編寫教案可以使教師在教學(xué)前有充分的準(zhǔn)備，免除臨時抱佛腳的情況出現(xiàn)。化學(xué)教案2500字應(yīng)該寫成什么樣的？快來看看化學(xué)教案2500字，本文為你提供化學(xué)教案2500字寫作技巧和示例！

化學(xué)教案2500字篇1

教學(xué)目標(biāo)：知識與技能

1.理解并能運用質(zhì)量守恒定律;

2.能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進(jìn)行簡單的計算，初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化。

過程與方法：

1.進(jìn)一步理解科學(xué)探究的過程;

2.認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。

情感態(tài)度價值觀：

認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

教學(xué)內(nèi)容：

1.無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)。

2.在化學(xué)變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3.用化學(xué)方程式可以表示化學(xué)變化。

書寫化學(xué)方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實為依據(jù);(2)符合質(zhì)量守恒定律。

4.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)簡單計算的方法。

教學(xué)重點：

1.質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用和成立原因;

2.化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及配平;

3.有關(guān)化學(xué)方程式的計算

教學(xué)難點：

1.化學(xué)方程式的配平

2.化學(xué)方程式的計算

探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。

教學(xué)過程：

一、質(zhì)量守恒定律

1.探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明

發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量卻沒有變;那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化?增加，減少還是不變?

提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。

設(shè)計實驗：

(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)。

現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡。

文字表達(dá)式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。

(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)

現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。

文字表達(dá)式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。

形成結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)

2.質(zhì)量守恒定律成立的原因

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變

3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋

(2)在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等

如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第四章第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。

例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。

分析：我們可以用化學(xué)式表示該反應(yīng)：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應(yīng)物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應(yīng)該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應(yīng)物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。

二、化學(xué)變化的表示方法

1.化學(xué)方程式的原則(1)嚴(yán)格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學(xué)方程式配平

(2)嚴(yán)格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2.化學(xué)方程式的意義：

以P為例4P+5O2=2P2O5

4×315×322×142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷

3.化學(xué)方程式的配平

書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學(xué)方程式配平后，短線改成等號。

配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

(1)最小公倍數(shù)法：例如配平化學(xué)方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl

觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學(xué)計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學(xué)計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個數(shù)相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應(yīng)配"1/2"(使N原子數(shù)相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl

上式兩邊分別乘以2，使各項化學(xué)計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

(2)觀察法

先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)為1

例如：配平化學(xué)方程式NH3+O2-NO+H2O

NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學(xué)計量數(shù)為1;依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學(xué)計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應(yīng)配"1"(使N原子個數(shù)相等)，H2O前面應(yīng)配2/3(使H原子的個數(shù)相等)，此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應(yīng)配5/4(使氧原子個數(shù)相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。

化學(xué)教案2500字篇2

教學(xué)重點：了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法——概念模型法

教學(xué)難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

引入：化學(xué)研究的核心問題是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容與學(xué)習(xí)化

學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書要探討的內(nèi)容。

閱讀：P1第一、二、三段

問題：1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的？

2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢？它遵循怎樣的規(guī)律？

3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用？

【板書】一、化學(xué)反應(yīng)原理有規(guī)律可循

觀察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表：

【說明】：同樣是氫氣發(fā)生的反應(yīng)，但在反應(yīng)條件，反應(yīng)的難易程度上有著很大

的區(qū)別。

這是因為：物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)，由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，對于能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，影響化學(xué)反應(yīng)速率的基本原因也是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，我們稱之為“內(nèi)因”。

【分析】：同種物質(zhì)之間，在不同的條件下，反應(yīng)的程度可能不同（如氫氣與氧

氣的反應(yīng)），說明外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生。

即：“內(nèi)因”已經(jīng)具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

改變化學(xué)反應(yīng)的速率。

1、錯綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)

受“內(nèi)因”與“外因”的影響。

2、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容

如氫氣與氮氣的反應(yīng)，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說明該反應(yīng)是有一定的限度的。

“化學(xué)反應(yīng)速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應(yīng)原理要研究的問題。（在不同物質(zhì)體系，不同的環(huán)境中，化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的）

3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法

【閱讀】：P2—3

【板書】二、簡化概念模型

簡化概念模型的設(shè)想：突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵，忽略其他因素的干擾。即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關(guān)鍵的因素。

優(yōu)點：氣體分子運動空間遠(yuǎn)大于自身體積所占有的空間，環(huán)境影響因素相對較少。（若在水溶液中的反應(yīng)，水是較大量的，研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件

原因：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學(xué)反應(yīng)，只有很少部分的氣

體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子與活化能

活化分子——具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。

化學(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系：

化學(xué)反應(yīng)速率的大小有效碰撞的次數(shù)單位體積內(nèi)反應(yīng)物

中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向

3、催化劑作用簡介

當(dāng)反應(yīng)條件不同時，化學(xué)反應(yīng)的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。

1-1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

2.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程的物質(zhì)變化和能量變化；

3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義；

4.能正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方程式。

過程與方法：

1.通過對學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力；

2.通過從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。

情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。

教學(xué)重點：熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)難點：反應(yīng)熱與鍵能

教學(xué)過程：

[討論]在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，有哪些反應(yīng)伴隨著能量（熱量）變化？

[引言]通過討論知道，在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，常件有能量變化，現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)

化學(xué)反應(yīng)

中的能量變化。

[板書]第一章化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

一、反應(yīng)熱焓變：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。

（1）符號：用△H表示。

（2）單位：一般采用kJ/mol。

（3）可直接測量，測量儀器叫量熱計。

（4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。

（5）反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：

[設(shè)疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

實驗測得lmolH2與lmolCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應(yīng)如何解釋？

[電腦投影]

[析疑]

化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，反應(yīng)熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ

[講述]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。

[板書]

（6）反應(yīng)熱表示方法：

[學(xué)生閱讀教材小結(jié)]①當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)本身能量降低，規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。

上述反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱測量的實驗數(shù)據(jù)為184.6

kJ/mol，與計算數(shù)據(jù)183kJ/mol很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

②當(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應(yīng)本身能量升高，規(guī)定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)。

[板書]△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應(yīng)；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應(yīng)。

[投影]

[講解]

（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”。

（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“＋”。

[投影]

例1：1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△kJ/mol。(＋131.5)

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為

NH3的反應(yīng)熱為。，1molH2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開lmolN—H鍵和生成lmolN—

化學(xué)教案2500字篇3

【要點掃描】

１.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念；

２.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認(rèn)識ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系；

３.掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法；

４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。

【知識梳理】

一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系

１.反應(yīng)熱是指。在化學(xué)實驗中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進(jìn)行的，此時的反應(yīng)熱等于，用符號表示，單位一般采用。

２.從化學(xué)鍵角度看，反應(yīng)熱近似等于．

３.的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．從能量的角度來看，放熱反應(yīng)是由于，吸熱反應(yīng)是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應(yīng)的ΔＨ０．中學(xué)常見的放熱反應(yīng)有；吸熱反應(yīng)有．

二、反應(yīng)熱和焓變

1．焓和焓變

（1）焓

（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）

2．反應(yīng)熱

⑴定義：

⑵符號：用△H表示⑶單位；一般采用

⑷可直接測量，測量儀器叫量熱計

⑸反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為例：

①化學(xué)鍵斷裂時需要吸收熱量

②化學(xué)鍵形成時要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱

（6）反應(yīng)熱表示方法

反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

ΔH=H產(chǎn)物—H反應(yīng)物

焓增加→吸熱→則用“”表示；

焓減少→放熱→則用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反應(yīng)熱的計算

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算；ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計算；將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項，再按有關(guān)方程式的計算步驟、格式進(jìn)行計算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。

（3）蓋斯定律

三、熱化學(xué)方程式

1.熱化學(xué)方程式的概念：的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。

2.書寫熱化學(xué)方程式時的注意點

（1）要注明，但中學(xué)化學(xué)中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；

（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時，要考慮ΔH的正負(fù)。

（3）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。g表示，l表示，s表示;

（4）各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

四、蓋斯定律及其應(yīng)用

蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是()

A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

解題體會：

例2.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解題體會：

例3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

下列說法正確的是()

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解題體會：

例4.()已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解題體會：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解題體會：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解題體會：

例7.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。