一份優(yōu)秀的教案應(yīng)該考慮到所需教具的準(zhǔn)備，例如教學(xué)用具、實(shí)驗(yàn)器材、多媒體設(shè)備等，以確保教學(xué)的順利進(jìn)行。小編給大家分享教案九年級(jí)化學(xué)參考，方便大家參考教案九年級(jí)化學(xué)怎么寫。

教案九年級(jí)化學(xué)篇1

目標(biāo)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象;

原因分析;

實(shí)驗(yàn)2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象;

原因分析。

教學(xué)過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

教案九年級(jí)化學(xué)篇2

知識(shí)與技能1.復(fù)習(xí)原電池的化學(xué)原理，掌握形成原電池的基本條件。

2.常識(shí)性介紹日常生活中常用的化學(xué)電源。并能從電極反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)常見電源的化學(xué)原理。過程與方法1.通過拆分干電池和學(xué)會(huì)自制簡易電池培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力，并通過了解電池的化學(xué)組成而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

2.通過化學(xué)化學(xué)電源的使用史實(shí)引導(dǎo)學(xué)生以問題為中心的學(xué)習(xí)方法。學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。加深理解實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的辨證唯物主義的思維方法。情感、態(tài)度

價(jià)值觀1.通過原電池的發(fā)明、發(fā)展史，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是勇于創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度。

2.激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。

3.體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強(qiáng)為人類的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。教學(xué)重點(diǎn)一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)電池的反應(yīng)原理、電極反應(yīng)式的書寫學(xué)法指導(dǎo)教學(xué)方法教具教學(xué)流程：

[引入]復(fù)習(xí)原電池相關(guān)知識(shí)

1.討論交流如果沒有電池我們的生活會(huì)變成什么樣?

2.引導(dǎo)以Cu-Zn原電池為例讓學(xué)生回顧有關(guān)原電池的知識(shí)。

【學(xué)生思考、討論】

1.構(gòu)成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負(fù)極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

【學(xué)與問】

1.化學(xué)電池與其它能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)?

2.判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?

3.目前化學(xué)電池主要分哪幾大類?

【學(xué)生回答】能量轉(zhuǎn)換效率高、供能穩(wěn)定可靠、使用方便、易于維護(hù)、并可在各種環(huán)境下工作;單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少，即比能量的大小;輸出功率的大小即比功率的大小以及電池的存儲(chǔ)時(shí)間的長短;化學(xué)電池：一次電池、二次電池、燃料電池。

【板書】第二節(jié)化學(xué)電源

一、化學(xué)電池

1、概念

2、類型

二、幾種常見的化學(xué)電池

【講述】一次電池的種類有：普通干電池、堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池……現(xiàn)對(duì)堿性鋅錳電池作一些簡單介紹

1、引入堿性鋅錳電池，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論其反應(yīng)原理

【視頻展示】堿性鋅錳電池的構(gòu)造

【提問】堿性鋅錳電池的反應(yīng)原理

【學(xué)生討論交流】電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)–2e-=Zn(OH)2(s)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)

【要求學(xué)生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景以及缺陷等方面的知識(shí)。

【匯報(bào)總結(jié)】優(yōu)點(diǎn)：比普通電池性能好，它的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均由提高，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品。缺點(diǎn)：放電完了，不能再用

鋅銀電池(紐扣電池)

負(fù)極：Zn+2OH-–2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

總反應(yīng)：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag

【講述】二次電池的種類有：鉛蓄電池、鎳鎘電池、鎳氫電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子蓄電池……

2、引入蓄電池，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論其反應(yīng)原理

【視頻展示】鉛蓄電池的構(gòu)造

【提問】鉛蓄電池電池的反應(yīng)原理

【匯報(bào)交流】電極反應(yīng)：(放電時(shí))可以自發(fā)進(jìn)行

負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)–2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?電極反應(yīng)：(充電時(shí))不能自發(fā)進(jìn)行

陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)–2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【要求學(xué)生討論】蓄電池在應(yīng)用中存在的優(yōu)缺點(diǎn)。

【匯報(bào)總結(jié)】優(yōu)點(diǎn)：電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉，可多次重復(fù)使用。

缺點(diǎn)：比能量低，笨重，廢棄電池污染環(huán)境

生：學(xué)生討論交流形電池對(duì)環(huán)境造成的污染

展示資料幻燈片：

對(duì)自然環(huán)境威脅最大的五種物質(zhì)：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對(duì)人類造成的危害;干電池的負(fù)極材料：鋅汞齊，1節(jié)1號(hào)干電池會(huì)使1m2?的土地永久實(shí)效，而僅我國一年就生產(chǎn)各種電池上億節(jié)。

生：學(xué)生相互交流上述各種電池的共同缺陷

教案九年級(jí)化學(xué)篇3

金屬材料

教學(xué)目標(biāo)

了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬，認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用;了解常見金屬的特征及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性;知道生鐵和鋼等重要的合金。

通過比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲取信息和處理信息的能力，并構(gòu)建出與金屬材料相關(guān)聯(lián)的知識(shí)體系。

通過資源共享，激勵(lì)學(xué)生的合作參與意識(shí);通過對(duì)金屬物理性質(zhì)與用途關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性。

難點(diǎn)：如何合理開發(fā)金屬物質(zhì)的用途。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。

學(xué)生：易拉罐(鋁鎂合金)、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。

課時(shí)安排 2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過程

點(diǎn)評(píng)

第一課時(shí)

創(chuàng)設(shè)情境

年，英國斯科特探險(xiǎn)隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險(xiǎn)隊(duì)員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。

采擷短小、精致的歷史故事，點(diǎn)燃學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情!

聽了上面兩個(gè)小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎?

在日常生活中，你碰到過類似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎?說出來聽聽。

現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的知識(shí)?

生活中處處有化學(xué)!

及時(shí)整理。

活動(dòng)探究

金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。

現(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎?

知識(shí)共享

在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料?你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎?有興趣的同學(xué)，請(qǐng)你走上講臺(tái)，為我們做一次精彩的演說!現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎?

變講臺(tái)為師生共同擁有的活動(dòng)舞臺(tái)。

歸納整合

通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)?有什么全新的體驗(yàn)?請(qǐng)同學(xué)們說說。

第 二 課 時(shí)

師生交流

要把“神舟”5號(hào)飛船(如圖)送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時(shí)，當(dāng)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。

適時(shí)應(yīng)用STS滲透教育。

結(jié)合教材表8-1，談?wù)勀愕南敕ā?/p>

事實(shí)上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生。

自然過渡。

活動(dòng)探究

合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。

現(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎?

拓展探究

設(shè)計(jì)與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際情況：①設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材料的物理指標(biāo);②公開辯論所設(shè)計(jì)物理指標(biāo)的可行性。

在應(yīng)用中更深刻地領(lǐng)會(huì)知識(shí)。

歸納整合

通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)?有什么全新的體驗(yàn)?請(qǐng)同學(xué)們說說。

教案九年級(jí)化學(xué)篇4

化學(xué)電源

一、促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)分析

1.教材及課標(biāo)相關(guān)內(nèi)容分析

前一節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。本課時(shí)主要是讓學(xué)生了解幾種常見的化學(xué)電源在社會(huì)生產(chǎn)中的應(yīng)用;通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進(jìn)一步理解原電池的概念和原理;了解化學(xué)電源的發(fā)展以及電池對(duì)環(huán)境造成的污染，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

2.學(xué)生分析：

前的第一課時(shí)學(xué)習(xí)了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學(xué)生之前沒有電化學(xué)的基礎(chǔ)，理解原電池原理有一定的難度。

3.我的思考：

通過視頻、學(xué)生討論、交流等方式導(dǎo)出生活中同學(xué)們熟悉的各種電池的發(fā)展過程，增強(qiáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神;然后依次的分析，各種化學(xué)電源的原理，電池的缺陷，既增強(qiáng)了學(xué)生的分析，綜合，應(yīng)變能力，同時(shí)又促進(jìn)了對(duì)原電池原理的進(jìn)一步理解。

二、體現(xiàn)觀念建構(gòu)的教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用;會(huì)判斷電池的優(yōu)劣。

2.過程與方法：

本設(shè)計(jì)以開放式教學(xué)為指導(dǎo)思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓t“_blank“學(xué)生在不斷解決問題的過程中，建構(gòu)理論知識(shí)，增強(qiáng)實(shí)際分析、解決問題的能力和創(chuàng)新精神。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

認(rèn)識(shí)化學(xué)電源在人類生產(chǎn)、生活中的重要地位;了解環(huán)境保護(hù)在生產(chǎn)生活中的重要作用。培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，信息搜集處理能力及團(tuán)隊(duì)合作精神。

三、教學(xué)重、難點(diǎn)及處理策略

一次電池，二次電池，燃料電池的反應(yīng)原理，性能及其應(yīng)用?是教學(xué)重點(diǎn)，化學(xué)電池的反應(yīng)原理是教學(xué)難點(diǎn)。本節(jié)課主要通過學(xué)生參與收集有關(guān)一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯(lián)系前面所學(xué)知識(shí)，將各類電池的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、反應(yīng)原理、性能、以及適用范圍進(jìn)行歸納總結(jié)，讓學(xué)生主動(dòng)對(duì)化學(xué)電池的反應(yīng)原理進(jìn)行建構(gòu)。

四、促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)整體思路與教學(xué)結(jié)構(gòu)圖

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)

五、促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)原電池相關(guān)知識(shí)[引入]1、討論交流如果沒有電池我們的生活會(huì)變成什么樣?

2、引導(dǎo)以Cu-Zn原電池為例讓學(xué)生回顧有關(guān)原電池的知識(shí)。【學(xué)生思考、討論】

1.構(gòu)成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負(fù)極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑從復(fù)習(xí)所學(xué)知識(shí)，引出原電池在生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。引入伏打電池?【視頻展示】

電池的歷史和伏打電池

【學(xué)生討論總結(jié)】

伏打電池有什么缺陷?

電解質(zhì)為硫酸溶液，不便于攜帶，伏打電池工作持續(xù)性差不能夠推廣使用學(xué)會(huì)分析化學(xué)理論和實(shí)際應(yīng)用的差別，培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力分析伏打電池的缺陷【提問】

如果你是伏打，你想如何對(duì)你的電池進(jìn)行改進(jìn)?

【討論交流】……

【匯報(bào)結(jié)果】

將電解質(zhì)制成固體;

何開發(fā)高能電池?培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力;培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力引入堿性鋅錳電池，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論其反應(yīng)原理

導(dǎo)入堿性鋅錳電池

【視頻展示】

堿性鋅錳電池的構(gòu)造

【提問】

堿性鋅錳電池的反應(yīng)原理【學(xué)生討論交流】

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應(yīng)：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題分析討論堿性鋅錳電池優(yōu)缺點(diǎn)【要求學(xué)生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應(yīng)用前景以及缺陷等方面的知識(shí)。【匯報(bào)總結(jié)】優(yōu)點(diǎn)：比普通電池性能好，它的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均由提高，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品。

缺點(diǎn)：放電完了，不能再用理解事物都具有兩面性，培養(yǎng)學(xué)生合作探究的能力引入蓄電池，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論其反應(yīng)原理

導(dǎo)入二次電池

【視頻展示】

鉛蓄電池的構(gòu)造

【提問】

鉛蓄電池電池的反應(yīng)原理【匯報(bào)交流】電極反應(yīng)：(放電時(shí))可以自發(fā)進(jìn)行

負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應(yīng)：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?電極反應(yīng)：(充電時(shí))不能自發(fā)進(jìn)行

陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)研究實(shí)際問題能力學(xué)生進(jìn)一步分析討論蓄電池的優(yōu)缺點(diǎn)【要求學(xué)生討論】蓄電池在應(yīng)用中存在的優(yōu)缺點(diǎn)。【匯報(bào)總結(jié)】優(yōu)點(diǎn)：電壓穩(wěn)定，使用方便，安全可靠，價(jià)格低廉，可多次重復(fù)使用。

缺點(diǎn)：比能量低，笨重，廢棄電池污染環(huán)境培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和歸納能力學(xué)生討論交流形電池對(duì)環(huán)境造成的污染

展示資料幻燈片：

對(duì)自然環(huán)境威脅最大的五種物質(zhì)：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對(duì)人類造成的危害;

干電池的負(fù)極材料：鋅汞齊，1節(jié)1號(hào)干電池會(huì)使1m2?的土地永久實(shí)效，而僅我國一年就生產(chǎn)各種電池上億節(jié)。觀看幻燈片，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)認(rèn)識(shí)上述電池對(duì)環(huán)境的污染學(xué)生相互交流上述各種電池的共同缺陷【提出問題】：

上述各種電池的共同缺陷是什么?如何改進(jìn)?

分析：

干電池中的汞、蓄電池中的鉛、鎘，三種金屬都是對(duì)自然環(huán)境威脅最大的物質(zhì)，都會(huì)造成環(huán)境污染培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)引入燃料電池，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論其反應(yīng)原理

【視頻導(dǎo)出】

燃料電池，展示氫氧料電池，分析其反應(yīng)原理

酸性介質(zhì)電極反應(yīng)：

負(fù)極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4H++?4e-=2H2O

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)：

負(fù)極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O學(xué)生會(huì)書寫不同條件下氫氣燃料電池的電極反應(yīng)

學(xué)生進(jìn)一步分析討論燃料電池的優(yōu)缺點(diǎn)【提出問題】：

燃料電池有哪些優(yōu)缺點(diǎn)?【匯報(bào)總結(jié)】優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高;可組合成燃料電池發(fā)電站，廢棄物少，噪音低。

缺點(diǎn)：輸出電壓低，需串聯(lián)使用，體積較大;需連續(xù)供給反應(yīng)物，排除生成物，附屬設(shè)備多培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和歸納能力引導(dǎo)學(xué)生探討電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)以及對(duì)未來的電池的設(shè)想。【學(xué)生討論】

電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)什么?

你設(shè)想未來的電池應(yīng)該具有那些特點(diǎn)?

【引領(lǐng)學(xué)生完成課堂總結(jié)】

通過“總結(jié)”提升學(xué)生認(rèn)知能力和學(xué)習(xí)能力

六、板書設(shè)計(jì)

第二節(jié)化學(xué)電源

一、復(fù)習(xí)原電池

1.構(gòu)成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負(fù)極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑

二、堿性鋅錳電池

電極反應(yīng)：

負(fù)極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

教案九年級(jí)化學(xué)篇5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

認(rèn)識(shí)石蠟的性質(zhì)，初步學(xué)會(huì)對(duì)蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和準(zhǔn)確描述，學(xué)會(huì)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

過程與方法：

1.通過對(duì)蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的探究，初步了解觀察實(shí)驗(yàn)的基本要領(lǐng)，建立預(yù)期現(xiàn)象和變化前、變化中、變化后后觀察的意識(shí);

2.初步培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察、分析問題的能力、表述能力等;

3.通過活動(dòng)使學(xué)生了解實(shí)驗(yàn)探究的一般流程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：對(duì)現(xiàn)象的觀察和描述。

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究基本流程的應(yīng)用、觀察和描述現(xiàn)象方法的滲透。

教學(xué)工具

儀器和藥品：學(xué)生：蠟燭、澄清石灰水、燒杯、玻璃片、鑷子、火柴教師：蠟燭、水、燒杯、小刀、鑷子、玻璃片。

教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：引入，提出實(shí)驗(yàn)探究的基本流程

【引入】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，科學(xué)家們得出化學(xué)結(jié)論必須以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，今天我們就來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

【提問】下面，我們來看波義爾發(fā)現(xiàn)指示劑的故事。通過該故事，你能否找出科學(xué)家在研究物質(zhì)未知性質(zhì)時(shí)的基本流程是什么?

板書：科學(xué)探究的一般流程(具體內(nèi)容略)。

環(huán)節(jié)二：應(yīng)用科學(xué)探究流程探究蠟燭及其燃燒

【過渡】在剛剛過去的教師節(jié)，我收到了這樣一份禮物(展示蠟燭)。人們習(xí)慣把教師比作蠟燭。讓我們從身邊熟悉的物質(zhì)蠟燭入手，應(yīng)用科學(xué)探究的基本流程，來了解“蠟炬成灰淚始干”的化學(xué)內(nèi)涵，

板書：

探究1：對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

點(diǎn)燃蠟燭前：

【布置任務(wù)】請(qǐng)觀察蠟燭并結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，說說你知道哪些關(guān)于蠟燭的信息?

【引導(dǎo)】將學(xué)生所提到的性質(zhì)按物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分類

【強(qiáng)調(diào)】研究物質(zhì)要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)

【過渡】下面，我們就應(yīng)用科學(xué)探究的一般流程來探究蠟燭物理性質(zhì)中的溶解性

探究1：蠟燭的溶解性(板書)

【布置任務(wù)】如何研究蠟燭在水中的溶解性呢?

【演示實(shí)驗(yàn)】切一段蠟燭，放入水中

【指導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫

【強(qiáng)調(diào)】如何觀察和描述現(xiàn)象(如何選擇觀察點(diǎn)，即預(yù)期現(xiàn)象)

點(diǎn)燃蠟燭時(shí)：

【布置任務(wù)】點(diǎn)燃一支蠟燭，觀察，盡可能全面地描述蠟燭燃燒時(shí)的現(xiàn)象

熄滅蠟燭：

先請(qǐng)學(xué)生熄滅蠟燭，觀察現(xiàn)象

并給出關(guān)于蠟燭燃燒時(shí)示范性的描述

【強(qiáng)調(diào)】研究物質(zhì)時(shí)應(yīng)該關(guān)注物質(zhì)的變化

并由觀察到的三層火焰結(jié)構(gòu)引出新的問題

探究2：蠟燭火焰各層溫度比較

【布置任務(wù)】應(yīng)用探究流程對(duì)蠟燭火焰各層溫度進(jìn)行比較

【巡視】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

【指導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫

【過渡】你還想探究哪些問題呢?

蠟燭燃燒是化學(xué)變化，化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成，接下來我們來探究蠟燭燃燒生成了什么物質(zhì)?

探究3：蠟燭燃燒的產(chǎn)物

【布置任務(wù)】應(yīng)用探究流程探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物

你還需要老師提供哪些信息?

如何檢驗(yàn)水(H2O)?

如何檢驗(yàn)二氧化碳(CO2)?

為什么要用干而冷的燒杯罩在火焰上方?用玻璃片行不行?

燒杯罩在距火焰太近或太遠(yuǎn)行不行?會(huì)有什么影響?

為什么要用玻璃片蓋住燒杯?

【巡視】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)

【指導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫

【拓展】蠟燭火焰中存在鉆石顆粒

環(huán)節(jié)三：歸納總結(jié)，對(duì)探究實(shí)驗(yàn)的再認(rèn)識(shí)

回顧：實(shí)驗(yàn)探究的主要環(huán)節(jié)及注意事項(xiàng)

小結(jié)：通過探究活動(dòng)，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)關(guān)注哪些方面?

環(huán)節(jié)四：作業(yè)

按對(duì)以下問題進(jìn)行探究，完成實(shí)驗(yàn)，記錄步驟和現(xiàn)象，填寫探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)一：蠟燭熄滅后產(chǎn)生的“白煙”是否可以點(diǎn)燃?

實(shí)驗(yàn)二：探究如果蠟燭沒有棉芯，是否可燃?

教案九年級(jí)化學(xué)篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.了解營養(yǎng)素糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等。

2.了解糖類、油脂、維生素與人體健康的關(guān)系。

3.通過計(jì)算，了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂經(jīng)氧化為人體提供能量。

過程與方法

1.通過閱讀教材、討論等，學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)的方法。

2.通過認(rèn)識(shí)、分析、比較教材上的大量圖片，學(xué)會(huì)從讀圖來認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過學(xué)習(xí)營養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義，認(rèn)識(shí)到合理安排飲食的重要性。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

知道糖、脂肪、維生素等人體常見營養(yǎng)素。

難點(diǎn)

了解糖、脂肪、維生素等人體常見營養(yǎng)素與人體健康的關(guān)系。

教學(xué)工具

多媒體課件。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

人餓了，會(huì)渾身無力，此時(shí)首先想到要吃飯;馬拉松長跑運(yùn)動(dòng)員在中途要喝葡萄糖水;消化吸收能力差的病人要通過靜脈輸入葡萄糖水……

人們要維持一定的體溫，要從事各種活動(dòng)，需要熱量和能量。吃飯或攝入葡萄糖，為什么能提供人們活動(dòng)所需的熱量和能量呢?

這就需要我們了解有關(guān)糖類的知識(shí)。

[板書]一、糖類

二、新課教學(xué)

[講解]一般地說，葡萄糖、淀粉、纖維素等有機(jī)化合物屬于糖類，也稱為碳水化合物。糖類是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來源，在人類食物所供給的總能量中，有60%～70%來自糖類。

[板書]糖類是動(dòng)植物所需能量的主要來源。

人們吃飯，從大米、面粉、玉米、土豆等主食中攝入的糖類物質(zhì)是淀粉。

[板書]1.淀粉[(C6H10O5)n]

淀粉的相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬到幾十萬不等。食物淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變?yōu)槠咸烟牵咸烟堑幕瘜W(xué)式為C6H12O6。

[板書]2.葡萄糖(C6H12O6)

葡萄糖是一種有甜味的白色固體。葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進(jìn)入血液成為血糖，輸送到人體的各個(gè)組織器官，為人體組織提供營養(yǎng)，又在酶的作用下，轉(zhuǎn)變?yōu)榈矸蹆?chǔ)藏在肝臟和肌肉中。

在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成二氧化碳和水，同時(shí)放出能量，供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的需要。

[板書]C6H12O6+6O26CO2+6H2O

在上述反應(yīng)中，每克葡萄糖約放出15.6 kJ的能量。

過渡：我們平常所吃的甘蔗中就含有糖類物質(zhì)——蔗糖。

[板書]3.蔗糖(C12H22O11)

蔗糖在甜菜中的含量也極高。日常生活中食用的白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味劑。

過渡：麥芽糖也是一種常見的糖類物質(zhì)。通常食用的飴糖(如高粱飴)，其主要成分就是麥芽糖。

[板書]4.麥芽糖(C12H22O11)

[提問]為什么在口中咀嚼米飯和饅頭時(shí)會(huì)感到有甜味?

[講解]當(dāng)在口中咀嚼米飯和饅頭時(shí)會(huì)感到有甜味，這是因?yàn)橥僖褐泻械矸勖福軐⑹澄镏械牟糠值矸鄞呋鉃辂溠刻堑木壒?余下的淀粉由小腸中的胰淀粉酶催化水解為麥芽糖;麥芽糖在腸液中麥芽糖酶的催化下，水解為人體可吸收的葡萄糖。

正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會(huì)造成血糖含量太低(醫(yī)學(xué)上稱為“低血糖”)。低血糖的人會(huì)出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。因葡萄糖可不經(jīng)過消化過程而直接為人體吸收，故體弱和血糖過低的患者可利用靜脈注射葡萄糖溶液的方式來迅速補(bǔ)充營養(yǎng)。

另外需要注意的是，淀粉含量較高的食物常常容易發(fā)生霉變。其中因霉變產(chǎn)生的黃曲霉毒素毒性較大，可誘發(fā)肝癌，故絕不能食用霉變食物。　　[過渡]食物中的另一類營養(yǎng)物質(zhì)——油脂也是動(dòng)物體內(nèi)重要的供能物質(zhì)。有關(guān)油脂我們需要了解些什么呢?

[板書]二、油脂

請(qǐng)大家閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，并總結(jié)。

[師總結(jié)，板書]油脂是油和脂肪的合稱;油脂是重要的供能物質(zhì)，每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)放出39.3 kJ的能量，比糖類多一倍;人體內(nèi)的脂肪是維持生命活動(dòng)的備用能源。

[投影課堂練習(xí)]花生米含糖約24%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。油脂約39%，蛋白質(zhì)約26%;小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質(zhì)約11%。50g花生米和50 g小麥在體內(nèi)完全氧化放出的能量各是多少?

[解答]由課本信息知：

1 g油脂完全氧化可放出39.3 kJ能量

1 g葡萄糖完全氧化可放出15.6 kJ能量

1 g蛋白質(zhì)完全氧化可放出約18 kJ的能量

50 g花生米中，含油脂：50 g×39%=19.5 g

含糖類：50 g×24% =12 g

含蛋白質(zhì)：50 g×26%=13 g

50 g小麥中，含油脂：50 g×2%=1 g

含糖類：50 g×76%=38 g

含蛋白質(zhì)：50 g×11%=5.5 g

50 g花生米在體內(nèi)完全氧化放出能量為：

19.5×39.3+12×15.6+13×18=1187.55(kJ)

50 g小麥在體內(nèi)完全氧化放出能量為：

1×39.3+38×15.6+5.5×18=731.1(kJ)

[過渡]20世紀(jì)初期，人們認(rèn)為只要攝入足夠的蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、礦物質(zhì)和水就可以滿足健康的需要。那時(shí)，某些成人和兒童由于攝入維生素不足，生長發(fā)育出現(xiàn)障礙;一些人也因攝入維生素不足，患營養(yǎng)缺乏癥。這些病癥曾成為醫(yī)學(xué)難題。在20世紀(jì)中后期，人們相繼發(fā)現(xiàn)了各種維生素及其作用。對(duì)維生素重要作用的認(rèn)識(shí)是20世紀(jì)營養(yǎng)學(xué)的進(jìn)展。

[板書]三、維生素

維生素有20多種，它們是分子組成和結(jié)構(gòu)都較為復(fù)雜的物質(zhì)，它們多數(shù)在人體內(nèi)不能合成，需要從食物中攝取。維生素在人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。缺乏某種維生素將使人患病，如缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥;缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病。水果、蔬菜、種子食物、動(dòng)物肝臟、雞肉、魚類、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等均含有豐富的維生素。

[板書]維生素在人體內(nèi)需要量雖小，但卻很重要。

我們只要保證膳食中含有各種維生素，不偏食，一般不會(huì)缺乏維生素。如果長期對(duì)食物烹調(diào)的方法不對(duì)，使食物中的維生素破壞或流失，人就容易患某些疾病。因此，如果攝入的維生素不足，就要注意補(bǔ)充。現(xiàn)在人們已經(jīng)能夠用人工方法合成或從一些食物中提取某些維生素制成維生素制劑。

[投影資料]幾種維生素的性質(zhì)特點(diǎn)

維生素A微溶于水，維生素D不溶于水，它們都易溶于油脂;維生素A、D的制劑都是油狀的。維生素B能溶于水，水煮時(shí)容易流失，高溫加熱易破壞，難儲(chǔ)于體內(nèi)，應(yīng)經(jīng)常攝入，以保證人體的需要。維生素C能溶于水，易被氧化而破壞(尤其在加熱或堿性環(huán)境中)，烹調(diào)蔬菜時(shí)不用水浸，烹調(diào)前不搗碎、切薄，在沸水中煮，食用前不要長時(shí)間保溫。食用涼拌蔬菜(如蔬菜色拉)或生菜能獲得較多的維生素C。維生素C制劑不能存放太長時(shí)間。

教案九年級(jí)化學(xué)篇7

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、在認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。

2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

3、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義

【情境導(dǎo)入】

氫氣是未來的理想能源，人們正在探索一種光解反應(yīng)器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學(xué)們能否計(jì)算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠(yuǎn)呢?首先應(yīng)弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣?

【回顧反思】

電解水的化學(xué)方程式：。

以上化學(xué)方程式表示的意義：

(1)__

(2)__

(3)__

【探求新知】

(1)從微觀的角度分析電解水過程中分子之間的定量關(guān)系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于∶∶。

(2)從宏觀的角度分析電解水過程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于∶∶。

【歸納小結(jié)】

化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的與相應(yīng)乘積之比。

【討論交流】

1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水?

【歸納小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方式計(jì)算的解題步驟：__

【實(shí)際應(yīng)用】根據(jù)前面你掌握的計(jì)算方法，嘗試解決下列問題。

1.工業(yè)上通過電解Al2O3制金屬鋁，反應(yīng)方程式為2Al2O3通電4Al++3O2↑。如果加工一個(gè)鋁鍋需要1kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3?

1.氫氣是未來理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請(qǐng)你自編一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題并解答。

自編題目：

解答：

【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛。空運(yùn)觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在魚箱的水中投入過氧化鈣(化學(xué)式為CaO2)。過氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過氧化鈣多少克?

化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià)5—4

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16Fe:56C:12Ca:40Cl:35.5Na:23

()1.4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:

A、38克

B、36克

C、34克

D、240克

()2.鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質(zhì)量比為:

A、56:32:232

B、56：16：232

C、56：64：232

D、168：64：232

()3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是:

A.該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

B.該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1

C.該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2

()4.在4A+5B=4C+6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為:

A.68

B.34

C.17

D.51

教案九年級(jí)化學(xué)篇8

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的重要成分。

2.了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和

用途。

3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養(yǎng)關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感

4.初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，通過“磷的燃測(cè)定空氣的含量，有意識(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、記并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

教學(xué)重難點(diǎn)

學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

教學(xué)工具

集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

教學(xué)過程

一、提出問題

師：沒有空氣就沒有生命!人類每時(shí)每刻都離不開空氣。空氣對(duì)于人類是如此重要，我們做一個(gè)深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對(duì)于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節(jié)我們就是要通過實(shí)驗(yàn)證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來說明空氣確實(shí)存在嗎?(組織學(xué)生討論，然后教師提問。)

生1：把一個(gè)空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內(nèi)的水無法上升到頂端，說明集瓶內(nèi)確實(shí)存在空氣。

生2：吹氣球，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起了，說明有空氣了。

生3：用打氣筒給車胎打氣。

生4：夏天電風(fēng)國轉(zhuǎn)動(dòng)，一陣風(fēng)撲面而來，說明空氣在流動(dòng)。(同學(xué)們爭先恐后回答，教師作總結(jié)。)

[提問]以上事實(shí)說明了空氣確實(shí)存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學(xué)生討論，然后教師總結(jié)。)

生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實(shí)驗(yàn)說明了空氣中含有氧氣。

生2：第一單元中通過對(duì)吸人氣體的探究實(shí)驗(yàn)說明了空氣中含有二氧化碳?xì)怏w。

生3：食鹽放在空氣中一段時(shí)間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現(xiàn)象，說朗空氣中含有水蒸氣。

[總結(jié)]大家回答得很好。從生活經(jīng)驗(yàn)和以往的探究活動(dòng)中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分?jǐn)?shù)又是多少?

二、探究活動(dòng)

師：下面呢，我竹j將分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定空氣中所含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(提示：可以自己自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，參考課本實(shí)驗(yàn)2-1。)

師：我觀察各小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，大部分用-蠟燭燃燒”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，但是你們得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與科學(xué)家的結(jié)論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據(jù)了一定的體積，所以結(jié)果會(huì)偏小，小于1/5。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質(zhì)的可燃物)________.com

師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...

教案九年級(jí)化學(xué)篇9

●怎樣做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)

如果你在實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容、操作方法以及有關(guān)儀器、藥品的性能有充分的了解，并能嚴(yán)格按照操作步驟，你的實(shí)驗(yàn)就能取得成功，并能從中得到化學(xué)知識(shí)和無窮樂趣;如果你準(zhǔn)備不充分，粗心大意，那就可能失敗，甚至發(fā)生事故。忘樣才能做好實(shí)驗(yàn)?zāi)?

一、注意安全

1.注意化學(xué)藥品的毒性和腐蝕性。使用藥品要做到‘三不”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;更不得嘗任何藥品的味道。濃酸、濃堿都是屬于強(qiáng)腐蝕藥品，使用時(shí)必須特別小心，防止沾到皮膚上或?yàn)R到衣服上，如呆不慎將酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用較多的水沖洗(如果是沒硫酸，必須迅速用布擦拭，然后再用水沖洗)，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗;如果不慎將堿液濺到皮膚上，立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

2.注意操作時(shí)的安全。在實(shí)驗(yàn)中如有易燃、易爆的操作，應(yīng)該采取安全措施。任何實(shí)驗(yàn)容器口都不要對(duì)著操作者和觀看者。進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)的地方進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)用藥量要少，時(shí)間要短，有毒殘?jiān)咨铺幚怼?/p>

二、手腦并用

做化學(xué)實(shí)驗(yàn)前一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉襟E，避免盲目性。每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束都要認(rèn)真總結(jié)成功的經(jīng)驗(yàn)或失敗的教訓(xùn)，要注重對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，提高實(shí)驗(yàn)的效果。如能否使用更簡單的儀器、更價(jià)廉易得的藥品，能否在操作上更安全可靠，能否使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯、結(jié)果更準(zhǔn)確等。

●怎樣掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)律

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一件不容易的事，但如果能找到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象存在的規(guī)律，則可化難為易。我們可以根據(jù)反應(yīng)條件的不同將化學(xué)實(shí)驗(yàn)大致分成三種類型：第一種是物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn);第二種是加熱固體物質(zhì)實(shí)驗(yàn);第三種是在溶液中進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。這三類實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象存在的規(guī)律：

1.物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)都有三個(gè)明顯的現(xiàn)象

①放出大量的熱;②生成了一種或幾種不同于反應(yīng)物(指物質(zhì)的色、態(tài)、味)的產(chǎn)物;③固體直接燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的光;氣體或固、液體轉(zhuǎn)變成氣體再燃燒則發(fā)出一定顏色和強(qiáng)度的火焰。(描述物質(zhì)的燃燒現(xiàn)象，一般：一光、二熱、三生成。)例如，鎂條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出耀眼的白光;②放出大量的熱;③生成一種白色固體。再如，硫磺燃燒(在氧氣中)的現(xiàn)象是：①發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰(硫磺受熱先熔化再汽化最后才燃燒);②放出大量的熱;③生成一種有刺激性氣味的氣體。

2.加熱固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要包括物質(zhì)的狀態(tài)顏色、質(zhì)量變化及產(chǎn)物中是否有水和氣體產(chǎn)生

例如，加熱碳酸氫銨的現(xiàn)象：①有一股刺激性的氣味產(chǎn)生;②試管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水變渾濁的氣體生成;④試管內(nèi)的白色固體逐漸消失。

3.在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要包括反應(yīng)物(固態(tài))的質(zhì)量和顏色變化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀顏色)和氣泡產(chǎn)生，例如，在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。

4.觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的注意事項(xiàng)

(1)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察。本質(zhì)現(xiàn)象就是以提示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鋁帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色團(tuán)體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對(duì)象。

(2)要正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)別，不能相互替代。

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

【課程類型】活動(dòng)課:對(duì)蠟燭及其燃燒的探究

【教學(xué)目的】

l、通過對(duì)蠟燭及其燃燒的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2、通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑;初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

3、通過探究，使學(xué)生體會(huì)發(fā)現(xiàn)的樂趣和成功的喜悅。

【教學(xué)重點(diǎn)】

l、激趣

2、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和描述能力

【教學(xué)難點(diǎn)】訓(xùn)練學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;學(xué)會(huì)表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【課時(shí)安排】l課時(shí)

【教學(xué)環(huán)節(jié)】提出課題→師生討論→確定方案→實(shí)驗(yàn)探究→交流反饋→填寫報(bào)告

【教學(xué)策略】本課題第一次出現(xiàn)“活動(dòng)與探究”，是學(xué)生進(jìn)行化學(xué)探究的開端。第一個(gè)探究活動(dòng)教師可先演示，學(xué)生模仿;第二個(gè)探究活動(dòng)讓學(xué)生自己完成。

【課前準(zhǔn)備】蠟燭、火柴、燒杯、玻璃導(dǎo)管、白紙(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)】

l、對(duì)課題涉及的知識(shí)方面的疑點(diǎn)提出質(zhì)疑;

2、每二人一組點(diǎn)燃蠟燭進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并記錄;

3、在教師的參與下進(jìn)行生生交流;

4、在教師引導(dǎo)下思考、分析，得出結(jié)論。

【教學(xué)過程】

[新課引入]世界是物質(zhì)的，化學(xué)主要研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)的重要手段。同學(xué)們，你做過蠟燭燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)嗎?你仔細(xì)觀察過燃燒的蠟燭嗎?如果用"化學(xué)的眼光"去觀察，你會(huì)有什么新的發(fā)現(xiàn)呢?

[學(xué)生閱讀]P7"活動(dòng)與探究"

[學(xué)生討論]

1、燃燒時(shí)可能發(fā)生哪幾種變化?

2、你猜想蠟燭會(huì)有哪些性質(zhì)?

3、你想通過什么實(shí)驗(yàn)手段來證實(shí)它們?

4、你還有哪些問題需要向老師咨詢?

[學(xué)生質(zhì)疑](可能問到的問題)

1、石蠟是一種什么物質(zhì)?2、蠟燭怎么會(huì)有各種顏色?3、蠟燭是怎么制成的?4、燭芯僅是純棉線嗎?5、為什么點(diǎn)燃燭芯就能引燃蠟燭?6、蠟燭燃燒后越來越短是因?yàn)樗甲兂上炗土藛?7、蠟燭燃燒有時(shí)冒黑煙是怎么回事?8、、蠟燭燃燒時(shí)是固體蠟燃燒還是蠟油燃燒還是有其他情況?9、蠟燭燃燒時(shí)，火焰為什么越來越高?10、吹滅蠟燭時(shí)為什么會(huì)聞到很難聞的氣味?

[教師答疑](邊答疑邊為后面的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)下埋伏，凡是通過實(shí)驗(yàn)探究能得到答案的暫不作答)

[學(xué)生活動(dòng)]試述實(shí)驗(yàn)探究的主要步驟及其目的。

[教師指導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)步驟和觀察要點(diǎn)：(電腦畫面提示)

l、取一支蠟燭，觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、手感;用小刀切下一片蠟燭，將其放入水中，觀察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴點(diǎn)燃一支新蠟燭:

(1)觀察蠟燭外部形態(tài)的變化，例如燭芯被點(diǎn)燃后大約幾秒鐘蠟燭熔化;周圍氣流穩(wěn)定時(shí)、不穩(wěn)定時(shí)燭火及蠟燭的外型變化;蠟燭周圍溫度的變化等;

(2)(如圖1)觀察蠟燭的火焰有無明顯的層次，其顏色、亮度、溫度有無明顯差異(可選用火柴梗或稍硬的白紙測(cè)試);

圖1

(3)(如圖2)將冷而干燥的小燒杯罩在火焰上方，觀察其內(nèi)壁;然后將其迅速翻轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察石灰水是否有變化;

圖2

3、吹滅蠟燭，觀察;

4、熄滅蠟燭時(shí)，試用火柴點(diǎn)燃白煙，看看會(huì)給你帶來什么驚喜?

5、(拓展實(shí)驗(yàn))(如圖3)小心地往燭焰里插一根玻璃導(dǎo)管，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么?用火柴在導(dǎo)管的另一端點(diǎn)燃，你又會(huì)發(fā)現(xiàn)什么?

圖3

[實(shí)驗(yàn)探究]學(xué)生每二人一組，邊實(shí)驗(yàn)、邊記錄、邊思考;教師巡視，指導(dǎo)、答疑。

[交流反饋]學(xué)生代表表述探究過程和結(jié)果(現(xiàn)象和結(jié)論)。

[反思與補(bǔ)充]通過交流，學(xué)生取長補(bǔ)短。

[總結(jié)與評(píng)價(jià)]略

(學(xué)生填寫探究報(bào)告)

【課后附記】

1、課前布置學(xué)生在家觀察蠟燭的燃燒非常必要，否則課上時(shí)間太緊;

2、學(xué)生可以自愿結(jié)組，這樣利于配合;

3、限于時(shí)間，學(xué)生提問前教師要限定范圍，以避免跑題;

4、每組可以配備小試管夾或者帶鐵夾的鐵架臺(tái)，用來固定導(dǎo)管，以免學(xué)生操作時(shí)燙手。

教案九年級(jí)化學(xué)篇10

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求，認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用儀器，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作教案——初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

2.激發(fā)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真科學(xué)的態(tài)度.

重點(diǎn)：常用化學(xué)儀器的名稱、用途

難點(diǎn)：常用化學(xué)儀器的使用注意事項(xiàng)。

教學(xué)方法：講述、演示。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：各種常用化學(xué)儀器

教學(xué)過程：

一.導(dǎo)入：以化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的基礎(chǔ)自然學(xué)科為題，導(dǎo)入新課。

二.授新課：

1.結(jié)合課本P191內(nèi)容，講解、強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的要求。

2.結(jié)合實(shí)物，講述一些常用化學(xué)儀器的名稱、用途和注意事項(xiàng)：

⑴試管⑵試管夾

⑶玻璃棒⑷酒精燈

⑸膠頭滴管與滴瓶⑹鐵架臺(tái)

⑺燒杯⑻量筒

⑼集氣瓶⑽漏斗

⑾長頸漏斗⑿錐形瓶

⒀蒸發(fā)皿⒁導(dǎo)氣管

⒂其它儀器

三、簡要進(jìn)行課堂小結(jié)。

四、鞏固練習(xí)：

對(duì)照課本圖3、圖4，說出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的各種儀器的名稱。

第二課時(shí)

課題：藥品的取用

教學(xué)目標(biāo)：1.了解取用藥品的注意事項(xiàng),學(xué)會(huì)正確取用藥品的基本操作.

2.培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、細(xì)致的良好習(xí)慣。

3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力.

重點(diǎn)：固體藥品與液體藥品的取用方法

難點(diǎn)：滴管的使用方法。

教學(xué)方法：講解、實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：固體藥品、液體藥品、藥匙、鑷子、小紙槽、滴瓶、膠頭滴管、

教學(xué)過程：

一.教師授新：

(一)藥品的取用：

1.講解要注意的事項(xiàng);

三不原則;

節(jié)約藥品原則;

用剩藥品的處理方法。

2.操作原理(教師邊講解邊演示)：

取用粉末狀固體的正確方法;

取用塊狀固體的正確方法;

取用液體藥品的正確方法;

用量筒量取一定體積液體的正確方法;

滴管的使用方法;

濃酸濃堿的使用注意事項(xiàng);

二、學(xué)生操作練習(xí)：

1.練習(xí)用小紙槽取用少量粉末狀固體。

2.練習(xí)用鑷子將塊狀固體裝入試管中，

3.用50mL量筒取45mL水;

三、簡要進(jìn)行課堂小結(jié)。

教案九年級(jí)化學(xué)篇11

《金屬資源的利用和保護(hù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。

(3)能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

(1)增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

(4)樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)鐵的冶煉。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

(4)合理利用金屬資源的意識(shí)。

教學(xué)難點(diǎn)

(1)對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺(tái)、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。

教學(xué)過程

引言

由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。

金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

[請(qǐng)學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢?

請(qǐng)大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑幸欢ǖ年P(guān)系呢?

[生]肯定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?

[可讓學(xué)生討論、各抒己見]

[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲(chǔ)量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位。

[補(bǔ)充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀(jì)初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

2.找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”。

[引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上方案評(píng)價(jià)]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請(qǐng)大家回憶、思考并討論。

[學(xué)生討論]

[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[教師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。

[師]請(qǐng)大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。

冶煉原理

[學(xué)生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教師引導(dǎo)]請(qǐng)大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。

[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2;用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成;CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。

[演示實(shí)驗(yàn)8—3一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)]

注意：

(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。

[總結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不可能不考慮雜質(zhì)問題。

三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上分析，解答此題。

[學(xué)生活動(dòng)]

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。

[課堂練習(xí)]習(xí)題4

[對(duì)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和糾正]

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

教案九年級(jí)化學(xué)篇12

教學(xué)目標(biāo)

了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六類物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素與人類健康的關(guān)系。

通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動(dòng)，學(xué)會(huì)自主和合作學(xué)習(xí)的方法。

通過學(xué)習(xí)營養(yǎng)物質(zhì)對(duì)人的生命活動(dòng)的重要意義，形成合理安排飲食的意識(shí)，增強(qiáng)自我保健和保護(hù)的意識(shí)與能力。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：蛋白質(zhì)的生理功能。

難點(diǎn)：了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動(dòng)中的作用及營養(yǎng)價(jià)值。

課時(shí)安排 1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

活動(dòng)一探究人體營養(yǎng)素包括哪些方面？

情景導(dǎo)入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對(duì)人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、p92圖12-9、p93圖12-10。

小結(jié)：人體生命的生存和健康離不開蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類物質(zhì)，通常稱之為人體營養(yǎng)素。

活動(dòng)二學(xué)習(xí)競(jìng)賽

主題：“我”的風(fēng)采我展示。

設(shè)疑：這些營養(yǎng)素對(duì)人體來說，究竟分別有什么其他物質(zhì)不可替代的作用呢？

指導(dǎo)閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關(guān)于蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素的內(nèi)容介紹，結(jié)合教師課前布置查閱的有關(guān)資料，組內(nèi)合作，討論并限時(shí)完成下面的任務(wù)：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養(yǎng)素的基本情況，重點(diǎn)陳述其對(duì)人體健康的重要作用。）

組際競(jìng)賽：各組派一名代表上講臺(tái)演講。（根據(jù)演講的口才、表情及內(nèi)容質(zhì)量，由學(xué)生評(píng)委評(píng)分）

活動(dòng)三應(yīng)用實(shí)踐

辯論：偏食習(xí)慣好不好？

設(shè)疑：我了解到我們同學(xué)們中有的&39;同學(xué)喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習(xí)慣好不好呢？

（正反方辯論）

小結(jié)：偏食影響身體健康。特別是同學(xué)們正處于身體生長旺盛時(shí)期，更應(yīng)養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，避免偏食。

閱讀與討論：

閱讀：p90、p92“資料”。

討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產(chǎn)品并出售，這樣做有什么危害？

b.為什么吸煙有害健康？

c.為什么霉變食物絕對(duì)不能食用？

d.運(yùn)動(dòng)會(huì)上的長、短跑賽進(jìn)行中，為什么有的同學(xué)感到很累？為什么有的同學(xué)在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥?zhǔn)称罚Ч脝幔?/p>

知識(shí)拓展（多媒體播放）：

a.“劣質(zhì)奶粉”導(dǎo)致“大頭嬰兒”的相關(guān)報(bào)道。

b.“毒大米”危害介紹。

c.吸煙的危害分析。

活動(dòng)四課堂計(jì)算競(jìng)賽

①一女運(yùn)動(dòng)員可以在60s秒內(nèi)跑完400m，她的最大氧氣吸入量為4L/min，而肌肉在工作達(dá)到極限時(shí)，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2L，如果該女運(yùn)動(dòng)員體重為50kg，她將缺少多少氧氣

②花生米含糖約24%（質(zhì)量分?jǐn)?shù),余同），油脂約39%，蛋白質(zhì)約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質(zhì)約11%；50g花生和50g小麥在體內(nèi)完全氧化放出的能量各是多少？

課題小結(jié)：經(jīng)過本課題的學(xué)習(xí)，在基礎(chǔ)知識(shí)、學(xué)習(xí)方法和對(duì)化學(xué)學(xué)科的情感方面，你分別有哪些收獲？

活動(dòng)五課外調(diào)查

我們是一所農(nóng)村中學(xué)，大多數(shù)同學(xué)家住農(nóng)村。請(qǐng)?jiān)谡n外做一個(gè)調(diào)查，對(duì)于家中（或親友、鄰居中）發(fā)生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學(xué)合理？我們作為現(xiàn)代社會(huì)的公民，對(duì)此應(yīng)做哪些工作呢？調(diào)查報(bào)告于一個(gè)月內(nèi)完成。

點(diǎn)評(píng)：整堂課以四個(gè)主題活動(dòng)展開，層次清楚，意圖明確，充分體現(xiàn)了學(xué)生主體。第五個(gè)主題更是結(jié)合農(nóng)村的實(shí)際，引導(dǎo)學(xué)生開展社會(huì)調(diào)查研究，讓學(xué)生感悟到作為現(xiàn)代社會(huì)公民的使命感和責(zé)任感。

對(duì)社會(huì)常見的“偏食習(xí)慣”采取目前流行的深受大、中學(xué)生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對(duì)學(xué)生的課前準(zhǔn)備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

背景資料

①22名小學(xué)生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

本報(bào)訊（記者劉振雄特約記者龍橋通訊員楊興炳）我省鄖西縣一所小學(xué)11日突發(fā)食物中毒事件。至昨日，22名中毒學(xué)生中已有1人遇難，兩人緊急轉(zhuǎn)院搶救。

事情發(fā)生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉(xiāng)泥溝中心小學(xué)。11日下午5時(shí)30分左右，該校五、六年級(jí)數(shù)十名寄宿學(xué)生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現(xiàn)嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當(dāng)?shù)匦l(wèi)生所搶救。

昨日上午9時(shí)50分，該校五年級(jí)女生12周歲的何瑩瑩經(jīng)搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉(zhuǎn)送至鄖西縣醫(yī)院搶救。

事發(fā)后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發(fā)地指揮搶救，調(diào)查原因。據(jù)鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調(diào)查中。

②大量服用維生素E有害健康

據(jù)新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數(shù)人認(rèn)為補(bǔ)充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發(fā)現(xiàn)，服用藥物大量補(bǔ)充維生素E效果可能會(huì)適得其反，危害身體健康。

研究負(fù)責(zé)人約翰斯·霍普金斯大學(xué)的埃德加·米勒博士說，大多數(shù)復(fù)合維生素片一般含35～40個(gè)國際單位維生素E，這對(duì)健康也許會(huì)有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補(bǔ)充毫無必要。堅(jiān)果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。

此外，美國心臟學(xué)會(huì)早已指出，維生素E沒有預(yù)防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。

③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習(xí)

據(jù)新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認(rèn)為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習(xí)。

不少人認(rèn)為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動(dòng)物更有營養(yǎng)，其實(shí)是毫無科學(xué)根據(jù)的。無論從組織結(jié)構(gòu)、化學(xué)組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優(yōu)勢(shì)，不少野生動(dòng)物還極易引發(fā)人類疾病。

我國傳統(tǒng)習(xí)慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認(rèn)為動(dòng)物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動(dòng)物肉不僅保健功效毫無科學(xué)依據(jù)，即使從味道講也毫不足取。

“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對(duì)動(dòng)物的愛憐之心，而且極不衛(wèi)生。

教案九年級(jí)化學(xué)篇13

一、教學(xué)目標(biāo)

1．知識(shí)與技能

(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1．由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排

2課時(shí)

五、教學(xué)過程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過根據(jù)化學(xué)式的簡單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢?計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請(qǐng)看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來看課本中的解題步驟。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2×15832，

x==0．6g。

答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0．6g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡明地寫出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來我就一些問題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢?請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的&39;是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡單。如用158g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得計(jì)算非常簡便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過程中，我們往往需要把過程再簡化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10056

x10t

x==18t。

答：需要碳酸鈣18t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?

我們一起來看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克?生成

氯化氫氣體多少克?

[提問]題中是已知什么求什么?(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl22HCl

27173

100gxy。

答：需要氯氣3550g，生成氯化氫氣體3650g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550g，

=，

解得y=3650g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型。

[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問]通過前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4g銅，需要多少克氧化銅?

2．5．6g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3．12g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡明寫出答案。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1．(20__年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_______g。

2．(20__年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸?

教案九年級(jí)化學(xué)篇14

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

過程與方法

1.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。

4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。

4.在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：初步運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。

教學(xué)工具

多媒體課件;實(shí)驗(yàn)用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。

教學(xué)過程

一、知識(shí)回顧

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

二、新課導(dǎo)入

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵

目前一些人在一些黃金市場(chǎng)能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會(huì)上當(dāng)可用什么辦法來鑒別它們呢

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個(gè)課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

[板書]課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

三、新課教學(xué)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

課件展示黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

實(shí)驗(yàn)探究1

步驟：

1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時(shí)間觀察并記錄現(xiàn)象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

現(xiàn)象：

1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[學(xué)生活動(dòng)]請(qǐng)三位同學(xué)上黑板書寫：

2mg+o22mgo

4al+3o22al2o3

2cu+o22cuo

師：鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4

師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

教案九年級(jí)化學(xué)篇15

【導(dǎo)入】

1.先看一段燃放煙花的視頻。

2.提問：大家知道煙火的五顏六色從何而來嗎?原來往煙花里加一些含有不同金屬元素的化學(xué)物質(zhì)，可以發(fā)出不同的顏色，其實(shí)人類對(duì)金屬的研究從古代開始了，東漢的馬踏飛燕體現(xiàn)了青銅器與工藝的完美結(jié)合，再遠(yuǎn)到法國的埃菲爾鐵塔近到中國剛剛發(fā)射的神九，都體現(xiàn)了人類對(duì)金屬的研究從來沒有停止過腳步，今天我們就沿著前人的腳步也進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的一些研究。板書：第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)【歸納】

了解到了普遍金屬的共同物理性質(zhì)后，即，不透明導(dǎo)電傳熱延展性后。我們接下來將要了解金屬的化學(xué)性質(zhì)

一金屬與非金屬的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)3-4

1、觀察鈉的保存

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續(xù)觀察一段時(shí)間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質(zhì)

把鈉從煤油中取出來的時(shí)候，是什么顏色?{比較灰白｝

當(dāng)我們用小刀切開的時(shí)候，來觀察觀察，里面的鈉是什么顏色?{具有光澤。銀白色｝暴漏在空氣中一會(huì)又變灰暗了，

總結(jié)：鈉的物理性質(zhì)------

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低

{剩下的鈉應(yīng)該返回到原來的瓶子中｝由于我們鈉的化學(xué)性質(zhì)是比較活潑的，所以是不能隨便丟仍的

化學(xué)性質(zhì)：

1、與氧氣的反應(yīng)

(1)觀察到，金屬鈉保存在石蠟油或者是煤油里面，同學(xué)們，想想，為什么不保存什么水里，酒精。。。等，而是保存在煤油和石蠟油里面呢?{因?yàn)殁c會(huì)和水酒精等會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在之后的學(xué)習(xí)當(dāng)中，我們會(huì)慢慢學(xué)習(xí)到的，｝當(dāng)我們把切開的鈉放在空氣中一會(huì)兒后，鈉由銀白色變成了變色?這又是為什么呢?這是由于

【解釋】由于鈉與空氣接觸時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發(fā)現(xiàn)它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】

Na+O2=2Na2O【總結(jié)】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應(yīng)了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

(2)探究實(shí)驗(yàn)3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現(xiàn)象。

現(xiàn)象：鈉受熱后先

燃燒

，然后開始

黃色

，產(chǎn)生

黃色

火焰，坩堝中最后留下

淡黃色

色固體。結(jié)論：鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)更

劇烈

現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃色結(jié)論：鈉的熔點(diǎn)較低，鈉與O2反應(yīng)，條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。【板書】

Na+O2加熱====Na2O2【科學(xué)探究】實(shí)驗(yàn)3-6

1、加熱鋁箔

現(xiàn)象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

原因：Al2O3的熔點(diǎn)(2050℃)遠(yuǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)低落

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現(xiàn)象：鋁劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光

【思考討論】

一小塊鈉露置在空氣中，會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)?最終生成什么?2Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2ONa2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O【用途】過氧化鈉作為供氧劑

教案九年級(jí)化學(xué)篇16

第一課時(shí)

將教科書中有關(guān)元素的內(nèi)容進(jìn)行整理和系統(tǒng)分析，不難發(fā)現(xiàn)指導(dǎo)我們?cè)诮虒W(xué)過程中將難點(diǎn)分散，逐步形成元素概念的提示。

《緒言》中提出元素是組成物質(zhì)的基本成分。第二單元《課題1水的組成》中，知道元素可用于描述物質(zhì)的組成；在化學(xué)變化中元素不變；依據(jù)純凈物中的&39;元素種類，可以區(qū)分單質(zhì)和化合物。再到了解了原子結(jié)構(gòu)以后，對(duì)元素概念進(jìn)行整理、并明確表述，為后續(xù)系統(tǒng)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)鋪平道路。

受此啟發(fā)，筆者將本課時(shí)元素概念形成中的元素定義教學(xué)，定位于區(qū)分元素種類，并適當(dāng)對(duì)今后運(yùn)用元素概念需要知道的問題及內(nèi)容，進(jìn)行合理拓展，讓學(xué)生初步了解如何運(yùn)用元素知識(shí)。經(jīng)實(shí)際教學(xué)證實(shí)，可以減輕學(xué)習(xí)的負(fù)擔(dān)。

整個(gè)課時(shí)設(shè)計(jì)以歸納整理已學(xué)知識(shí)，再進(jìn)行定向的對(duì)比分析，有利于學(xué)生知識(shí)的建構(gòu)與發(fā)展。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中不斷通過反思，鞏固和拓展知識(shí)的建構(gòu)，認(rèn)識(shí)探究的科學(xué)原理。這樣可以較好地克服過度抽象的單純概念教學(xué)帶來的枯燥。重視運(yùn)用能夠使學(xué)生體驗(yàn)到知識(shí)的重要性和必要性，在強(qiáng)化學(xué)習(xí)的注意力的同時(shí)，提高了體驗(yàn)成功的機(jī)遇。

第二課時(shí)

1．注意元素符號(hào)書寫技能訓(xùn)練的頻率。

學(xué)生記憶元素符號(hào)，需要在本節(jié)課前后各一周時(shí)間內(nèi)，不間斷地組織記憶訓(xùn)練。形式也需要不斷更新，每次都在十種符號(hào)左右，不宜過多或偏少；熟悉與較為生疏的比例為6∶4或5∶5；對(duì)易出錯(cuò)的必須每次都練。

2．練習(xí)方式有：根據(jù)名稱寫符號(hào)；根據(jù)符號(hào)寫名稱；制作元素符號(hào)卡片；聽寫已知的化學(xué)式；大寫字母相同的元素符號(hào)；小寫字母相同的元素符號(hào)；根據(jù)分類寫出元素符號(hào)；寫出不同數(shù)量的原子；根據(jù)元素周期表聽寫元素符號(hào)；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序默寫元素符號(hào)；小組競(jìng)賽；個(gè)人擂臺(tái)（PK）賽；聽寫速率賽等。以豐富多彩的形式將記憶變得生動(dòng)活潑，在歡笑聲中記住不應(yīng)有的失誤，從而實(shí)現(xiàn)主動(dòng)自覺的糾正行動(dòng)。

教案九年級(jí)化學(xué)篇17

一、內(nèi)容與分析

(一)內(nèi)容：

藥品的取用;物質(zhì)的加熱;儀器洗滌。

(二)分析：

本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的識(shí)別、藥品取用規(guī)則、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌的方法。指的是認(rèn)識(shí)儀器名稱、用途和注意事項(xiàng);了解藥品的取用規(guī)則;學(xué)會(huì)藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器的洗滌方法，其核心是藥品的取用和物質(zhì)的加熱，理解它關(guān)鍵就是要了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則、識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和了解藥品取用規(guī)則。本課題教學(xué)的重點(diǎn)是藥品的取用、物質(zhì)的加熱和儀器洗滌等基本操作訓(xùn)練，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是做好規(guī)范操作的示范、分析操作不當(dāng)可能造成的后果。

二、目標(biāo)及分析

(一)目標(biāo)：

1、能識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器;

2、知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵;

3、學(xué)會(huì)遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣;

4、學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作。

(二)分析：

1、“識(shí)別初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器”是指看到儀器圖形能寫出儀器名稱，同時(shí)能說出儀器的用途及使用注意事項(xiàng)。

2、“知道正確的實(shí)驗(yàn)原理和操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵”就是能記住化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。

3、“學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱、儀器洗滌等基本實(shí)驗(yàn)操作”就是指習(xí)慣的形成及獨(dú)立操作能力的形成，即在教師的引導(dǎo)下，能獨(dú)立進(jìn)行物質(zhì)的取用、藥品的加熱及儀器的洗滌等操作。

三、問題診斷分析

學(xué)習(xí)本課題時(shí)，同學(xué)可能會(huì)出現(xiàn)兩種態(tài)度：一是對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作無所謂——?jiǎng)邮肿觯蝗缬媚X記;二是有恐懼心理——不敢動(dòng)手，怕危險(xiǎn)。以上兩種態(tài)度均不利于學(xué)習(xí)，教學(xué)時(shí)要注意糾正。

四、教學(xué)支持條件分析

在講到藥品的取用時(shí)，為了給學(xué)生做好示范，借助信息技術(shù)播放“粉末固體取用”、“塊狀固體取用”和“液體取用”三個(gè)視頻。

五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

(一)教學(xué)基本流程

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室簡介→儀器識(shí)別→藥品取用規(guī)則→托盤天平的使用→連接儀器裝置→固體藥品取用→液體藥品取用→酒精燈的使用方法→給物質(zhì)加熱→儀器洗滌。

(二)教學(xué)情景

問題1：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有哪些組成部分?各部分的作用是什么?

設(shè)計(jì)意圖：一是增強(qiáng)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的直觀印象;二是提高對(duì)實(shí)驗(yàn)室功能的認(rèn)識(shí)。

師生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)室的組成部分及其作用：

⑴實(shí)驗(yàn)桌——做實(shí)驗(yàn)(或探究)的平臺(tái);

⑵水電設(shè)施——提供實(shí)驗(yàn)用水電;

⑶儀器柜——存放實(shí)驗(yàn)儀器;

⑷藥品柜——存放藥品。

問題2：實(shí)驗(yàn)室常用的儀器有哪些?這些儀器的用途及注意事項(xiàng)有哪些?

設(shè)計(jì)意圖：增強(qiáng)學(xué)生對(duì)初中常見儀器的識(shí)別能力。

師生活動(dòng)：說(寫)出下列儀器的名稱、用途及注意事項(xiàng)：

問題3：實(shí)驗(yàn)室藥品取用有哪些規(guī)則?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生遵循規(guī)則、養(yǎng)成良好的習(xí)慣。

師生活動(dòng)：

⑴記住以下常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志：

⑵不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(簡記為“三不原則”。)

⑶如果沒有說明藥品用量，液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑷使用剩余的藥品要放入指定的容器內(nèi)，不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不得拿出實(shí)驗(yàn)室。(簡記為“一要三不”。)

⑸試驗(yàn)中要特別注意保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗，沖洗時(shí)要不斷眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。

問題4：怎樣使用托盤天平?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力和基本技能。

師生活動(dòng)：

⑴說出天平的構(gòu)造。

⑵天平使用要點(diǎn)：調(diào)零→平衡→左物右砝→放回砝碼→調(diào)零。

⑶說出使用天平的其它注意事項(xiàng)。

問題5：怎樣連接儀器裝置?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)能力和動(dòng)手能力。

師生活動(dòng)：

⑴看下圖回答連接儀器的方法。

⑵仿照上圖進(jìn)行操作。

問題6：怎樣往試管里送固體物質(zhì)?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“塊狀固體取用”和“粉末狀固體取用”視頻。

總結(jié)要點(diǎn)：“一平、二放、三慢豎”。

⑵學(xué)生操作。

問題7：怎樣取用液體?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴插播“量取液體”視頻。

⑵教師示范“液體的傾倒”。

要點(diǎn)：倒、傾、接、上。(試劑瓶塞倒放;容器傾斜;容器瓶口與試劑瓶口接觸;試劑瓶的標(biāo)簽向上。)

⑶教師示范“液體的量取”。

要點(diǎn)：平放、面向、視線平。(量筒平放，面向量筒刻度，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。)

(注意：仰視量筒讀數(shù)偏小，俯視量筒讀數(shù)偏大。)

⑷教師示范“滴管的使用”。

要點(diǎn)：上、直、沖。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用過后要用水沖洗干凈。)

⑸學(xué)生操作。

問題8：怎樣使用酒精燈?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：酒精燈的使用：

拿下燈冒→添加酒精(酒精不超過容積的2∕3)→火柴點(diǎn)燃→外焰加熱→燈冒蓋滅。

問題9：怎樣給物質(zhì)加熱?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：

⑴教師演示。

⑵學(xué)生歸納給物質(zhì)加熱的方法。

⑶要點(diǎn)：裝藥品(液體不超過試管容積的1∕3)→夾持試管(距試管口約1∕3處)→預(yù)熱→外焰加熱。

問題10：怎樣洗滌儀器?儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么?

設(shè)計(jì)意圖：為規(guī)范操作作鋪墊。

師生活動(dòng)：教師示范→學(xué)生歸納→學(xué)生操作。

六、課堂小結(jié)(略)

附：目標(biāo)檢測(cè)

A.燒杯B.燒瓶C.試管D.量筒

A.帶回家中B.隨意傾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原試劑瓶里

A.用鑷子B.用玻璃棒C.用鑰匙或紙槽送人D.直接倒入

教案九年級(jí)化學(xué)篇18

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律;

正確書寫鹽類水解的離子方程式;

對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力;

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3-1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢?

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.鹽類水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?

②對(duì)水的電離平衡有何影響?

③為什么溶液顯酸性?

(2)分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3-10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

(l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

(3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

(5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析

教案九年級(jí)化學(xué)篇19

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

過程與方法

初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷。

【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請(qǐng)同學(xué)們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對(duì)嗎?為什么?

(1)在20℃時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：

在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

(學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成)

課后小結(jié)

師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)?

(生思考、回憶)

師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

教案九年級(jí)化學(xué)篇20

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與能力：

1、認(rèn)識(shí)分子的真實(shí)存在；理解分子的基本特征；

2、學(xué)會(huì)應(yīng)用分子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別。

過程與方法：

本課題的教學(xué)，主要采用教師的講解、演示與學(xué)生的探究、觀察相結(jié)合的方法進(jìn)行授課。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性的觀點(diǎn)。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。

教學(xué)重、難點(diǎn)：

重點(diǎn)：

認(rèn)識(shí)分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認(rèn)識(shí)分子的特征。

難點(diǎn)：

從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化。

教學(xué)過程：

設(shè)疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：

1、香水為什么會(huì)散發(fā)出怡人的香味？

2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？

3、白糖放在水里為什么不一會(huì)就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學(xué)話題，激起學(xué)生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。

新課學(xué)習(xí)：

活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性

1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。

【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。

2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動(dòng)硅原子構(gòu)成的文字。

【得出結(jié)論】分子、原子是真實(shí)存在的。

3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。

活動(dòng)與探究二：分子的特征

１、【思考問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？

【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。

2、【演示實(shí)驗(yàn)】品紅在水中擴(kuò)散

【思考問題】水為什么能變紅？

【出示圖片】不同溫度下水分子的運(yùn)動(dòng)

【得出結(jié)論】分子在不斷的運(yùn)動(dòng)著。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)的速度加快。

3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？

【演示實(shí)驗(yàn)】水與酒精的混合

【得出結(jié)論】分子間有間隔

想象、理解分子有多小。

運(yùn)用新知識(shí)，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實(shí)驗(yàn)與探究認(rèn)識(shí)分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，分子間存在間隔。

活動(dòng)與探究三：用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)

1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？

【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。可見，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

回顧水蒸發(fā)和水電解的實(shí)驗(yàn)，討論、交流、回答。使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認(rèn)識(shí)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。

總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

分子原子教學(xué)反思

在講授化學(xué)變化的微觀過程時(shí)，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學(xué)生探究以下幾個(gè)問題：

①水分解的過程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個(gè)？

②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？

③由此你得出了什么結(jié)論？

④從中你還獲得了哪些信息？

但結(jié)果學(xué)生對(duì)微粒模型圖不熟悉，回答前兩個(gè)問題很困難，對(duì)后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設(shè)計(jì)成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學(xué)生交流討論。力求抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，緊扣學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生在哪里會(huì)想到什么問題，如何解決為主線。