教案使教師能夠理解教材內容，準確把握教材的重點和難點，并選擇科學、合適的教學方法。化學教案范例應該寫成什么樣的？快來看看化學教案范例，本文為你提供化學教案范例寫作技巧和示例！

化學教案范例篇1

教學反思

本節課課文很長，內容很多，要壓縮在一節課內很有壓力，這是不利的地方；也有有利的地方，學生在學習生物的時候，對于六大營養素還是比較熟悉的，再加上現在各種營養品廣告的`普及，學生對于本課的內容應該很親切，其中一些應該很好上手。根據對課本、教案的研究，我確定了本課的教學目標和重難點，并制作了相應的學案和課件。

以前授課時發現時間不夠，課后我反思過，主要是在蛋白質在生理活動中的作用這一塊說的太細致了，這些并不是教學中的重點內容，沒必要剖析的這么清楚，而且我明顯意識到缺乏練習，空講概念沒有意義。對此，我對課件和教案做了改動。

改動后的課程安排如下：首先通過課前營養師資格考試題目，引入本課的內容。在課堂教學階段，充分發揮小班化小組合作的優勢，讓學生以自學課本和小組討論的形式，分4個階段（蛋白質、糖類、油脂、維生素），完成導學訓練基礎知識部分的內容。在階段之間，穿插與生活實際聯系緊密的習題，及時的鞏固知識。最后小結階段，再用營養師資格考試題目結束，讓學生自己設計一份菜單和學生生活實際聯系緊密。

授課的過程比較順利，學生對這部分內容比較感興趣，師生互動都比較好。學生能夠從課本中找到生活中實用的知識，內心還是很高興的。課下的作業情況讓我不大滿意，反映出了本節課中，在重難點方面強調的不夠。最典型的例子，學生對于六大營養素這一重要的考點不是很清楚，也許是受電視影響，都以為“鈣鐵鋅硒”這些元素也是營養素，元素和營養素都有“素”字，區分起來很是不方便。我對自己本課的準備和表現基本滿意，但其中暴露出的不足之處，是我接下來的工作中需要盡力解決的。

化學教案范例篇2

初中化學《人類重要的營養物質》教案設計

教學目標：

了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。

通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。

通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

重點和難點：

重點：蛋白質的生理功能。

難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。

課時安排：

1課時

教學過程：

活動一探究人體營養素包括哪些方面？

情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

觀察：（多媒體投影）教材P88圖12—1、P91圖12—7、P92圖12—9、P93圖12—10。

小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質，通常稱之為人體營養素。

活動二學習競賽

主題：“我”的風采我展示。

設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？

指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的.口才、表情及內容質量，由學生評委評分）

活動三應用實踐

辯論：偏食習慣好不好？

設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

（正反方辯論）

小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：P90、P92“資料”。

討論：a、有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？

b、為什么吸煙有害健康？

c、為什么霉變食物絕對不能食用？

d、運動會上的長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

知識拓展（多媒體播放）：

a、“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。

b、“毒大米”危害介紹。

c、吸煙的危害分析。

活動四課堂計算競賽

①一女運動員可以在60s秒內跑完400m，她的最大氧氣吸入量為4L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0。2L，如果該女運動員體重為50kg，她將缺少多少氧氣？

②花生米含糖約24%（質量分數，余同），油脂約39%，蛋白質約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%;50g花生和50g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？

課題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？

活動五課外調查

我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。

教學反思：

整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。

對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

通過上面對人類重要的營養物質教案設計知識的學習，希望同學們對上面的內容都能很好的掌握，相信同學們會學習的很棒的吧。

化學教案范例篇3

教學模式

化學教學中的科學探究的教學模式

地位

作用

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學

目標

知識目標

1.     掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.     了解催化劑和催化作用的概念

3.     理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1.     復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2.     利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

小節

總結要點和方法

補充

培養學生概括總結能力,明確學習目標

板書

略

化學教案范例篇4

標簽：新課改高一化學教案,高一化學教案免費下載,   化學反應速率教案,

【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小

【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?

【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大

【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。

【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?

【指導實驗】巡視

【板書】催化劑可以加快化學反應速率

【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。

【回答】作為催化劑,加快化學反應速率

【分組實驗】課本實驗2-3

【理解】

【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。

【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。

【練習】練習冊P32,二、2

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析

(1)反應速率發生變化的主要原因是

(2)在T1~T2時間內,反應速率變化的原因是

(3)在T2~T3時間內,反應速率變化的原因是

【答案】

(1)鎂與鹽酸反應是放熱反應,溫度升高,使反應速率變大,隨著反應進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導致反應速率變小;(2)溫度升高對反應速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小

化學教案范例篇5

（前言：反思實在犀利不來，內容不多，僅僅涉及一點教學技能方面的點評，誰叫偶語文不行捏r(st)q但這的確是自己的所思所感。就具體教學內容以及習題設置方面，個人認為初中生更喜歡能吸引他們的具有新鮮感的知識，譬如最新的科學發現或者社會熱點問題等，這點WQ&JZW做得不錯，課本知識需要把握輕重，不需要時時刻刻強調體現化學，知識的融會貫通可以在復習課時加深，而上新課時，如需深入，可以設置課后探究實驗，讓感興趣的學生查閱資料或課后于老師一起探討。最后，提醒同學們~學好語文，具體說是語言表達，真的很重要！不僅僅是為了四六級a~)

第一次我班同學較為正式的說課，以一個旁觀者的身份既欣喜又嘆服著我們這些“小先生”的成長，從大二參加講課比賽時的一絲青澀到今天有模有樣的站在講臺上，能夠大聲而又流暢地表述自己的教學思路，這跟不斷地自我鍛煉與挑戰有著密不可分的關系。

JZW是第一個上臺的，她超強的語言組織能力一直是我“膜拜”的！在此之前，她確實做了很多工作而且很用心（作為舍友深有體會~），更想到用講學稿來輔助教學，這的確是她說課的一個亮點。但說課時未提及講學稿，著實令人感到這講學稿好似“擺飾”。可以在說教學流程時穿插講學稿的題目，以更好的體現教學思想。

接著是XHJ，當聽說她是昨晚才著手準備這一課題時，徹底地佩服她在教學方面的才能。先檢討下自己，當時沒認真聽她說課的內容......但單是語言的魅力就把我吸引住了，她將教學思路一氣呵成地清晰地表達出來，這是我需要好好加強強化的地方！最后是WQ&WMQ，也看出她們為這次活動而付出的努力。

其實，每當別人上臺后，自己都會反思：換做是我，我會如何呈現教學內容？別人與自己的的優劣勢分別是哪些？怎樣揚長避短？怎樣使這節課上得更完美？這個暑假，除了為找工作以及畢業論文做準備外，還準備繼續去當“志愿者”，以進一步加強課堂的駕馭能力。愿大家互幫互利，共同進步！

化學教案范例篇6

第一章化學反應及能量變化

【教材分析】

▲本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應。

▲"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發興趣，便于理解。

3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

【教學目標】

知識目標：

（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

【課時分配】

3課時：

（1）學習"一、二"；

（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；

（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

【教學設計】

1、化合價的升降、電子的轉移

教學內容要點

教與學活動建議

一、化學反應類型

初中化學學習了化學反應分類共有：

1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復分解：AB+CD=AD+CB

2、根據反應物得失氧分：

氧化：物質得到氧

還原：物質失去氧

3、判斷反應屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應：

1、實驗分析：

實例：CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

從得失氧分析：失氧得氧

↓↓

從升降價分析：降價升價

↓↓

電子轉移分析：得e失e

↓↓

反應結論：還原反應氧化反應

------------

同時發生，稱為氧化還原反應

2、概念遷移：

用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。

（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl

（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl

得出氧化還原的本質定義：

凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

三、氧化劑和還原劑

1、實例分析：

CuO+H2＝Cu+H2O

↓↓

還原反應氧化反應

↓↓

被還原被氧化

↓↓

氧化劑還原劑

↓↓

得電子物質失電子物質

------------------------

從反應物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

▲聯系生活生產實際，了解氧化還原反應對人類社會的利弊。

▲詢問學生回顧初中化學知識引入：

1、初中化學學習過那些類型？各有何特點？（引出左列各基本類型的特征）

2、從得失氧的角度還學習過那些類型？（以CuO與H2的反應為例，它屬于何類型？）

3、Fe2O3和CO的反應屬于什么基本類型？（激發學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識）

▲由學生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應的結論。指出；從價態變化和電子轉移觀點來分析化學反應。

可以擴展到對許多沒有氧參加的化學變化實質的認識．

（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應）

▲最好能運用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。

▲學生以左列兩反應為例，分析Na、H2發生氧化反應，Cl2發生反應。也可擴充至其他實例。

教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失

▲由學生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關系。

▲進一步引導學生分析"還原反應-被還原-氧化劑"和"氧化反應-被氧化-還原劑"的內聯系

（配合課本圖1-8的動畫分析）

▲歸納小結：師生共同討論。

綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：

實質判斷依據元素變化反應物稱為反應物性質

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性

化學教案范例篇7

目標要求

1.了解化學反應速率的概念。2.了解化學反應速率的定量表示方法。3.掌握化學反應速率的簡單計算。4.了解化學反應速率的測定方法。

一、化學反應速率的表示方法

1.化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。

2.表示方法：化學反應速率用單位時間內反應物濃度(常用物質的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.數學表達式：v(A)=ΔcAΔt。

其中Δc表示反應過程中反應物或生成物物質的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應，用不同物質的濃度變化所表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。

二、化學反應速率的測定及計算

1.化學反應速率測定的基本思路及方法

化學反應速率是通過實驗測定的。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(反應物或生成物)的相關性質，再進行適當的轉換和計算。例如，過氧化氫的分解反應中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應物(或生成物)有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據溶液顏色與反應物濃度(或生成物濃度)的關系，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。

2.化學反應速率的計算

由于Δc是濃度變化的絕對值，故化學反應速率都取正值，其一般計算依據是：

(1)根據某一物質起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關系計算：Δc(反應物)=c0-ct，Δc(生成物)=ct-c0;

(2)根據反應物的轉化率(α)計算：Δc(反應物)=c0α;

(3)根據化學方程式的化學計量數進行換算

求出一種物質的反應速率后可根據化學計量數之間的比值去計算其他物質的反應速率。

知識點一化學反應速率的概念

1.下列關于化學反應速率的說法正確的是()

A.化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B.化學反應速率為0.8molL-1s-1，是指在1s時某物質的濃度是0.8molL-1

C.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象越明顯

答案C

解析化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學反應速率是表示某一時間段內的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/molL-11.03.00.2

2s末濃度/molL-10.61.81.0

4s末濃度/molL-10.41.21.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2s末氨氣的反應速率為0.4molL-1s-1

B.前2s時間內氨氣的平均反應速率為0.4molL-1s-1

C.前4s時間內氨氣的平均反應速率為0.3molL-1s-1

D.2～4s時間內氨氣的平均反應速率為0.2molL-1s-1

答案A

解析反應速率不是瞬時速率，要計算反應速率，關鍵要抓住Δt時間段對應的Δc的量。

知識點二化學反應速率與化學計量數的關系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1molL-1min-1

B.v(N2)=0.1molL-1min-1

C.v(N2)=0.2molL-1min-1

D.v(H2)=0.3molL-1min-1

答案C

解析合成氨反應：N2+3H22NH3，在同一反應用不同物質表示其反應速率時，反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數之比，要在四種不同情況下比較反應速率快慢需用同一物質的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應速率轉化成v(NH3)，即為：0.2molL-1min-1、0.4molL-1min-1、0.2molL-1min-1，故選C。

4.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1

D.在2min內的反應速率，用C表示是0.3molL-1min-1

答案B

解析固體A不具有濃度概念，該物質的反應不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點三化學反應速率的測定

5.下表所列數據是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數。

反應時間t/h1491625

MgO層厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚y′/nmb2b3b4b5b

化學教案范例篇8

一、教學設想

動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標準強調學生學習的重要方式。在教學過程中，為了更好的指導學生自主學習、合作學習、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現建構主義“以學生為中心”的教育思想，我將教材內容與研究性學習結合在一起，根據學生的年齡特征及認知規律，設計了“由實踐到理論，理論指導實踐”的教學思路。

二、教材分析

1.教材的地位和作用

《化學電源》選自普通高中課程標準實驗教科書(山東科技版)《化學反應原理》(選修)第一章第三節。在學習了原電池的工作原理后，通過對化學電源的學習，可以使學生了解原電池的實際應用，加深學生對原電池原理的理解，使學生的認識上升。

2.教學目標

根據課程標準、教材內容的特點，結合學生的實際情況，確定如下教學目標。

(1)知識與技能

①通過查閱資料，了解電池的發明發展史，認識電池的分類、構造、主要用途及對環境的危害，培養獲取、分析、加工、利用信息的技能。

②了解三種常見化學電源的構造、工作原理及應用，并能設計一些簡單的原電池裝置。

③通過實驗探究鞏固學生實驗操作的基本理論與技能。

(2)過程與方法

①通過查閱資料，使學生感悟求知過程，拓展所學的知識，培養學生收集處理信息，分析歸納的能力。

②通過用Flash展示三類化學電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養學生實驗設計的能力、發散式思維能力、創新能力、表達能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學生的思維品質，培養創新精神。

③使學生體會由實踐到理論、再由理論指導實踐的科學方法。

(3)情感態度與價值觀

①通過資料的查找，激發學生探索化學科學奧秘的興趣，使學生保持對科學的求知欲。

②通過實驗探究，讓學生嘗試獲得成功的體驗，培養他們的創新精神和一絲不茍的科學態度，激發了學生對生活的熱愛和憧憬

③通過關注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學”意識教育，增強學生的環保意識，激發學生的社會責任感。

3.教學重點、難點

重點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理、設計化學電池的探究。

難點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理。

三、教學方法

本節內容較為新穎，但課程標準對化學電源的要求較低，故主要運用了如下教學方法：

1.發現學習：美國教育家布魯納認為，學生學習的基本結構是通過學生的發現去構造的。因此，課前教師先提出關于化學電源的課題知識(見實驗報告表1)，學生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導學生自己進行分析整合，幫助學生沿著知識框架不斷攀升，使學生對化學電源的理解產生一個新的飛躍。

2.協作式教學法：本節課的教學過程始終貫穿著協作教學法，體現了皮亞杰建構主義理論，例如：課前收集資料、調查結果的匯報交流、實驗探究過程等。

3.實驗探究法：美國教育家杜威認為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發他們向更高目標發出挑戰。

4.形象教學法：教學中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結合，提高理論教學和實驗教學的直觀性、生動性和趣味性。

四、學習方法

“教是為了不教，學是為了會學”，教學的落腳點就是為了讓學生“會學”即讓學生自主學習、合作學習與探究學習。為此，教學過程中指導學生采取多種學習方法開展學習活動，有收集資料、分析歸納的自主學習方法，交流、表達、合作的學習方法，實驗探究、討論的學習方法等。

五、教學準備

1.學生準備

課前一周把學生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學電源，并根據實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養了學生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。

2.教師準備

布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風葡萄。

六、教學流程

這節課按：創設情境、引入新課→展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結等環節進行教學。

1.創設情境、引入新課

化學教案范例篇9

【物質的變化和性質】

一、教學目標

1、知識與技能

(1)了解化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

(2)了解化學研究的內容

2、過程與方法

培養學生查閱資料、分析討論的能力

3、情感態度價值觀

(1)圍繞著什么是化學，化學有什么作用，以及怎樣學習等問題，對學生學習化學的情感進行熏陶和培養。

(2)通過我國化學成就的學習，培養學生的愛國主義情操和學習化學的緊迫感和熱情。

二、教學重點

1、什么是化學

2、化學的作用

三、教學難點：培養學生學習化學的熱情

四、課時設計一課時

教學過程設計：

教學過程

教師：親愛的同學們,大家好!在接下來的40分鐘里，我將和大家一起進行一次奇異的旅行——走進化學世界。(噴字呈現“化學”二字)去領略化學帶給我們的震撼!

如果說，數學使人精細;哲學使人深邃;藝術使人浪漫;……。那么我要說，化學使人夢想成真!

在古代，人們夢想像鳥兒一樣，身生雙翅，翱翔于藍天白云之間;

在近代，人們夢想像千里眼、順風耳一樣，與遠方親人“天涯若比鄰”;夢想能夠親眼觀看，微觀世界的奇異景象……

化學就是幫助人類實現夢想的“魔法石”!

金屬的冶煉，使人們擁有了制造飛機、汽車等嶄新代步工具的材料，讓人們“周游世界”的夢想成真;光導纖維的制造，使人們體驗到“__”的快樂，讓人們“天涯若比鄰”的夢想成真!

同學們，你有怎樣的夢想呢?

學生：(在現代，我們夢想天更藍、水更清，物質更豐富，生活更美好;我們渴望揭開生命的奧秘，改變人類的基因，使人類更聰明、更善良;夢想發明新藥物，解除病人的痛苦，使人類延年益壽、長命百歲;夢想變廢為寶，讓廢棄的塑料垃圾變成燃料，讓汽車在天空翱翔;)

我也曾夢想有一件特殊材質制成的衣服，它可以自動調節溫度，冬暖夏涼，它可以隨著光的強度改變顏色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我們這些美好的愿望和看似奇異的夢想，正在通過化學家的聰明才智和辛勤勞動逐漸實現!化學正以其獨特的方式，使我們的世界變得更加絢麗多彩!(板書：化學使世界變得更加絢麗多彩)

同學們，你們想體驗夢想成真的快樂嗎?請跟我一起走進化學的殿堂，為我們的夢想成真而努力學習!

學生：愿意!

教師：化學離我們并不遙遠，化學就在我們身邊。自然界的藍天、白云、綠樹、紅花……每時每刻都在演繹著化學的神奇變化;人世間的衣、食、住、行……每分每秒都在展示著化學的無窮魅力!沒有化學變化的發明創造，就沒有當今世界的五光十色、包羅萬象;沒有化學變化的千百萬化，就沒有當今世界的多姿多彩、神奇無限。……

教師：大家看大屏幕，這是什么?

學生：水!

教師：我們已經學習了語文、英語、數學、物理、政治等學科。現在就請同學們想一想!如果你是語文、英語、數學、物理、政治等老師，你將以水為主題，根據各自學科特點，跟同學們說些什么?

學生：語文老師說，水體現的是一種奉獻精神。“洗凈了別人，洗臟了自己。”

學生：英語老師說，Water。

學生：數學老師說，通過水可以計算出不規則容器的容積。

學生：物理老師說，“水能載舟亦能覆舟。”

學生：政治老師說，“一個人不能兩次走進同意條河水”。

教師：你們猜一猜，作為化學老師的我，又會說些什么呢?

教師：認真觀察物質的變化，是學習化學重要方法之一。對物質變化的觀察應注重觀察變化前的物質、變化中的現象、變化后的物質。

化學的發展史就是一部地球的“成長史”，就是一部人類的發展史;(邊放課件邊講)

教師：化學在給人類帶來驚喜的同時，也埋下了禍根。現在由化學引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面臨的重要問題。你知道由于應用化學不當、對化學常識的無知，而引起的污染嗎?

學生：白色垃圾。

學生：松花江水變得混沌、惡臭。

學生：滾滾黑煙，污染空氣。

學生：空中“死神”——酸雨。

學生：臭氧層空洞。

學生：光化學煙霧

閱讀“綠色化學”。科學技術是一柄雙刃劍

(欣賞空氣家族成員的特異功能)

學生：小結本節課的知識。

教師：化學，使我們變得更加聰明!

化學就在我們身邊!沒有化學就沒有生命、沒有這鳥語花香的世界。

化學是人類力量與智慧的結晶;是人類為了生存，與自然界中種種災難進行抗爭的過程中總結的經驗與成果;是促進人類社會進步與發展，改善生活質量的重要依據。

不學化學不知道，物質世界真奇妙、物質世界真精彩!

走進化學、了解化學、學習化學、掌握化學，為保護我們美麗的家園——地球，為實現中國的“諾貝爾”夢，我們要努力學習化學……

作業：(1)總結身邊的化學

(2)記憶常見元素符號

化學教案范例篇10

教學重點：

①原電池的化學工作原理；

②原電池的形成條件及電極反應式；電子流和電流的運動方向；

③培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神。

教學難點：

原電池的化學工作原理和金屬的腐蝕。

教學過程：

Ⅰ復習

[提問]化學反應通常伴有能量的變化，能量有那些轉換（或傳遞）能量的形式？

化學教案范例篇11

一、說教材

1.教材分析

化學第三章“水氫”的內容可劃分為兩部分。第一部分為水和氫氣，第二部分為原子結構知識的擴展。對于第一部分而言，教材第一節以水是人類寶貴的自然資源為題，討論了水與工農業生產等的緊密關系，在學生了解了水污染產生的嚴重后果和防止水源污染的重要意義之后，就應該對水作進一步認識，但教材只講了水的物理性質和水的組成，把水的化學性質分散到以后的其他章節中去，而把本節重點放在分析水的組成。教材的編排還注重了新舊知識的內在聯系，本節是在學習了原子、分子、元素、單質、化合物等概念基礎上編排的，因此，通過本節的學習，鞏固和加深了這些知識。通過實驗現象引出的氫氣，又為學習氫氣的性質作出鋪墊。

2.教學目標

①知識目標：a、使學生了解水的物理性質;b、通過電解水的實驗，使學生認識水是由氫、氧兩種元素組成，了解水的化學式;c、通過本節學習，使學生進一步理解分子、原子等概念及相互關系，并可進一步理解化學變化的實質。

②能力目標:a、培養學生的觀察探究能力;b、培養學生宏觀和微觀相結合的分析探究能力。

③德育目標：a、通過電解水的實驗對學生進行物質無限可分性教育,培養實事求是的態度;b、通過觀看有關水資源和水的污染的錄像,增強環保意識。

3.教學重點、難點

①教學重點：電解水的實驗和根據實驗現象分析確定組成水的成分元素。

②教學難點：用分子、原子的知識解釋電解水，即從宏觀現象轉向微觀分析。

二、說教學

運用現代教學媒體，創設情境，為學生提供豐富、生動、直觀的實驗，激發學生學習的積極性和主動性。教學過程如下：

1.以問題導入新課，簡潔明了在講授新課前，通過計算機展示出兩個聯系實際的問題，然后進入新課。

2.歸納出水的物理性質展示一杯水，培養學生從觀察中發現問題，學生結合教材探究出水的物理性質。

3.分析實驗現象，探究水的組成，進行微觀解釋(這是本節課的重點和難點)課件展示出一組富有探究性的問題，引出水的組成這個重要知識點。因此，作好演示實驗尤其關鍵(展示實驗)，書第48頁，這是未改進的演示實驗，實驗效果不直觀，效果不好;這是改進后的實驗，使實驗效果更清晰、更直觀，更便于學生主動根據實驗進行探究。學生通過實驗探究出水的電解產物——氧氣和氫氣，然后學生根據化學反應前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成，水屬于化合物，重點知識得以解決。

(展示課件)分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片，將微觀過程進行宏觀模擬，從討論中發現，問題得到解決，進一步理解化學變化的實質，難點也得以突破。

4.課堂練習鞏固，達標檢測

5.觀看錄相：有關水資源及其污染

三、說教法和學法

本節課堅持“教與學、知識與能力的辨證統一”和“使每個學生都得到充分發展”的原則，博采演示教學法、課件展示教學法、探究教學法等諸方法之長，努力做到教法、學法的組織，并體現以下特點：

1.培養學生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點改進了演示實驗，利用實物投影將實驗投在屏幕上，將實驗加以放大，實驗過程中的每一個環節包括實驗裝置、步驟、現象都展現在每一個學生眼前，使實驗效果更清晰、更直觀，讓每個學生通過實驗探究得出水是由氫、氧兩種元素組成，突出了重點。

2.充分調動學生的積極性和主觀能動性，使學生充分發揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題(如水是由哪些元素組成的?水屬于哪類物質?水分子是由什么構成的?)，給學生創造思維的良好環境，充分發揮學生的主體作用，引導學生通過觀察實驗、思考、分析，最后探究得出結論。自制電解水的微觀解釋圖片，變抽象為具體，變靜態為動態，將微觀過程進行宏觀模擬，化枯燥為生動，從而降低了學習難度，使教學難點得以順利突破。學生也為其形式之新穎，從而產生樂學情緒，激發了他們以探究為特征的求知欲望。

3.加大教學密度：利用計算機多媒體技術做到高密度的學習知識，大信息量的優化處理，大大提高課堂效率。利用文字閃動，圖象移動，顏色變換的手段，不僅容量更大，速度更快，效果也更好。為了增強學生對水的分布和水的污染的感性認識，課上選擇一段“有關水資源和水污染”的錄像，增強了學生的環保意識。

4.優化教學過程：計算機以其獨特的功能創造良好的思維情景，培養探究能力，發展智力，教師、計算機、學生形成一個有機的組合。通過計算機不僅能學懂、學會、學活、學精，而且能促使學生樂學、善學、勤學、活學，師生共同進入教與學的自覺狀態和狀態，增加了課堂教學的活力，優化了課堂教學過程。

總之，我在設計本課教學程序時，力求符合探究學習的三個特征：(1)學習者由問題或設計任務出發;(2)學習者通過觀察、假設、實驗等探究活動提出自己的解釋;(3)學習者通過表達和交流，檢驗或修正自己的解釋

化學教案范例篇12

一、教材分析

《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。二、學生情況分析1、學生的認識發展分析

學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發生的，存在反應限度。通過對數據指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個具體反應來說，平衡常數與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態。

2、學生認識障礙點分析

學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數”比較難于理解。

三、指導思想與理論依據

本教學設計首先依據《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規律；知道化學平衡常數和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數和轉化率的計算。依據《化學反應原理》模塊的功能定位，發展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態觀”，引入化學平衡常數的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的認識。在此基礎上，本設計又對化學平衡常數的功能與價值，以及學生認識發展的特點進行了分析，通過數據的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學設計的思路。

四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景

五、教學目標

知識技能：

①知道化學反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態只有一個反應限度。

②了解化學平衡常數，通過數據分析建立對平衡常數的認識過程。

③培養學生分析數據、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。

過程與方法：

①通過分析建立平衡狀態以及各種反應限度的有關數據，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態，但其平衡常數只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。

②充分發揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發展。③通過平衡常數的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。

情感、態度與價值觀：

①通過對化學平衡常數認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。②培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學重點和難點

教學重點：了解定量描述化學平衡狀態的方法——化學平衡常數教學難點：從不同化學平衡狀態出發建立化學反應限度的認識

六、教學流程示意

七、教學過程

化學教案范例篇13

教學目標

1．使學生理解化學方程式的涵義，并通過化學方程式的教學，進行辨證唯物主義教育。

2．使學生能正確書寫并配平簡單的化學方程式，發展和培養學生的觀察與思維能力。

教學重點

化學方程式書寫和配平。

教學難點

化學方程式的涵義。

教學過程

〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。

〔講述〕我們已經學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做化學方程式呢？

〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式？

〔板書〕化學方程式的書寫方法

l．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

〔板書〕P+O2→P2O5

2．根據質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。

〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。

確定系數，符號連結。

〔板書〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔練習〕

1．下列方程式是否正確

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

錯誤 ①沒配平 ②沒標條件 ③O2后沒有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

錯誤沒配平

2HgO2Hg+O2↑正確

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

錯誤Cu后不應標↓。

2．課本有關習題

化學教案范例篇14

【考點】1.認識硅及其重要化合物的性質和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結構以及與性質的關系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡單生產原理。

【知識要點】一：硅

1：物理性質硅是良好的材料

2：化學性質(硅最外層個電子，故化學穩定性很.)

(1)與強堿NaOH反應

(2)與氫氟酸反應

(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應

Si+O2Si+F2

3：硅的制備

(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應生成粗硅和一氧化碳，化學方程式為：

(2)粗硅轉變為純硅：Si(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知識要點】二：二氧化硅(Si與O按的比例組成的狀原子晶體。)

1：物理性質SiO2溶于水，熔點，硬度。

2：化學性質(化學穩定性很，與水不反應。)

(1)與氫氟酸反應(雕刻玻璃)【與其它酸不反應】

★氫氟酸如何盛裝?★

(2)具有性氧化物的通性：

①與生石灰反應：

②與燒堿溶液反應：

★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知識要點】三：硅酸

1：硅酸的性質

硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。

2：硅酸的制備

可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行嗎?★

3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等

【知識要點】四：硅酸鹽(大多溶于水，化學性質穩定。)

1：硅酸鈉溶于水，俗稱和。用于制備硅酸和作和。

2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)

【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示為長石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反應

鞏固練習

1.下列除去雜質可用加熱法的是()

A.除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.除去MnO2固體中的KMnO4

C.除去SiO2固體中的Na2SiO3D.除去SiO2固體中的CaCO?3

2.下列離子方程式，書寫不正確的是()

A.大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入過量CO2的總反應：CO2+OH-=HCO3-

3.工業上用碳還原SiO2制取單質硅時會發生如下副反應：SiO2+3C=SiC+2CO該反應中氧化劑與還原劑的質量比為()

A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3

4.在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是()

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5.已知硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，結果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

6.除去下列粉末中的雜質(括號內為雜質)。填上選用的試劑和操作方法：

試劑：A鹽酸B.燒堿溶液C.氧氣D.水E.CO2?F.不用任何試劑

操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過濾⑤干餾⑥結晶

粉末試劑操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價)()

A.1B.2C.3D.4

8.已知硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，結果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質量比為

A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1

化學教案范例篇15

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖引言〗在科學技術飛速發展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現代科技、工業生產、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導電導熱性?通過本章的學習，大家可以解決上述問題。〖過渡〗鈉具有哪些性質?

〖發放學案〗(包括課堂活動記錄及報告)

〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內物質的氣味〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質有關?并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質性質的方法和程序。〖板書〗第一節金屬的化學性質

〖表達與交流〗(各小組代表發言交流)〖評價與概括〗

1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?

鹽酸或二氧化碳)

驗證或探究預測的性質分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質

〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。〖板書〗研究物質性質的基本方法

〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

1

〖板書〗觀察法

(1)含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

(2)內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。(3)實例：

〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象〖實驗目的〗

1、學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法;

2、學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質;

3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質;〖試劑和儀器〗略〖實驗內容〗

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)

2.向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。〖實驗記錄〗

通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點低、密度小、硬度小、展性好。

3

查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C;密度為0.97g〃cm。〖現象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析〖概括〗與現象有關的金屬鈉的性質〖板書〗

一、金屬與水的反應2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科學探究〗

如何改進實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣?〖歸納與總結〗鈉的化學性質

〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決〖拓展延伸〗

1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。〖分析和結論〗略

〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢?實〖板書〗3Fe+4H23O4+4H2〖科學探究〗

〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝臵：水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、產生氣體的檢驗等幾部分

〖分析〗圖3-8裝臵。

〖設計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫

出你設計的裝臵簡圖。〖小組討論〗〖表達與交流〗

〖課件展示、分析和結論〗

〖比較與概括〗由以上內容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學生閱讀填寫活動表：

1.根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質?2.鐵粉為何看不見銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬?

3.哪些金屬在自然界中以游離態存在?實驗室有單質金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態存在嗎?〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。〖板書〗分類法：

在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性;反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。〖板書〗比較法：

運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。

補充習題：

1.寫出鈉與水反應的化學方程式，標出反應中電子轉移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?

3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?說明理由。(提示：汽油易揮發、易燃;CCl4的密度比鈉的大。)

4.對下列實驗現象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確?為什么?

作業：預習五、教學后記：

教案編號：18

〖板書〗實驗法

(1)含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

(2)注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。

(3)實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄;實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。(4)實例：

〖投影〗布臵學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反應的實驗〖實驗目的〗

1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應。

3、認識條件控制在實驗研究中的意義。〖試劑和儀器〗

金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。〖實驗步驟〗

1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網上加熱。

實驗記錄：

么不同?

〖問題思考〗

1.這組實驗對你有什么啟示?理解實驗法的意義。

2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎?〖拓展延伸〗

〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。〖觀察、思考、記錄〗

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為：

課題：金屬的化學性質(2)

一、教學目標

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖過渡〗上節課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。

2

〖活動評價〗

〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。〖板書〗

二、金屬和氧氣的反應：

4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2

該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。

〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法;在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。〖過渡〗

通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢?〖板書〗研究物質性質的基本程序〖學生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)

1、要觀察物質的外觀性質(包括物質的存在狀態、顏色氣味等);2、要對物質的性質進行預測;

3、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究;

4、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。〖探究〗研究過氧化鈉的性質(與氧化鈉比較)(建議通過實驗探究的方法)〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求：

1.打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現象并記錄;

2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內，觀察現象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現象并記錄;4.根據實驗現象，作出相應實驗結論。

222

屬于自身氧化還原反應;-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質褪色。表現漂白性。〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現象?〖交流與討論〗〖分析和結論〗

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內部金屬不被繼續氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。

〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現燃燒的實驗現象，書寫化學方程式。

〖板書〗

〖提問〗據此請預測鋁是否和氧氣反應?〖演示實驗〗“毛刷”實驗：(建議選做)

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發生臵換反應，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。

此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發生氧化還原反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護氧化膜。〖科學探究〗

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。可觀察到什么現象?為什么會產生這種現象?

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢?〖交流與討論〗〖分析和結論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。

熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。

3

〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3

〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施?〖交流與討論〗

〖分析和結論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。)〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜

〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。補充習題：

1.鈉在自然界里不能以態存在，只能以態存在，這是因為。2.由于鈉很容易與空氣中的、等物質反應，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。

3.鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有性。

4.在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產物是()

A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業：P547五、教學后記：

教案編號：19

課題：金屬的化學性質(3)

一、教學目標

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鎂、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鎂和鋁的化學性質?難點?鎂和鋁的化學性質

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖引入〗通過上一節課的學習，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內因。內因是變化的根據，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質發生化學反應。〖板書〗

三、鎂和鋁的化學性質1.共性

(1)跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數較少具有較強的還原性，它們不僅能跟單質O2反應，而且還能與其它金屬單質反應(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應。〖板書〗(2)跟某些氧化物反應〖設問并組織討論〗

(1)回憶復述Mg與水反應的實驗現象，寫出化學方程式。〖回答〗

Mg+2H22+H2〖提問〗鋁跟水反應嗎?

〖演示實驗〗Al與沸水反應

將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。〖觀察、回答〗

(1)Al條表面有氣泡產生。

(2)結論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

〖提問〗初中化學課中同學們學習過CO2的有關性質，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現象?〖演示實驗〗Mg與CO2反應〖觀察、思考、記錄〗

①現象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結論：

CO2不支持燃燒是具有相對性的;Mg不僅能與游離態的O2反應，而且能與氧化物中的氧結合，表現出強還原性。

〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應，甚至于能與某些金屬氧化物反應。

〖演示實驗〗鋁熱反應(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)

〖觀察、思考、記錄〗反應前：無鐵存在。

反應中：發光、放熱、反應劇烈。

反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q

Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。

〖放錄像〗鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌。

〖過渡〗鎂、鋁的強還原性不僅體現在與某些氧化物的反應中，它們也跟酸反應。〖板書〗(3)跟酸的反應(1)相同點

a.Mg、Al與鹽酸反應產生H2。b.Mg、Al與稀硫酸反應產生H2。(2)不同點

b.Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書〗2.特性

〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應(用投影實驗)〖設問〗

①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質?根據是什么?②上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的?

③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現象呢?

觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產生。結論：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑討論、歸納，回答：

①Al顯還原性，因其化合價升高。

②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應，其可將內層Mg包起來，使反應難于進行下去。

〖小結〗本節課我們從生活實際出發，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。復習鞏固：

1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發生反應的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

4

3.在鋁熱反應中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質量之比為[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是[]。

A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業：P548、9五、教學后記：

教案編號：20

課題：幾種重要的金屬化合物(1)

一、教學目標?知識目標?

1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。

2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?

通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法?復習提問?

1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。

板書?第二節幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物

1.金屬氧化物的水溶性

實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗

22

形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5

②完成下列反應的化學方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物

實驗?Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研討?①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?

結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎?對內層金屬的保護作用一樣嗎?

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么??課后作業?

1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

五、教學后記：

教案編號：21

課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時)

一、教學目標

5

知識目標?

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂

于探究物質變化的奧秘

二、重點與難點

2+3+

重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。

2+3+

難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:

探究式教學，實驗總結法

復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)2.可溶性堿的通性(學生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習?用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學生討論，設計實驗)

板書?③不溶性堿的化學性質a.和酸的作用

練習?完成下列化學方程式

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?

2Fe(OH)32O3+3H2O

堿牲氧化物+水(一般)

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備

實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7)

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3;

2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl的物質的量之比為1∶2;

混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多;混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：

回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。

答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

5.現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質量________(填增多或減少)。

(3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值范圍的是______陽離子，該數值范圍是____________。作業：P6313五、教學后記：

教案編號：23

道德情感目標?

通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源二、重點與難點

重點?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學器材投影儀

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法，結合實際法[圖片導課]投影：合金的廣泛應用[板書]第三節用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產和生活中，是非常重要的。環顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應用的都是具有優良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應用

[回顧]初中學過的合金知識，回答什么是合金?合金具有哪些優良性能?

[回答]合金優良的物理、化學或機械性能：硬度比各成分的大;熔點比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金

[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現了我國光輝燦爛的古代科技[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習]現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

A.Al–Si合金B.Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B

[板書]2、鋼

[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。

[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學目標?知識目標?

1.認識金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

7

[探討交流]1、生鐵和鋼性質上為何不同?

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準備裝修門窗(計劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好?

[提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質、化學性質、價格、加工難度、日常維修、對環境的影響………。

[投影]科學視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變萬化，用途各異的新型材料，被稱為“現代工業的維生素，和神奇的新材料寶庫。”

我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計達3600萬噸，遠景儲量實際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發現。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態賦存與花崗巖風化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認識的。發展到現在，稀土已經從應用于冶金、機器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農牧養殖業等傳統產業中，逐漸發展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導線不但提高強度20%，而且還提高2-4%的導電性能。稀土微肥和稀土復合肥，可提高作物產量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發展電子信息產業，開發新能源，治理環保和國防尖端技術等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現已廣泛的用到了微型電機，工業用電機、風力發電機、音響設備、儀器儀表。航天航空通訊，醫用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機，可使設備小型化，輕型化，同等功率的電機，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機代替工業上的異步電機，節電率可達12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節電率可達到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節電效果明顯。而且大大提高了照明質量，其生產過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術上，如雷達，偵查衛星。激光制導和自動指揮系統等方面都獲得了廣泛的應用。

稀土在高新技術領域中的應用，與其工業技術發達程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業發達國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進的稀土應用技術。美國認定的35個戰略元素和日本選定的26個高技術元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。

[課外實踐]

1、調查或實驗：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產、加工企業(或者觀看有關影像)，收集有關資料，撰寫有關科學小品。[課后練習]

1、多數合金與組成成份相比較，合金的()

A〃熔點高，硬度小B〃密度大C〃機械強度差D〃熔點低，硬度大2.在我國文明發展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

3.現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

A〃Al—Mg合金B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4

A、導線B、門窗框C、爐具D、飛機外殼

5.物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業廢液中的銀;(4)電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應生成銅)，試寫出該反應的離子方程式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：。

(3)銅錢在歷曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點是1183?4℃，鐵的熔點是1534?8℃?

。作業：P687、10

化學教案范例篇16

第四章   第四節 原電池原理及其應用

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生

銹的嗎？

化學教案范例篇17

一，教學目標

1.知識目標：

使學生了解金屬的物理性質，了解常見合金的成分性能和用途。

2.能力目標：

通過情景設置，使學生具有較強的問題意識，能夠發現和提出有探究價值的化學問題。通過學生動手實驗，培養學生的實驗能力和分析問題的能力。

3.情感態度與價值觀目標：

指導學生用實驗的方法認識事物的性質，培養學生科學的認知方法。

二，教學重點

1、金屬材料的物理性質

2、物質性質與用途的關系

三，教學難點

1、培養學生運用探究方法得出相關結論的能力

四，教學方法

采用實驗探究法：按照問題—實驗—觀察—分析—結論的程序實行探究式討論教學。五，實驗準備

藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅

儀器：干電池、小燈泡、導線、酒精燈、火柴、砂紙

六，課時安排

1課時

七，教學內容

1，【引入】

展示生活中常見的金屬制品，得出：人類的生活離不開金屬材料的結論。2，【新授課】

人類使用金屬材料的小知識

1.人類最早使用的金屬材料—青銅(銅錫合金)

2.現在應用最多的金屬—鐵

3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產量第二位—鋁

化學教案范例篇18

教學重點：了解化學反應原理的基本學習方法——概念模型法

教學難點：“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型

引入：化學研究的核心問題是化學反應，化學反應原理所包含的內容與學習化

學反應原理的方法正是本書要探討的內容。

閱讀：P1第一、二、三段

問題：1、化學反應是怎樣發生的？

2、為什么有的反應快、有的反應慢？它遵循怎樣的規律？

3、如何控制化學反應為人所用？

【板書】一、化學反應原理有規律可循

觀察下面氫氣化學性質的比較表：

【說明】：同樣是氫氣發生的反應，但在反應條件，反應的難易程度上有著很大

的區別。

這是因為：物質之間能否發生反應，由物質本身的性質決定的，對于能夠發生的化學反應，影響化學反應速率的基本原因也是反應物本身的性質，我們稱之為“內因”。

【分析】：同種物質之間，在不同的條件下，反應的程度可能不同（如氫氣與氧

氣的反應），說明外界條件可以促使其反應發生。

即：“內因”已經具備，“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠

改變化學反應的速率。

1、錯綜復雜的化學反應

受“內因”與“外因”的影響。

2、化學反應原理的基本內容

如氫氣與氮氣的反應，即使在如此條件下，也不能完全得到生成物，說明該反應是有一定的限度的。

“化學反應速率”、“方向與極限”正是化學反應原理要研究的問題。（在不同物質體系，不同的環境中，化學反應所遵循的規律是不同的）

3、化學反應原理的學習方法

【閱讀】：P2—3

【板書】二、簡化概念模型

簡化概念模型的設想：突出化學反應最重要的內涵，忽略其他因素的干擾。即有意識地忽略事物的某些特征，抽象出關鍵的因素。

優點：氣體分子運動空間遠大于自身體積所占有的空間，環境影響因素相對較少。（若在水溶液中的反應，水是較大量的，研究水溶液中的化學反應就不能忽略水分子的作用）

1、有效碰撞——發生化學反應的充分條件

原因：并不是每次分子間的碰撞都會引起化學反應，只有很少部分的氣

體分子碰撞是有效的，即有效碰撞。

2、活化分子與活化能

活化分子——具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子。

活化能——活化分子高出反應物分子平均能量部分。

化學反應速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關系：

化學反應速率的大小有效碰撞的次數單位體積內反應物

中活化分子的多少（并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞，還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞）

普通分子活化分子有效碰撞能量活化能合理取向

3、催化劑作用簡介

當反應條件不同時，化學反應的活化能可以不同，催化劑的使用就是實例之一。

1-1化學反應與能量的變化

教學目標

知識與技能：

1.使學生了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；

2.認識化學反應過程的物質變化和能量變化；

3.了解反應熱和焓變的涵義；

4.能正確認識、書寫熱化學方程式。

過程與方法：

1.通過對學習資料的查找與交流，培養學生獲取信息、理解信息并得出結論的能力以及語言表達能力；

2.通過從化學鍵的角度分析化學反應，引導學生分析引起反應熱的本質。

情感態度與價值觀：培養學生從微觀的角度理解化學問題。

教學重點：熱化學方程式的書寫和反應熱與鍵能

教學難點：反應熱與鍵能

教學過程：

[討論]在我們學過的化學反應當中，有哪些反應伴隨著能量（熱量）變化？

[引言]通過討論知道，在化學反應當中，常件有能量變化，現在我們來學習

化學反應

中的能量變化。

[板書]第一章化學反應與能量

第一節化學反應與能量的變化

一、反應熱焓變：在化學反應過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應熱。又稱焓變。

（1）符號：用△H表示。

（2）單位：一般采用kJ/mol。

（3）可直接測量，測量儀器叫量熱計。

（4）研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發生的反應所放出或吸收的熱量。

（5）反應熱產生的原因：

[設疑]例如：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

實驗測得lmolH2與lmolCl2反應生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，從微觀角度應如何解釋？

[電腦投影]

[析疑]

化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679kJ，化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，反應熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ

[講述]任何化學反應都有反應熱，這是由于反應物中舊化學鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用而吸收能量；當原子重新組成生成物、新化學鍵形成時，又要釋放能量。新化學鍵形成時所釋放的總能量與反應物中舊化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差就是此反應的反應熱。

[板書]

（6）反應熱表示方法：

[學生閱讀教材小結]①當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應為放熱反應，使反應本身能量降低，規定放熱反應△H為“一”，所以△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

上述反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反應熱測量的實驗數據為184.6

kJ/mol，與計算數據183kJ/mol很接近，一般用實驗數據表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

②當生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量時，反應是吸熱反應，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應本身能量升高，規定△H為“＋”，所以△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應。

[板書]△H為“＋”或△H＞0時為吸熱反應；△H為“一”或△H＜0時為放熱反應。

[投影]

[講解]

（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出熱量。反應為放熱反應。規定放熱反應△H為“一”。

（2）如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時吸收熱量。反應為吸熱反應。規定△H為“＋”。

[投影]

例1：1molC與1molH2O(g)反應失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△kJ/mol。(＋131.5)

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N，則1molN2生成NH3的反應熱為

NH3的反應熱為。，1molH2生成

分析：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)，因拆開lmolN—H鍵和生成lmolN—

化學教案范例篇19

一、教材分析：

本節是選修模塊基本概念、基本理論學習的中間環節，承擔著對前面知識的回顧、總結以及深化和提升學生認識化學研究及應用價值的雙重任務；為培養學生分析、處理實驗數據以及從數據中獲得信息、總結規律的能力奠定了基礎。同時，化學反應的限度是認識化學反應的一個必不可少的維度，在本章中起著承上啟下的作用。

二、學情分析：

學生在高一《必修2》中已經學習了可逆反應、化學平衡狀態等相關知識，只從定性角度研究一個可逆反應達到平衡狀態時的特征。定量分析對學生而言是個難點，因此本節課采用循序漸進的方法，教師引導學生探究將一個個數據最終轉化成學生能夠理解的規律和概念。

三、設計思路：

“化學平衡常數”是純理論課，比較抽象，為幫助學生理解掌握化學平衡常數，在教學過程中，依據誘思探究教學模式及其方法，在教師導向性信息誘導下的主動探究法，對每一知識點，按照“探索（觀察）研究（思維）運用（遷移）”的認知規律，安排教學活動，設計主要分為三個認知層次：

一、整體感知概念，通過學生計算交流研討及思考和老師的點撥先對化學平衡常數有個整體的認識，得出任意反應的化學平衡表達式；

二、深入理解概念，通過對表格數據的分析及鞏固練習的分析強化化學平衡常數的注意事項；

三、遷移應用概念，會利用化學平衡常數進行簡單的計算。然后讓學生對本節課做個小結，做訓練題來進一步理解化學平衡常數的概念。

四、學習目標與重難點：

【知識與技能】：

1、理解化學平衡常數的含義；

2、會利用化學平衡常數進行簡單的計算；

【過程與方法】：

通過對“化學平衡常數”的討論，培養分析、處理實驗數據的能力，以及從數據中獲取信息，總結規律的能力。

【情感態度與價值觀】：

在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學理論研究的重要意義。

重難點：化學平衡常數的含義

五、教學流程設計

（一）、知識準備

我設計了幾個問題：

1、什么是可逆反應？什么是化學平衡狀態？

2、化學平衡狀態的特征有哪些？我們經常根據哪些特征來判斷化學反應是否達到化學平衡狀態？

學生討論回答，師生共同小結。

【設計意圖】課前復習為新授課做準備

（二）、創設情境

【投影】聯想質疑：在19世紀的英國，煉鐵工業快速發展，但是化學家們發現煉鐵高爐排出的廢氣含有大量的一氧化碳氣體，剛開始他們認為是因為鐵的氧化物和一氧化碳反應時間不夠長，導致反應不完全，于是他們把高爐建的非常高，以增加反應時間，后來發現高爐排出的一氧化碳氣體并沒有減少，為什么會出現這種現象？FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)

要求：先獨立思考1分鐘，自由舉手發言

【設計意圖】激發學生的求知欲，使學生情緒高漲，引出新課。

（三）、具體學習化學平衡常數

環節一：整體感知概念-從具體反應入手，讓學生感性認識化學平衡常數的存在。

[交流研討]：P42表格課前安排學生分組計算數據，課堂上每組代表回答；教師用多媒體在表格中逐一填入答案，要求學生記錄，分析。

[師生互動]：上述五種情況的平衡狀態是否相同？平衡常數是否相同？

[概括總結]：可逆反應在一定溫度下的平衡狀態有多種而平衡常數只有一個。

【設計意圖】培養獲取和處理信息的能力、分析推理能力，合作意識。環節二：深入理解概念-全面認識化學平衡常數

[學生活動]：教師指導學生閱讀課本P42最后兩段，P43資料在線以及表2-2-1。然后回答問題：

1、如何書寫反應的化學平衡常數？

2、書寫平衡常數表達式時應注意什么？

3、平衡常數（K）的大小與反應限度間有何關系？

[師生總結]：平衡常數表達式的書寫；影響平衡常數的因素及平衡常數的簡單應用。

【設計意圖】培養學生觀察能力、分析推理能力。

環節三：遷移應用概念-應用概念，加深理解。

[交流·研討]：讓學生板演P43表格中平衡常數的表達式并推導單位。教師指導學生進行評價并小結。

[師生概括]依據實例，師生共同總結平衡常數的特點：平衡常數的表達式與化學方程式的書寫方式有關。因此，不能籠統說某一反應的化學平衡常數的數值是多少。

【設計意圖】使學生了解平衡常數的表示方法及簡單應用

（四）、課堂小結及達標訓練

六、板書設計

一、化學平衡常數

1、概念：

2、表達式

3、單位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事項：

（1）有純固體或溶劑參加的反應，它們不列入平衡常數表達式。

（2）一個化學反應的K大小只與溫度有關。

（3）平衡常數的表達式及單位與方程式的書寫形式有關。

（4）化學反應的正逆反應的平衡常數互為倒數。

七、效果分析

通過以上的過程設計，我預計可達到以下效果：

1、能夠使學生成為教學活動的主體，從而實現本節課的知識目標。

2、變規律的傳授過程為規律的探究過程能夠培養學生思維能力。

化學教案范例篇20

知識與技能：

1、了解電池的分類、優點以及質量優劣的判斷標準。

2、了解電池工業發展的現狀和前景。

3、掌握常見的幾種化學電池的反應原理、性能及其應用。

過程與方法：

通過閱讀、觀察、對比、分析、討論等方法，了解常見的幾種化學電池在性能和應用上的優缺點。運用上一節學習的原電池原理分析常見的幾種化學電池的工作原理，并能寫出相應的電極反應式和總的化學方程式。

情感態度與價值觀：

讓學生在對原電池的技術產品——各種化學電源的原理、應用有一個較為理性的認識后，感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學生的環保意識。

教學重點：一次電池、二次電池和燃料電池的反應原理、性能及其應用。

教學難點：化學電池的反應原理。

教學過程：

[引入]在日常生活和學習，你用過哪些電池?其中哪些屬于化學電池?它們在哪些方面得到應用?

[投影]介紹幾種化學電源。

[學生閱讀]：課本P74，

[問題討論]：

化學電源與其它電源相比較有哪些優點?

判斷電池的優劣標準主要是什么?

目前化學電池主要分為哪幾大類?主流產品有哪些?在性能方面它們各自有何特點?產生電能的基本原理是什么?

[幾類常見化學電池的介紹]

一、一次電池

[講解]1、干電池構造

[投影]介紹干電池構造。

[學生練習]書寫干電池的電極方程式。

[提問](1)有什么不足之處?怎樣進行改進?

(2)不改變Zn取材，如何使它放電電流大幅度提高?

[講解]隨著用電器朝著小型化、多功能化發展的要求，對電池的發展也提出了小型化、多功能化發展的要求。體積小、性能好的堿性鋅-錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變為離子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。

[學生閱讀]課本P75，了解堿性鋅錳電池的構造和工作原理。

[結合投影講解]堿性鋅錳電池的構造和工作原理。

[學生練習]書寫電極反應式。

[投影]普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池的放電曲線圖。

[學生討論]找出堿性鋅錳電池的優點。

資料介紹：

[學生閱讀]課本P75，了解鋅銀原電池，鋰電池。

[問題討論]干電池的使用極大的浪費了有限的金屬資源，怎樣解決這個問題?

二、二次電池

[結合投影講解]蓄電池的結構，播放蓄電池的充電和放電動畫。

[學生練習]書寫蓄電池放電時的電極方程式。

三、燃料電池

[學生閱讀]課本P77

[問題討論]

什么是燃料電池?

用什么作電極材料?它們的作用是什么?

燃料電池的工作原理。

寫出電極反應的離子方程式和總反應化學方程式。