初三的化學(xué)教案
教案的編寫(xiě)應(yīng)注重簡(jiǎn)潔明了、重點(diǎn)突出、條理清晰、可操作性強(qiáng)等特點(diǎn)，以便更好地指導(dǎo)教學(xué)工作。想知道如何寫(xiě)出優(yōu)秀的初三的化學(xué)教案嗎？這里為大家分享初三的化學(xué)教案，快來(lái)學(xué)習(xí)吧！
初三的化學(xué)教案篇1
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，及置換反應(yīng)。本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也得到提高，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開(kāi)拓視野。
2、教學(xué)目標(biāo)（展示）
根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識(shí)與技能目標(biāo)（展示）：
①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)
③能用金屬活動(dòng)性順序，對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
（2）過(guò)程與方法目標(biāo)（展示）：
①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣
（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（展示）：
①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神
②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；為今后學(xué)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用；所以，我確定本課題的重點(diǎn)是（展示）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運(yùn)用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結(jié)合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗(yàn)以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是（展示）運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題。
二、說(shuō)教法（展示）：
根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合自主學(xué)習(xí)法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬將微觀的過(guò)程宏觀化。
根據(jù)這一教學(xué)理念，具體教法設(shè)計(jì)如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)的教學(xué)方法。
B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng)設(shè)情境→設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)→討論分析→歸納總結(jié)
三、說(shuō)學(xué)法（展示）：
本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始，形成良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問(wèn)題的能力?？傊?，本節(jié)課的學(xué)法形成，對(duì)以后的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上，重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。
四、教學(xué)過(guò)程：
為了讓學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，我特意把置換反應(yīng)的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過(guò)反饋練習(xí)來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
（一）創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新
為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設(shè)情景（展示），用這個(gè)生活事例導(dǎo)入新課，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)在生活中無(wú)處不在，寓示著本課題的重點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書(shū)：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。
（二）活動(dòng)探究、探索新知
（1）金屬與氧氣的反應(yīng)（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與氧氣的反應(yīng)的時(shí)候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問(wèn)題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學(xué)生完成反應(yīng)的化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。然后，演示實(shí)驗(yàn)（展示），再追問(wèn)：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個(gè)問(wèn)題（展示），從而得出結(jié)論（展示）。這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋，學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用情況。
（2）金屬活動(dòng)性順序的探究
【活動(dòng)探究一】
金屬與酸的反應(yīng)（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，我主要采用的是實(shí)驗(yàn)探究法。學(xué)生親自動(dòng)手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗(yàn)，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報(bào)探究結(jié)果。匯報(bào)之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，用動(dòng)畫(huà)將反應(yīng)的微觀過(guò)程展示出來(lái)，同時(shí)，要求學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式（板書(shū)：化學(xué)方程式）。學(xué)生對(duì)反應(yīng)的微觀過(guò)程有了理性的認(rèn)識(shí)之后，提出問(wèn)題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，突出重點(diǎn)；通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣。
學(xué)生討論后匯報(bào)，得出結(jié)論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu
2、金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣
然后我追問(wèn)：大家想想，如果在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬
最合適？提出這個(gè)問(wèn)題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的知識(shí)基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化。
【活動(dòng)與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（板書(shū)）
在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)時(shí)，我主要采用學(xué)生分組探究，通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式（板書(shū)）。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)驗(yàn)（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？
這樣給學(xué)生一定線索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結(jié)的能力。
學(xué)生討論后匯報(bào)，得出結(jié)論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag
2、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)。
通過(guò)以上探究過(guò)程的結(jié)果，以及科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的真實(shí)結(jié)論，進(jìn)而給出常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序及其用途（展示）。
（4）置換反應(yīng)
在進(jìn)行置換反應(yīng)的教學(xué)時(shí)，我請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)方程式，找出以上方程式的共同點(diǎn)，從而得出置換反應(yīng)的定義（展示）（板書(shū)），再讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)金屬與氧氣的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類(lèi)型（板書(shū)），讓學(xué)生回顧學(xué)過(guò)的反應(yīng)類(lèi)型。這樣的設(shè)計(jì)直觀、生動(dòng)的再現(xiàn)金屬活動(dòng)性，突出規(guī)律性，便于學(xué)生總結(jié)置換的定義和比較學(xué)過(guò)的反應(yīng)類(lèi)型。
（三）交流討論、歸納小結(jié)本課題的教學(xué)內(nèi)容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)劊@節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。通過(guò)反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習(xí)效率，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì)教學(xué)理論，從而不斷提高自身專(zhuān)業(yè)素質(zhì)和能力。
（四）練習(xí)反饋
教學(xué)最后，我設(shè)計(jì)了如下三道練習(xí)題（展示）。這樣的反饋練習(xí)，能夠突出重難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要性。
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
這是我的標(biāo)書(shū)設(shè)計(jì)，這樣的&39;板書(shū)簡(jiǎn)潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點(diǎn)，讓學(xué)生輕松掌握重點(diǎn)知識(shí)。
五、自我總結(jié)：
下面我想對(duì)我的教學(xué)設(shè)計(jì)作一個(gè)自我總結(jié)。在這節(jié)課題的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我能夠很好地完成復(fù)習(xí)與歸納、活動(dòng)與探究、體驗(yàn)生活與化學(xué)、知識(shí)規(guī)律與應(yīng)用四大板塊的教學(xué)設(shè)計(jì)，抓住了金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩條主線，學(xué)生能夠從中獲得知識(shí)并加以應(yīng)用。教師能夠創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見(jiàn)和想法。這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)，讓我深深體會(huì)到了“教材安排與設(shè)計(jì)的巧妙性，問(wèn)題情境創(chuàng)設(shè)的重要性和知識(shí)規(guī)律應(yīng)用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來(lái)遠(yuǎn)大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng)設(shè)自己的教學(xué)特色。
我的說(shuō)課到此結(jié)束。謝謝！
初三的化學(xué)教案篇2
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂(lè)于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，通過(guò)日常生活中實(shí)例的解釋?zhuān)囵B(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)識(shí)別生活中常見(jiàn)的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。
教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。
課時(shí)安排：一課時(shí)。
教學(xué)過(guò)程：
一、溫故激疑：
1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過(guò)的四種物態(tài)變化。回顧時(shí)要用多媒體配合畫(huà)“固、夜、氣三角圖。”
2、通過(guò)三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問(wèn)題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。
預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎?
(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱?
二、猜想假設(shè)：
1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過(guò)程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。
2、學(xué)生各抒己見(jiàn)。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說(shuō)出來(lái)。
預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.
(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.
3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過(guò)程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。
三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來(lái)觀察的物質(zhì)是碘。
2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。
3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。
預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.
四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。
五、分析論證：
1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。
預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來(lái)越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.
2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書(shū)，指出本節(jié)課的主題。
預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.
3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛(ài)大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。
六、鞏固提高：
1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。
2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來(lái)配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充.
3、課堂小結(jié)：
(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。
預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問(wèn)題離不開(kāi)實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛(ài)大自然,保護(hù)大自然,探索大自然.
(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
4.4升華與凝華
升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。
凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。
初三的化學(xué)教案篇3
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
《愛(ài)護(hù)水資源》是《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)》九年級(jí)上冊(cè)(人教版)第三單元的教學(xué)內(nèi)容。教材主要介紹了水資源概況和水資源保護(hù)兩部分內(nèi)容。
水資源概況，一方面從儲(chǔ)量上說(shuō)明水的豐富，另一方面從可直接利用的淡水量上說(shuō)明水的短缺，教材主要通過(guò)一些數(shù)據(jù)和圖表來(lái)說(shuō)明水資源情況，如利用幾組對(duì)比數(shù)字突出我國(guó)大部分城市用水緊張的現(xiàn)狀，意在強(qiáng)化學(xué)生的愛(ài)水、節(jié)水意識(shí)。
水資源保護(hù)是從節(jié)約用水和防治水污染兩個(gè)角度談的，同樣闡述不多，以圖、表代文字。這里只給學(xué)生關(guān)于節(jié)水和水污染問(wèn)題的最基本、最主要的概念和思想，具體的內(nèi)容留待學(xué)生在課內(nèi)外的一些活動(dòng)中自己去尋求、獲得。本課題后的調(diào)查與研究和習(xí)題就是在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行這類(lèi)活動(dòng)。這樣既體現(xiàn)了本課題最基本的教育目的，又給教師的發(fā)揮和學(xué)生的探索留下了較大的發(fā)展空間。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
(1)了解世界和我國(guó)的水資源狀況，水體污染的主要來(lái)源和危害。
(2)認(rèn)識(shí)保護(hù)水資源的重大意義，明確如何合理利用和保護(hù)水資源。
(3)初步學(xué)會(huì)寫(xiě)調(diào)查報(bào)告，圍繞課題制作學(xué)生作品。
過(guò)程與方法：
通過(guò)調(diào)查采訪、查閱文獻(xiàn)、網(wǎng)上搜索等方法，收集有關(guān)水資源及其利用、保護(hù)等信息;對(duì)收集的信息進(jìn)行整理、分析、提煉和歸納。
情感態(tài)度和價(jià)值觀：
(1)學(xué)習(xí)用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。
(2)在學(xué)習(xí)活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，以及關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。
(3)認(rèn)識(shí)網(wǎng)絡(luò)資源在學(xué)習(xí)中的作用。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
理解保護(hù)水資源的重大意義
二、學(xué)情分析
山區(qū)農(nóng)村的水資源比較豐富，水的污染程度也比較輕微，學(xué)生對(duì)水資源的缺乏和水的污染缺少感性認(rèn)識(shí);學(xué)生愛(ài)好電腦也喜歡上網(wǎng)，但只會(huì)在網(wǎng)上游戲而不知道如何利用網(wǎng)絡(luò)來(lái)學(xué)習(xí)。
三、教法和學(xué)法
為了更好的實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課要在網(wǎng)絡(luò)教室里進(jìn)行。
教師通過(guò)展示多媒體素材創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，制作網(wǎng)絡(luò)課件引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，設(shè)置學(xué)生任務(wù)來(lái)驅(qū)動(dòng)教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。學(xué)生采用自主性學(xué)習(xí)、協(xié)作性學(xué)習(xí)、探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
1.教師：收集多媒體素材，制作多媒體課件。
2.學(xué)生：自主分成小組，對(duì)學(xué)校、家鄉(xiāng)的水資源現(xiàn)狀、使用以及污染程度進(jìn)行調(diào)查。
五、教學(xué)程序
1、創(chuàng)設(shè)情境
(1)運(yùn)用多媒體展示一組《美麗水景圖》，通過(guò)欣賞大自然水體的美麗，讓學(xué)生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類(lèi)不可缺少的好朋友，從而產(chǎn)生熱愛(ài)祖國(guó)山水的感情。
(2)播放一段《走訪環(huán)保專(zhuān)家》的錄像資料，讓學(xué)生初步了解到我國(guó)水資源的缺乏以及水資源的污染和浪費(fèi)，激發(fā)起學(xué)生的水危機(jī)意識(shí)。
(3)出示“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”圖，引導(dǎo)學(xué)生先思考，再通過(guò)網(wǎng)絡(luò)搜索，查出“國(guó)家節(jié)水標(biāo)志”圖的準(zhǔn)確含義，讓學(xué)生初步體驗(yàn)網(wǎng)絡(luò)在學(xué)習(xí)中的作用。
2、自主學(xué)習(xí)：
(1)打開(kāi)課件，點(diǎn)擊“學(xué)習(xí)目標(biāo)”。
(2)在學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生充分利用課件，圍繞學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行自主性學(xué)習(xí)。體現(xiàn)以學(xué)生為中心，尊重學(xué)生的需要，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的能力和創(chuàng)新精神，是教學(xué)所探索的核心
為了突出本課的重點(diǎn)，我在課件中收集了豐富的文字材料和錄像資料，設(shè)置了幾個(gè)優(yōu)秀的有關(guān)《水資源保護(hù)》網(wǎng)站的鏈接，學(xué)生能方便的點(diǎn)擊相關(guān)鏈接查看具體內(nèi)容，通過(guò)查看這些內(nèi)容，能深刻的認(rèn)識(shí)到保護(hù)水資源的重要性，從而也突破了本課的教學(xué)難點(diǎn)。山區(qū)的信息比較閉塞，好在今年國(guó)家給我們配備了遠(yuǎn)程教育資源衛(wèi)星接收系統(tǒng)，從此我們山里的孩子也能享受到外面優(yōu)秀的教育資源了，《校園主頁(yè)》上有《湖北教育網(wǎng)臺(tái)》和中央電教館的《中小學(xué)遠(yuǎn)程教育資源》的鏈接，學(xué)生點(diǎn)擊這些鏈接也能查看相關(guān)內(nèi)容。我設(shè)置的《同步練習(xí)》有兩個(gè)目的，一是檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，二是告訴學(xué)生，生產(chǎn)紙需要很多木材和水，在我們的學(xué)習(xí)或生活中盡量減少紙的使用而充分利用網(wǎng)絡(luò)的功能，如這次的練習(xí)通過(guò)電子郵件上交給老師，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
只強(qiáng)調(diào)個(gè)別化學(xué)習(xí)是不夠的，我在課件中設(shè)計(jì)了與校園論壇的鏈接，教師引導(dǎo)學(xué)生參與交流，給學(xué)生提供合作學(xué)習(xí)、交流學(xué)習(xí)成果的空間。
在學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)有更多的學(xué)習(xí)自主權(quán)，可以根據(jù)自身的情況和需要來(lái)選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)內(nèi)容、教學(xué)進(jìn)度，有不理解的地方可以多看、多聽(tīng)?zhēng)妆?，感興趣的地方可以深入地了解，學(xué)習(xí)的過(guò)程中沒(méi)有教師苦口婆心地灌輸，學(xué)生反而能更主動(dòng)、更快樂(lè)、以更大的熱情投入到學(xué)習(xí)中。
3、學(xué)生作品制作：
開(kāi)放式的自主學(xué)習(xí)具有較大的隨意性，如果不采取積極有效的辦法，部分學(xué)生是很難實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的，我采用任務(wù)驅(qū)動(dòng)法，設(shè)置了任務(wù)：(一)每一位學(xué)生寫(xiě)一份關(guān)于家鄉(xiāng)、學(xué)校水污染和用水情況的調(diào)查報(bào)告，找出問(wèn)題并提出整改方案;(二)分小組以《愛(ài)護(hù)水資源》為主題，制作一個(gè)學(xué)生作品：學(xué)生網(wǎng)站、演示文稿、化學(xué)墻報(bào)(選其中的一項(xiàng))。素材來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)搜尋和社會(huì)調(diào)查，在小組長(zhǎng)的帶領(lǐng)下，相互合作，共同完成。既增強(qiáng)了學(xué)生之間團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識(shí)，又培養(yǎng)了對(duì)信息的整理、分析、提煉和歸納的能力。
4、作品展示：
在校園內(nèi)張貼化學(xué)墻報(bào)，邀請(qǐng)學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)和老師參加學(xué)生的社會(huì)調(diào)查匯報(bào)，觀看學(xué)生網(wǎng)站和演示文稿的展示，向全校的師生進(jìn)行愛(ài)護(hù)水資源、保護(hù)環(huán)境的宣傳，一是可以培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力，二是可以增強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)生活的聯(lián)系，使學(xué)生樹(shù)立保護(hù)環(huán)境，熱愛(ài)家鄉(xiāng)的觀念。
5、總結(jié)評(píng)價(jià)：
總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，找出問(wèn)題，尋求解決方案，為以后的教學(xué)積累經(jīng)驗(yàn)。將優(yōu)秀的學(xué)生作品發(fā)布在校園網(wǎng)上，讓學(xué)生享受成功的喜悅。
六、設(shè)計(jì)理念
設(shè)計(jì)這堂課，主要依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中的一些精神,使學(xué)生“懂得運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法去治理環(huán)境污染……增強(qiáng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感”，引導(dǎo)“學(xué)生從已有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性”，“逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題”。讓學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)“用”化學(xué)，以不斷提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和對(duì)自然的關(guān)注程度。另外，我想把化學(xué)教學(xué)與信息技術(shù)進(jìn)行整合，“運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能，促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，改變傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)方式，擴(kuò)大信息時(shí)空，提高學(xué)習(xí)效率?！?/p>
初三的化學(xué)教案篇4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。
能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。
情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；
（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；
（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答
（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；
（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。
關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1．對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。
2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的`特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：
[實(shí)驗(yàn)4-9]：
（1）取過(guò)量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。
（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問(wèn)題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。
根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫(huà)出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說(shuō)明處理方法。
關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議
關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類(lèi)型。若沒(méi)溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類(lèi)型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類(lèi)型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：
或
教學(xué)中可以通過(guò)對(duì)三種類(lèi)型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。
為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。
溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
初三的化學(xué)教案篇5
一、教學(xué)目的
說(shuō)明氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及氨基酸形成蛋白質(zhì)的過(guò)程。
概述蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能。
認(rèn)同蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者。
二、教學(xué)重點(diǎn)
氨基酸的結(jié)構(gòu)及其形成蛋白質(zhì)的過(guò)程，蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能。
三、教學(xué)難點(diǎn)
氨基酸形成蛋白質(zhì)的過(guò)程，蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性的原因。
四、教學(xué)過(guò)程師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了細(xì)胞中的元素和化合物，請(qǐng)同學(xué)們回顧一下組成細(xì)胞的化合物有哪幾種?
學(xué)生甲：水、無(wú)機(jī)鹽、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、脂質(zhì)、核酸。
師：回答得非常正確，分為兩大類(lèi)無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，其中在細(xì)胞中含量最高的是水，含量最多的有機(jī)物是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在生物體中含量這么高，他到底是一種什么樣的物質(zhì)呢?對(duì)生物體又有什么樣的作用呢?這節(jié)課讓我們帶著這些問(wèn)題來(lái)了解蛋白質(zhì)。
請(qǐng)同學(xué)們討論一下在我們每天吃的食物中哪些蛋白質(zhì)含量較豐富呢?學(xué)生討論回答：豆?jié){、雞蛋、牛奶、豆腐等等。
師：這些都是很有營(yíng)養(yǎng)的食物，這些食物中的蛋白質(zhì)是一種大分子物質(zhì)，被我們食用后不能直接吸收利用，要經(jīng)過(guò)消化系統(tǒng)消化成小分子，這個(gè)過(guò)程就是蛋白質(zhì)的水解，水解后我們可以得到一類(lèi)具有共同結(jié)構(gòu)的小分子物質(zhì)——氨基酸，然后才能被生物體吸收利用。氨基酸是一類(lèi)什么樣的物質(zhì)呢?請(qǐng)同學(xué)們觀察課本第20頁(yè)氨基酸的結(jié)構(gòu)，然后我會(huì)找同學(xué)總結(jié)這些氨基酸有什么共同特點(diǎn)?有什么區(qū)別?學(xué)生討論
學(xué)生乙：都有一個(gè)—NH2一個(gè)—COOH學(xué)生丙：中間都有一個(gè)碳原子
師總結(jié)：—COOH和—NH2這是在化學(xué)課本中會(huì)學(xué)到的氨基和羧基，我們還發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)基團(tuán)連在了同一個(gè)碳原子上，在這個(gè)碳原子上還連有一個(gè)H,這就是氨基酸的通式其他成分稱為R基，也連在這個(gè)碳原子上。組成生物體的20種氨基酸的區(qū)別就是R基不同。請(qǐng)同學(xué)們分析我給出的這些分子結(jié)構(gòu)，判斷哪些是氨基酸哪些不是。
H
H
CH
3CH3CH2—C—COOH
H—C—COOH
H2N—C—COOH
NH2
CH2NH2
CH2COOH
學(xué)生分析回答。
師：我們的生活水平提高了，質(zhì)量也上去了，但是還是有些小朋友會(huì)出現(xiàn)營(yíng)養(yǎng)不良現(xiàn)象，是因?yàn)槌圆伙枂?不是的，是因?yàn)闋I(yíng)養(yǎng)不均衡造成的，在這20種氨基酸中有8種是必需的，像賴氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、纈氨酸、色氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸，必需來(lái)自食物生物體本身不能合成，12種非必需的，在細(xì)胞內(nèi)可以合成的。所以我們攝取食物時(shí)一定注意必需氨基酸的攝取。
下面我們想一想組成蛋白質(zhì)的氨基酸只有20種但是蛋白質(zhì)卻成千上萬(wàn)種，20種氨基酸如何形成這么多種蛋白質(zhì)呢?請(qǐng)同學(xué)們觀察課本21頁(yè)蛋白質(zhì)形成示意圖考慮如下問(wèn)題：
蛋白質(zhì)是由什么形成的?氨基酸與氨基酸是如何結(jié)合的?學(xué)生閱讀課本。
師歸納總結(jié)：從圖中我們可以看出氨基酸是蛋白質(zhì)的基本組成單位，雖然氨基酸只有20種，但每一種蛋白質(zhì)中所含氨基酸種類(lèi)數(shù)量不同。氨基酸形成蛋白質(zhì)的方式是什么?學(xué)生?。好撍s合。
師：那么脫水縮合是一個(gè)什么樣的反應(yīng)呢?學(xué)生：兩個(gè)氨基酸脫掉一個(gè)水連接在一起。
師：非常正確，我們看一下過(guò)程：一個(gè)氨基酸的氨基和另一個(gè)氨基酸的羧基脫掉一個(gè)水由一個(gè)肽鍵連接形成二肽。有多個(gè)氨基酸脫水形成的就是多肽。學(xué)生板書(shū)肽健的結(jié)構(gòu)式。師：我們共同分析旁欄思考題
總結(jié)：肽健數(shù)=脫掉水分子數(shù)=氨基酸-肽鏈數(shù)
所以決定蛋白質(zhì)的多樣性因素有氨基酸的數(shù)量、種類(lèi)、排列順序，及蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)。
這么多種蛋白質(zhì)都具有什么樣功能呢?學(xué)生閱讀課本后總結(jié)：
1、結(jié)構(gòu)蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)
2、催化作用：大部分酶都是蛋白質(zhì)
3、運(yùn)輸作用：血紅蛋白運(yùn)輸氧氣
4、調(diào)節(jié)作用：胰島素、生長(zhǎng)激素調(diào)節(jié)生命活動(dòng)
5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等。總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)。
五、處理習(xí)題變式訓(xùn)練：
1、下列物質(zhì)中都含有氮元素的是
(
)
①核糖核酸
②糖原
③胰島素
④淀粉A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
2、下列四個(gè)選項(xiàng)中，哪個(gè)選項(xiàng)的物質(zhì)代謝產(chǎn)物與其他選項(xiàng)不同
(
)
A.糖類(lèi)
B.脂肪
C.蛋白質(zhì)
D.甘油
3、人體免疫球蛋白中，LgG由4條肽鏈構(gòu)成，共有764個(gè)氨基酸，則該蛋白質(zhì)分子中至少含有游離的氨基和羧基數(shù)分別是
(
)
A.764和764
B.760和760
C.762和762
D.4和4
4、某一條多肽鏈中共有肽鍵151個(gè)，則此分子中分別含有—NH2和—COOH的數(shù)目至少為
(
)A.1
52、152
B.1
51、151
C.
1、1
D.
2、2
5、對(duì)構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸結(jié)構(gòu)的描述，不正確的是
(
)
A.20種氨基酸的不同在于R基不同
B.每種氨基酸都含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基
C.在氨基酸中，都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一碳原子上D.一個(gè)氨基酸經(jīng)過(guò)脫氨基或轉(zhuǎn)氨基作用能轉(zhuǎn)變成有機(jī)酸
6、有一種二肽的化學(xué)式是C8H14N2O5，水解后得到的丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學(xué)式是(
)A.C5H7NO
3B.C5H9NO
4C.C5H11NO
5D.C5H7NO4
7、生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)千差萬(wàn)別，其原因不可能是(
)
A.組成肽鍵的化學(xué)元素不同
B.組成蛋白質(zhì)的氨基酸種類(lèi)和數(shù)量不同
C.氨基酸的排列順序不同
D.蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同
六、布置作業(yè)板書(shū)設(shè)計(jì)
第2節(jié)生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者—蛋白質(zhì)
一、蛋白質(zhì)的元素組成CHON(PS)(FeMnZn)
二、蛋白質(zhì)的基本組成單位：氨基酸
1、種類(lèi)：大約20種
2、結(jié)構(gòu)通式：H
H2N—C—COOH
R
3、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：每種氨基酸至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連在同一個(gè)碳原子上，不同氨基酸分子具有不同的R基。
三、蛋白質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)
1、結(jié)合方式：脫水縮合
2、肽健結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CO—NH—
3、肽
4、肽健數(shù)=脫掉水分子數(shù)=氨基酸-肽鏈數(shù)
5、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性原因：氨基酸種類(lèi)、數(shù)量、排序、蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)
四、蛋白質(zhì)的功能特點(diǎn)
1、結(jié)構(gòu)蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)
2、催化作用：大部分酶都是蛋白質(zhì)
3、運(yùn)輸作用：血紅蛋白運(yùn)輸氧氣
4、調(diào)節(jié)作用：胰島素、生長(zhǎng)激素調(diào)節(jié)生命活動(dòng)
5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等
初三的化學(xué)教案篇6
知識(shí)與技能：
①了解硅酸鹽的主要用途和組成。
②了解硅的物理性質(zhì)和重要用途。
③掌握硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法：
通過(guò)自主探究，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力
情感、態(tài)度學(xué)習(xí)陶瓷、玻璃和水泥的有關(guān)知識(shí)，了解中華民族傳統(tǒng)文化，
與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：硅酸鹽的性質(zhì)和重要用途
教學(xué)難點(diǎn)：硅的晶體結(jié)構(gòu)
教學(xué)方法：閱讀法和比較法相結(jié)合
教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)【引言】中國(guó)譽(yù)稱“瓷國(guó)”。陶瓷是我中華民族一項(xiàng)最偉大的創(chuàng)造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬(wàn)年前出現(xiàn)在中國(guó)?！疤铡弊鳛闅v史上第一種人造材料成為人類(lèi)擺脫蒙昧的時(shí)代標(biāo)志，秦兵馬俑的制造展示了當(dāng)時(shí)制陶規(guī)模和高超的動(dòng)手術(shù)與藝術(shù)水平。瓷器在東漢晚期發(fā)明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達(dá)到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
秦兵馬俑和古陶器的圖片?！景鍟?shū)】三、硅酸鹽
1、硅酸鹽
（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復(fù)雜化合物的總稱。
（2）物理性質(zhì)：一般不溶于水。
（3）化學(xué)性質(zhì)：性質(zhì)穩(wěn)定，不易和別的物質(zhì)反應(yīng)。
（4）硅酸鹽組成的表示方法：
硅酸鹽種類(lèi)繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，為了方便記憶和計(jì)算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。書(shū)寫(xiě)順序?yàn)椋航饘傺趸?、二氧化硅、水。若有兩種金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：
鎂橄欖石[Mg2SiO4]2MgOSiO2
高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)]Al2O32SiO22H2O
正長(zhǎng)石[K2Al2Si6O16]K2OAl2O36SiO2
請(qǐng)用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學(xué)生寫(xiě)在投影片上。Na2OSiO2
2MgOSiO2
2、硅酸鈉
硅酸鹽種類(lèi)很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見(jiàn)的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿。
①物理性質(zhì)：水溶液是一種無(wú)色粘稠的液體。
②化學(xué)性質(zhì)：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3
③應(yīng)用：
可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實(shí)驗(yàn)室里用于制H2SiO3，工業(yè)上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。
實(shí)驗(yàn)4-2：Na2SiO3的防火作用【過(guò)渡】從古到今，人類(lèi)創(chuàng)造性的生產(chǎn)出了幾大類(lèi)硅酸鹽產(chǎn)品，它們給人類(lèi)的生活帶來(lái)了巨大的變化。
3、傳統(tǒng)的硅酸鹽材料
（1）陶瓷
①制法：陶瓷是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。
②分類(lèi)：陶瓷是陶器和瓷器的統(tǒng)稱。陶瓷的種類(lèi)很多，根據(jù)原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內(nèi)于1000℃以下的溫度下燒結(jié)而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補(bǔ)這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。
瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長(zhǎng)石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內(nèi)于1200℃~1400℃的高溫下燒結(jié)而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質(zhì)地致密，不滲水。
炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。
③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質(zhì)，制作時(shí)易加工成型。
（2）玻璃
①主要原料：石英、碳酸鈉、石灰石
②生產(chǎn)原理：
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2
③特性：玻璃通常為表面光滑、致密、硬而脆的固體。
在高溫時(shí)逐漸軟化甚至變?yōu)橐后w。高溫熔融的液態(tài)玻璃能抽成細(xì)絲。有的玻璃為無(wú)色，有的玻璃有藍(lán)色、綠色或棕色等。無(wú)色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導(dǎo)電，導(dǎo)熱性也很弱。
（3）水泥
①主要原料：粘土、石灰石；輔料：石膏
②普通水泥主要成分：
硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）
③特性：水泥有水硬性。
水硬性是細(xì)粉狀水泥遇水后變?yōu)閳?jiān)硬、塊狀固體的性質(zhì)。與水泥的水硬性相對(duì)應(yīng)的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。
4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料
（1）碳化硅：
具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。
（2）硅鋼：
含4%硅的硅鋼，具有高導(dǎo)磁性——變壓器鐵芯。
（3）硅橡膠：
人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的零件；絕緣材料。
（4）分子篩：
人工制造的分子篩，具有均勻微孔結(jié)構(gòu)，主要用作吸附劑和催化劑?！究茖W(xué)視野】學(xué)生自己閱讀科學(xué)視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。
（5）新型陶瓷：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷。
5、土壤膠體：膠體顆粒表面積大，帶負(fù)電，有保肥作用?！具^(guò)渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見(jiàn)。人類(lèi)雖然在一萬(wàn)年前制出了陶器，五千年前古埃及人發(fā)明了玻璃。而人類(lèi)真正認(rèn)識(shí)硅元素是在1823年由瑞典化學(xué)家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時(shí)獲得單質(zhì)硅的。
四、硅單質(zhì)
1、硅單質(zhì)的分類(lèi)：硅單質(zhì)分為無(wú)定形硅和晶體硅兩類(lèi)。
2、晶體硅的性質(zhì)
（1）結(jié)構(gòu)：類(lèi)似金剛石
（2）物理性質(zhì)：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體材料，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。
（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)、不活潑
①硅和氧氣反應(yīng)：Ｓi＋Ｏ2ＳiＯ2
②硅和強(qiáng)堿反應(yīng)：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
3、制法：用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應(yīng)，得液態(tài)不純的四氯化硅，經(jīng)分餾提純用氫氣還原即可得純硅。
2C+SiO2Si+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si↓+4HCl
4、用途：良好的半導(dǎo)體材料——計(jì)算機(jī)芯片、光電池（太陽(yáng)能電池）。
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗二、硅酸鹽
1、硅酸鹽概述；
2、硅酸鈉；
3、傳統(tǒng)的硅酸鹽材料
4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料
三、硅單質(zhì)
1、硅單質(zhì)的分類(lèi)：分為無(wú)定形硅和晶體硅兩類(lèi)。
2、晶體硅的性質(zhì)；
3、制法：
4、用途：
初三的化學(xué)教案篇7
知識(shí)目標(biāo)：
1.使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;
2.使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象;
3.使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。能力目標(biāo)：
會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。情感目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。
教學(xué)建議
關(guān)于溶解度曲線的意義
固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線，如課本圖7-1?？梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理(不要求學(xué)生繪制)，再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：
(1)同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值;
(2)不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值;
(3)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小;
(4)比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。
進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答(1)代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系
物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。
物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。
關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議
對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：
(1)定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量(克)表示，規(guī)定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。
(2)所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。
(3)由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。
氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。關(guān)于溶解度的教學(xué)建議
1.對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治?，以幫助學(xué)生理解和記憶概念。
2.要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。
3.注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。
初三的化學(xué)教案篇8
課題名稱：第一單元化學(xué)改變了世界第二節(jié)化學(xué)之旅
課型：新授課
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容，初三化學(xué)教案。
2.初步學(xué)習(xí)“提出問(wèn)題”“解決問(wèn)題”“活動(dòng)反思”的方法。
3.體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.學(xué)會(huì)提出問(wèn)題。
2.體驗(yàn)科學(xué)探究的幾個(gè)環(huán)節(jié)及探究的樂(lè)趣。
教學(xué)過(guò)程：
[創(chuàng)設(shè)情景]同學(xué)們?cè)鯓硬拍軐W(xué)好化學(xué)呢？
一、從問(wèn)題開(kāi)始
[學(xué)生閱讀]體驗(yàn)科學(xué)始于問(wèn)題。
[學(xué)生活動(dòng)]交流討論你對(duì)“化學(xué)之迷”的看法。
[交流共享]把你心中的化學(xué)問(wèn)題說(shuō)出來(lái)與同學(xué)們分享。
[學(xué)生討論]怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題？
①時(shí)刻保持一顆好奇心；②學(xué)會(huì)質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問(wèn)題；④善于觀察；⑤善于從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題……
[教師講解]金剛石、石墨、C60的有關(guān)知識(shí)拓展。
二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題
[活動(dòng)天地]以蠟燭燃燒時(shí)間長(zhǎng)短的探究為素材，體會(huì)探究活動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié)，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案》。
化學(xué)的探究活動(dòng)一般包括以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：
1.提出問(wèn)題。
2.猜想與假設(shè)。
3.制定計(jì)劃并實(shí)驗(yàn)。
4.收集證據(jù)。
5.結(jié)解釋與結(jié)論。
6.反思與評(píng)價(jià)。
[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)你提出一個(gè)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素，并進(jìn)行探究活動(dòng)。
[多識(shí)一點(diǎn)]自變量、因變量、控制變量。
三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思
不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。
[學(xué)生自學(xué)]化學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的規(guī)范格式。
[學(xué)生活動(dòng)]分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？
1.較高的蠟燭燃燒時(shí)間短；
2.同一根蠟燭燃燒時(shí)間逐次減短。
[學(xué)生分析]上述結(jié)果如何解釋?zhuān)?/p>
讓學(xué)生充分的討論，教師走入學(xué)生中傾聽(tīng)討論。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點(diǎn)是知道科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方式和內(nèi)容,體驗(yàn)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的樂(lè)趣。
[課后作業(yè)]
針對(duì)影響蠟燭燃燒時(shí)間的因素提出自己的問(wèn)題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)，并借助家中的器材進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[課后記](méi)
教材內(nèi)容選擇貼近學(xué)生生活，能在輕松的氣氛中使學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的樂(lè)趣，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較濃。
初三的化學(xué)教案篇9
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)目
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對(duì)偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對(duì)偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
初三的化學(xué)教案篇10
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除
4.聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，通過(guò)對(duì)鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關(guān)鹵素的現(xiàn)代科技發(fā)展的情況。
能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比和遞變的推理、判斷能力。
4.通過(guò)學(xué)習(xí)氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養(yǎng)觀察、分析能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。
教學(xué)方法
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色加以驗(yàn)證。
3.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
4.新課前收集氟、碘元素與人類(lèi)健康的有關(guān)材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過(guò)量好嗎？人缺少碘會(huì)得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結(jié)論：適量對(duì)人體有利，過(guò)量反而有害。
5.對(duì)于選學(xué)內(nèi)容海水資源的利用發(fā)動(dòng)學(xué)生收集資料，共同探討我國(guó)利用海水資源的現(xiàn)狀以及對(duì)未來(lái)的展望。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
學(xué)習(xí)方法
閱讀，質(zhì)疑，探究，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，歸納，總結(jié)
教學(xué)過(guò)程：
引入：前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬鈉，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們將繼續(xù)利用這種方法，學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。
展示：氟、氯、溴、碘、砹結(jié)構(gòu)的圖片，讓學(xué)生找出鹵素原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。再根據(jù)結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)推測(cè)性質(zhì)的特點(diǎn)。
小結(jié)：鹵素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
板書(shū)：第二節(jié)鹵族元素
初三的化學(xué)教案篇11
教學(xué)目標(biāo)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
(1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。
(3)認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。
2.過(guò)程與方法
(1)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。
(2)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。
3情感態(tài)度與價(jià)值觀
增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)工具
【教具準(zhǔn)備】白醋、蘋(píng)果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。
教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入新課】
在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問(wèn)題】
用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢?
【展示交流】
請(qǐng)同學(xué)們做教材P50實(shí)驗(yàn)10-1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
【閱讀記憶】
請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問(wèn)題】
請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結(jié)】
檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。
【過(guò)渡】
酸堿指示劑的種類(lèi)很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見(jiàn)，同學(xué)們可通過(guò)后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下。
【活動(dòng)與探究1】
請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄。
【展示交流】
實(shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。
【提出問(wèn)題】
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)。
【過(guò)渡】
上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)和用途。
【交流展示】
展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果
【閱讀記憶】
請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動(dòng)與探究2】
請(qǐng)同學(xué)們完成P53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動(dòng)與探究3】
教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實(shí)驗(yàn)10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌;第二步：學(xué)生近距離觀看無(wú)色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見(jiàn)酸的性質(zhì)與用途。
初三的化學(xué)教案篇12
知識(shí)與技能：
1、從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。
2、會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題。
過(guò)程與方法：
2、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和討論交流的對(duì)話能力。
3、了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、通過(guò)體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學(xué)生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園FFKJ.Net]善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2、通過(guò)微觀推測(cè)到宏觀驗(yàn)證的課堂實(shí)踐，有助于學(xué)生樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
在本節(jié)課中有三個(gè)版塊的重要內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解題。
二、說(shuō)教法和學(xué)法
德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們。”加之在此之前學(xué)生的學(xué)習(xí)有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學(xué)變化的微觀過(guò)程。所以本節(jié)課就順?biāo)浦鄣卦诜肿诱摗⒃诱摰幕A(chǔ)上引領(lǐng)學(xué)生通過(guò)分析化學(xué)變化“微觀”過(guò)程中的量變來(lái)推斷化學(xué)變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上提出新的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，去構(gòu)建新的知識(shí)體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個(gè)問(wèn)題，采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法，通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學(xué)生體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過(guò)程，知道科學(xué)研究的一般方法，感悟科學(xué)研究的品質(zhì)和態(tài)度。
但畢竟探究這種方法論的教學(xué)對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度，若探究過(guò)程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過(guò)于放開(kāi)或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對(duì)話和實(shí)驗(yàn)為手段的探究式教學(xué)方法。
如在本節(jié)中當(dāng)提出“反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后，教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維，不管對(duì)或錯(cuò)，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會(huì)開(kāi)闊，思維的火花會(huì)閃現(xiàn)。(開(kāi)放思維)
包括在對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時(shí)，也不急于作出評(píng)論和判斷。教師真心傾聽(tīng)、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生。讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)。在一派“學(xué)術(shù)爭(zhēng)鳴”的氣氛中將問(wèn)題引向深入，教師通過(guò)再現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)稱量過(guò)程，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的觀點(diǎn)加以判斷。在這個(gè)過(guò)程中每個(gè)學(xué)習(xí)者的想法都為整個(gè)學(xué)習(xí)群體共享，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵(lì)，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗(yàn)成功的喜悅。(開(kāi)放思維)
最后在分析清楚實(shí)驗(yàn)誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實(shí)驗(yàn)演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學(xué)生知道在實(shí)際操作中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學(xué)會(huì)綜合分析，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)，選了反應(yīng)物、生成物盡可能便于稱量，反應(yīng)簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，實(shí)驗(yàn)結(jié)果具有典型性的三個(gè)實(shí)驗(yàn)供學(xué)生探究：
①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)
②澄清石灰水中吹氣
③碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng)
在實(shí)驗(yàn)之始，也向?qū)W生作了提示引導(dǎo)：
發(fā)生了什么反應(yīng)?(反應(yīng)原理)
稱哪些物質(zhì)?(反應(yīng)物、生成物分析)
怎么稱?(實(shí)驗(yàn)的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))
并在學(xué)生課堂實(shí)驗(yàn)單上體現(xiàn)出來(lái)，便于學(xué)生操作和梳理。(降低難度、引導(dǎo)探究方向)
初三的化學(xué)教案篇13
教學(xué)目標(biāo)
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：知道分子、原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能列舉出常見(jiàn)的由分子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。知道水、氧氣、氫氣、、二氧化碳、氧化汞是分子、構(gòu)成的，知道汞、硅由原子構(gòu)成的。
2、能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象：能用分子、原子之間是有間隔的、并在不斷運(yùn)動(dòng)著的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象
3、知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子，即化學(xué)變化前后，存在于物質(zhì)中的原子的種類(lèi)不變。
4、知道分子是由原子構(gòu)成的，知道由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本生沒(méi)有變化，分子發(fā)生了變化。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)從宏觀現(xiàn)象微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子的概念
難點(diǎn)抽象思維的培養(yǎng)
教學(xué)工具
多媒體演示
教學(xué)過(guò)程
一、[創(chuàng)設(shè)情境]
日常生活中,我們都有這樣的見(jiàn)聞:
1)糖放入水中為什么不見(jiàn)了?
2)路過(guò)化妝品店就聞到香味?
3)濕衣服曬干，水跑到什么地方去了?
實(shí)驗(yàn)3–2：品紅的擴(kuò)散:在靜止的水中品紅為什么能擴(kuò)散呢?(同步加做加熱水中品紅)
[過(guò)渡]在很久以前許多學(xué)者就對(duì)上述這些問(wèn)題進(jìn)行了探究，他們提出了物質(zhì)是由不連續(xù)的微小的粒子構(gòu)成的設(shè)想,用于解釋以上現(xiàn)象。那么,他們的論斷是否正確呢?
展示圖片：教材P48圖3-6、3-7
小結(jié)：物質(zhì)確實(shí)是由微小的粒子……分子和原子構(gòu)成的。
二、[提問(wèn)]分子有何特點(diǎn)呢?
(閱讀)分子很小
1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg;
1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子
[活動(dòng)與探究]做氨水的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)同學(xué)們猜想：為什么A杯中的溶液很快變紅了?而B(niǎo)杯中的溶液過(guò)很久才變紅呢?
小結(jié):
氨水中氨分子不斷擴(kuò)散進(jìn)入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了分子在不停地運(yùn)動(dòng)。
[提問(wèn)]在受熱的情況下，分子運(yùn)動(dòng)速率怎樣?能否舉例子
電腦：①1000ml酒精與100ml水的混合,思考為什么混合后體積不為200ml呢?②一碗黃豆與一碗綠豆混合是否等于兩碗?
小結(jié)：分子之間有間隔
思考題：
用分子的觀點(diǎn)分析：
1、為什么墻內(nèi)開(kāi)花墻外香?
2、為什么濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處易涼干?
3、物質(zhì)為何有三態(tài)變化?
三、作業(yè)與練習(xí)
初三的化學(xué)教案篇14
一.創(chuàng)設(shè)情景，引出課題
〔教師活動(dòng)〕：
1、教師提問(wèn)：什么是質(zhì)量守恒定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?
2、通過(guò)多媒體展示常見(jiàn)的標(biāo)志。(找同學(xué)說(shuō)一下這些標(biāo)志的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)志在國(guó)際上是否通用?)〔學(xué)生活動(dòng)〕：觀看屏幕并交流
〔教師提問(wèn)〕：在我們變化無(wú)窮的化學(xué)世界里，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國(guó)際通用的表達(dá)方式呢?〔教師活動(dòng)〕：多媒體展示不同的表示方法：
1、水→氫氣+氧氣(漢語(yǔ))
2、微觀圖式
3、H2O→H2+O2
4、2H2O=2H2↑+O2↑
〔學(xué)生活動(dòng)〕：對(duì)上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對(duì)比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性(簡(jiǎn)單方便，且國(guó)際通用)，體會(huì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的重要性，從而引出課題。
二、新授課
(一)、化學(xué)方程式的定義
教師提問(wèn)：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么?學(xué)生回答：第四種最好。理由是書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單方便，而且能體現(xiàn)質(zhì)量守恒。教師引導(dǎo)：像第四種表示方法就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)需要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請(qǐng)看大屏幕。(多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo))我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請(qǐng)同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式?那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個(gè)定義呢?
(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義學(xué)生活動(dòng)：相互交流化學(xué)方程式的定義
教師啟發(fā)：
1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學(xué)回答教師補(bǔ)充)
2、同學(xué)們進(jìn)一步分析通過(guò)電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢?學(xué)生活動(dòng)：小組討論交流(答案
1、反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。
2、反應(yīng)條件是通電。
3、參加反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個(gè)數(shù)比是2：2：1。)教師補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間一定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每?jī)蓚€(gè)水分子通電后生成兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子，根據(jù)它們的相對(duì)分子質(zhì)量我們可以求出參加反映的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個(gè)意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。
教師活動(dòng)：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義
(三).探究化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟
教師啟發(fā)：通過(guò)上面的學(xué)習(xí)我們確實(shí)體會(huì)到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供很多信息，而且便于國(guó)際上交流，書(shū)寫(xiě)又方便，那么究竟應(yīng)該怎樣寫(xiě)方程式呢?同學(xué)們比較一下電解水的符號(hào)表達(dá)式和方程式有哪些不同?〔教師活動(dòng)〕：H2O
H2+O2
多媒體展示：2H2O2H2↑+O2↑
學(xué)生活動(dòng)：小組之間展開(kāi)討論并交流教師提問(wèn)：
1、為什么要將箭頭改成等號(hào)。(因?yàn)樵诜匠淌街凶笥覂蛇叺脑觽€(gè)數(shù)相等)
2、向上的箭頭是標(biāo)在什么位置?(生成物中、氣體的后面)
教師講述：狀態(tài)符號(hào)是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)該在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。
在溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果有不溶性的固體生成時(shí)需要標(biāo)上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說(shuō)明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。
當(dāng)生成物只有一種物質(zhì)不需要標(biāo)向上或者向下的箭頭。
3、為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字?(學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變。教師導(dǎo)出：書(shū)寫(xiě)方程式的第一個(gè)原則：必須遵循質(zhì)量守恒定律。)多媒體展示書(shū)寫(xiě)原則教師活動(dòng)：讓學(xué)生嘗試配平P+O2提問(wèn)學(xué)生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據(jù)學(xué)生的配平情況講五氧化二磷改寫(xiě)成二氧化磷講述方程式書(shū)寫(xiě)的第二個(gè)原則：必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。
教師講述：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個(gè)數(shù)字叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)。這一過(guò)程叫方程式的配平。這也是我們書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。
教師活動(dòng)：多媒體展示：通過(guò)多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說(shuō)明其要點(diǎn)，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。教師講解：配平時(shí)應(yīng)該注意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計(jì)量數(shù)互為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
三.概括總結(jié)，促進(jìn)知識(shí)遷移：
教師啟發(fā)：下面請(qǐng)同學(xué)們思考：給你一個(gè)化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣寫(xiě)出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。
多媒體展示：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟及韻語(yǔ)口訣教師活動(dòng)：多媒體展示四.知識(shí)應(yīng)用，獲得信息反饋
〔學(xué)生活動(dòng)〕：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為
1、
2、3三個(gè)組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的比賽，比賽共分為三輪。獎(jiǎng)品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。
第一輪：幸運(yùn)搶答指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯(cuò)誤
①M(fèi)g+O2MgO2②H2O2
H2+O2↑
③C+O2↑CO2↑④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑
〔學(xué)生活動(dòng)〕：根據(jù)比賽內(nèi)容，總結(jié)在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題。第二輪：爭(zhēng)分奪秒配平下列化學(xué)方程式
①Fe+HCl-FeCl2+H2↑②Al+O2CO2+H2O第三輪：小試牛刀寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①加熱紅色的氧化汞粉末
②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳五.反思評(píng)價(jià)，鞏固學(xué)習(xí)成果〔多媒體展示〕①本節(jié)課你學(xué)到了什么?
②在探究活動(dòng)中，你有哪些收獲和不足?
〔學(xué)生活動(dòng)〕：先獨(dú)立思考，然后與同學(xué)交流彼此的體會(huì)。
六、教學(xué)反思
本節(jié)課較好的實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國(guó)學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過(guò)程，就絕對(duì)無(wú)法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識(shí)的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)主體和探究活動(dòng)主人的身份參與整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程，通過(guò)探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識(shí)，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來(lái)鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵(lì)、相互彌補(bǔ)知識(shí)缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，在獎(jiǎng)品的鼓勵(lì)下更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂(lè)趣。
初三的化學(xué)教案篇15
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)水的組成，會(huì)分析水的電解實(shí)驗(yàn)。
2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.水的電解實(shí)驗(yàn)
2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【使用說(shuō)明】
1.請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題1，努力識(shí)記概念，然后合起課本，獨(dú)立完成學(xué)案(展示時(shí)要求脫稿)
2.自學(xué)完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將實(shí)驗(yàn)部分完成
3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題和學(xué)案中出現(xiàn)的問(wèn)題用紅筆標(biāo)注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說(shuō)出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?
【自學(xué)指導(dǎo)】
一、結(jié)合課本P46-47回答下列問(wèn)題
1.水的電解實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;
②與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。反應(yīng)的文字表達(dá)式
產(chǎn)物檢驗(yàn)①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;
②負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由______和_______元素組成的;②化學(xué)變化前后________不變。
2.思考與討論：
(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請(qǐng)分析可能的原因?
3.知識(shí)鏈接：
氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生____火焰，文字表達(dá)式____________?；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰饡?huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開(kāi)拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。
初三的化學(xué)教案篇16
九年級(jí)化學(xué)制取氧氣教案
教學(xué)目標(biāo)：
（一）知識(shí)與技能
1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。
2、了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。
（二）過(guò)程與方法
1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)及合作能力。
2、初步具有對(duì)知識(shí)進(jìn)行分析，對(duì)比和遷移的能力。
教學(xué)用具：
藥品：高錳酸鉀
儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管、燒杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教學(xué)過(guò)程：
【預(yù)習(xí)案】：
1、氧氣的物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是一種 色 味的____ 體，密度比空氣略 ， 溶于水。
2、實(shí)驗(yàn)室中氧氣是怎樣制得的？
常采用 高錳酸鉀、 過(guò)氧化氫或 氯酸鉀的方法制得氧氣。
3、KMnO4制氧氣，化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為 。
4、H2O2制氧氣，化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為 。
5、KMnO4是一種 色的 體，H2O2是一種 色的 體，MnO2是一種 色的 體。
【教學(xué)案】：
環(huán)節(jié)1：復(fù)習(xí)提問(wèn)，導(dǎo)入新課。
上節(jié)課我們學(xué)到了幾種實(shí)驗(yàn)室制取O2的方法？
結(jié)合上節(jié)課的所學(xué)內(nèi)容，本節(jié)課我們重點(diǎn)討論KMnO4制O2的過(guò)程。
用KMnO4制O2，第一過(guò)程應(yīng)考慮實(shí)驗(yàn)原理，即化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式。
（請(qǐng)位同學(xué)上黑板來(lái)書(shū)寫(xiě)我們上節(jié)課學(xué)過(guò)的KMnO4制O2的表達(dá)式）
環(huán)節(jié)2：探究高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置。
我們知道任何一套制氣體的實(shí)驗(yàn)裝置都可以分為二個(gè)部分，即氣體的發(fā)生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究KMnO4制O2應(yīng)選擇什么樣的發(fā)生裝置？什么樣收集裝置？
①多媒體投影：氣體發(fā)生裝置的二種類(lèi)型
呈現(xiàn)：KMnO4的外觀
問(wèn)：KMnO4是什么狀態(tài)？KMnO4制O2的反應(yīng)條件是什么？
思考：KMnO4制O2應(yīng)選擇哪一套發(fā)生裝置？選擇的依據(jù)是什么?
學(xué)生通過(guò)小組合作方式討論后回答問(wèn)題。
②多媒體投影：三種收集方法及相應(yīng)的裝置
復(fù)習(xí):這三種收集方法分別可以收集什么樣的氣體?
問(wèn)：O2應(yīng)該怎樣收集？
學(xué)生通過(guò)小組合作方式討論后回答問(wèn)題。
環(huán)節(jié)3：探究高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)操作。
1、實(shí)驗(yàn)室制取O2，第一步操作應(yīng)該做什么？
如何檢查裝置的氣密性？
（請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)進(jìn)行操作。）
（歸納并板書(shū)：1、查）
2、第二步操作應(yīng)該做什么？
（向試管中加入固體，在試管口塞一團(tuán)棉花，把帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并把試管固定在鐵架臺(tái)上。）
(歸納并板書(shū)：2、裝 3、定)
多媒體投影：上課前組裝好的實(shí)驗(yàn)裝置。
問(wèn)：（1）試管口為什么要塞一團(tuán)棉花？（對(duì)比實(shí)驗(yàn)：一個(gè)盛水的小燒杯中加入一點(diǎn)KMnO4粉末。）
（2）加熱KMnO4，試管口為什么要略向下傾斜？
3、第四步操作應(yīng)該做什么？
（點(diǎn)燃酒精燈，加熱）
（歸納并板書(shū)：4、點(diǎn)）
問(wèn)：加熱時(shí)，能不能一來(lái)就固定加熱？一來(lái)就固定加熱會(huì)產(chǎn)生什么后果？固定加熱之前，要先做什么？怎么操作？
4、加熱固體后，導(dǎo)管口就會(huì)有氣泡冒出，這時(shí)候就準(zhǔn)備收集氧氣。
問(wèn)：導(dǎo)管口剛開(kāi)始冒氣泡，能立即收集嗎？立即收集會(huì)怎么樣？什么時(shí)候可以收集？請(qǐng)兩位同學(xué)上臺(tái)來(lái)收集一瓶O2，收集滿后把它取出來(lái)放在桌面上，并撤裝置。
（這兩位同學(xué)的操作規(guī)不規(guī)范，有沒(méi)有需要糾錯(cuò)的地方。下面地對(duì)操作中的一些要點(diǎn)我們?cè)儆懻撘幌?。?/p>
問(wèn)：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集滿了？滿的現(xiàn)象是什么？
收集滿O2的&39;集氣瓶從水槽中取出來(lái)之后要正立放在桌面上，為什么？
撤裝置時(shí)這兩位同學(xué)先撤了什么？后撤了什么？正不正確。為什么要這樣做？
歸納并板書(shū)剛剛的操作要點(diǎn)分別是：5、收 6、離 7、熄）
5、問(wèn)：這兩位同學(xué)收集到的這瓶氣體到底是不是O2，如果我們要驗(yàn)證，應(yīng)該怎樣驗(yàn)證呢？
問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)室中除了用排水法收集O2外，還可以采用什么方法收集O2？（向上排空氣法）
實(shí)驗(yàn)：用向上排空氣法收集O2。
問(wèn)：怎么知道這瓶O2已收集滿了？
問(wèn)：用排水法和用向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈呢？
環(huán)節(jié)4：課后小結(jié)
現(xiàn)在我們小結(jié)一下：
（一）實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發(fā)生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置
（三）操作步驟
查
裝
定
點(diǎn)
收
離
熄1、檢查裝置的氣密性；
2、在試管中裝入藥品并塞一團(tuán)棉花；
3、將試管固定在鐵架臺(tái)上；
4、點(diǎn)燃酒精燈；
5、收集氣體；
6、將導(dǎo)管移出水面；
7、熄滅酒精燈。
操作歌訣：茶莊定點(diǎn)收利息
（四）收集方法及依據(jù)
1.排水法 依據(jù)O2不易溶于水
2.向上排空氣法 依據(jù)O2的密度比空氣大
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？
（五）檢驗(yàn)及驗(yàn)滿
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復(fù)燃了，則氣體是氧氣。
驗(yàn)滿：1、排水法：當(dāng)大量氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。
依據(jù)氧氣的密度比空氣大的性質(zhì)。
初三的化學(xué)教案篇17
一、目標(biāo)解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
二、要點(diǎn)回顧：
（一）、質(zhì)量守恒定律:
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀：分子種類(lèi)一定變
（3）可能改變：分子總數(shù)可能變、元素化合價(jià)可能變
（二）、化學(xué)方程式
1、遵循原則：
①以客觀事實(shí)為依據(jù)
②遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：步驟（一寫(xiě)二配三注）（注意：a、配平b、條件c、箭頭）
3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子
（注：對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）
③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；
②通過(guò)什么條件反應(yīng)：
③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；
④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；
⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算
設(shè)、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請(qǐng)用這些方法配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）Al+HCl===AlCl3+H2
（2）FeS2+O2Fe2O3+SO2
（3）Fe2O3+COFe+CO2
（4）P+O2P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學(xué)式是（）
AN2BNOCNO2DN2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（）
A只含碳元素B只含碳、氫兩種元素
C只含碳、氧兩種元素D含碳、氫、氧三種元素
四、達(dá)標(biāo)練習(xí)：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（）
ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，關(guān)于此反應(yīng)，認(rèn)識(shí)不正確的是（）
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212
A該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑
3、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫(xiě)所屬反應(yīng)類(lèi)型：
（1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應(yīng)
（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應(yīng)
（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)_______________________________
（4）我國(guó)發(fā)射神舟飛船所用的長(zhǎng)征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據(jù)反應(yīng)：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（）
A1：1：2B1：1：1C2：1：2D2：1：1
5、有化學(xué)反應(yīng)A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應(yīng)，生成了60gC，則同時(shí)生成D_____g。現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)。
（1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
（3）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）
初三的化學(xué)教案篇18
【教材簡(jiǎn)析】
本課是學(xué)生在研究了液體熱脹冷縮之后，開(kāi)始關(guān)注并研究空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。本節(jié)課內(nèi)容包含兩個(gè)活動(dòng)。活動(dòng)一：研究空氣的熱脹冷縮。教材從液體的熱脹冷縮的知識(shí)出發(fā)，引出“空氣是否熱脹冷縮”的探究問(wèn)題，啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋自己想出辦法來(lái)觀察。學(xué)生們利用教師提供的實(shí)驗(yàn)器材合理選擇搭配，然后分別放進(jìn)熱水、常溫水、冰水，靜置觀察現(xiàn)象。同時(shí)聯(lián)系到水的熱脹冷縮，兩者進(jìn)行比較找到不同之處?；顒?dòng)二：解釋空氣的熱脹冷縮。教材選擇模擬游戲生動(dòng)表現(xiàn)了空氣“微?！钡倪\(yùn)動(dòng)，從而解釋空氣的熱脹冷縮性質(zhì)。
學(xué)生通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，為下節(jié)課研究金屬的熱脹冷縮性質(zhì)以及進(jìn)一步認(rèn)識(shí)大多數(shù)物體都有熱脹冷縮的性質(zhì)起到承前啟后的作用。
【學(xué)情分析】
在經(jīng)過(guò)本單元前面三課的學(xué)習(xí)后，學(xué)生們已經(jīng)對(duì)固體和液體的熱脹冷縮現(xiàn)象有了一定的認(rèn)識(shí)。因此對(duì)于探究空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象還是具有一定基礎(chǔ)的。因此，本課選用了學(xué)生較為熟悉的空氣為例，感知空氣的熱脹冷縮。同時(shí)與水的`熱脹冷縮進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)不同之處。但對(duì)于五年級(jí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，解釋熱脹冷縮現(xiàn)象還存有一定的困難。
【教學(xué)目標(biāo)】
科學(xué)概念目標(biāo)
1.空氣受熱以后體積會(huì)膨脹，受冷以后體積會(huì)縮小。
2.初步了解熱膨脹現(xiàn)象和物體內(nèi)部微粒的運(yùn)動(dòng)有關(guān)。科學(xué)探究目標(biāo)用多種方法觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。
3.嘗試用“模型”解釋現(xiàn)象。科學(xué)態(tài)度目標(biāo)
對(duì)熱脹冷縮現(xiàn)象產(chǎn)生更濃厚的探究興趣?？茖W(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境目標(biāo)
意識(shí)到空氣的熱脹冷縮性質(zhì)在生活中的具有廣泛的用處。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
重點(diǎn)：用多種方法觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象。難點(diǎn)：用“模型”解釋熱脹冷縮現(xiàn)象。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
分組準(zhǔn)備：每組3個(gè)燒瓶、1個(gè)錐形瓶、1只氣球、熱水、常溫水、冰水、實(shí)驗(yàn)記錄單等。
教師準(zhǔn)備：多媒體課件、一袋空氣。
【教學(xué)過(guò)程】
一、問(wèn)題聚焦（預(yù)設(shè)5分鐘）
1.復(fù)習(xí)舊知
回顧上節(jié)課“液體的熱脹冷縮”的知識(shí)。
（1）一些液體具有熱脹冷縮的現(xiàn)象。
（2）實(shí)驗(yàn)室里的溫度計(jì)是利用酒精的熱脹冷縮原理制成的。
2.引出新問(wèn)題
教師出示一袋空氣。提問(wèn)：現(xiàn)在袋子里面裝滿了空氣，它是否也和水一樣具有熱脹冷縮的現(xiàn)象？
【出示PPT1】
3.師生交流討論。
二、探究新知（預(yù)設(shè)30分鐘）
探究一：觀察空氣的熱脹冷縮
1.追問(wèn)。
空氣無(wú)色無(wú)味，而且也看不見(jiàn)，我們?cè)趺粗浪捏w積是否發(fā)生了變化呢？
【出示PPT2】
2.教師出示實(shí)驗(yàn)器材（學(xué)生分組器材），提問(wèn)：能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，清楚地觀察空氣的熱脹冷縮現(xiàn)象？
【出示PPT3】
（1）學(xué)生獨(dú)立思考設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
（2）全班交流設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
（3）教師小結(jié)并明確實(shí)驗(yàn)探究方案，同時(shí)出示實(shí)驗(yàn)要求。
3.實(shí)驗(yàn)要求：
（1）3個(gè)燒杯中，每個(gè)燒杯都大約盛放半杯水（熱水、常溫水、冰水）。
（2）將裝置依次放入盛水（熱水、常溫、冰水）的燒杯中，直至沒(méi)有明顯變化時(shí)再拿出。
（3）小組合作實(shí)驗(yàn)，完成記錄單。
（4）注意安全！空錐形瓶套上氣球放入實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（采用圖文結(jié)合的記錄方式）
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
4.學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。
（二）研討一
1.實(shí)驗(yàn)中我們小組觀察到了什么現(xiàn)象？（套在錐形瓶上的氣球在熱水杯中鼓起來(lái)了，在常溫水杯中癟下去了，在冰水杯中更加癟了。）
2.我們?cè)趺唇忉屵@種現(xiàn)象呢？（空氣具有熱脹冷縮的性質(zhì)。）
【出示PPT4】
3.和上節(jié)課水的熱脹冷縮現(xiàn)象相比，空氣的熱脹冷縮有什么不同？
【出示PPT5】（空氣比水的熱脹冷縮現(xiàn)象更加明顯。）
（三）探究二：解釋空氣的熱脹冷縮
1.提問(wèn)：溫度變了，水和空氣的體積都會(huì)發(fā)生變化，這是怎么回事？
2.學(xué)生嘗試解釋。（關(guān)于微粒的解釋如有困難，可加入教材模擬空氣微粒運(yùn)動(dòng)的游戲。）
3.學(xué)生根據(jù)自己理解：畫(huà)空氣微粒和水的微粒受熱后運(yùn)動(dòng)變化圖。
【出示PPT6】
空氣微粒
熱水常溫水冰水受熱
初三的化學(xué)教案篇19
空氣占據(jù)空間嗎整個(gè)思路我是這樣設(shè)計(jì)：理解兩個(gè)科學(xué)概念：空氣占據(jù)空間；空氣占據(jù)空間的多少（體積）是可以變化（被壓縮或被擴(kuò)張）的。而恰恰這也是最重要的，要讓學(xué)生明白空氣與其它物質(zhì)一樣是能夠占據(jù)空間，但空氣占據(jù)空間的多少是可以改變的，認(rèn)識(shí)到空氣也是一種物質(zhì)。
要實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)這節(jié)課主要安排：用實(shí)驗(yàn)方法證實(shí)空氣確實(shí)占據(jù)空間；用對(duì)比實(shí)驗(yàn)控制條件的方法，進(jìn)行觀察空氣占據(jù)空間的變化；在科學(xué)事實(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行預(yù)測(cè)和解釋。達(dá)到培養(yǎng)與他人合作的良好習(xí)慣，形成尊重事實(shí)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
針對(duì)這節(jié)課的目標(biāo)，整個(gè)教學(xué)過(guò)程學(xué)生圍繞三個(gè)問(wèn)題展開(kāi)：一、空氣占據(jù)空間嗎？二、杯中的紙會(huì)濕嗎？三、空氣占據(jù)空間有變化嗎？三個(gè)環(huán)節(jié)都充分利用學(xué)生的好奇心與求知欲望，讓學(xué)生自己動(dòng)腦思考，動(dòng)手驗(yàn)證，動(dòng)口解釋。
一、空氣占據(jù)空間嗎？
用同學(xué)們都熟悉的`童話故事“烏鴉喝水”引入，通過(guò)操作實(shí)驗(yàn)，并引導(dǎo)學(xué)生思考：瓶中的水為什么會(huì)上升呢？如果不用石子而利用空氣，能讓水上升嗎？讓學(xué)生利用桌上的材料進(jìn)行充分的實(shí)驗(yàn)讓裝在瓶子里的水上升并流出來(lái)？
同時(shí)還設(shè)置了這樣幾個(gè)問(wèn)題：橡皮泥有什么作用？如果橡皮泥沒(méi)有完全塞住瓶口，水能上升嗎？是什么原因讓水上升的？如果停止吹入空氣，水還能上升嗎？如果想讓瓶中的水不斷上升，你們的辦法是什么？
分組實(shí)驗(yàn)完成后，交流。重點(diǎn)解釋實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象使學(xué)生初步理解空氣占據(jù)空間。
二、杯中的紙會(huì)濕嗎？
老師演示，將紙巾塞入杯底后，把杯子倒扣入水中，請(qǐng)學(xué)生預(yù)測(cè)：把杯子扣入水底，杯中的紙巾會(huì)不會(huì)被水浸濕，為什么？
接下來(lái)讓學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)，交流實(shí)驗(yàn)情況重點(diǎn)讓學(xué)生解釋?zhuān)罕械募埥碛袥](méi)有被水浸濕，水為什么不能進(jìn)入杯子里面，進(jìn)一步明確空氣占據(jù)空間。
學(xué)生有了這兩個(gè)充分實(shí)驗(yàn)對(duì)空氣也象水、石頭一樣是占據(jù)空間的也有了深刻的理解。
第三個(gè)問(wèn)題：空氣占據(jù)空間有變化嗎？
我是讓學(xué)生充分利用注射器對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，請(qǐng)學(xué)生分別用注射器把水和空氣抽入一部分，然后用手或橡皮堵住管口，用同樣大的力向下壓或向上拉注射器的活塞，對(duì)比得到空氣占據(jù)空間的多少（體積）是可以變化（被壓縮或被擴(kuò)張）的。
充分的材料能讓學(xué)生有機(jī)會(huì)去想、去做；充足的時(shí)間能讓學(xué)生有機(jī)會(huì)去議、去說(shuō)。在給學(xué)生機(jī)會(huì)的同時(shí)，豐富了他們的腦、靈活了他們的手，鍛煉了他們的口，這樣的實(shí)驗(yàn)學(xué)生越“玩”越愛(ài)“玩”，在玩中求樂(lè)，樂(lè)中求知，不但激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，而且對(duì)無(wú)限科學(xué)知識(shí)的向往。
初三的化學(xué)教案篇20
知識(shí)與技能：
(1)通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
(2)了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識(shí)金屬與金屬材料的關(guān)系。
過(guò)程與方法：
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。
(2)通過(guò)討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
四、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。
難點(diǎn)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
(2)提高學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教法
根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照提出問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)
通過(guò)教學(xué)，將學(xué)生的思維活動(dòng)由認(rèn)識(shí)知識(shí)到認(rèn)識(shí)方法，由書(shū)本知識(shí)拓展到課外知識(shí)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，學(xué)生的個(gè)性得到的張揚(yáng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。
六、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)法
由于本課實(shí)驗(yàn)的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動(dòng)參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使學(xué)生在實(shí)踐過(guò)程中學(xué)生會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培養(yǎng)合作意識(shí)，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。
七、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識(shí)，今天我們要研究另一類(lèi)單質(zhì)-金屬。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢(qián)、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺(jué)到我們的生活離不開(kāi)金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請(qǐng)同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的密切聯(lián)系，同時(shí)也增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
新課講授：
教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎
請(qǐng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。)
學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。
學(xué)生匯報(bào)自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，介紹實(shí)驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)?？茖W(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質(zhì)圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請(qǐng)同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。