2024年初三化學教案
優秀的教案能夠幫助教師更好地把握教學目標和教學內容，提高教學質量和效果。好的2024年初三化學教案要怎么寫？小編給大家帶來2024年初三化學教案，供大家參考。
2024年初三化學教案篇1
九年級化學金屬和金屬材料教案
教學目標
1、知識與技能
⑴認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
⑵了解常見金屬的物理性質，能區分常見的金屬和非金屬。
⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。
⑷了解物質的性質與用途的關系。
2、過程與方法
⑴由學生的生活經驗和對實物性質的討論入手，讓學生了解金屬的物理性質，并學會區分金屬和非金屬。
⑵通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導學生從多角度分析問題，并形成以下認識：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。
⑶通過實驗比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質，認識加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。
3、情感態度與價值觀
⑴通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
⑵在了解金屬性質的基礎上，了解材料選擇要考慮的問題：如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。
教學重難點
1、金屬材料的物理性質。
2、物質性質與用途的關系。
教學工具
教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導線，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關的資料和新型合金的資料等。
教學過程
學習情景】展示金屬制品的圖片。
【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？
【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
【展示】本節課的知識要點
【板書】第八單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料
【設問】根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？
我所知道的金屬
【學生回答、交流】
【小結】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。
【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
【板書】一、金屬的物理性質
【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。
【活動與探究】學生分組進行
1、觀察它們的顏色和光澤。
2、感覺一下同體積不同金屬塊的質量大小，由此判斷它們的密度大小。
3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。
4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。
【學生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】
學生匯報、交流，教師板書】
【實驗1的結論】金屬都有顏色、有光澤。
【實驗2和實驗3的`結論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
【實驗4的結論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。
【實驗5的結論】金屬具有導熱性。
【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。
【介紹】抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
【教師總結并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。
【討論】
1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？
2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？
【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。
【投影】一些金屬物理性質的比較。（P3表8－1）
【學生分析比較匯報】
【介紹】金屬之最（課本P4）
【討論】投影展示：
1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？
4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？
【學生分組討論后匯報交流】
【總結】用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。
【轉折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？
【設疑】那么，什么是合金？合金的性質與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？
【閱讀】課本P4—5《合金》的內容。
【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。
【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。
【介紹】生鐵和鋼。
【比較】2、合金與組成它們的金屬性質比較。
【實驗探究】實驗8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）
1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。
2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。
【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行實驗。
【演示實驗8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。
【總結】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。
【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。
【過渡】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。
【板書】4、鈦和鈦合金，新型金屬材料
【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關資料。
【小結】課本P7。
【布置課外作業】習題4、5
【做一做】家庭小實驗——淬火與回火
2024年初三化學教案篇2
教學目標
1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。
2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生的創新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。
3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。
4．討論交流，培養學生的合作意識。
課型：新授課（學生實驗探究活動課）
教學方法：分組實驗法、實驗探究法。
教學過程
我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發的探究方案拿出來。
同學交流“探究方案”上的參考信息。
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料
2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗
第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4．驗證氣體是二氧化碳。
同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。
比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。
附：“實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告
宜昌市九中班組組長組內成員探究時間
一、探究時參考信息
1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）
（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條，說明。
（2）打開汽水瓶蓋可觀察到，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能與水反應。
（3）向石灰水中吹氣，現象為，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。
3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。
4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g／L，空氣密度為1.293g／L。
二、探究內客
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀察記錄：
結論：
2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優缺點，交流這樣設計的理由。
設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：
（3）實驗操作時實際采用的裝置：
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
（1）制取二氧化碳的操作步驟：
（2）驗滿方法：
4．證氣體是二氧化碳的操作：
現象為：
5同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結歸納實驗最佳裝置。
6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
2024年初三化學教案篇3
九年級化學制取氧氣教案
教學目標：
（一）知識與技能
1、了解實驗室制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
（二）過程與方法
1、通過對實驗裝置的探究，培養學生的實驗及合作能力。
2、初步具有對知識進行分析，對比和遷移的能力。
教學用具：
藥品：高錳酸鉀
儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、水槽、導管、燒杯
用品：火柴、棉花、玻璃片
教學過程：
【預習案】：
1、氧氣的物理性質：在標準狀況下，氧氣是一種 色 味的____ 體，密度比空氣略 ， 溶于水。
2、實驗室中氧氣是怎樣制得的？
常采用 高錳酸鉀、 過氧化氫或 氯酸鉀的方法制得氧氣。
3、KMnO4制氧氣，化學反應的文字表達式為 。
4、H2O2制氧氣，化學反應的文字表達式為 。
5、KMnO4是一種 色的 體，H2O2是一種 色的 體，MnO2是一種 色的 體。
【教學案】：
環節1：復習提問，導入新課。
上節課我們學到了幾種實驗室制取O2的方法？
結合上節課的所學內容，本節課我們重點討論KMnO4制O2的過程。
用KMnO4制O2，第一過程應考慮實驗原理，即化學反應的表達式。
（請位同學上黑板來書寫我們上節課學過的KMnO4制O2的表達式）
環節2：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。
我們知道任何一套制氣體的實驗裝置都可以分為二個部分，即氣體的發生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究KMnO4制O2應選擇什么樣的發生裝置？什么樣收集裝置？
①多媒體投影：氣體發生裝置的二種類型
呈現：KMnO4的外觀
問：KMnO4是什么狀態？KMnO4制O2的反應條件是什么？
思考：KMnO4制O2應選擇哪一套發生裝置？選擇的依據是什么?
學生通過小組合作方式討論后回答問題。
②多媒體投影：三種收集方法及相應的裝置
復習:這三種收集方法分別可以收集什么樣的氣體?
問：O2應該怎樣收集？
學生通過小組合作方式討論后回答問題。
環節3：探究高錳酸鉀制氧氣的實驗操作。
1、實驗室制取O2，第一步操作應該做什么？
如何檢查裝置的氣密性？
（請一位同學上臺進行操作。）
（歸納并板書：1、查）
2、第二步操作應該做什么？
（向試管中加入固體，在試管口塞一團棉花，把帶導管的橡皮塞塞緊試管口，并把試管固定在鐵架臺上。）
(歸納并板書：2、裝 3、定)
多媒體投影：上課前組裝好的實驗裝置。
問：（1）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。）
（2）加熱KMnO4，試管口為什么要略向下傾斜？
3、第四步操作應該做什么？
（點燃酒精燈，加熱）
（歸納并板書：4、點）
問：加熱時，能不能一來就固定加熱？一來就固定加熱會產生什么后果？固定加熱之前，要先做什么？怎么操作？
4、加熱固體后，導管口就會有氣泡冒出，這時候就準備收集氧氣。
問：導管口剛開始冒氣泡，能立即收集嗎？立即收集會怎么樣？什么時候可以收集？請兩位同學上臺來收集一瓶O2，收集滿后把它取出來放在桌面上，并撤裝置。
（這兩位同學的操作規不規范，有沒有需要糾錯的地方。下面地對操作中的一些要點我們再討論一下。）
問：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集滿了？滿的現象是什么？
收集滿O2的&39;集氣瓶從水槽中取出來之后要正立放在桌面上，為什么？
撤裝置時這兩位同學先撤了什么？后撤了什么？正不正確。為什么要這樣做？
歸納并板書剛剛的操作要點分別是：5、收 6、離 7、熄）
5、問：這兩位同學收集到的這瓶氣體到底是不是O2，如果我們要驗證，應該怎樣驗證呢？
問：在實驗室中除了用排水法收集O2外，還可以采用什么方法收集O2？（向上排空氣法）
實驗：用向上排空氣法收集O2。
問：怎么知道這瓶O2已收集滿了？
問：用排水法和用向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈呢？
環節4：課后小結
現在我們小結一下：
（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置
（三）操作步驟
查
裝
定
點
收
離
熄1、檢查裝置的氣密性；
2、在試管中裝入藥品并塞一團棉花；
3、將試管固定在鐵架臺上；
4、點燃酒精燈；
5、收集氣體；
6、將導管移出水面；
7、熄滅酒精燈。
操作歌訣：茶莊定點收利息
（四）收集方法及依據
1.排水法 依據O2不易溶于水
2.向上排空氣法 依據O2的密度比空氣大
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？
（五）檢驗及驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶口冒出時，說明該瓶內的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。
依據氧氣的密度比空氣大的性質。
2024年初三化學教案篇4
教學目標
1、了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2、了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1、通過實驗了解空氣的組成。
2、介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
（提問）
①下列變化是物理變化還是化學變化？
電燈發光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。
②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？
（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
（提問）空氣是由什么組成的？
（板書）第一節空氣
一、空氣的組成和用途
（演示）實驗空氣中氧氣含量的測定
（提問）
①實驗現象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢？
（閱讀）課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
（板書）
二、空氣的污染和防治
1、造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2、造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3、防止和減少空氣污染的方法
①工業三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質量
（講解）
1、由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2、臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業]略
2024年初三化學教案篇5
一.知識教學點
1.固體溶解度的概念2.溶解度曲線3.氣體溶解度
二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：(1)建立溶解度的概念
(2)了解溶解度曲線
2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：
(1)組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。
(2)通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。
(3)通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。
三..教學過程
[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢?
[板書]：一.溶解性
1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關?
[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。
[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)
[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。
[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大?。?/p>
(1)在一定溫度下(相同)
(2)在一定量溶劑里(相同)
[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動]：介紹固體溶解度。
[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所
溶解的質量。
[練習]：下列敘述是否正確：
(1)食鹽在水中的溶解度是36克。
(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。
(3)20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：(1)條件一定溫度下。
(2)標準：100克溶劑中。
(3)狀態：飽和狀態。
(4)單位：克。
[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么?[學生活動]：討論回答：
①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系
[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。
[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。
[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。
[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克易溶物質
溶解度大于1克可溶物質
溶解度小于1克微溶物質
溶解度小于0.01克不(難)溶物質[板書]：四.溶解曲度線
[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定(100克)，所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。
[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。
[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解
2024年初三化學教案篇6
九年級化學2.3制取氧氣(二)教案
知識點：
1.通過實驗探究，了解影響化學反應速率的因素：催化劑各類、催化劑的量、溫度和反應物的濃度。
2.掌握用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的基本操作。
課文詳解：
一、有關催化劑及反應速率的探究活動。
【實驗1】取三支試管，各加入5mL過氧化氫溶液，一支中加入0.5gMnO2，別一支加熱，第三支進行對比。用帶火星木條分別伸入三支試管中。觀察。
【現象】第一支試管中，木條立即復燃；第二支試管中，木條過一會復燃；第三支試管中，木條不會復燃。
【結論1】加入MnO2后，能加快化學反應速率，MnO?2是該反應的催化劑；加熱也能加快化學反應速率。由此可見，加催化劑不是化學反應的必要條件。
催化劑不僅不是反應的必要條件，催化劑也不能改變化學反應的方向，即一個可以發生的反應，不可能因為加入催化劑就不能發生了，同樣，一個不能發生的化學反應，不因加入催化劑就可以發生了；催化劑也不能改變產率，例如上述反應中，加不加入催化劑，生成氧氣的量都是一樣的，只是反應的速率有差異。
【實驗2】在兩支試管中，分別加入5mL過氧化氫溶液，一支試管中加入0.5gMnO2，另一支試管中加入0.5g紅磚粉。用帶火星的木條伸入試管內試驗。觀察現象。
【現象】第一支試管中，木條迅速復燃，燃燒很旺；第二支試管中，過一會才復燃，且燃燒沒有第一支試管中旺盛。
【結論2】同一個反應中，可能使用不同的催化劑，但催化劑的催化效果是有不同的`。
在過氧化氫分解的反應中，可以使用的催化劑種類很多。除二氧化錳外，
還有氧化鐵、氧化銅、硫酸銅、紅磚粉等。日常生活中的豬肝、土豆泥也都有很好的催化效果。
【實驗3】分別取四份氯酸鉀，每份3g，各加入0.5g、1g、2g、4g二氧化錳，并混合均勻，將混合后的藥品裝入試管內，按右圖裝置組裝好實驗裝置。加熱，并收集一瓶氧氣，并觀察收集一瓶氧氣所需時間。
【現象】
(因具體反應條件不同，所得結果有一定的差異，因此這里不再填出具體所需的時間。)
加入1g二氧化錳的裝置中，產生氧氣最快，其次是加入0.5g二氧化錳的裝置，加入2g二氧化錳的較慢，加入4g二氧化錳的裝置產生氧氣的速率最慢。
【結論3】催化劑并不是越多越好，一般情況下，氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣時，二者的質量比以3∶1為宜。
催化劑能改變化學反應速率，催化劑很少時，效果肯定不好；隨著催化劑的質量分數的增加，反應物的質量分數也相應的減少，反應速率也就隨之降低了。
【實驗4】在四支試管中，分別加入1%、3%、6%、10%的過氧化氫溶液，再分別加入0.5g二氧化錳，用帶火星的木條伸入試管里。觀察木條復燃的先后順序。
【現象】10%的過氧化氫溶液中的木條最先復燃，然后依次是6%的，3%的，最后是1%的過氧化氫溶液中的木條復燃。
【結論4】反應物的濃度決定了反應的速率，反應物的濃度越大，反應速率越大。
二、用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。
1.過氧化氫制取氧氣裝置的選擇。
由于過氧化氫是液體，必須有個盛裝的容器，這個容器可以是大試管，也可以是錐形瓶或別的什么容器。氣體需要導出，就必須有玻璃導管；收集氧氣可以用排水集氣法(氧氣不易溶于水)。由于過氧化氫遇到二氧化錳就能反應，且無法控制反應速率，故在準備好前，最好不要讓過氧化氫溶液與二氧化錳接觸，故可在裝置中加入一支長頸漏斗。由于長頸漏斗不能控制反應速率，最好用分液漏斗代替。(如右圖)
2.檢查裝置氣密性。
檢查該裝置的氣密性，可用以下方法。
⑴關閉分液漏斗活塞，將導管一端放入水中，雙手捂住錐形瓶，若導管端有氣泡放出，說明裝置氣密性完好。
⑵用彈簧夾夾住膠管，在分液漏斗中注入少量水，打開活塞，若水不能全部流入錐形瓶中，則說明裝置氣密性完好。
3.操作步驟。
⑴按上述方法檢查裝置氣密性。
⑵在錐形瓶中裝入適量二氧化錳，按右上圖裝置裝配好實驗裝置。向分液漏斗中注入適量的過氧化氫溶液。
⑶將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，倒入到水槽中，拿出玻璃片。慢慢打開分液漏斗的活塞，使過氧化氫溶液逐滴滴加入錐形瓶中。反應開始。
⑷導氣管有氣泡放出時，不要急于收集氣體。(錐形瓶內有空氣，而且錐形瓶體積大，排出空氣的時間需要較長。)一會兒以后，將導氣管插入集氣瓶內，收集氧氣。等氣泡向瓶外冒出時，表明集氣瓶內已集滿氧氣，在水下用玻璃片蓋住瓶口，連同玻璃片一起拿出水面，正放在桌面上。
⑸拆除裝置，將廢液倒入廢液缸中，將二氧化錳倒入指定容器，以便回收。
氧氣的驗滿和檢驗與氯酸鉀制取氧氣一樣，不再贅述。
2024年初三化學教案篇7
教學工具
多媒體、儀器(試管、藥匙、膠頭滴管)、藥品(碘、高錳酸鉀、水、汽油、酒精、紅墨水)
教學資源
PPT課件，動畫
教學目標
(1)認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。
(2)理解溶液、溶質、溶劑的概念。
(3)認識溶液的基本特征是均一性和穩定性。
(4)了解溶液在生產、生活中的重要作用。
教學重難點
重點：溶液的概念以及溶液、溶質、溶劑三者的關系
難點：從微觀角度理解溶液的形成
教學方法
實驗探究和講授相結合
教學過程
環節一：引入新課
【引入】每個學生面前都有兩瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是鹽水。
【投影】展示飲料圖片
【講述】這些液體其實都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的?這節課我們來學習《溶液的形成》。【家庭小實驗】課前學生準備好糖水和鹽水。
由學生的生活經驗設置懸念，引入，學生親身體驗，激發學生學習新知識的熱情。
環節二：探究溶液的形成、定義和特征
【提問】你們的糖水溶液是怎么得到的?
【提問】在攪拌的過程中，你觀察到了什么現象?
【提問】哦，蔗糖“消失”了，那是不是說蔗糖“不翼而飛”了?
【提問】你怎么證明蔗糖的存在?
【提問】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那為什么我們肉眼看不到了?
【過渡】那如何從微觀的角度來理解蔗糖溶解于水的過程呢?
【動畫】蔗糖在水中的溶解
【講述】鹽水的形成過程是類似的，但稍有不同。請大家觀看動畫，來總結一下區別在哪里?
【動畫】氯化鈉在水中的溶解
【指導】學生閱讀教材26頁
【回答】將糖放入水中，然后用筷子攪拌，就形成了糖水。
【回答】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。
【回答】不是的，糖還在水中。
【回答】我可以喝一口(學生打開瓶蓋，喝了一口糖水)，這瓶水是甜的，說明蔗糖還在水里。
【回答】之所以看不到蔗糖顆粒，是因為它在水中分散開來了。
【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均勻地分散在水中，而氯化鈉以鈉離子和氯離子形式均勻地分散在水中。
【過渡】我們已經知道了溶液形成的微觀本質，接下來請思考以下問題：
(1)糖水是純凈物還是混合物?瓶子里都有什么物質?各自起到了什么作用?
(2)糖水每一部分的甜度一樣嗎?
(3)配置好的糖水，外界條件不變時，蔗糖和水能分開嗎?
【提問】根據以上問題，請討論總結出溶液的概念。
【板書】概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。
【提問】這個定義中的關鍵詞有哪些?
【講解】從類別上講，溶液是混合物。
溶液不能從字面上來理解，它不一定是液體，可以是氣體或固體。
【提問】溶液具有什么樣的特征?
【講解】均一性：溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。
穩定性：外界條件(溫度、氣體壓強等)不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。
【提問】溶液由幾部分組成?
【講解】溶液由溶質和溶劑組成。
溶質：被溶解的物質(可以有多種)
溶劑：能溶解其他物質的物質(只能是一種)
溶液的質量=溶質的的質量+溶劑的質量
【提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么?
環節三：探究影響物質溶解性的因素
教師活動學生活動設計意圖
【過渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶劑。
【演示實驗】高錳酸鉀和碘分別溶于在水和汽油中
【提問】根據以上實驗，你可以得出什么結論?
【討論，總結】
1、不同物質在同一溶劑中溶解性不同。
2、同種物質在不同溶劑中溶解性也不同。
環節四：探究乙醇是否溶于水
【過渡】以上接觸的溶液，溶質幾乎都是固體，那溶質可以為液體或者氣體嗎?
【演示實驗】乙醇溶解在水中
【提問】乙醇溶液中，溶質是乙醇，是液體。請舉出溶質為氣體的溶液。
【回答】稀鹽酸，溶質是氣體氯化氫。
環節五：溶液中溶質和溶劑的確定
【過渡】對于溶液，我們如何確認誰是溶質，誰是溶劑呢?
【講解】1、根據物質狀態確定
2、根據溶液名稱確定
溶液的名稱一般是“溶質的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液;若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液。
2024年初三化學教案篇8
化學式和化合價的基本概念
(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
2024年初三化學教案篇9
教學目標
知識目標：
1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；
2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；
3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。
能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。
情感目標：
通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。
教學建議
關于溶解度曲線的意義
固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1?？梢韵认驅W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：
（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；
（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；
（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大??；
（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答
（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；
（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。
關于溶解性和溶解度的區別與聯系
物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。
物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。
關于氣體溶解度的教學建議
對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：
（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。
（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。
關于溶解度的教學建議
1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。
2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。
3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的`特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。
對具體活動的建議如下：
[實驗4-9]：
（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。
（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。
根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。
關于溶解度計算的教學建議
關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：
（1）已知B、C求R
（2）已知R、A求B或C
（3）已知R、C求B
這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：
或
教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。
為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：
解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。
溫度飽和溶液＝溶質＋溶劑
20℃137.2克37.2克100克
1000克x
需水的質量為：1000克－271克＝729克
答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。
2024年初三化學教案篇10
【學習情景】展示金屬制品的圖片。
【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？
【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
【展示】本節課的知識要點
【板書】第八單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料
【設問】根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？
我所知道的金屬
【學生回答、交流】
【小結】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。
【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
【板書】一、金屬的物理性質
【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。
【活動與探究】學生分組進行
1、觀察它們的顏色和光澤。
2、感覺一下同體積不同金屬塊的質量大小，由此判斷它們的密度大小。
3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。
4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。
【學生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】
學生匯報、交流，教師板書】
【實驗1的結論】金屬都有顏色、有光澤。
【實驗2和實驗3的結論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
【實驗4的結論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。
【實驗5的結論】金屬具有導熱性。
【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。
【介紹】抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
【教師總結并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。
【討論】
1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？
2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？
【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。
【投影】一些金屬物理性質的比較。（P3表8－1）
【學生分析比較匯報】
【介紹】金屬之最（課本P4）
【討論】投影展示：
1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？
4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？
【學生分組討論后匯報交流】
【總結】用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。
【轉折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？
【設疑】那么，什么是合金？合金的性質與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？
【閱讀】課本P4—5《合金》的內容。
【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。
【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。
【介紹】生鐵和鋼。
【比較】2、合金與組成它們的金屬性質比較。
【實驗探究】實驗8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）
1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。
2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。
【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行實驗。
【演示實驗8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。
【總結】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。
【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。
【過渡】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。
【板書】4、鈦和鈦合金新型金屬材料
【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關資料。
【小結】課本P7。
【布置課外作業】習題4、5
【做一做】家庭小實驗——淬火與回火
課后小結
1．金屬具有很多共同的物理性質。例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2．物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
3．金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。
板書
第八單元金屬和金屬材料
課題一金屬材料
一、金屬的物理性質
有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；
不同金屬的密度、硬度不同。
有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高；
二、合金
1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。
2、合金與組成它們的金屬性質比較（存在差異，體現優異）。
3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。
4、新型金屬材料
鈦和鈦合金
形狀記憶合金
2024年初三化學教案篇11
一、教學目標
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗?？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
2024年初三化學教案篇12
知識目標：
1、會判斷燃燒和緩慢氧化。
2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。
3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：
1、提高觀察、提出問題的能力。
2、提高分析、表達自己觀點的能力。
3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：
1、通過對自然現象的分析提高學生探索自然的興趣。
2、學會用辯證的方法(一分為二)看問題。教學重點：
知道滅火的方法和原理。教學方法：自學、講述、實驗法教學過程：
教師活動
學生活動
一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗指導學生閱讀課文并準備回答：看書
1、什么是燃燒?
2、燃燒的條件?如何用實驗驗證?
3、滅火原理?常見方法?
4、爆炸原理?利?害?舉例說明。
5、緩慢氧化?利?害?舉例說明。
6、什么叫自燃?原因?
二、總結：
1、燃燒的概念:板書：
燃燒：可燃物發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
2、燃燒的條件和滅火學生討論：
問題：圖1-8實驗的目的?
提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件?
結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。
結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書：燃燒條件：
(1)、溫度達到著火點(2)、有充足的氧氣。
設計意圖
1、激發學生的好奇心和求知欲
2、培養自學能力
1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法
2、培養學生理論聯系實際的習慣滅火條件?
3、爆炸危害和好處?
4、緩慢氧化有何意義?
5、自燃
演示實驗：白磷在空氣中自燃解釋原因
如何防止自然火災?
三、作業：
1、作業本第二節
2、自然科學同步第二節
初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案知識目標：
1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。
2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。
3、知道實驗室收集氧氣的方法(排水法和向上排空氣法)并能說明原理。
4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。
5、會判別哪些反應屬于分解反應。
6、了解工業制氧氣的方法。技能目標：
1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。
2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。
3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法(對比法)情感目標：
1、通過有無催化劑的對比實驗初步養成嚴謹求實的科學態度。
2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：
實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學過程：
教師活動
安排學生看書并思考下列問題;
1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。
2、催化劑的概念。
3、分解反應的概念
4、實驗裝置及連接順序(從下到上，從右)
5、如何收集氧氣?
6、如何檢驗氧氣?
7、實驗操作步驟?
8、氧氣的工業制法?
學生活動看書
設計意圖
培養學生自學能力
舉例：生活中常見的爆炸舉例：鐵生銹---不利垃圾腐爛---有利舉例：
教育學生用辯證的方法看問題教育學生用辯證的方法看問題總結歸納：板書：
一、原理：催化劑加熱
1、氯酸鉀——氯化鉀
+氧氣加熱
2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二、催化劑：
在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業上又叫觸媒。
實驗：(1)加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;
(2)在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;
三、裝置：
鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽
連接：從下到上，從左到右。
四、氣體的收集方法：
1、排空氣法(利用氧氣密度比空氣大)
2、排水法(利用氧氣不溶于水)
五、氣體的檢驗方法：帶火星的木條
六、實驗操作順序：
1、檢查氣密性
2、裝藥品
3、加熱
4、收集氣體
5、將導管拿出水面
6、熄滅酒精燈
七、氧氣的工業制法：分離空氣法作業：
1、作業本第三節
2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法初中化學教案設計《分子》化學教案知識目標：
回答問題
看書上裝置圖，注
意連接方法。
討論收集原理
討論
5、6兩步的原
理：防止倒吸
1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒
2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒
3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力能力目標：
訓練自學能力、思維、想象能力情感目標：
學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：
分子的概念，分子運動論的有關內容教學難點：
對微觀粒子的想像能力
教學準備：鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、酒精燈、燒杯兩只、蒸發皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精教學過程：
教師活動
引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：(板書)
1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。
2、分子很小。
3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
4、分子間有間隔
5、分子是不斷地運動的
6、分子間存在作用力
第二遍看書思考：
1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點?
2、固、液、氣三種狀態與物體分子間的間隔有何關系?
3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系?
4、分子的運動速度與溫度有什么關系?
5、不同分子分子間的作用力大小是否相同?
6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒?
小結：
構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處
作業：作業本第四節
想一想：
構成物質的微粒還有哪些?它們之間有何關系?
培養學生自學能力、思維能力、聯系生活的能力。
問題：什么是分子?分子有什么特點?
學生活動
第一遍看書思考：
設計意圖培養學生自學能力初中化學教案模板《元素》化學教案知識目標
1、了解元素的概念，認清元素與原子的區別與聯系。
2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。
3、準確敘述元素符號的含義。
4、知道元素的兩種存在形式----游離態和化合態，并能舉例說明。
5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵
6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標
1、提高閱讀能力
2、分析判斷能力情感目標
認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點
單質、化合物、氧化物的概念教學難點元素概念教學過程
教師活動
學生活動指導學生閱讀閱讀課本并思考
自學提綱：
1、什么叫元素?
2、元素與原子有什么區別與聯系?
3、地殼中含量最多的元素是哪四種?
4、元素符號有哪幾層含義?
5、元素有哪幾種存在形式?
6、單質、化合物、氧化物的概念?小結：
1、具有相同核電荷數的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素
數、中子數、電子數之補充說明：有些原子質子數同，但中間的關系。子數不同，如氫原子有氕、氘、氚三
種，另H與H+都屬于氫元素。
2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數。原子既能講種類也能講個數。
正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。
3、氧、硅、鋁、鐵
4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。
5、游離態：以單質形式存在化合態：以化合物形式存在
6、單質：由同種元素組成的純凈物
設計意圖培養自學能力
化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：
下列物質是單質的是、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5P4
He
HCl課堂作業：
作業本第六節：元素元素符號課外作業;同步第六單元
初中化學下冊教案《原子》知識目標：
1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念;
2、學生會比較原子與分子的異同;
3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區別并認識化學反應的實質。
4、學生能復述原子內部結構;
5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。
6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：
1、培養學生形象思維能力
2、培養學生分析與歸納的能力情感目標：
認識物質世界是運動的和物質的可分性教學重點：原子的概念，原子與分子的區別教學難點：相對分子質量的計算
教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程：第一課時
教師活動
復習提問：
1、什么是分子?用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。
2、分子有什么特點?
3、作業講評：
著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現象。
引入：分子雖然很小，但在一定條件
看書第五節
學生活動
思考并回答問題
設計意圖回憶鞏固已學知識
討論回答
下可以分成更小的微粒演示實驗：水的電解
說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產生氣體的量并判斷氣體成份
培養學生觀察實驗的能力
紅墨水。
分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水
分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。
2H2O
4H+2O
2H2+O
2問題討論：
在化學變化中，分子分解成
化學變化的實質是什么?與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同?分子。物理變化中分子不
變。
原子的概念?化學變化中的最小微粒。
如何理解這概念?在物理變化中分子、原子都
不變。
與分子相比有何異同?
在化學變化中分子發生了看下列分子的符號(分子式)，認識變化，而原子不發生變化。它們的構成情況：在核變化中原子才會發生氦氣----He
氯化氫---HCl改變。
甲烷---CH
4二氧化碳----CO2分子與原子的相似點：氮氣---N2
(1)小(2)運動(3)間由原子構成的物質有：隔(4)有質量(5)構成物碳、硅、金屬等質的一種微粒(6)同種原子
性質相同不同種原子性質
不同作業：
自然同步第五節1-5題
第二課時：
教師活動
學生活動
復習提問：
回答問題：
1、化學變化的實質?實質：分子分解成原子，原子再重新
2、分子與原子的異同?組合成新的分子布置自學：
相同不同點
原子結構的初步知識
點分微粒
化學
構成物質設計意圖
子運動
有質量有原間隔子
反應中能再分化學反應中不能再分
能構成分子，也能直接構成某些物質
看書思考：
1、原子由哪兩部分構成，小結：
質子(帶正電)
原子核
中子(不帶電)原子
核外電子(帶負電)
核電荷數=質子數=核外電子數
離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數就不再等于核外電子所帶的負電荷數，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。
簡介：原子、離子結構示意圖
表示原子核，核電荷數為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區域，弧線上的數字表示電子數?？磿伎迹?/p>
1、為什么要引入相對原子質量的概念?
2、相對原子質量有單位嗎?
3、相對原子質量與原子真實質量如何換算?
4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現出原子的實際質量大小?小結：
它們的電性怎樣?分別居于什么位置?
2、原子核所帶的電荷數簡稱什么?
3、為什么整個原子不顯電性?
思考：“相對來說，電子是在原子內部一個巨大的空間內作高速運動”，你怎樣來理解這句話?
看書
培養學生閱讀能力
1、數值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。
2、有，單位為一，通常不寫。
3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克
4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：
1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是
2024年初三化學教案篇13
金屬的化學性質
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1）激發學習化學的興趣
2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3）了解化學與日常生活和生產的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究教學方法：
實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應3Fe+2O2====Fe3O4
高溫
2Cu+O2====2CuO3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕金屬與酸反應
高溫
金屬鎂鋅鐵銅
現象（A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈有少量氣泡產生
反應的化學方程式
（A組）稀鹽酸
Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2
有大量氣泡產生生，金屬
Fe+2HCl====FeCl2+H2
無明顯現象
四位先生的表情：
結論：金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反
應出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.
三、金屬活動性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
+++
四、置換反應
單質
化合物
化合物
單質
定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應A+BC==B+AC反應類型的比較
化合反應A+B+……==AB……分解反應AB……==A+B+……置換反應A+BC==AC+B
判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫
置換反應？回答：不是，例如：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2
金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫
3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來
練習：1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
作業：新學案
教后：
高溫
2024年初三化學教案篇14
教學目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。
2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。
3、了解溶解度曲線的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。
教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。
教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。
實驗準備：
1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的.溶解情況。
2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。
教具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學過程：
一、引入新課：
師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。
師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入
等量的水中。
生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。
師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這
把尺子我們規定為溶解度。（板書）
生：回顧可作溶質的物質的狀態。
師：本節課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設問：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習。
師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？
生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。
2024年初三化學教案篇15
教學目標
知識目標
使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設計思路的基礎上，研討二氧化碳的實驗室制法；
通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應原理；
通過實驗探究，學會設計實驗室制取二氧化碳的裝置；
能力目標
通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；
通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力；
通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路；
通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。
情感目標
在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣；
在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。
教學建議
課堂引入指導
方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。
方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。
方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么?通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。
知識講解指導
注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。
注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。
聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。
關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析
本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的最佳素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。
本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考；通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。
關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議
為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學；
本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。
講授過程指導
二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。
注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。
課程結束指導
復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。
布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。
教學設計方案
教學過程：
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
（學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒
5.木炭還原氧化銅
6.碳在高溫下還原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導學生討論作為實驗室制法的條件是：
1.制取應簡便迅速；
2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；
3.操作簡單、安全，易于實現。
學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。
【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法
【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。
【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。
【板書】一反應原理
1.試劑石灰石或大理石鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?
【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。）
【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）
【板書】二、反應裝置：
（學生回答、教師歸納）
【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【討論】
1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?
3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?
（學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）
【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1．因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。
4．可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。
【板書】三收集方法：向上排氣法
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。
【板書】四、實驗室制取二氧化碳
【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）
【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理實驗。
常用二氧化碳滅火器主要有：
（1）泡沫滅火器
（2）干粉滅火器
（3）液態二氧化碳滅火器
【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：
1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。
2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。
3.根據氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。
2024年初三化學教案篇16
材及學情分
析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。
課時教學目
標知識目標：
1.能說出空氣的主要成分和組成。
2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
3.能初步辯別純凈物、混合物。
過程與方法：
1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。
2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。
情感態度與價值觀
1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態度。
2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環境保護意識，認識到保護環境要從現在做起，從身邊的小事做起。
重點：
1.空氣的組成。
2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。
3.空氣的作用。
4.純凈物與混合物的概念
難點難點：
1.研究空氣組成的實驗過程及原理。
2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。
教法學法2
指導實驗法，自主探究法
教具準備
教學過程提要
環節學生要解決的問
題或完成的任務師生活動設計意圖
引入新課
觀察和描述實驗現象
盡可能多的讓學生描述觀察到的現象，并分析產生這些現象的原因。
1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢
2、熟記實驗中觀察到的現象并推測同此得到的結論。
教學過程
1、通過閱讀P33頁的圖，體會物質性質與用途的聯系
2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯系
3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質
2024年初三化學教案篇17
教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
(提問)
①下列變化是物理變化還是化學變化?
電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。
②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問)①實驗現象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業] 略
2024年初三化學教案篇18
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩
教學目標
知識和技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及規律的自然科學，它與人類進步和社會發展的關系非常密切。
過程和方法：通過學生間相互討論交流，培養學生良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：
1．激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。2．激發學生對化學的好奇心和探究的欲望。
3．體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。課題分析
化學對于初三學生來說是一門起始學科，而本課題又是化學的第一課題，能否上好這一節課，充分激發學生的
學習興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用。
本課題從學生的實際出發，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現的。由此產生了希望了解化學的強烈愿望。教材抓住這種情感，導出了“什么是化學”“化學與人類有什么關系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，
概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魁力和學習化學的價值。
教學策略分析
本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經驗，從生活走進化學。這就為教師創設了較大的教學空間和教學自由度。教學中，建議通過趣味性實驗、圖片、影像資料、學生已有的生活經驗和體會等創設教學情境，使每個學生能以輕松愉快的心情去認識多姿多彩的世界，從而產
生濃厚的化學學習興趣，加深對化學的了解。
設計思路
教師引導學生做趣味性實驗，激發學生學習化學的興趣→學生看書上的彩圖，感知到化學真奇妙→學生看錄像帶，初步感知化學的重要性→帶著問題，學生看書，知道什么是化學，化學與人類的關系→學生列舉生活中的一些與化學有關的例子。初步感知“觀察”在學習化學中的重要性→假設“沒有化學”，讓學生預測世界將變成什么樣
子，進一步感知化學的重要性→指導化學學習的方法和要求。
教學流程
教學流程
教師活動
學生活動設計意圖
課前準備
課前在一張白紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。
讓學生將堿溶液
噴向白紙，出現紅色的“化學”兩
字。
創設趣味性化學情境，激發學生的好奇心。導入
要求學生看教材中貓插圖、圖1-9及圖
l-10
看圖片思考
讓學生在欣賞精美的圖片中感知化學的魅力，激發強烈的求知欲。［講解]這些精美的圖片都與化學密切相關，都是用化學方法制成的特殊材料產生的神奇效果。這節課，我將與大家一起走進化學世界，領略化學魅力。
結合圖片中有關化學材料的介紹，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到學習化學的重要性。培養學生樹
立良好的化學情感。
創設情境
（引導發現）［播放錄像]：走進化學世界（或幻燈片）
［欣賞］：
走進化學世界利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、
接近生活的畫面，創設問題情境，激
活學生的思維，使學生在輕松愉快的
氛圍中感知化學就在我們身邊。
組織學生閱讀教材，并思考下列問題：
l．什么是化學？
2．化學與人類的關系？
閱讀教材后，分小組討論，交流對化
學的認識。
培養學生的小組合作意識。
［介紹］普通銅制品和納米銅的性質與用途，提高學生對“組成、結構、性質、
變化規律”的認識。
拓寬學生的學習視野，提高對化學科學的認識，樹立學以致用的意識。
從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類發展密不可
分的關系。
引發學生對化學的親近感，感知學
好化學的重要性。
讓學生列舉生產、生活中與化學有關的現象或事例。
獨立思考或小組討論。
引導學生確立“從生活走進化學，
從化學走向社會”的學習意識。
深入探究［假設]：如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？小組討論，提交結論。
讓學生在猜想，解疑中體驗化學知
識的重要性。
歸納總結生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗
多彩。
讓學生真正理解“從生活走進化學、從化學走向社會”的內涵，樹立學好化學、造福人類的遠大理想。學習方法
1．勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y。2．講規范、勤動手、細觀察、務求真。
結合化學學科特點，在學習方法和
學習要求上，給予指導。
活動與作業
1．閱讀“綠色化學”。2．預習課題2。
板書設計
第一單元走進化學世界
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩
1．什么是化學？
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。2．化學與人類的關系──生活中處處有化學。3．化學學習方法。
（1）勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y。（2）講規范、勤動手、細觀察、務求真。
課題2化學是一門以實驗為基礎的科學
教學目標
知識與能力
1．了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。2．了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
3．培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。過程與方法
本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。情感、態度與價值觀
1．培養學生學生求實的探索精神。2．培養學生的團隊合作精神。教學重點、難點及突破
重點
1．對蠟燭及其燃燒的探究。
2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。難點
1．蠟燭及其燃燒的探究。
2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。
教學突破
要想使學生理解化學是一門以實驗為基礎的科學，就要讓學生親身體驗從實驗中得出結論的過程，所以在本課題的學習過程中，以學生的探究活動為主，教師起引導作用，這樣可以加深學生對化學實驗的認識。教學過程
第一課時
一、導入新課
1．引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢？
2．講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和
煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。
3．導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。（板書：課題二化學是一門以實驗為基礎的科學）
二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）
1．陳述：既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。
2．組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的`組成、
形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）[（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]
3．對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特
點。
（1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]
（2）蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，
火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。
（3）蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，
而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]
（4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最??；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。
4．充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質。
首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質。
[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。]
5．指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃
的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃]
6．提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁]7．總結本課時的教學內容。
板書設計課題2化學是一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究探究步驟對實驗現象的觀察和描述
點燃前
組成顏色狀態密度硬度
2024年初三化學教案篇19
一、水家三兄弟。
1、老師提問：誰認識水家三兄弟??？幼兒結合自己的生活經驗回答：冰、水、水蒸氣。
2、現在老師只請來了冰，誰有辦法把其他兩兄弟也請來。我們一起來想辦法吧。
二、水的三種形態。
1、水在不同條件下會有不同的`變化。
昨天我讓大家把一杯水放在冰箱里，今天早上水都變成什么了？（冰）。水在受冷的情況下變成了冰（口述）。
2、哪位小朋友能想辦法把冰變成水呢？
嘴吹，用手握，用電熱鍋加熱，加熱后水變輕了，變小了。
老師將冰放進平底鍋中，請幼兒猜猜會有什么變化？（冰會變成水）如果我們繼續加熱會有什么變化？（水會變成水蒸氣）
3、想一想，我們用什么辦法把水蒸氣變成水？
幼兒分組，用各種辦法抓住水蒸氣，抓住水蒸氣后，我們想一個辦法把水蒸氣再變成水。
老師總結：通過我們今天做實驗，我們知道了，水在不同溫度中會有不同的形態。
三、行為習慣教育。
1、保護自然界的水。
水能做許多事，幼兒舉例；那要是沒有水，我們就很不方便，在世界上有許多國家用水不方便。
2、在我們的生活中要節約用水，做一個節約用水的好孩子。
2024年初三化學教案篇20
一、教學目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素種類不變的規律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。
【情感態度與價值觀】
通過學習元素，進一步認識物質的組成，激發學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的規律。
【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規律。
三、教學過程
環節一：新課導入
【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學生回答】元素。
【教師引導】沒錯，經過上節課對原子構成的學習，相信大家對于構成萬物的基本物質有了進一步的理解。經過科學家們的不斷探索，并利用化學方法分析眾多的物質，發現組成物質的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環節二：新課講授
內容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個質子，即核電荷數為8，化學上將質子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱為氧元素，同樣的，將質子數都為1的所有氫原子統稱為氫元素，將質子數為6的所有碳原子統稱為碳元素。接著請學生小組討論總結出元素的概念。
【學生小組討論后回答】元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
內容二：化學反應前后元素種類不變
【播放動畫】向學生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒有發生改變。
【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式，請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發生變化，原子是否發生變化，元素是否發生變化”。
【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環節三：鞏固提高
【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學生觀察二者結構上的不同。
【學生回答】最外層電子數不同。
【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物質都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關。
環節四：小結作業
【總結】請學生以談收獲的方式總結本節課的內容。
【作業】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。