九年級化學的教案篇1

化學電源

一、促進觀念建構的教學分析

1.教材及課標相關內容分析

前一節已經學習了電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。本課時主要是讓學生了解幾種常見的化學電源在社會生產中的應用;通過堿性鋅錳電池、蓄電池和燃料電池進一步理解原電池的概念和原理;了解化學電源的發展以及電池對環境造成的污染，增強環保意識。

2.學生分析：

前的第一課時學習了：原電池的概念、原理、組成原電池的條件。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度。

3.我的思考：

通過視頻、學生討論、交流等方式導出生活中同學們熟悉的各種電池的發展過程，增強學生的創新精神;然后依次的分析，各種化學電源的原理，電池的缺陷，既增強了學生的分析，綜合，應變能力，同時又促進了對原電池原理的進一步理解。

二、體現觀念建構的教學目標

1.知識與技能：

了解一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用;會判斷電池的優劣。

2.過程與方法：

本設計以開放式教學為指導思想，輔助以視頻、討論、歸納等手段，讓t“_blank“學生在不斷解決問題的過程中，建構理論知識，增強實際分析、解決問題的能力和創新精神。

3.情感態度價值觀：

認識化學電源在人類生產、生活中的重要地位;了解環境保護在生產生活中的重要作用。培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。

三、教學重、難點及處理策略

一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用?是教學重點，化學電池的反應原理是教學難點。本節課主要通過學生參與收集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料，視頻展示、課堂討論交流以及聯系前面所學知識，將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結，讓學生主動對化學電池的反應原理進行建構。

四、促進觀念建構的教學整體思路與教學結構圖

教師活動學生活動

五、促進觀念建構的教學過程

教學環節教學活動學生活動設計意圖復習原電池相關知識[引入]1、討論交流如果沒有電池我們的生活會變成什么樣?

2、引導以Cu-Zn原電池為例讓學生回顧有關原電池的知識。【學生思考、討論】

1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑從復習所學知識，引出原電池在生活中的應用，激發學生的學習興趣。引入伏打電池?【視頻展示】

電池的歷史和伏打電池

【學生討論總結】

伏打電池有什么缺陷?

電解質為硫酸溶液，不便于攜帶，伏打電池工作持續性差不能夠推廣使用學會分析化學理論和實際應用的差別，培養學生的語言表達能力分析伏打電池的缺陷【提問】

如果你是伏打，你想如何對你的電池進行改進?

【討論交流】……

【匯報結果】

將電解質制成固體;

何開發高能電池?培養學生分析、歸納能力;培養學生的創新思維能力引入堿性鋅錳電池，引導學生分析、討論其反應原理

導入堿性鋅錳電池

【視頻展示】

堿性鋅錳電池的構造

【提問】

堿性鋅錳電池的反應原理【學生討論交流】

電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)培養學生應用知識解決實際問題分析討論堿性鋅錳電池優缺點【要求學生交流】堿性鋅錳電池的主要的性能、使用范圍，應用前景以及缺陷等方面的知識。【匯報總結】優點：比普通電池性能好，它的比能量和可儲存時間均由提高，適用于大電流和連續放電，是民用電池的升級換代產品。

缺點：放電完了，不能再用理解事物都具有兩面性，培養學生合作探究的能力引入蓄電池，引導學生分析、討論其反應原理

導入二次電池

【視頻展示】

鉛蓄電池的構造

【提問】

鉛蓄電池電池的反應原理【匯報交流】電極反應：(放電時)可以自發進行

負極：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正極：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

?電極反應：(充電時)不能自發進行

陰極：PbSO4(s)+2e-?=?Pb(s)+SO42-(aq)

陽極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

總反應：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)進一步培養學生應用知識研究實際問題能力學生進一步分析討論蓄電池的優缺點【要求學生討論】蓄電池在應用中存在的優缺點。【匯報總結】優點：電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉，可多次重復使用。

缺點：比能量低，笨重，廢棄電池污染環境培養學生的語言表達能力和歸納能力學生討論交流形電池對環境造成的污染

展示資料幻燈片：

對自然環境威脅最大的五種物質：鉻、鎘、銅、鉛、汞及對人類造成的危害;

干電池的負極材料：鋅汞齊，1節1號干電池會使1m2?的土地永久實效，而僅我國一年就生產各種電池上億節。觀看幻燈片，增強環保意識認識上述電池對環境的污染學生相互交流上述各種電池的共同缺陷【提出問題】：

上述各種電池的共同缺陷是什么?如何改進?

分析：

干電池中的汞、蓄電池中的鉛、鎘，三種金屬都是對自然環境威脅最大的物質，都會造成環境污染培養學生的環保意識引入燃料電池，引導學生分析、討論其反應原理

【視頻導出】

燃料電池，展示氫氧料電池，分析其反應原理

酸性介質電極反應：

負極：2H2-4e-=4H+

正極：O2+4H++?4e-=2H2O

總反應：2H2+O2=2H2O

堿性介質的電極反應：

負極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應：2H2+O2=2H2O學生會書寫不同條件下氫氣燃料電池的電極反應

學生進一步分析討論燃料電池的優缺點【提出問題】：

燃料電池有哪些優缺點?【匯報總結】優點：能量轉換率高;可組合成燃料電池發電站，廢棄物少，噪音低。

缺點：輸出電壓低，需串聯使用，體積較大;需連續供給反應物，排除生成物，附屬設備多培養學生的語言表達能力和歸納能力引導學生探討電池優劣的判斷標準以及對未來的電池的設想。【學生討論】

電池優劣的判斷標準什么?

你設想未來的電池應該具有那些特點?

【引領學生完成課堂總結】

通過“總結”提升學生認知能力和學習能力

六、板書設計

第二節化學電源

一、復習原電池

1.構成原電池的條件

2.原電池的原理(以Cu-Zn原電池為例)

負極(Zn)：Zn–2e=Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2↑

總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑

二、堿性鋅錳電池

電極反應：

負極：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-?=Zn(OH)2(S)

正極：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

九年級化學的教案篇2

一、素質教育目標

(一)知識教學點

1.化合價的含義。

2.元素化合價與化學式的關系，能根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷化合價。

(二)能力訓練點通過學習培養學生的推斷能力。

(三)德育滲透點培養學生實事求是的物主義思想

二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

1.重點

(1)化合物中正負化合價的代數和為零。

(2)記住常見元素的化合價。

2.難點化合價概念的建立。

三、課時安排2課時

四、教具準備投影片。

五、學生活動設計

1.由學生觀察投影片中所給出的原子結構示意圖，組成化合物確定原子個數比，從而復習上節內容引入新課。

2.學生閱讀課本，引出在離子化合物和共價化合物中元素化合價的確定方法。

3.依據化合價代數和為零的原則由同學書寫常見物質的化學式或判斷元素的化合價。

六、教學步驟

(一)明確目標

1.知識目標

(1)了解化合價的概念及含義，初步認識化合價的實質，記住常見元素的化合價及化合價的一般規律。

(2)了解化合價與化學式的關系，會利用化合價原則根據化合價書寫化學式或根據化學式判斷元素的化合價。

2.能力目標

培養學生的推斷能力。

3.德育目標

培養學生的實事求是的物主義思想。

(二)整體感知

化合價是初中化學課程中要求達到了解水平的基礎知識。在此以前涉及到的有化學式，物質結構的初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物的知識是給出化合價的依據。

(三)重點、難點的學習與目標完成過程

[復習引入]

前面我們學習了有關原子結構的初步知識，那么，是什么決定了元素化學性質?

[回答]

[提問]下面我們看一下投影片，討論這些元素兩兩組合可以組成哪些化合物?

[投影片]

寫出化學式并判斷每種化合物中原子個數比。

[總結]

離子化合物：NaClMgCl2Na2SMgSNa20Mg0

原子個數比：1:11:22:11:12:11:1

共價化合物：HClH20H2S

原子個數比：1:12:12:1

[新課引入]

從上面的練習可以看到原子之間形成化合物時其原子個數比有確定的數值，如果不是這個比值就不能形成穩定的化合物。

而元素原子之間相互化合的個數比又是由原子的外層電子決定的，也就是說，原子的外層電子結構決定了原子之間按一定數目相互化合。而這個數目就表現出了元素的原子在形成化合物時表現出的一種化學性質――化合價。

一、化合價

[閱讀]課本第62、63頁。

[提問]

(1)什么叫做化合價?

(2)元素的化合價是如何表示的?

(3)化合價的實質是什么?

(4)單質的化合價為什么為零?

[學生討論]

[回答]

[總結]

l化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質：化合價是元素在形成化合物時表現出的化學性質。

3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零

[提問]化合價的正負與數值是如何確定的?化合價的原則是什么?

[討論]

[投影片]由學生填寫

二、化合價數值的確定

化合價數值化合價的正負

正價負價

離子化合物

共價化合物

化合價原則

[講解]常見元素的化合價。

[總結]

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三氯四硅五價磷，

談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，

二四六硫都齊全，

銅汞二價常見。

[練習]

標出下列化合物中各元素的化合價。

1.Na202.Cu(OH)23.W034.Na2C035.NH4N036.FeS04

[講解]原子團的化合價。

原子團的化合價是組成元素的化合價的代數和。

-1-1-2-2+2

如：

OHNO3SO4CO3NH4

[講述]那么如何根據化合價確定化學式，已知化學式如何判斷元素的化合價呢?

[閱讀]課本第64頁例1、例2、例3。

[總結]

四、化合價與化學式的關系

[講解]參考課本第64頁例1，例2，例3。

注意：

1.依據化合價的代數和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，標出(化合)價，找(原子)個數。

3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

(四)總結、擴展

本節我們主要學習了化合價，化合價的規則以及化合價與化學式的關系。在今后的學習中，同學們應注意把各知識點聯系起來學習，這樣可以使同學們的能力有較大的提高。

七、布置作業

課本第65頁2、4、5、6題。

八、板書設計

第六節化合價

一、化合價

1.化合價：元素的原子相互化合時的數目，叫做這種元素的化合價。

化合價有正價和負價。

2.化合價的實質：化合價是元素的化學性質。

3.因為化合價是在形成化合物時表現出的性質，所以單質的化合價為零

二、化合價數值的確定

三、常見元素的化合價

一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三氯四硅五價磷，談變價，也不難，

二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價常見。

四、化合價與化學式的關系

注意：1.依據化合價的代數和等于零的原則。

2.化學式的寫法：正價先，負價后，

標出(化合)價，找(原子)個數。

3.不能根據化合價書寫不存在的物質的化學式。

九年級化學的教案篇3

教學目標

知識與技能

1.知道爆炸的含義。

2.了解一些易燃物、易爆物的安全常識。

過程與方法：能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。

情感、態度與價值觀：通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。

教學重難點

重點：爆炸的含義;一些易燃物、易爆物的安全常識。

難點：如何防火、防爆。

教學工具

蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教學過程

一、導入新課

師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產的損害。這節課我們來學習爆炸方面的知識。

二、推進新課

爆炸

師：物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關?

實驗探究：粉塵爆炸。(實驗7-2)

實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口(如圖7-11)。從橡皮管一端鼓入大量的空氣(人距離該裝置遠一些)，使面粉充滿罐，觀察現象。

現象：發生了爆炸。

師：金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒并在短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。

師：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵等。

師：由上可知，物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關?

生：氧氣的濃度和接觸面積。可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。

師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。

易燃物和易爆物的安全知識

師：為了防止火災以及爆炸事故發生，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到以下圖標。

師：投影展示：

師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息?

生：(1)當心火災——易燃物質;(2)禁止放易燃物;(3)當心爆炸——爆炸性物質;(4)當心火災——氧化物;(5)禁止煙火;(6)禁止帶火種;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸煙。

師：根據這節課所學習的內容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標?

生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。

師：請閱讀“生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。(課本第134頁“資料卡片”)

師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產的安全，生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

九年級化學的教案篇4

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而__地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。(人要離開，注意安全。)

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A檢驗氫氣發生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1.家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2.家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

九年級化學的教案篇5

《溶質的質量分數》教案

教學目標

知識與技能

認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。

過程與方法

初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。

情感、態度與價值觀

通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。

教學重難點

重點

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

難點

理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學工具

投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學過程

一、新課導入

師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)

二、新課教學

師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)

師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。

【探究實驗】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?

[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。

生：溶質的質量分數=×l00%。

師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。

那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。

所得溶液的質量為：400g+100g=500g

溶質的質量分數=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。

[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。

如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學們再做這樣一個練習：

在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。

(學生進行設計并交換完成)

課后小結

師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的。現在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。

九年級化學的教案篇6

一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則

(一)初中化學實驗常用儀器

1、試管(1)用途：

a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器b、溶解少量固體c、收集少量氣體(2)注意事項：

a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂.b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持).c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂.d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱沸騰溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人).

2、試管夾

(1)用途：夾持試管

(2)注意事項：①從底部往上套,夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)②不要把拇指按在試管夾短柄上.

3、玻璃棒

(1)用途：攪拌、引流(過濾或轉移液體).(2)注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈

4、酒精燈

(1)用途：化學實驗室常用的加熱儀器(2)注意事項：

①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便于取用.②使用前檢查并調整燈芯(保證更好地燃燒,火焰保持較高的的溫度).③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3,也不應少于1/3(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;酒精太少,容器內酒精蒸氣混入空氣易引起爆炸).④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災).⑥應用外焰加熱(外焰溫度最高).⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄.(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)⑧用完后,立即蓋上燈帽(防止酒精揮發使燈芯水含量相對變多而不易點燃).⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕抹布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延.

5、膠頭滴管、滴瓶

(1)用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體.②滴瓶用于盛放少量液體藥品.(2)注意事項：①先排空再吸液;

②懸空垂直放在試管口上方,以免污染滴管;

③吸取液體后,應保持膠頭在上,不能膠頭在下或平放;(防止液體被沾污,或腐蝕膠頭)④除吸同一試劑外,用過后應立即洗凈,再去吸取其他藥品;(防止試劑相互反應變質)⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用,滴液后應立即插入原瓶內,不得弄臟,也不必用水沖冼.

6、鐵架臺(包括鐵夾和鐵圈)

(1)用途：用于固定和支持各種儀器,一般常用于過濾、加熱等實驗操作.(2)注意事項：

a、鐵夾位置要向上,以便于操作和保證安全.b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側,使重心落在底座內.

7、燒杯

(1)用途：用于溶解或配制溶液或作較大量試劑的反應容器.

(2)注意事項：受熱時外壁要干燥,并放在石棉網上使其受熱均勻(防止受熱不均使燒杯炸裂),加液量一般不超過容積的1/3(防止加熱沸騰使液體外溢).

8、量筒

(1)用途：量取液體的體積

(2)注意事項：不能加熱,不能作為反應容器,也不能用作配制或稀釋溶液的容器.

9、集氣瓶(瓶口上邊緣磨砂,無塞)(1)用途：

①用于收集或短時間貯存少量氣體.②用作物質在氣體中燃燒的反應器.(2)注意事項：①不能加熱

②收集或貯存氣體時,要配以毛玻璃片遮蓋

③在瓶內做物質燃燒反應時,若有固體生成,瓶底應加少量水或鋪一層細沙.

10、蒸發皿

(1)用途：用于蒸發液體或濃縮溶液.(2)注意事項：

①盛液量不能超過2/3,防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱,不可驟冷(防止破裂)③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取.

(二)實驗室藥品取用規則(熟悉化學實驗室藥品的一些圖標)

1、取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品②不要把鼻孔湊到容器口直接去聞藥品(特別是氣體)的氣味(用手輕輕搧動,使少量氣體飄入鼻中)③不得嘗任何藥品的味道.

2、注意節約藥品.如果沒有說明用量,就用最少量：液體取用1~2ml,固體只需蓋滿試管底部.

3、用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶②也不能隨意丟棄③更不能拿出實驗室④要放入指定的容器內.

4、實驗中要注意保護眼睛.

(三)固體試劑的稱量

儀器：托盤天平(托盤天平只能用于粗略的稱量,能稱準到0.1克)步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位

使用托盤天平時,要做到①左物右碼;添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼,并先大后小;稱量完畢,砝碼要放回砝碼盒,游碼要回零.藥品的質量=砝碼讀數+游碼讀數

若左右放顛倒了,藥品的實際質量=砝碼讀數-游碼讀數

②任何藥品都不能直接放在托盤中稱量,干燥固體可放在紙上稱量,易潮解藥品要在(燒杯或表面皿等)玻璃器皿中稱量.注意：稱量定量的藥品應先放砝碼,再移動游碼,最后放藥品;稱量未知量的藥品則應先放藥品,再放砝碼,最后移動游碼.

(四)連接儀器裝置

1、玻璃導管插入膠塞(用水潤濕)

2、玻璃導管插入膠皮管(用水潤濕)

3、膠塞塞進容器口

(五)檢查裝置的氣密性

二、藥品的取用

1、固體藥品的取用(存放在廣口瓶中)

(1)塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)儀器：鑷子步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來,使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.(2)粉末狀或小顆粒狀藥品的取用(一斜二送三直立)儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管傾斜,用藥匙(或紙槽)把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來,讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上.注：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈.

2、液體藥品的取用

(1)少量液體藥品可用膠頭滴管取用

(2)大量液體藥品可用傾倒法.(一倒二向三緊挨)步驟：

①瓶塞倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞,從而污染藥品);②傾倒液體時,應使標簽向著手心(防止殘留的液體流下腐蝕標簽),③瓶口緊靠試管口,緩緩地將液體注入試管內(快速倒會造成液體灑落);④傾注完畢后,立即蓋上瓶塞(防止液體的揮發或污染),標簽向外放回原處.(3)一定量的液體可用量筒取用儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時,要做到①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數時,視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③若仰視則讀數偏低,液體的實際體積>讀數;俯視則讀數偏高,液體的實際體積<讀數.

三、物質的溶解

1、少量固體的溶解(振蕩溶解)：手臂不動、手腕甩動

2、較多量固體的溶解(攪拌溶解)儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質的加熱

1、給試管中的液體加熱

儀器：試管、試管夾、酒精燈注意事頂：(1)加熱試管內的液體時,不能將試管口對著人;防止沸騰的液體沖出試管燙傷人.(2)若試管壁有水,加熱時必須擦干凈,防止試管受熱不均,引起試管炸裂.(3)將液體加熱至沸騰的試管,不能立即用冷水沖洗;因為一冷一熱,試管容易炸裂.(4)給試管中液體預熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預熱.(5)預熱后,集中加熱盛有液體的中下部,并不時沿試管傾斜方向上下平移試管,以防止液體受熱暴沸而噴出.

2、給試管中的固體加熱

儀器：試管、鐵架臺、酒精燈

注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序給物質加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處,首先在酒精燈外焰處加熱,然后將試管底部集中在外焰處加熱.

3、蒸發

儀器：蒸發皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈注意點

儀器的裝配：

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出玻璃棒的作用：加快蒸發、防止液滴濺出

五、混合物的分離

1、過濾和濾渣的洗滌

儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒注意點：“一貼”“二低”“三靠”

2、蒸餾水的制取

儀器：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、酒精燈、石棉網、蒸餾瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計

注意點：沸石——防止爆沸

六、儀器的洗滌

①洗滌時,易溶的直接用水洗,難溶的可以用酸洗,附有油脂的可以用洗滌劑洗后,再用水沖洗.②洗滌干凈的標準：內外壁附著的水既不聚成水滴,也無成股水流下.

七、課本中的重要實驗

1、蠟燭及其燃燒的探究(P12)

2、對人體吸入空氣和呼出氣體的探究(P14)

3、測定空氣里氧氣含量(P27)

4、氧氣的制取和性質的探究(P39)

5、過濾(P55)

6、蒸餾水的制取(P56)

7、簡易凈水器(P57)

8、質量守恒定律的探究(P90)

9、炭粉還原氧化銅(P107)

10、實驗室制取CO2的研究與實踐(P110)

11、CO2滅火、溶于水、使紫色石蕊變紅色原因的探究(P114)

12、燃燒條件的探究(P124)

13、蠟燭燃燒現象的探究(P125)

14、氫氣實驗室制法(P143)

八、常見物質的顏色、狀態及溶解性

1、不溶物：

黑色：MnO

2、Fe3O

4、CuO、C(石墨、木炭、炭黑、活性炭)、鐵粉紅色：Fe2O

3、Cu、P(紅磷)藍色：Cu(OH)2白色：CaCO

3、CaO(能與水反應生成白色的微溶于水的氫氧化鈣)、P(白磷)

2、易溶物：

白色：KClO

3、KCl、NaCl、CaCl

2、ZnSO

4、Al2(SO4)

3、無水CuSO4等紫黑色：KMnO4(溶于水溶液紫紅色)

3、溶液的顏色：

藍色：CuSO

4、CuCl

2、Cu(NO3)2溶液淺綠色：FeSO

4、FeCl

2、Fe(NO3)2溶液

無色：除以上物質外,其他物質的溶液多數是無色.

九年級化學的教案篇7

6月召開了改革開放以來第三次全國教育工作會議，作出了《深化教育改革，全面推進素質教育的決定》，根據該決定精神，教育部20__年正式頒布了《基礎教育課程改革綱要(試行)》，這次課改，是在對我國的國情和基礎教育的實際進行深刻分析的基礎上，參照了世界各國課程改革的經驗而提出來的。新課改條件下，不再是全國一盤棋地使用統一的教材，根據中華人民共和國教育部制訂的《普通高中化學課程標準(實驗)》，全國各地有多套教材可以選擇，教材不再是教學的根本，只是教學的一種工具，掌握知識不再是教學的唯一標準，而是以知識為載體，培養學生的自學能力、科學探究能力、創新意識和科學精神，旨在全面提高學生的科學素養，我們選擇的是由王祖浩教授主編的江蘇教育出版社出版的教材(簡稱蘇教版化學教材)。【主題】

蛋白質是生命的基礎，沒有蛋白質就沒有生命。本節課所要學習的內容是蘇教版化學必修(2)72頁“蛋白質和氨基酸”，本節課的設計思路是通過蛋白質知識的學習，讓學生以多種方式豐富自己的知識，在學習知識的過程中學會思考，充分發揮自己的特長，表現出自己的個性，體驗到學習的快樂，發現自己的進步，并以此進步不斷激勵學生前進。【過程】

[預習]查找以下資料(任選一個題目)：蛋白質的發現、組成和發展史;人體中的蛋白質;餐桌上的蛋白質;雞蛋的各種吃法。[上課實錄]

[師]同學們好，現在我們交流你所知道的關于蛋白質的知識。

[學生甲]存在：動物的肌肉、毛皮、血液、乳汁以及在人體新陳代謝中起催化作用的酶、血紅蛋白、細菌、病毒、抗體中——沒有蛋白質就沒有生命。

[學生乙]蛋白質結構非常復雜，人體從食物中獲取的蛋白質，在體內先水解生成各種氨基酸，生成的不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此組合，構成人體組織所需要的蛋白質。

[師]通過以上同學的交流我們對蛋白質的知識有了更深的理解。(根據學生交流板書)[板書]蛋白質和氨基酸

一、蛋白質的組成和發現

元素組成：除C、H、O外，還含有N、P等元素

化學組成：結構非常復雜的高分子化合物，相對分子質量從幾萬到幾十萬。

[師]剛才同學特別提到我們國家于1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的結晶牛胰島素，作為中國人，我們為此而感到自豪，今天的我們肩負著明天建設祖國趕超世界的重任，所以必須有扎實的基礎作為后盾。現在我們繼續交流食物中的蛋白質。[板書]我國1965年首次在世界上人工合成了具有生命活性的結晶牛胰島素[生]我們四個同學合作錄了一段DV，請大家多提意見。

專題1：動物蛋白質(這是在市場上拍攝到的，以下文字是解說內容)

在動物蛋白中，蛋類、牛奶的蛋白質是所有蛋白質食物中品質最好的，其原因是容易消化，氨基酸齊全，也不易引起痛風發作。

牛奶除供應蛋白質外，還提供豐富的鈣質，可預防缺鈣。脫脂奶粉的含鈣量最高，油脂含量幾乎為零。

雞蛋是一種營養豐富的食品，雞蛋中鈣、磷、鐵和維生素A含量很高，B族維生素也很豐富，還含有其他許多種人體必需的維生素和微量元素以及人體所需的8種必需氨基酸。我們中學生正處于長身體的時期，代謝快，每天可吃2～3個雞蛋。吃雞蛋過多，會增加肝臟與腎臟的負擔。

注意：茶葉蛋應少吃，因為茶葉中含酸化物質，與雞蛋中的鐵元素結合，對胃有刺激作用，影響胃腸的消化功能。

專題2：植物中的蛋白質(拍攝于超市)

植物蛋白中最好的是大豆蛋白，大豆中含35%的蛋白質，而且非常容易被吸收，因此一直是素食者的最主要的蛋白質來源。豆制品可降膽固醇，還可抗癌，大豆蛋白中含有豐富的異黃酮，異黃酮是一種類似荷爾蒙的物質，可抑制因荷爾蒙失調所引發的腫瘤細胞的生長。另外，蘑菇、香菇等食用菌也是蛋白質的來源。專題3：雞蛋羹的做法(拍攝于廚房)(從錄像中可以看到：前四次做的雞蛋羹都不理想，或者有氣泡，或者變硬，經過反復探索，終于做出了口感類似于日本豆腐的雞蛋羹，看著他們吃得津津有味，全班同學垂涎欲滴。)先在碗里放多半碗涼開水(注意只能是涼開水)，打入雞蛋攪勻，再加入少許鹽，略攪幾下就入蒸鍋，大火燒開后，小火蒸5至6分鐘，這樣蒸出的雞蛋羹很松軟。注意：雞蛋本身含有較多的谷氨酸及一定量的氯化鈉，加溫后這兩種物質會生成一種新的物質——谷氨酸鈉，即味精的主要成分，若加入味精，雞蛋本身的鮮味反而被掩蓋。看完DV后全班同學報以熱烈的掌聲。

[師]感謝這四位同學!通過這段錄像我們知道知道了日常生活中如何攝取蛋白質，還有雞蛋的各種吃法，今天回家以后親自動手做份可口又有營養的雞蛋羹，讓辛苦一天的父母嘗嘗你的手藝，怎么樣?[生](異口同聲)好!

[板書]

二、食物中的蛋白質

[師]我們每天必須補充足夠的蛋白質，特別是中學生時期。有生命的東西都有蛋白質，大到海里的鯨，小到微生物，都離不開蛋白質。同學們請結合你的生活經驗，思考一下，蛋白質對于我們來說是不是有百利而無一害呢?[學生討論]

[學生]細菌病毒能夠致病，所以非典的時候強調天天通風，噴灑過氧乙酸、84消毒液等物質來殺菌消毒。

[師]殺菌消毒的方法還有哪些呢?

[生]酒精、碘酒、乙酸、來蘇水、紫外線、高溫蒸煮等等。

[師]你們能夠認真觀察生活中的點點滴滴，很好。請問你們知道這些殺菌消毒的方法的原理是什么嗎?請看課本73頁[生]蛋白質發生變性。

[師]請同學認真閱讀實驗指導卡，按照要求做實驗，并將實驗現象填寫在表格中。

[生]向雞蛋白的水溶液中分別加入乙醇、稀硫酸、甲醛、硫酸銅、氫氧化鈉溶液，生成沉淀，再加入水振蕩，沉淀不溶解;向雞蛋白的水溶液中加入飽和食鹽水、飽和硫酸銨溶液也生成沉淀，加水振蕩后沉淀溶解;向雞蛋白的水溶液中加入硝酸，加熱，生成黃色沉淀，加水振蕩后沉淀不溶解。

[師]蛋白質遇到硝酸生成黃色沉淀的反應叫做顏色反應，這是蛋白質的性質之一。

[師]同樣是生成沉淀，前者不再溶解，這叫做蛋白質的變性，乙醇、乙酸等物質能夠殺菌消毒就是因為它們能使蛋白質變性;后者叫做鹽析，這兩者有什么本質的區別呢?[生]前者是化學變化，后者是物理變化。[師]很好[板書]

三、蛋白質的性質

1、蛋白質的鹽析：(可逆)

用途：提純蛋白質

2、蛋白質的變性：(不可逆)

3、顏色反應：

用于鑒別蛋白質

4、灼燒：有燒焦羽毛氣味，也可用于鑒別蛋白質

[思考]到商場中買毛衣時，如何鑒別純羊毛和人造毛?[學生討論并作出結論]

[師]我們可以利用蛋白質的變性來殺菌消毒，當然了，生病以后是不可能用以上方式來殺菌消毒的，我們通常用抗生素，你知道抗生素治病是什么原理嗎?國家食品藥品監督管理局作出規定，從20__年7月1日起，全國范圍內所有零售藥店必須憑執業醫師處方，才能銷售青霉素等抗生素，這又是為什么呢?

[學生睜大了眼睛看著老師，迫切想知道這究竟是為什么]

[師]抗生素的作用就是殺滅某些細菌，控制疾病，以最終治療疾病，但抗生素不能殺滅病毒。抗生素類藥物的不合理使用，能夠破壞人體內的有益細菌群，還能引發細菌不斷地變異，導致人體對病毒的抵抗能力下降，所以應該慎用抗生素。[師]宋朝大文學家蘇軾在《惠崇春江曉景》中寫道：竹外桃花三兩枝，春江水暖鴨先知。蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時。現在這個時間正是河豚魚最鮮美的時候，同學們大概聽說過河豚魚有毒，那么河豚魚中的毒素能否通過高溫蒸煮的方法來除去呢?[說到這里學生已經垂涎欲滴了]

[師]前面我們說的細菌病毒都是蛋白類毒素，高溫可使蛋白質變性，而河豚魚中的毒素是非蛋白類毒素，其毒性是氰化鉀的1250倍，并且高溫下穩定，難以分解，一旦進入體內，目前為止還沒有任何藥物能解除其毒性，所以，盡管河豚魚味道鮮美無比，還是要慎吃。今天回家以后做個口感爽滑、營養豐富的雞蛋羹與全家人共享，好嗎?鈴聲響起，本節課結束!【結果】

我們當老師的大多都遇到過這樣的問題，老師辛辛苦苦地講，學生不停地記，有的題目甚至講過多遍還是不會，這究竟是為什么呢?因為老師講的知識比較空洞，離學生的生活經驗很遠。如何把課本知識與我們周圍看得見、摸得著、感覺得到的東西聯系起來，以調動起學生的學習積極性，這就是新課改給我們提出的問題。讓學生學會從生活走進化學，從生活中接觸化學，在學會知識的過程中同時學會學習。我們的一日三餐都離不開化學，化學在我們的生活中是非常現實的，跟我們密切相關的。這樣做不僅能激發學生學習化學的積極性，而且對提高學生的科學素養起到了積極的作用。【課后反思】

關于課前預習：以往的課前預習就是看看課本，提出幾個問題，相當于是自學課本知識，把不明白的地方記下來，等到課堂上老師講的時候再解決。新課改下的課前預習讓學生從生活中、生命活動中以及高科技(如諾貝爾獎)中尋找與化學有關的內容，不再局限于課本。這就是告訴學生：學習化學的方式多種多樣，而不僅僅是看課本、做習題;生活中的各個角落都有化學知識。中學生有很強的表現欲，在學習“硫及其化合物的功與過”這一部分內容時，有個學生拿了張自己拍的照片，上面是被酸雨腐蝕的斑斑駁駁的大理石雕塑，當時他只是出于好奇拍的這張照片，結果老師“上綱上線”的表揚讓他信心倍增，課后他說“老師下次我給你來點更好的，給全班同學一個驚喜”。本節課的預習作業中，他確實下了功夫，和其他三個同學合作，分別到農貿市場、商場拍到了一些畫面，更難得的是在廚房里的那一段，為了蒸出松軟的雞蛋羹，他們四人反復地做了多次，每做一次找出不足，最后終于成功了，他們嘗到了成功之后的喜悅，不到二十分鐘的錄像大大活躍了課堂氣氛。

課堂授課：以往的課堂教學中，教師教的是枯燥的理論知識，對學生強調的是對知識進行理解記憶，能否真正有興趣去學習化學那就不知道了，只是“高考”這頂大帽子高高在上，不得不學，高考一過，這些知識便被扔到爪哇國去了。學生發出感嘆：高中辛辛苦苦學了三年，何用之有呢?老師感慨：現在的學生越來越難教了!究其原因，化學知識“理論性”太強，離生活太遠，學到的知識只是為了應付高考。課改后的課堂上，教師是導演，學生通過一系列的探究活動發現并解決問題，學生成為課堂上真正的主體，學習方式發生了根本的變化，不再是天天捧著書本在做題，而是做調查、做實驗、搞探究等多種方式的學習。

林超等四人拍攝的共18分鐘的錄像得到了高度評價，對于獨生子女來說，培養同學間的合作意識是非常有必要的。他們四人團結合作，互相幫助，面對一次次失敗，互相鼓勵，找出癥結所在，最后的成功是他們四人共同努力的結果。本節課的最后，教師用不到五分鐘時間給學生簡要介紹了有關抗生素和河豚魚的知識，這部分知識既不是課本上的內容，也不是課標上所要求的，本節課以這兩個看似“多余”問題作為結束，有其重要的現實意義，抗生素的不合理使用嚴重威脅著廣大人民群眾的身體健康和生命安全，青島的海鮮很有名，河豚魚又是海鮮中的“極品”，青島地區每年都有人因誤食河豚而喪生，課堂上對學生進行健康教育和愛惜生命教育是非常有必要的，這是提高學生科學素養的點睛之筆。

九年級化學的教案篇8

教學目標

1.了解空氣的重要成分。

2.了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和

用途。

3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養關注環境、熱愛自然的情感

4.初步學習科學實驗的方法，通過“磷的燃測定空氣的含量，有意識引導學生進行觀察、記并初步學習分析實驗現象o

教學重難點

學生自主設計實驗，探究空氣中氧氣的體積分數

教學工具

集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

教學過程

一、提出問題

師：沒有空氣就沒有生命!人類每時每刻都離不開空氣。空氣對于人類是如此重要，我們做一個深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節我們就是要通過實驗證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎?(組織學生討論，然后教師提問。)

生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶內的水無法上升到頂端，說明集瓶內確實存在空氣。

生2：吹氣球，發現氣球鼓起了，說明有空氣了。

生3：用打氣筒給車胎打氣。

生4：夏天電風國轉動，一陣風撲面而來，說明空氣在流動。(同學們爭先恐后回答，教師作總結。)

[提問]以上事實說明了空氣確實存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學生討論，然后教師總結。)

生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣。

生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。

生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現象，說朗空氣中含有水蒸氣。

[總結]大家回答得很好。從生活經驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分數又是多少?

二、探究活動

師：下面呢，我竹j將分組實驗，請同學們設計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數。(提示：可以自己自主設計實驗，參考課本實驗2-1。)

師：我觀察各小組設計實驗，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究，但是你們得出的實驗結果與科學家的結論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產物是什么?(分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據了一定的體積，所以結果會偏小，小于1/5。同時引導學生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質的可燃物)________.com

師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...