編寫教案有助于教師規范教學流程，提高課堂教學的效率，避免隨意性和盲目性。那要怎么寫2025初中化學教案設計呢？這里提供一些2025初中化學教案設計，希望對大家能有所幫助。

2025初中化學教案設計篇1

一、指導思想

以義務教育化學課程標準（實驗稿）為依據，人教社化學教材為載體，通過教學，使學生具備生活、生存所必需的化學基礎知識與基本技能；通過探究活動的引導與實施，讓學生明確化學科學素養的形成過程，體驗學習化學的樂趣，關注化學與人類、化學與社會的密切關系。培養學生熱愛化學科學情感，養成終身學習化學習慣。

二、教學建議

1、認真研究課程標準，準確把握教學標高，明確重難點，注重因材施教。

2、重視指導學生運用科學探究的方法獲得化學基礎知識與基本技能，引導學生關注身邊的化學現象與問題，最大限度的培養學生的化學情感與價值觀。

3、重視實驗教學，鼓勵學生利用生活用具及可能獲取的實驗儀器，開展探究性實驗。

4、加強化學學習過程的合作與交流，培養學生團隊意識。

三、具體措施：

（1）重視基本概念的教學

化學基本概念的教學對于學生學好化學是很重要的。在教學中，既要注意概念的科學性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發展的，因此要特別注意遵循循序漸進，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂，通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括，使學生形成概念，并注意引導學生在學習，生活和勞動中應用學過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

（2）加強化學用語的教學

元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語，是化學的重要工具。在教學中，要讓學生結合實物和化學反應，學習相應的化學用語結合化學用語聯想相應的實物和化學反應。這樣，既有利于學生記憶，又有利于加深他們對化學用語涵義的理解。還應注意對化學用語進行分散教學，通過生動有趣的學習活動和有計劃的練習，使學生逐步掌握這些學習化學的重要工具。

（3）重視元素化合物知識的教學

元素化合物知識對于學生打好化學學習的基礎十分重要。為了使學生學好元素化合物，教學中要注意緊密聯系實際，加強直觀教學，實驗教學和電化教學，讓學生多接觸實物，多做些實驗，以增加感性知識。要采取各種方式，幫助他們在理解的基礎上記憶重要的元素化合物知識。在學生逐步掌握了一定的元素化合物知識以后，教師要重視引導學生理解元素化合物知識間的內在聯系，讓學生理解元素化合物的性質，制法和用途間的聯系，并注意加強化學基本概念和原理對元素化合物知識學習的指導作用。

（4）加強實驗教學

化學是一門以實驗為基礎的學科。實驗教學可以激發學生學習化學的興趣，幫助學生形成概念，獲得知識和技能，培養觀察和實驗能力，還有助于培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。因此，加強實驗教學是提高化學教學質量的重要一環。在教學中，要堅決防止只重講授、輕視實驗的偏向。在實驗教學中，要注意安全教育，要教育學生愛護儀，節約藥品。

（5）積極開展化學課外活動。

組織和指導學生開展化學課外活動，對于提高學生學習化學的興趣，開闊知識視野，培養和發展能力，發揮他們的聰明才智等都是很有益的。課外活動的內容和方式應，靈活多樣。在活動內容方面可包括聯系社會，聯系生活、結合科技發展和化學史，以及擴展課內學過的知識等；活動方式可采取做趣味小實驗、舉行知識講座，化學競賽和專題討論，或組織學生制作教具，進行參觀訪問等。在組織課外活動時，應注意充分發揮學生的特長，培養他們的創新精神。

2025初中化學教案設計篇2

教學目標

1．知識與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結構的表示方法；

(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

2．過程與方法

(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

3．情感、態度與付值觀

(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

教學重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規律。

課時安排

1課時

教與學互動設計

(一)創設情境，導入新課

[談談]原子的結構

[體驗]畫出原子結構草圖

(二)復習回顧，課前熱身

1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

3．指出下列原子核外電子數：

H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。

[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結]電子層：一二三四五六七

能量：低……→高

離核：近……→遠

活動3：

[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

活動4：

[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結構示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結構示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

[歸納]

[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

活動7：

[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

活動8：

[討論]如何表示離子?

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

離子符號前面的數字：離子的個數。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結]1．不同點：

①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

③原子在化學反應中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2．相同點(聯系)：

①都能構成物質，保持物質化學性質。

②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

[歸納]

[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應用遷移，鞏固提高

[投影]

1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是(C)

2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是B、C(填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是A、D；④表示陽離子的粒子是E；⑤表示相對穩定結構的粒子是A、D、E；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是B。

3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)總結反思，拓展玨伸

[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

布相同，則N元素原子核內質子數為(C)

A．m+n+aB．m+n-a

C．a-n-mD．a+m-n

[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。

2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是(C)

A．一定具有相同的電子數B．不一定是由同種元素組成的粒子

C．可能是原子和分子D．一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實基礎

1．下列變化中，最小粒子是原子的是(D)

A．水受熱后汽化B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

C．氧氣溶解于水D．水電解生成氫氣和氧氣

2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為(B)

A．X=Y=ZB．Y>Z>X

C．X>Z>YD．Z=Y>X

3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是(C)

4．下列粒子中，屬于同種元素的是(C)

A．①②B．①④

C．②③D．③④

5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是(B)

6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是(C)

7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質子數為(B)

A．6B．8

C．10D．12

8．(20__長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是(A)

9．(20__山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是(C)

提升能力

10．(20__吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是(C)

A．原子是微小的實心球體，可以再分

B．單個SO2分子有刺激性氣味

C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成

D．離子是原子失去電子后生成的粒子

11．某元素的原子結構示意圖為有關該元素的說法錯誤的是(D)

A．原子的核內質子數為16B．原子的核外有3個電子層

C．原子的最外層電子數為6D．屬于金屬元素

12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是(C)

①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

A．①②③④⑤B．①③⑤

C．①④⑤D．②③④

13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數為(A)

A．1B．2

C．8D．10

開放探究

14．表示M2＋粒子結構示意圖的是(B)

15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：

(1)1個H3＋離子中含有3個質子，2個電子。

(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是C(填序號)。

(3)H3屬于單質(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

2025初中化學教案設計篇3

氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點，因為二者之間的反應沒有明顯的現象。在引入對比實驗后，本節課的教學變得簡單多了。教學過程如下：

收集兩試管二氧化碳氣體，一個倒扣在盛水燒杯中，一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗一，試管中液面上升，能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因為，試管中液面上升，只能說明管內氣壓降低了，但到底是溶解了還是反應了事說不清的。但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成。同理，第二支試管內的現象只有和第一支作比較，才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應。從中不難體會對比實驗的優勢：

一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力；

二、通過對比，建立了知識之間的內在關系，強化對了學生知識點的理解；

三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據；

四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢，為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎。

2025初中化學教案設計篇4

一、學習目標

1、掌握實驗室和工業上獲得氧氣的方法。

2、通過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。

3、了解氧氣的性質

4、培養學生動手操作的能力和觀察能力。

二、實驗用品：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲

三、預習感知

1、要獲得氧氣，你知道有什么方法？

2、寫出實驗室制取氧氣的文字表達式（兩種方法）

3、實驗室中制取氣體的發生裝置主要根據和來選擇。收集裝置根據來選擇。

4、如何檢查裝置的氣密性？

5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？

6、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，你能用什么方法將氧氣裝在集氣瓶中？

7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？

8、如何檢驗氣體？

四、教學過程

（一）氧氣的獲得

1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：

（1）空氣中氧氣的主要來源：

（2）工業上獲得氧氣的原理依據

方法步驟

2、預習課本P36活動與探究，通過自己動手做實驗，明確實驗室制取氧氣的幾個問題：

方法：

藥品：

原理：

實驗室制取氧氣裝置及儀器：

步驟：

收集方法及原因：

驗滿方法：

檢驗方法：

高錳酸鉀制氧氣時注意事項：

①固定試管時，試管口應略向下傾斜

②加熱時要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱

③收集時，開始排出的是空氣，不宜立即收集

④實驗完畢，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。

⑤用高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。

3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現象，

根據實驗填寫實驗

反應物

生成物

化學反應表達式

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

根據實驗回答下列問題：

①木炭及鐵絲在氧氣中燃燒有什么實驗現象？

②鐵絲在氧氣中燃燒為什么要在末端系一根火柴？

③鐵絲在氧氣中燃燒為什么在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？

④有哪些可能會使鐵絲不能燃燒？

五、輕松課堂

1、一瓶氣體是氧氣的方法是()

A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色

C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中

2、用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）

A、防止水倒吸入試管B、防止產生氧氣太快無法收集

C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂

3、、實驗室制取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然后再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程序是

A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③

4、收集氧氣可用（）

A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法

C、向下排氣法D、都來可以

5、植物光合作用，可以把和轉變成淀粉和其文字表達式為：

6、工業上利用氧氣和氮氣的不同分離出氧氣。首先將空氣除塵凈化，然后在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態空氣，先跑出來，余下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶里。

六、回顧：

1、與實驗前比較，你對氧氣的制取收集有哪些新認識？

2、查閱資料，制取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？

3、可燃物（能燃燒的物質，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？

4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發生反應，說明氧氣的化學性質如何？

2025初中化學教案設計篇5

一、智能點撥

右圖是實驗室制備二氧化碳的裝置圖，該裝置圖的特點是：

（1）打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發生反應；關閉彈簧夾后，鹽酸反應產生的二氧化碳氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應。用該裝置制取二氧化碳，可起到節約藥品和取用方便的效果。下圖裝置中哪些可以起到與右圖裝置相同的效果？（填寫編號）

（2）某同學設計了一個有關二氧化碳的探究實驗，以下是實驗報告的一部分，請填寫實驗目的和有關實驗儀器名稱。

實驗目的：

儀器和試劑：玻璃管、二氧化碳氣體、肥皂水等。

實驗步驟現象和結論

1、將標有“A”或“B”的兩個空兩桶（2000mL）放在實驗臺上，往B量筒中充滿二氧化碳氣體。

2、用玻璃管蘸取少量肥皂水，在兩個量筒上方分別吹出一個肥皂泡（兩個肥皂泡大小相仿，內含空氣），使其緩緩落入兩個量筒中，并觀察現象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉，懸浮在中間，說明二氧化碳密度比空氣大。

分析：這是一道實驗綜合題，涉及實驗的注意事項、裝置的選擇和改進、生成氣體的探究等多個問題。結合實驗室制取二氧化碳的藥品的選擇原則，裝置的特點以及二氧化碳的化學性質等，再加上認真閱讀題中說給條件作答。題中還考察了試驗目的，儀器和試劑，實際上反映了中考改革的方向，就是讓更多的學生要親自動手做實驗，不要背試驗。

答案：

（1）BD。

（2）驗證二氧化碳氣體的密度比空氣大（或者比較二氧化碳氣體和空氣的密度大小）；2000mL量筒2只。

點評：塊狀的石灰石或者大理石很難跟稀硫酸反應，因為生成硫酸鈣微溶于水，微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石或石灰石的表面，阻止了反應的進一步發生，如果將石灰石或者大理石磨成粉末狀再跟稀硫酸反應，則反應速率大大加快。

二、隨堂反饋

1、小強在化學課上知道了蛋殼的主要成份是碳酸鈣，決定制作一個無殼雞蛋送給媽媽。他應該從廚房中選擇雞蛋和下列物質中的（）

A、味精B、白酒C、醬油D、食醋

2、有人想在一塊大理石板上用化學腐蝕的方法刻上“熱愛祖國”四個大字。請你提出一種腐蝕的化學方法（用化學方程式表示）：。

請你完成以下操作步驟：

（1）將熔化的蠟液涂在大理石板上，并刻出“熱愛祖國”四個字，使大理石漏出；

（2）

（3）清理掉字周圍的石蠟。

三、火眼金睛

1、實驗室制取CO2和O2的共同點是（）

A、氣體發生裝置相同B、都可以用向上排空氣法收集

C、反應時都需要加熱D、都可以用排水法收集

2、實驗室制取二氧化需要用的一組藥品是（）

A、大理石和稀鹽硫酸B、石灰石和稀硫酸C、木炭和氧氣D、碳酸鈉和稀硫酸

3、證明集氣瓶中收滿二氧化碳的正確方法是（）

A、加入澄清石灰水B、加入紫色石蕊試液

C、把燃著的木條放在集氣瓶口D、把燃著的木條伸到集氣瓶內

4、實驗室制取二氧化碳一般有五個步驟：①檢驗裝置氣密性②按要求裝配好儀器③向長頸漏斗中注入稀鹽酸④收集氣體⑤向廣口瓶中放入幾小塊大理石，其中正確的順序是（）

A、①②③④⑤B、②①⑤③④C、②①③④⑤D、③④⑤②①

5、將珍珠加入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）

A、氯離子B、硫酸根離子C、碳酸根離子D、氫氧根離子

2025初中化學教案設計篇6

1.1知識與技能：

(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。

(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。

1.2過程與方法：

(1)學會運用對比的方法進行學習。

(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。

1.3情感態度與價值觀：

(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。

(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。

教學重難點

2.1教學重點

(1)元素的概念。

(2)元素符號的書寫和意義。

2.2教學難點

元素概念的形成。

教學工具

多媒體、板書元素周期表

教學過程

本課題包括“元素”、“元素符號”和“元素周期表簡介”三部分內容。

在前一課題中，學生已知道了原子的結構，本課從微觀結構的角度對元素下了一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

元素的概念比較抽象，而且容易與原子的概念混淆，教學時應注意兩者的區別。元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。

[復習提問]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個實驗結論說明了什么?

[追問]你還知道哪些物質含有氧元素，并把它們表示出來。

[新課引入]含有氧元素的物質很多，可見元素是組成物質的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來學習有關元素的知識。

第1課時元素

[提問]學習了原子的結構后，我們該如何給元素下一個定義才比較確切呢?

[回答]元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

元素

[講解]定義：元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

[提問]元素指的是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。前面我們有等量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。那我們可不可以說元素是具有相同核外電子數的一類原子的總稱呢?

[解答]盡管核外電子數從數量上等于核電荷數和核內質子數，但由于核外電子數在

形成物質時會發生變化，原子會得到電子或失去電子(下一節大家就會學到)，所以定義元素時不能用核外電子數，只能用核電荷數或核內質子數。

2025初中化學教案設計篇7

教學目標

1.了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

2.知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

3.人是有機合成材料的發展對人類社會進步所起的重要作用。

4.了解學習化學的重要價值，培養學生關注社會和人類生存環境的情感。

教學過程

一、引入新課

在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢?讓我們一起去學習和了解吧。

播放課件：有機合成材料01——由北京國之源軟件技術有限公司提供

二、新課學習

(一)有機化合物

(1)展示物品的種類，(實物和圖片)學生回答由什么材料組成。

根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材料，什么叫有機物?

寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用計算器?

討論：(1)甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點?

都含有哪種相同的元素：。通過分析表中物質組成元素的特點，引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答

教師可在課前準備好紙條,幫助進行課堂學習：

(1)完成下內容;相對原子質量：C=12H=1O=16S=32Na=23Cl=35.5

(2)根據上表討論：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點?

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?

課件展示：有機化合物和無機化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有機物呢?哪些不是?課件展示：少數含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸鹽)屬于無機物。

討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質量大些：

了解化合物的分類以及有機物和無機物的區別。

(二)有機合成材料

有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。

由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎?

播放課件：有機合成材料02

展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因

從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化合物的概念。

講解：有機高分子化合物的概念。及高分子材料及分類有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料(合成材料)

展示：有機合成材料的廣泛應用圖片

為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同?原因是這些合成材料的結構不相同。用實驗去發現一些規律，學生實驗活動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，你觀察到什么現象和發現什么問題，得出什么結論?有機合成材料的熱塑性和熱固性：

實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發現棉，羊毛，錦綸腈綸在加熱時有什么區別?如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的?

(三)環境問題

塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢?會帶來什么問題?

播放課件：有機合成材料03

如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民應該如何做?

通過討論如何解決白色污染的方法，培養環保意識。

根據學生的回答歸納重要的方法。

①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等;

②重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料。

通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，你最想在發明什么合成材料來解決，生活，生產，農業，工業，電子，國防的問題或困難?

接下來我們來認識幾種新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培養學生的科學素養。

三、小結

這節課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環保和我們的家園貢獻自己的力量。

2025初中化學教案設計篇8

【教學目標】

1、知識與技能：了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀構成的認識統一起來；

了解地殼中、生物細胞中含量較大的幾種元素及其存在。

2、過程與方法：通過分析、討論、對比，認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。

3、情感態度與價值觀：初步形成“我們周圍的物質世界是由百余種元素組成”以及“化學變化中元素種類不變”的觀念，進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。

【教學重點、難點】

重點：元素概念的建立

難點：元素概念的形成，以及元素與原子的關系

【教學過程】

學習活

動項目

教師活動

學生活動

設計意圖

創設

情景

引入

課題

播放一段“補鈣、補鋅、補硒”的電視廣告，提出問題：廣告中宣傳的鈣、鋅、硒指的是什么?

學生觀看，引起興趣

激起學生的學習欲望，使學生很想知道食品或藥品里的營養元素到底是什么。

元素的概念

1、復習提問

（1）相對原子質量是怎么計算出來的？

（2）有碳12，有沒有其他的碳原子呢？

2、講述：幾種碳原子的構成情況

碳原子

質子數

中子數

碳12

6

6

碳13

6

7

碳14

6

8

幾種氧原子的構成：

氧原子

質子數

中子數

氧16

8

8

氧13

8

9

氧14

8

10

我們把具有6個質子（核電荷數為6）的原子稱為碳元素。同樣把這些凡是質子數（即核電荷數）為8的原子都歸為一類，稱為“氧元素”。

3、設問：那什么叫元素呢？請大家閱讀教材第59頁元素概念的有關內容，并畫出關鍵詞句。

4、講述：元素是一個宏觀的概念，它包括三個要素：（1）具有相同質子數；（2）同一類原子；（3）總稱。

這就說明元素是一個建立在微觀概念原子基礎上的宏觀的集合概念。

5、講述：元素的種類劃分依據是“質子數”，與中子數、電子數無關，只要質子數相同，就是同一種元素的原子。質子數不同，就是不同種元素。所以質子數決定了元素的種類。

6、講述：物質是由元素組成的。世界上已知的物質有3000多萬種，但組成它們的基本成分元素只有100多種。

1、回憶、思考并熱烈討論。

（1）真實質量與碳12原子質量的1/12之比。

（2）猜想。

2、認真聽講、領悟

3、回答：元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。

4、領悟教師的補充講述，識記元素的三要素。

5、領悟理解元素的劃分依據。

6、感受元素是組成物質的基本成分。

引導學生復習

培養學生對比、分析歸納的學習方法

鞏固元素的特點、定義

元素與原子的關系

1、設問：前面我們學過原子可以構成物質，現在又知道元素可以表示物質的組成。兩者有什么區別呢？

2、講解：原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。

[投影展示]元素與原子之間的比較：

原子元素區別

是微觀概念，既表示種類又表示個數

是宏觀概念，只表示種類，不表示個數

適用范圍

表示物質微觀構成，常用來表示物質的分子由那些及幾個原子構成。如一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的

表示物質的宏觀組成,常用來表示物質由哪幾種元素組成。如:水是由氫元素和氧元素組成的聯系

元素的概念建立在原子的基礎上，原子的核電荷數（即核內的質子數）決定元素的種類

3、總結并板書；元素和原子的區別在于：

（1）元素只講種類，不講個數；原子既講種類又講個數。

（2）原子用于描述物質的微觀結構；元素用于描述物質的宏觀組成。

4、講述：描述物質的微觀結構時一般用“構成”，描述物質的宏觀組成時一般用“組成”，對應關系如下：

（1）物質由__元素組成；

（2）物質由__（分子、原子或離子）構成；

（3）分子由__原子構成。

1、思考，理解，記憶

2、分析、討論、回答：

（1）原子是元素的基本單位。

（2）元素只講種類，不講個數；原子既講種類，又講個數。

4、理解、記憶

指導學生學習比較的方法

趁熱打鐵，及時鞏固，培養學生表達能力。

元素的應用

1、設問：教材P59“討論”——

過氧化氫分解生成水和氧氣，硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，在這兩個化學反應中，反應物跟生成物相比較，分子是否發生變化？元素是否發生變化？

2、講解：第一個反應中，反應物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧分子構成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構成。第二個反應中，反應物是過氧化氫，由過氧化氫分子構成；生成物是水和氧氣，分別由水分子和氧分子構成。可見，分子發生了變化。

在第一個反應中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧都屬于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都屬于硫元素。第二個反應中，過氧化氫中的氧和水、氧氣中的氧都屬于氧元素，過氧化氫中的氫和水中的氫都屬于氫元素。

3、小結：可見，在發生化學變化時，分子發生了變化，而原子沒有發生變化，元素也沒有發生變化。

學生討論得出：在化學變化中，分子改變，而元素不變。

學生通過討論分析，自主獲取知識，讓學生形成“在化學變化中分子改變，元素不變的觀念”

元素的分類

1、講述：到目前為止，世界上已發現的物質多達3000多萬種，而組成這些物質元素只有100多種元素。這100多種元素也可以分成幾大類。

2、引導：閱讀教材62頁資料卡片，元素可以分成哪幾類？

[提示]從元素名稱的偏旁特點去考慮。

3、小結：

元素的分類：金屬元素：鐵、銅、鋁等

非金屬元素：碳、硅、氧等

稀有氣體元素：氦、氖、氬等

1、了解

2、閱讀教材62頁資料卡片合作探究。

金屬元素；“金”字旁

非金屬元素固態：“石”

非金屬元素液態：“氵”

非金屬元素氣態：“氣”頭

稀有氣體元素：“氣”字頭

3、結合學生已有的知識、經驗、通過合作探究，培養合作精神，概括能力。

元素的含量

1、提問：地殼中各元素的含量情況如何？記住前4位。介紹記憶方法：氧（養）硅（閨）鋁（女）鐵（貼），連起來的就是“養閨女貼（心）”

2、設問：生物細胞中的元素分布情況又怎樣呢？

記住前4位：氧碳氫氮

1、學生閱讀教材60頁

記憶：氧硅鋁鐵

2、氧碳氫氮

培養自學能力

利用詼諧、幽默語言記憶，激發興趣，容易記住

小結

本節課要點：

1、元素的概念

2、元素與原子的區別

3、化學變化中的元素觀

4、元素的分類

5、元素在各物質中的含量

學生回憶，鞏固

知識整理，條理化知識點。

練習

作業

附：板書設計

課題3元素

1、元素的概念

2、元素與原子的區別

3、元素在化學變化中不改變

4、元素的分類

5、元素在各物質中的含量

2025初中化學教案設計篇9

教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系;

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯系的.觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)金屬材料的物理性質。

(2)物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學過程

學習情景

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

學生發表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

2025初中化學教案設計篇10

目標要求：

1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。

2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。

3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。

重點、難點、疑點：

重點：氧氣的化學性質

難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。

疑點：實驗現象不同的&39;原因。

課型：

探究式

課時：

二課時

實驗準備：

集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴

教學過程：

第一課時

教學過程：

1、復習舊識：

1）空氣的組成是什么？

2）什么是空氣污染，如何防治？

3）什么是物理性質

2、情景導入

出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片

3、探究新課：

一、氧氣的物理性質：

出示一瓶氧氣，指出它的物理性質

1.常溫下是無色、無味的氣體。

2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。

3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。

4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218℃時變為淡藍色雪花狀的固體。

二、氧氣的化學性質。

[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]

通過實驗填寫下表：

結論：

1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。

2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。

說明：

1.氧氣的化學性質比較活潑。

2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。

練習：課后習題

課后反思：

第二課時

回顧舊識：

氧氣的物理和化學性質如何？

探究新課

分析討論

1：填寫下表：

分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？

結論：

1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。

2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。

3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。

分析討論3：

化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？

結論：

1.化學變化的特征是有新物質生成。

2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。

3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。

4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。

5.在化學變化過程中同時發生物理變化。

分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？

結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。

定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應

特點：多變一

分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？

結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應

定義：物質跟氧發生的反應。

緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟

總結：

1、物質變化的兩種形式：

物理變化：沒有生成新物質

化學變化：生成新物質

2、物質性質的兩個方面：

物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性）

化學性質：化學變化中表現出來的

3、化學反應的兩種分類

從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應

從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）

練習：課后習題

課后反思：

2025初中化學教案設計篇11

一、教學目標：

1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。

2、能夠根據反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據生成物的性質選擇收集方法。

3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。

二、教學重點、難點：

1.實驗室制取氧氣的反應原理。

2.實驗室制取氧氣的發生裝置及收集裝置的探討。

3.實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。

三、課時安排

1課時

四、教學準備：

酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條

五、教學過程

一.實驗室制法

1、高錳酸鉀制取氧氣

a.實驗原理：高錳酸鉀加熱——→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4K2MnO4MnO2O2

b.實驗裝置

發生裝置收集裝置

c.實驗步驟：

a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。

b).裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

c).定：先下后上，從左到右的順序。

d).點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

e).收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。

f).離：移離導氣管。

g).熄：熄滅酒精燈

d.注意事項：

a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。

b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。

e).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。

2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a.實驗原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）

b.注意事項：

a).分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

b).導管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

d).裝藥品時，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優點：可以控制反應的&39;開始與結束，可以隨時添加液體。

總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發生變化的物質。

二.工業制法（分離液態空氣法）

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

六、板書設計：

課題3制取氧氣

一.實驗室制取氧氣

過氧化氫水+氧氣加熱H2O2H20O2

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

KMnO4催化劑K2MnO4MnO2O2

二.分解反應

三.工業制氧氣

七、教后反思：

八、效果檢測：

在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。

（1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；

（2）必須加熱_________________________________________________；

（3）必須使用催化劑___________________________________________；

（4）必須用排水法收集_________________________________________。

通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。

2025初中化學教案設計篇12

作為初三化學教師，我一直在努力教學。初三學生是第一次接觸化學，對化學知識還是很不了解，所以我需要在教學上充分的對學生重點照顧，讓學生建立起學習化學的濃厚興趣，這才是我要教學的關鍵，我相信在以后的教學和學習中，興趣才是最好的教師，這樣學生就可以熱愛化學，在不斷的學習中得到的化學知識，能夠做的更好。

指導思想

教學是一個塑造人類靈魂的過程，教學工作的效果直接關系到下一代人的成長，關系到中華民族的興衰，所以我們要以“三個面向”為政治導向，使培養出來的學生能夠適應時代，并使他們在一定程度上能夠超越時代，真正能夠面向未來，面向現代化，同時在教學過程中，要努力去實踐重要思想，去做學生的貼心人，積極投入到新課程改革的浪潮中去，將新課程的理念貫徹到教學實踐中去，爭取將教學工作推上一個新的臺階。

我們的學生狀況

本期我所任教的幾個班級中，２班學生相對基礎較好一些，學生的學習已經形成了良好的習慣，班級學風較為濃厚，大多數學生都有很強的上進心和學習積極性，有極強的求知欲，這就為本期的教學提供了較好的教學素材，也對老師的教學工作提出較高的要求；但相對來說，3班卻是全校里較差的一個班，有的是因為沒有養成良好的學習興趣，有的是因為在生理上有一定的不足，而導致這些學生對學習產生了厭倦情緒，這就給教1

學工作的開展帶來了較大的難度，對于不同這樣差距比較大的學生，我們只能因材施教，對寄宿班和普通班做不同層次的要求，使學生能夠各取所需，在不同層次上得到充分的發展，同時又能輕松適應較園生活，做到真以人為本。

教材分析

初三年級的化學教材為新教材，分為上下兩冊，其中上冊為本期的教學內容，它由六個單元組成

第一單元步入化學殿堂從三個方面向學生介紹了化學是一門以實驗為基礎的自然科學，通過一些日常生活中的化學現象將學生帶入化學的殿堂，從而很自然地接受這門新的課程，并激發了學生的學習興趣。

第二單元探究水世界第三單元物質構成的奧秘從水的組成，導入到微觀世界，了解了分子和原子，為使書本知識與實踐有機地結合起來，又對水的凈化與水資源的保護進行了分析。

第四單元我們周圍的空氣首先從學生最熟悉的物質空氣著手，研究了空氣的組成，學習了空氣中與人生命息息相關的一種氣體——氧氣，并探究了氧氣的實驗與工業制法。

第五單元定量研究化學反應這一單元讓學生懂得物質不生不滅的道理，學會寫化學方程式，并初步引入了化學計算。

第六單元燃燒與燃料從學生比較熟悉的碳元素組成的一些物質著手，對形成物質最多的一種元素進行學習，并探究了二氧化碳的制取。燃料及其利用從燃燒的現象開始，去探究燃燒的條件，同時得出滅火的方法。讓學生從身邊去發現化學知識，了解燃料的種類以及燃燒對環境的影響。

學習方法

啟發式教學，引導學生自主學習、合作學習、探究學習

注重實驗教學，提高學生動手操作能力，要使得學生能在實驗中用探究的方法去學習，領會知識的內涵，同時在一定程度上能夠學會去發明創造。

教學目的

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學領域內的探索成果關系到生產力的發展，通過初中化學的教育，激發學生探索自然變化規律，加強學習化學深層理論打下堅實的基礎，鍛煉學生的獨立操作能力，培養學生的閱讀、思考與理解能力，提高分析問題與解決問題的能力，使學生做到學一行，精一行，真正做到學以致用。

課時安排

第一周：步入化學殿堂第一節化學真奇妙

第二周：體驗化學探究

第三周：第四周：化學實驗基本技能訓練

第五周：第一單元復習及單元檢測講評

第六周：第二單元第一節運動的水分子

第七周：第二單元第一節運動的水分子

第八周：第二節自然界中的水

第九周：第十周期中復習考試

第十一周：第三節

第十二周：化學實驗基本技能訓練

第十三周：第二單元復習及單元檢測

第十四周：第三單元第一節原子的構成

第十五周：第二節元素

第十六周：第三節物質組成的表示

第十七周：第三單元復習及單元檢測講評

第十八周：我們周圍的空氣第一節氧氣的成分

第十九周：期末復習

教學就是這樣。化學對很多學生來說，是比較枯燥的，所以學習興趣最重要，我相信我會努力使的學生熱愛學習化學的。在不斷的教學中，我得到了很多的結論，那就是要一直不斷的努力教學才會出成績，我相信我會努力的，我會一直幫助學生做好這一學習工作的。現實就是這樣，只要你去努力了，一定會有收獲，當然不努力是得不到學習上的進步的，我相信學生們能夠做的更好！

2025初中化學教案設計篇13

溶解度教學設計

一、教材分析：

1.課程標準要求

屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

2.教材地位

本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節飽和溶液的延續,又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。

3.教學目標知識技能

（1）了解固體溶解度的表示方法和四個要素及其影響因素。了解物質在常溫狀態下的溶解性

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

過程與方法

（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的`相關溶解信息。情感態度與價值觀

（1）進一步了解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。

（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。

4.教學重點

（1）掌握溶解度的涵義

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。

5.教學難點

（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息二、教學設計思路

本節課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據給定的數據繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態度，為將來學習打下厚實基礎。整節課的技能訓練尤其溶解度曲線的數據分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。

三、學情分析

（1）教學對象與認知特點

初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。

（2）學生知識儲備

學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋。四、教學法設計

（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。

活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

（2）學習方法

合作探究法：學生通過實驗設計探究環節培養學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。

討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。

2025初中化學教案設計篇14

教學目標：

1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質和用途。

⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結構。

⑶掌握單質碳的化學性質

2.能力目標：學生辨別解決問題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質，初步認識物質組成的多樣性。

3.情感目標：通過物質的結構影響其性質，性質又決定用途，增強學生對事物是相互聯系相互制約的辨證唯物主義觀點認識。

教學重點：

單質碳的化學性質

教學難點：

單質碳的化學性質

教學方法：

演示實驗法、討論法

教學過程：

（一）、導入新課：前面我們學習的不同元素可以組成物質，不同元素可以組成不同物質，那么同幾種元素是可以組成不同物質嗎？同學們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

（二）講授新課：

一、碳的單質]⑴金剛石：⑵石墨：⑶C60

觀看科利華軟件（1）上述三種單質有哪些物理性質？（2）它們的性質和用途之間有什么關系？

二、碳的化學性質：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長時間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

1、常溫下化學性質穩定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學性質？

2、碳跟氧氣的反應可燃性

（1）反應現象：

（2）反應方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應。

（1）觀察實驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。

3、碳跟—某些氧化物的反應——還原性（1）反應現象：（2）反應方程式：

這個反應的特點：在這個反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a.還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業上的應用

（三）課堂練習：

（四）小結：（師生共同完成）

（五）布置作業：書P109習題１-６

課后記：本節內容簡單，學生比較容易掌握。

2025初中化學教案設計篇15

氫氧化鈉在空氣中容易潮解和變質，因為它在空氣中遇到CO2:2Na0H+CO2—Na2CO3+H2O

少量的二氧化碳和氫氧化鈉產生碳酸鈉和水，而過量的二氧化碳和氫氧化鈉產生碳酸氫鈉。等式是:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸氫鈉

氫氧化鈉對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。當溶解或用濃溶液稀釋時，將會釋放熱記錄。與無機酸的中和反應也會產生大量的子熱，并生成相應的鹽。與金屬如鋁和鋅、非金屬和硅的反應釋放出氫。歧化反應與鹵素如氣體、溴和碘發生。能從水溶液中沉淀金屬離子形成氫化合物；它能使油脂發生皂化反應，生成相應的有機酸鈉鹽和醇，這是去除織物油污的原理。

2025初中化學教案設計篇16

【教學目標】

1、了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、保護自然，認識到化學與人類進步和社會發展的關系非常密切。

2習習慣和學習方法。

3、激發學生親近、熱愛f

教師準備：1的相關素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

本課題是九年級學生系統地學習化學的第一課。

譚老師在教學中充分展示了現代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

教學中注意發揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養學生“解讀圖文”的自學能力，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。

教學中展示學生課前調查的信息，能較好達到

資源共享的目的。

如此堅持下去，其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環節培養他們的“合作”意識。

整個教學過程體現了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。

更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向學生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。

課題1化學使世界變得更加絢麗多彩（B案）

【教學目標】

1、知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

2、取的信息進行加工。

3、會問題，認識化學學習的價值。

【教學重點】

【教學難點】

如何讓學生知道“化學是什么”。

【教學準備】

實驗準備

AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液試管架

大試管3支小燒杯

【課時安排】

1課時

【教學設計】

一、魔術激趣

甲：（展示A、B象呢？

甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，如果

向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入D液體（無色酚酞）]

（在同學們期待的目光中）

乙：我的節目叫“花開花落知多少”。

丙：我是一個制造商，產品是什么呢？（展示藍色的E液體和無色的F液體）。

丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內。]

丙：同學們，我的產品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

師：謝謝三位同學的精彩表演，同時感謝所有同學的積極參與。

這些有趣的現象都與化學

密切相關。

（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神秘的“化學大世界”。

二、動畫展示

教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。

學生欣賞動畫同時思考問題：什么是化學，化學與人類發展和社會進步有何關系？

三、討論交流

學生欣賞動畫、閱讀教材、小組討論，然后全班同學交流對化學的認識。

四、探究活動

1、閱讀教科書、研究插圖

2、小組競賽

（1）說出你所知道的化學家。

（2）列舉生活、生產與化學有關的現象或事例。

（3）展示帶來的相關資料和實物。

3

五、圖片展示

1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。

2、3、堆積如山的工業有害廢物。

4、工業廢料“紅塵”滾滾。

5、資料“綠色化學”。

6、

六、探究小結

未來化學將是朝著“綠色化學”的方向發展；同時

七、課堂整理

1、

2、

揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探----猜測----設計----實踐----結論----反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。

課堂內容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向學生呼喚出“綠色化學”。

這種教學處理對培養學生作為現代公民的社會責任感是十分必要的。

特別值得一提的是，王老師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的具體體現，這種作法是值

得提倡的。

2025初中化學教案設計篇17

課題2元素

營養成分鐵鎂鋅鈣

A分子B原子C元素D非金屬

Al、O、FeHe、Ne、Ar、r、Xe

A分子B原子

4.寫出He、F、Si、、Ag、Hg的元素的名稱。

5.將下列寫錯的元素符號改正

【歷史回顧】1.思考：具有相同質子數的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。

不一定。例如質子數都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。

1、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。

1、物質、元素、分子、原子間的關系：

組成

元素物質

同

種成構

原構成

子構成

原子分子

例如，可以說：

鐵是由鐵元素組成的

鐵是由鐵原子構成的

二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的

二氧化碳是由二氧化碳分子構成的

一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的

2025初中化學教案設計篇18

【教學目標】

1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。

2質的性質、變化、變化過程及其現象。

【教學重點】

【教學難點】激發學生探究的情趣。

【實驗準備】

教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

學生準備：蠟燭、火柴

【課時安排】一課時

【教學設計】

引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。

實驗探究：

點燃蠟燭“前”

入水里看是否沉入水底

點燃蠟燭“中”

教師巡回指導

11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較

學生觀察

結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕

熄滅蠟燭“后”

教師指導

學生觀察發生的現象。

學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。