一份優秀的教案應該采用多種教學方法和手段，例如講解、實驗、討論等，以激發學生的學習興趣并提高教學效果。下面是一些初中化學教案設計免費閱讀下載，希望對大家寫初中化學教案設計有用。

初中化學教案設計篇1

學習目標：

1.了解人體的元素組成，知道常量元素和微量元素。

2.了解一些元素對人體健康的重要作用。

候課

請同學們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識的挑戰。

教學過程：

一、板書課題、出示目標。（出示【投影01】）

二、先學。

1.自學指導。（15分鐘）【投影02】請同學們認真看課本P97-99的相關知識點，完成以下任務。

（1）人體組成元素主要有哪些？

（2）人體中的常量元素和微量元素主要有哪些？

（3）化學元素與人體健康有什么影響。

5分鐘后，比一比看哪些同學能很好的完成檢測題。

2.檢查復習效果

檢測題P10012

三、后教

1.先交換課本后更正。

請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。（指明優生更正）

2.討論：（先讓優生兵教兵，優生講的不對或不全的，教師更正或補充）

評第一題：

拓展：人體中含量最高的元素是氧，含量最高的金屬元素是鈣。

評第二題：

拓展：必須微量元素攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。

四、當堂訓練（15分鐘）出示【投影03】，導學案P102-103

必做題1-8選做題9-10

五、精講、點撥，更正、小結。

初中化學教案設計篇2

1.教材分析

本單元是初中最為完整的學習元素和化合物知識體系的一個單元，本節課的知識體系既能聯系到碳單質，又學習到了碳酸和碳酸鈣等化合物知識，同時為以后的學習打下基礎。所以本課題內容是本單元內容的核心和紐帶。本節教材總體來說難度不大，許多知識學生比較熟悉，也比較感興趣，因此，教師的主要任務是引導學生對二氧化碳的認識從感性上升到理性，利用學到的化學知識理解和解釋相關的化學問題，提高科學素養水平。

2.學法指導

建構主義的學習理論認為：學習過程是學生自己進行知識建構的過程。初三年級學生大多數處在14—15歲的年齡段，正處在身心迅速成長的時期，大腦機能顯著發展并趨于成熟，他們對化學的興趣逐步由“直覺興趣—操作興趣—具有因果關系的興趣向具有概括性的認知興趣遷移”。往往通過自主探究來了解一類物質的規律知識，喜歡一些創造性的實驗和觀察活動。因此本節課讓學生通過實驗、觀察、總結得出結論，在原有的知識基礎上發展新知識，讓學生通過實驗探究、合作學習，達到發展思維能力的目的。

3.設計思路

本節課堂實驗較多，聯系生活和生產實際也較多，因此,我在設計時以謎題為活動線，以獲得二氧化碳性質用途為知識線。將二氧化碳的性質等知識搭上了趣味、愉悅、競爭的載體，發揮學生的主觀能動性，讓他們體驗獲得知識的過程。充分體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”這一教學宗旨。

4.教學目標知識與技能

(1)認識二氧化碳，知道其重要的化學性質，物理性質和主要用途。

(2)懂得設計實驗來驗證物質性質的方法。

(3)學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的方法。

過程與方法

(1)通過觀察演示實驗的現象，培養學生分析和解決問題的能力。

(2)通過設計實驗驗證二氧化碳的性質，培養學生的實驗設計能力。

(3)經過親自動手實驗，學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。

情感、態度與價值觀

(1)通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養學生的問題意識以及思維的嚴密性。

(2)通過用紫色石蕊試紙來進行實驗探究，學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續興趣。

(3)通過二氧化碳的用途和對生活環境的影響，學生感受化學就在他們身邊，增強學生對社會問題的關注。

5.教學重點、難點

(1)二氧化碳的性質(2)二氧化碳與水反應

6.教學方法

由于初三學生的思維方式正在從形象思維向抽象思維轉移，他們習慣于依靠感性來認識事物，因此本節課以引導探究為主，多媒體為輔的教學方法，通過實驗體現學科特點，發揮實驗的作用。在學習過程中突出學生的主體地位，強化學生的參與意識和主動探索精神，讓學生在愉快的氛圍中感知和探索知識，激發學生主動學習的熱情，發展學生的思維，培養學生的合作意識和合作精神。

7.教學過程

8.板書設計(略)

9.教學反思(略)

【案例點評】該教學設計立足于新課程理念，通過教學內容和學生情況的分析，制定教學目標，注重創設問題情景，激發學生的主動性和創新意識，促使學生在探究學習活動中積極主動地學習，涵蓋了教學設計的各要素，包括教學目標、內容、策略等。

【理論點撥】化學教學設計是指化學教師運用教學設計的理論和方法，根據化學教學目標、化學教學內容以及學生的實際(包括知識基礎、能力發展水平、生理和心理發展特點等)，對化學教學方案做出的一種規劃。

初中化學教案設計篇3

教學過程

〔提問〕請學生用微觀說法解釋質量守恒定律。

〔講述〕我們已經學過質量守恒定律，知道化學反應的本質是原子重新組合成新物質的分子的過程，化學式是用元素符號表示物質組成的式子。那么什么叫做化學方程式呢？

〔板書〕用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。

〔例〕C+O2CO2

〔讀法〕碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。

〔提問〕怎樣才算完整的化學方程式？

〔板書〕化學方程式的書寫方法

l．根據實驗事實寫出反應物及生成物的化學式

〔板書〕P+O2→P2O5

2．根據質量守恒定律，通過配平的方法建立方程式，使兩邊原子個數相等。

〔注意〕最小公倍數法、奇偶法配平。

確定系數，符號連結。

〔板書〕4P+5O22P2O5

〔注意〕△表示點燃或加熱、高溫。催化劑等條件須注在等號上方。若在反應物中無氣態物質參加反應，而生成物中有氣體，則在氣態物質化學式右邊注上“↑”；在溶液中進行的化學反應，若反應物無難溶性物質，而生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔練習〕

1．下列方程式是否正確

KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

錯誤①沒配平②沒標條件③O2后沒有打↑

C2H2+O2CO2+H2O

錯誤沒配平

2HgO2Hg+O2↑正確

Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4

錯誤Cu后不應標↓。

初中化學教案設計篇4

教學重點：

實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養。

教學難點：

從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設計思維水平。

教學過程：

【引入】

節課我們學習了二氧化碳的性質，今天我們將來探究在實驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。

根據前面學習氧氣、氫氣的實驗室制法的經驗分析，在實驗室制取一種氣體應考慮哪些因素?

學生活動：以小組為單位討論、代表發言。制取所需藥品、化學反應原理、反應條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。

【展開】目前已學過哪些反應可生成CO2?

[板書]：

實驗藥品：

1.石灰石和稀鹽酸

2.反應原理

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O請歸納反應的特點。

3.反應裝置：固液不加熱裝置

4.收集裝置

向上排空氣集氣法

提出探究問題：設計何種實驗裝置來制取CO2?(至少2種)

教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考

學生活動：分組討論。小組活動。

1.首先考慮制氫氣的裝置。

2.在制氫裝置基礎上，改進實驗裝置。

3.提出各種裝置的創意。

4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設計思想。

5.其他小組質疑。

(建議：此處應提供可制備CO2的各種儀器及組裝好的裝置圖。最好是動態的。)

在同學們的共同設計中找到滿足條件的設計。

1.簡易氣體發生裝置(試管、導氣管)

2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。

3.類似啟普發生器裝置(氣體出口有控制開關或固液分離機關設計)

提出問題：根據大家的設計，總結滿足需要的制取CO2的合理裝置。

1.制取少量的氣體

2.一次性制取大量的氣體

3.隨時開始隨時停止的實驗裝置。

【結束】

提問：根據CO2的制取裝置的討論，總結實驗室制取氣體的裝置的一般思路。

(建議：此處應設計動畫圖。)

學生活動：小組討論

根據藥品的狀態、反應條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。

1.固體加熱裝置。例如制氧氣。

2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。

初中化學教案設計篇5

初中化學金屬練習題及答案

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）

（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬

（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬

（9）鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的&39;合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成

的具有金屬特性的物質。

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相

容性”，

因此可用來制造人造骨等。

（1）熔點高、密度小

優點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好

（3）抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、

Ca、Na）

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

3CO+Fe2O3

（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分

是Fe2O3）

2、鐵的銹蝕

（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）

（2）防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可

以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，

鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕

保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

初中化學教案設計篇6

一、教學目標：

1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。

3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

二、教學重點、難點：

1.實驗室制取氧氣的反應原理。

2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

3.實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

三、課時安排

1課時

四、教學準備：

酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條

五、教學過程

一.實驗室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

a.實驗原理：高錳酸鉀加熱——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4K2MnO4MnO2O2

b.實驗裝置

發生裝置收集裝置

c.實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

c).定：先下后上，從左到右的順序。

d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e).收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f).離：移離導氣管。

g).熄：熄滅酒精燈

d.注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）

b.注意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d).裝藥品時，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優點：可以控制反應的&39;開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

二.工業制法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

六、板書設計：

課題3制取氧氣

一.實驗室制取氧氣

過氧化氫水+氧氣加熱H2O2H20O2

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4催化劑K2MnO4MnO2O2

二.分解反應

三.工業制氧氣

七、教后反思：

八、效果檢測：

在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。

（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；

（2）必須加熱_________________________________________________；

（3）必須使用催化劑___________________________________________；

（4）必須用排水法收集_________________________________________。

通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。

初中化學教案設計篇7

一、教學目標

1．通過活動與探究，培養學生的實驗操作能力、觀察能力和分析綜合能力

2．通過對實驗現象及結論的分析，培養學生由具體到抽象、從個別到一般的抽象概括能力

3．初步建立起研究物質的一般方法和合理順序，學習沿著知識的內在脈絡進行學習的初步方法

二、教學重點、難點

1、對氧氣化學性質的探究

2、依據實驗結果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學性質

三、教具準備

實驗用品：蠟燭、紅磷、木炭、硫粉、細鐵絲、鋁箔集氣瓶（內盛氧氣）、燃燒匙、酒精燈、火柴、藥匙、鑷子、燒杯

四、課時安排

1課時

五、教學過程

[導入新課]游戲：請在我的描述中搶答。

（1）它是一種氣體，我們每天都接觸，它無色、無味，化學性質很穩定，可以用做保護氣，它約占空氣體積的78％。

（2）它也是一種氣體，我們看不見、抓不著、聞不到，但是誰也離不開它，它約占21％。

敘述：這節課我們來研究氧氣的.性質和用途。

[講述]認識物質通常是由表及里，先了解物質的物理性質，再研究物質的化學性質，然后得知該物質的用途。

[播放短片]氧氣的物理性質。

提示學生捕捉有關氧氣物理性質的信息，例如色、味、態、密度、溶解性等

[學生歸納]氧氣的物理性質：顏色、氣味、狀態、密度、溶解性

氧氣在通常狀況下：在101千帕，-183℃時變為_________，-218℃時變為________。

[過渡]氧氣有哪些化學性質呢？

[演示實驗2－2]將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察。

[提問]

（1）現象

（2）結論

[演示實驗2-3]硫在氧氣中燃燒

[提示]

1．觀察要點：

（1）硫的顏色、狀態；

（2）硫在空氣中燃燒時發生的現象；

（3）硫在氧氣中燃燒時發生的現象。

2．硫燃燒后的生成物是二氧化硫

[提問]

（1）現象；

（2）結論

[演示實驗2－4]鋁箔的燃燒

[學生觀察]

（1）鋁箔的形態

（2）鋁箔燃燒時發生的現象

[提問]

（1）現象；

（2）結論；

（3）為什么預先在集氣瓶底先放一些細沙？

[議一議]為什么物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈？

[提問]

[過渡]以上對氧氣化學性質的研究是否具有普遍性呢？

[學生實驗探究]

蠟燭、紅磷、木炭、細鐵絲與氧氣的反應；

填寫探究報告。

[小結]通過展示和交流學生的探究報告，小結氧氣的化學性質。

[過渡]

[學生介紹氧氣的用途]（課前查找的資料，文字和圖片）

（1）氧氣的用途：

（2）液氧炸藥：

（3）地球上的氧氣會用完嗎？

[拓展]（學生用課前查找的資料介紹）

（1）氧氣的兄弟——臭氧

（2）科學家合成新型氧分子

（3）氧氣可壓縮成紅色晶體

[總結]

六、板書設計

課題2氧氣

一.氧氣的性質

1、物理性質：通常狀況下是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水

2、化學性質

支持燃燒

②硫+氧氣→二氧化硫

③碳+氧氣→二氧化碳

④鋁+氧氣→氧化鋁

⑤鐵+氧氣→四氧化三鐵化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

二.化合反應:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

三.氧化反應：物質跟氧發生的反應。

七、教后反思：

通過上面對氧氣課時知識的講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出好成績哦。

初中化學教案設計篇8

作為初三化學教師，我一直在努力教學。初三學生是第一次接觸化學，對化學知識還是很不了解，所以我需要在教學上充分的對學生重點照顧，讓學生建立起學習化學的濃厚興趣，這才是我要教學的關鍵，我相信在以后的教學和學習中，興趣才是最好的教師，這樣學生就可以熱愛化學，在不斷的學習中得到的化學知識，能夠做的更好。

指導思想

教學是一個塑造人類靈魂的過程，教學工作的效果直接關系到下一代人的成長，關系到中華民族的興衰，所以我們要以“三個面向”為政治導向，使培養出來的學生能夠適應時代，并使他們在一定程度上能夠超越時代，真正能夠面向未來，面向現代化，同時在教學過程中，要努力去實踐重要思想，去做學生的貼心人，積極投入到新課程改革的浪潮中去，將新課程的理念貫徹到教學實踐中去，爭取將教學工作推上一個新的臺階。

我們的學生狀況

本期我所任教的幾個班級中，２班學生相對基礎較好一些，學生的學習已經形成了良好的習慣，班級學風較為濃厚，大多數學生都有很強的上進心和學習積極性，有極強的求知欲，這就為本期的教學提供了較好的教學素材，也對老師的教學工作提出較高的要求；但相對來說，3班卻是全校里較差的一個班，有的是因為沒有養成良好的學習興趣，有的是因為在生理上有一定的不足，而導致這些學生對學習產生了厭倦情緒，這就給教1

學工作的開展帶來了較大的難度，對于不同這樣差距比較大的學生，我們只能因材施教，對寄宿班和普通班做不同層次的要求，使學生能夠各取所需，在不同層次上得到充分的發展，同時又能輕松適應較園生活，做到真以人為本。

教材分析

初三年級的化學教材為新教材，分為上下兩冊，其中上冊為本期的教學內容，它由六個單元組成

第一單元步入化學殿堂從三個方面向學生介紹了化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過一些日常生活中的化學現象將學生帶入化學的殿堂，從而很自然地接受這門新的課程，并激發了學生的學習興趣。

第二單元探究水世界第三單元物質構成的奧秘從水的組成，導入到微觀世界，了解了分子和原子，為使書本知識與實踐有機地結合起來，又對水的凈化與水資源的保護進行了分析。

第四單元我們周圍的空氣首先從學生最熟悉的物質空氣著手，研究了空氣的組成，學習了空氣中與人生命息息相關的一種氣體——氧氣，并探究了氧氣的實驗與工業制法。

第五單元定量研究化學反應這一單元讓學生懂得物質不生不滅的道理，學會寫化學方程式，并初步引入了化學計算。

第六單元燃燒與燃料從學生比較熟悉的碳元素組成的一些物質著手，對形成物質最多的一種元素進行學習，并探究了二氧化碳的制取。燃料及其利用從燃燒的現象開始，去探究燃燒的條件，同時得出滅火的方法。讓學生從身邊去發現化學知識，了解燃料的種類以及燃燒對環境的影響。

學習方法

啟發式教學，引導學生自主學習、合作學習、探究學習

注重實驗教學，提高學生動手操作能力，要使得學生能在實驗中用探究的方法去學習，領會知識的內涵，同時在一定程度上能夠學會去發明創造。

教學目的

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學領域內的探索成果關系到生產力的發展，通過初中化學的教育，激發學生探索自然變化規律，加強學習化學深層理論打下堅實的基礎，鍛煉學生的獨立操作能力，培養學生的閱讀、思考與理解能力，提高分析問題與解決問題的能力，使學生做到學一行，精一行，真正做到學以致用。

課時安排

第一周：步入化學殿堂第一節化學真奇妙

第二周：體驗化學探究

第三周：第四周：化學實驗基本技能訓練

第五周：第一單元復習及單元檢測講評

第六周：第二單元第一節運動的水分子

第七周：第二單元第一節運動的水分子

第八周：第二節自然界中的水

第九周：第十周期中復習考試

第十一周：第三節

第十二周：化學實驗基本技能訓練

第十三周：第二單元復習及單元檢測

第十四周：第三單元第一節原子的構成

第十五周：第二節元素

第十六周：第三節物質組成的表示

第十七周：第三單元復習及單元檢測講評

第十八周：我們周圍的空氣第一節氧氣的成分

第十九周：期末復習

教學就是這樣。化學對很多學生來說，是比較枯燥的，所以學習興趣最重要，我相信我會努力使的學生熱愛學習化學的。在不斷的教學中，我得到了很多的結論，那就是要一直不斷的努力教學才會出成績，我相信我會努力的，我會一直幫助學生做好這一學習工作的。現實就是這樣，只要你去努力了，一定會有收獲，當然不努力是得不到學習上的進步的，我相信學生們能夠做的更好！

初中化學教案設計篇9

教學目標

知識目標

使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

能力目標

通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

情感目標

在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

教學建議

教材分析

本節是第一章第三節。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

教法建議

以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

教學設計方案

課題：

教學重點：

吸熱反應和放熱反應。

教學難點：

的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

教學過程：

[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

一、[板書]

[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？

[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。

（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

[結論]

放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

[討論]現代人怎樣利用化學反應？

結論：

現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

[學生分組討論]

（1）燃料充分燃燒條件？

（2）大量使用化石燃料的缺點？

[結論]

（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

①燃燒時要有足夠多的空氣；

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：

①浪費資源；

②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過量：

過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

增大接觸面：

改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：

①能引起溫室效應；

②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；

④煤燃燒會產生大量的煙塵。

[板書]三、現代能源結構和新能源展望

[討論]現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

初中化學教案設計篇10

第三節氫氣的實驗室制法

教學目的

知識；了解并認識原子團;理解置換反應概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。

能力；通過實驗室制取氫氣的反應原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養。

思想教育；對學生進行化學史教育。

重點難點

氫氣和實驗室制法、置換反應。

教學方法

談話法、實驗啟發法。

教學用品

儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。

藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。

其它：火柴。

【引入】早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。

實驗室就是用金屬和酸反應來制氫氣的。

【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗

【投影】課堂練習一（見附1）

指導學生做練習一

觀察并填寫實驗記錄：

A：稀硫酸色體。銅片色體。放在稀硫酸中。

B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。

C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。

D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________

簡介氫氣的發現。對學生進行化學史教育。

引入新課

許多金屬能與酸反應，通過實驗現象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。

【實驗】取C試管內液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。

實驗記錄：

硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。

使同學認識硫酸鋅晶體。

回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應注意什么？

（提問后打出投影片）

【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？

回憶并回答

思考后回答

復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。

訓練想象力

【展示】制氫氣的一種裝置

觀察、思考與制氧氣裝置的不同。

分析氫氣制取裝置，及注意事項。

教師活動

學生活動

教學意圖

【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設計一下如何改進裝置？

【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應注意什么？

分析這套裝置適合塊狀固體

不加熱氣體

思考并提出設計方案。

討論后回答

B裝置好，優點是能隨時加酸。

A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。

提高思維能力。

通過討論加深理解和記憶。

回答實驗室收集氧氣的&39;方法。

【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。

氫氣密度最小，用何方法收集？

氫氣難溶于水，用何方法收集？

并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？

【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？

回答問題；

實驗室收集氧氣用_______法，因為氧氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。

思考并回答問題。

通過氧氣收集方法的復習，由同學根據氫氣性質分析出氫收集方法。

對比加深記憶

提問思維能力

【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？

猜想

培養想象能力

【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣

記錄：

A.鹽酸______色________體。與鐵反應現象。_______

B.鹽酸與鋅反應現象_____。

C.鹽酸與鎂反應現象______。

制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。

教師活動

學生活動

教學意圖

寫出A、B、C三個化學反應的文字表達式。

【回顧并提問】什么叫化合反應？什么叫分解反應？

分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應屬于化合化應還是分解反應？提出置換反應的概念。

【投影】課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二

回答問題：

_________叫化合反應。舉一例。__________叫分解反應。舉一例。

看書：置換反應概念，并找出關鍵詞語。

做練習二

導出置換反應的概念。

提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉化。

【簡介原子團】硫酸（）中

叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氫氧化鈉（）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（）中叫碳酸根。

在化學反應里它們作為一個整體參加反應像一個原子一樣。

【投影】課堂練習三（見附3）

指導學生完成課堂練習三

識記

做練習三

認識原子團

在反饋練習中提高學生的記憶。

及時鞏固。

【投影】隨堂檢測（見附5）

獨立完成

及時反饋

附1：課堂練習一

寫出下列反應的文字表達式，在反應物、生成物名稱下寫出相應的化學式。鐵+硫酸──鋅+硫酸──鎂+硫酸──實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是。

附2：課堂練習二

寫出下列各化學反應的文字表態式，并注明基本類型。鐵在氧氣中燃燒。加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。鋅和稀硫酸反應制氫氣。下列反應中不屬于置換反應的是（）根據下列裝置圖回答：（填序號）

寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：

①，②，③④

實驗室制備并收集氫氣的裝置是。制備并收集氧氣的裝置是。下圖是某同學設計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。

附3課堂練習三

在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。

化學式

原子團名稱

下列各級物質中有相同原子團的是（）

（A）和（B）和

（C）和（D）和

附4：課堂練習答案

（1）鐵+硫酸→硫酸亞鐵+氫氣

（Fe）

鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣

(Zn)

鎂+硫酸→硫酸鎂+氫

()

鋅稀硫酸速率適中，氣體純凈。（1）鐵+氧氣

四氧化三鐵（2）氯酸鉀氯化鉀+氧氣分解反應

鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣置換反應4.B、C5.（1）試管酒精燈

鐵架臺集氣瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）

KCa

硫酸根硝酸根氫氧根碳酸根

A

附5：隨堂檢測

實驗室制氫氣選用的一組藥品是（）

鋅粒與濃硫酸（B）鋅粒與濃鹽酸

（C）鋅粒與硝酸（D）鋅粒與稀硫酸

實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應后將試管內液體蒸干，得到的物質是（）白色固體（B）硫酸鋅（C）黑色粉末（D）硫酸和鋅下列物質中屬于混合物的是（）氫氣（B）氧氣（C）水蒸氣（D）空氣實驗室收集氫氣的最佳方法是排水法（B）向下排空氣法向上排空氣法（D）以上各方法均可以

初中化學教案設計篇11

一、教學目標

1、知識與技能：了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

2、過程與方法：通過對農村及自來水廠對水的凈化方法的討論與探究，了解凈化水的方法，初步學會過濾這種凈化水的方法；

3、情感、態度與價值觀：在課堂實驗以及家庭小實驗中培養學生勤于思考，勇于創新，大膽實踐的探究精神。

二、教學重點

吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈水方法

三、教學難點

初步學會過濾的實驗操作技能

實驗用品：燒杯、渾濁的`天然水（河水或井水）、明礬粉末、濾紙、漏斗、玻棒。教學過程學習情景：出示一杯混濁的河水，一瓶礦泉水從物質的分類上，這兩種水屬于哪一類物質？里面有哪些物質？海水呢？井水呢？自來水呢？

講解：自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質。在某些鄉村沒有自來水，只能飲用河水，那么如何把河水變成生活用水呢？（明礬）有很多的方法可以使水得到凈化。下面，我們來了解自來水廠是如何凈化水的。（結合教材P55），自來水廠的凈水過程大體上是取水→沉淀→過濾→吸附→消毒→配水組織學生討論以下兩個問題

1、在凈化水的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？

2、其中過濾這步操作是怎樣進行的？

板書：

一、除去不溶性雜質

⑴沉淀：除去不溶性雜質；

⑵過濾：除去不溶性雜質；一貼，二低，三靠

講解并實驗：

1、向混濁的河水中加入明礬；

2、制作過濾器

3、過濾，過濾過程中，應注意的要點是什么？可以什么物質代替實驗中的濾紙和漏斗來過濾液體？經過上述凈化后的水看上去比較澄清了，但這水是純凈物嗎？教材P55圖中的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；

板書：

二、除去不溶性雜質

⑴吸附：既能除去不溶性雜質；也能除去可溶性雜質；

⑵蒸餾（后面補充）

講解并實驗：通過實驗來制取蒸餾水

小結：凈化水的方法有：吸附、沉淀、過濾、蒸餾等