初三化學教案免費下載
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初三化學教案免費下載篇1
教學目標
1.鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識。
2.鞏固有關酸、堿、鹽化學性質及有關化學方程式的書寫，并加深對某些反應的認識。
教學過程
[引言]
前面學習了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學習了不少有關酸、堿、鹽的化學性質，學習了金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節課對這些知識作一些練習和歸納，并加深對某些反應的認識。
一、酸、堿、鹽的組成、命名和分類
1.讓學生再仔細閱讀和思考第一節教材中酸、堿、鹽的定義，鞏固對酸、堿、鹽組成的認識。
2.寫出下列物質的化學式，并指出它們各屬于哪一類化合物:
硫酸鈉
碳酸鉀
磷酸
硝酸
硝酸銅
氯化亞鐵
氫氧化鋇
氫氧化鈣
3.寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物:
Cu(OH)2
CaCO3
Fe(OH)3
MgCl2
NaHCO3
H2SO4
H2CO3
Ca(H2PO4)2
二、運用金屬活動性順序，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽的反應的化學方程式。
[練習]
判斷下列反應能不能發生，寫出能發生反應的化學方程式。
(1)Mg+HCl
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+CuSO4
(5)Ag+ZnSO4
(6)Zn+H2SO4(稀)
用大試管演示一小塊鈉投入稀硫酸銅溶液的實驗。這實驗也可在培養皿中進行，并用投影儀把實驗現象投射到白色幕布上。師生共同分析實驗所產生的現象。
[小結]
1.金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發生反應，要根據金屬活動性順序加以判斷。
2.單質鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應，生成亞鐵鹽。
3.金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。
4.鈉、鉀等化學性質極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應的情況比較復雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應，有氫氧化銅生成。這是因為:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、根據復分解反應發生的條件和運用酸、堿、鹽的溶解性表，正確書寫鹽跟酸、鹽跟堿、鹽跟鹽的復分解反應。
[練習]
判斷下列反應能不能發生，寫出能發生的反應的化學方程式。
(1)BaCl2+H2SO4
(2)Na2CO3+HCl
(3)FeCl3+NaOH
(4)NaCl+Cu(OH)2
(5)K2SO4+Ba(NO3)2
(6)CaCO3+NaCl
1.復分解反應能不能發生，要考慮生成物中有沒有沉淀、氣體或水生成。
2.鹽跟堿反應時，反應物中鹽和堿都是可溶的。如上述練習中(3)能反應，(4)則不能反應，因Cu(OH)2不溶。
初三化學教案免費下載篇2
教學目標：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯系。
目標：
在了以上知識后，引導聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養解決實際問題的能力。
情感目標：
培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度;
使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。
教學建議
教材分析
教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。
本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變為劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。
如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教學建議
要求學生了解：
①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點;
②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;
③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。
針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。
為了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。
教學設計示例
課題：燃燒和緩慢氧化
重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。
教學過程：
引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會?；鹗莿撛烊f物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。
火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什么初中歷史？
首先看第一個問題：火是什么？
隨著人類的進步和發展，人們認識到所謂的火就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應?，F在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。
設問：誰能對火做一科學的解釋？
初三化學教案免費下載篇3
說教材
《制取氧氣》課題是人教版《義務教育課程標準實驗教科書·化學》（九年級）第二單元課題3的內容。本課題是學生練習了實驗基本操作后接觸到的第一個氣體制取實驗，有利于進一步熟悉常見儀器的使用，通過對實驗室制取氧氣的原理和思路的分析，有利于培養學生的實驗探究能力和創新意識，更為今后學習其他氣體的制取打下良好的基礎。
說教學目標
1、知識與技能
（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取物質的方法，培養學生的實驗技能。
（2）認識分解反應、催化劑及催化作用。
2、過程與方法
通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。
3、情感態度與價值觀
激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。
說教學重點、難點
1、重點：氧氣制法的探究
2、難點：催化劑的概念的理解
說教學策略
本課題的編寫意圖是讓學生能夠自己動手探究，綜合練習化學實驗基本操作，因而變演示實驗為隨堂探究實驗是很有必要的。我們在教學中擬引導學生從生活體驗出發，通過具體的實驗探究得出制取氧氣的原理，理解催化劑和分解反應的概念，了解催化劑在化工生產中的應用，培養學生觀察能力、分析能力和實驗動手能力，讓學生在相互合作、交流的環境中去學習新知識，掌握運用新知識。
說教具準備
分組提供：試管5支、酒精燈、鐵架臺、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、小木條、火柴。
說教學過程
（一）導入新課
空氣中約有1/5體積的氧氣，但在許多情況下需要較純凈的O2，如何獲得的呢？
（二）新課
1、【投影出示圖片】
1：人和動物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示圖片】
2：工業上用的氧氣鋼瓶。
師引入：自然界獲取氧氣主要來源于綠色植物的光合作用，在實驗室中怎樣獲得少量的O2？
學生猜想，暢所欲言；學生觀看、思考。讓學生明確本課的學習內容，激發學習興趣。
2、實驗探究，合作交流。
（提問）實驗室是如何制取氧氣的呢？
（引導）利用實驗臺上的儀器探究這一問題。
參照教材P37圖2—14，說出儀器名稱和用途，觀察藥品顏色思考回答。
3、組內交流，明確學習導向。與已學知識相銜接，為探究新知識作準備。
【實驗2—5】
①過氧化氫溶液
②單獨加熱二氧化錳
③過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳。
學生按表格內容做好實驗并觀察、記錄、分析。
培養學生實驗觀察能力和操作能力，提高小組的團結協作精神。
4、展示提高。
（引導）學生討論交流實驗結果。
（設問）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時為什么總要加入少量的二氧化錳？
小組討論交流。培養合作意識，養成實事求是的科學態度。
（評價）對學生的討論情況適當贊許和鼓勵，并得出初步結論：二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解制取氧氣的速度。
學生相互評價。增強學生的成就感和愉悅感。
（設問）二氧化錳是一種不溶于水的固體物質，二氧化錳在反應前后的性質是否改變了呢？用過的MnO2能否再次使用？
讓我們一起完成【實驗2—6】。先預測，后實驗并認真觀察，做好實驗記錄，發現問題，激發學生的探究欲望。
（歸納）從實驗結果分析得出：催化劑的概念以及在反應中表示方法。
（課件展示）催化劑在化工生產中的作用。例舉生活中使化學反應減慢的催化劑。表述實驗現象，找出催化劑概念的關鍵詞加以領悟。觀看，思考，分析歸納出科學的結論。引導學生探究，學會辯證地思考問題。
5、展示提高。
（設問）實驗室還有其它方法制取氧氣嗎？此處增加【實驗2—7】的實驗如：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣思考討論使學生體驗到實驗室可通過多種方法來制取氧氣，培養學生的發散思維。
觀察并思考：
（1）上述實驗中，使用了哪些儀器？
（2）為什么可以用排水法收集O2？
（3）過氧化氫和二氧化錳制取O2能用此裝置嗎？
學生分析、比較、交流：
A：固熱型制取氣體
B：固液常溫型制取氣體
C：難或不易溶于水
D：密度比空氣大
E：密度比空氣小。
（設問）制氧氣的原理是我們前面學過的化合反應嗎？
（課件展示）化合反應實例。師生共同歸納規律，分析發現新問題，指導學生尋找規律，培養學生思維能力和分析問題的能力；由化合反應特點引出分解反應的學習，由實踐體驗上升到理論思考。
6、分析得出分解反應的概念。
（課件展示）反應物種類，生成物種類，反應特點，化合反應，分解反應，分析、比較，得出結論。培養學生分析、比較、解決新問題的能力。
三、小結。
梳理、整合、自我小結本堂課的主要內容和學習體驗，并相互交流。培養學生的知識歸納能力。
初三化學教案免費下載篇4
教材分析
《制取氧氣》課題是人教版《義務教育課程標準實驗教科書化學》（九年級）第二單元課題3的內容。本課題是學生練習了實驗基本操作后接觸到的第一個氣體制取實驗，有利于進一步熟悉常見儀器的使用，通過對實驗室制取氧氣的原理和思路的分析，有利于培養學生的實驗探究能力和創新意識，更為今后學習其他氣體的制取打下良好的基礎。
教學目標
1、知識與技能
（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取物質的方法，培養學生的實驗技能。
（2）認識分解反應、催化劑及催化作用
2、過程與方法
通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。
3、情感態度與價值觀
激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。
教學重點、難點
1、重點：氧氣制法的探究
2、難點：催化劑的概念的理解
教學策略
本課題的編寫意圖是讓學生能夠自己動手探究，綜合練習化學實驗基本操作，因而變演示實驗為隨堂探究實驗是很有必要的。我們在教學中擬引導學生從生活體驗出發，通過具體的實驗探究得出制取氧氣的原理，理解催化劑和分解反應的概念，了解催化劑在化工生產中的應用，培養學生觀察能力、分析能力和實驗動手能力，讓學生在相互合作、交流的環境中去學習新知識，掌握運用新知識。
教具準備
分組提供：試管5支、酒精燈、鐵架臺、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、小木條、火柴
教學過程
（教學流程教師活動學生活動設計意圖）
（一）導入新課
空氣中約有1/5體積的氧氣，但在許多情況下需要較純凈的O2，如何獲得的呢？
（二）新課
1、【投影出示圖片】
1：人和動物的呼吸、植物的光合作用。
【投影出示圖片】
2：工業上用的氧氣鋼瓶。
師引入：自然界獲取氧氣主要來源于綠色植物的光合作用，在實驗室中怎樣獲得少量的O2？
學生猜想，暢所欲言；學生觀看、思考。讓學生明確本課的學習內容，激發學習興趣。
2、實驗探究合作交流。
（提問）實驗室是如何制取氧氣的呢？
（引導）利用實驗臺上的儀器探究這一問題。
參照教材P37圖2—14，說出儀器名稱和用途，觀察藥品顏色思考回答。
3、組內交流明確學習導向。與已學知識相銜接，為探究新知識作準備。
4、實驗探究合作交流（課件展示）
【實驗2—5】
內容，實驗，編號，現象，原因，快慢
①過氧化氫溶液
②單獨加熱二氧化錳
③過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳
學生按表格內容做好實驗并觀察、記錄、分析。
培養學生實驗觀察能力和操作能力，提高小組的團結協作精神。
展示提高。（引導）學生討論交流實驗結果。
（設問）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時為什么總要加入少量的二氧化錳？
小組討論交流。培養合作意識，養成實事求是的科學態度。
（評價）對學生的討論情況適當贊許和鼓勵，并得出初步結論：二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解制取氧氣的速度。
學生相互評價。增強學生的成就感和愉悅感。
（設問）二氧化錳是一種不溶于水的固體物質，二氧化錳在反應前后的性質是否改變了呢？用過的MnO2能否再次使用？
讓我們一起完成【實驗2—6】。先預測，后實驗并認真觀察，做好實驗記錄，發現問題，激發學生的探究欲望。
（歸納）從實驗結果分析得出：催化劑的概念以及在反應中表示方法。
（課件展示）催化劑在化工生產中的作用。例舉生活中使化學反應減慢的催化劑。表述實驗現象，找出催化劑概念的關鍵詞加以領悟。觀看，思考，分析歸納出科學的結論。引導學生探究，學會辯證地思考問題。
5展示提高（設問）實驗室還有其它方法制取氧氣嗎？此處增加【實驗2—7】的實驗如：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣思考討論使學生體驗到實驗室可通過多種方法來制取氧氣，培養學生的發散思維。
觀察并思考：
（1）上述實驗中，使用了哪些儀器？
（2）為什么可以用排水法收集O2？
（3）過氧化氫和二氧化錳制取O2能用此裝置嗎？
學生分析、比較、交流，A：固熱型制取氣體B：固液常溫型制取氣體C：難或不易溶于水D：密度比空氣大E：密度比空氣小。
（設問）制氧氣的原理是我們前面學過的化合反應嗎？
（課件展示）化合反應實例。師生共同歸納規律，分析發現新問題，指導學生尋找規律，培養學生思維能力和分析問題的能力；由化合反應特點引出分解反應的學習，由實踐體驗上升到理論思考。
6（分析）得出分解反應的概念。（課件展示）反應物種類，生成物種類，反應特點，化合反應，分解反應，分析、比較，得出結論。培養學生分析、比較、解決新問題的能力。
（三）小結。
梳理、整合、自我小結本堂課的主要內容和學習體驗，并相互交流。培養學生的知識歸納能力。
（四）診斷評價
一組習題（略）
學生獨立完成，核對答案，互相糾錯，強化學習情感，及時反饋矯正。
（發現問題，及時進行補救）
初三化學教案免費下載篇5
教學目標：
通過在不同地點裝空氣的活動，發現我們周圍有一種能將袋子撐得鼓鼓的東西。
通過做將袋子里的空氣放出來的活動，調動多種感官，感知空氣的存在。
通過憋氣活動，知道人類的生存離不開空氣。
重點：
知道我們的周圍有空氣。
難點：
運用多種方法、調動多種感覺器官，感知空氣的存在。
教學準備：
塑料袋、安全圖釘、口哨、水槽
教學過程：
一、激趣導入新課
1、師出示一個大的塑料袋，請同學們認真觀察，用眼睛看，用手摸，再猜一猜里面裝著什么？
學生討論交流，引入新課
二、活動與探究
（一）組織學生在不同地點找空氣
1、引導學生進行合理猜測“你知道哪里有空氣嗎？你是怎么知道的？”
2、學生討論交流
3、帶領學生用塑料袋裝空氣
4、師小結：在操場上、樹林里，還是在教室里、桌肚里，都能把袋子裝得鼓鼓的。
（二）用不同的方法將空氣從塑料袋里面放出來
1、讓學生在袋子上戳一個洞，將洞口對著自己的臉擠壓時，可以感覺到有東西拂過面頰。
2、當學生在塑料袋口裝一個小哨子，擠壓袋子時可以聽到有東西吹響口哨。
3、當學生將扎了孔的塑料袋壓入水中時，可以看見有氣泡冒出。（提醒學生孔要扎在淹沒在水中的`塑料袋上）。
4、學生在教師的指導下完成實驗。
5、師小結
（三）通過憋氣活動以及對一組圖片的分析，知道人類的生存離不開空氣。
1、讓學生用手捏緊鼻子，不能偷偷用嘴呼吸，感受空氣的重要性。
2、結合圖片討論人離不開空氣。
三、拓展延伸：
1、師播放視頻向同學們展示不要長時間呆在空氣不流通地方的危害性。
2、課外作業：睡覺時能不能把頭埋在被子里面呢？讓孩子們回家親自感受，并在下次課堂上討論交流。
作業布置：完成學生活動手冊第7頁。
板書設計：
找空氣
找空氣
空氣的重要性
初三化學教案免費下載篇6
氧氣的實驗室制法
1.藥品：
過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2.反應的原理：
(1)過氧化氫水+氧氣
(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)
(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣
3.實驗裝置
4.收集方法：
密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。
本方法收集的氣體較純凈。
5.操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6.檢驗方法：
用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7.驗滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8.注意事項：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
如何提高化學成績
同學們必須善于閱讀課本，做到課前預讀、課后細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助于加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課后細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。
常見鹽與堿的溶解性
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
初三化學教案免費下載篇7
一、教學目標
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液?，F在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
初三化學教案免費下載篇8
教學目標
知識與技能
1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。
2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。
過程與方法
1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。
2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。
情感、態度與價值觀
1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。
2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。
教學重難點
重點二氧化碳的性質與檢驗。
難點二氧化碳與水和石灰水反應的原理。
教學工具
儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等
教學過程
一、導入新課
師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。
師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論?
師：請一位同學，在教師的指導下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態。
2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。
師：從以上3個實驗，我們發現了二氧化碳具有哪些性質?哪些屬于物理性質?哪些屬于化學性質?
二、推進新課
二氧化碳的性質
師：1.物理性質
(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。
(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。
(3)能溶于水。
師：二氧化碳也有三態變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體?，F在我們一起觀看固體二氧化碳。
師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。
師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。
前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
2.化學性質
(1)二氧化碳與水的反應。
實驗探究：二氧化碳與水的反應。
實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。
現象：
師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。
②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發光提供的熱量完成這個反應。
師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。
②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。
③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。
④二氧化碳與水反應生成的物質不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。
師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發生了化學變化呢?
生：CO2與H2O能發生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。
CO2+H2O===H2CO3
碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反應。
實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。
實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。
現象：澄清的石灰水變渾濁。
師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發生了化學反應。
師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。
二氧化碳對生活和環境的影響
1.對生活的影響。
(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。
(2)做制冷劑、人工降雨。
在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。
(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。
(4)二氧化碳是溫室肥料。
2.環境的影響：溫室效應。
板書
第1課時二氧化碳
一、二氧化碳的性質
1.物理性質
2.化學性質
(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳對生活和環境的影響
1.對生活的影響
(1)做滅火劑
(2)做制冷劑、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸飲料
(4)溫室肥料
2.環境的影響：溫室效應
初三化學教案免費下載篇9
【教學目標】
1、了解實驗室制取氧氣的主要方法、原理和實驗裝置，認識催化劑及催化作用，初步學習自主設計裝置、制取氧氣并驗證氧氣的性質。
2、通過對碳、鐵在氧氣中燃燒實驗的探究，進一步認識氧氣的化學性質。采用分析——對比的方法，認識分解反應的特點。
3、通過催化劑和氧氣性質的探究學習，培養學生辯證的觀點和勇于創新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。
【教學重點】氧氣的制法及實驗操作，分解反應。
【教學難點】正確理解催化劑的概念
【實驗準備】
1、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。
2、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。
【課時安排】兩課時
【教學設計】
第一課時
[創設問題情境，引導學生思維]
氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？
[學生猜想]
學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本P33-34，分學習小組交流討論出實驗室制氧氣的方法。
[實驗探究，引導觀察]
（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧
氣生成。
（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧氣生成。
［學生觀察演示實驗］
觀察[實驗2-5]，[實驗2-6]，加熱二氧化錳，教師的操作方法
及實驗現象，并作詳實的實驗記錄。
[學生交流展示]
匯報實驗記錄及結果；交流討論二氧化錳在反應中的作用，得出二氧化錳是催化劑的結論。正確寫出過氧化氫反應的文字表達式。
[引導學生分析歸納]
引導學生對比分析實驗現象；寫出過氧化氫反應的文字表達式；從二氧化錳在反應中所起的作用，歸納出催化劑及催化作用。
[分析對比，發現規律]
實驗室除了用過氧化氫制取氧氣外，還常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，引導學生看書P35。引導學生分析過氧化氫、高錳酸鉀制取氧氣的反應特點，并與化合反應相對比。
［學生活動］
寫出高錳酸鉀制氧氣、鐵和磷分別在氧氣中燃燒反應的文字表達式，從反應物、生成種類，對比化合反應的特點，通過討論分析得出分解反應的結論。
［媒體展示，激發興趣］
（化學、技術、社會）催化劑的作用圖片；資料：如何大量制取氧氣。
通過觀看多媒體展示圖片，了解催化劑在化工生產中的重要作用，分析比較得出氧氣的工業制法與實驗室制法具有本質區別。
［歸納與反思］
本節課你了解了什么？學會了什么？
學生通過反思，對本節課所學知識進行整理。
［知識應用，總結提高］
布置課堂作業并及時點評，P401、2。
第二課時
［回憶與再現］
（分小組競賽）看誰寫得又快又準，寫出實驗室制氧氣反應的文字表達式（兩個）。
［學生活動］
寫過氧化氫、高錳酸鉀制氧氣文字表達式
［設計實驗裝置］
要求學生對比過氧化氫制氧氣的特點，分組設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。
學生根據反應物狀態，反應所需條件和生成氣體的性質，設計
實驗裝置，自主選擇儀器，對裝置進行組裝。
［設疑激趣，討論交流］
展示某一組設計的實驗裝置，巧設疑問：裝置由哪幾部分組成？怎樣給試管加熱？實驗結束后是先把導管從水中移出來還是先移走酒精燈？進行細鐵絲在氧氣中燃燒實驗要注意什么？
［分組討論，獲取信息］
學生分組活動，對每一問題進行仔細探討，教師作適當點評。
［我探究，我快樂］
（學生分組實驗）加熱高錳酸鉀制取氧氣；驗證氧氣的性質。
［討論交流，歸納反思］
根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲；反思實驗中存在問題；討論解決問題的`方法；歸納出實驗室制取氣體的基本思路。
引導學生通過反思得出實驗前要檢查裝置的氣密性；試管口要放一團棉花；試管口要稍微向下傾斜；氣泡連續了才能收集氧氣等結論。
學生總結：實驗探究收獲、體會或想法。
實驗室制取氣體要根據反應物狀態、反應條件、氣體的水溶性等來選擇適當裝置。
［信息反饋］
布置練習1、P404；
2、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃
酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝入藥品并將裝置
固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把
試管從水中移出來。正確的操作順序是：（）
［學生獨立作業］
檢驗能力，鞏固知識。
【總評】
本課題教學讓學生把自主探究和合作學習融為一體，使許多原來先由教師講解示范的工作變成由學生來完成，教師真正成為學生學習過程中的促進者。如：通過回憶氧氣的用途，聯想如何制得氧氣，猜想氧氣的制法；再通過閱讀、討論、交流，明確實驗室制取氧氣的反應原理；分析反應特點，自主選擇儀器制取氧氣等探究活動過程，逐步培養學生的科學素養。
本課題教學還根據新課標理念強調了學生的主體意識，探究意識。如：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣中的許多注意事項，一部分在實驗前引導學生思考，獲取正確信息，一部分留給學生通過實驗探究后，反思得出正確結論。此教學設計在如何活用教科書而不拘泥于教科書方面也下了一定的功夫。如為說明二氧化錳只是過氧化氫反應的催化劑，在教科書原有實驗的基礎上添加單獨給二氧化錳加熱，檢驗是否有氧氣生成的實驗，從而使二氧化錳在過氧化氫分解反應中起催化作用的結論更具說服力。
當然，本課也略有不足，教師的“講”還略有偏重，還可繼續放“權”，大膽讓學生去闖。
初三化學教案免費下載篇10
教學目標
知識目標：
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。
教學建議
關于溶解度曲線的意義
固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：
（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；
（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；
（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；
（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答
（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；
（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。
關于溶解性和溶解度的區別與聯系
物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。
物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。
關于氣體溶解度的教學建議
對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關于溶解度的教學建議
1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。
2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。
3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的`特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：
（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。
（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。
根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。
關于溶解度計算的教學建議
關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：
或
教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。
為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。
溫度飽和溶液＝溶質＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
初三化學教案免費下載篇11
教育目標：
1、了解水的變化，知道水遇熱會變成水蒸汽，遇冷會結冰。
2、能用語言表達已觀察到的水的三態變化，引導幼兒體驗探索與發現的樂趣。
活動準備：
冰、電吹風等。
活動過程：
一、回憶水變成冰的過程。
1.小朋友，你們昨天把水放進冰箱里里嗎?那你們今天看到放進去的水有什么變化嗎?(結冰了)你們知道放進去的水為什么會變成冰嗎?(幼兒說：放進冰箱里了)
冰箱里的溫度很低，當水在溫度降到0度的時候就會結成冰。
小結：原來水就是這樣變成冰的。
2、你們說說水和冰有什么不同?(幼兒說、討論)誰能來說說它們有什么不同?
小結：水的流動的，冰是一塊一塊的。
3、水能變成冰，冰能變成水嗎?(能)那你有什么方法能使冰變成水呢?(好朋友說一說)并請幼兒說
小結：小朋友都很聰明，想了很多方法使冰變成水，有的說可以用太陽曬、有的說可以用，原來有這么多的方法可以使冰變成水。
老師也想了很多跟你們不一樣的方法，也能使冰變成水，我們一起來看看吧!
4、教師操作各種方法使冰變成水。
小結：我們用了這么多的方法，能使冰變成水，其實太陽曬、開始泡、吹風機吹，用火燒這些方法都是在給冰塊加熱，原來冰塊加熱就能變成水。
二、水變氣。
1、我們給冰塊加熱變成水，要是給水加熱，水又會變成什么呢?(幼兒思考、交流)
小朋友都說了給水加熱會變成什么?那我們一起來看看吧!
2、教師操作將水加熱(幼兒觀察水變成水蒸氣的過程)
小朋友，你們要仔細的觀察熱水壺，告訴老師你看見了什么?(水壺上面冒氣了)水壺上面冒出來的.氣就是水蒸氣。
3、想想水為什么會變成水蒸氣呢?(水經過加熱就會變成水蒸氣)
小結：原來給水加熱就會變成水蒸氣。
三、氣變水。
1、水加熱會變成水蒸氣，那水蒸氣還會變嗎?那我們來看看吧!
出示鏡子：老師手里拿的是什么?鏡子摸起來怎樣?(很光滑)但是摸起來還感覺是冷冷的。老師把水壺放在冒氣的水壺上，看看會有什么變化?
老師操作鏡子放在冒氣的水壺上面，引導幼兒觀察。
2、小朋友，看看現在鏡子上面有什么變化嗎?(有水)
3、你們想一想為什么會有水?(水蒸氣遇到冷就會變成水)
小結：水蒸氣遇到冷就會變成水。
今天我們做了那么多的實驗，知道水遇冷后能變成冰，冰加熱后后變成水，水加熱會變成水蒸氣，水蒸氣遇冷后又會變成水，原來水是這樣循環變化的。
四、游戲：我是變化的小水滴。
1、介紹游戲規則。
小水滴能變來變去，我們也來想小水滴一樣變冰、變水、變蒸氣，等下游戲開始的時候老師說“結冰”的時候小朋友就站起來不動，當聽到“融化”，小朋友可以像流水一樣在活動室里東流西竄，自由地做各種動作。到老師又發出“結冰”的信號時，互相靠近的孩子可以在一起立定不動，三個一群，五個一伙，表示結冰在一起。當老師發出“水蒸氣”的時候，你們就輕飄飄地飛舞起來，飛出教室。
2、幼兒游戲。
初三化學教案免費下載篇12
教學目標：知識與技能
1．理解并能運用質量守恒定律；
2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化。
過程與方法：
1．進一步理解科學探究的過程；
2．認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。
情感態度價值觀：
認識定量研究對化學科學發展的意義。
教學內容：
1．無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律（lawofconservationofmass）。
2．在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
3．用化學方程式可以表示化學變化。
書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）符合質量守恒定律。
4．依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。
教學重點：
1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因；
2．化學反應方程式的書寫及配平；
3．有關化學方程式的計算
教學難點：
1．化學方程式的配平
2．化學方程式的計算
探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。
教學過程：
一、質量守恒定律
1．探究學習：質量守恒原理的證明
發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么化學反應前后物質的總質量會發生什么變化？增加，減少還是不變？
提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。
設計實驗：
（1）參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。
現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。
文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]
結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質量之和。
（2）參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應
現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態。
文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)
二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)
結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。
形成結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，即質量守恒定律（lawofconservationofmass）
2．質量守恒定律成立的原因
（1）根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數目不變，質量也基本不變
（2）在宏觀上，元素的種類和質量也不變
3．質量守恒定律的適用范圍
（1）必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋
（2）在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量和生成物的總質量才相等
如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。
例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質的元素組成。
分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據質量來算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學變化的表示方法
1．化學方程式的原則（1）嚴格遵循質量守恒定律，即需要化學方程式配平
（2）嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造
2．化學方程式的意義：
以P為例4P+5O2＝2P2O5
4×315×322×142
（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子
（3）每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣完全反應，生成284份質量五氧化二磷
3．化學方程式的配平
書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。
配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：
（1）最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數是12。因此，在NH3前配上化學計量數4，在NH4Cl前配上化學計量數3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"（使Cl原子個數相等）；左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"（使N原子數相等），即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數變成最小整數比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
（2）觀察法
先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學計量數為1
例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1；依據"等號"兩邊各種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"（使N原子個數相等），H2O前面應配2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。
初三化學教案免費下載篇13
一、教學目標:
1、知識與技能
（1）通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
（2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。2、過程與方法
（1）增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規
律。
（2）加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路3、情感態度與價值觀
（1）培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
（2）通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不
能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點：
1、質量守恒定律的含義和應用。2、化學方程式的意義
三、教學難點：
1、質量守恒定律的理解。
2、從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
四、課時安排：3課時
五、教學過程:
第一課時
【引入】由分子構成的物質在化學變化中：
分子原子新分子新物質
這說明在化學變化中分子本身發生了變化，而引起了化學反應前后分子種類的變化。
而原子本身在化學反應前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。
【板書】
一、質量守恒定律
探究一：紅磷燃燒
現象：紅磷燃燒，產生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應前后的
質量相等。
表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結：參加反應的紅磷和氧氣的質量總和等于反應后生成的五氧化二磷的質量。
提問：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具
有普通意義？
探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應
現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液顏色由藍色變為淺綠色，反應前后的質量相等。表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵
小結：參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的質量總和
【板書】1.質量守恒定律的定義
（1）必須是真正參加反應的物質
（2）各物質的質量總和相等2.適用范圍：一切化學反應
第二課時
【提問】為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？
【板書】2、質量守恒的原因
【講解】這是因為化學的反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合
而生成其他物質（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
【小結】宏觀微觀
元素種類六原子種類元素質量不原子數目物質的總質量變原子質量物質的種類改變分子的種類
【板書】3、質量守恒的應用
1.進行有關的計算
例：1gA和3gB參加反應，求生成C的質量（4g）2.解釋一些實驗事實例：見課本
3.推測一些物質的組成
第三課時
【復習提問】
1．什么是質量守恒定律？
2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、
分子的觀點說明。）
【引言】我們已經知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
【板書】二、化學方程式
【講解】用物質的化學式表示化學反應的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。
【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。
2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應物和生成物。
(2)表明了該化學反應進行的條件。
(3)表示了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C+O2
CO2
12∶16×2∶12+16×212∶32∶44
【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系。所以化學方程式的讀法不同于數學方程式。化學方程式中的“+”號應讀成“和”，不能讀成“加”；反應物和生成物中間的“==”號，應讀成“生成”，不能讀成“等于”。
化學方程式可讀出質的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法現以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。
（一）物質讀法
上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應中物質的變化。
（二）粒子數目比讀法
上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應中結構微粒的變化，并反映出微粒個數比關系。（三）質量比讀法
上式讀作“通電時，36份質量的水分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應中物質的質量比關系。
【板書】2H2O2H2↑+O2↑
初三化學教案免費下載篇14
教學目標
了解人類重要的營養物質是指蛋白質、糖類、油脂、維生素，無機鹽和水等六大類。
初步認識蛋白質、糖類、油脂、維生素在人類生命活動中的重大意義。
通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養學生交流、合作意識和合作探究能力。
通過本課題的學習，激發更多的學生關注健康、關愛生命。
重點和難點
蛋白質在人類生命活動中的重要意義。
實驗準備
一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒杯、量筒、醫用維生素C、蒸餾水、漏斗、濾紙、玻璃棒、石蕊、碘酒、米飯
課時安排 1課時
教學設計
情景創設
同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯??？為什么光吃飯還不行，還要吃菜呢？
（學生回顧以前所學的生物學知識，得出我們人類維持生命和健康所需的六大營養物質）
群體互動
水是生命之源，我們在生物學和化學中已經知道了不少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機鹽將在下一個課題中進行研究。本課題我們主要研究的內容是四類有機物的營養物質。
請分組閱讀教材p88～94，討論并完成p89、p93兩處的課堂練習。
交流匯報
各小組匯報小組的討論成果。
鞏固提高
①特殊的蛋白質──酶；維生素的音譯名：Vitamin-維他命；
②演示：碘與淀粉的反應：單質碘＋淀粉顯藍色。
組間搶答
給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。
主要含蛋白質的有；主要含糖類的有；
主要含油脂的有；主要含維生素的有。
探究辨析
①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：取一個蒸發皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指印的證物（紙張或器皿）放在蒸發皿上方，過一會兒可顯示出清晰的指紋（其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽NaCl等，與AgNO3反應生成了AgCl，經光照，AgCl分解產生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。
②學生實驗探究維生素C的性質：取3片醫用維生素C（也可用學生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10mL水中并過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，可見。說明維生素C的水溶液呈性，醫學上常把維生素C稱之為（可查閱資料或訪問醫護人員）。維生素C在酸性環境中比較穩定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。
交流展示
（“我”在維持人類生命和健康中的作用）
課前將學生分成四組，分別收集四類有機營養物的生理功用（每小組負責一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交流材料。
警鐘長鳴
（多媒體展示）
①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比較。
②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產品。
③資料：硫黃熏制的白木耳。
④市場上銷售的毒大米和毒筍。
⑤關注生活中所見到的“黃曲霉菌”。
⑥關注居室裝修中的“隱形殺手”──甲醛、苯。
感悟交流
看了之后你們有何感受？
學后反思
①我們應怎樣關注健康、關愛生命？
②我們應怎樣合理安排膳食？調查我們學校的食譜是否符合健康要求，并提出合理化建議。
③我們為什么不能偏食、挑食？我們為什么要多吃蔬菜？
課后調研
你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學道理嗎？建議你做一做下面的調查研究：參考課本p94頁習題3中提供的數據，記錄自己（或他人）每天行走多少路，大約消耗多少油脂？根據研究對象的身高、體重之比，制定一個科學的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結果，在適當的時候完成調查研究報告。
點評：本節課從“民以食為天”的吃開始，讓學生回顧已學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。
在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的內容”，更是體現了“以人為本”張揚學生個性的理念。值得一提的是滕老師的“課后調研”給學生提供了七年級數學課本上的相關內容，可謂用心良苦。
背景資料
①20__年11月10日楚天都市報
摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮油。
②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書數學七年級上冊p116
現代營養學家用身體質量指數來判斷人體的健康狀況，這個指數等于人體質量（千克）與人體身高（米）平方的商。一個健康人的身體質量指數在20～25之間；身體指數低于18，屬于不健康的瘦；身體質量指數高于30，屬于不健康的胖。
初三化學教案免費下載篇15
知識目標：
1、了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。
2.了解二肽、多肽的概念。
3.了解蛋白質的組成、結構和性質。
4.認識人工合成多肽、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發展中所起的重要作用。
能力目標：通過蛋白質鹽析、變性、顏色反應的實驗探究，進一步體驗科學探究過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。
情意目標：與同學合作調查蛋白質對人體的作用、在人體內變化的過程等相關問題，并與其他同學交流，多角度感受化學科學為人類進步作出的巨大貢獻。
【先學自研】
一、氨基酸的結構與性質1.氨基酸的分子結構
氨基酸可看作是羧酸分子中烴基上的H被_______取代后的產物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______，天然氨基酸全為_______________，其通式可寫為_____________。
常見的α-氨基酸有：
甘氨酸谷氨酸丙氨酸苯丙氨酸2.氨基酸的性質(1)物理性質
溶劑溶解性水強酸或強堿乙醇、乙醚
(2)化學性質(1)兩性
在氨基酸分子中，_______是酸性基團，________是堿性基團.(2)成肽反應
氨基酸分子之間通過一個分子的________和另一個分子的_________間脫去一分子水，縮合形成肽鍵(
)的化合物.
二、蛋白質的結構與性質
1、組成和結構
組成元素：還有少量的是高分子化合物
2、化學性質(1)水解
條件：，水解生成相對分子質量較小的肽類化合物，最終水解得到(2)鹽析
定義：。鹽析是過程。目的：采用多次鹽析和溶解，可以。(3)變性
物理因素包括：等化學因素包括：等。蛋白質的變性過程是的過程。
(4)顏色反應：含苯環的蛋白質遇到濃硝酸變。(5)灼燒：
三、酶
酶是一類有細胞產生的、對生物體內的化學反應具有催化作用的有機物，其中絕大所數是蛋白質。酶的催化作用的特點：____________________________________
四、核酸
核酸是一類含磷的生物高分子化合物。核酸分為脫氧核糖核酸和核糖核酸。DNA:大量存在于中，是生物體遺傳信息的載體。
RNA:大量存在于中，根據DNA提供的細細控制體內蛋白質的合成。
【互動探究】
1、在你學過的物質中，既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的物質有哪些?舉例并寫出相關化學方程式。
(1)金屬：
(2)兩性化合物：(3)兩性氫氧化物(4)弱酸銨鹽：.
(5)多元弱酸酸式鹽：
(6)氨基酸：
2、嘗試分析，甘氨酸和丙氨酸在一定條件下能形成幾種二肽?寫出二肽的結構簡式并與同學交流。(提示：能形成四種二肽。)
3、某蛋白質的結構片段如下：
它水解后產生幾種氨基酸?分別寫出它們的結構簡式.
【要點一】
1、氨基酸的兩性
氨基酸分子中的—COOH能電離出H+，顯酸性，—NH2能結合H+，顯堿性。作為堿：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH作為酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O
2、氨基酸的縮合(1)兩分子間縮合
(2)分子間或分子內縮合成環
(3)縮聚成多肽或蛋白質關鍵：氨基酸縮合機理
脫去一分子水后形成肽鍵(
)，肽鍵可簡寫為“—CONH—”，不能寫為“—CNHO—”.
【互動探究】
1、根據你的理解，你認為如何檢驗蛋白質?
2、當發生重金屬鹽中毒時，為什么要求中毒者服用生雞蛋、牛奶或豆漿?
3、請根據蛋白質的性質討論，醫用酒精、84消毒液、過氧乙酸等能殺菌消毒所依據的原理是什么?
【要點二】蛋白質鹽析和變性的比較【實驗探究】
1、鹽析：雞蛋清中加入硫酸銨溶液
實驗現象：雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后，有_______析出，再轉移到蒸餾水中時，_______.實驗結論：一些無機鹽的濃溶液可以降低蛋白質的______，從而使蛋白質從溶液中_____.用途：鹽析是可逆的，可用于蛋白質的_________.
2、變性：雞蛋清加熱或者加入乙酸鉛溶液
實驗現象：加熱后或者加入乙酸鉛溶液后，雞蛋清_________，再加蒸餾水，____________實驗結論：加熱和加重金屬鹽，都可以使蛋白質的性質發生改變失去生理活性，且為
________過程
用途：______________
關鍵：(1)稀的無機鹽溶液能促進蛋白質的溶解.
(2)濃的無機鹽溶液能使蛋白質發生鹽析.
(3)鹽溶液中含有重金屬離子時，不論其濃度大小，均能使蛋白質發生變性.【典例分析】
【典例1】據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為：
則下列說法不正確的是(
)
A.半胱氨酸屬于α-氨基酸B.半胱氨酸是一種兩性化合物
C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為
D與NaOH溶液加熱時可放出一種堿性氣體
2、下列關于蛋白質性質的說法中，不正確的是(
)A.蛋白質溶液中加入任何鹽溶液，都會使蛋白質發生變性B.蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸
C.微熱條件下，有些蛋白質遇到濃硝酸時會顯黃色D.蛋白質既能與強酸反應又能與強堿反應【隨堂訓練】
1.(20__·啟東高二檢測)某期刊封面上有一個分子的球棍模型圖，如圖所示。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種(
)
A.氨基酸
B.醇鈉
C.鹵代羧酸
D.酯2.下列關于蛋白質的敘述正確的是(
)A.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B.蛋白質溶液能產生丁達爾效應
C.雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質變性
D.天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素
3.要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入(
)A.飽和Na2SO4溶液
B.濃NaOH溶液C.少量NaCl
D.濃BaCl2溶液知識點三：酶和核酸
4.(20__·郴州高二檢測)下列有關核酸的說法不正確的是(
)A.核酸是高分子化合物B.核酸中肯定含有磷原子
C.核酸可以分為脫氧核糖核酸和核糖核酸D.核酸和酶一樣屬于蛋白質
5.克隆生命體的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發育成個體，下列有關酶的說法錯誤的是(
)A.酶是具有催化作用的蛋白質
B.酶催化作用的特點是具有專一性和高效性等C.高溫或重金屬鹽能使酶的活性喪失D.酶的結構較為簡單，不能再水解
6.(20__·杭州模擬)蛋白質是構成生命的基礎物質，而氨基酸又是構成蛋白質的基石，最簡單的氨基酸的結構簡式是______;該氨基酸形成的二肽的結構簡式是______;將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是______;將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是______。
【訓練內化】1.(20__·南京模擬)20__年諾貝爾化學獎授予錢永健等三位科學家，以表彰他們在發現和研究綠色熒光蛋白(一種蛋白質，簡稱GFP)方面做出的杰出貢獻。下列有關GFP的說法錯誤的是(
)A.屬于高分子化合物
B.遇到CuSO4溶液會發生鹽析C.水解后可以得到多種氨基酸D.可用于蛋白質反應機理的研究
2.下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵;當蛋白質發生水解反應時，斷裂的鍵是(
)
3.酶是蛋白質，能催化多種化學反應，下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中，以酶作催化劑的是(
)
4.(20__·北京四中高二檢測)下列敘述中不正確的是(
)A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B.氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒
D.濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發生顏色反應
5.下列物質中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發生水解反應的是(
)①Al(OH)3
②氨基酸③NaHCO3④淀粉⑤蛋白質
⑥纖維素
⑦(NH4)2SA.①②⑤
B.③⑤⑦C.④⑤⑥
D.①③⑦
初三化學教案免費下載篇16
教學反思是教師進步的階梯，是教師進步的重要途徑。通過教學反思能夠不斷地，逐漸地提高教師自我的教學監控能力，提升教師的專業素質，綜合水平等。以下是我對自己上完加熱制取氧氣的教后反思：
一、本節課的成功之處
首先，本節課的教學設計和學生的導學案的設計恰到好處，適合多數學生在原有基礎上的學習。通過對本節內容的檢測發現，學生通過這節課的學習在知識的掌握和升華、動手能力、實驗評價能力各方面都有了一定的進步。
其次，學生的表現方面，這堂課的課堂氣氛較好，在本次課堂實驗的過程中發現學生觀察實驗比較細致入微，學生的思維比較靈活，很多細節方面只要點到為止即可；在實驗環節中還凸顯了一部分學生的動手能力和組織能力，在對知識的掌握和辨析上，體現了學生良好的領悟能力，能夠明辨對錯，堅持真理；在習題訓練中還體現出學生對本節課的重點、難點的準確理解和問題處理的準確性，說明多數學生都認真聽課，仔細理解，學習態度積極；在總結評價環節，學生們也能夠有自己的見解，推選出本組從動手能力、組織能力、知識儲備、習題解答等不同方面表現突出的學生，對自己和同學都有正確的認識。再次，本節課中還出現了一些小插曲，上臺演示的閻佳君同學在裝完高錳酸鉀藥品后，用重新檢查了裝置的氣密性，而課本上和學案上都沒有提及到，這讓很多學生很詫異覺得沒必要或者做錯了。而事實上證明他的這一做法確實在實際操作中很有必要。因為在重新裝完藥品后確實有可能造成裝置氣密性不夠好，發生漏氣的現象。學生這種嚴謹的科學態度，認真的學習精神不就是我們所孜孜不倦不懈追求的嗎？
二、不足之處
在完成課堂教學任務之后，我再次回顧了我上課的情景，我發現了如下幾點不足之處：
首先，由于實驗準備的倉促，沒來得細查，導致實驗時“缺東少西”。還有對學生操作時出現的這樣或那樣的問題預設不足，造成問題出現時自己很被動，也從另一方面反映出對學生的學情了解不是太充分。
其次，為了趕時間為給學生充足的合作探究的時間，為了進度而節約時間?，F在看來有些得不償失，學生沒有經歷質疑――探究――交流――結論的過程致使記憶不夠深刻理解不夠透徹。比如，用高錳酸鉀制取氧氣時裝置為什么要選擇“固固加熱型”？收集裝置采用哪種（排水法、排空氣法）呢，為什么？可以在學生討論交流時多問幾個為什么，多引導學生通過合作討論經過思維碰撞形成的知識遠比老師直接講出來的藥來的深刻而透徹。
再次，前面提到的小插曲，閻佳君同學在裝完高錳酸鉀藥品后，用重新檢查了裝置的氣密性，而課本上和學案上都沒有提及到，這讓很多學生很詫異覺得沒必要或者做錯了。這本來是一個很好的課堂生成性問題，可以順勢引導學生討論操作的必要性和合理性，激發學生發現問題解決問題的興趣，培養學生科學嚴謹的學習態度，但是很遺憾為了“趕進度”我一句“這步驟可以省略”帶過，現在想起來真是后悔。最后，評價做的不好，不能調動所有學生參與到課堂中來成為課堂的主宰者。
課堂中的實驗大部分是教師的演示實驗，學生參與活動的時間不夠充足；大部分學生只是參與實驗而不是真正的自己做實驗，缺乏自己動手實驗的能力。有部分學生是課堂的看客，對很多事情漠不關心，不參與其他學生的討論大潮中去；交流討論階段學生參與性不足，一些規律和現象只有少部分學生能總結出來，其他同學只能看到表面的內容，不能真正的用自己的方式方法去看待問題。
三、努力方向
第一、下一步的研究方向是尋找“自主導引五環”教學模式和化學教學的契合點，找到更加合適的教學方式和方法，讓學生所有的學生都能參與我們的實驗，不論他能會多少，最起碼能夠跟著其他學生一起去探究這些實驗，讓學生感到有成就感。并且要不斷的發展自己的思想，大膽放手，相信學生是可以的；要有這樣的認識：學生只有犯錯誤，他才能從錯誤中找到適合自己的方法來解決問題。
第二、不能只是局限自己的研究上，要講眼光放的長遠些：去學習別的科目的教師是如何強化重點和突破他們的難點，學習別人的優秀的地方，改進自己的缺陷
第三、要想有更好的發展，我個人覺得我們最好是站在學生的角度去考慮一下：因為我們教學的對象是學生，我們之間是存在一定的差距，如果能讓學生理解我們在課堂中所傳授的知識，可能會有一定的困難，畢竟每個老師的方法都不一樣，與其讓他困難的適應我們，不如我們改變一下自己，從他們的角度去傳授知識，或許這樣做可以有效改變學生的厭學心理，激發學生的學習積極性，促使學生主動學習，樂于學習。
初三化學教案免費下載篇17
化學變化的初步概念。
能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質
情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。
教學重點：物質的變化與性質
教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別
教學方法：探究—歸納總結法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教學設計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等
2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;
思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?
[實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現象、填表：
實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成
1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學變化的聯系
[課堂練習]
二、化學性質和物理性質：
1、化學性質：
2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態變成液態
熔點：熔化的溫度
沸點：液態變成氣態
(2)密度：某種物質單位體積的質量
(3)顏色、狀態、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結】
【作業布置】
【板書設計】課題1物質的變化與性質
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質生成
3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。
4、聯系
二、化學性質和物理性質
1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
初三化學教案免費下載篇18
1、課程標準相關要求
（1）認識氫，碳，氧，氮等與人類關系密切的元素。（課標24頁）
（2）記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。（課標24頁）
（3）知道元素的簡單分類。（課標24頁）
（4）能根據元素的原子序數在元素周期表中找到指定的元素。（課標24頁）
（5）形成“化學變化中元素不變”的觀念。（課標24頁）
2、學情分析
第三單元學習了前兩節的內容，對分子和原子，原子的結構都有了一定的了解。對于化學元素也不是很陌生，同時前面也接觸了幾種物質和構成這些物質的元素。通過學習元素，才能進一步深入學習化學知識，才能對眾多繁雜的物質進行分類，最終實現對分類的物質進行系統研究。
學生的認知程度還不是很高，對于元素等抽象的概念需要慢慢體會，而不能單純停留在對符號的記憶。
3、教材分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。在學習本課題之前，學生已經認識了分子和原子以及原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來，在初中化學教學中占有重要的地位。
元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
【教學目標】
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。
【教學重難點】
重點：元素的概念、元素符號的書寫和意義。
難點：元素的概念。
【課時安排】
1課時。
【評價任務】
元素概念的教學應注意從熟悉的例子切入，通過與原子的對比，歸納出元素的定義，并組織好討論，使學生真正認識到：在化學反應中分子可以發生變化，而元素不發生變化。元素符號的教學忌一步到位、急于求成，應分散難點，逐步記憶，減輕學生對枯燥乏味的元素符號的記憶負擔。
本課題的教學以學生自主探究為主，通過教師設置情景，提出問題，引導學生在學習過程中閱讀課文、查閱有關資料的同時進行思考，分組進行討論，對比，得出結論，從而達成本課的教學目標。評價時著重從以下3方面進行：
1、分析常見物質的組成，指出其中相同的元素。列舉出幾種常見的碳原子，分析這幾種碳原子的結構。分析得出具有共同質子數的原子即為元素。（針對目標1）
2、展示一些食品標簽中的成分，讓學生找出其中表示成分的符號，引導學生認知元素符號的書寫和用途。（針對目標2）
3、仔細觀察課本附錄中的元素周期表，想一想元素名稱在造字上有什么規律吧？根據這個規律我們可以對元素進行簡單的分類。（針對目標3）
【教學活動設計】
教學環節
教學活動
導入
（一）導入新課，板書課題
導入語：今天已經發現了3000多萬種物質，大家知道它們都由什么組成的嗎？現在已知這些物質由100多種元素組成，那什么是元素呢？學完本課，我想你可以正確回答這個問題了。
引入課題，我們共同來探討一下什么是元素。
（二）出示學習目標
1、通過閱讀課本59頁了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
2、通過展示生活中常見的標簽，讓學生了解元素符號表示的意義，熟知常見元素符號的書寫。
3、通過觀察課本附錄中的元素周期表，初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些其他信息。
初三化學教案免費下載篇19
一、用途廣泛的金屬材料——說教材
本節課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容。
二、用途廣泛的金屬材料——說學情
在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。
過程與方法：
(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。
(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。
(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點
重點：
(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。
(2)物質性質與用途之間的辯證關系。
難點：
(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。
(2)提高學生綜合分析問題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說教法
根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學
通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。
六、用途廣泛的金屬材料——說學法
由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。
七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程
課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。
新課講授：
教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎
請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)
學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。
學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價。科學探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質。
初三化學教案免費下載篇20
知識目標：
1、會判斷燃燒和緩慢氧化。
2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。
3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：
1、提高觀察、提出問題的能力。
2、提高分析、表達自己觀點的能力。
3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：
1、通過對自然現象的分析提高學生探索自然的興趣。
2、學會用辯證的方法(一分為二)看問題。教學重點：
知道滅火的方法和原理。教學方法：自學、講述、實驗法教學過程：
教師活動
學生活動
一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗指導學生閱讀課文并準備回答：看書
1、什么是燃燒?
2、燃燒的條件?如何用實驗驗證?
3、滅火原理?常見方法?
4、爆炸原理?利?害?舉例說明。
5、緩慢氧化?利?害?舉例說明。
6、什么叫自燃?原因?
二、總結：
1、燃燒的概念:板書：
燃燒：可燃物發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
2、燃燒的條件和滅火學生討論：
問題：圖1-8實驗的目的?
提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件?
結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。
結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書：燃燒條件：
(1)、溫度達到著火點(2)、有充足的氧氣。
設計意圖
1、激發學生的好奇心和求知欲
2、培養自學能力
1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法
2、培養學生理論聯系實際的習慣滅火條件?
3、爆炸危害和好處?
4、緩慢氧化有何意義?
5、自燃
演示實驗：白磷在空氣中自燃解釋原因
如何防止自然火災?
三、作業：
1、作業本第二節
2、自然科學同步第二節
初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案知識目標：
1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。
2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。
3、知道實驗室收集氧氣的方法(排水法和向上排空氣法)并能說明原理。
4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。
5、會判別哪些反應屬于分解反應。
6、了解工業制氧氣的方法。技能目標：
1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。
2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。
3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法(對比法)情感目標：
1、通過有無催化劑的對比實驗初步養成嚴謹求實的科學態度。
2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：
實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學過程：
教師活動
安排學生看書并思考下列問題;
1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。
2、催化劑的概念。
3、分解反應的概念
4、實驗裝置及連接順序(從下到上，從右)
5、如何收集氧氣?
6、如何檢驗氧氣?
7、實驗操作步驟?
8、氧氣的工業制法?
學生活動看書
設計意圖
培養學生自學能力
舉例：生活中常見的爆炸舉例：鐵生銹---不利垃圾腐爛---有利舉例：
教育學生用辯證的方法看問題教育學生用辯證的方法看問題總結歸納：板書：
一、原理：催化劑加熱
1、氯酸鉀——氯化鉀
+氧氣加熱
2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二、催化劑：
在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業上又叫觸媒。
實驗：(1)加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;
(2)在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;
三、裝置：
鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽
連接：從下到上，從左到右。
四、氣體的收集方法：
1、排空氣法(利用氧氣密度比空氣大)
2、排水法(利用氧氣不溶于水)
五、氣體的檢驗方法：帶火星的木條
六、實驗操作順序：
1、檢查氣密性
2、裝藥品
3、加熱
4、收集氣體
5、將導管拿出水面
6、熄滅酒精燈
七、氧氣的工業制法：分離空氣法作業：
1、作業本第三節
2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法初中化學教案設計《分子》化學教案知識目標：
回答問題
看書上裝置圖，注
意連接方法。
討論收集原理
討論
5、6兩步的原
理：防止倒吸
1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒
2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒
3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力能力目標：
訓練自學能力、思維、想象能力情感目標：
學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：
分子的概念，分子運動論的有關內容教學難點：
對微觀粒子的想像能力
教學準備：鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、酒精燈、燒杯兩只、蒸發皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精教學過程：
教師活動
引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：(板書)
1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。
2、分子很小。
3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
4、分子間有間隔
5、分子是不斷地運動的
6、分子間存在作用力
第二遍看書思考：
1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點?
2、固、液、氣三種狀態與物體分子間的間隔有何關系?
3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系?
4、分子的運動速度與溫度有什么關系?
5、不同分子分子間的作用力大小是否相同?
6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒?
小結：
構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處
作業：作業本第四節
想一想：
構成物質的微粒還有哪些?它們之間有何關系?
培養學生自學能力、思維能力、聯系生活的能力。
問題：什么是分子?分子有什么特點?
學生活動
第一遍看書思考：
設計意圖培養學生自學能力初中化學教案模板《元素》化學教案知識目標
1、了解元素的概念，認清元素與原子的區別與聯系。
2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。
3、準確敘述元素符號的含義。
4、知道元素的兩種存在形式----游離態和化合態，并能舉例說明。
5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵
6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標
1、提高閱讀能力
2、分析判斷能力情感目標
認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點
單質、化合物、氧化物的概念教學難點元素概念教學過程
教師活動
學生活動指導學生閱讀閱讀課本并思考
自學提綱：
1、什么叫元素?
2、元素與原子有什么區別與聯系?
3、地殼中含量最多的元素是哪四種?
4、元素符號有哪幾層含義?
5、元素有哪幾種存在形式?
6、單質、化合物、氧化物的概念?小結：
1、具有相同核電荷數的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素
數、中子數、電子數之補充說明：有些原子質子數同，但中間的關系。子數不同，如氫原子有氕、氘、氚三
種，另H與H+都屬于氫元素。
2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數。原子既能講種類也能講個數。
正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。
3、氧、硅、鋁、鐵
4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。
5、游離態：以單質形式存在化合態：以化合物形式存在
6、單質：由同種元素組成的純凈物
設計意圖培養自學能力
化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：
下列物質是單質的是、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5P4
He
HCl課堂作業：
作業本第六節：元素元素符號課外作業;同步第六單元
初中化學下冊教案《原子》知識目標：
1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念;
2、學生會比較原子與分子的異同;
3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區別并認識化學反應的實質。
4、學生能復述原子內部結構;
5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。
6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：
1、培養學生形象思維能力
2、培養學生分析與歸納的能力情感目標：
認識物質世界是運動的和物質的可分性教學重點：原子的概念，原子與分子的區別教學難點：相對分子質量的計算
教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程：第一課時
教師活動
復習提問：
1、什么是分子?用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。
2、分子有什么特點?
3、作業講評：
著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現象。
引入：分子雖然很小，但在一定條件
看書第五節
學生活動
思考并回答問題
設計意圖回憶鞏固已學知識
討論回答
下可以分成更小的微粒演示實驗：水的電解
說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產生氣體的量并判斷氣體成份
培養學生觀察實驗的能力
紅墨水。
分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水
分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。
2H2O
4H+2O
2H2+O
2問題討論：
在化學變化中，分子分解成
化學變化的實質是什么?與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同?分子。物理變化中分子不
變。
原子的概念?化學變化中的最小微粒。
如何理解這概念?在物理變化中分子、原子都
不變。
與分子相比有何異同?
在化學變化中分子發生了看下列分子的符號(分子式)，認識變化，而原子不發生變化。它們的構成情況：在核變化中原子才會發生氦氣----He
氯化氫---HCl改變。
甲烷---CH
4二氧化碳----CO2分子與原子的相似點：氮氣---N2
(1)小(2)運動(3)間由原子構成的物質有：隔(4)有質量(5)構成物碳、硅、金屬等質的一種微粒(6)同種原子
性質相同不同種原子性質
不同作業：
自然同步第五節1-5題
第二課時：
教師活動
學生活動
復習提問：
回答問題：
1、化學變化的實質?實質：分子分解成原子，原子再重新
2、分子與原子的異同?組合成新的分子布置自學：
相同不同點
原子結構的初步知識
點分微粒
化學
構成物質設計意圖
子運動
有質量有原間隔子
反應中能再分化學反應中不能再分
能構成分子，也能直接構成某些物質
看書思考：
1、原子由哪兩部分構成，小結：
質子(帶正電)
原子核
中子(不帶電)原子
核外電子(帶負電)
核電荷數=質子數=核外電子數
離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數就不再等于核外電子所帶的負電荷數，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。
簡介：原子、離子結構示意圖
表示原子核，核電荷數為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區域，弧線上的數字表示電子數?？磿伎迹?/p>
1、為什么要引入相對原子質量的概念?
2、相對原子質量有單位嗎?
3、相對原子質量與原子真實質量如何換算?
4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現出原子的實際質量大小?小結：
它們的電性怎樣?分別居于什么位置?
2、原子核所帶的電荷數簡稱什么?
3、為什么整個原子不顯電性?
思考：“相對來說，電子是在原子內部一個巨大的空間內作高速運動”，你怎樣來理解這句話?
看書
培養學生閱讀能力
1、數值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。
2、有，單位為一，通常不寫。
3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克
4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：
1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是