教案可以幫助教師更好地評估學生的學習效果，從而更好地調整教學策略。寫初三化學教案下載要注意什么？這里給大家提供初三化學教案下載下載，供大家參考。

初三化學教案下載篇1

活動背景：

藍印花布，是中國傳統的鏤空版白漿防染印花，又稱靛藍花布，俗稱“藥斑布”、“澆花布”，距今已有一千三百年歷史。藍印花布主要微妙之處，就在于她的印染及藍白色彩。所以，我想通過欣賞藍印花布，讓幼兒了解中國元素——藍印花布。更好地傳承和保護非物質文化遺產。

活動目標：

1、欣賞藍印花布，感受藍白對比的美，喜歡藍印花布簡單又樸素的美。

2、知道藍印花布是我國傳統藝術，嘗試親手印染花布，體驗印染后的驚喜，感受成功的快樂。

活動準備：

1、藍印花布制作視頻。

2、藍印花布PPT。

3、已經制作好的藍印花布圖紋教具。

4、毛筆、藍墨色顏料。

5、預先制作好的藍印花布紋樣（用白色蠟筆畫在鉛畫紙上的）

活動過程：

開始部分

一、視頻導入，引起幼兒興趣。

1、師：剛剛畫面里面的叔叔阿姨在干什么呢？（師引導，叔叔阿姨在染布呢）

2、師：對，他們在染布，而且是在染藍印花布。這種藍印花布啊，只有我們中國才有的，其他國家是沒有的。

基本部分

一、欣賞圖片（藍印花布制作的服飾、工藝品等）

1、師：你們看，這是什么？（出示圖片，藍印花布服裝圖）（衣服）小眼睛仔細看，這些衣服都是用什么布做成的嗎？（都是藍印花布做成的）。你們知道，藍印花布除了可以做衣服外，還可以做什么呢？

2、出示圖片包、帽子、工藝品。師：對了，還可以做成包包、帽子、扇子、小老鼠等工藝品呢！小朋友，你們看，藍印花布還做成了你們的小圍兜，好看吧？

3、提問：剛剛你們在看圖片的時候有沒有發現，用藍印花布做成的東西，都是什么顏色的？（引出藍白兩種顏色）

4、師：哦，原來藍印花布只有兩種顏色，藍和白。這兩種顏色在一起，讓我們很舒服，很安靜的。你們喜歡這兩種顏色在一起嗎？（喜歡）

二、教師示范，幼兒仔細觀察。

師：現在，我給你們變個魔術，我這里有一張紙貼在黑板上，然后，我用毛筆，在藍色的顏料里沾一沾，輕輕的往白紙上一抹！咦，你們有沒有看見，我畫出了什么？（藍印花布）（如果幼兒說不出，教師可以在旁引導）

師：你們想不想也來變一變魔術？變出好看的藍印花布呢？

三、幼兒操作，教師巡回指導。（提要求）

結束部分

作品展示

師：小朋友們，我們一起把畫好的藍印花布舉起來給后面的客人老師看。我們一起問一問，客人老師我們畫的藍印花布好看嗎？

好了，現在請小朋友把我們做好的藍印花布帶回教室，跟客人老師再見。

活動反思：

整個活動中，發現自己的隨機應變能力不太強，孩子有自己的思維，但是我總是讓孩子跟著我自己預設的內容走，這是一個很遺憾的地方，在以后的教學生涯中，必須糾正這一錯誤走向。

整個活動中，發現我自己的語言還是比較啰嗦的，對于幼兒的回答，我自己喜歡去重復，而不是在孩子回答的基礎上去提升孩子的經驗，這對自身的成長不利，也對孩子的主動發展不利，所以在以后的教學活動中，一定要不斷提醒自己。因為語言的簡潔性反應的是教師自身素養，你不斷重復孩子的話，會讓孩子的注意力更加的分散，因為他知道你會重復他的話，不利于幼兒傾聽習慣的養成。

在最后環節，讓幼兒嘗試用排水畫制作藍印花布。效果不錯，達到預設的效果，而且幼兒的作品，還可以做成創設班級教室的.展示品。

幼兒美術欣賞教育活動是教師引導幼兒欣賞和感受美術作品、自然景物和周圍環境中美好的事物，了解對稱、均衡等形式美的初步概念，感受形式美和內容美，從而豐富幼兒的審美經驗，培養其審美情感和審美評價能力的教育活動。

初三化學教案下載篇2

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

在此反應中哪種物質得氧？發生了什么反應？具有什么性質？而另一種物質呢？

在此反應中碳得氧，發生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發生了還原反應，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

三.碳的還原性

1.C＋2CuO △ 2Cu＋CO2↑

屬于什么基本反應類型？

2.C＋CO2高溫2CO

煉鐵，介紹此反應的實際應用。

記錄筆記

看多媒體播放的資料

理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

本節課知識重點。

整理筆記

及時總結培養學生良好的學習習慣。

下列用途利用碳的什么性質？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學知識

評價學生的表現，與學生交流，提出希望。

學生談心得體會

對本節課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

初三化學教案下載篇3

九年級化學金屬和金屬材料教案

教學目標

1、知識與技能

⑴認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

⑵了解常見金屬的物理性質，能區分常見的金屬和非金屬。

⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

⑷了解物質的性質與用途的關系。

2、過程與方法

⑴由學生的生活經驗和對實物性質的討論入手，讓學生了解金屬的物理性質，并學會區分金屬和非金屬。

⑵通過對生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導學生從多角度分析問題，并形成以下認識：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一的決定因素。

⑶通過實驗比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質，認識加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。

3、情感態度與價值觀

⑴通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。

⑵在了解金屬性質的基礎上，了解材料選擇要考慮的問題：如價格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。

教學重難點

1、金屬材料的物理性質。

2、物質性質與用途的關系。

教學工具

教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導線，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關的資料和新型合金的資料等。

教學過程

學習情景】展示金屬制品的圖片。

【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？

【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

【展示】本節課的知識要點

【板書】第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【設問】根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？

我所知道的金屬

【學生回答、交流】

【小結】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。

【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

【板書】一、金屬的物理性質

【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。

【活動與探究】學生分組進行

1、觀察它們的顏色和光澤。

2、感覺一下同體積不同金屬塊的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。

4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。

【學生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】

學生匯報、交流，教師板書】

【實驗1的結論】金屬都有顏色、有光澤。

【實驗2和實驗3的`結論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

【實驗4的結論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。

【實驗5的結論】金屬具有導熱性。

【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。

【介紹】抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。

【教師總結并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。

【討論】

1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？

2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？

【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。

【投影】一些金屬物理性質的比較。（P3表8－1）

【學生分析比較匯報】

【介紹】金屬之最（課本P4）

【討論】投影展示：

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？

4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？

【學生分組討論后匯報交流】

【總結】用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。

【轉折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

【設疑】那么，什么是合金？合金的性質與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【閱讀】課本P4—5《合金》的內容。

【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。

【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。

【介紹】生鐵和鋼。

【比較】2、合金與組成它們的金屬性質比較。

【實驗探究】實驗8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）

1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。

2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。

【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行實驗。

【演示實驗8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。

【總結】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。

【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。

【過渡】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。

【板書】4、鈦和鈦合金，新型金屬材料

【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關資料。

【小結】課本P7。

【布置課外作業】習題4、5

【做一做】家庭小實驗——淬火與回火

初三化學教案下載篇4

教學目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

3、了解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。

教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

實驗準備：

1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。

教具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

教學過程：

一、引入新課：

師：請教同學們一個問題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？

生：答。

二、授新課：

師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。

師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這

把尺子我們規定為溶解度。（板書）

生：回顧可作溶質的物質的狀態。

師：本節課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

設問：什么叫固體的溶解度呢？

生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

生：回答并完成投影練習。

師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？

生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。

初三化學教案下載篇5

知識技能

1.了解相對分子質量的意義。會根據化學式計算物質的相對分子質量，各元素間的質量比、某元素的質量分數。

2.能看懂商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。

過程方法

通過討論交流、活動探究，培養學生利用知識解決實際問題的能力和基本計算能力。

情感態度

通過活動探究，發展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。

教學重點

會利用化學式進行相關計算

教學難點

物質質量與元素質量的互求

教學內容及問題情境

學生活動

設計意圖

【復習提問】

1.四氧化三鐵的化學式為Fe3O4,據此你能知道關于Fe3O4的哪些信息?鐵元素的化合價是多少?

2.下列粒子各表示什么意義?

(1)2H(2)H2O(3)2CO2

3.什么是相對原子質量?

[過渡]

原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢?

引出相對分子質量的概念。

指導學生閱教材84-85頁知道什么是相對分子質量?如何計算相對分子質量?

[模仿練習]

投影：計算下列物質的相對分子質量或相對分子質量總和，請A、B、C三同學演板。

⑴氫氧化鈣[Ca(OH)2]⑵CuSO45H2O⑶5P2O5【總結】計算相對分子質量的要點：各原子的相對原子質量之和即相對分子質量。

[設問]從化學式MnO2中你可獲得哪些信息?

[設問]MnO2中錳元素與氧元素的質量比是多少?

教學內容及問題情境

思考，并回答問題。

傾聽，思考。

閱讀教材

[自學交流]1、說出什么是相對分子質量。2、怎樣計算相對分子質量

完成練習。

討論交流:計算相對分子質量的要點。

[討論得出]1、組成的元素2、原子間的個數比;3、原子的總個數;

學生活動

通過習題回顧學過的重要知識，加深理解。

通過舊知引出新課，激發學生的探究欲

讓學生自主參與，獲得親身體驗，形成善于質疑，樂于探究，勤于動手，努力求知的積極態度。

在學習過程中通過引導，鼓勵學生自主發現獲得結論。

設計意圖

[指導自學]教科書P85例2：元素間質量比的表示方法。

[模仿練習]投影：計算下列物質組成元素的質量比，請D、E、F三同學演板。

1、水(H2O)2、二氧化碳(CO2)

3、硝酸銨(NH4NO3)

[設問]知道元素間的質量比的表示方法，我們還能知道某元素的質量分數嗎?

[指導自學]教科書P85例3：并強調什么叫某元素的質量分數?如何表示出來?注意解題格式。

[模仿練習]投影：已知鐵銹的主要成分是氧化鐵，其化學式為Fe2O3，試計算：⑴氧化鐵的相對分子質量;⑵氧化鐵中鐵、氧兩元素的質量比;⑶氧化鐵中鐵元素的質量分數;⑷如有1000t氧化鐵，則可生產多少噸鐵?請G、H兩位同學演板。

[分析糾正]：引導同學們一起分析G、H兩位的解答并強調解題方法。

[指導觀察]：展示幾種藥品的標簽，請I、J、K等同學描述組成藥品成分和純度，糾正上述三同學描述中的錯誤信息。

[投影展示]：展示部分藥品的標簽，教給學生如何查看它們的成分、含量或純度。

[拓展應用]：投影：

配料表：食用鹽、碘酸鉀食用方法：待食物烹調好后再放入碘鹽儲存方法：密封貯藏防潮濕產品標準號：GB5461

碘元素(符號為I)具有預防和治療甲狀腺腫大的作用，人體缺碘時易患粗脖子病。為了消除碘缺乏病，我國政府規定居民的食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀。所以食鹽中常含有一種補充碘元素的鹽。如圖4-5所示為湖北省鹽業公司專營的云鶴牌精制碘鹽包裝袋上的部分說明文字，請回答下列問題。

⑴已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，由此可猜想碘酸鉀的化學式為

相對分子質量為，碘酸鉀中碘元素的質量分數。

教學內容及問題情境

自主學習

鞏固練習

自主學習，明白什么是某元素的質量分數，如何去求。

按照解題格式完成練習

結合自身答題情況，整理規范的答題方法。

觀察標簽，回答問題。最終學會認識標簽，并理解標簽上各個量的含義。

認真讀題，理解題意。

結合所學知識完成題目。

學生活動

培養學生自主學習的能力。

通過模仿練習加深對知識的理解。

創設新題培養學生分析、綜合運用能力。

及時點撥、糾正學生的思維偏差。

收集一些資料，引導學生利用已有的知識和經驗，學會判斷和識別信息。

培養讀題、審題能力。

提高學生綜合應用知識的能力。

設計意圖

⑵假設某1000g碘鹽中含20mg碘。

①這里標明的碘的含量是指()

A、碘單質B、碘元素C、碘原子D、碘分子

②g碘酸鉀中含有20mg碘。

③已知成人每天約需0.15g碘，假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽g。

[整理歸納]：學完本課題你應該知道哪些?

【布置作業】

1、教科書P87頁7、8、9、10

2、各實驗小組從P87頁11題中任選一種產品標簽或說明書按題目中的要求完成任務，下次課進行交流。

完成練習。

自己完成歸納總結。

課下完成練習和實踐活動。

改編習題，抓住學生在日常生活中熟悉的物質，引導學生學習，使研究性學習不斷提高。

歸納有助于知識系統化。

通過研究性學習，要求學生采用多種途徑獲取信息，旨在培養學生關注和關心產品說明書的意識。

板書設計

課題4相對分子質量的相關計算

利用化學式可進行以下計算：

1、計算相對分子質量

相對分子質量=相對原子質量個數之和

2、計算組成物質元素的質量比：

元素的質量比=相對原子質量個數之比

3、物質中某元素的質量分數：

某元素的質量分數=相對原子質量個數/相對分子質量

初三化學教案下載篇6

一、教材分析

在第一章接觸到了微觀的原子、分子的基礎上，教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，引導學生認識分子的特征，并學會用分子運動的觀點解釋日常生活中的一些自然現象。設置本節的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入的認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。

二、教學目標的確定

1、知識與技能

①讓學生通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征。

②學生能通過對分子的性質的理解，能從微觀的角度認識物質的構成，并會用分子的觀點解釋生活中的常見現象。

2、過程與方法

①通過探索水沸騰后體積變大的過程，讓學生初步體驗宏觀現象與微觀世界的聯系;

②通過對不同狀態的水中水分子的排列方式的認識，以及從"雨后初晴的道路"和"水燒開后的鍋蓋"等問題的探究，讓學生學會從紛繁的宏觀現象中把握問題的本質能力。

3、情感態度價值觀：

培養學生節水觀念，愛護水資源。

4、教學重點、難點：

讓學生知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發生了變化。理解分子的特征，學會用分子運動的觀點解釋一些常見的生活現象。

三、教法與學法

本部分知識牽扯到微觀粒子較為抽象，因此多媒體演示起到了至關重要的作用。充分體現了學科與信息技術整合的特點。在教學過程中多次采用學生討論、交流、講故事等多種形式，讓學生積極主動地參與教學過程，培養學生交流意識與協作精神;通過實驗、觀察等形式培養學生科學思維方法及學生發散性思維能力和創新精神。

教學過程

1、導入新課

新奇適當的導入是保證學生良好學習氣氛形成的重要方法。我在這個環節充分發揮多媒體的優勢，放映地球"水球"圖片，暗示這節課的教學內容，并通過復習水的組成引入。

2、分子特征的探究

這是這一節課的重點內容，我是按照課本的體系，以常見的宏觀物質——水的三態變化引起思考，討論在這一過程中水子發生了怎樣的變化，然后再從分子的角度解釋一些常見的宏觀現象。

微觀——宏觀——微觀，這也是化學這一學科特點的體現。

首先通過一滴水、一塊糖、一口氣中所含的分子數與等同個數的小米所占的體積作對比，從宏觀到微觀的角度讓學生自我總結引出分子的特征之一：分子很小。

初三的學生知道水能發生三態變化和發生這些變化的條件，相當一部分學生也知道水是由水分子構成的，但是卻不了解分子的特征，不能自發的從微觀角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發等司空見慣的現象不易產生探究沖動。教學的起點定位于對水的三態變化的描述和原因分析方面。在總結了幾個可能的變化原因后，讓學生通過日常生活經驗探究是什么原因發生了變化。觀察不同狀態下水分子的排列情況讓學生總結不同狀態水分子的特征。然后我引入水三態變化動畫模擬，得出水在三態變化中改變的是分子間距離和分子的排列方式。并討論其變化屬物理變化還是化學變化從而復習回顧了第一章知識。再讓學生通過兩個實驗進一步深化總結分子的特征：分子間有間隔。

3、水的天然循環

至于自然界中水的循環較為簡單，我安排學生自己講小故事的形式讓學生參與互動，加深理解。我將情感態度價值觀放在這一部分，知道水的重要性，培養學生節水觀念，愛護水資源。

4、作業

課后作業重點突出了東營市號稱油城，讓學生積極參與了解石油開采過程愛家愛國;及培養學生動手能力、觀察能力的一個家庭小實驗。

初三化學教案下載篇7

教材分析

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學習。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學習。

教學目標知識與技能：

1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念;

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征;

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣;

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

初三化學教案下載篇8

一、教學目標

【知識與技能】

能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。

【過程與方法】

通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。

【情感態度與價值觀】

養成嚴謹的科學態度，提高學習化學的學習興趣。

二、教學重難點

【重點】

金屬活動性順序。

【難點】

金屬活動性順序的應用和適用條件。

三、教學過程

環節一：導入新課

【提出問題】之前我們已經學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產物是什么。

Zn+H2SO4=_______________

Cu+H2SO4=_______________

【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節課的實驗可以知道銅與硫酸不發生反應。

【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來探究金屬的活動性。

環節二：新課講授

【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應；②鐵、銅分別與鹽酸的反應

【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？

【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發生了反應，有氣泡產生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。

【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎？

【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發生反應、發生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。

【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎？

（藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。）

（小組討論5分鐘）

【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案？

【學生回答】

小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。

小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發生置換反應來判斷活動性強弱。

……

【提出問題】請根據自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現象，并且根據實驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？

（小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。）

【學生回答】

小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。

【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢？

【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。

【教師講授】常見金屬的活動性順序為：

【提出問題】根據金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關系？排在H前面的金屬有什么特點？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發生反應？

【學生回答】

（1）在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強；

（2）在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

（3）在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

環節三：鞏固提高

1、請根據金屬活動性順序表判斷下列反應能否發生？

（1）鐵和稀鹽酸

（2）鋁和硫酸鋅溶液

（3）鐵與硫酸銅晶體

2、由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么？

解析：

1、（1）反應；（2）反應；（3）不反應

2、由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。

布置作業：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金。“黃銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”？

初三化學教案下載篇9

一、教學目標

1.知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

2.過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3.情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進?步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

，

x==0.6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結并板書]

1.根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量;

(2)寫出反應的化學方程式并配平;

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;

(4)列出比例式，求解;

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即;

還可以采用橫列，即2×158：32=6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy

。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x=3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2.化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量;

②已知生成物的質量求反應物的質量;

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結并板書]

3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整;

②格式要規范;

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式;

②化學方程式要配平;

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅?

2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1.根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數;

②寫出化學方程式;

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量;

③列比例式，求解;

④簡明寫出答案。

2.根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量;

②已知生成物的質量求反應物的質量;

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3.根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整;②格式要規范;③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式;②化學方程式要配平;③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1.(20__年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為__________g。

2.(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

初三化學教案下載篇10

學教學案

課題名稱：第一單元化學改變了世界第一節奇妙的化學

課型：新授課

課時安排：2課時

教學目標：

1.感受化學在促進社會發展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。

3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。

5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。

重點、難點：

1.認識物理變化、化學變化的基本特征。

2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。

3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

教學過程（）：

[創設情景]在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的知識和經驗。

[學生活動]交流生活中對化學的感知。

一、化學給我們帶來了什么？

[提出問題]化學給我們帶來了什么？

[學生學習]天然材料和人工制造材料。

[學生活動]設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？

二、觀察化學變化

[閱讀分析]化學變化與物理變化的定義。

[活動天地]觀察化學變化的現象。

引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環節由學生參與完成，活躍課堂氣氛。

總結以下幾點：

1.化學變化的基本特征。

2.化學變化與物理變化的區別。

3.開展化學研究的基本目的。

4.認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。

三、化學變化的奧秘

閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：

1.水是由大量的水分子構成的。

2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。

3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。

4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。

5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。

[課堂小結]

本節重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。

[課后作業]

1.記憶物理變化和化學變化的定義。

2.完成P6交流共享。

3.記憶有關實驗現象。

[課后記]

學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。

初三化學教案下載篇11

教學目標

1.了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

2.了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號。

3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。

教學重難點

1.元素符號的記憶及所表示的意義。

2.組織本課題的活動與探究，如何發揮學生學習的積極性。

教學工具

投影儀等。

教學過程

一、提出問題

師：現在社會在不斷前進，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營養、穿著講天然，對于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補鐵、補鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?

從古至今，人們一直在探索，世上萬物最基本的組成成分是什么?經過長期的努力，人們終于知道了自然千千萬萬物質是由100多種元素組成的。那么，本節課就要來探討這個問題。

[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區別?誰能說一說?

二、閱讀討論

[閱讀]指導學生閱讀課本P75～77頁的有關內容，組織學生討論，然后教師邊講解邊小結。

[講解]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。簡單地說元素就足同一類原子的總稱。

[質疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?

[答疑]事實正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內的質子數(核電荷數)都是8，并且它們的化學性質相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數目進行分類，可以將所有的原子分為109類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。

[質疑2]元素和原子的區別呢?

[答疑]舉個例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個”，同樣元素只講種類不講個數，而原子既可以論“種”又可以論“個’’。

[問題l]“樂百氏”礦泉水標簽上印有水質的成分如下(mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4.69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?

生：指元素。

[問題2]下述化學反應中：

反應物與生成物比較，分子是否發生了?元素是否發生了變化?、

生：分子在反應前后發生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內質子數為1的氫原子，不管在反應物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。

[問題3]元素可以采用統一的符種類即元素符號來表示，請問書寫元素符號時應注意什么?從下表中你還可以總結出什么規律?

[投影]-常見元素的名稱、符號和相對原子質量

[小結]

1.從表中可以看出，書寫元素符號時應注意：

(1)由一個字母表示的元素符號要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。

(2)由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。

2.從表中還可以總結出以下規律：

(l)元素符號的中文名稱與元素的類別存在一定的聯系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。

(2)元素符號表示一種元素，還可以表示這種元素的一個原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個原子。

師：同學們，當你走進商店或超市，面對成百上千種商品，你要在盡快的時間內找到你所需的商品，你這時怎么辦?咨詢嗎?還是看標志找到你所需的購物區?

師：對。同學們說得對。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們在短時間內買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質的構成者-IOO鄉種元素的性質和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學家們經過探究原子的結構和性質后，將元素科學有序地排列起來，就得到了元素周期表。

[問題4]仔細觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規律?

(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數、原子序數、相對原子質量等方面思考o)

[學生活動]組織學生分組討論，形成書面小結，然后選擇較好的同學，將規律展示，教師補充，最后作小結。

[小結]

1.元素周期表共有7個周期，18個族(其中1，2,13,14,15,16,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10,11,12為B族，18為0族);

2.元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編了號，例如鎂元素，它的核電荷數為12，鎂元素的編號為12,即原子序數為12。即原子序數的數值=原子核電荷數。

3.從表中得知紅色為金屬元素，為非金屬元素;

4.從表中可以查找元素的相對原子質量;

5.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

課后小結

學完本課題你應該知道：

1.元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。

2.每種元素都用一個國際通用的符號來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號叫做元素符號。

3.元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個原子。

4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數、元素的名稱、號、核外電子數和相對原子質量。

初三化學教案下載篇12

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3觀察并記錄實驗現象。

請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。

學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。

【板書】課題2金屬的化學性質

【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現象是什么？化學方程式怎樣寫？

【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發生反應，金最不活潑。【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？

學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

【小結】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

三莊中學

夏小榮

研討課

【活動與探究】將學生分成A、B兩組。

A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現象。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。分組實驗并仔細觀察實驗現象，記錄并通過比較、分析，得出結論。

【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】引導對信息進行處理，并獲取結論。

A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

【交流】

（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。

（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。

（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

【導思】同學們，你們的觀察真實可靠嗎？

【投影】“金屬與鹽酸反應的比較”

【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

1、設計探究方案

2、預測實驗現象

3、作出合理判斷

初三化學教案下載篇13

一、教學目標

1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?

生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

【板書思考題】

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

初三化學教案下載篇14

教學目標:

知識與技能：

1.描述使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。

2.列舉新能源開發的重要性。

過程與方法：

1.通過對燃料的選用來培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

2.通過討論，形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度和價值觀：

1.通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。

2.通過實驗和討論逐步養成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。

數學重、難點及突破

重點：1.燃料燃燒對空氣的影響。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

難點：1.對燃料燃燒產物的分析。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

教學過程

一、導課(約5分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

導入：近年來人類患呼吸道疾病和皮膚病的數量在逐年增加，南極的冰川融化也在加速，這是為什么呢?回答：是因為空氣污染，溫室效應導致全球變暖。提出人們關心的問題，用一連串的問題增強學生回顧學過的知識和新的懸念

提問：那么又是什么污染了我們呼吸的空氣呢?是什么使全球變暖呢?思考，回答：是一些有害氣體污染了空氣;二氧化碳過多形成溫室效應，使全球變暖。

提問：那么這些有害氣體，以及造成溫室效應的二氧化碳又是怎樣形成的呢?學生可能回答不出此問題，思考，急于知道答案。

引入新課：(板書：課題三使用燃料燃燒對空氣的影響)進入課堂情境。

二、燃料燃燒對空氣的影響(約30分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

展示幻燈片，把問題給學生，展示答案思考、回答相關的問題回顧學過的知識

給學生發放實驗藥品及器材，展示學生要做的實驗1和實驗2進行探究實驗，觀察并記錄實驗現象，回答相關問題培養學生的實驗探究能力

展示酸雨的成因及危害觀看幻燈片增加感性認識

提問：酸雨可能對環境造成什么樣的影響?可采取怎樣的防止和保護措施?思考、回答問題(酸雨可能會破壞植物的生長，腐蝕建筑等;減少工業廢氣的排放)。通過實驗聯系實際

小結：煤燃燒都能產生什么?各引起什么樣的后果?一邊聽問題，一邊思考并集體回答善于歸納總結

汽車尾氣的污染、相關的問題思考，回答知識的聯系

提問：那么如何來減少汽車尾氣對空氣的污染呢?分組討論，總結歸納防治措施：

知識的由于

小結：總結展示產生污染的原因：思考、并想有關內容學生養成歸納總結知識的習慣

三、使用和開發新的燃料及能源(約10分鐘)

教師活動學生活動設計意圖

引導設問：既然煤和石油在燃燒時都會對空氣造成污染，那么我們有什么辦法可以解決這個問題呢?思考，回答：可以開發一些新的環保燃料替代煤和石油。增加懸念

提問：在實驗室我們常常用酒精作為獲取熱量的燃料，因為酒精燃燒不但方便，而且還不會產生有毒氣體，那么試想一下我們可不可以用酒精來替代煤和石油呢?思考，回答：如果酒精的制取方便，又能夠大量生產，酒精就可以作為一種新燃料替代石油或煤。知識之間的聯系

展示相關的幻燈片，酒精使用不利的一面是什么?引導學生寫出化學方程式，思考問題培養學生書寫化學用語的能力

引出氫氣也是一種環保燃料，讓學生寫出氫氣燃燒的化學方程式，寫出化學方程式。

討論：與乙醇作比較，看看哪種燃料更清潔?但它的使用又受什么的限制?思考客觀的看待問題

聯系實際：我們可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?聯想我們跟前的討論，思考，回答：我們可以利用太陽能，這樣既環保，又節約能源;青銅峽水電廠就是利用了自然界中的水能。聯系實際

放映一些有關太陽能、水力發電、風力發電的幻燈片，使學生認識新能源，培養學生的環保意識。觀看幻燈片，受到啟發和鼓舞。增強感性認識

情感交流

這堂課里，你學到了什么?有什么感觸?

板書設計

初三化學教案下載篇15

說教材

《制取氧氣》課題是人教版《義務教育課程標準實驗教科書·化學》（九年級）第二單元課題3的內容。本課題是學生練習了實驗基本操作后接觸到的第一個氣體制取實驗，有利于進一步熟悉常見儀器的使用，通過對實驗室制取氧氣的原理和思路的分析，有利于培養學生的實驗探究能力和創新意識，更為今后學習其他氣體的制取打下良好的基礎。

說教學目標

1、知識與技能

（1）實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解實驗室制取物質的方法，培養學生的實驗技能。

（2）認識分解反應、催化劑及催化作用。

2、過程與方法

通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力。

3、情感態度與價值觀

激發學生學習化學的興趣和探究的欲望，培養學生的創新意識。

說教學重點、難點

1、重點：氧氣制法的探究

2、難點：催化劑的概念的理解

說教學策略

本課題的編寫意圖是讓學生能夠自己動手探究，綜合練習化學實驗基本操作，因而變演示實驗為隨堂探究實驗是很有必要的。我們在教學中擬引導學生從生活體驗出發，通過具體的實驗探究得出制取氧氣的原理，理解催化劑和分解反應的概念，了解催化劑在化工生產中的應用，培養學生觀察能力、分析能力和實驗動手能力，讓學生在相互合作、交流的環境中去學習新知識，掌握運用新知識。

說教具準備

分組提供：試管5支、酒精燈、鐵架臺、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、小木條、火柴。

說教學過程

（一）導入新課

空氣中約有1/5體積的氧氣，但在許多情況下需要較純凈的O2，如何獲得的呢？

（二）新課

1、【投影出示圖片】

1：人和動物的呼吸、植物的光合作用。

【投影出示圖片】

2：工業上用的氧氣鋼瓶。

師引入：自然界獲取氧氣主要來源于綠色植物的光合作用，在實驗室中怎樣獲得少量的O2？

學生猜想，暢所欲言；學生觀看、思考。讓學生明確本課的學習內容，激發學習興趣。

2、實驗探究，合作交流。

（提問）實驗室是如何制取氧氣的呢？

（引導）利用實驗臺上的儀器探究這一問題。

參照教材P37圖2—14，說出儀器名稱和用途，觀察藥品顏色思考回答。

3、組內交流，明確學習導向。與已學知識相銜接，為探究新知識作準備。

【實驗2—5】

①過氧化氫溶液

②單獨加熱二氧化錳

③過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳。

學生按表格內容做好實驗并觀察、記錄、分析。

培養學生實驗觀察能力和操作能力，提高小組的團結協作精神。

4、展示提高。

（引導）學生討論交流實驗結果。

（設問）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時為什么總要加入少量的二氧化錳？

小組討論交流。培養合作意識，養成實事求是的科學態度。

（評價）對學生的討論情況適當贊許和鼓勵，并得出初步結論：二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解制取氧氣的速度。

學生相互評價。增強學生的成就感和愉悅感。

（設問）二氧化錳是一種不溶于水的固體物質，二氧化錳在反應前后的性質是否改變了呢？用過的MnO2能否再次使用？

讓我們一起完成【實驗2—6】。先預測，后實驗并認真觀察，做好實驗記錄，發現問題，激發學生的探究欲望。

（歸納）從實驗結果分析得出：催化劑的概念以及在反應中表示方法。

（課件展示）催化劑在化工生產中的作用。例舉生活中使化學反應減慢的催化劑。表述實驗現象，找出催化劑概念的關鍵詞加以領悟。觀看，思考，分析歸納出科學的結論。引導學生探究，學會辯證地思考問題。

5、展示提高。

（設問）實驗室還有其它方法制取氧氣嗎？此處增加【實驗2—7】的實驗如：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣思考討論使學生體驗到實驗室可通過多種方法來制取氧氣，培養學生的發散思維。

觀察并思考：

（1）上述實驗中，使用了哪些儀器？

（2）為什么可以用排水法收集O2？

（3）過氧化氫和二氧化錳制取O2能用此裝置嗎？

學生分析、比較、交流：

A：固熱型制取氣體

B：固液常溫型制取氣體

C：難或不易溶于水

D：密度比空氣大

E：密度比空氣小。

（設問）制氧氣的原理是我們前面學過的化合反應嗎？

（課件展示）化合反應實例。師生共同歸納規律，分析發現新問題，指導學生尋找規律，培養學生思維能力和分析問題的能力；由化合反應特點引出分解反應的學習，由實踐體驗上升到理論思考。

6、分析得出分解反應的概念。

（課件展示）反應物種類，生成物種類，反應特點，化合反應，分解反應，分析、比較，得出結論。培養學生分析、比較、解決新問題的能力。

三、小結。

梳理、整合、自我小結本堂課的主要內容和學習體驗，并相互交流。培養學生的知識歸納能力。

初三化學教案下載篇16

教學目標

知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。

情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；

（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答

（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；

（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關于溶解度的教學建議

1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的`特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

[實驗4-9]：

（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。

（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

關于溶解度計算的教學建議

關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

或

教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

溫度飽和溶液＝溶質＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

初三化學教案下載篇17

教學目標：

1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。

3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。

4.認識海洋資源的開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。

重點、難點：

1.知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。

教學過程：

我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的.魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉”、“能量的源泉”。

海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。

初三化學教案下載篇18

制取氧氣化學教案

目標要求：

1、知識與技能：了解實驗室制氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。

2、過程與方法：通過探究氧氣的制法，認識催化劑和催化作用，掌握探究過程。

3、情感態度與價值觀：通過對催化劑的探究和閱讀有關材料，培養勇于創新的科學精

重點：氧氣的制法及實驗操作。

難點：催化劑的概念及催化作用。

實驗準備：

1、藥品：5%的`過氧化氫溶液，二氧化錳、高錳酸鉀

2、儀器：大試管，酒精燈、木條、火柴，集氣瓶、水槽。

教學方法：

實驗探究

課時安排：三課時

教學過程：

第一課時；

1、舊識回顧：

根據氧氣的性質說明氧氣有什么性質？如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

2、情景導入：

出示氧氣在日常生活中應用的圖片，指出在日常生活中經常需要純凈的氧氣，那如何制得純凈的氧氣呢？

3、探究新課

[實驗2—5]：過氧化氫制氧氣

目的：通過實驗探究實驗室制氧氣的方法和原理。

現象：

結論：

過氧化氫 氧氣＋水

討論：1、用過的二氧化錳能否再用？

[實驗2—6]：在用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，觀察能否再次使帶火星的木條復燃。

結論：1、這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫做催化劑（又叫觸媒）（一變二不變）

2、催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。

3、硫酸銅溶液對過氧化氫的分解出具有催化作用。

探究：用高錳酸鉀制取氧氣。

現象：高錳酸鉀是暗紫色的固體，加熱后能產生使帶火星的木條復燃的氣體——氧氣。同時生成錳酸鉀和二氧化錳。

加熱

結論：

高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

討論：用加熱過氧化氫與加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣的反應與化合反有什么不同？

明確：由一種反應物生成兩種以上其他物質的反應叫分解反應，一變多

A   C＋B

第二課時：實驗室制氧氣

1、舊識回顧：

實驗室用什么藥品制氧氣？

2、探究新課：

思考：實驗室采用什么裝置來制取氧氣？

出示：圖2-17和圖2-18

討論：

1、在圖2-17和圖2-18中，使用了哪些儀器？

2、哪部分是氣體發生裝置，哪部分是氣體收集裝置？

3、如何檢查發生裝置的氣密性？

4、為什么可以用排水法收集氧氣？

學生陳述：略

教師演示：實驗室制氧氣的過程

強調注意事項：

1、首先要檢查裝置的氣密性，氣密性良好，方可進行實驗。

2、用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。

3、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，使試管破裂。

4、先對試管進行預熱，然后對準有藥品的部分集中加熱。

5、導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集（思考：為什么？），等有大量、均勻、連續的氣泡產生時再進行收集。

6、實驗結束時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。

（思考：如果先熄滅酒精燈會造成什么后果？）

課堂練習：課后習題

總結：略

作業：

課后反思：

初三化學教案下載篇19

一、教學目標

【知識與技能目標】認識燃燒;知道燃燒和燃燒的條件;能利用燃燒條件解釋一些日常生活中的現象。

【過程與方法目標】通過運用比較、觀察、實驗等方法獲取信息，探究燃燒的條件。

【情感態度與價值觀目標】通過設計實驗，利用化學知識解釋生活問題，增加對化學強烈的好奇心和探究欲，提高學習化學的積極性。

二、教學重難點

【重點】認識燃燒條件。

【難點】利用燃燒條件解釋一些日常現象。

三、教學過程

環節一：導入新課

教師演示魔術：燒不壞的手絹(將20mL的95%的酒精與10mL的水混合。把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸入后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹。手絹表面迅速燃燒起來，熄滅后，手絹并沒有燒壞)

教師：學習了今天的內容，我們就能揭開魔術的奧秘了。

環節二：講授新課

請學生們回憶以前學過的燃燒的實例，說一說燃燒時觀察到的現象。

歸納：通常意義的燃燒是指可燃物與氧氣發生的發光、發熱的劇烈的氧化反應。

過渡：什么情況下能燃燒?燃燒需要什么條件?接下來我們探討燃燒的條件。

進行三組對比實驗探究燃燒的條件：

(1)水與酒精的燃燒對比實驗。引導學生思考并討論，得出燃燒需要可燃物的結論。

(2)對比實驗【7-1】，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水下白磷不燃燒。引導學生思考并討論，得出燃燒需要與空氣或氧氣接觸，并達到可燃物的著火點。

(3)學生思考并討論讓水下白磷燃燒的方法，教師聽取意見后演示實驗【7-12】，熱水下的白磷通入氧氣后燃燒。

總結：燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點，三個條件必須同時具備，缺一不可。

揭秘魔術：水分蒸發吸收了酒精燃燒釋放的熱量，使手帕的溫度達不到其燃燒的最低溫度，手帕無法燃燒保持完整。

環節三：拓展提升

思考：1.為什么篝火中的木材要架空?2.實驗室的酒精燈通常用火柴點燃，煤氣灶用電子打火器點燃、煤爐則要用紙屑、木條等引燃，這是為什么呢?3.點燃火柴時，劃火柴是為了達到什么目的?

環節四：小結作業

小結：這節課我們學習了什么是燃燒和燃燒的條件，燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點。

作業：思考怎么才能滅火。

四、板書設計

初三化學教案下載篇20

教學目標

1、了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2、了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1、通過實驗了解空氣的組成。

2、介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

（提問）

①下列變化是物理變化還是化學變化？

電燈發光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變化）。

②判斷下列例子哪個是描述性質？哪個是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實驗空氣中氧氣含量的測定

（提問）

①實驗現象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢？

（閱讀）課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1、造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2、造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3、防止和減少空氣污染的方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

（講解）

1、由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2、臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業]略