編寫教案有助于教師提高教學水平，使教學更加規范化和科學化。寫好初三化學教案設計要注意什么？小編給大家分享初三化學教案設計，希望對大家有所幫助。

初三化學教案設計篇1

知識目標：

1、了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。

2.了解二肽、多肽的概念。

3.了解蛋白質的組成、結構和性質。

4.認識人工合成多肽、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。

能力目標：通過蛋白質鹽析、變性、顏色反應的實驗探究，進一步體驗科學探究過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

情意目標：與同學合作調查蛋白質對人體的作用、在人體內變化的過程等相關問題，并與其他同學交流，多角度感受化學科學為人類進步作出的巨大貢獻。

【先學自研】

一、氨基酸的結構與性質1.氨基酸的分子結構

氨基酸可看作是羧酸分子中烴基上的H被_______取代后的產物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______，天然氨基酸全為_______________，其通式可寫為_____________。

常見的α-氨基酸有：

甘氨酸谷氨酸丙氨酸苯丙氨酸2.氨基酸的性質(1)物理性質

溶劑溶解性水強酸或強堿乙醇、乙醚

(2)化學性質(1)兩性

在氨基酸分子中，_______是酸性基團，________是堿性基團.(2)成肽反應

氨基酸分子之間通過一個分子的________和另一個分子的_________間脫去一分子水，縮合形成肽鍵(

)的化合物.

二、蛋白質的結構與性質

1、組成和結構

組成元素：還有少量的是高分子化合物

2、化學性質(1)水解

條件：，水解生成相對分子質量較小的肽類化合物，最終水解得到(2)鹽析

定義：。鹽析是過程。目的：采用多次鹽析和溶解，可以。(3)變性

物理因素包括：等化學因素包括：等。蛋白質的變性過程是的過程。

(4)顏色反應：含苯環的蛋白質遇到濃硝酸變。(5)灼燒：

三、酶

酶是一類有細胞產生的、對生物體內的化學反應具有催化作用的有機物，其中絕大所數是蛋白質。酶的催化作用的特點：____________________________________

四、核酸

核酸是一類含磷的生物高分子化合物。核酸分為脫氧核糖核酸和核糖核酸。DNA:大量存在于中，是生物體遺傳信息的載體。

RNA:大量存在于中，根據DNA提供的細細控制體內蛋白質的合成。

【互動探究】

1、在你學過的物質中，既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的物質有哪些?舉例并寫出相關化學方程式。

(1)金屬：

(2)兩性化合物：(3)兩性氫氧化物(4)弱酸銨鹽：.

(5)多元弱酸酸式鹽：

(6)氨基酸：

2、嘗試分析，甘氨酸和丙氨酸在一定條件下能形成幾種二肽?寫出二肽的結構簡式并與同學交流。(提示：能形成四種二肽。)

3、某蛋白質的結構片段如下：

它水解后產生幾種氨基酸?分別寫出它們的結構簡式.

【要點一】

1、氨基酸的兩性

氨基酸分子中的—COOH能電離出H+，顯酸性，—NH2能結合H+，顯堿性。作為堿：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH作為酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O

2、氨基酸的縮合(1)兩分子間縮合

(2)分子間或分子內縮合成環

(3)縮聚成多肽或蛋白質關鍵：氨基酸縮合機理

脫去一分子水后形成肽鍵(

)，肽鍵可簡寫為“—CONH—”，不能寫為“—CNHO—”.

【互動探究】

1、根據你的理解，你認為如何檢驗蛋白質?

2、當發生重金屬鹽中毒時，為什么要求中毒者服用生雞蛋、牛奶或豆漿?

3、請根據蛋白質的性質討論，醫用酒精、84消毒液、過氧乙酸等能殺菌消毒所依據的原理是什么?

【要點二】蛋白質鹽析和變性的比較【實驗探究】

1、鹽析：雞蛋清中加入硫酸銨溶液

實驗現象：雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后，有_______析出，再轉移到蒸餾水中時，_______.實驗結論：一些無機鹽的濃溶液可以降低蛋白質的______，從而使蛋白質從溶液中_____.用途：鹽析是可逆的，可用于蛋白質的_________.

2、變性：雞蛋清加熱或者加入乙酸鉛溶液

實驗現象：加熱后或者加入乙酸鉛溶液后，雞蛋清_________，再加蒸餾水，____________實驗結論：加熱和加重金屬鹽，都可以使蛋白質的性質發生改變失去生理活性，且為

________過程

用途：______________

關鍵：(1)稀的無機鹽溶液能促進蛋白質的溶解.

(2)濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析.

(3)鹽溶液中含有重金屬離子時，不論其濃度大小，均能使蛋白質發生變性.【典例分析】

【典例1】據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為：

則下列說法不正確的是(

)

A.半胱氨酸屬于α-氨基酸B.半胱氨酸是一種兩性化合物

C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為

D與NaOH溶液加熱時可放出一種堿性氣體

2、下列關于蛋白質性質的說法中，不正確的是(

)A.蛋白質溶液中加入任何鹽溶液，都會使蛋白質發生變性B.蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸

C.微熱條件下，有些蛋白質遇到濃硝酸時會顯黃色D.蛋白質既能與強酸反應又能與強堿反應【隨堂訓練】

1.(20__·啟東高二檢測)某期刊封面上有一個分子的球棍模型圖，如圖所示。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種(

)

A.氨基酸

B.醇鈉

C.鹵代羧酸

D.酯2.下列關于蛋白質的敘述正確的是(

)A.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B.蛋白質溶液能產生丁達爾效應

C.雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質變性

D.天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素

3.要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入(

)A.飽和Na2SO4溶液

B.濃NaOH溶液C.少量NaCl

D.濃BaCl2溶液知識點三：酶和核酸

4.(20__·郴州高二檢測)下列有關核酸的說法不正確的是(

)A.核酸是高分子化合物B.核酸中肯定含有磷原子

C.核酸可以分為脫氧核糖核酸和核糖核酸D.核酸和酶一樣屬于蛋白質

5.克隆生命體的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發育成個體，下列有關酶的說法錯誤的是(

)A.酶是具有催化作用的蛋白質

B.酶催化作用的特點是具有專一性和高效性等C.高溫或重金屬鹽能使酶的活性喪失D.酶的結構較為簡單，不能再水解

6.(20__·杭州模擬)蛋白質是構成生命的基礎物質，而氨基酸又是構成蛋白質的基石，最簡單的氨基酸的結構簡式是______;該氨基酸形成的二肽的結構簡式是______;將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是______;將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是______。

【訓練內化】1.(20__·南京模擬)20__年諾貝爾化學獎授予錢永健等三位科學家，以表彰他們在發現和研究綠色熒光蛋白(一種蛋白質，簡稱GFP)方面做出的杰出貢獻。下列有關GFP的說法錯誤的是(

)A.屬于高分子化合物

B.遇到CuSO4溶液會發生鹽析C.水解后可以得到多種氨基酸D.可用于蛋白質反應機理的研究

2.下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵;當蛋白質發生水解反應時，斷裂的鍵是(

)

3.酶是蛋白質，能催化多種化學反應，下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中，以酶作催化劑的是(

)

4.(20__·北京四中高二檢測)下列敘述中不正確的是(

)A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B.氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D.濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發生顏色反應

5.下列物質中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發生水解反應的是(

)①Al(OH)3

②氨基酸③NaHCO3④淀粉⑤蛋白質

⑥纖維素

⑦(NH4)2SA.①②⑤

B.③⑤⑦C.④⑤⑥

D.①③⑦

初三化學教案設計篇2

九年級化學金屬和金屬材料教案

教學目標

1、知識與技能

⑴認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

⑵了解常見金屬的物理性質，能區分常見的金屬和非金屬。

⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

⑷了解物質的性質與用途的關系。

2、過程與方法

⑴由學生的生活經驗和對實物性質的討論入手，讓學生了解金屬的物理性質，并學會區分金屬和非金屬。

⑵通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導學生從多角度分析問題，并形成以下認識：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。

⑶通過實驗比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質，認識加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。

3、情感態度與價值觀

⑴通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

⑵在了解金屬性質的基礎上，了解材料選擇要考慮的問題：如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。

教學重難點

1、金屬材料的物理性質。

2、物質性質與用途的關系。

教學工具

教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導線，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關的資料和新型合金的資料等。

教學過程

學習情景】展示金屬制品的圖片。

【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？

【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

【展示】本節課的知識要點

【板書】第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【設問】根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？

我所知道的金屬

【學生回答、交流】

【小結】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。

【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

【板書】一、金屬的物理性質

【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。

【活動與探究】學生分組進行

1、觀察它們的顏色和光澤。

2、感覺一下同體積不同金屬塊的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。

4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。

【學生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】

學生匯報、交流，教師板書】

【實驗1的結論】金屬都有顏色、有光澤。

【實驗2和實驗3的`結論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

【實驗4的結論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。

【實驗5的結論】金屬具有導熱性。

【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。

【介紹】抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。

【教師總結并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。

【討論】

1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？

2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？

【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。

【投影】一些金屬物理性質的比較。（P3表8－1）

【學生分析比較匯報】

【介紹】金屬之最（課本P4）

【討論】投影展示：

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？

4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？

【學生分組討論后匯報交流】

【總結】用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。

【轉折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

【設疑】那么，什么是合金？合金的性質與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【閱讀】課本P4—5《合金》的內容。

【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。

【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。

【介紹】生鐵和鋼。

【比較】2、合金與組成它們的金屬性質比較。

【實驗探究】實驗8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）

1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。

2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。

【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行實驗。

【演示實驗8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。

【總結】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。

【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。

【過渡】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。

【板書】4、鈦和鈦合金，新型金屬材料

【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關資料。

【小結】課本P7。

【布置課外作業】習題4、5

【做一做】家庭小實驗——淬火與回火

初三化學教案設計篇3

[教學目標]：

1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步學會通過化學實驗制取新物質的方法。

2.認識催化劑、催化作用及分解反應。

3.練習連接儀器的基本操作，動手制取氧氣并試驗氧氣的性質。

[教學重點]：

氧氣的制法及實驗操作。

[教學難點]：

催化劑的概念

[教學時數]：

2課時

第一課時

復習提問：現有一瓶無色氣體，怎樣證明這瓶氣體是不是氧氣？

氧氣有哪些性質和用途？

引入課題：氧氣這么重要，如何制取氧氣呢？

探討：你知道怎樣制取氧氣？試想一想要得到大量氧氣，可以以什么為原料？

閱讀：P38－39，大量制取氧氣要考慮哪些因素？有哪些方法？這些方法在過程中是發生了什么變化？這些方法能否用于實驗室中制取氧氣？為什么？

實驗室采用什么方法制取氧氣較好呢？

設問：如何挑選原材料？

實驗探究：過氧化氫在什么條件會產生氧氣？學生填寫表格并匯報：

實驗

現象

原因

1.

2.

3.

討論：如何使上述實驗2檢驗出氧氣？

通過上述三個實驗你認為哪個方法比較適合用于實驗室制氧氣？為什么？

設疑：二氧化錳在反應中起什么作用？

閱讀：P35催化劑、催化作用

提問：怎樣將上述實驗中發生的化學反應表達出來？試寫出文字表達式。

講解：高錳酸鉀也可通過化學反應制得氧氣？

演示：加熱高錳酸鉀并用帶火星的.木條檢驗？

板書：寫出反應的文字表達式

討論：這三個化學反應是否是化合反應呢？為什么？它們有沒有相似的地方？

小結：分解反應類型

提問：它們與化合反應有什么區別？

反應類型

反應物

生成物

化合反應

分解反應

課堂小結：學習完本節課后你有什么收獲？

鞏固練習：P401、2

第二課時

復習提問：實驗室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應原理的文字表達式怎樣書寫？

設問：如果以高錳酸鉀為原料制取氧氣，你會用到什么儀器？這些儀器如何組裝成裝置？

活動與探究：1.學生觀察圖2－17制取氧氣的裝置圖，回答下列問題：

⑴.圖中使用了哪些儀器？與你的設計相同嗎？

⑵.哪部分是發生裝置？哪部分是收集裝置？

⑶.在安裝裝置時應注意哪些問題？為什么？

2.如何實現制取氧氣呢？（制取氧氣的操作步驟）

⑴.制取氣體的裝置如果漏氣，會不會影響實驗？如何解決？

⑵.加熱固體藥品，應注意哪些方面？

⑶.結束制取氧氣實驗時，應怎樣操作？

⑷.小結加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟。

3.氧氣的性質實驗

⑴.木炭在氧氣中燃燒

①如何使木炭燃燒起來？

②怎樣操作才能充分利用集氣瓶中的氧氣？

③如何檢驗生成物？

⑵.鐵絲在氧氣中燃燒

①如何點燃鐵絲？

②怎樣把握鐵絲伸入集氣瓶的電動機及速率？

③為什么集氣瓶中行要預留一些水？

分組合作完成實驗：

課堂小結：學生反思實驗的得失？

作業：完成探究報告。

課后反思

初三化學教案設計篇4

一、教材分析

(一)教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號、化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和利用化學方程式計算的“中介”，是利用化學方程式計算的基礎，是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

(二)教學目標分析

1.知識與技能

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學方程式。2.過程與方法

(1)引導學生初步學會用化學方程式來表示所獲得的信息，培養學生觀察、分析歸納的能力。

(2)引導學生歸納正確書寫化學化學方程式的步驟：①寫②配③注④標，培養學生綜合歸納能力。

(3)在練習書寫方程式的過程中掌握正確規范書寫化學方程式的方法，提高書寫化學方程式的能力。3.情感態度與價值觀(1)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

(2)認識用化學方程式表示化學反應的優越性，體會化學用語的方便和實用，激發學生學好化學方程式的積極性。

(三)教學重難點

根據教學大綱，教材內容設置及對今后教學的影響，本節的教學重點為正確書寫化學方程式。

由于學生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，所以在化學式的讀寫還沒有過關時，學生學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。因此本節的教學難點是化學方程式的書寫。

二、教法和學法

(一)教法選擇

根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤(如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等)。本節課主要采用以學生的引導探究為主線，結合使用引導討論法、指導閱讀法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在“想一想、試一試、議一議、練一練”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知欲望，提高課堂效率。

1.引導討論。教師引導學生討論，分析、比較、總結得出書寫原則和書寫方法。

2.指導閱讀。指導學生閱讀教材，初步了解化學方程式配平和書寫步驟。

3.練習法。通過訓練，使學生加深了解化學方程式的書寫方法。

(二)學法指導由于學生化學式的讀寫沒有過關，為了防止學生學習化學方程式的書寫時掉隊，幫助學生達到本課題的三維教學目標要求。在本節教學活動中通過設置火眼金睛、學以致用等激發學生學習興趣，調動學生的學習積極性。引導學生學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使他們學會思考理解的方法，提高分析、歸納、概括能力。通過指導學生閱讀教材、自學和教師示范及學生模仿書寫化學方程式，使他們學會書寫化學方程式的方法，并在訓練鞏固過程中學會舉一反三知識遷移的方法，提高書寫化學方程式的能力。

三、教學設計

(一)溫故導新——復習提問、引入新課

通過提問所有的化學反應必須遵守質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒呢?和C+O2=CO2能提供給我們哪些信息?導入新課《如何正確書寫化學方程式》。

【設計意圖】新知識總是建立在舊知識基礎上，以舊知識作為新知識的“引燃點”是常用的方法之一。學習本課前，學生已經知道化學方程式的定義，了解化學方程式的涵義，但并不知道如何正確書寫化學方程式。通過提出“如何正確書寫化學方程式?”的問題，從而激發學生的求知欲，使學生的心理處于悱憤狀態。

(二)引導探究

1、尋找書寫化學方程式的原則活動

一、“水變汽油”，可信嗎?

通過補充資料：通常汽油含有碳、氫等元素，引導學生討論，分析化學變化前后元素的種類，從而得出結論：書寫化學方程式要以客觀事實為基礎。【設計意圖】學生已經知道水是由氫、氧元素組成的，化學變化前后的元素種類不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循客觀事實，決不能憑空臆想、臆造事實上并不存在的物質和化學反應。對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

活動

二、H2+O2=H2O，這個式子能不能稱為化學方程式?與C+O2=CO2相比有什么不同?

【設計意圖】學生已經知道化學變化前后的原子種類和個數不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循質量守恒定律。通過上述兩個活動，學生感受到書寫化學方程式時要遵循兩個原則。并由此引出下一環節：如何配上適當的化學計量數。

2、配上適當化學計量數

活動

三、怎樣才能使H2+O2=H2O成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?教師引導學生討論：H2+O2=H2O2，這樣可以嗎?為什么?指導學生運用質量守恒定律分析如何配上適當的化學計量數。

【設計意圖】以形象直觀的方式告訴學生，H2和02反應的化學方程式應如何配平。通過引導學生討論如何配上適當的化學計量數，讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恒定律，又很輕松地接觸到本節課的難點，為下一步突破教學難點埋下伏筆。

(三)自主探究

1、知道書寫化學方程式的步驟

活動

四、有人說，磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+02=P02

教師引導學生討論，找錯誤。學生閱讀課本第100頁，自主探究歸納書寫化學方程式的步驟。【設計意圖】通過活動，學生能初步了解書寫步驟，培養了學生閱讀能力，獨立自主地獲取信息的能力。

2、學會化學方程式的書寫

活動

五、教師示范，引導歸納書寫步驟。

教師以磷在氧氣中燃燒為例，示范書寫步驟和配平的方法、過程。活動

六、學生模仿，學習書寫化學方程式。學生以水的分解為例，初步學習書寫方法。

【設計意圖】化學方程式的書寫是本課題的重點和難點。通過上述活動，學生學習書寫化學方程式的方法，初步學習配平的方法，突出重點，突破難點。

(四)訓練鞏固

活動

七、寫出下列反應的化學方程式(1)硫在氧氣中燃燒(2)鐵在氧氣中的燃燒(3)氯酸鉀受熱分解

學生動手獨立完成，教師來回查看，幫助學生指點、糾正。

【設計意圖】適當的訓練，能對知識進行及時的鞏固。在學生已經初步了解書寫方法的基礎上，進行訓練鞏固，能及時對化學方程式的配平和書寫進行鞏固、強化。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題，使學生懂得怎樣規范正確地書寫化學方程方式。讓學生在練習中掌握本節重點，突破難點。活動

八、火眼金睛(多媒體課件)

活動

九、學以致用(多媒體課件)(五)本節小結

1.原則：⑴以客觀事實為基礎⑵遵循質量守恒定律2.配平方法：最小公倍數法3.書寫步驟：寫→配→注→查

【設計意圖】通過回顧本節所學知識，師生共同小結,讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

板書設計

課題2如何正確書寫化學方程式

1.原則：⑴以客觀事實為基礎⑵遵循質量守恒定律2.配平方法：最小公倍數法3.書寫步驟：寫→配→注→查

初三化學教案設計篇5

一.教學內容：有機物專題

二.教學目標：

有機反應類型及特征

重點：有機物間的性質及相互轉化關系

說明：

1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。

2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。

3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．

5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．

（三）有機合成路線的推導：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。

解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1mol甲與足量金屬Na反應生成1molH2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

（2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：<text-indent: 2em; text-align: left;">這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機物的正確命名為（）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷D、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是（）

A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有（）

A、4種B、5種C、6種D、8種

6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是（）

A、A與B互為同分異構體B、A與B的分子組成相差n個“CH2”

C、A與B的分子組成相差n個“CO2”D、A與B的分子組成相差n個“H2O”

7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有（）

A、4種B、5種C、6種D、7種

8、按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是（）

A、C6H5CH2ClNaCN?D→C6H5CH2CNNaCl

B、C6H5LiCO2?D→C6H5COOLi

C、CH3CH2CHO＋HCN?D&rarr高中地理;CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOHC2H5OH?D→CH3COOC2H5＋H2O

9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體(如圖)a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（）

或NaOH的最大量分別是（）

A、6mol；1molB、5mol；1mol

C、6mol；2molD、5mol；2mol

11、據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，則下列說法錯誤的是（）

A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

B、半胱氨酸是一種兩性物質

C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：

D、HS?D?D?D可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是（）

A、它易溶于有機溶劑

B、可與NaOH和NaHCO3發生反應

C、1mol該有機物可以與5molBr2發生反應

D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面

13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是（）

A、葉綠素屬于高分子化合物

B、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應

C、葉綠素不屬于芳香族化合物

D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為。

②控制鼓氣速度的方法是，若鼓氣速度過快則會，若鼓氣速度過慢則會。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____中。

16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以__C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。

（1）下列分子中，沒有光學活性的是，含有兩個手性碳原子的是。

A、乳酸?DCHOH?D?DCHOH?DCHOH?D?DCHO

D、核糖，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。

17、已知：①R?D?D

②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯環上的二氯代物有種同分異構體。

（4）有機物的所有原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

試回答：

（1）分子式為CnH2n2的烴分子中碳碳間共有電子對數為_。

（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為_____。

（3）Cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為；符合該條件的單烯烴的分子式為。

（4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和。（提示：歐拉定理：頂點數面數－棱數=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴2CH3CHO2H2O

②控制甲中單位時間內的氣泡數帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

（3）ba冰水

16、

（1）B；C

（2）A、B、E

17、

（3）6（4）不是

18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：

（2）同理可計算：，C80；

又因單烯烴的通式為，

單烯烴的分子式為C160H320

（4）設五邊形和六邊形的個數分別為

解之得

19、

⑴CH2=CHCH3(CH3)2C(OH)COOH

⑵氧化消去

⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OHCH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OHH2O

初三化學教案設計篇6

一、教材分析

本實驗是學生學完第一、二單元后的實驗活動，在學習了氧氣的制法有了一定的理論基礎后親身經歷的一次體驗科學探究過程的實驗課，是對化學實驗基本操作、氧氣的實驗制取和氧氣性質等實驗的綜合應用，將以上各部分知識的學習提升到一個新的階段。在教材的知識體系中它起著承前啟后的作用本節課既是對前面的基本操作、氧氣的相關知識的一個小結性的實踐活動也為以后系統地學習二氧化碳的制取、高中學習氨氣等氣體的制取奠定了理論和實踐的基礎。

二、學情分析

九年級學生剛接觸化學這門課程,學習熱情很高。學生通過課題2的學習與探究對氧氣的性質及用途有了較深刻的認識，對氧氣產生了濃厚的探究欲望加之知識和實驗技能的儲備學生早已渴望制取一瓶純凈的氧氣。本實驗活動是學生第一次進行氣體的制備學生對化學實驗基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段需要教師加以引導。通過預習實驗步驟和注意事項，學生已經為本節課的學習做好了充分的準備。

三、教學目標

1、知識與技能

(1)學習實驗室制取氧氣的主要方法，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。

(2)加深對氧氣性質的認識。

（3）能進行固體藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱固體等基本操作。

（4）能在教師指導下根據實驗需要選擇實驗藥品和儀器并能安全操作。

2、過程與方法

(1)通過模仿進行制取氧氣及其性質檢驗的探究活動，增進學生對科學探究的體驗。

(2)學會邊實驗、邊討論的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

3、情感態度與價值觀

(1)通過實驗探究激發學生學習化學的積極性和主動性。

(2)逐步認知用實驗去驗證化學理論，從而知道化學是一門以實驗為基礎的課程，學化學離不開做實驗。

（3）在實驗探究過程中培養學生合作與交流能力

四、重點、難點

重點：學習實驗室制取氧氣的方法；；加深對氧氣性質的認識。

難點：細鐵絲在氧氣中燃燒的操作

五、教學方法

復習提問→實驗探究→得出結論→拓展視野→提高興趣。

六、實驗用品

大試管、試管夾、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、玻璃片、坩堝鉗、細鐵絲、木條、棉花、火柴

高錳酸鉀、木炭、澄清石灰水

七、課時安排：

1課時

八、教學過程

[知識回顧]

1、實驗室制取氧氣的三個反應原理？

2、如何證明一瓶氣體是氧氣？

[導入]這節課我們來選擇反應裝置，并親自動手制取氧氣，然后驗證氧氣的性質。

[提問]實驗室采用什么樣的裝置制取氧氣呢？

[學生思考]

[ppt]展示P45圖2—17

[學生看圖并進行如下討論]

1、在圖2—17，使用了哪些儀器？

2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？

3、如何檢查氣體發生裝置的氣密性？

4、為什么可以用排水法收集氧氣？

[學生討論]……

[學生代表陳述討論結果]

[教師]知道了氧氣的制取以及它的性質，接下來在我們親自動手用高錳酸鉀制取氧氣并驗證它的性質之前先看段視頻來概括一下高錳酸鉀制取氧氣的步驟，請同學們認真觀看。

[視頻]播放實驗室用高錳酸鉀制取氧氣和性質實驗視頻

(分析)抽取氧氣的步驟：

1、檢查裝置的氣密性

2、裝藥品、固定試管

3、集氣瓶裝滿水

4、加熱試管

5、收集氣體

6、停止加熱，移導管

[歸納總結]實驗室裝配儀器的原則一般是：先下后上，先左后右。所以先固定酒精燈和試管，然后放置水槽。物質加熱一般是先均勻，后集中。“均勻”指先預熱，“集中”指對準有藥品的部位加熱。氣體收集有兩種方法，不易溶于水的采用排水法，易溶于水的采用排氣法。采用排氣法應根據密度來決定瓶口向上或向下。因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集氧氣還可采用向上排空氣法。這了便于記憶，我們可以把操作步驟簡稱為“查、裝、定、點、收、移、熄”。諧音為“茶莊定點收利息”。

[討論]實驗過程中應注意的事項

1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，實驗方可進行。除了用手緊握的方法外，還可以用什么方法？

2、用高錳酸鉀制氧氣，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

3、試管口要略向下傾斜，防止固體受熱時放出的水蒸氣冷凝成水，回流到熱的試管底部，使試管炸裂。

4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部位集中加熱。

5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集(思考：為什么？)，等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。

6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。(思考：如果先熄滅酒精燈，可能會造成什么后果？)

7、木炭在氧氣中燃燒這個實驗，應用坩堝鉗夾住木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中。(思考：為什么？)

8、如果某同學制得的氧氣不純，你認為可能的原因是什么？

[教師]下面大家開始動手做實驗，一定要注意到我剛才強調的幾個事項，同時對我提出的幾個問題進行思考，并注意觀察木炭和鐵絲在氧氣中燃燒的現象

[實驗要求]收集兩瓶氧氣，且其中一瓶底部要有少許水。請同學們合理分工，認真操作，仔細觀察，做好記錄。團結協作，共同完成任務。

生：分工，動手實驗高錳酸鉀制取氧氣，木炭、鐵絲在氧氣中燃燒。并填寫實驗報告。

師：巡視指導學生實驗，發現學生操作中的一些錯誤及時指出并糾正。

[陳述]

1、木炭在氧氣中燃燒發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的行灰水變渾濁。

[回答]說明木炭燃燒生成二氧化碳。

[繼續陳述]

2、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體。

[教師]接下來把這兩個反應的文字表達式寫出來。

[可讓學生板演]

[板演如下]

1、碳＋氧氣二氧化碳

2、鐵＋氧氣四氧化三鐵

[過渡]實驗前，我提出了幾個思考題(見實驗注意事項1、5、6、7、8中的問題)，接下來大家對這些問題進行思考、討論。

[學生思考、討論]

[答案]

1、除了用手握的方法外，還可以用熱毛巾捂住試管等方法。

2、導管口剛開始產生的氣泡，是試管中和導管中排出來的空氣，如果這時候就進行收集，收集到的氧氣不純，應等均勻、連續氣泡產生時再進行收集。

3、實驗完畢后，如果先熄滅酒精燈，水槽里的水可能會倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，所以實驗完畢后，應先把導管從水槽中移出來，再熄滅酒精燈。

4、木炭在氧氣中燃燒，木炭由上向下緩慢伸入集氣瓶中，是為了使集氣瓶中氧氣都用于木炭的燃燒，以便有較長時間的觀察，如果一開始就把木炭很快地插至瓶的中下部，則燃燒生成的熱的二氧化碳易使集氣瓶中的氧氣逸出損失，會迅速使瓶中氧氣的含量降低，影響實驗現象。

5、氧氣不純的原因,有沒等裝置中的空氣排凈便開始收集氧氣；排水法收集時，集氣瓶中的水沒有完全充滿，還留有氣泡；收集完氣體后，玻璃片與集氣瓶口之間密封不好。

九、本課總結

本節課我們通過“氧氣的制取和性質”這個實驗的具體操作，知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟和注意事項，為我們以后學習其他氣體的制取和性質奠定了基礎。

十、布置作業

完成實驗報告

十一、教學反思

這是一節活動與探究課，學生動手又動腦，參與實驗的積極性高，動手能力較強，學習化學的興趣更加濃厚。通過這節課的學習，讓學生把自主探究和合作學習融為一體，通過實驗活動熟悉一些化學實驗的基本操作。加深了學生對實驗室制氧氣原理的理解。在以后的教學中要盡可能創造條件讓學生親自動手實驗，培養學生學習的興趣。

初三化學教案設計篇7

一、教材分析和學生分析

１、教材分析：本節內容是本章的第一節，是學生探究本章內容的基礎，特別是呼吸系統的組成，這部分內容是貫穿本章的主體，同時對學生探究呼吸系統衛生保健有非常重要的作用，另外，呼吸道的作用這部分內容，教材安排的資料分析和討論題，能充分調動學生的思維進行探究，學生可以自主活動意識到生活中的衛生保健，是學生自主探究的好素材，安排合理，能達到《課標》的標準要求。

２、學生分析：學生已有一定的認知基礎：一是知道人的生命與呼吸息息相關，且在作劇烈運動時，呼吸會更加急促；二是大體知道呼吸系統的組成。但是學生對呼吸與生命活動的本質聯系認識不清，各呼吸器官的實際結構與功能了解不深。另外，通過上學期新課程標準與本課題研究的實驗，學生對自主學習、探究學習和合作學習等學習方式已有一定的基礎，班級已具備良好的學習氛圍。

二、教學目標：

1、理解細胞中有機物的氧化分解是人體生命活動和體溫恒定的能量來源；了解人體呼吸系統的組成。

2、通過分析有關資料，知道呼吸道的作用，并認識到呼吸道對空氣處理的能力是有限的`，從而提高信息的處理能力。

三、重點和難點：

重點：呼吸道的作用。

難點：呼吸道的結構與功能相適應的特點。

四、課前準備：課堂學習卷、人體呼吸系統結構模型、本節內容PPT。

五、教學過程：

引言：出示“嬰兒出生時啼哭”和“人體呼吸”的圖片，說明我們的身體每時每刻都在與周圍的空氣進行氣體交換，引出呼吸與生命息息相關。究竟有什么關系？

新課：

（一）、探究人體呼吸作用與生命活動的關系

請同學們根據下面兩段資料，開展小組合作學習活動。

資料1：長跑運動員在跑步過程中，不僅四肢和全身在活動，而且胸腹起伏劇烈，嘴張開，呼吸急促。

資料2：一個人在冰天雪地的環境中，測得體溫是37℃

討論題：提供人體生命活動的動力和維持體溫相對穩定的能量從哪里來？

組織學生開展小組合作學習活動，教師在巡視過程中作適當提示：植物的呼吸作用是細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水，并將儲存在有機物中的能量釋放出來，供給生命活動的需要。

討論結束，選擇部分學生交流匯報，教師引導學生歸納得出結論。

大屏幕展示并要求學生作筆記：呼吸作用的概念：人體每個細胞利用氧氣將葡萄糖等有機物分解，產生二氧化碳和水，同時釋放出能量的過程叫做呼吸作用。呼吸作用的意義：細胞通過呼吸作用釋放的能量，一部分用于推動各種生命活動，另一部分用于維持體溫的恒定。

（過渡）通過上述分析，如果人停止呼吸，則人體一切生命活動都將停止，體溫也不能保持恒定，則人的生命也就終止。那么人體依靠哪些器官來進行與外界氣體交換的呢？

（二）呼吸系統的組成

出示人體呼吸系統結構模型，讓學生進行指認。然后每個學生在課本P43的呼吸系統的組成圖上進行填空，然后答案在PPT上展示。

（過渡）大家已經知道呼吸系統有兩部分組成：呼吸道和肺。呼吸道是空氣的通道，肺是人體組織細胞與外界氣體進行交換的場所。那么呼吸道是不是僅僅是空氣的通道？它還有其他作用嗎？

（三）呼吸道的作用

請同學們根據呼吸道各個器官的結構特點，開展小組合作學習活動，推測它們具有什么功能？

展示：1、呼吸道都有骨或軟骨作支架。（討論得出：保證氣流暢通。）

2、鼻腔前部生有鼻毛；鼻腔內表面的黏膜，可以分泌黏液，黏膜中還分布著豐富的毛細血管。（討論得出：鼻毛和黏液吸附空氣中的塵粒，鼻腔溫暖和濕潤空氣。）

3、氣管和支氣管樹的構造：纖毛、黏液、腺細胞等。（討論得出：腺細胞分泌黏液，可使氣管內濕潤并能抵抗細菌和病毒。纖毛向咽喉方向不停地擺動，把外來的塵粒、細菌等和黏液一起送到咽部，形成痰通過咳嗽排出體外。支氣管在肺葉中一再分支，成為各級支氣管，越分越細，越分管壁越薄，可以增加外界空氣與肺組織細胞的接觸面，增加氣體交換量。）

討論結束，選擇部分學生交流匯報，教師引導學生歸納得出結論。

概括呼吸道的作用：1、氣體進出的通道。

2、具有溫暖、濕潤、清潔空氣的作用。

小結與環境教育：人體呼吸系統有呼吸道和肺兩部分組成。呼吸道不僅是空氣的通道，而且對吸入的空氣進行溫暖、濕潤和清潔等處理。但是有了呼吸道對空氣的處理，人體就能完全避免空氣中有害物質的危害嗎?（不能）我們在受到各種因素的影響時，仍然可能得各種呼吸系統疾病，（展示：例子）說明呼吸道對空氣處理的能力是有限的。保持環境中空氣的新鮮清潔（如不要隨地吐痰等），對我們的身體健康很有好處。

初三化學教案設計篇8

2.2教學難點

元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

第1課時元素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

一、元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

[提問]元素概念中的“一類原子”是什么意思?

[回憶]課本P69小注指出：作為相對原子質量標準的碳原子指的是含有6個質子和6個中子的碳原子，叫做碳-12。

[補充]除這種碳原子外，還有質子數為6而中子數不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數相同而核內中子數并不一定相同的一類原子。

[過渡]搞清楚了元素的概念。我們再來看元素有哪些特點。

特點

[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。因為它是一個總稱，所以它的一個特點是：只講種類，不講個數。

只講種類，不講個數;

[補充]既然元素只講種類，不講個數，那么在用元素描述物質的組成時，只能說該物質由幾種元素組成，而不能說該物質由幾個元素組成。

[活動]請同學們通過模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的觀點解釋下列變化過程：

水→氫氣+氧氣

氫氣+氯氣→氯化氫

并思考：在化學變化中，分子是否發生變化?元素是否發生變化?

在通過同學們討論之后進行講解：在化學變化中，分子發生變化，元素不發生變化

元素分布：各種元素在地殼中的含量相差很大。

[講解]物質的種類很多，但是組成這些物質的元素并不多。到目前為止，已經發現的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。(展示ppt)

總結

1、地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。

3、氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對較少。

[講解]了解一下生物細胞中的元素和介紹元素和人體健康的關系(PPT講解)

元素與原子的區別和聯系

元素舉例：“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。

原子舉例：“一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的”，但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素組成的”。

[總結并板書]元素和原子的區別在于：元素只講種類，不講個數;原子既講種類又講個數。

原子用于描述物質的微觀結構;元素用于描述物質的宏觀組成。

元素的分類(根據元素名稱的偏旁特點，我們將元素分成三類。)

稀有氣體元素：“氣”字頭

金屬元素：“金”字旁(汞除外)

元素周期表

[講解]元素周期表從橫向和縱向來看：

周期：每一橫行叫一周期，共7個周期。

族:每一縱行叫一族(其中8，9，10)三個縱行共同組成一個族,共16個族

原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數

[講解]原子序數在元素周期表中的位置的意義及其本身的意義

初三化學教案設計篇9

教學目標：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解目標：

理解單質和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標：

培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標：

樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。

教學重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區別與聯系。

教材分析：

本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。

化學用語的教學：

元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。

關于元素概念的教學

元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。

為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

教學設計示例

課時安排：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區別與聯系

第一課時

復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，化學教案《化學教案－元素，元素符號》。

[學生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據是什么？

b、學習元素這個概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區別和聯系？

教師引導得出結論：

a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。

c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]

具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱

化學變化中的最小粒子

區別：著眼于種類，不表示個數，沒有數量。

含義：既表示種類，又講個數，有數量的

舉例：用于描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組

成的”。

用于描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數

②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。

（2）物質分類：

學生閱讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。

第二課時

（3）元素符號：

①元素的分類：

金屬元素：“钅”旁，汞除外

非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態

稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）

學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報：元素的故事。

增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

4、板書設計：

第三節元素元素符號

一．元素：

1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．元素符號

1．寫法：一大二小

2．意義：表示一種元素

表示這種元素的一個原子

三．元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。

初三化學教案設計篇10

【教學目的】

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生抽象思維能力。

【教學重點】

1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現象的形成。

2．掌握分子的基本性質，靈活運用分子的知識。

【教學難點】

建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。

【教學方法】

目標教學法

【教學用品】

試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

【教學課時】

１課時

【教學過程】

前提診測：

a你想知道水由什么組成嗎？

b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），過一些時間，蔗糖顆粒消失，水變甜了是為什么嗎？

目標展示：

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生抽象思維能力

目標導學：

問：化學是研究什么？

化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的基礎自然學科。

談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。

演示：碘的升華。

讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。

為什么當我們把一塊糖放入水中，糖很快不見了，水有了甜味，當我們經過施用氨水的農田時，在很遠的地方就能聞到刺激性氣味？

一、分子的存在

由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。

二、分子的性質

1．分子的運動

糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。

2．分子是有間隔的

演示：酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。

硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。

分子：保持物質的化學性質的最小粒子。

注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。

運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區別，物質熱脹冷縮、“三態”的互變等。

四、純凈物和混合物

演示：鐵粉與硫粉的混合實驗

引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色

混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。

純凈物：由一種物質組成的。

練習：下列物質是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問：什么叫高純硅？

引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。

【小結】

分子是真實存在的，它的質量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質，認識分子是保持物質化學性質的一種微粒，運用分子的概念，可以區別純凈物與混合物。

【板書設計】

一、分子的存在：

二、分子的性質：

1．分子的運動，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

分子：保持物質的化學性質的最小粒子。

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質相互沒有發生化學反應。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質組成的（或同一種分子構成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

【作業布置】p－291－4題。

初三化學教案設計篇11

第三章糖類蛋白質

教學目的要求:1.使學生掌握糖類的主要代表物:葡萄糖蔗糖淀粉纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴烴的衍生物的關系.

2.使學生掌握蛋白質的基本性質,掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質是生命現象最基本的物質基礎.

3.使學生了解糖類蛋白質(包括酶)在工農業生產日常生活的廣泛用途以及在現代化科學技術上的重要意義.

4.使學生掌握葡萄糖蔗糖淀粉蛋白質的鑒別方法.

第一節 單糖

目的要求:1.使學生了解糖類的組成和分類.

2.使學生掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,了解葡萄糖的制法和用途.

3.使學生了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別.

教學重點:葡萄糖的結構和性質.

教學方法:引導和啟發和實驗驗證的方法.

教學過程:

[引入]什么是糖?哪些物質屬于糖?

[學生討論]

[講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經用一個通式來表示:Cn(H2O)m;這是因為在最初發現的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物.現在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結構:H和O并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的:鼠李糖C6H12O5

甲醛乙酸乳酸等

[設問]如何給糖類下一個準確的定義呢?

[板書]糖類:從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.

[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖

[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.

[板書]一.葡萄糖葡萄糖的結構和性質:

物理性質:白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式:C6H12O6(180)最簡式:CH2O(30)

結構簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO(CHOH)4

CH2OH

化學性質:

還原反應:氧化反應:與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4+

+2Ag+H2O+3NH3

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2O

與氧氣反應(有氧呼吸和無氧呼吸)酯化反應:與乙酸乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導]讓學生學會寫復雜的反應方程式.

制法:淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

用途

營養物質:C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ

醫療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二.果糖

分子式:C6H12O6(與葡萄糖同分異構)式量180

存在水果蜂蜜比蔗糖甜

純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結構簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羥基酮)

化學性質:可以發生銀鏡反應!

三.核糖

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(核糖)

CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO(脫氧核糖)

初三化學教案設計篇12

教學目標

1、認識物質的微粒性：知道分子、原子等都是構成物質的微粒。能列舉出常見的由分子、原子構成的物質。知道水、氧氣、氫氣、、二氧化碳、氧化汞是分子、構成的，知道汞、硅由原子構成的。

2、能用微粒的觀點解釋某些常見的現象：能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運動著的觀點解釋生活中的現象

3、知道由分子構成的物質中，分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子，即化學變化前后，存在于物質中的原子的種類不變。

4、知道分子是由原子構成的，知道由分子構成的物質在發生化學變化時，分子本生沒有變化，分子發生了變化。

教學重難點

重點從宏觀現象微觀粒子的運動，形成分子的概念

難點抽象思維的培養

教學工具

多媒體演示

教學過程

一、[創設情境]

日常生活中,我們都有這樣的見聞:

1)糖放入水中為什么不見了?

2)路過化妝品店就聞到香味?

3)濕衣服曬干，水跑到什么地方去了?

實驗3–2：品紅的擴散:在靜止的水中品紅為什么能擴散呢?(同步加做加熱水中品紅)

[過渡]在很久以前許多學者就對上述這些問題進行了探究，他們提出了物質是由不連續的微小的粒子構成的設想,用于解釋以上現象。那么,他們的論斷是否正確呢?

展示圖片：教材P48圖3-6、3-7

小結：物質確實是由微小的粒子……分子和原子構成的。

二、[提問]分子有何特點呢?

(閱讀)分子很小

1個水分子的質量約是3×10-26kg;

1滴水中大約有1.67×1021個水分子

[活動與探究]做氨水的擴散實驗

請同學們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了?而B杯中的溶液過很久才變紅呢?

小結:

氨水中氨分子不斷擴散進入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實驗說明了分子在不停地運動。

[提問]在受熱的情況下，分子運動速率怎樣?能否舉例子

電腦：①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗?

小結：分子之間有間隔

思考題：

用分子的觀點分析：

1、為什么墻內開花墻外香?

2、為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易涼干?

3、物質為何有三態變化?

三、作業與練習

初三化學教案設計篇13

一、初中化學元素化合物知識的教學過程

學習可以認為是一個信息加工過程,教學就是要在這一過程中對學生的學習施加影響（執行控制）。因此,教學應完成三項任務：

（1）明確某一學習任務的始態和終態；

（2）為學生對信息進行加工提供指導性幫助；

（3）對加工產品提供準確的測量和評價,以使學習者得到更全面的反饋。

一個比較完整的教學過程可以表述如下，初中元素化合物知識教學也不例外，只是各環節的具體內容與其它知識構成的教學不盡相同：

1環節：

確定教學起點：學生原有水平——知識、技能、態度。分析教學任務：本次教學中,學生需要學習的新知識,技能和態度的發展,以及這三者間的動態關系,分析可由學生本次學習終點目標逆推至學生原有的水平。

陳述教學目標：根據對教學任務的分析,提出本次教學所要達到的教學目標。本次教學的教學目標,可以參考教參上的教學目標和要求。但教師要制定出明確的質和量的要求。

幾點說明：

a.教學目標陳述的應該是學生學習后應達到的結果,而不是描述教師應做什么或做了什么。（教師做什么,應體現在下面的環節中。）

b.教學目標的陳述,無論在‘質’上還是在‘量’上,都要十分明確、具體：在什么基礎上,在什么條件下（或經過哪幾個步驟）,得到質和量上的什么結果。不能用含糊和不切實際的語言來陳述。

c.教學目標中應體現出學習結果的認知層次。

設計有效教學技術等三個環節是并列的,它們依據上面三個環節工作的結果,對教學進行綜合設計。實質上是根據對象和任務提出教學上的相應對策。教學管理也體現了教學的組織性和程序性。

測量與評價環節對學生是提供學習結果和反審認知的。

2反饋信息,對教師是提供教學效果的反饋,以便積累教學經驗和作好補救教學的準備。

二、初中化學新課程元素化合物知識的教學內容與構成

1.初中元素化合物知識的基本內容

元素化合物知識是中學化學知識的骨架，中學化學的其它知識構成都是在它上面展開和認識的。它是中學化學基本的、重要的教學內容。

初中化學教學中涉及具體化學物質約20多種：

典型物質：如，O2、H2、C、Al、Fe、H2O、CO2、NaOH、H2SO4；

重點介紹的物質：如，CO、HCl、Na2CO3、CaCO3；一般認識的物質：如，C60、CaO、Al2O3、NaCl、NaHCO3。

還有若干屬于一般了解的：如，N2、Cu、油脂、維生素、糖、蛋白質；。

2.中學元素化合物知識的構成

中學元素化合物知識研究具體的非金屬及其化合物較多，研究金屬及其化合物相對較少，原因可能是金屬的性質更相似一些。研究單質較多一些，研究化合物相對較少一些，原因可能是單質的性質更具有元素的典型性。對典型物質的研究一般是分幾次完成，每次各有側重點，逐漸形成對某物質的全面認識。

3.初中化學研究元素化合物的知識點：典型物理性質、重要化學性質、制法(實驗室制法為主)、用途；也有結構和存在的內容，但不多。

初中元素化合物知識以物質分類為線索交叉展開：空氣——氧氣（混合物——純凈物）水——氫氣、氧氣（化合物——單質）碳——石墨、金剛石（單質——同素異形體）碳——二氧化碳、一氧化碳（單質——化合物）金屬（單質）—鐵、鋁

酸、堿、鹽（化合物）—H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3

可表述為圖表(分類)初中元素化合物知識多以歸納方式進行研究；如：氫氣、碳、一氧化碳的還原性。

三、初中化學新課程元素化合物知識的教學策略

1.元素化合物知識的.教育功能和價值

元素化合物知識的教學決不單單是使學生知道和了解元素化合物知識，它的教學還涉及思想方法、價值和情感、。等方面的教育。實踐與理論的關系、對立統一規律、自然界與人的和諧、可持續發展。

例如：二氧化碳的重要性質（觀察——初步認識——考察分析——深入認識；方法論）

故事：在意大利靠近那不勒斯的格羅多得根有一個石灰巖的峽谷。有一個人帶著他的狗走進了峽谷，很快狗就暈倒了，人倒安然無恙。人向四周看了看，并沒有發現什么，但當人彎下腰去救狗時，人也頭暈了。

2.基于建構觀念的元素化合物知識教學策略

知識不是通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境即社會文化背景下，借助其他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過建構意義的方式而獲得。所要建構的意義是指：事物的性質、規律以及事物之間的內在聯系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內容所反映的事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間的內在聯系達到較深刻的理解。

學習并不是個體獲得越來越多外部信息的過程，而是學到越來越多有關他們認識事物的程序，即建構了新的認知圖式。

課例分析：《誰偷了我肥料》。

由一個教學案例來說明教學中要滲透建構觀、結構觀、發展觀。上海呂彩玲《金剛石、石墨和C60》從物性延伸、過渡到化性；下面再從明顯的可燃性深入到還原性，還要把可燃性和還原性統一為碳在一定溫度條件下具有較強的還原性。這樣所要建構的意義是指：事物的性質、規律以及事物之間的內在聯系。在學習過程中幫助學生建構意義就是要幫助學生對當前學習內容所反映的事物的性質、規律以及該事物與其它事物之間的內在聯系達到較深刻的理解。

回憶開始對單質碳用途的描述；討論用途與性質的關系，開始形成。性質——用途——存在——制法的認知結構(關系)。這一認知結構既包括了認識元素化合物知識的基本框架，也包括了認識元素化合物知識的聯系和發展途徑。總結本節內容[概括物性、化性（可燃性），形成表格]。

3.元素化合物知識教學中實驗教學的使用與創新元素化合物知識教學中的實驗教學既是為了深化對元素化合物的認識，也是認識化學事物的重要方法，且實驗本身也是學習的內容。使用與創新要依據元素化合物知識討論的側重點，要突出要點。

四、學生學習元素化合物知識的常見障礙及問題解決不要死記硬背，注意對元素化合物知識進行歸納、比較。

注意直觀、形象化，在真實情境中進行元素化合物知識的教學。

課例分析

新課程背景下的元素化合物教學突出實驗教學，加強對典型反應和現象的感知，注重聯系社會生活實際，使學生逐步掌握元素化合物知識間的內在聯系，形成一定的知識網絡，而不是孤立的死記硬背有關物質的性質等。新課程理念指導下的元素化合物教學的特點是讓學生通過科學探究的方式，從身邊的化學物質入手學習有關物質構成和變化的知識，然后應用所學化學知識解決社會生活問題，即從生活走進化學，從化學走向社會。其中，科學探究和STS教育貫徹整個元素化合物知識學習中。本教學設計充分體現了上述元素化合物教學的特點。

課例分析《物質的酸堿性》

本教學設計較好的體現了新課程的教學理念，實現了三維教學目標的融合，體現了學習方式和教學方式的轉變，特別突出了教學情景設計和實驗的應用。具體有以下四個方面的優點：

（1）用生活場景視頻創設問題情景引入，貼近學生生活實際、激發學習興趣、利用原有認識的局限和錯誤引出研究的問題。

（2）通過探究實驗認識物質的酸堿性。

（3）收集身邊物質進行酸堿性的檢驗，及時反饋，引導學生學以致用、關注身邊的化學。

（4）談身邊物質酸堿性在生活中的應用，從化學的視角認識身邊的物質，滲透新課程理念，同時也是一種很有效的活動評價方式。

教學設計的基本內容

⑴課題名稱

⑵本節(單元)課教學的指導思想與理論依據

⑶教學背景分析包括學習內容分析、學生情況分析、教學方式與教學手段說明、技術準備，以及前期教狀況、問題、對策等說明。

⑷本課教學目標設計包括知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三維教學目標的確定，教學重難點的確定，教學內容的安排等。

⑸教學過程與教學資源設計

本部分是教學設計的核心，要求把教學內容、教學進程、學生活動、所需要的教學資源及教學指導策略表達清楚，可附教學流程圖。

由于教學設計都是已經實施后的教學過程，因而文字資料中還要包括教學反思。

下面結合具體實例來談談如何體現這些基本要求。

⒈如何確定指導思想與理論依據

指導思想與理論依據的確立，需要依據新課程理念和教學策略，提出本節課的設計思路。

人教版九年級義務教育化學上冊第一單元課題2化學是一門以實驗為基礎的科學(第一課時)對蠟燭及其燃燒的探究。

⒉如何進行教學背景分析

教學背景分析主要包括兩方面內容，第一是對教學內容進行分析，教師需要結合具體教材內容進行必要的取舍和處理，以適合教學時間。第二是對學生情況進行分析，這是重點也是難點，教師需要從三方面考慮，即已知：先前經驗；學習動機；教學目標。

案例分析：《二氧化碳的性質》教師簡明扼要的列舉了本節課的教學內容，重點突出并通過課前調查，了解學生的先前經驗(知識掌握情況)，確定本節課的重難點，突出的核心觀念，做到教學有的放矢。

⒊如何確定教學目標

確立合適的教學目標，在整個教學設計中起著舉綱導向的作用。合適的教學目標需要從三個維度來具體表達，即在知識與技能層面，說明學什么；在過程與方法層面，說明怎么學(怎么做)；在情感態度與價值觀層面，說明為什么學。同時要體現三維目標的有效整合，使教學目標的設計建立在三個維度有機整合的可操作性、可測量的目標系統之上。

案例分析：云南曲靖段亞鵬《二氧化碳的性質》

本節課教學目標的設計從三個維度整體考慮，全面具體，要求明確，可操作性強。特別是過程與方法情感態度與價值觀目標，針對本節課實際提出了切實可行的幾點要求，針對性強，便于實施。同時從可持續發展的角度，使學生能夠明確學什么，學到什么程度，怎么去學，從而易于實施，落實和評價。

⒋如何進行教學過程和教學資源設計

教學過程與教學資源設計涉及教學環節的設計、教師活動的設計、學生活動的設計、教學意圖的設計、教學資源的設計等幾個內容范疇，其核心是活動的設計，基于新課程要求的活動設計應體現為方法而教為策略而教的思想。

教學過程與教學資源設計的表達形式可以多樣化，既可采取表格式也可采取文字敘述式，但更多的是采取表格式。

案例分析：戴雯婷《竹子中的奧秘》

⒌如何進行學習效果評價設計

學習效果評價設計旨在對教師教學和學生學習結果及其影響結果的課堂教學要素(變量)的評價設計。這種設計需要將學習結果與教學過程緊密結合起來。將三維目標緊密結合起來，通過多種形式的檢測，如紙筆測驗、活動表現、觀察記錄等，借助診斷性評價和形成性評價的雙重作用，來全面測查學生的學習效果和教師的教學效果，以便及時反饋教學信息，調控教學過程。

案例分析：

⒍如何進行教學反思

教學反思旨在介紹本節課與以往課的不同與特色之處。及什么地方做的好好在哪本節課的教學特色是什么還有什么問題怎么改進

對教學設計未來發展的思考與建議

教學設計，即是教師備案這一教學環節走向科學化、規范化的重要基礎，使其教學活動取得事半功倍的效果，同時也是教學取得最佳時效、實現教學創新的重要保證。

初三化學教案設計篇14

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

在此反應中哪種物質得氧？發生了什么反應？具有什么性質？而另一種物質呢？

在此反應中碳得氧，發生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發生了還原反應，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

三.碳的還原性

1.C＋2CuO △ 2Cu＋CO2↑

屬于什么基本反應類型？

2.C＋CO2高溫2CO

煉鐵，介紹此反應的實際應用。

記錄筆記

看多媒體播放的資料

理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

本節課知識重點。

整理筆記

及時總結培養學生良好的學習習慣。

下列用途利用碳的什么性質？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學知識

評價學生的表現，與學生交流，提出希望。

學生談心得體會

對本節課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

初三化學教案設計篇15

教學目標：

1、知識與技能

在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

2、過程與方法

通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3、情感與價值觀

培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

教學重點：

1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

教學難點：

訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

教學方法：

講練結合

f教學課時：

二課時

教學過程：

復習提問：

寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義

（1）氯酸鉀與二氧化錳共熱

（2）氫氣還原氧化銅

引入新課：（情景設計）

根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可

表示為：

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑

24514996

若（）g（）g48g

同理：C＋O2==CO2

123244

若（）g（）g22g

講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。

講授新課

根據化學方程式的計算

例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？

提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）

講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答

設：設未知量

方：寫出正確的化學方程式（配平）

關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。

比：列出正確的比例式

算：計算正確答案（保留小數點一位）

答：

說明：書寫格式

[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y………………（1）設

2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………（2）方

24514996

…………（3）關

5.8gyx

…………（4）比

x=2.3gy=3.5g…………（5）算

答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克…………（6）答

練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？

閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。

講解：根據化學方程式計算的注意事項：

1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。

2、注意解題格式的書寫要規范化。

3、注意單位和精確度要求。

小結：三個要領：

1、步驟要完整；

2、格式要規范

3、得數要準確

三個關鍵：

1、準確書寫化學式

2、化學方程式要配平

3、準確計算相對分子質量

例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g，問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）

分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質

量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。

板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。

小結：指出板演中的問題并給予更正。

練習：課本第100頁第1、2、3題

講解：足量的涵義：適量（恰好完全反應的合適量）

足量

過量（反應后有剩余的量

總結：略

作業：課后作業：6、7、8題

教后：

第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習

1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量

A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞Zn

C、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg

2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？

3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：

（1）剩余的固體物質是什么？各多少克？

（2）原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？

4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？

5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g，，問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)

初三化學教案設計篇16

一.教學目標

(一)知識與技能

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識，培養自護自救能力。

(二)過程與方法

1.通過研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

2.能用化學知識解釋日常生活中的某些燃燒現象和滅火的方法與原理。

(三)情感態度與價值觀

1.通過燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點看待問題。

2.通過認識燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規律，認識規律、掌握規律，可以使事物按照一定的方向發展，避開災害，造福人類。

3.通過安全知識的學習，增強安全意識，學會自我保護。

二.教學重點、難點

重點：燃燒條件和滅火的原理難點：燃燒條件

三.教學方法

多媒體應用、演示實驗、探究活動、啟發式提問

四.教學過程

1、回憶學過的燃燒事例和燃燒現象，

根據以上事例，歸納燃燒定義和特征

2、播放視頻，探究燃燒的條件

小結：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。

同時補充：實驗的改進

3、滅火的原理和方法

引導學生歸納總結滅火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔絕氧氣(或空氣)

(3)、使溫度降到著火點以下

三者任滿足其一

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因

4、應用

5、談一談，遇到火災自救的措施

6、理解簡易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器

7、小結

8、課堂練習

9、課外任務：調查與研究。

五、板書設計(略)

初三化學教案設計篇17

一、教材分析：

1.《測量水的溫度》是義務教育小學科學教科版教材三年級下冊《溫度與水的變化》單元的第二課

2教材內容：

第一部分:測量水溫的方法

測量水溫，首先要指導學生選擇合適的測溫計。選擇時要讓學生思考，水的溫度值在什么范圍內?接著就學習和理解測量水溫的方法。教學時，可讓學生圖文結合閱讀理解每一操作步驟的要求。特別要讓學生反思，如果不按照這樣的要求操作，會出現什么情況?同時教師一定要進行正確的操作示范，因為這一階段的學生的技能學習主要是以模仿為主的。

第二部分:測量水的溫度

這部分的第一項活動：是學習用水溫計對四種不同溫度的&39;水進行測量，并記錄測量數據。交流各小組測得的水溫數據，分析產生差異的原因，為下一步連續測量10分鐘內的水溫作鋪墊。

第二項活動：每隔2分鐘，分別測量一次每杯水的溫度，并把測量結果記錄下來。活動的主要意義在于通過對觀測數據的整理分析，使學生認識水在自然降溫時的一般規律：溫差越大，降溫幅度越大；水溫越高，溫度下降得越快。

第三部分:推測水溫的變化

對觀測數據的整理分析，使學生認識到水在自然降溫時的一般規律。據此，引導學生推測，隨著時間的不斷推移，四杯水的溫度將分別作怎樣的變化?最后怎樣？引出科學概念：對一個物體來說，溫度下降，說明物體的熱量減少；溫度上升，說明物體的熱量增加。最后作一項推測：如果要讓水的溫度低于周圍空氣的溫度，可能嗎?需要怎樣做?教師要引導并帶領學生把一些水放入冷凍箱內，為下節課《水結冰了》的教學和學習做準備。

二、學情分析：

《測量水的溫度》是三年級下冊第三單元的第二課，也是繼前一課《溫度和溫度計》學習的延續。本課我將給學生更多的時間去實際練習測量物體溫度和識讀攝氏溫標。學生在這一課將分別測量涼、溫、熱、燙4杯水的溫度，并每隔2分鐘連續測量10分鐘內每杯水的溫度。本課中每位學生都將有比較多的實踐機會。因此，測量水溫的步驟、方法，是本課學習的重點。要讓學生理解每一條規定的意義，并掌握每一步驟的操作規程，以保證后續測量數據的相對準確。為后續學習(五年級的“熱”單元)打下基礎。對一個物體來說，溫度下降，說明物體的內能減少，溫度上升，說明物體的內能增加。熱量是描述內能轉移的物理量。但內能這一概念對三年級的小學生來說是難以理解的，因此教材采用了小學生通常使用的熱量的說法。

三、學習目標

【科學概念】：1．根據不同的測量范圍和使用需要，人們設計制作了不同的溫度計。測量物體溫度時要根據不同測量對象，選擇合適的溫度計。

2．對一個物體來說，物體失去熱量，溫度下降，物體獲得熱量，溫度上升。通過測量一個物體的溫度變化可以知道這個物體失去熱量還是獲得熱量。

【過程與方法】：1．觀察不同溫度計的測量范圍，選擇合適的溫度計（刻度范圍在0℃～100℃）用于測量水的溫度。

2．間隔相同時間（2分鐘）連續測量和記錄4杯不同冷熱的水的溫度。

【情感、態度、價值觀】：1．培養在觀測、記錄的過程中始終保持認真、細致的態度。

2．進一步鞏固小組合作探究的學習意識。

四、教學重難點：

【教學重點】測量水溫的步驟、方法。

【教學難點】間隔相同時間連續測量水的溫度

五、教學準備：

教師：教學PPT、各類溫度計、燒杯等

小組：4杯不同冷熱的水（1號杯自來水，2號杯溫水，3號杯燙手的熱水，4號杯剛從熱水瓶里倒出的燙水），4支相同的水溫計（刻度范圍在0～100℃），水溫測量記錄表、干毛巾、（氣溫計、體溫計、高溫計等），時鐘，冰柜。

初三化學教案設計篇18

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;了解稀有氣體的化學特性和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

重點和難點

了解空氣的組成;了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發式教學

教學過程

(引言)在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

(提問)空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解?

(提示：它是一種單一的物質嗎?它主要由哪些成分組成?)

(小結)空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數(大約)：

(講述)空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5.

(提問)你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎?

(氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。)

(講解并提問)實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?

(給學生一定時間的思考和議論)

(演示實驗)①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

(提問)

①你看到了哪些現象?

②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙?白煙是什么物質?

③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶(或稱反應容器)中?又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5?

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么?你如何加以證明?

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么?

(小結)根據學生回答情況進行小結。

(講述)人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論(燃素說)的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

(引言)下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

(講述)稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

(閱讀)課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

(講述)大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

(簡介)英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒

(2)化工廠的廢氣

(3)水泥廠的粉塵

(4)燃放煙花爆竹

(5)焚燒枯枝野草樹葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

(1)工廠做到廢氣回收與處理

(2)發展民用煤氣生產

(3)嚴禁燃放煙花爆竹

(4)禁止焚燒樹葉、野草

(5)提高汽油、柴油質量

(小結)防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。

(練習)(投影出示練習題)

在相同條件下：

①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

(作業)略。

初三化學教案設計篇19

復習目標要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應用

3、氣體溶解度與固體溶解度的區別

知識要點梳理：

溶解度

1.物質的溶解性

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關.同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同.

2.固體物質的溶解度

(1)概念在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度為36g;表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態。或者說，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉.

(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：

①“在一定溫度下”：因為每種物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質溶解度隨溫度變化而變化.所以給出某固體物質的&39;溶解度時，必須標明溫度。

②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規定溶劑的質量為100克.

③“飽和狀態”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質的溶解量的最大值.

④“所溶解的克數”：表明溶解度的單位是“克”.

(3)溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力.而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表(S表示溶解度)

溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g

溶解性易溶可溶微溶難溶(不溶)

(4)影響溶解度的因素

①溶質的性質;②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度

在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素.一般規律如下：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數固體物質受溫度變化影響較小(如氯化鈉);極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣).

初三化學教案設計篇20

教學目標

1、了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2、了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1、通過實驗了解空氣的組成。

2、介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

（提問）

①下列變化是物理變化還是化學變化？

電燈發光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。

②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實驗空氣中氧氣含量的測定

（提問）

①實驗現象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢？

（閱讀）課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1、造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2、造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3、防止和減少空氣污染的方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

（講解）

1、由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2、臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業]略