關(guān)于九年級(jí)化學(xué)的教案篇1

《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

過程與方法

初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對(duì)平時(shí)我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯(cuò)誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識(shí)。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們?cè)谙奶煜矚g游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會(huì)沉到水下)

師：請(qǐng)同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動(dòng)與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]①對(duì)于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對(duì)于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷。

【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮

取一個(gè)燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請(qǐng)同學(xué)們看教材第42-43頁(yè)，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯(cuò)，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請(qǐng)你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對(duì)嗎?為什么?

(1)在20℃時(shí)，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時(shí)，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯(cuò)，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤(rùn)。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個(gè)過程中，我們用到了另一個(gè)等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個(gè)等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個(gè)量中的任何兩個(gè)，我們就可以求出另外兩個(gè)。

師：下面同學(xué)們?cè)僮鲞@樣一個(gè)練習(xí)：

在一次探究活動(dòng)中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請(qǐng)你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

(學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成)

課后小結(jié)

師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識(shí)?

(生思考、回憶)

師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請(qǐng)你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

關(guān)于九年級(jí)化學(xué)的教案篇2

一、三維目標(biāo)：1.知識(shí)與技能

掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應(yīng)通過金屬鈉和氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序。

2.過程與方法3.情感態(tài)度價(jià)值觀

通過活動(dòng)與探究、培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、形成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、本節(jié)重點(diǎn)

金屬鈉和氧氣的反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物，鋁在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋。

三、本節(jié)難點(diǎn)

從兩個(gè)實(shí)驗(yàn)歸納出金屬和氧氣反應(yīng)的難易及原因

四、教學(xué)過程

【提問】

請(qǐng)問圖中場(chǎng)景是哪里?知道這座建筑的主要結(jié)構(gòu)材嗎?

圖中為國(guó)家體育場(chǎng)，被稱為鳥巢，這座獨(dú)具匠心，氣勢(shì)恢宏的額建筑物面積25.83平方米，主體結(jié)構(gòu)有混凝土框架和鋼結(jié)構(gòu)兩部分構(gòu)成，設(shè)計(jì)鋼材用量4.25萬(wàn)噸大約有9000多個(gè)鋼材結(jié)構(gòu)單元和4000多個(gè)鋼結(jié)構(gòu)節(jié)點(diǎn)。【學(xué)生回答】鋼鐵【正式切題】

除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。

我找一位同學(xué)回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質(zhì)?【展示圖片】金屬在生活中的應(yīng)用實(shí)例。

【板書】金屬的物理通性：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。

我們?cè)賮砹私饨饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)?

【學(xué)生回答】和氧氣反應(yīng)、和稀硫酸、稀鹽酸置換出氫氣、和不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)等。【課件展示方程式】

根據(jù)前面氧化還原反應(yīng)的知識(shí)金屬在這三類反應(yīng)中都體現(xiàn)出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個(gè)反應(yīng)為例我們知道除了氧原子已得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)外還有其他如硫、氯等非金屬。

這節(jié)課我們選擇兩種金屬來學(xué)習(xí)金屬和非金屬的反應(yīng)。【板書】金屬和非金屬的反應(yīng)

(一)金屬鈉和氧氣的反應(yīng)

首先我們來了解金屬鈉，第一次接觸是在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面。【展示保存在煤油中的金屬鈉】

思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質(zhì)?【學(xué)生回答】

【板書】固體、密度大于煤油顏色是否是我們觀察到的呢?取金屬鈉切開觀察，同時(shí)展示圖片對(duì)比。補(bǔ)充物理性質(zhì)，質(zhì)地軟，可以用小刀切，銀白色金屬光澤。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。【存在形式】

【過度】切開的金屬鈉銀白色的光澤很快退去，顏色變暗，說明生成了其他物質(zhì)，空氣中含有氧化劑氧氣，會(huì)和金屬鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【板書】鈉在空氣中被氧化：4Na+O2=2Na2O

現(xiàn)象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。

發(fā)現(xiàn)金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應(yīng)，如果加熱會(huì)如何?【實(shí)驗(yàn)】金屬鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象明顯產(chǎn)物也不同。

【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2Na+O2===Na2O2

現(xiàn)象：黃色火焰、生成淡黃色物質(zhì)過氧化鈉。

(二)鋁和氧氣的反應(yīng)

【回答】鋁也是一種活潑金屬，為什么不易生銹，二鐵比鋁不活潑，容易生銹。【板書】鋁在空氣中被氧化：4Al+3O2==2Al2O3

現(xiàn)象：表面生成一層致密的氧化膜。

鋁箔的燃燒：4Al+3O2==2Al2O3

現(xiàn)象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點(diǎn)高)。

(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應(yīng)【板書】2Na+Cl2==2NaCl

2Na+S==Na2S

【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們以鈉和鋁為例學(xué)習(xí)了金屬和非金屬的反應(yīng)，開始上課時(shí)為大家展示了一張常見金屬元素在地殼中含量圖，我們?cè)賮砘仡櫍瑸槭裁翠X的含量很高但金屬的使用為什么青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代、然后才是鋁呢?講述拿破侖時(shí)期鋁的珍貴之處。決定金屬使用時(shí)間的決定性因素是什么?你能根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表推斷出金屬和氧氣反應(yīng)的難易程度嗎?

【板書】金屬盒氧氣反應(yīng)的難易

【課堂習(xí)題鞏固】

關(guān)于九年級(jí)化學(xué)的教案篇3

教學(xué)重點(diǎn)：用過濾和結(jié)晶分離混合物的一般原理。

教學(xué)難點(diǎn)：利用結(jié)晶方法，分離幾種可溶固體物質(zhì)的混合物的原理。

教學(xué)過程：

引言：在生產(chǎn)生活中，人們所接觸到的物質(zhì)很多都是混合物，為了適應(yīng)各種不同的需要，常常要把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，這叫做混合物的分離，過濾和結(jié)晶是最常用的混合物分離的方法。

(板書)第四節(jié)過濾和結(jié)晶

一、過濾

1.定義：過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。

2.原理：過濾時(shí)，液體穿過濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固體和液體分離。

3.操作方法：

例如：粗鹽提純(請(qǐng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟)展示粗鹽，讓學(xué)生看到粗鹽上的沙子等不溶性固體物質(zhì)，以利于學(xué)生思考。

(演示實(shí)驗(yàn))粗鹽提純

歸納出：

(1)步驟：

①在燒杯中溶解粗鹽

②過濾

(2)注意事項(xiàng)：

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣0.5cm

濾液低于濾紙邊緣

三靠：漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?/p>

燒杯靠在玻棒上傾倒液體

(3)玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

過濾——引流

讓學(xué)生總結(jié)過濾作為分離物質(zhì)的一種方法的適用范圍。

過濾是用于分離不容性固體和可溶性固體的一種方法。

設(shè)問過渡：如果要分離硝酸鉀和氯化鈉固體能用過濾的方法嗎?如果不能，想一想能用什么方法來分離它們?

二結(jié)晶

1.定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。

2.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕环N溶劑里的溶解度不同，用結(jié)晶的方法加以分離。

(講述)常用的結(jié)晶方法主要有兩種，對(duì)于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體;對(duì)于溶解度受溫度影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，一般可以用冷卻的熱飽和溶液的方法，使溶質(zhì)結(jié)晶析出。

例如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，應(yīng)怎樣分離?

(演示實(shí)驗(yàn))在燒杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加熱使混合物完全溶解，然后冷卻，觀察的析出，再進(jìn)行過渡，晶體留在濾紙上，NaCl溶解在濾液中。

(講述)我們已經(jīng)知道，的溶解度受溫度變化的影響較大(80℃時(shí)，的溶解度是169g，20℃時(shí)為31.6g)，因此較高溫度下的飽和溶液降溫時(shí)，部分從溶液里結(jié)晶析出。而NaCl的溶解度受溫度變化的影響較小(80℃時(shí)，NaCl的溶解度是38.4g，20℃時(shí)為36g)，降溫時(shí)大部分NaCl仍溶解在溶液里。過濾時(shí)，晶體留在濾紙上，大部分NaCl仍留在濾液里(這種濾液叫做母液)。

小結(jié)：

作業(yè)：課本142頁(yè)習(xí)題1、2、3

關(guān)于九年級(jí)化學(xué)的教案篇4

一、說教材

《物質(zhì)的溶解性》是魯教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊(cè)第1單元第3節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在一定量水中溶解的限度。本節(jié)包括溶解度和溶解度曲線兩個(gè)方面的內(nèi)容。在“溶解度”部分介紹了物質(zhì)的溶解度與溶劑和溫度的關(guān)系說明了物質(zhì)在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，并以此得出了固體溶解度的概念。然后，探究溶解度曲線——包括回執(zhí)溶解度曲線、分析和應(yīng)用溶解度曲線、比較溶解度數(shù)據(jù)表和溶解度曲線的區(qū)別、體會(huì)列表法和作圖法兩種數(shù)據(jù)處理方法的不同作用等，引導(dǎo)學(xué)生體檢數(shù)據(jù)處理的過程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。最后，簡(jiǎn)單了解氣體的溶解度、并結(jié)合有關(guān)汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強(qiáng)和溫度密切相關(guān)。

過渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說一下本班學(xué)生的情況。

二、說學(xué)情

基于溶液在化學(xué)(科學(xué))研究和生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，學(xué)生只定性地了解溶液的組成和基本特征是不夠的，還應(yīng)定量地認(rèn)識(shí)溶液。本節(jié)以溶解度為核心，展開對(duì)溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識(shí)內(nèi)容上加深了，研究方法上要求提高了，對(duì)學(xué)生的能力要求提升了一個(gè)層次。在本節(jié)學(xué)習(xí)中所需的有關(guān)直角坐標(biāo)系中曲線等數(shù)學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)已經(jīng)具備，一般不會(huì)造成學(xué)習(xí)障礙。學(xué)生可能會(huì)遇到的問題是：對(duì)溶解度概念的運(yùn)用時(shí)忽略條件;對(duì)問題缺乏科學(xué)全面的分析而產(chǎn)生一些模糊或者錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，例如認(rèn)為飽和溶液一定是濃溶液，認(rèn)為增加(或減少)溶劑的量，固態(tài)物質(zhì)的溶解度也會(huì)隨之增大(或減少);認(rèn)為攪拌能使固態(tài)物質(zhì)的溶解加快，也會(huì)使其溶解度增大;等等。

過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

三、說教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。

2.了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

【過程與方法】

進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)。

四、說教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用

2、知道影響固體物質(zhì)溶解度的因素

【難點(diǎn)】

建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關(guān)應(yīng)用。

過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。

五、說教學(xué)方法

我采用了如下幾種教學(xué)方法：多媒體教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、教授法等。本節(jié)課主要是實(shí)驗(yàn)探究法，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問題，分析討論，概括總結(jié)等基本環(huán)節(jié)循序漸進(jìn)學(xué)習(xí)本節(jié)課。

過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。

六、說教學(xué)過程

第一環(huán)節(jié)：復(fù)習(xí)舊知，導(dǎo)入新課

教師提出問題：上一節(jié)課學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質(zhì)不能無限制的溶解在水中，現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：什么因素影響物質(zhì)在水中的溶解限量?然后，我們來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。提出問題，創(chuàng)設(shè)情景，懸疑激趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與探究的熱情。

第二環(huán)節(jié)：自主探究，學(xué)習(xí)新知

(1)探究一：哪些因素影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量

教師提問不同的物質(zhì)在同一份水中溶解的質(zhì)量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振蕩試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變量和變量分別是什么，如何控制，讓學(xué)生們邊做實(shí)驗(yàn)邊思考。然后再引導(dǎo)還有哪些因素可能影響呢?有學(xué)生可能回答溫度，然后再問如何操作?學(xué)生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然后按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。蒸餾水各5克、硝酸鉀、熟石灰各準(zhǔn)備了一克完成實(shí)驗(yàn)一;實(shí)驗(yàn)二中準(zhǔn)備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、藥品先檢查是否齊全，然后開始實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質(zhì)的種類不同，他們?cè)谒械娜芙庀蘖坎煌?shí)驗(yàn)二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強(qiáng)調(diào)溶劑和溫度的影響。

此環(huán)節(jié)利用學(xué)生的好奇心理，靈活拓展教材實(shí)驗(yàn)探究2-3，設(shè)計(jì)為層層遞進(jìn)的探究活動(dòng)，讓學(xué)生在不斷被追問下不斷被調(diào)動(dòng)思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，由特殊上升到一般，學(xué)會(huì)多角度考慮問題。

(2)溶解度曲線的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用

學(xué)生自行看課本上的溶解度曲線圖，然后討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度;②不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度;③物質(zhì)的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質(zhì)相交的點(diǎn)表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。

老師設(shè)置問題，“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?”讓學(xué)生即學(xué)即用，靈活運(yùn)用。老師再次強(qiáng)調(diào)：溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

讓學(xué)生觀察冷卻后的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什么結(jié)晶?與海水曬鹽的蒸發(fā)結(jié)晶有什么不同?比較得出結(jié)晶的不同方法：一個(gè)是改變溫度，降溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如KNO3;一個(gè)是蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如NaCl;還有一種是升溫結(jié)晶，適用于溶解度隨溫度的升高而變小的物質(zhì)，如Ca(OH)2。

(3)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?

討論燒開水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

(小結(jié))影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強(qiáng)。

(討論)如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

理解影響氣體溶解度的因素是什么。

結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)討論分析，想出辦法。

第三環(huán)節(jié)：深入學(xué)習(xí)，鞏固提高

知識(shí)點(diǎn)1：溶解度

1.下列關(guān)于溶解度的說法，不正確的是(B)

A.溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱程度

B.溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度

C.溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量

D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶解度相對(duì)大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.下列說法正確的是(D)

A、把36gNaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g

B、20℃時(shí)10gNaCl可溶解在100g水中，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為10g

C、20℃時(shí)18gNaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為18g

D、20℃時(shí)136gNaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g

知識(shí)點(diǎn)2：溶解度曲線

3.溶解度曲線圖可表示的意義是(A)

①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小;

②不同種物質(zhì)在同一溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值;

③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大小;

④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小.

A.全部B.①②C.①②③D.①②④

4.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是(B)

A.甲物質(zhì)的溶解度

B.丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

C.乙物質(zhì)的溶解度不隨溫度升降而變化

D.t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等

第四環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，課后探究

今天，我們通過實(shí)驗(yàn)說明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念及如何準(zhǔn)確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

做課后練習(xí)題。

七、說板書設(shè)計(jì)

關(guān)于九年級(jí)化學(xué)的教案篇5

教學(xué)目標(biāo)

1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

3.通過金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。學(xué)時(shí)重點(diǎn)

金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。學(xué)時(shí)難點(diǎn)

用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。教學(xué)活動(dòng)

【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課

[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能?

【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

【討論】人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎?【回答】通過測(cè)密度;硬度不同,相互刻畫等

【設(shè)問】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢?要想解決這個(gè)問題，我們要先來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

【過渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?【活動(dòng)】溫故知新歸納總結(jié)評(píng)論

【提問】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)?【回答】金屬鐵和鎂

【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?【回答】鎂比鐵活潑。

教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察

鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)

【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)(但反應(yīng)的劇烈程度不一樣)

【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理?教師啟發(fā)引導(dǎo)

【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)【提問】學(xué)到這同學(xué)們有沒有鑒別真假黃金的方法了?【回答】用火燒

【提問】你能描述具體的操作方法嗎?【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。

【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度有何不同呢?

2.你能得出什么結(jié)論?

【學(xué)生討論交流】

【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

【提問】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問題。

【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋?【回答】不能，會(huì)破壞表面的氧化膜

【過渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢?能用鐵或鋁嗎?【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過程中需觀察注意的問題學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后

【提問】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二.金屬能和酸反應(yīng)(只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng))

【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)?

【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng);銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類?哪類金屬活潑些?【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢?

【提問】第三個(gè)問題，回想實(shí)驗(yàn)過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢?【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu【提問】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎?【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)?學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A+BC=B+AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

【練一練】：學(xué)過的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?【提問】我們還學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型?

化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’

練習(xí);下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么?學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí)投影;課堂小結(jié)

板書設(shè)計(jì)

金屬的化學(xué)性質(zhì)

一.多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

△

2Cu+O2=2CuO4Al+3O2==2Al2O3

Mg、Al>Fe、Cu>Au(金)二.金屬和酸反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg>Zn>Fe>Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

關(guān)于九年級(jí)化學(xué)的教案篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng);

根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。

能力目標(biāo)

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

情感目標(biāo)

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學(xué)建議

教法建議

在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)闹R(shí)范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。

在教學(xué)過程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí)，以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)學(xué)生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識(shí)問題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)的教法，能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

最后教師通過讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí)，從而__地完成教學(xué)任務(wù)。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加實(shí)驗(yàn)興趣，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對(duì)安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

(4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握操作步驟。

(5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

(6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

(7)使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依賴關(guān)系。

關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展

從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性——?jiǎng)×业摹l(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

同時(shí)，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵埃仨毾葯z驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。

課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過一會(huì)兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是：

用一個(gè)沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會(huì)兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強(qiáng)，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙炔2.580.0

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)

一復(fù)習(xí)提問：

1.寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

2.畫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。

二導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。

1.氫氣的物理性質(zhì)：

按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

【實(shí)驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：

【實(shí)驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過一會(huì)兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

【實(shí)驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開，注意安全。)

引導(dǎo)學(xué)生觀察：

①注意小孔處點(diǎn)火時(shí)的開始情況;

②仔細(xì)傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?

點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。

點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度。

【實(shí)驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

【實(shí)驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導(dǎo)學(xué)生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?

(4)實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí)，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯(lián)系已學(xué)過的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣：

板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過程

氫氣和氧化銅反應(yīng)：

練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請(qǐng)按正確的操作順序排列序號(hào)___________________。

A檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性;B給試管中的氧化銅加熱;

C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品;D停止加熱;

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣;F停止通入氫氣;

G檢驗(yàn)氫氣的純度。

復(fù)習(xí)提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?

分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。

練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。

氫氣的用途：閱讀課本57頁(yè)圖3-14。

物質(zhì)的用途是由其性能決定的。

密度小——?dú)錃馇?

可燃性——?dú)溲跹妗⒏吣苋剂系?

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動(dòng)

1.家庭小實(shí)驗(yàn)在如教材第53頁(yè)所示的實(shí)驗(yàn)3-4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。

2.家庭小實(shí)驗(yàn)取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素.

關(guān)于九年級(jí)化學(xué)的教案篇7

1、實(shí)驗(yàn)室藥品：不能用手接觸，不要把鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗藥品的味道。

2、做完實(shí)驗(yàn)，用剩藥品：不得拋棄，也不得放回原瓶。

3、取用液體藥品時(shí)把瓶塞打開不要正放在桌面上，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下，放回原處時(shí)的標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4、如果皮膚上不慎灑上濃硫酸，不得先用水沖洗，應(yīng)先根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5、稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上，也不能把稱量物放在右盤上，加砝碼時(shí)不要用手去拿。

6、用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒或試管，或接觸筒壁或試管壁。

7、向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3。也不得少于容積的1/3。

8、不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈，熄來時(shí)不得用嘴去吹。

9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上，切不可使試管口對(duì)著自己或旁人，液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)

12、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13、過濾液體時(shí)，漏斗里的液體綿液面不要高于濾紙的邊緣，經(jīng)免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

14、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂，燒得很熱的玻璃容器不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

15、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶