高一化學教案篇1

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

高一化學教案篇2

【復習目標】

1.了解物質簡單分類法的意義

2.理解膠體與其他分散系的區別

3.了解電解質、非電解質的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫

4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應發生的條件

5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉移的方向和數目

6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性

【重點、難點】離子反應和氧化還原反應

1.物質都是由__組成的，單質是__，化合物是__。元素在物質中以兩種形態存在，即__和__。

2.物質可分為__和__。混合物可分為__，__和__。按照元素的組成和性質，純凈物通常可以分為__，__，__。根據在溶液中或熔化狀態下能夠導電，化合物可分為__，__。根據在氧化還原反應中的表現，可將反應物分為__和__。__是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。__是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。

3.__之間的反應通常是復分解反應。

4.光束照射膠體時，這種現象叫做丁達爾效應。借助此現象可以用來區分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現象，叫做__。它說明膠體的微粒帶有__。能使膠體聚沉的三種方法__、__、__。

5.利用__分離膠體中能夠的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為__。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關的現象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水

6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。

7.電離是__。電解質是__。電解質、非電解質都是化合物，電解質一定能夠導電，能導電的物質不一定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質。判斷一種物質屬于電解質還是非電解質時，先排除混合物(溶液)和單質。酸、堿、鹽都是電解質。

思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？

②為什么氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態下能導電？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？

叫做強電解質，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。

思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？

叫做弱電解質，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質。

思考：氨水中存在哪些微粒？

書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。

8.是離子反應。離子反應的條件(同復分解反應的條件)。

9.書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉淀、弱電解質、單質、氧化物)。

10.寫出下列反應的離子方程式

碳酸鋇與鹽酸反應：__

CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：__；

FeS與鹽酸反應：

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：

澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

氫氧化鋇溶液中加入硫酸：

11.如何判斷離子方程式的正誤

(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物；

(2)看表示各物質的化學式是否正確；

(3)看電荷是否守恒；

(4)看反應物或產物的配比是否正確。

12.離子的大量共存問題

(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色

(2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存；

(3)離子之間反應能生成水等難電離的物質

(4)離子之間反應能生成氣體的不能共存；

(5)在溶液中有電解質溶液參加的氧化還原反應

(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存

13.常見離子檢驗

離子使用的試劑方法及現象

氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。

14.__反應過程中有__的化學反應叫做氧化還原反應。氧化還原反應的實質是電子轉移。

失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產物，氧化產物具有氧化性

得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產物，還原產物具有還原性

元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態時，既具有氧化性又具有還原性。

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產物的還原性

15.常見的氧化劑還原劑？

16.分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移：

(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2

(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O

(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

17.氧化還原反應的實質；氧化還原反應規律：質量守恒定律：__和電子守恒定律：__。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應。化合和分解反應一部分不都是氧化還原反應。

18.(1)鐵的還原性

與氯氣反應方程式；

與酸反應離子方程式；

與氯化銅反應離子方程式。

(2)正三價鐵的氧化性

2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe

(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性

氯化亞鐵與氯氣反應；

氯化亞鐵與金屬鋅反應；

(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程式

氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式；

Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3。化學方程式

【總結】最新一年年已經到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，希望本文“高一第一單元化學教案：元素與物質世界”給您帶來幫助！

高一化學教案篇3

[教學過程]

課前練習:

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是()

A.Na2OB.NaOHC.Na2CO3D.Na2O2

(請寫出有關反應的化學方程式)

[新課引入]

鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉

[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質

由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質是什么呢？是不是都能與某種物質反應生成CO2呢？

[板書]：（1）與酸的反應

[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗，化學教案－堿金屬。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉

[板書]（2）熱穩定性:

2NaHCO3======Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3與NaHCO3熱穩定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

[板書]（３）用途：

Na2CO3:制皂玻璃造紙紡織

NaHCO3:發酵粉滅火器治胃酸過多

鞏固練習:

1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3?[指導練習]除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是()

A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固體C.鹽酸D.Na2O固體

[教學目的]

１.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途

２.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.

[教學重點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

[教學難點]

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因

[教學方法]

對比法、實驗探索法.

[教學用具]

投影儀.實物演示實驗儀器

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：

A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑

大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發生的物理、化學作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的&39;揮發性分解物，與燃燒過程中燃料所產生的自由基或活性基團發生化學抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發生化學反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性。，受熱分解產生的二氧化碳氣體對空氣產生稀釋作用

在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

高一化學教案篇4

教學目標

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

通過有關氣體摩爾體積計算的教學，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析

本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即Vm=V/n。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

2．本節引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

物質

粒子數

1mol物質質量（g）

20℃密度（g/cm3）

體積（cm3）

Fe

6.02×1023

56

7.8

Al

6.02×1023

27

2.7

Pb

6.02×1023

207

11.3

H2O

6.02×1023

18

1(4℃)

H2SO4

6.02×1023

98

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

物質?????????????因素

粒子的數目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態

√

√

氣態

√

√

講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：

①標準狀況

②物質的量為1mol

③任何氣體物質

④約為22.4L只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.

7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算，教學中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M=ρVm如果是標準狀況下，則：M=ρ·22.4L/mol

9．在V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

教學建議

關于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。

2．阿伏加德羅定律?同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的&39;體積比等于物質的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應用?標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對的相對密度為15，則其相對分子質量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.

（3）求混合氣體的平均相對分子質量（）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見

①，若為質量分數見

②：

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

高一化學教案篇5

知識目標

進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法。

能力目標

通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標

通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

教學難點：正確配制一定物質的量濃度的溶液。

教學方法：啟發式

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

板書：二、物質的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1、計算

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2、稱量

提問：天平使用時的注意事項

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3、溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4、轉移

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5、洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6、定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7、搖勻

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8、裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

小結：配制一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。

微機演示：配制一定物質的量濃度的溶液

課堂練習：

1、用98%的濃硫酸（

=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2、在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業：復習溶液的配制方法。

板書設計：

二、物質的量濃度溶液的配制

1、計算

2、稱量

3、溶解

4、轉移

5、洗滌

6、定容

7、搖勻

8、裝瓶貼簽

第三節物質的量濃度

第三課時

知識目標

進一步鞏固物質的量濃度的概念

使學生學會物質的量濃度的有關計算。

能力目標

培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標

培養學生嚴謹、認真的科學態度。

教學重點：物質的量濃度的有關計算。

教學難點：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。

教學方法：示范—實踐

教學過程：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

板書：三、物質的量濃度的有關計算

1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

師生共同總結，得出關系圖。

投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n（NaCl），再求c（NaCl）。

板書：解題步驟（略）

練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算

投影：回顧對比兩個概念時的表格

溶質的質量分數物質的量濃度

定義用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

表達式

特點溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

實例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質10g。某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。

換算關系

微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）

（1）已知溶液的質量。

（2）只需求出溶質的質量

m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）

（3）再計算溶質與溶液質量之比

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。

引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18、4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

因為c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），所以溶質的物質的量不變。

板書：c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

討論：由學生分析、解題。

檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變為14%，求原溶液的物質的量濃度？

參考答案：3、0mol/L。

小結：本節主要內容

作業：教材P61—P62

板書設計：

三、物質的量濃度的有關計算

1、計算依據：以物質的量為核心的換算關系

2、計算類型

（1）有關概念的計算

cB=

nB=m/M

（2）、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算

（3）、一定物質的量濃度溶液的稀釋

c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）

高一化學教案篇6

教學重點：二氧化硫的化學性質

難點：二氧化硫的漂白作用

教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

講述：物理性質

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的&39;化學方程式。

簡介：亞硫酸

討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應

增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。

討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關酸雨的錄像。

小結：

作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書設計：

第二節二氧化硫

一、二氧化硫的性質

1.物理性質

無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1：40)

2.化學性質

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反應);

(過量)

(2)二氧化硫的氧化還原反應

①弱氧化性：

②較強的還原性：

如能使氯水、溴水、溶液褪色。

(與有類似反應)

__(此方程式不要求學生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點評：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。

高一化學教案篇7

一、教學目標

1、知識目標

（1）通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。

（2）知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。

2、能力目標

（1）通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養學生利用實驗科學探究的能力。

（2）體會將自然界中的轉化與實驗室中的轉化統一起來的科學思維方法。

3、情感目標

（1）通過實驗探究激發學生探究化學的興趣，發揚合作學習的.精神，養成嚴謹科學的學習習慣。

（2）了解人們經常利用科學知識實現碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。

（3）通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發學生應用化學知識，維護生態平衡的熱情和責任。

二、教學重點、難點

重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

三、教學方法

實驗探究、自主歸納，多媒體教學