初三化學教案的設計篇1

一.知識教學點

1.固體溶解度的概念2.溶解度曲線3.氣體溶解度

二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：

(1)組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。

(2)通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

(3)通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三..教學過程

[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢?

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關?

[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。

[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)

[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

(1)在一定溫度下(相同)

(2)在一定量溶劑里(相同)

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所

溶解的質量。

[練習]：下列敘述是否正確：

(1)食鹽在水中的溶解度是36克。

(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

(3)20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：(1)條件一定溫度下。

(2)標準：100克溶劑中。

(3)狀態：飽和狀態。

(4)單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么?[學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系

[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。

[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克易溶物質

溶解度大于1克可溶物質

溶解度小于1克微溶物質

溶解度小于0.01克不(難)溶物質[板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定(100克)，所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解

初三化學教案的設計篇2

一、教材分析

在第一章接觸到了微觀的原子、分子的基礎上，教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，引導學生認識分子的特征，并學會用分子運動的觀點解釋日常生活中的一些自然現象。設置本節的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入的認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。

二、教學目標的確定

1、知識與技能

①讓學生通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征。

②學生能通過對分子的性質的理解，能從微觀的角度認識物質的構成，并會用分子的觀點解釋生活中的常見現象。

2、過程與方法

①通過探索水沸騰后體積變大的過程，讓學生初步體驗宏觀現象與微觀世界的聯系;

②通過對不同狀態的水中水分子的排列方式的認識，以及從"雨后初晴的道路"和"水燒開后的鍋蓋"等問題的探究，讓學生學會從紛繁的宏觀現象中把握問題的本質能力。

3、情感態度價值觀：

培養學生節水觀念，愛護水資源。

4、教學重點、難點：

讓學生知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發生了變化。理解分子的特征，學會用分子運動的觀點解釋一些常見的生活現象。

三、教法與學法

本部分知識牽扯到微觀粒子較為抽象，因此多媒體演示起到了至關重要的作用。充分體現了學科與信息技術整合的特點。在教學過程中多次采用學生討論、交流、講故事等多種形式，讓學生積極主動地參與教學過程，培養學生交流意識與協作精神;通過實驗、觀察等形式培養學生科學思維方法及學生發散性思維能力和創新精神。

教學過程

1、導入新課

新奇適當的導入是保證學生良好學習氣氛形成的重要方法。我在這個環節充分發揮多媒體的優勢，放映地球"水球"圖片，暗示這節課的教學內容，并通過復習水的組成引入。

2、分子特征的探究

這是這一節課的重點內容，我是按照課本的體系，以常見的宏觀物質——水的三態變化引起思考，討論在這一過程中水子發生了怎樣的變化，然后再從分子的角度解釋一些常見的宏觀現象。

微觀——宏觀——微觀，這也是化學這一學科特點的體現。

首先通過一滴水、一塊糖、一口氣中所含的分子數與等同個數的小米所占的體積作對比，從宏觀到微觀的角度讓學生自我總結引出分子的特征之一：分子很小。

初三的學生知道水能發生三態變化和發生這些變化的條件，相當一部分學生也知道水是由水分子構成的，但是卻不了解分子的特征，不能自發的從微觀角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發等司空見慣的現象不易產生探究沖動。教學的起點定位于對水的三態變化的描述和原因分析方面。在總結了幾個可能的變化原因后，讓學生通過日常生活經驗探究是什么原因發生了變化。觀察不同狀態下水分子的排列情況讓學生總結不同狀態水分子的特征。然后我引入水三態變化動畫模擬，得出水在三態變化中改變的是分子間距離和分子的排列方式。并討論其變化屬物理變化還是化學變化從而復習回顧了第一章知識。再讓學生通過兩個實驗進一步深化總結分子的特征：分子間有間隔。

3、水的天然循環

至于自然界中水的循環較為簡單，我安排學生自己講小故事的形式讓學生參與互動，加深理解。我將情感態度價值觀放在這一部分，知道水的重要性，培養學生節水觀念，愛護水資源。

4、作業

課后作業重點突出了東營市號稱油城，讓學生積極參與了解石油開采過程愛家愛國;及培養學生動手能力、觀察能力的一個家庭小實驗。

初三化學教案的設計篇3

【教學目的】

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生抽象思維能力。

【教學重點】

1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現象的形成。

2．掌握分子的基本性質，靈活運用分子的知識。

【教學難點】

建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。

【教學方法】

目標教學法

【教學用品】

試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

【教學課時】

１課時

【教學過程】

前提診測：

a你想知道水由什么組成嗎？

b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），過一些時間，蔗糖顆粒消失，水變甜了是為什么嗎？

目標展示：

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生抽象思維能力

目標導學：

問：化學是研究什么？

化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的基礎自然學科。

談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。

演示：碘的升華。

讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。

為什么當我們把一塊糖放入水中，糖很快不見了，水有了甜味，當我們經過施用氨水的農田時，在很遠的地方就能聞到刺激性氣味？

一、分子的存在

由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。

二、分子的性質

1．分子的運動

糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。

2．分子是有間隔的

演示：酒精和水的混和

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。

硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。

分子：保持物質的化學性質的最小粒子。

注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。

運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區別，物質熱脹冷縮、“三態”的互變等。

四、純凈物和混合物

演示：鐵粉與硫粉的混合實驗

引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色

混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。

純凈物：由一種物質組成的。

練習：下列物質是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問：什么叫高純硅？

引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。

【小結】

分子是真實存在的，它的質量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質，認識分子是保持物質化學性質的一種微粒，運用分子的概念，可以區別純凈物與混合物。

【板書設計】

一、分子的存在：

二、分子的性質：

1．分子的運動，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

分子：保持物質的化學性質的最小粒子。

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質相互沒有發生化學反應。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質組成的（或同一種分子構成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

【作業布置】p－291－4題。

初三化學教案的設計篇4

《常見的酸和堿》

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

初三化學教案的設計篇5

一、教學目標：

1、理解化學式的概念及含義。掌握一些簡單物質的化學式的寫法和讀法，理解化學式前和

2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質量的概念。初步掌握化學式計算物質的相對分子質量和化合物中各元素

4、結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展你的科學想象力。

二、教學重點、難點

1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。

2、化合物中正、負化合價代數和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據化學式的有關計算。

三、教學準備

四、課時安排：2課時

五、教學過程

第一課時

[復習提問](教師提問)(學生回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則推求實際存在的物質的化學式，掌握有關相對分子質量的計算。

(板書)一、什么是化學式：

1、定義：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質：水

②表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質的一個分子：一個水分子

④表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成

2H2O表示2個水分子。

(思考)化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同?為什么?不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。

(注意)

1.純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。

2.有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質是由分子構成時，這種物質的化學式又叫分子式，實際上許多物質并不是由分子構成的，這些物質也就沒有分子式。

(討論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學式的寫法和讀法(小結)

(1)單質:

①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)

①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(注意)1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。

2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思考)物質的化學式是否隨物質的狀態而改變?

(小結)一種物質只有一個化學式與該物質的狀態無關。例如：水和冰的化學式都為：H2O。

第二課時、化合價：

(教師講解)實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。

(學生看書)：P80表4-6一些常見元素和根的化合價

(學生討論，教師指導)：

1、化合價有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?

3、在化合物中，正、負化合價代數和為幾?

4、在單質分子里，元素的化合價為幾?

[活動與探究]

1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

(展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。)

(教師講解)同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。

[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。PO

(2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。5×2=10

(3)求各元素的原子數：原子個數=最小公倍數/元素化合價的絕對值

P：10÷2=5O：10÷5=2

(4)把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5

(5)檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。

(學生討論，教師指導)：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。

(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動與探究]讀出以下化學式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。

三、有關相對分子質量的計算：

(教師講解)根據化學式我們可以做某些計算。本節主要研究根據化學式式的.計算。化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如何計算相對分子質量?

1、相對分子質量的計算：

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

[例1]計算H2O的相對分子質量。

(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18(相對分子質量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計算2H2O的相對分子質量。

解：2H2O的相對分子質量=2×(2×1+16)=36

(活動與探究)：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質量

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中各元素的質量比?

2、計算組成物質的各元素的質量比

[例1]計算H2O中H、O元素的質量比。

(解釋)在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數比)

[例2]計算CO2中C、O元素的質量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動與探究)：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質量比。

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中氧元素的質量分數?

3、計算物質中某一元素的質量分數。(質量分數又稱為質量百分含量)

[活動與探究]計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質量分數。

[教師小結]糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子。

作業：課后習題

課后記：本課題內容豐富，容量很大。教學時特別要循序漸進，及時了解學生掌握情況，靈活調整教學內容，才能受到好的效果。

六、板書設計：

課題4化學式與化合價

定義宏觀：表示這種物質，可知組成物質的元素

意義：微觀：表示該物質一個分子，可知構成分子的原子種類

化學式量：①各原子個數比②待續…③待續…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數目

②化合價有正負

化合價③化合物中正負化合價代數和為0。

④單質中元素化合價為0。

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2CO2表示()

A.2個二氧化碳分子B.2個碳原子和4個氧原子

C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學式為()

A.502NB.05N2C.N205D.N502

3.下列物質化學式錯誤的是()

A.Mg0B.A10C.Ca(0H)2D.Na2CO3

4.用元素符號和化學式表示

(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________(8)2個氮分子___________

5.某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值()

A.1B.2C.3D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為()

A.+5B.+3C.+1D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3g與足量的氧氣反應，經測定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?

初三化學教案的設計篇6

教學目標：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解目標：

理解單質和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標：

培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標：

樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。

教學重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區別與聯系。

教材分析：

本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。

化學用語的教學：

元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。

關于元素概念的教學

元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。

為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

教學設計示例

課時安排：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區別與聯系

第一課時

復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，化學教案《化學教案－元素，元素符號》。

[學生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據是什么？

b、學習元素這個概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區別和聯系？

教師引導得出結論：

a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。

c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]

具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱

化學變化中的最小粒子

區別：著眼于種類，不表示個數，沒有數量。

含義：既表示種類，又講個數，有數量的

舉例：用于描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組

成的”。

用于描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數

②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。

（2）物質分類：

學生閱讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。

第二課時

（3）元素符號：

①元素的分類：

金屬元素：“钅”旁，汞除外

非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態

稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）

學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報：元素的故事。

增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

4、板書設計：

第三節元素元素符號

一．元素：

1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．元素符號

1．寫法：一大二小

2．意義：表示一種元素

表示這種元素的一個原子

三．元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。

初三化學教案的設計篇7

一.教學內容：有機物專題

二.教學目標：

有機反應類型及特征

重點：有機物間的性質及相互轉化關系

說明：

1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。

2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發生加成反應時，應遵循馬氏規則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。

3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．

5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．

（三）有機合成路線的推導：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。

解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發生消去反應可生成烯烴，烯烴發生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。

解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1mol甲與足量金屬Na反應生成1molH2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

（2）乙分子中所有同類原子的化學環境相同，且不與金屬Na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環境，氫的化學環境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：<text-indent: 2em; text-align: left;">這種材料可采用如下圖所示的合成路線

（1）①該同分異構體的苯環上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構體在一定條件下能發生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機物的正確命名為（）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷D、2，3，3－三甲基己烷

2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是（）

A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有（）

A、4種B、5種C、6種D、8種

6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是（）

A、A與B互為同分異構體B、A與B的分子組成相差n個“CH2”

C、A與B的分子組成相差n個“CO2”D、A與B的分子組成相差n個“H2O”

7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有（）

A、4種B、5種C、6種D、7種

8、按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是（）

A、C6H5CH2ClNaCN?D→C6H5CH2CNNaCl

B、C6H5LiCO2?D→C6H5COOLi

C、CH3CH2CHO＋HCN?D&rarr高中地理;CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOHC2H5OH?D→CH3COOC2H5＋H2O

9、環丙烷的結構簡式可表示為△，而環己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體(如圖)a為船式，b為椅式的結構，當環己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環上位置不同與空間異構在內的異構體共有（）

或NaOH的最大量分別是（）

A、6mol；1molB、5mol；1mol

C、6mol；2molD、5mol；2mol

11、據最近的美國《農業研究》雜志報道，美國的科學家發現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為，則下列說法錯誤的是（）

A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

B、半胱氨酸是一種兩性物質

C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：

D、HS?D?D?D可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是（）

A、它易溶于有機溶劑

B、可與NaOH和NaHCO3發生反應

C、1mol該有機物可以與5molBr2發生反應

D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面

13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是（）

A、葉綠素屬于高分子化合物

B、在一定條件下，葉綠素能發生加成、水解、酯化等反應

C、葉綠素不屬于芳香族化合物

D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。

①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為。

②控制鼓氣速度的方法是，若鼓氣速度過快則會，若鼓氣速度過慢則會。

（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____中。

16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以__C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。

（1）下列分子中，沒有光學活性的是，含有兩個手性碳原子的是。

A、乳酸?DCHOH?D?DCHOH?DCHOH?D?DCHO

D、核糖，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。

17、已知：①R?D?D

②苯環上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯環上的二氯代物有種同分異構體。

（4）有機物的所有原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

試回答：

（1）分子式為CnH2n2的烴分子中碳碳間共有電子對數為_。

（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為_____。

（3）Cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為；符合該條件的單烯烴的分子式為。

（4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和。（提示：歐拉定理：頂點數面數－棱數=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴2CH3CHO2H2O

②控制甲中單位時間內的氣泡數帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

（3）ba冰水

16、

（1）B；C

（2）A、B、E

17、

（3）6（4）不是

18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：

（2）同理可計算：，C80；

又因單烯烴的通式為，

單烯烴的分子式為C160H320

（4）設五邊形和六邊形的個數分別為

解之得

19、

⑴CH2=CHCH3(CH3)2C(OH)COOH

⑵氧化消去

⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OHCH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OHH2O