教案可以幫助教師合理規(guī)劃教學(xué)時(shí)間，合理安排教學(xué)環(huán)節(jié)和有效利用教學(xué)資源，以確保教學(xué)過(guò)程有序、連貫。化學(xué)教案免費(fèi)要怎么寫？接下來(lái)給大家?guī)?lái)化學(xué)教案免費(fèi)，方便大家學(xué)習(xí)。

化學(xué)教案免費(fèi)篇1

一、教學(xué)目標(biāo)：

１、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

２、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題。

３、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生接受愛(ài)國(guó)主義思想的熏陶。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

１、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

２、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

３、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

三、突破難點(diǎn)措施：

通過(guò)比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

四、教學(xué)模式：

開(kāi)放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開(kāi)放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

五、學(xué)法指導(dǎo)：

指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學(xué)媒體選用：

常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。

七、提前準(zhǔn)備工作：

１、學(xué)生查閱有關(guān)資料；

２、提前一周開(kāi)始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

八、教學(xué)過(guò)程：

（一）專題討論，開(kāi)闊視野

１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

２、你知道我國(guó)古代從何時(shí)開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？

３、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)

１、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。

２、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？

[設(shè)疑導(dǎo)入]鐵在空氣中呢？

[展示]一周前開(kāi)始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[實(shí)驗(yàn)與觀察]

[分析與思考]

１、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

２、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

３、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

４、如何防止鐵生銹？

５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

[啟發(fā)與點(diǎn)撥]

１、鐵銹的主要成份。

２、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)避免鐵生銹。

３、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見(jiàn)鋼鐵防銹具有重要意義。

４、常見(jiàn)的防銹方法。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]

１、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

２、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。

[展示]提前做好的銅樹(shù)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫？屬于什么反應(yīng)類型？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

[小結(jié)與概括]你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？

（三）議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用

[想想議議]由上述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對(duì)置換反應(yīng)有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？

[誘導(dǎo)歸納]

１、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[練習(xí)與反饋]把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量有無(wú)變化？為什么？

[創(chuàng)新應(yīng)用]查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。

化學(xué)教案免費(fèi)篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。

b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別;并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。

3.德育目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

4.美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛(ài)之情。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。

難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

解決辦法：

(1)通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

(2)通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學(xué)法引導(dǎo)

1.學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別;從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

2.學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時(shí)安排

2課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程：

導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”;表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”(稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸);看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥(niǎo)籠，引入新課。

新課講授：

一、化學(xué)是研究什么的?

[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的?

世界是由物質(zhì)組成的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素(第二章學(xué))組成?水由什么構(gòu)成?(第三章學(xué))構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣?(第三章學(xué))水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)?這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容。化學(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

板書：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的`方法。

學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。

下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

二、物理變化和化學(xué)變化

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征?實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征?

1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

板書：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

(化學(xué)反應(yīng))

[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系?

在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習(xí)]口答課本第5頁(yè)習(xí)題1、2。

[討論]下列說(shuō)法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化

D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

通過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

[投影]

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

性質(zhì)確定

由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知

通過(guò)化學(xué)變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

[討論]

1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)?()

A.導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開(kāi)的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)性質(zhì)?

A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解;

B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體;

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;

D、氧氣不易溶于水且比空氣重;

E、木棒受力折斷。

[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來(lái),而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。

四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

學(xué)生閱讀課本第3、4頁(yè)內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

學(xué)生閱讀課本第4頁(yè)內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過(guò)去和現(xiàn)狀。

五、如何學(xué)好初中化學(xué)?

[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問(wèn)題。

聽(tīng)講：邊聽(tīng)、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)。

復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)。

隨堂練習(xí)：

布置作業(yè)

復(fù)習(xí)課本1-4頁(yè)，畫出概念和記憶要點(diǎn)

板書設(shè)計(jì)

緒言

一、化學(xué)是研究什么的?

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

[投影]變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

二、物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

(化學(xué)反應(yīng))

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)教案免費(fèi)篇3

一、教材分析

這是學(xué)生第一次接觸到電化學(xué)的知識(shí)，而在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)，而化學(xué)反應(yīng)與電能之間有什么關(guān)系，在本章可以得到解答，從而對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。教材從能量轉(zhuǎn)化角度和實(shí)驗(yàn)探究來(lái)發(fā)現(xiàn)和認(rèn)識(shí)這種實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置──原電池裝置，再通過(guò)“科學(xué)探究”進(jìn)一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯(lián)系生活實(shí)際，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。

二、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)目標(biāo)：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)到化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能；

②掌握原電池的工作原理和構(gòu)成條件；

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維與探究能力，以及提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3.情感目標(biāo)：通過(guò)小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)出由實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的認(rèn)知過(guò)程。

三、重點(diǎn)：掌握原電池的&39;工作原理和構(gòu)成條件四、難點(diǎn)：原電池工作原理和構(gòu)成條件的探究活動(dòng)

五、設(shè)計(jì)思路

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、分析、討論、總結(jié)、應(yīng)用等過(guò)程，誘導(dǎo)學(xué)生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景，學(xué)生通過(guò)設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探討原電池原理；然后進(jìn)行原電池構(gòu)成條件探究，通過(guò)提供材料，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分組討論、得出結(jié)論；最后讓學(xué)生在課外開(kāi)展第三個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)：利用所學(xué)知識(shí)，自備材料，制作水果電池，完全讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)樂(lè)趣。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

講授、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：電流計(jì)，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無(wú)水乙醇、蒸餾水、導(dǎo)線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準(zhǔn)備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動(dòng)畫、多媒體教學(xué)平臺(tái)。

七、教學(xué)反思

.在教學(xué)中,讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過(guò)程中培養(yǎng)他們學(xué)會(huì)合作,

,學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的,學(xué)生都,為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。,也讓學(xué)生充分展示自己的機(jī)會(huì),使課堂圍繞學(xué)生為中心的,真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位,大大激發(fā)學(xué)習(xí)積極性。

通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)還發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生的自學(xué)能力不夠，沒(méi)有課前預(yù)習(xí)，探究實(shí)驗(yàn)是往往造成盲目和無(wú)序；還有些學(xué)生的動(dòng)手能力較差，實(shí)驗(yàn)時(shí)畏畏縮縮，實(shí)驗(yàn)的速度太慢，也影響了教學(xué)進(jìn)度。今后還要教會(huì)學(xué)生適當(dāng)?shù)恼n前預(yù)習(xí)和足夠的基礎(chǔ)知識(shí)儲(chǔ)備以及掌握基本的操作

技能。另外要進(jìn)一步解決探究如何開(kāi)放，即開(kāi)放哪些點(diǎn)的問(wèn)題；開(kāi)放到何種程度，即時(shí)間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

化學(xué)教案免費(fèi)篇4

【教學(xué)目標(biāo)】：

科學(xué)概念：

化學(xué)變化會(huì)伴隨各種現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象可以初步判斷物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)變化。

硫酸銅溶液和鐵釘會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。

過(guò)程和方法：

繼續(xù)學(xué)習(xí)“假設(shè)—檢驗(yàn)“得出結(jié)論的科學(xué)探究方式。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

分辨現(xiàn)象與證據(jù)的關(guān)系，體會(huì)證據(jù)支持結(jié)果的重要性。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解化學(xué)反應(yīng)的一般現(xiàn)象。

【教學(xué)難點(diǎn)】做好硫酸銅溶液和鐵的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

【教學(xué)準(zhǔn)備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子

【教學(xué)過(guò)程】

一、直入實(shí)驗(yàn)，觀察硫酸銅與鐵釘?shù)姆磻?yīng)：

1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。

2、演示并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和注意事項(xiàng)：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約２分鐘，觀察它們的反應(yīng)，記錄下來(lái)，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘?shù)倪h(yuǎn)原樣進(jìn)行比較。

3、各組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提示觀察要細(xì)致，記錄要清晰。

4、反饋交流：大家看到了怎樣的現(xiàn)象？注重比較和推理。

5、引導(dǎo)思考：硫酸銅和鐵釘?shù)姆磻?yīng)屬于化學(xué)變化么？你能利用什么證據(jù)證明？生答補(bǔ)充。

6、小結(jié)：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發(fā)生了化學(xué)變化，這也是我們判斷是否發(fā)生化學(xué)變化的方法之一。

二、初步歸納化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象

1、觀察37頁(yè)圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學(xué)變化的淺顯方法。

2、回顧整理：隨著這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)結(jié)束，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了哪些化學(xué)變化呢？在變化過(guò)程中伴隨出現(xiàn)了那些現(xiàn)象？列舉填表。

物質(zhì)的化學(xué)變化伴隨的主要現(xiàn)象本質(zhì)特征

總結(jié)拓延：

無(wú)論哪一種化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)的同時(shí)都會(huì)有一些現(xiàn)象伴隨發(fā)生，這也是我們進(jìn)行判斷的方法。課外續(xù)填表格：生活中你發(fā)現(xiàn)了什么化學(xué)變化？現(xiàn)象或判斷理由是什么？

閱讀４３頁(yè)：

在課本資料中的化學(xué)反應(yīng)后，產(chǎn)生了哪些新物質(zhì)。

化學(xué)教案免費(fèi)篇5

一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見(jiàn)合金的組成

1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對(duì)和教師給出的合金進(jìn)行分類歸納概括,引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

(4)通過(guò)完成小論文,體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

(1)通過(guò)多種多樣的活動(dòng),鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng),增進(jìn)感情,培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例,提高學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的熱情和求知欲,激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點(diǎn)分析

材料發(fā)展的從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使,鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世,大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn),激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為:

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn);

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力,提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);

(3)解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為:

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬,學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí),能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容,以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時(shí)代性,反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容,是金屬知識(shí)的應(yīng)用,密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分:

第一部分:通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示,讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

第二部分:再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ),課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用,了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途,以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)(小論文要延伸至課外,做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可),組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo),理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時(shí)安排:1課時(shí)

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中,可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物,以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí);展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高,教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式,把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái),組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

1.獨(dú)立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料,就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查,完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評(píng)價(jià)建議

對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度,可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

化學(xué)教案免費(fèi)篇6

課標(biāo)要求

1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式

2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義

3、認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式

要點(diǎn)精講

1、焓變與反應(yīng)熱

（1）化學(xué)反應(yīng)的外觀特征

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看，所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來(lái)，如光能、電能等。

（2）反應(yīng)熱的定義

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。通常用符號(hào)Q表示。

反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（3）焓變的定義

對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號(hào)ΔΗ。

ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）

為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說(shuō)明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）>Η（反應(yīng)物），ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說(shuō)明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）<Η（反應(yīng)物），ΔΗ<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（4）反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系

2、熱化學(xué)方程式

（1）定義

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變和能量的變化同時(shí)表示出來(lái)的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。

（2）表示意義

不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變。

（3）書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)

①只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。

若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。

②焓變?chǔ)うc測(cè)定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔΗ的測(cè)定條件。

③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變?chǔ)うР煌Ｒ虼耍仨氉⒚魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。

⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。

由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔΗ相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時(shí)，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號(hào)相反。

（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較

3、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

（1）實(shí)驗(yàn)原理

將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計(jì)算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。

Q=-C（T2-T1）

式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。

（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。

②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽(yáng)離子間相互牽制作用就大，電離度就會(huì)減少，這樣酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分來(lái)補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。

③宜用有0.1分度值的溫度計(jì)，且測(cè)量時(shí)盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸沒(méi)在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)溫度的

精度。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

所測(cè)得的三次中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。

（4）實(shí)驗(yàn)分析

以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。

4、中和熱

（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時(shí)所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應(yīng)熱的一種形式。

（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。

5、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

二、燃燒熱能源

課標(biāo)要求

1、掌握燃燒熱的概念

2、了解資源、能源是當(dāng)今社會(huì)的重要熱點(diǎn)問(wèn)題

3、常識(shí)性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)

要點(diǎn)精講

1、燃燒熱

（1）概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。

（2）對(duì)燃燒熱的理解

①燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。

②25℃，101kPa時(shí)，可燃物完全燃燒時(shí)，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果該物質(zhì)在燃燒時(shí)能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)該生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時(shí)的熱效應(yīng)。

（3）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫

燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程

式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。

（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義

了解化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。

2、能源

能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）能源的分類

①一次能源與二次能源

從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過(guò)水壩的水等；一次能源經(jīng)過(guò)加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。

②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進(jìn)的方法剛開(kāi)始加以利用的古老能源以及利用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、海洋能等。

③可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永遠(yuǎn)利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的、短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。

（2）人類對(duì)能源利用的三個(gè)時(shí)代

①柴草能源時(shí)代：草木、人力、畜力、大陽(yáng)、風(fēng)和水的動(dòng)力等。

②化石能源時(shí)代：煤、石油、天然氣。

③多能源時(shí)代：核能、太陽(yáng)能、氫能等。

（3）燃料充分燃燒的條件

①要有足夠的空氣

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面

注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當(dāng)，否則過(guò)量的空氣會(huì)帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。

（4）我國(guó)目前的能源利用狀況

目前主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開(kāi)采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動(dòng)植物遺體埋在地下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對(duì)環(huán)境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產(chǎn)生CO，既造成浪費(fèi)，也造成污染。

（5）解決能源危機(jī)的方法：節(jié)約能源；開(kāi)發(fā)新能源。

3、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算

（1）計(jì)算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ

（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。

（3）應(yīng)用：“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（應(yīng)相對(duì)應(yīng)）成正比”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

（4）應(yīng)用：“總過(guò)程的反應(yīng)熱值等于各分過(guò)程反應(yīng)熱之和”進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

4、燃燒熱和中和熱的比較

本節(jié)知識(shí)樹(shù)

三、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

課標(biāo)要求

1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律

2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問(wèn)題

3、學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

要點(diǎn)精講

1、蓋斯定律

（1）蓋斯定律的內(nèi)容

化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。

（2）特點(diǎn)

①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。

②反應(yīng)熱總值一定。

（3）意義

有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

2、反應(yīng)熱的計(jì)算

（1）依據(jù)

①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)（同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)）；各項(xiàng)的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。

②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。

③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。

注：計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過(guò)程，正確進(jìn)行已知方程式和反應(yīng)熱的加減合并。

（2）計(jì)算方法

列出方程或方程組計(jì)算求解。

①明確解題模式：審題→分析→求解。

②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。

③計(jì)算準(zhǔn)確。

（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算的注意事項(xiàng)：

①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。

②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。

③正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。

④用某種物質(zhì)的燃燒熱計(jì)算反應(yīng)放出的總熱量時(shí)，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。

化學(xué)教案免費(fèi)篇7

實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，原電池原理及其應(yīng)用。

②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的.裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個(gè)電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)，化學(xué)教案《原電池原理及其應(yīng)用》。）

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過(guò)導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負(fù)極；

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。

負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。

結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明線路中無(wú)電流生成，銅片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）

化學(xué)教案免費(fèi)篇8

【考點(diǎn)】1.認(rèn)識(shí)硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)以及與性質(zhì)的關(guān)系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡(jiǎn)單生產(chǎn)原理。

【知識(shí)要點(diǎn)】一：硅

1：物理性質(zhì)硅是良好的材料

2：化學(xué)性質(zhì)(硅最外層個(gè)電子，故化學(xué)穩(wěn)定性很.)

(1)與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)

(2)與氫氟酸反應(yīng)

(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應(yīng)

Si+O2Si+F2

3：硅的制備

(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：

(2)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知識(shí)要點(diǎn)】二：二氧化硅(Si與O按的比例組成的狀原子晶體。)

1：物理性質(zhì)SiO2溶于水，熔點(diǎn)，硬度。

2：化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)穩(wěn)定性很，與水不反應(yīng)。)

(1)與氫氟酸反應(yīng)(雕刻玻璃)【與其它酸不反應(yīng)】

★氫氟酸如何盛裝?★

(2)具有性氧化物的通性：

①與生石灰反應(yīng)：

②與燒堿溶液反應(yīng)：

★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知識(shí)要點(diǎn)】三：硅酸

1：硅酸的性質(zhì)

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制備

可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行嗎?★

3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等

【知識(shí)要點(diǎn)】四：硅酸鹽(大多溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。)

1：硅酸鈉溶于水，俗稱和。用于制備硅酸和作和。

2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)

【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示為長(zhǎng)石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反應(yīng)

鞏固練習(xí)

1.下列除去雜質(zhì)可用加熱法的是()

A.除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.除去MnO2固體中的KMnO4

C.除去SiO2固體中的Na2SiO3D.除去SiO2固體中的CaCO?3

2.下列離子方程式，書寫不正確的是()

A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入過(guò)量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-

3.工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅時(shí)會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C=SiC+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在無(wú)色的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。填上選用的試劑和操作方法：

試劑：A鹽酸B.燒堿溶液C.氧氣D.水E.CO2?F.不用任何試劑

操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過(guò)濾⑤干餾⑥結(jié)晶

粉末試劑操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價(jià))()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

化學(xué)教案免費(fèi)篇9

第四章   第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學(xué)腐蝕

二、知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)

原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過(guò)程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

化學(xué)教案免費(fèi)篇10

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2.理解溶液的概念，能說(shuō)出溶劑和溶質(zhì)。

3.了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4.初步分清懸濁液和乳濁液。

5.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

溶液的概念、特點(diǎn)。

會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說(shuō)出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見(jiàn)實(shí)例各兩則。

一、物質(zhì)在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過(guò)高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：

如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學(xué)過(guò)程：

設(shè)問(wèn)：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的?

學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。

新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究

1.懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)

食鹽：透明液體(穩(wěn)定)

酒精：透明液體(穩(wěn)定)

繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。

引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實(shí)例：渾濁的黃河水;固體農(nóng)藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實(shí)例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹(shù)的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。

思考：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)?(渾濁不透明，會(huì)分層)

引出概念：3.一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)?

歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。

鞏固新課(方法：練習(xí)反饋)

二、水溶液的某些性質(zhì)

當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠纾菏雏}溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。

2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說(shuō)出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說(shuō)出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入

教師設(shè)問(wèn)：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?

閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。

思考問(wèn)題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑(方法：分析講解)

閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過(guò)程，其中溶質(zhì)是什么?溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?

歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體

(1)溶液的組成溶劑：通常為液體

(2)溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。

關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

問(wèn)題引入：

(1)沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?

(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

化學(xué)教案免費(fèi)篇11

教學(xué)重點(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法——概念模型法

教學(xué)難點(diǎn)：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

引入：化學(xué)研究的核心問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容與學(xué)習(xí)化

學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書要探討的內(nèi)容。

閱讀：P1第一、二、三段

問(wèn)題：1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？

3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？

【板書】一、化學(xué)反應(yīng)原理有規(guī)律可循

觀察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表：

【說(shuō)明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應(yīng)，但在反應(yīng)條件，反應(yīng)的難易程度上有著很大

的區(qū)別。

這是因?yàn)椋何镔|(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對(duì)于能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的基本原因也是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，我們稱之為“內(nèi)因”。

【分析】：同種物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應(yīng)的程度可能不同（如氫氣與氧

氣的反應(yīng)），說(shuō)明外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生。

即：“內(nèi)因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

1、錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)

受“內(nèi)因”與“外因”的影響。

2、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容

如氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說(shuō)明該反應(yīng)是有一定的限度的。

“化學(xué)反應(yīng)速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應(yīng)原理要研究的問(wèn)題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的）

3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法

【閱讀】：P2—3

【板書】二、簡(jiǎn)化概念模型

簡(jiǎn)化概念模型的設(shè)想：突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵，忽略其他因素的干擾。即有意識(shí)地忽略事物的某些特征，抽象出關(guān)鍵的因素。

優(yōu)點(diǎn)：氣體分子運(yùn)動(dòng)空間遠(yuǎn)大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相對(duì)較少。（若在水溶液中的反應(yīng)，水是較大量的，研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件

原因：并不是每次分子間的碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)，只有很少部分的氣

體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子與活化能

活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。

化學(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)速率的大小有效碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物

中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向

3、催化劑作用簡(jiǎn)介

當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的活化能可以不同，催化劑的使用就是實(shí)例之一。

1-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；

2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)變化和能量變化；

3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；

4.能正確認(rèn)識(shí)、書寫熱化學(xué)方程式。

過(guò)程與方法：

1.通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語(yǔ)言表達(dá)能力；

2.通過(guò)從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問(wèn)題。

教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)過(guò)程：

[討論]在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，有哪些反應(yīng)伴隨著能量（熱量）變化？

[引言]通過(guò)討論知道，在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來(lái)學(xué)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)

中的能量變化。

[板書]第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

一、反應(yīng)熱焓變：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。

（1）符號(hào)：用△H表示。

（2）單位：一般采用kJ/mol。

（3）可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。

（4）研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：

[設(shè)疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得lmolH2與lmolCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？

[電腦投影]

[析疑]

化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，反應(yīng)熱的計(jì)算：862kJ—679kJ=183kJ

[講述]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時(shí)，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。

[板書]

（6）反應(yīng)熱表示方法：

[學(xué)生閱讀教材小結(jié)]①當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為184.6

kJ/mol，與計(jì)算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

②當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過(guò)加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)。

[板書]△H為“＋”或△H＞0時(shí)為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時(shí)為放熱反應(yīng)。

[投影]

[講解]

（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”。

（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“＋”。

[投影]

例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△kJ/mol。(＋131.5)

例2：拆開(kāi)lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

NH3的反應(yīng)熱為。，1molH2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開(kāi)lmolN—H鍵和生成lmolN—

化學(xué)教案免費(fèi)篇12

一、教材分析：

本節(jié)是選修模塊基本概念、基本理論學(xué)習(xí)的中間環(huán)節(jié)，承擔(dān)著對(duì)前面知識(shí)的回顧、總結(jié)以及深化和提升學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)研究及應(yīng)用價(jià)值的雙重任務(wù)；為培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以及從數(shù)據(jù)中獲得信息、總結(jié)規(guī)律的能力奠定了基礎(chǔ)。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的限度是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的一個(gè)必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

二、學(xué)情分析：

學(xué)生在高一《必修2》中已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)等相關(guān)知識(shí)，只從定性角度研究一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的特征。定量分析對(duì)學(xué)生而言是個(gè)難點(diǎn)，因此本節(jié)課采用循序漸進(jìn)的方法，教師引導(dǎo)學(xué)生探究將一個(gè)個(gè)數(shù)據(jù)最終轉(zhuǎn)化成學(xué)生能夠理解的規(guī)律和概念。

三、設(shè)計(jì)思路：

“化學(xué)平衡常數(shù)”是純理論課，比較抽象，為幫助學(xué)生理解掌握化學(xué)平衡常數(shù)，在教學(xué)過(guò)程中，依據(jù)誘思探究教學(xué)模式及其方法，在教師導(dǎo)向性信息誘導(dǎo)下的主動(dòng)探究法，對(duì)每一知識(shí)點(diǎn)，按照“探索（觀察）研究（思維）運(yùn)用（遷移）”的認(rèn)知規(guī)律，安排教學(xué)活動(dòng)，設(shè)計(jì)主要分為三個(gè)認(rèn)知層次：

一、整體感知概念，通過(guò)學(xué)生計(jì)算交流研討及思考和老師的點(diǎn)撥先對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)有個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，得出任意反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式；

二、深入理解概念，通過(guò)對(duì)表格數(shù)據(jù)的分析及鞏固練習(xí)的分析強(qiáng)化化學(xué)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)；

三、遷移應(yīng)用概念，會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。然后讓學(xué)生對(duì)本節(jié)課做個(gè)小結(jié)，做訓(xùn)練題來(lái)進(jìn)一步理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念。

四、學(xué)習(xí)目標(biāo)與重難點(diǎn)：

【知識(shí)與技能】：

1、理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義；

2、會(huì)利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；

【過(guò)程與方法】：

通過(guò)對(duì)“化學(xué)平衡常數(shù)”的討論，培養(yǎng)分析、處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息，總結(jié)規(guī)律的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】：

在分析問(wèn)題中能夠體會(huì)到研究的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。

重難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

五、教學(xué)流程設(shè)計(jì)

（一）、知識(shí)準(zhǔn)備

我設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題：

1、什么是可逆反應(yīng)？什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有哪些？我們經(jīng)常根據(jù)哪些特征來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生討論回答，師生共同小結(jié)。

【設(shè)計(jì)意圖】課前復(fù)習(xí)為新授課做準(zhǔn)備

（二）、創(chuàng)設(shè)情境

【投影】聯(lián)想質(zhì)疑：在19世紀(jì)的英國(guó)，煉鐵工業(yè)快速發(fā)展，但是化學(xué)家們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳?xì)怏w，剛開(kāi)始他們認(rèn)為是因?yàn)殍F的氧化物和一氧化碳反應(yīng)時(shí)間不夠長(zhǎng)，導(dǎo)致反應(yīng)不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應(yīng)時(shí)間，后來(lái)發(fā)現(xiàn)高爐排出的一氧化碳?xì)怏w并沒(méi)有減少，為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

要求：先獨(dú)立思考1分鐘，自由舉手發(fā)言

【設(shè)計(jì)意圖】激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生情緒高漲，引出新課。

（三）、具體學(xué)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)

環(huán)節(jié)一：整體感知概念-從具體反應(yīng)入手，讓學(xué)生感性認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的存在。

[交流研討]：P42表格課前安排學(xué)生分組計(jì)算數(shù)據(jù)，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學(xué)生記錄，分析。

[師生互動(dòng)]：上述五種情況的平衡狀態(tài)是否相同？平衡常數(shù)是否相同？

[概括總結(jié)]：可逆反應(yīng)在一定溫度下的平衡狀態(tài)有多種而平衡常數(shù)只有一個(gè)。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識(shí)。環(huán)節(jié)二：深入理解概念-全面認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)

[學(xué)生活動(dòng)]：教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問(wèn)題：

1、如何書寫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)？

2、書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)應(yīng)注意什么？

3、平衡常數(shù)（K）的大小與反應(yīng)限度間有何關(guān)系？

[師生總結(jié)]：平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫；影響平衡常數(shù)的因素及平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

【設(shè)計(jì)意圖】培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析推理能力。

環(huán)節(jié)三：遷移應(yīng)用概念-應(yīng)用概念，加深理解。

[交流·研討]：讓學(xué)生板演P43表格中平衡常數(shù)的表達(dá)式并推導(dǎo)單位。教師指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)并小結(jié)。

[師生概括]依據(jù)實(shí)例，師生共同總結(jié)平衡常數(shù)的特點(diǎn)：平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。因此，不能籠統(tǒng)說(shuō)某一反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是多少。

【設(shè)計(jì)意圖】使學(xué)生了解平衡常數(shù)的表示方法及簡(jiǎn)單應(yīng)用

（四）、課堂小結(jié)及達(dá)標(biāo)訓(xùn)練

六、板書設(shè)計(jì)

一、化學(xué)平衡常數(shù)

1、概念：

2、表達(dá)式

3、單位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事項(xiàng)：

（1）有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)表達(dá)式。

（2）一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的K大小只與溫度有關(guān)。

（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式及單位與方程式的書寫形式有關(guān)。

（4）化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

七、效果分析

通過(guò)以上的過(guò)程設(shè)計(jì)，我預(yù)計(jì)可達(dá)到以下效果：

1、能夠使學(xué)生成為教學(xué)活動(dòng)的主體，從而實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的知識(shí)目標(biāo)。

2、變規(guī)律的傳授過(guò)程為規(guī)律的探究過(guò)程能夠培養(yǎng)學(xué)生思維能力。

化學(xué)教案免費(fèi)篇13

教學(xué)目標(biāo)

1、使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過(guò)分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。

2、使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

化學(xué)平衡的建立和特征。

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。

教學(xué)方法

1、在教學(xué)中通過(guò)設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

2、組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征。

教具準(zhǔn)備

投影儀、多媒體電腦。

教學(xué)過(guò)程

[引言]化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)平衡。

[板書]第二節(jié)化學(xué)平衡

[師]如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么進(jìn)行程度的問(wèn)題了，所以，化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。

[板書]一、化學(xué)平衡的研究對(duì)象——可逆反應(yīng)

[師]那么什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來(lái)討論這一問(wèn)題。

[板書]二、化學(xué)平衡的建立

[師]大家來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺(jué)得會(huì)怎么樣呢？

開(kāi)始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。

[問(wèn)]不溶了是否就意味著停止溶解了呢？

回憶所學(xué)過(guò)的溶解原理，閱讀教材，自學(xué)思考后回答：沒(méi)有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開(kāi)蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。

[師]所以說(shuō)剛才回答說(shuō)不溶了是不恰當(dāng)?shù)模荒苷f(shuō)從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒(méi)有停止。我這里把這一過(guò)程做成了三維動(dòng)畫效果，以幫助大家理解溶解過(guò)程。

[三維動(dòng)畫演示]一定量蔗糖分子在水中的溶解過(guò)程。

觀看動(dòng)畫效果，進(jìn)一步理解溶解過(guò)程。

[師]這時(shí)候我們就說(shuō)，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

[板書]1、溶解平衡的建立

開(kāi)始時(shí)：ν（溶解）>ν（結(jié)晶）。

平衡時(shí)：ν（溶解）=ν（結(jié)晶）。

結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。

[師]那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

化學(xué)教案免費(fèi)篇14

“反思教學(xué)”就是教師自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐，作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié)，它是一種用來(lái)提高自身的業(yè)務(wù)，改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式，下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20__高中化學(xué)教師教學(xué)反思，供廣大教師參考！

高中是人們終身學(xué)習(xí)過(guò)程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段，而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉，且各有所長(zhǎng)，各顯神通。其中，教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā)，對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。

一、教學(xué)反思的定義和意義

1、教學(xué)反思的定義

反思，即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過(guò)程，是對(duì)自己的思維過(guò)程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過(guò)程。教學(xué)反思，是指教師在教學(xué)實(shí)踐中，自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過(guò)程，是一種通過(guò)提高參與者的自我覺(jué)察水平來(lái)促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。

2、教學(xué)反思的意義

通過(guò)反思,可以使人對(duì)一個(gè)問(wèn)題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過(guò)反思，能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來(lái)，迅速尋找到解決問(wèn)題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程本身的認(rèn)識(shí)，包括知識(shí)的形成過(guò)程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過(guò)程。通過(guò)對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思，積極探索

和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐，從而不斷完善自身素質(zhì)，提高教學(xué)水平。

(1)促進(jìn)教師全面思考，提升教學(xué)高度，明確教學(xué)方向

進(jìn)行教學(xué)反思，教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象，形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí)，這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進(jìn)

一步明確教學(xué)方向。

(2)促使教師深入學(xué)習(xí)，完善教學(xué)方法，提高課堂效率

針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，教師的必然要通過(guò)學(xué)習(xí)和思考來(lái)找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學(xué)習(xí)，并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧，提高課堂教學(xué)效率。

(3)提升教師理性性認(rèn)識(shí)，積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁

進(jìn)行教學(xué)反思，能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問(wèn)題和思考積累下來(lái)，對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

二、教學(xué)反思的方法

1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念

教師是教學(xué)過(guò)程的主導(dǎo)者，新形勢(shì)下，教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學(xué)生的素質(zhì)，為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此，教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來(lái)的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變，即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu)，促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問(wèn)題，了解化學(xué)制品對(duì)人類的貢獻(xiàn)，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開(kāi)發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確，傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問(wèn)題或思考方法。

2、尊重和滿足學(xué)生的發(fā)展需要

高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大，且具有不同的發(fā)展?jié)撃堋８咧谢瘜W(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊，給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛(ài)好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃，自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能，對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。

3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)

興趣是最好的老師，學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類的動(dòng)機(jī)，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺(jué)刺激來(lái)吸引學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際，講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外，教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境，在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。

4、拓寬學(xué)生的視野

化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、咨詢等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容，組織學(xué)生開(kāi)展參觀、討論、觀看錄像、聽(tīng)報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng)，使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問(wèn)題，運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。

5、明確教學(xué)目標(biāo)

落實(shí)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次，科學(xué)地、合理地組織教學(xué)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹，例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng)，要克服滿堂灌的方法，創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過(guò)程的情境，做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。

6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)

課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能，以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如：課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學(xué)生的視野，走出課堂，走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平，對(duì)教學(xué)過(guò)程的課堂效果才更有可預(yù)見(jiàn)性。

化學(xué)教案免費(fèi)篇15

新課程的核心觀念是“一切為了學(xué)生的發(fā)展”。在本課的教學(xué)設(shè)計(jì)和課堂教學(xué)實(shí)施中，充分體現(xiàn)了“一切為了學(xué)生的發(fā)展”的理念。在教學(xué)中不是通過(guò)教師介紹六種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人體的營(yíng)養(yǎng)作用。而是通過(guò)預(yù)習(xí)作業(yè)將學(xué)習(xí)任務(wù)布置在學(xué)生身上;不是把教學(xué)的重點(diǎn)放在六種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的具體知識(shí)理論學(xué)習(xí)上，而是以這些知識(shí)以及用日常生活有關(guān)事例為載體，通過(guò)現(xiàn)代信息技術(shù)，如網(wǎng)上收集有關(guān)營(yíng)養(yǎng)元素的材料，獲得自主學(xué)習(xí)的一種方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力，拓展學(xué)生的視野。這種開(kāi)放式教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會(huì)閱讀材料增長(zhǎng)知識(shí)的方法，培養(yǎng)了學(xué)生合作精神和人際交往能力。

讓學(xué)生以多種方式豐富自己的知識(shí)，在學(xué)習(xí)知識(shí)的過(guò)程中學(xué)會(huì)思考，充分發(fā)揮自己的特長(zhǎng)，表現(xiàn)出自己的個(gè)性，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，發(fā)現(xiàn)自己的進(jìn)步，并以此進(jìn)步激勵(lì)學(xué)生不斷進(jìn)步。然而，這種開(kāi)放式教學(xué)活動(dòng)占用時(shí)間較多，若內(nèi)容安排過(guò)多，勢(shì)必對(duì)教學(xué)進(jìn)度有一定的影響。初三學(xué)生面臨中考，家長(zhǎng)都希望孩子考上重點(diǎn)中學(xué)，擔(dān)心活動(dòng)會(huì)浪費(fèi)孩子的學(xué)習(xí)時(shí)間，影響中考成績(jī)，不十分支持。因此，教師要注意把握課堂節(jié)奏，控制課堂流程的時(shí)間，在學(xué)生收集資料的時(shí)候，指導(dǎo)學(xué)生取其精華，去其糟粕。今后安排類似活動(dòng)時(shí)序要制定更嚴(yán)密的活動(dòng)方案，更加合理的安排時(shí)間。化學(xué)是與社會(huì)生活緊密聯(lián)系的一個(gè)學(xué)科，對(duì)解決現(xiàn)在和將來(lái)人類社會(huì)的需求問(wèn)題具有極其重要的意義。化學(xué)教育應(yīng)義不容辭地?fù)?dān)負(fù)起培養(yǎng)未來(lái)公民科學(xué)素養(yǎng)的責(zé)任，化學(xué)教育對(duì)象的大眾化，內(nèi)容的社會(huì)化，方法的現(xiàn)代化是化學(xué)教育發(fā)展的必然結(jié)果。作為教育工作者，我們要與時(shí)俱進(jìn)、勇于創(chuàng)新，懷著對(duì)祖國(guó)強(qiáng)烈的使命感、責(zé)任感、緊迫感、學(xué)習(xí)新課程、研究新課程、推進(jìn)新課程。

化學(xué)教案免費(fèi)篇16

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)水的組成，會(huì)分析水的電解實(shí)驗(yàn)。

2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.水的電解實(shí)驗(yàn)

2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【使用說(shuō)明】

1.請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題，努力識(shí)記概念，然后合起課本，獨(dú)立完成學(xué)案(展示時(shí)要求脫稿)

2.自學(xué)完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將實(shí)驗(yàn)部分完成

3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題和學(xué)案中出現(xiàn)的問(wèn)題用紅筆標(biāo)注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說(shuō)出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

【自學(xué)指導(dǎo)】

一、結(jié)合課本P46-47回答下列問(wèn)題

1.水的電解實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;

②與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。反應(yīng)的文字表達(dá)式

產(chǎn)物檢驗(yàn)①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;

②負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由______和_______元素組成的;②化學(xué)變化前后________不變。

2.思考與討論：

(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請(qǐng)分析可能的原因?

3.知識(shí)鏈接：

氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生____火焰，文字表達(dá)式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開(kāi)拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

化學(xué)教案免費(fèi)篇17

一、教材分析和教材處理;

1、教材的地位和作用：

空氣氧是初中化學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容之一，也是學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一個(gè)新課，它對(duì)以后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有著重要的影響。氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是學(xué)生第一次接觸到的化學(xué)知識(shí)，講好這部分知識(shí)，對(duì)今后學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)有著重要意義，對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的重要性質(zhì)打下一個(gè)良好的基礎(chǔ)。

1、教學(xué)目的

知識(shí)目的：掌握實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)原理、儀器裝置、收集方法、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)及操作注意事項(xiàng)。了解工業(yè)制取氧氣的方法和原理.了解催化劑、催化作用的概念。理解分解反應(yīng)的概念及應(yīng)用。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、思維能力、語(yǔ)言表達(dá)、能力。通過(guò)閱讀培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、歸納總結(jié)問(wèn)題能力.

德育目標(biāo)：通過(guò)氧氣的制法的性質(zhì)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變能引起質(zhì)變的辯證唯物主義教育。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激性，使學(xué)生樂(lè)學(xué)、好學(xué)、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

2、重點(diǎn)和難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)催化劑、催化作用的理解。

二、教學(xué)方法和手段

教學(xué)目標(biāo)的達(dá)成，需要優(yōu)選一定的教學(xué)方法，本著教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在得法的原則。本節(jié)課采用了復(fù)習(xí)、歸納、閱讀、講解、討論相結(jié)合的教學(xué)方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行多種能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，提高學(xué)生的素質(zhì)。

教學(xué)手段：本節(jié)課設(shè)計(jì)投影機(jī)輔助教學(xué)，利用有利的條件使學(xué)生充滿樂(lè)趣，并且把知識(shí)具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，又突破教學(xué)難點(diǎn)。

二、教學(xué)程序

1、新課導(dǎo)入：

空氣中按體積計(jì)算氧氣占21%，工業(yè)上就是利用取之不盡用之不竭的自然資源——空氣制取氧氣的。那么醫(yī)院用的氧氣是不是利用空氣制取的呢?如果不是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里是怎么樣把氧氣制取出來(lái)的呢?又是怎么樣收集的呢?設(shè)置這些問(wèn)題是為同學(xué)們創(chuàng)造探索問(wèn)題的情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的性趣。這樣使學(xué)生在輕松愉快的氣汾當(dāng)中被老師帶入了新課的教學(xué)內(nèi)容。

2、新課講解：

為進(jìn)一步調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，引導(dǎo)他們自我獲取知識(shí)的能力。安排學(xué)生閱讀課體第17頁(yè)，氧氣的工業(yè)制法。來(lái)培養(yǎng)他們的閱讀能力及口頭表達(dá)能力，通過(guò)閱讀，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀歸納、概括、總結(jié)問(wèn)題的能力。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)氯酸鉀加熱制取氧氣的速度，說(shuō)明制取氧氣的速度慢，時(shí)間太長(zhǎng)。加熱二氧化錳又說(shuō)明受熱不產(chǎn)生氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物就可以在較短的時(shí)間里制取氧氣。而且二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變，說(shuō)明了二氧化錳的作用。導(dǎo)出了二氧化錳是催化劑這一重要的概念。讓同學(xué)們總結(jié)回答。這樣增加了對(duì)綜合知識(shí)的的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題能力。通過(guò)氧氣制法的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握了在今后的學(xué)習(xí)中我們便能靈活運(yùn)用這一知識(shí)來(lái)制取一些氣體，并運(yùn)用這些知識(shí)在科學(xué)生產(chǎn)中的重要意義。向?qū)W生簡(jiǎn)單扼要的介紹氧氣的應(yīng)用，使學(xué)生知道一些氧氣的化學(xué)知識(shí)，并運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，加深了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義建設(shè)家園的教育。

3、歸納總結(jié)：

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，我要給學(xué)生充分表現(xiàn)自已的機(jī)會(huì)。因此在本節(jié)課前及課程教學(xué)完成之后，讓學(xué)生自已來(lái)歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

4、反饋練習(xí)：

為了解教學(xué)目標(biāo)是否達(dá)成，設(shè)計(jì)了一些富有啟發(fā)性的習(xí)題。而且變化比較靈活，來(lái)激發(fā)學(xué)生的性趣，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力。

5、板書設(shè)計(jì)：

一個(gè)好的板書，可以使人一目了然，清晰易懂。因此，本課我采用了知識(shí)網(wǎng)絡(luò)式板書，使學(xué)生形成自已的知識(shí)體系，使學(xué)生掌握知識(shí)更加系統(tǒng)。

化學(xué)教案免費(fèi)篇18

（前言：反思實(shí)在犀利不來(lái)，內(nèi)容不多，僅僅涉及一點(diǎn)教學(xué)技能方面的點(diǎn)評(píng)，誰(shuí)叫偶語(yǔ)文不行捏r(st)q但這的確是自己的所思所感。就具體教學(xué)內(nèi)容以及習(xí)題設(shè)置方面，個(gè)人認(rèn)為初中生更喜歡能吸引他們的具有新鮮感的知識(shí)，譬如最新的科學(xué)發(fā)現(xiàn)或者社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題等，這點(diǎn)WQ&JZW做得不錯(cuò)，課本知識(shí)需要把握輕重，不需要時(shí)時(shí)刻刻強(qiáng)調(diào)體現(xiàn)化學(xué)，知識(shí)的融會(huì)貫通可以在復(fù)習(xí)課時(shí)加深，而上新課時(shí)，如需深入，可以設(shè)置課后探究實(shí)驗(yàn)，讓感興趣的學(xué)生查閱資料或課后于老師一起探討。最后，提醒同學(xué)們~學(xué)好語(yǔ)文，具體說(shuō)是語(yǔ)言表達(dá)，真的很重要！不僅僅是為了四六級(jí)a~)

第一次我班同學(xué)較為正式的說(shuō)課，以一個(gè)旁觀者的身份既欣喜又嘆服著我們這些“小先生”的成長(zhǎng)，從大二參加講課比賽時(shí)的一絲青澀到今天有模有樣的站在講臺(tái)上，能夠大聲而又流暢地表述自己的教學(xué)思路，這跟不斷地自我鍛煉與挑戰(zhàn)有著密不可分的關(guān)系。

JZW是第一個(gè)上臺(tái)的，她超強(qiáng)的語(yǔ)言組織能力一直是我“膜拜”的！在此之前，她確實(shí)做了很多工作而且很用心（作為舍友深有體會(huì)~），更想到用講學(xué)稿來(lái)輔助教學(xué)，這的確是她說(shuō)課的一個(gè)亮點(diǎn)。但說(shuō)課時(shí)未提及講學(xué)稿，著實(shí)令人感到這講學(xué)稿好似“擺飾”。可以在說(shuō)教學(xué)流程時(shí)穿插講學(xué)稿的題目，以更好的體現(xiàn)教學(xué)思想。

接著是XHJ，當(dāng)聽(tīng)說(shuō)她是昨晚才著手準(zhǔn)備這一課題時(shí)，徹底地佩服她在教學(xué)方面的才能。先檢討下自己，當(dāng)時(shí)沒(méi)認(rèn)真聽(tīng)她說(shuō)課的內(nèi)容......但單是語(yǔ)言的魅力就把我吸引住了，她將教學(xué)思路一氣呵成地清晰地表達(dá)出來(lái)，這是我需要好好加強(qiáng)強(qiáng)化的地方！最后是WQ&WMQ，也看出她們?yōu)檫@次活動(dòng)而付出的努力。

其實(shí)，每當(dāng)別人上臺(tái)后，自己都會(huì)反思：換做是我，我會(huì)如何呈現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容？別人與自己的的優(yōu)劣勢(shì)分別是哪些？怎樣揚(yáng)長(zhǎng)避短？怎樣使這節(jié)課上得更完美？這個(gè)暑假，除了為找工作以及畢業(yè)論文做準(zhǔn)備外，還準(zhǔn)備繼續(xù)去當(dāng)“志愿者”，以進(jìn)一步加強(qiáng)課堂的駕馭能力。愿大家互幫互利，共同進(jìn)步！

化學(xué)教案免費(fèi)篇19

化學(xué)教案免費(fèi)篇20

知識(shí)與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”

過(guò)程與方法

能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

[[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成h-cl鍵而結(jié)合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開(kāi)1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開(kāi)1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會(huì)放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開(kāi)1molh2中的化學(xué)鍵要吸收436kj的能量，拆開(kāi)1molo2中的化學(xué)鍵要吸收496kj的能量，形成水分子中的1molh-o鍵要放出463kj的能量，試說(shuō)明2h2+o2=2h2o中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如h2與cl2、o2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。