教案是教學活動的依據，寫好教案是保證教學取得成功、提高教學質量的基本條件。初三化學教案的設計應該寫成什么樣的？快來看看初三化學教案的設計，本文為你提供初三化學教案的設計寫作技巧和示例！

初三化學教案的設計篇1

《常見的酸和堿》

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

初三化學教案的設計篇2

教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。

2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質量日報

[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphurdioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

[講解并投影小結]

存在形式：游離態：火山口附近或地殼的巖石

化合態：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質：淡固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?

(用CS2洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質的處于硫元素的中間價態，那么硫會有哪些化學性質呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學性質

①氧化性：與絕大多數金屬反應

[投影]Fe+SFeSCu+SCu2S(與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S(研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS(除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]②還原性：與氧氣發生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。

[板書](二)二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問]二氧化硫什么顏色?什么狀態?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學性質

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現象:試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實驗結論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1)酸性氧化物------亞硫酐

①二氧化硫與水反應：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)

[板書]②二氧化硫與堿的反應

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3

[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]

[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續通入，沉淀消失

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;

SO2+Ca(OH)2+H2O==Ca(HSO3)2

[SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O;CaSO3+H2O+SO2==Ca(HSO3)2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2與CO2?

不能

[板書]③與堿性氧化物反應SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態，既有氧化性，又有還原性

[板書](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S===3S↓+2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書](3)二氧化硫的還原性

①與鹵素單質反應：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書]②與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業上生產H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③SO2的催化氧化

2SO2+O22SO3

[講]SO3是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩定，易恢復。

[板書](4)漂白性

[投影]SO2能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書](5)用途：制H2SO4;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質;都是酸性氧化物

不同點：SO2有刺激性氣味，有毒;SO2能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書](6)SO2的實驗室制法

①反應原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O

②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅

濕潤的品紅試紙---褪色

6尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環境危害極大，請大家觀看有關視頻。

[板書](7)SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2.

3、種植能夠吸收SO2的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發的固體

[板書](三)三氧化硫

1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現在哪幾方面呢?

[投影小結]

(1)與水反應：SO3+H2O==H2SO4(放出大量的熱)

(2)與堿性氧化物反應：SO3+CaO==CaSO4

(3)與堿反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常常看到這樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3反應生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識。

[板書](四)硫化氫

1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、實驗室制法：

由強酸制弱酸的原理

FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑

FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑

FeS+2H+==Fe2++H2S↑

[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片------常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2、Na2SO4

但CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要制得干燥的H2S應怎么辦?

H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問]如何驗滿呢?

[板書]用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質

[板書]3、化學性質

[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。

H2S中S顯-2價，是S的，故在發生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發出淡藍色火焰，然后用一個蒸發皿靠近火焰現象，皿底部附有淡粉末。

[問]由此現象可得出什么結論?

[板書](1)可燃性

[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書]2H2S+3O22H2O+2SO2

[講]當火焰罩上蒸發皿時，有淡粉末出現時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書]2H2S+O22H2O+S

[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物

[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?

[板書](2)還原性：H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2>I2>S

離子還原性：Cl―

[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書](3)不穩定性：H2SH2↑+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。

[板書](4)H2S氣體的水溶液----氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質。

(1)分析變質的原因

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O2H2SO3+O2==2H2SO4

2Na2SO3+O2==2Na2SO4

(2)設計實驗證明是否發生變質

H2S：觀察是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3)設計實驗證明溶液已完全發生變質

H2S：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

1.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是()

A.BaCl2有B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.SO2有還原性，酸性D.升高PH，使SO2水溶液中SO32―濃度增大

2.下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是()

A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32―，HSO3―

物質的量濃度之比約為()

A.2：1B.1：3C.3：2D.2：3

4.檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()

A.通過品紅溶液B.通過澄清石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5.能證明SO2具有漂白性的是()

A.SO2氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結

見教學過程。

課后習題

1.有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是()

A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

2.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是()

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

3.下列說法中正確的是()

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

C.某酸性溶液經分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2

4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是()

A、N2OB、NOC、NO2D、N2O5

5.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A________，B________，C________，D________，E______，F________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。

6.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。

它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

(1)推斷A～E的化學式：A.;B.;C.;D.;E.。

(2)有關反應的離子方程式：

①B與鹽酸反應;②C與硫酸反應;

③D與硫酸反應;④E與溴水反應。

7.下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發生的化學反應方程式為__________________________。

(2)①中實驗現象為__________________________，證明SO2是__________________________氣體。

(3)②中現象是__________________________，證明SO2有_____________。

(4)③中現象是______________，證明SO2有__________性。

(5)④中現象是______________，證明SO2有__________性。

(6)⑤反應的化學方程式為__________________________。

板書

見教學過程。

初三化學教案的設計篇3

【教學內容、目標】

1、了解化學反應的分類方法，初步認識四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。

2、學會用化合價升降和電子轉移觀點來理解氧化還原反應(能初步運用“對立統一”觀點了解有關概念的辯證關系)。

3、初步學會用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

【知識講解】

本節重點是用化學價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應的概念。

本節難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

一、化學反應的分類方法

1、僅從物質類型分為無機化學反應和有機化學反應。

2、既從物質類別又從物質反應前后種數分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

3、按反應中有無電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

4、按反應中微粒形態分為離子反應和非離子反應(分子之間或分子與原子之間的反應)。

5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

氧化還原反應

二、氧化還原反應

1、氧化還原反應的特征和本質

初中化學僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應;而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發生了氧化反應那么什么物質失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價在反應前后保持-2價沒有變化,實質上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

其實在化學反應前后，凡涉及元素價態變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價的升降是相輔相成的關系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價數值與正負跟該元素的一個原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質是電子轉移。

2、與氧化還原反應有關的“成對”概念及其辯證關系

以下跟氧化還原反應有關的“成對”概念既相互對立又緊密相聯缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

(1)氧化反應～還原反應

物質失去電子(相應元素化合價升高)的反應就是氧化反應(或稱“被氧化”);物質得到電子(相應元素化合價降低)的反應就是還原反應(或稱“被還原”)。如：

;

在一化學反應中有物質發生氧化反應，則必然有物質發生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時存在于某一具體反應中。

(2)氧化劑～還原劑

在化學反應中得電子的物質(所含元素化合價降低的物質)稱為氧化劑;在化學反應中失去電子的物質(所含元素化合價升高的物質)稱為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質中，甚至可以存在于某一單質中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統一的(共依共存)。

(3)氧化性～還原性

在化學反應中，氧化劑奪電子的性質稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱;所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

(4)氧化產物～還原產物

這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產物。氧化產物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

上述四對概念之間的關系可歸納如下：

失電子，化合價升高，被氧化(發生氧化反應)

氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物

(氧化性強)(還原性強)(還原性較弱)(氧化性較弱)

得電子，化合升降低，被還原(發生還原反應)

也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還。”

3、常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑有：

(1)活潑的非金屬單質如：鹵素單質(X2)、O2、S等。

(2)高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

(3)高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

②一些非金屬單質：如H2、C、Si等。

③較低態的化合物：CO、SO2、H2S等。

一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發生氧化還原反應;而弱氧化劑與弱還原劑則較難發生氧化還原反應。

4、電子轉移方向和數目的表示方法：

(1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

失2×2e

得e得3e

(2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形)

e

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

初三化學教案的設計篇4

《物質的變化和性質》

教學目標

【學習目標】

1.理解物理變化和化學變化的定義。

2.理解物理變化與化學變化的本質區別。

3.學習對實驗現象觀察、描述和分析的方法。

教學重難點

【重點難點】

1.物理變化與化學變化的定義。

2.物理變化與化學變化的本質區別。

教學過程

學習內容一物理變化

【學習指導】

閱讀課本第6～7頁的實驗1-1(1)和1-1(2)，簡單介紹一下實驗儀器及藥品。老師做演示實驗，學生觀察實驗現象并記錄。

【討論交流】

請舉出生活中物理變化的幾個例子。

【溫馨點撥】

生活中物理變化的例子，木頭制成課桌、瓷器破碎、車胎爆裂、汽油揮發等。

【名師歸納】

1.做化學實驗時，應該重點觀察試劑(如水、膽礬、石灰石)的顏色、狀態、氣味等在實驗前后的變化，思考為什么發生變化。

2.物理變化中物質本身并沒有發生改變，只是在狀態、形狀、顏色等方面發生了改變。

【反饋練習】

1.廚房里的下列變化，屬于物理變化的是(D)

A.煤燃燒B.刀生銹C.菜腐爛D.水蒸發

2.從化學的視角來看，下列名句中只發生物理變化的是(C)

A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

B.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

C.冰，水為之，而寒于水

D.曾青(指CuSO4溶液)得鐵則化為銅

3.下列變化中，屬于物理變化的是ABCDE。

A.鐵鑄鍋B.木頭制桌椅C.汽油揮發D.燈泡發光E.香水揮發F.蠟炬成灰

學習內容二化學變化

【學習指導】

閱讀課本第7頁實驗1-1(3)和1-1(4)，簡單介紹一下實驗裝置。老師做演示實驗，學生觀察實驗現象并記錄。

【討論交流】

1.如何在化學實驗中學會觀察?

2.請舉出生活中化學變化的幾個例子。

【溫馨點撥】

1.觀察是學習化學的重要環節，要了解物質發生的變化，必須從觀察入手，在觀察中思考，對觀察到的變化條件、現象和結果進行科學地分析歸納，我們就可以得出結論。

2.生活中化學變化的幾個例子：鐵生銹、煤燃燒等。

【名師歸納】

發光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀都不能作為判斷發生化學反應的依據。例如：燈泡發光、無色的氣態氧氣變為淡藍色液態等。物理變化、化學變化最根本的區別：看有沒有新的物質生成。

【反饋練習】

1.下列過程的原理，一定包含化學變化的是(C)

A.蒸發B.導電C.燃燒D.滅火

2.下列變化，屬于化學變化的是(B)

A.礦石粉碎B.紙張燃燒

C.酒精揮發D.冰雪融化

學習內容三物理變化與化學變化的區別與聯系

【討論交流】

分析蠟燭燃燒過程中有什么變化發生?

【溫馨點撥】

物理變化和化學變化是相互聯系的。分析蠟燭燃燒的過程：

同時發生

蠟燭燃燒的過程中同時進行著熔化，但熔化的過程中卻有一部分在燃燒。

【名師歸納】

物理變化不難辨，沒有新物質出現;化學變化則不然，物質本身已改變;兩種變化有區別，有無新物作判斷;兩種變化有關聯，化變中間有物變。

【反饋練習】

1.在下列變化中，有一個變化與其他變化的本質不同，該變化是(B)

A.石蠟熔化B.米飯變餿

C.汽油揮發D.濕衣服晾干

2.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是(A)

A.玻璃破碎面包發霉

B.榨取果汁工業上制取氧氣

C.玉米釀成白酒鐵生銹

D.煤的燃燒干冰升華

初三化學教案的設計篇5

一、教學目標

1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法

邊講邊實驗。

三、教學用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?

生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

【板書思考題】

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

初三化學教案的設計篇6

教學目標

1.初步學會制取二氧化碳。

2.了解二氧化碳和一氧化碳的性質。

3.了解二氧化碳的用途。

4.了解并關注溫室效應。

教學重難點

1.了解二氧化碳和一氧化碳的性質。

2.了解二氧化碳與水、石灰水的反應原理。

教學工具

試管、集氣瓶、燒杯、蠟燭、可口可樂j干花、Cu0粉末等實驗用品。

教學過程

一、提出問題

師：讓我們一起來做一個深呼吸：吸氣二一呼氣。大家呼出韻氣體的主要成分是什么?它有毒嗎?會不會造成空氣污染?它對我們的生活和環境有何影響?

[展示l-氧化碳的循環掛圖，說明二氧化碳的重要性，導人本節教學內容之一——二氧化碳的性質。

[討論]如何證明你呼吸時呼出的氣體是二氧化碳氣體?(組織全班學生進行實驗證明)

二、實驗探究

1.二氧化碳的性質。

師：(指著桌面上裝滿有二氧化碳并蓋有玻片的集氣瓶問)：如何檢查集氣瓶是否收集滿二氧化碳?請你說出有關該氣體的物理性質?

生：可用燃著的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅。二氧化碳是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

[實驗l]

教師演示教材中[實驗6-3]來證明這個學生的說法的正確性。

[總結](投影)

[實驗2]把燃著的木條伸入裝有二氧化碳氣體的集氣瓶中，觀察現象。

[結論]-氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。

[提問]我們是否根據二氧化碳的這個性質.設計一個實驗來證明C02的密度比空氣大?(組織學生討論)。

[實驗3]演示教材中[實驗6-4]o

[實驗4]演示教材中[實驗6-5]o

[結論l-氧化碳能溶于水。

[討論]根據實驗1、2、3、4，你總結出二氧化碳有哪些性質?

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃┃顏色┃狀態┃氣味┃密度┃溶解性┃是否支持燃燒┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳┃無色┃氣體┃無味┃比空氣大┃能溶于水┃不支持燃燒┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[討論]二氧化碳能溶于水，請同學們思考一下，二氧化碳溶于水的過程中有沒有發生化學變化呢?

[實驗5]演示教材中[實驗6-6]，觀察四朵小花的顏色變化，分析原因，給出結論。

[結論]二氧化碳能與水發生反應：C02+H2O=H2C03

<說明實驗：酸能使紫色石蕊試液變紅;同樣H2C03(碳酸)也能使紫色石蕊試液變紅。)

[實驗6]將第四朵小花取出后小心加熱，觀察。

[結論]加熱后，小花又恢復原來的顏色。

[分析]碳酸很不穩定，容易分解生成二氧化碳和水oH2C03=H20—-C02個

[展示]展示一瓶雪碧。說明生產汽水、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶于水的性質。

[提問]你們能否設計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳氣體呢?

組織學生討論，并請一位學生上臺演示。

[分析]打開飲料蓋，用導管將氣體通到澄清的石灰水中，一會兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁，這就證明了該飲料中含有二氧化碳氣體。二氧化碳(C02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[Ca(OH)2]反應生成了白色的碳酸鈣沉淀。

C02+Ca(OH)2=CaC030+H20(板書)o

[結論]該反應可以用來檢驗二氧化碳氣體。

[投影資料]美國某地質勘探隊，有一次在勘探油礦時，他們用鉆探機往地下打孔，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球，結果手上起泡變黑。原來，那“白雪”不是雪，而，是一種名叫“干冰”的物質。，

師：于冰是什么呢?干冰和二氧化碳是什么美系呢?

師：(講解)原來那“干冰”不是冰，不是水凝結而成的，而是由無色氣體——二氧化碳通過降溫加壓變成的，即干冰就是固態二氧化碳。干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍的空氣溫度降低，而且沒有液體留下，因此可作制冷劑。如果用飛機從高空撤播干

冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是就開始下雨了，這就是干冰用于人工降雨的秘密。

師：剛才我們通過實驗探究了二氧化碳的性質，很多性質在我們實際生活和生產中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同學們可以閱讀教材中有關內容，總結一下二氧化碳的用途。

[總結]二氧化碳的用途。

(1)植物的光合作用;(2)滅火劑;(3)化工產品的原料;(4)氣體肥料等。

師：二氧化碳有如此重要作用，是不是說二氧化碳氣體越多越好呢?

(組織閱讀教材有關“溫室效應”的內容及如何防止“溫室效應’’

[總結]防止“溫室效應”應采取的措施：

(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;

(2)更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源;

(3)大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐;

(4)節約紙張，不用一次性筷子等。

2.一氧化碳的性質(簡單介紹)。

師：哪位同學告訴我，你通過什么途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現象?7

生：我們觀察家里煤氣燃燒現象，煤氣的主要成分之一是CO，煤氣燃燒發出藍色火焰，把一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水變渾濁，即CO燃燒有二氧化碳氣體生成。

師：對。家里的煤氣燃燒，煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。一氧化碳是一種無色無味的氣體，它能燃燒，放出大量的熱，火焰呈藍

色.

師：除此之外，一氧化碳還有什么性質呢?

[實驗l]小白鼠實驗

[實驗2][實驗6-8]

師：看完實驗1你們有何感覺?殘忍!對!如果自然界中充滿了一氧化碳氣體，我們的命運就會和小白鼠一樣!因此我們必須學習一氧化碳性質，認識它，了解它，避免它給我們帶來更大的災難。(繼續探討教材中[實驗6-8]，分析人體中毒的原因及預防措施。)

[總結]預防的重要——增強自身的環保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸;嚴重者：醫療上常用靜脈注射五甲基藍進行解毒。

師：一氧化碳有毒，我們就認為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎?請同學們再看一組實驗。

[實驗3]教材中[實驗6-9]，請同學們觀察氧化銅粉末的變化情況。

[結論]實驗說明，CO與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，Cu0+CO——CU+C02，利用這個性質，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。

課后小結

師：學完本課題你應該知道：

1.二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。

2.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應。

3.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反應可以用來檢驗二氧化碳。

4.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

5.溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施。

初三化學教案的設計篇7

【學習目標】

1.認識水的組成，會分析水的電解實驗。

2.理解并區分單質、化合物和氧化物

【重點難點】

1.水的電解實驗

2.區分單質、化合物和氧化物

【使用說明】

1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題1，努力識記概念，然后合起課本，獨立完成學案(展示時要求脫稿)

2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

3.將預習中出現的問題和學案中出現的問題用紅筆標注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內都含有水，你能你說出水的那些物理性質?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

【自學指導】

一、結合課本P46-47回答下列問題

1.水的電解實驗：

實驗現象①通電后，兩極上都有_________;

②與電源負極相連的試管內氣體體積____，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積___，體積比大約是____。反應的文字表達式

產物檢驗①正極上產生的氣體能_____________________，證明是_____;

②負極上產生的氣體能______________________，是________。

實驗結論①水是由______和_______元素組成的;②化學變化前后________不變。

2.思考與討論：

(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

(2)實驗開始時產生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?

3.知識鏈接：

氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產生____火焰，文字表達式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，點燃氫氣前必須_____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

初三化學教案的設計篇8

活動目標：

1、引導幼兒體驗探索與發現的樂趣。

2、發展幼兒的觀察力，提高觀察的堅持力。

3、幫助幼兒理解故事內容，了解水的三態變化。

活動準備：

1、提前與幼兒一起用冰箱制作冰花。

2、教學活動課件。

3、錄音機、音樂磁帶、電飯鍋、水、水盆等。

活動過程：

一、觀察、交流，激發探索欲望

1、教師與幼兒手持冰花聽音樂進活動室入座。

2、欣賞“美麗的冰花”，回憶制作過程。

教師提問：

（1）“小朋友，你們手里拿的是什么？”（冰花）

（2）“冰花是怎么制作出來的？”個別幼兒回答，教師小結冰花的制作過程。

3、“冰中取寶”。

教師出示自己的冰花，提問：

（1）“老師這兒也有一個冰花，小朋友們看漂亮嗎？”（漂亮）

（2）“我的冰花里面還藏著小玩具呢？你的冰花里面藏著東西了嗎？”（有）

（3）“怎樣才能將冰中的.小玩具取出來？幼兒想出各種辦法，教師小結。然后請幼兒將冰花連同容器置于陽光下或溫暖的地方。

二、探索體驗，感知水的三態變化

1、試探，讓幼兒大膽表達自己所觀察到的現象。

（1）“剛才，有個小朋友說，把冰花放到熱水里，能夠把里面的小玩具取出來，那咱們來試一試好嗎？”教師將自己的冰花放到熱水里，請幼兒觀察冰變水的過程。

（2）“給冰加熱變成了水，要是給水加熱，水又會變成什么呢？”幼兒思考后，教師將水倒入鍋中加熱，幼兒觀察水變成水蒸氣的過程。然后，請幼兒的小手觸摸水蒸氣，直觀感知水蒸氣是熱的。

（3）出示鍋蓋，請幼兒觸摸，直觀感知鍋蓋是涼的。“請小朋友想一想，水蒸氣遇到涼的鍋蓋，它又會發生什么變化呢？”幼兒思考后，教師將鍋蓋置于水蒸氣的上方，請幼兒觀察水蒸氣變水的過程。

2、教師與幼兒將手上沾水一起舞蹈。

“小水滴真會變，咱們和小水滴一起跳個舞好嗎？”

跳完舞后，請幼兒觀察與思考：我們手上的小水滴到哪里去了？引導幼兒直觀感知水的蒸發。

3、欣賞課件《小水滴旅行記》。提問：

（1）小水滴被太陽公公曬著，變成了什么？

（2）水蒸氣在天空中遇到冷風變成了什么？

（3）云彩越聚越多，又變成了什么？

（4）小水滴在很冷的地方會變成什么？

三、創造表現，感受成功的樂趣

幼兒聽音樂做游戲《小水滴變變變》，用動作鞏固水的三態變化。

活動延伸：

1、幼兒觀察陽光下的冰花。

2、請幼兒尋找日常生活中的三態變化。

初三化學教案的設計篇9

物質的溶解性是物質溶解能力的定性表示，而溶解度是物質溶解能力的定量表示。兩者既有聯系又有區別。物質的溶解性是物質本身的一種屬性。當精確地比較不同物質的溶解能力時，就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。

要比較溶解能力就必須在同一規定條件下，比較不同溶質在同一溶劑中所能溶解的最多量。因此，溶解度概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化和精確化。溶解度是為定量研究各物質的溶解性而作的一種人為規定的概念。

對于溶解度概念，我認為應先逐點分析，再讓學生總結出溶解度概念。

通過上節課學習的物質溶解性，知道溶解度為什么要強調“一定溫度”的條件，也可以利用形象比喻促進學生思考：用一試管水跟一燒杯水分別溶解白糖和食鹽，能否判斷白糖和食鹽哪個溶解能力更大嗎？說明要進行物質性質強弱、能力大小的比較，就應該有一個共同的標準。

人們對固體溶質的溶解度所定的標準是“100克溶劑”，因此比較溶解度，一定要使固體物質的溶解能力達到最大值，即溶液達到飽和，否則無法比較。

溶解度單位是：克/100克水。建議讓學生從：條件、標準、狀態、單位方面歸納。

初三化學教案的設計篇10

一.知識教學點

1.固體溶解度的概念2.溶解度曲線3.氣體溶解度

二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲線

2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：

(1)組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。

(2)通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。

(3)通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。

三..教學過程

[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢?

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關?

[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。

[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)

[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。

[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：

(1)在一定溫度下(相同)

(2)在一定量溶劑里(相同)

[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所

溶解的質量。

[練習]：下列敘述是否正確：

(1)食鹽在水中的溶解度是36克。

(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。

(3)20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：(1)條件一定溫度下。

(2)標準：100克溶劑中。

(3)狀態：飽和狀態。

(4)單位：克。

[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么?[學生活動]：討論回答：

①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系

[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。

[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。

[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克易溶物質

溶解度大于1克可溶物質

溶解度小于1克微溶物質

溶解度小于0.01克不(難)溶物質[板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定(100克)，所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解

初三化學教案的設計篇11

教學目標

知識目標：

1、學生認識分子的真實存在及分子是構成物質的一種粒子；

2、了解分子的概念和基本性質；

3、學會用分子的觀點來區別物理變化和化學變化；

4、理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

能力目標：

培養學生查閱資料、觀察及抽象思維能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發學生的學習興趣，培養學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。

前一部分著重于描述物質由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論（分子是構過成物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起分子是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出分子是運動的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的分子知識對物質發生變化時分子本身是否發生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給分子下一個比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信分子存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時用生動的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對分子的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用初步掌握的有關分子知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

教學建議

本節重點研究的是有關分子知識。分子看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知分子的真實存在。將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨分子擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在課堂教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知分子的真實存在，同時也便于學生學習分子性質時，樹立起分子是運動的，不同物質分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信分子的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

對于分子概念的建立，是本節知識的一個重點。教師首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質發生物理變化或化學變化時分子本身是否發生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給分子一個比較準確的定義。

本節教材的另一個重點，是使學生樹立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"分子是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。分子可以再分是說它在化學反應過程中分子起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學生辨證地思考問題。分子概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一個單個分子所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密度等。本節知識不僅應讓學生了解分子的概念，也應讓學生弄清概念的內在含義。

在學生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出分子是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動，分子間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生學習這部分知識的興趣。初二物理中學生已學習了分子運動論的有關知識（分子是運動的，分子之間有引力和斥力），可向學生指明有關分子熱運動和物態變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對分子運動狀態、分子間力和物質三態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨證的思考問題的方法。

教學設計示例

教學重點：

分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

教學難點：

對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

教學過程參考：

一、布置復習內容和家庭小實驗

1、復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

2、家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

二、課堂教學過程

1、復習檢測（投影）

判斷下列變化的類型，并說明理由。

（1）水受熱變為水蒸氣。

（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

2、引入

同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢?

3、所要研究內容的實施過程：

1）演示實驗

演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。

2）指導學生實驗

在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅?若有變化，變化的順序是什么?（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）

3）提出問題

學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅?而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅?老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味?生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味?濕衣服能涼干?如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢?

4）學生討論

學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

5）匯報與交流：匯報交流討論結果。

6）解釋

結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

板書：

第二章第一節分子

7）投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

C60分子結構

8）多媒體展示、討論

多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化?

9）匯報與交流：匯報交流討論結果

10）評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢?（如：是否助燃）為什么?

11）思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

板書：

一、概念

分子是保持物質的化學性質的最小粒子

12）提問：概念中關鍵字詞是什么?對這些關鍵字詞如何理解?

學生思考回答

13）講解：（根據學生回答情況進行講解）概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

14）提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢?

15）指導學生實驗

a、繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

ｂ、指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

ｃ、用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化）

16）學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質（可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫）

17）匯報與交流：匯報交流討論結果

18）評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

板書：

二、分子性質

1、分子質量和體積非常小

2、分子是不斷運動的

3、分子之間有間隔

19）演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

提出問題：

a、硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成（強調組成物質種類不同）

b、硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變）

板書：

三、純凈物和混合物

（根據事例總結純凈物和混合物定義）

純凈物：由一種物質組成

混合物：由兩種或多種物質組成

20）舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

純凈物：由一種分子構成

合物：由不同種分子構成

22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

23)匯報與交流：匯報交流討論結果

24）評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

25）小結：學生小結本節課的主要知識

[板書設計]

初三化學教案的設計篇12

碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

在此反應中哪種物質得氧？發生了什么反應？具有什么性質？而另一種物質呢？

在此反應中碳得氧，發生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發生了還原反應，具有氧化性。

聽老師講解

對問題從多個角度進行認識。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。

三.碳的還原性

1.C＋2CuO △ 2Cu＋CO2↑

屬于什么基本反應類型？

2.C＋CO2高溫2CO

煉鐵，介紹此反應的實際應用。

記錄筆記

看多媒體播放的.資料

理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

本節課知識重點。

整理筆記

及時總結培養學生良好的學習習慣。

下列用途利用碳的什么性質？

1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭煉鐵

思考并回答

鞏固所學知識

評價學生的表現，與學生交流，提出希望。

學生談心得體會

對本節課學生的表現及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。