教案可以幫助教師更好地預測和解決問題，從而更好地應對突發情況。如何撰寫優秀的化學教案內容？這里分享一些化學教案內容寫作案例，供大家參考。

化學教案內容篇1

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【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?

【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大

【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。

【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

【指導實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學反應速率

【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學反應速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。

【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。

【練習】練習冊P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

(1)反應速率發生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時間內,反應速率變化的原因是

(3)在T2~T3時間內,反應速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應是放熱反應,溫度升高,使反應速率變大,隨著反應進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導致反應速率變小;(2)溫度升高對反應速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

化學教案內容篇2

一．教材分析

原電池原理是中學化學重要基本理論之一，從能量轉換角度看，本節程內容是對前一節中“一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量……能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的豐富和完善。

從反應物之間電子轉移的角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對火力發電的原理“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。

二．目標

1．知識與技能目標：

（1）知道原電池是一種化學能轉化為電能的裝置，知道原電池的本質是氧化還原反應。

（2）掌握原電池的組成條，會判斷正負極，會判斷電流、電子、溶液中離子流動的方向。會書寫銅鋅原電池的電極反應式。

（3）能用日常生活中的材料制作簡易水果電池。

（4）能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。初步認識傳統干電池、二次電池及常見的新型電池。

2．過程與方法目標：

（1）通過分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

（2）通過實驗2-4（改進）的層層推進，培養學生在實驗中觀察現象、分析現象解決問題的能力，從而自己歸納、概括形成“原電池”的概念，并根據已有電學知識生成跟原電池相關的概念（正負極、離子移動方向判斷等）。

（3）通過科學探究，讓學生根據實驗2-4的已有知識設計實驗，并初步學會控制實驗條的方法。

（4）通過思考與交流，讓學生學會聯系實驗和已有知識，學會用比較歸納的方法認識事物的本質特征。

（5）利用氧化還原反應的知識分析常見化學電，學會用基本理論指導實際應用。

3．情感態度與價值觀目標

（1）通過科學探究和實踐活動——水果電池的制作，體驗科學探索的樂趣。

（2）通過化學電的發展和新型化學電開發利用的介紹，讓學生體會化學的實用性和創造性，通過認識化學電可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能觀。

三．重點：

初步認識原電池概念、原理、構成及應用。認識化學能轉化為電能對現代化的重要意義。

四．教學難點：

通過對原電池實驗的探究、引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。

五．教學主線：（第一時）

六．教學流程：

【引導】經過上節的學習，我們知道了化學反應的能量變化通常表現為熱量的變化，同時了解了化學能與熱能的相互轉化。而電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的二次能，化學能在什么條下能轉化為電能，又是如何轉化，這是我們今天要學習的主要內容。

【過渡】通過圖2-7，我們可以了解到我國目前發電總量構成中，火電仍居榜首。結合圖2-8燃煤發電過程中能量是如何轉化的？

【學生回答】化學能熱能機械能電能

【提問】上述能量轉化過程有何弊端？

【小結】環境污染，轉化步驟多、損失大。

【提問】要將化學能直接轉化成電能，必須要選擇合適類型的化學反應。電流是電子的定向移動引起的，在前面學過的哪種反應類型有電子的轉移？

【學生回答】氧化還原反應。

【過渡】要想使氧化還原反應釋放的能量不通過熱能直接轉變為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行，并使其間的電子轉移，在一定條下形成電流。

【學生活動】分組實驗（實驗2-4改進）

實驗操作實驗現象教師引導

①將銅片插入稀硫酸中，觀察銅片表面有何變化。Cu和稀硫酸能反應嗎？

②將鋅片與銅片并排插入稀硫酸中，觀察銅片、鋅片表面有何變化。寫出相應離子方程式

③將銅片和鋅片用導線連接起，再次觀察銅片、鋅片表面有何變化。以下問題依次展開：

①銅片表面的氣泡可能是什么？

②該氣體是如何產生的？

③電子從何而，如何流動？

④該過程有電流產生嗎？如何證明？

④在銅片和鋅片之間連接電流表（或小燈泡）以下問題依次展開：

①這個過程實現了哪些能量之間的轉化？（引出原電池的概念）

②如何判斷該原電池的正負極？

③如何用式子表示正負極表面的變化過程？

④在內電路中，溶液離子的流動方向如何？

實驗改進：學生分組實驗可以改成“小試管+鋅粒+銅棒+稀硫酸”原電池，現象更明顯，而且能明顯觀察到銅片表面產生氣泡速率的變快。

【過渡】原電池的發明實現了化學能和電能的直接轉化，怎么判斷一個類似的裝置能否組成原電池？（能否有電流產生或使用電器能夠運行）

【學生活動】P41“科學探究”，學生自行從給定的用品中選擇組成原電池，畫出電池裝置示意圖。根據小組畫出的示意圖進行實驗，討論哪些裝置可以形成原電池。（使學生學會控制實驗條的方法，探究原電池的組成條）

實驗用品：鋅片、銅片、鐵片、石墨電極各兩套，導線、金屬夾、靈敏電流表、果汁、酒精、250mL燒杯。

【講解】根據學生實驗結果Cu-Zn、Cu-Fe、Cu-C、Cu-Cu、Zn-Fe、Zn-C、Zn-Zn、Fe-C、Fe-Fe、C-C等可能組合進行分析，得出可形成原電池的裝置。

【思考與交流】通過以上實驗，原電池應由哪幾部分構成，各起什么作用？構成一個原電池需要哪些條？

【小結】原電池應由有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極；電解質溶液作反應介質，提供離子移動；導線，使兩極相連形成閉合電路。

【外作業】

1．制作水果電池，并畫出水果電池的構造示意圖，下節作交流展示。

2．從本、商場、網上等了解化學電的發展，了解干電池、充電電池、燃料電池的組成、工作原理，使用中應注意的問題。下載相關圖片、錄像、制作簡單的演示稿。以備下節交流。

第二時：

教學流程：

【引導】將上節介紹的原電池真正應用到生活中是很不方便的，但是真正要改造成化學電給予應用也經歷了漫長的時間。今天我們一起了解一下幾種有代表性的化學電。

【展示】一粒鋅錳電池

【投影】圖2-11（省去電子轉移方向）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向；③負極電極方程式

【學生回答】

【思考與交流】P42“思考與交流”，分析鋅錳電池為何失效，如何改進？

【過渡】鋅錳電池、堿性鋅錳電池的最大弊端是什么？（一次電池，電池垃圾，引出二次電池）

【投影】圖2-12（略去正負極的標注）

【提問】①圖片中幾種物質的作用；②電子移動方向

【學生回答】

【過渡】現代社會對耗電量高的便攜式電器需求量越越大，因此對封閉式體積小的充電電池更加青睞。

【投影】展示一系列新型充電電池，包括鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池

【講解】每種電池優勢

【過渡】燃料燃燒的本質也是氧化還原反應，但是直接燃燒轉化成的熱能再轉化成電能時轉化率不高，燃料電池的面世正是解決了這個問題。

【投影】圖2-15（略去電子移動方向、正負極標注和H+移動方向）

【提問】①判斷正負極；②電子移動方向；③負極電極方程式；④H+移動方向；⑤該電池總反應；⑥與干電池或蓄電池的不同之處

【小結】化學電的發展歷程和發展趨勢。

第二時：發展中的化學電

【教師】請同學們展示你們制作的水果電池，并分組討論，推出最優秀的作品。

【學生】交流與展示自己作品，并講解制作過程。

【教師】原電池轉化成技術產品就是化學電，最早使用的化學電池是干電池。下面請我們的同學展示有關三種化學電工作原理的演示稿。并講解。

【學生】交流與展示。（①干電池：鋅錳電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。②充電電池：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。③燃料電池：氫氧燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題。）

【教師】組織學生討論：

1．為什么要回收廢電池？廢電池如何處理？

2．為什么說燃料電池是綠色能？

化學教案內容篇3

一學習目標分析

(一)學習目標確定的依據

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學習目標

1.知識與技能目標

(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

(2)了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

2.過程與方法目標

(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境,引導學生自主學習。

(2)對和教師給出的合金進行分類歸納概括,引導學生信息加工。

(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文,體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3.情感態度與價值觀目標

(1)通過多種多樣的活動,鼓勵學生積極提出問題,培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動,增進感情,培養合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例,提高學生學習知識的熱情和求知欲,激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發展的從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使,鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用,所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展,傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世,大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰,激發學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為:

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;

(2)培養學生的獲取和整理信息的能力,提高學生實踐能力是教學的重點;

(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為:

調動學生積極參與、自主學習

三、教學內容安排

(一)本節內容在教材中的地位

本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上,進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見金屬,學生有感性的認識,能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用,編寫一節金屬材料的內容,以體現教科書內容的時代性,反應教學與生產、生活實際的聯系。

(二)教學內容分析

本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容,是金屬知識的應用,密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分:

第一部分:通過實物、圖片、錄象等展示,讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分:再通過金屬材料及有關知識的學習,使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎,課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用,了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途,以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外,做好動員和指導即可),組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標,理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排:1課時

四、教學資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中,可展示常見鐵和銅金屬材料的實物,以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關網站

五、教學方法、學習指導策略

這節課在“知識與技能”上要求不高,教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式,把教學方式和學習方式有機結合起來,組織多樣化的學習活動。

1.獨立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學生小結

六、教學資源建議

(一)上網查閱我國材料科學的發展史

(二)可上網查閱相關資料,就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查,完成一篇關于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度,可以通過活動表現評價表的方式進行。

化學教案內容篇4

課題3利用化學方程式的簡單計算

一、教學目標

1.知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。

(2)認識定量研究對于化學科學發展的重大作用。

2.過程與方法

(1)通過多練習的方法，調動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3.情感態度與價值觀

(1)培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。

二、教學重點

1.由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。

2.根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。

三、教學難點：訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。

四、課時安排2課時

五、教學過程

[引入新課]根據化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關系。而研究物質的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產出多少產品?制備一定量的產品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據化學方程式。本節就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

[教師]前面我們學過根據化學式的簡單計算，今天我們進步學習根據化學方程式的計算。如何利用化學方程式進行計算呢?計算時有哪些步驟和方法呢?請看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應物的質量來求生成物的質量，即已知原料的質量求產品的質量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832

，

x==0.6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。

[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說出根據化學方程式計算的解題步驟分為幾步?

[教師總結并板書]

1.根據化學方程式計算的解題步驟

(1)設未知量;

(2)寫出反應的化學方程式并配平;

(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量;

(4)列出比例式，求解;

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補充]剛才同學們總結出了根據化學方程式計算的步驟和方法，接下來我就一些問題進行補充。

(1)設未知量時一定要注意質量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進行單位換算。單位必須一致才能計算。

[追問]此計算題該如何進行呢?請同學們先試著做一做。

(學生練習，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正)

解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫氣體的質量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時是要扣分的。

(3)相關物質的相對分子質量寫在相應化學式的下面，一定要注意用相對分子質量乘以化

學式前面的系數，已知量和未知量寫在相應相對分子質量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即;

還可以采用橫列，即2×158：32=6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時題中所給的質量數字會和相對分子質量有某種關系，從而使得計算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計算非常簡便。

計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數，如例題1中就是。

[教師]在實際運算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設需要碳酸鈣的質量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質量可以求生成物的質量，已知生成物的質量也可求出反應物的質量，那么，假如已知一種反應物的質量可不可以求另一種反應物的質量，或者已知一種生成物的質量可不可以求另一種生成物的質量呢?

我們一起來看P100的課堂練習。

[投影]展示課堂練習

[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)

[學生分析、討論]

[回答]已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量和生成物的質量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy

。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因為此題有兩問，所以一個未知數設為x，另一個未知數設為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學方程式，列出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量，并寫在相應化學式的下面。

(3)不管有幾個未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個未知量，另一個未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質量也可以這樣求出：=

代入x=3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結]由此可知，已知一種反應物的質量可以計算另一種反應物的質量，同理，已知一種生成物的質量也可以計算另一種生成物的質量。可見根據化學方程式計算共有四種類型。

[板書]2.化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量;

②已知生成物的質量求反應物的質量;

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結一下根據化學方程式計算的要領是什么?關鍵是什么?

[學生思考]

[教師總結并板書]

3.化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。

三個要領：①步驟要完整;

②格式要規范;

③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式;

②化學方程式要配平;

③準確計算相對分子質量。

[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學們進行練習。

[投影]展示下列練習

[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4g銅，需要多少克氧化銅?

2.5.6g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3.12g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學生練習]

[注意事項]

①化學方程式反映的是純物質問的質量關系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質量換算成純物質的質量，才能代入化學方程式進行計算。

②計算中注意單位統一(必須是質量單位，如果是體積，須根據密度換算)。

[小結]通過本節內容學習，我們知道了根據化學方程式計算的過程、步驟、方法，同時也懂得了化學計算題是從“量”的方面來反映物質及其變化的規律，它與側重于從性質角度去研究和理解物質及其變化規律是相輔相成的。所以說化學計算題包括化學和數學兩個因素，兩個因素同時考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業]習題5、6、7、8

板書設計

課題3利用化學方程式的簡單計算

1.根據化學方程式計算的解題步驟：

①根據題意設未知數;

②寫出化學方程式;

③求有關物質質量比，寫出已知量、未知量;

③列比例式，求解;

④簡明寫出答案。

2.根據化學方程式計算的四種類型：

①已知反應物的質量求生成物的質量;

②已知生成物的質量求反應物的質量;

③已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;

④已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。

3.根據化學方程式計算的三個要領和三個關鍵

三個要領：①步驟要完整;②格式要規范;③得數要準確。

三個關鍵：①準確書寫化學式;②化學方程式要配平;③準確計算相對分子質量。

考題回顧

1.(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質量比為

3：4，當反應生成C和D的質量共140g時，消耗B的質量為__________g。

2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

化學教案內容篇5

第四章   第四節 原電池原理及其應用

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

化學教案內容篇6

《氧氣的制法》化學教案

知識目標

1.掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.了解催化劑和催化作用的概念

3.理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1.復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質，化學教案－氧氣的制法，化學教案《化學教案－氧氣的制法》。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

化學教案內容篇7

探究問題框架:

1、總結影響化學反應速率的因素(自主發現)

2、了解化學速度原因。(啟發給出)

【引入】上節課,我們已經知道了化學反應速率。請同學歸納都有哪些因素對化學反應速率能產生影響?

【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素

【板書】影響化學反應速率的因素

內因反應物質的本性

外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他

【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響

【指導實驗】巡視

【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】

濃度較大的鹽酸與大理石反應的化學反應速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的化學反應的速率大

【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。

如:Cl2+H2==2HCl

【引導討論】化學鍵如何變化呢?

【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發生呢?

要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發生的先決條件。

【引導】是不是所有碰撞都能發生反應呢?

要發生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。

【講述】

1、以投籃作比喻

2、以具體的化學反應2HI=H2+I2為實例,讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖

【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。

那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?

【練習】對于在密閉容器中進行的反應:

C(s)+O2(g)=CO2(g)

當充入氧氣,反應速率是否會加快?

當加入木炭的`量是否會加快化學反應速率?

【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。

【閱讀討論】

1、不是所有的碰撞都能發生反應,能夠發生反應的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子

2、分子要發生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。

【理解】

【討論】

1、在其他條件不變時,對某一反應來說,活化分子在反應物分子中所占的比例是一定的,單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總數成正比

2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。

【探究】

1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。

2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快

【設問】利用上述結論,對于反應N2+3H2=2NH3,增大壓強,反應速率如何變化呢?

【設問】對于反應:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應的壓強,化學反應速率會增大嗎?

【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大

【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。

化學教案內容篇8

【學習目標】

1.物質的量濃度的概念;

2.物質的量、摩爾質量和物質的量濃度的關系。

【要點梳理】

要點詮釋：對于溶液，我們可用溶質的質量分數來表示溶液的組成。而取用溶液時，一般是量取體積，并不是稱量其質量。如果知道一定體積的溶液中溶質的物質的量，那就方便多了。

要點一、物質的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質B的物質的量濃度。符號為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。

注意：

(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應是溶質在溶劑中溶解后的實際體積。

(2)溶質可以是物質，也可以是分子或離子。

(3)溶液具有均一性，即從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度保持不變。

(4)溶質是用物質的量表示而不是質量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

(5)帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。

(6)從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。

(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。

(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

要點二、物質的量濃度與溶液溶質的質量分數

內容

物質的量濃度

質量分數

定義

以單位體積溶液里含有溶質的物質的量來表示溶液組成

用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成

溶質的單位

mol

g

溶液的單位

L

g

計算公式

物質的量濃度(mol·L-1)=物質的量濃度學案質量分數=物質的量濃度學案

特點

體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質的物質的量相同

質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里含有溶質的質量相同

兩者的關系

物質的量濃度學案

要點三、溶質的物質的量(n)、溶液的物質的量濃度、溶液的體積三者關系

(1)物質的量濃度與溶質質量分數的換算D:\蘇教版課件\知識導學改好\11上學期\化學計量在實驗中的應用\化學計量在實驗中的應用\tbjx.files\image019.gif(w為溶質質量分數)

(2)溶液的稀釋規律：即稀釋前后，溶質的物質的量不變，則有：c1V1=c2V2

【高清課堂：物質的量濃度】

N、m、V(氣體)、cB之間的轉換關系：

要點四、有關物質的量濃度的計算

(1)溶液的稀釋與混合

稀釋溶質的質量不變c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質的量濃度和體積]

a.稀溶液稀釋時V2=V水+V1

b.濃溶液稀釋時V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)

b.混合物溶液體積改變物質的量濃度學案(兩溶液濃度差別較大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質溶液的物質的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質的量濃度、密度、體積]

(2)物質的量濃度c(B)與溶質質量分數(w)的換算

物質的量濃度學案

M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推導方法設溶液為1L，則

物質的量濃度學案

(3)飽和溶液物質的量濃度與溶解度(S)的換算

物質的量濃度學案

ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質B的摩爾質量(g·mol-1)

注只適用于飽和溶液中的換算

推導方法設溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g

物質的量濃度學案

(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質的量濃度

標準狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為

ρ(g·mL-1)則：

物質的量濃度學案

特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時，利用物質的量濃度學案計算V(溶液)時注意單位換算。

當氣體作為溶質溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應該是物質的量濃度學案。

濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液的體積物質的量濃度學案。

化學教案內容篇9

【物質的變化和性質】

一、教學目標

1、知識與技能

(1)了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

(2)了解化學研究的內容

2、過程與方法

培養學生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態度價值觀

(1)圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養。

(2)通過我國化學成就的學習，培養學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

二、教學重點

1、什么是化學

2、化學的作用

三、教學難點：培養學生學習化學的熱情

四、課時設計一課時

教學過程設計：

教學過程

教師：親愛的同學們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進行一次奇異的旅行——走進化學世界。(噴字呈現“化學”二字)去領略化學帶給我們的震撼!

如果說，數學使人精細;哲學使人深邃;藝術使人浪漫;……。那么我要說，化學使人夢想成真!

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間;

在近代，人們夢想像千里眼、順風耳一樣，與遠方親人“天涯若比鄰”;夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學就是幫助人類實現夢想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢想成真;光導纖維的制造，使人們體驗到“__”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真!

同學們，你有怎樣的夢想呢?

學生：(在現代，我們夢想天更藍、水更清，物質更豐富，生活更美好;我們渴望揭開生命的奧秘，改變人類的基因，使人類更聰明、更善良;夢想發明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲;夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔;)

我也曾夢想有一件特殊材質制成的衣服，它可以自動調節溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現!化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學使世界變得更加絢麗多彩)

同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎?請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習!

學生：愿意!

教師：化學離我們并不遙遠，化學就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花……每時每刻都在演繹著化學的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學的無窮魅力!沒有化學變化的發明創造，就沒有當今世界的五光十色、包羅萬象;沒有化學變化的千百萬化，就沒有當今世界的多姿多彩、神奇無限。……

教師：大家看大屏幕，這是什么?

學生：水!

教師：我們已經學習了語文、英語、數學、物理、政治等學科。現在就請同學們想一想!如果你是語文、英語、數學、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據各自學科特點，跟同學們說些什么?

學生：語文老師說，水體現的是一種奉獻精神。“洗凈了別人，洗臟了自己。”

學生：英語老師說，Water。

學生：數學老師說，通過水可以計算出不規則容器的容積。

學生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟。”

學生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意條河水”。

教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢?

教師：認真觀察物質的變化，是學習化學重要方法之一。對物質變化的觀察應注重觀察變化前的物質、變化中的現象、變化后的物質。

化學的發展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發展史;(邊放課件邊講)

教師：化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎?

學生：白色垃圾。

學生：松花江水變得混沌、惡臭。

學生：滾滾黑煙，污染空氣。

學生：空中“死神”——酸雨。

學生：臭氧層空洞。

學生：光化學煙霧

閱讀“綠色化學”。科學技術是一柄雙刃劍

(欣賞空氣家族成員的特異功能)

學生：小結本節課的知識。

教師：化學，使我們變得更加聰明!

化學就在我們身邊!沒有化學就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學是人類力量與智慧的結晶;是人類為了生存，與自然界中種種災難進行抗爭的過程中總結的經驗與成果;是促進人類社會進步與發展，改善生活質量的重要依據。

不學化學不知道，物質世界真奇妙、物質世界真精彩!

走進化學、了解化學、學習化學、掌握化學，為保護我們美麗的家園——地球，為實現中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學習化學……

作業：(1)總結身邊的化學

(2)記憶常見元素符號

化學教案內容篇10

一、教學設想

動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標準強調學生學習的重要方式。在教學過程中，為了更好的指導學生自主學習、合作學習、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現建構主義“以學生為中心”的教育思想，我將教材內容與研究性學習結合在一起，根據學生的年齡特征及認知規律，設計了“由實踐到理論，理論指導實踐”的教學思路。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

《化學電源》選自普通高中課程標準實驗教科書(山東科技版)《化學反應原理》(選修)第一章第三節。在學習了原電池的工作原理后，通過對化學電源的學習，可以使學生了解原電池的實際應用，加深學生對原電池原理的理解，使學生的認識上升。

2.教學目標

根據課程標準、教材內容的特點，結合學生的實際情況，確定如下教學目標。

(1)知識與技能

①通過查閱資料，了解電池的發明發展史，認識電池的分類、構造、主要用途及對環境的危害，培養獲取、分析、加工、利用信息的技能。

②了解三種常見化學電源的構造、工作原理及應用，并能設計一些簡單的原電池裝置。

③通過實驗探究鞏固學生實驗操作的基本理論與技能。

(2)過程與方法

①通過查閱資料，使學生感悟求知過程，拓展所學的知識，培養學生收集處理信息，分析歸納的能力。

②通過用Flash展示三類化學電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養學生實驗設計的能力、發散式思維能力、創新能力、表達能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學生的思維品質，培養創新精神。

③使學生體會由實踐到理論、再由理論指導實踐的科學方法。

(3)情感態度與價值觀

①通過資料的查找，激發學生探索化學科學奧秘的興趣，使學生保持對科學的求知欲。

②通過實驗探究，讓學生嘗試獲得成功的體驗，培養他們的創新精神和一絲不茍的科學態度，激發了學生對生活的熱愛和憧憬

③通過關注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學”意識教育，增強學生的環保意識，激發學生的社會責任感。

3.教學重點、難點

重點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理、設計化學電池的探究。

難點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理。

三、教學方法

本節內容較為新穎，但課程標準對化學電源的要求較低，故主要運用了如下教學方法：

1.發現學習：美國教育家布魯納認為，學生學習的基本結構是通過學生的發現去構造的。因此，課前教師先提出關于化學電源的課題知識(見實驗報告表1)，學生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導學生自己進行分析整合，幫助學生沿著知識框架不斷攀升，使學生對化學電源的理解產生一個新的飛躍。

2.協作式教學法：本節課的教學過程始終貫穿著協作教學法，體現了皮亞杰建構主義理論，例如：課前收集資料、調查結果的匯報交流、實驗探究過程等。

3.實驗探究法：美國教育家杜威認為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發他們向更高目標發出挑戰。

4.形象教學法：教學中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結合，提高理論教學和實驗教學的直觀性、生動性和趣味性。

四、學習方法

“教是為了不教，學是為了會學”，教學的落腳點就是為了讓學生“會學”即讓學生自主學習、合作學習與探究學習。為此，教學過程中指導學生采取多種學習方法開展學習活動，有收集資料、分析歸納的自主學習方法，交流、表達、合作的學習方法，實驗探究、討論的學習方法等。

五、教學準備

1.學生準備

課前一周把學生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學電源，并根據實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養了學生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。

2.教師準備

布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風葡萄。

六、教學流程

這節課按：創設情境、引入新課→展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結等環節進行教學。

1.創設情境、引入新課

化學教案內容篇11

一、教材分析

這是學生第一次接觸到電化學的知識，而在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識，而化學反應與電能之間有什么關系，在本章可以得到解答，從而對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。教材從能量轉化角度和實驗探究來發現和認識這種實現化學能轉化為電能的裝置──原電池裝置，再通過“科學探究”進一步挖掘原電池原理和組成條件。教材緊密聯系生活實際，以激發學生學習化學興趣，更重要的是啟發學生運用已學化學知識解決實際問題，從而培養學生的創新精神。

二、教學目標

1．知識目標：①通過實驗探究，認識到化學能可以轉化為電能；

②掌握原電池的工作原理和構成條件；

2.能力目標：培養學生的實驗操作能力、觀察能力、科學的學習方法，培養學生創造性思維與探究能力，以及提出問題、分析問題、解決問題的能力。

3.情感目標：通過小組探究實驗活動，培養學生自主探索創新精神和同學間的交流合作學習的協作精神，并通過實驗不斷體現出由實踐→認識→再實踐→再認識的認知過程。

三、重點：掌握原電池的&39;工作原理和構成條件四、難點：原電池工作原理和構成條件的探究活動

五、設計思路

教學方法：實驗探究法。通過實驗、分析、討論、總結、應用等過程，誘導學生觀察、思考、推理、探究。

首先由教師提出問題、創設實驗情景，學生通過設計、動手實驗探討原電池原理；然后進行原電池構成條件探究，通過提供材料，讓學生設計實驗方案，分組討論、得出結論；最后讓學生在課外開展第三個探究性實驗：利用所學知識，自備材料，制作水果電池，完全讓學生體驗學習化學樂趣。

六、教學準備

講授、演示實驗、學生分組實驗、多媒體輔助教學。

實驗準備：電流計，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無水乙醇、蒸餾水、導線（帶鱷魚嘴）、燒杯、塑料棒、西紅柿等水果。

課件準備：教師制作課件、銅鋅原電池工作原理的模擬動畫、多媒體教學平臺。

七、教學反思

.在教學中,讓實驗成為學生實踐體驗的一部分,,,小組合作,討論分析等方法,,并在其過程中培養他們學會合作,

,學生對知識點的掌握是相當不錯的,學生都,為后面的新內容的學習打下堅實的基礎。,也讓學生充分展示自己的機會,使課堂圍繞學生為中心的,真正體現學生的主體地位,大大激發學習積極性。

通過本節課的教學還發現有些學生的自學能力不夠，沒有課前預習，探究實驗是往往造成盲目和無序；還有些學生的動手能力較差，實驗時畏畏縮縮，實驗的速度太慢，也影響了教學進度。今后還要教會學生適當的課前預習和足夠的基礎知識儲備以及掌握基本的操作

技能。另外要進一步解決探究如何開放，即開放哪些點的問題；開放到何種程度，即時間的把握等；以及探究后的討論、歸納等。

化學教案內容篇12

一、教材分析

《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。二、學生情況分析1、學生的認識發展分析

學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對數據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態。

2、學生認識障礙點分析

學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數”比較難于理解。

三、指導思想與理論依據

本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規律；知道化學平衡常數和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”，引入化學平衡常數的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。在此基礎上，本設計又對化學平衡常數的功能與價值，以及學生認識發展的特點進行了分析，通過數據的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學設計的思路。

四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

五、教學目標

知識技能：

①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態只有一個反應限度。

②了解化學平衡常數，通過數據分析建立對平衡常數的認識過程。

③培養學生分析數據、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態以及各種反應限度的有關數據，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態，但其平衡常數只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。

②充分發揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發展。③通過平衡常數的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態度與價值觀：

①通過對化學平衡常數認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。②培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學重點和難點

教學重點：了解定量描述化學平衡狀態的方法——化學平衡常數教學難點：從不同化學平衡狀態出發建立化學反應限度的認識

六、教學流程示意

七、教學過程

化學教案內容篇13

一、簡介

《燃燒與滅火》選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》(滬教版)九年級上冊第四章。本課選取了學生日常生活中非常熟悉的化學變化-燃燒，用科學探究的方法引導學生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關知識;根據日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學生分析、歸納出滅火的原理和方法。

二、學習者分析

本章是學生在用實驗和探究的方法認識、研究生活中的常見物質：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對構成物質的微粒、物質的組成的表示方法等知識有了一定了解的基礎上學習這些新內容。

學生通過學習可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會導致環境污染，火失控會給人類帶來災難，在此過程中，形成“科學是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點。探究實驗、欣賞圖片等活動，可激發學生學習情感，為學生提供發展個性的空間，培養其創造性。

三、學習目標及其對應的課程標準

通過本課，將實現《義務教育化學課程標準》如下方面：

1.認識燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡單原理和方法。

2.通過對燃燒條件、滅火原理等內容的探究，體驗科學探究的過程。

3.能用化學科學知識解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現象和原因。

四、教學理念和教學方式

新課程以提高學生的科學素養為主旨，立足于學生學習方式的轉變，讓學生有更多的機會主動體驗探究過程，形成科學探究的初步能力，增強學生對化學的學習求知欲。

學生是課程的主體，教學中要倡導學生進行自主學習、合作學習、探究學習等多種學習方式。對于“物質為什么會燃燒?”“氧氣的量不同會產生不同的燃燒現象嗎?”“如何滅火和科學用火?”這些根據內容提出的問題可讓學生從生產、生活實際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學生親自進行實驗探究。

要精心設計學生的學習活動和教學過程。教師根據學生的認識特點，在教學過程中對學生進行引導和啟發。現代信息技術的應用使信息量增大、內容豐富、設計面廣，課堂中可用多媒體技術來達到展示實驗步驟的目的，使教學內容更直觀化、形象化。

化學教案內容篇14

一、教學目的要求

1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應，化學教案－第三節化學反應中的能量變化。

2、常識性介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源及環境保護等意識。

二、教學重點難點

1、重點：化學反應解其能量變化，放熱反應和吸熱反應。

2、難點：化學反應中能量變化觀點的建立。

三、教學方法步驟

本節教學應在教師的指導下，通過錄像、影碟等多媒體手段，加強學生對化學反應中的能量觀的認識，讓學生通過閱讀、觀摩、討論等學習形式，主動了解和掌握有關知識。具體教學可根據實際情況靈活安排，化學教案《化學教案－第三節化學反應中的能量變化》。

四、課時安排

1課時。

五、教學內容

［引言］

人類最早利用的化學現象是什么？？（燃燒）

早期古人怎么取火？（鉆木取火）

［講述］

在第一節中就講到，人類的進步和發展與火有密切的聯系，對于燃燒的探究是一個既古老而又年輕的課題，過去我們曾經研究過，現在仍然在研究，將來還會繼續研究。

為什么對燃燒這一古老的化學現象我們要一直研究下去呢？因為，研究燃燒中的反應、能量變化、燃燒效率及產物對環境的影響，對人類的生存和發展有著重要的意義。

今天我們就來研究化學反應中的能量變化。

［板書］

第三節化學反應中的能量變化

一、化學反應中的能量變化

［提問］

在當今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源？（化學反應釋放出的能量是當今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）

［邊講述邊板書］

1、化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化。

［提問］

寫出至少四個可燃物燃燒的反應。

［學生板書］

H2+O2-----H2O

CO+O2------CO2

C+O2--------CO2

CH4+O2------CO2+H2O

［講述］

可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應。

［提問］

什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。）

燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達到著火點。）

［提問］

燃燒是一種放出熱量的化學反應，那么，化學反應都是放熱的嗎？（不一定。）

化學教案－第三節化學反應中的能量變化

化學教案內容篇15

第一節重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和還原劑

第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是，氧化劑是，還原產物是，氧化產物是，4molHNO3參加反應，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學生上述練習，并進行講評。

【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系?

【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學生寫出化學式)

【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少?

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?

【作業】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設疑】通過以上反應說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢?

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。

【提問】產生上述現象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【討論】已知在常溫時能發生下列反應：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應不能發生的是()。<p="">

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

+6

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

化學教案內容篇16

教學反思

本節課課文很長，內容很多，要壓縮在一節課內很有壓力，這是不利的地方；也有有利的地方，學生在學習生物的時候，對于六大營養素還是比較熟悉的，再加上現在各種營養品廣告的`普及，學生對于本課的內容應該很親切，其中一些應該很好上手。根據對課本、教案的研究，我確定了本課的教學目標和重難點，并制作了相應的學案和課件。

以前授課時發現時間不夠，課后我反思過，主要是在蛋白質在生理活動中的作用這一塊說的太細致了，這些并不是教學中的重點內容，沒必要剖析的這么清楚，而且我明顯意識到缺乏練習，空講概念沒有意義。對此，我對課件和教案做了改動。

改動后的課程安排如下：首先通過課前營養師資格考試題目，引入本課的內容。在課堂教學階段，充分發揮小班化小組合作的優勢，讓學生以自學課本和小組討論的形式，分4個階段（蛋白質、糖類、油脂、維生素），完成導學訓練基礎知識部分的內容。在階段之間，穿插與生活實際聯系緊密的習題，及時的鞏固知識。最后小結階段，再用營養師資格考試題目結束，讓學生自己設計一份菜單和學生生活實際聯系緊密。

授課的過程比較順利，學生對這部分內容比較感興趣，師生互動都比較好。學生能夠從課本中找到生活中實用的知識，內心還是很高興的。課下的作業情況讓我不大滿意，反映出了本節課中，在重難點方面強調的不夠。最典型的例子，學生對于六大營養素這一重要的考點不是很清楚，也許是受電視影響，都以為“鈣鐵鋅硒”這些元素也是營養素，元素和營養素都有“素”字，區分起來很是不方便。我對自己本課的準備和表現基本滿意，但其中暴露出的不足之處，是我接下來的工作中需要盡力解決的。

化學教案內容篇17

【學習目標】

知識與技能:過程與方法:

⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

情感、態度與價值觀:

本節課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學習了“物質結構元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。同時化學反應____的化學能是現代能量的主要來源,這一節知識在工農業生產,科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。

【溫故知新】

(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?

(回憶、思考)化學反應的本質是什么?

【課堂研討】

(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。

(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。

實驗步驟實驗現象得出結論將鋁條打磨光,插入裝有3ml6mol/l鹽酸的試管中反應方程式:

該反應為熱反應用手觸摸試管外壁用溫度計測量溶液的溫度

(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。

實驗步驟實驗現象得出結論將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。反應方程式:

該反應為熱反應用手觸摸燒杯下部用手拿起燒杯(思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?

(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

⑤多數化和反應。

(討論、歸納)舉例說明常見的

吸熱反應有哪些?(多多益善)

(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業與科研領域有何應用?

化學教案內容篇18

任務：向學生交代所要完成的任務、目的，讓學生帶著任務去完成探究學習的目標。

過程和資源：提出探究子目標，向學生提供相關網站資源并建立鏈接。

評價和結論：讓學生以小論文、辯論及制網頁等形式相互評價共同提高。鼓勵他們今后要向更高、更遠的目標繼續探索學習。

發布區：向學生推薦了部分論壇，鼓勵他們用好論壇，張揚個性，使其得到成功的喜悅。

搜索工具：主要是提供網上學習的基本工具，如：搜索引擎、在線翻譯和相關資源型綜合站點。

本學案根據“原電池原理及其應用”部分內容的特點，同一過程分兩條線進行：一是先進入實驗室，通過實驗獲得對“原電池”的感性認識；二是利用網絡資源的搜索、整理來提升理論水準和拓展與此相關領域知識的深度和廣度。

以本學案設計的過程和資源為主程序，利用任務驅動和探索性實驗來讓學生完成相關學習，起到了良好的效果。學習過程中學生的興趣較濃，較順利地完成了學習任務。雖然此學案突出了以學生為主體，主動參與及合作學習的教學理念來進行設計，但運行中還存在一些問題，望廣大同行不吝賜教。

相關課件：

化學教案內容篇19

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1.     掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.     了解催化劑和催化作用的概念

3.     理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1.     復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2.     利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

小節

總結要點和方法

補充

培養學生概括總結能力,明確學習目標

板書

略