編寫教案有助于教師更好地規劃教學時間，提高教學效率。怎樣寫設計初中化學教案？這里提供設計初中化學教案分享，供大家參考。

設計初中化學教案篇1

第三節氫氣的實驗室制法

教學目的

知識；了解并認識原子團;理解置換反應概念；掌握實驗室制取氫氣的原理和方法，學會用排水法和向下排空氣法收集氫氣。

能力；通過實驗室制取氫氣的反應原理、儀器裝置和氫氣的收集方法，對學生進行分析、推理和思維能力的培養。

思想教育；對學生進行化學史教育。

重點難點

氫氣和實驗室制法、置換反應。

教學方法

談話法、實驗啟發法。

教學用品

儀器：試管、鐵架臺、漏斗、長頸漏斗、帶單孔塞的導管。

藥品：鋅粒、銅片、鎂片、鐵片、稀硫酸、稀鹽酸。

其它：火柴。

【引入】早在16世紀，瑞士醫藥學家帕拉塞斯就發現鐵屑放在硫酸中有氣體生成并可以燃燒，叫做“可燃性空氣”。

實驗室就是用金屬和酸反應來制氫氣的。

【演示實驗】是否所有金屬都能與酸反應生成氫氣呢？怎樣證明有氫氣生成呢？請同學們看實驗

【投影】課堂練習一（見附1）

指導學生做練習一

觀察并填寫實驗記錄：

A：稀硫酸色體。銅片色體。放在稀硫酸中。

B：鐵片_________色__________體。放在稀硫酸中_______，把燃著的木條放在試管口__________。

C：鋅粒_______色_______體。放在稀硫酸中_________，把燃著的木條放在試管口________。

D：鎂條_______色________體。放在稀硫酸中____________，把燃著木條放在試管口___________

簡介氫氣的發現。對學生進行化學史教育。

引入新課

許多金屬能與酸反應，通過實驗現象，讓同學比較在實驗室用什么金屬比較好。

【實驗】取C試管內液體至蒸皿中，加熱蒸干觀察硫酸鋅。

實驗記錄：

硫酸鋅溶液___________色__________體。硫酸鋅晶體______色________體。

使同學認識硫酸鋅晶體。

回顧實驗室制氧氣用何藥品？用何裝置？應注意什么？

（提問后打出投影片）

【提問】制氫氣用些套裝置行不行？如何改進？

回憶并回答

思考后回答

復習實驗室制氧氣，引出實驗室制氫氣裝置，達到以對比法加強記憶。

訓練想象力

【展示】制氫氣的一種裝置

觀察、思考與制氧氣裝置的不同。

分析氫氣制取裝置，及注意事項。

教師活動

學生活動

教學意圖

【提問】為能隨時加酸，不打開塞子，請同學們設計一下如何改進裝置？

【提問】上圖中A、B兩套裝置哪個好？為什么？你制氫氣時選用哪套裝置？在制氫氣時應注意什么？

分析這套裝置適合塊狀固體

不加熱氣體

思考并提出設計方案。

討論后回答

B裝置好，優點是能隨時加酸。

A裝置雖能隨時加酸，但氫氣可從漏斗逸出。

提高思維能力。

通過討論加深理解和記憶。

回答實驗室收集氧氣的&39;方法。

【分析】介紹氫氣的密度和溶解性，分析氫氣收集方法。

氫氣密度最小，用何方法收集？

氫氣難溶于水，用何方法收集？

并進行演示，分析兩種方法哪個方法為最佳方法？

【提問】有A、B兩瓶氣體放置在桌上，哪瓶是氫氣正確的放置方法？為什么？

回答問題；

實驗室收集氧氣用_______法，因為氧氣_______。還可用________法，因為氧氣_______。實驗收集氫氣用_______法，因為氫氣______。還可用______法，因為氫氣_______。

思考并回答問題。

通過氧氣收集方法的復習，由同學根據氫氣性質分析出氫收集方法。

對比加深記憶

提問思維能力

【過渡】是否必須使用稀硫酸呢？

猜想

培養想象能力

【實驗】以干杯代替稀硫酸制取并檢驗氫氣

記錄：

A.鹽酸______色________體。與鐵反應現象。_______

B.鹽酸與鋅反應現象_____。

C.鹽酸與鎂反應現象______。

制氫氣可用稀硫酸還可用稀鹽酸。

教師活動

學生活動

教學意圖

寫出A、B、C三個化學反應的文字表達式。

【回顧并提問】什么叫化合反應？什么叫分解反應？

分析鐵、鋅、鎂分別與稀硫酸、稀鹽酸的反應屬于化合化應還是分解反應？提出置換反應的概念。

【投影】課堂練習二（見附2）

指導學生做練習二

回答問題：

_________叫化合反應。舉一例。__________叫分解反應。舉一例。

看書：置換反應概念，并找出關鍵詞語。

做練習二

導出置換反應的概念。

提高分析問題能力，逐步完成知識到能力的轉化。

【簡介原子團】硫酸（）中

叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氫氧化鈉（）中OH叫氫氧根；碳酸鈉（）中叫碳酸根。

在化學反應里它們作為一個整體參加反應像一個原子一樣。

【投影】課堂練習三（見附3）

指導學生完成課堂練習三

識記

做練習三

認識原子團

在反饋練習中提高學生的記憶。

及時鞏固。

【投影】隨堂檢測（見附5）

獨立完成

及時反饋

附1：課堂練習一

寫出下列反應的文字表達式，在反應物、生成物名稱下寫出相應的化學式。鐵+硫酸──鋅+硫酸──鎂+硫酸──實驗室制氫氣你選用______和_______，原因是。

附2：課堂練習二

寫出下列各化學反應的文字表態式，并注明基本類型。鐵在氧氣中燃燒。加熱氯酸鉀和二氧化猛的混合物制氧氣。鋅和稀硫酸反應制氫氣。下列反應中不屬于置換反應的是（）根據下列裝置圖回答：（填序號）

寫出圖中標有①~④序號的儀器名稱：

①，②，③④

實驗室制備并收集氫氣的裝置是。制備并收集氧氣的裝置是。下圖是某同學設計制取氫氣的裝置，有三處錯誤，請指出錯誤會造成的后果，并加以改正。

附3課堂練習三

在下列化學式中原子團下畫橫線，并寫出原子團名稱。

化學式

原子團名稱

下列各級物質中有相同原子團的是（）

（A）和（B）和

（C）和（D）和

附4：課堂練習答案

（1）鐵+硫酸→硫酸亞鐵+氫氣

（Fe）

鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣

(Zn)

鎂+硫酸→硫酸鎂+氫

()

鋅稀硫酸速率適中，氣體純凈。（1）鐵+氧氣

四氧化三鐵（2）氯酸鉀氯化鉀+氧氣分解反應

鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣置換反應4.B、C5.（1）試管酒精燈

鐵架臺集氣瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）

KCa

硫酸根硝酸根氫氧根碳酸根

A

附5：隨堂檢測

實驗室制氫氣選用的一組藥品是（）

鋅粒與濃硫酸（B）鋅粒與濃鹽酸

（C）鋅粒與硝酸（D）鋅粒與稀硫酸

實驗室制氫氣，若用鋅與稀硫酸恰好完全反應，反應后將試管內液體蒸干，得到的物質是（）白色固體（B）硫酸鋅（C）黑色粉末（D）硫酸和鋅下列物質中屬于混合物的是（）氫氣（B）氧氣（C）水蒸氣（D）空氣實驗室收集氫氣的最佳方法是排水法（B）向下排空氣法向上排空氣法（D）以上各方法均可以

設計初中化學教案篇2

教學目標

知識目標

使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

能力目標

通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

情感目標

在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

教學建議

教材分析

本節是第一章第三節。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

教法建議

以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

教學設計方案

課題：

教學重點：

吸熱反應和放熱反應。

教學難點：

的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

教學過程：

[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

一、[板書]

[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？

[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。

（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

[結論]

放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

[討論]現代人怎樣利用化學反應？

結論：

現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

[學生分組討論]

（1）燃料充分燃燒條件？

（2）大量使用化石燃料的缺點？

[結論]

（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

①燃燒時要有足夠多的空氣；

②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

空氣不足：

①浪費資源；

②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

空氣過量：

過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

增大接觸面：

改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

（2）大量使用化石燃料：

①能引起溫室效應；

②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；

④煤燃燒會產生大量的煙塵。

[板書]三、現代能源結構和新能源展望

[討論]現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

設計初中化學教案篇3

課題2元素

營養成分鐵鎂鋅鈣

A分子B原子C元素D非金屬

Al、O、FeHe、Ne、Ar、r、Xe

A分子B原子

4.寫出He、F、Si、、Ag、Hg的元素的名稱。

5.將下列寫錯的元素符號改正

【歷史回顧】1.思考：具有相同質子數的粒子是否一定屬于同種元素的原子？試舉例說明。

不一定。例如質子數都為10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。

1、試著用圖示表示出物質、元素、分子、原子間的關系，并舉例說明。

1、物質、元素、分子、原子間的關系：

組成

元素物質

同

種成構

原構成

子構成

原子分子

例如，可以說：

鐵是由鐵元素組成的

鐵是由鐵原子構成的

二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的

二氧化碳是由二氧化碳分子構成的

一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的

設計初中化學教案篇4

課題：

化學式（第一課時）

課型：

新授

教學目標：

知識教學點：

1、理解化學式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規律及化合價規則。

能力訓練點：

培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。

德育滲透點：

對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。

教學重點：

1、理解化學式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學方法：

啟發式、討論歸納、講練結合等。

教學工具：

多媒體。

教學主線：

導入新課化學式的含義化學式表示的意義

常見元素的化合價化合價的一般規律及化合價規則

教學過程：

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號？

2、構成物質的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質？什么叫化合物？

三、導入新課

同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢？這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）化學式的定義

（首先請同學們思考下面的問題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質中哪些是單質？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

(1)銅(2)硫(3)二氧化碳(4)氧氣(5)水(6)氯化氫(7)氦氣

(8)氨氣

單質

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎？

（2）表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的？

（1）元素符號。

（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎？

（板書）定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。

過渡：1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現在，我們學習了化學式；那么化學式能表示哪些意義呢？

（板書）（二）化學式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物質）我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質（化學式表示的第一個意義——（1）表示一種物質）。

2、“H2O2”這個化學式還能表示出什么意義呢？

設計初中化學教案篇5

氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應教學反思

氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應是初中化學”酸與堿的性質”一章教學的難點，因為二者之間的反應沒有明顯的現象。在引入對比實驗后，本節課的教學變得簡單多了。教學過程如下：

收集兩試管二氧化碳氣體，一個倒扣在盛水燒杯中，一個倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗一，試管中液面上升，能否說明二氧化碳可與水反應?我們知道二氧化碳能溶于水，所以答案是否定的`。因為，試管中液面上升，只能說明管內氣壓降低了，但到底是溶解了還是反應了事說不清的。但如果預先在水中加入幾滴紫色石蕊溶液，那么二氧化碳與水能反應的問題就會水到渠成。同理，第二支試管內的現象只有和第一支作比較，才能證明氫氧化鈉溶液與二氧化碳發生了反應。從中不難體會對比實驗的優勢：

一、有利于培養學生的觀察能力和語言表達能力；

二、通過對比，建立了知識之間的內在關系，強化對了學生知識點的理解；

三、為學生深層次理解實驗現象背后的本質原因提供了有力的直觀依據；

四、充分發揮了控制變量思想在實驗教學中的優勢，為學生后續實驗設計和科學探究奠定了基礎。

:二氧化碳教學設計

第六單元課題3二氧化碳和一氧化碳（第1課時）

二氧化碳的性質的教學設計

【教學設計思路】

本節課將充分利用“云南圖書館二氧化碳泄漏”這一焦點新聞，深度挖掘科學知識、安全教育、思想教育素材，加強化學知識與社會生活的聯系，讓學生在該事件中去發現二氧化碳的性質，并能用掌握的知識去解決二氧化碳泄漏事件中的一些問題。

為突出二氧化碳化學性質這一重點，課堂通過學生自主合作進行實驗探究，讓學生參與學習，主動學習，滲透性質決定用途的學習思想。為了突破二氧化碳與水反應這一難點，我充分利用學生做二氧化碳溶解性的實驗成果進行再探究，把教材中的四個驗證性實驗細化為三個步驟，即“二氧化碳與水發生化學反應了嗎？”“反應生成了什么物質”？“碳酸有什么性質？”，引導學生通過進行猜想、設計實驗、驗證猜想、得出結論等步驟進行探究，適當調整了教材上的操作順序，加強了現象對比，探究過程和結果更易讓學生接受。在教學過程中，綜合運用多種教學手段，努力營造輕松、和諧的學習氛圍，充分體現化學學科特點，把新課程的指導思想應用在情景創設→科學探究→概括整合→拓展運用等教學環節中，培養學生的科學素養和探究精神，提高學生運用所學知識解決實際問題的能力。

【教學目標】

1.知識與技能：

①掌握二氧化碳的物理性質、化學性質。

②會應用所學知識解決實際問題。

2.過程與方法：

①會對實驗現象進行觀察分析和歸納；

②培養實驗操作能力，培養語言表達交流能力。

3.情感、態度與價值觀：

培養學生實事求是的科學態度，讓學生認識掌握科學知識的重要性。

【教學重點】二氧化碳的化學性質

【教學難點】二氧化碳與水的反應

【教學方法】采用“引導——探究”的教學模式和學生互動合作的學習方式，在多媒體輔助下，通過情景創設→科學探究→概括整合→拓展運用等環節，促成知識、技能和價值觀的形成。

【教學用品】

教師：酒精燈，帶導管的橡皮塞，試管、白鐵皮架（有兩個階梯），蠟燭，火柴，燒杯，染上石蕊的小紙花（若干），裝有二氧化碳的集氣瓶5個，裝有二氧化碳的軟塑料瓶，裝有稀醋酸、稀鹽酸、水的噴壺各一個，澄清的石灰水，雪碧一瓶。

第2篇:二氧化碳教學設計

《二氧化碳》教學設計

《二氧化碳》教學設計

一、教材分析：

1．教材的地位和作用

《二氧化碳》選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》教材九年級上冊中的第六單元《碳和碳的氧化物》的第3課時《二氧化碳和一氧化碳》。本節課主要介紹CO2的性質和用途。通過與學生已有知識聯系，不斷完善和發展學生的認知結構。課程中還安排了豐富的實驗，通過實驗探究推導出CO2的性質以及CO2在生產生活中的運用。學習本節課，不僅可以進一步強化學生學習化學的科學方法，還可以通過對“溫室效應”的了解，培養學生樹立保護環境的意識，真正做到“從生活到化學，從化學到社會”。

二氧化碳是初中化學教學要求掌握的氣體之一，也是與生活實際聯系極其密切和廣泛的一種重要物質，它的學習能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識、學習新知識，同時，又為以后學習酸堿鹽做了良好鋪墊。選取我們身邊最熟悉的物質二氧化碳作為學習素材，讓學生學會怎樣探究二氧化碳的性質，學生學起來親切，易于理解和接受。

2．三維教學目標及確定依據：

（1）知識與技能：二氧化碳的性質，是學好化學必備一種宏觀現象比較明顯的理論基礎，它可以用一些經典實驗驗證其轉化規律，獲得感性認識。因此確定知識目標為：

①認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質，了解其物理性質和主要用途。

②懂得設計實驗來驗證物質性質的方法。

③學會對實驗中出現的現象進行分析并得出結論的方法。

（2）過程與方法

①通過觀察演示實驗的現象，培養學生分析和解決問題的能力。

②通過讓學生自己設計實驗去驗證二氧化碳的性質，培養學生的實驗設

計能力。

③經過親自動手實驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反應生成碳酸。

（3）情感態度與價值觀：

①通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設計，培養學生的問題意識以及思維的嚴密性。

②通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續興趣。

③培養學生學會由易到難，循序漸進的良好學習品質，正確對待實驗的科學態度。

3．教學重點、難點及確定依據：

(1)重點：沒有元素與化合物知識作基礎，缺乏較豐富的感性知識，致使其它化學知識的學習難以進行，因此，本節的重點是：

①二氧化碳的化學性質

②二氧化碳的用途。

(2)難點：二氧化碳與水反應生成碳酸以及碳酸的不穩定性

4．課程資源的開發及有機整合：

利用實驗、展示實物、學生親身體驗、視頻等來學習二氧化碳的物理性質、化學性質、用途。并引導學生聯系生活和生產實際，學會應用。在課堂教學中，可根據具體需要，采用如下過程：創設情境→出示問題→教師、學生實驗→學生討論思考→教師歸納→學生小結，達到教學目的。

二、設計理念

化學是自然科學的重要組成部分，也是科學教育的重要組成部分。新的課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將學科探究作為突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動的學習化學，使獲得化學知識和技能的過程成為理解化學、科學探究、聯系社會生活實際和形成科學價值觀的過程。

三、學法分析

1.學情分析：學生通過前面氧氣的學習，從學生的知識儲備上來看，學生在日常生活中，已經了解了很多有關CO2的現象和知識，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用產生等，因此聯系生活來學習二氧化碳顯得很重要。如何記憶和應用，重新樹立學好化學的信心，提高學習效率，這就要求發揮教師“導”的主體功能。

2.心理調節的方法指導：從學生心理特征上來看，初三的學生正處于青春期，對外界事物及現象充滿了好奇心。他們對化學充滿濃厚的興趣，往往想通過實驗探究來了解一類物質的性質，甚至要求進行一些創造性的實驗和觀察活動。在課前把學案發給學生，讓學生根據學案進行預習，解答相關問題，通過自學學案，使學生明確復習的重點和方向，提高學習的主動性。

3．知識構建的方法指導：本節課的教學設計堅持從易到難，由已知到未知，通過實驗循序漸進的引導學生去探究、去發現。使學生自始自終積極地參與身邊物質的學習體系的教學活動。在教學過程中，運用多媒體展示教學重點、難點、方法，并及時地對學生活動的結果作出評價，讓學生及時了解自己在學習中的成敗得失，同時從學生活動中得到反饋信息，及時調整教學雙邊活動。

四、教學方法及手段：

本節課采用實驗探究法、觀察討論法、課堂合作交流的教學方法，充分發揮學生的主體作用。通過實驗探究二氧化碳性質、問題的討論，培養學生觀察能力、實驗能力和主動獲取知識的能力，不斷增強學生的參與意識、合作意識、探索意識。先通過展示二氧化碳讓學生認識其物理性質，然后重點講解二氧化碳的化學性質，為了突破二氧化碳與水反應這一難點，指導學生通過二個實驗來探究，然后通過學生交流討論得出這一性質；同時結合適當的課堂練習，讓學生參與到教學中來。

將重點知識的與提高能力的培養相結合，引導學生用實驗探究的方法來學習二氧化碳的性質，習題的選擇與講評，遵循大綱，用好課本，側重雙基，通過研究課本習題，挖掘其潛力，改造習題，增強課本習題的輻射功能，引導學生積極思考，達到觸類旁通。具體方案如下：

① 課前預習學案，明確學習的重點和方向，激發學習動機。

② 通過實驗探究二氧化碳性質，把二氧化碳和氧氣易混淆的知識進行對比，形成系統化的知識，構建物質知識的學習體系。

③ 通過視頻介紹二氧化碳及干冰的用途，讓學生認識物質的性質與用途的

關系。

④應用多媒體課件，突破重點和難點，有效實施雙邊互動，提高學習效益。

五、教學流程

六、教學過程：

七、板書設計

課題3二氧化碳

一、二氧化碳

1、CO2的物理性質

（1）通常狀況下，無色無味氣體；

（2）密度比空氣大；

（3）能溶于水。

2、CO2的化學性質

（1）CO2不能燃燒，不能支持燃燒，也不能供給呼吸；

（2）CO2能與水反應：CO2+H2O＝H2CO3；

（3）CO2能與石灰水反應：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3+H2O；

3、CO2對環境的影響

(1)植物進行光合作用需CO2；干冰用于人降雨；CO2滅火等；

(2)CO2含量上升造成溫室效應。

八、教學小結與反思：

用視頻導入，能使每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學。在探究二氧化碳在水中的溶解性時，用學生愛喝的汽水入手，使學生從已有的經驗出發，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，了解化學與日常生活的密切關系。整個課堂教學注重讓學生主動地體驗探究過程，在探究實踐中逐步養成終生學習的意識和能力。

二氧化碳與環境的影響以及干冰的用途等通過視頻展現，避免教師口頭講解的枯燥以及學生閱讀課本的無味，通過多媒體等多種手段使學生的學習充滿樂趣。

將死狗洞視頻分成兩段，開始激趣創疑，結束時再播放死狗洞的原因，兩相呼應，使課堂結構更為緊湊。

二氧化碳使紫花變色實驗安排給學生動手操作，考慮到時間關系，可能會很匆忙。

設計初中化學教案篇6

教學目的

知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。

能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

思想教育：通過對實驗現象的觀察和描述，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

重點難點 氧氣的化學性質及其現象的描述。

教學方法 講授法（實驗演示）。

教學用具 儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。

其它：火柴。

教學過程

教學活動 學生活動教學意圖

【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實驗來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實驗才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

回答：（氮氣）（氧氣）（稀有氣體）（二氧化碳）

思考得出結論：氧氣是看不見的。

回答：物理性質

化學性質激發興趣，創設問題情境。

【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。

指明重點

【問題討論】出示一瓶氧氣①請學生觀察并描述其物理性質。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？

提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。

氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

培養學生觀察和思維能力

【板書】

看書、劃重點（或記筆記。）

強化記憶

【投影】課堂練習一（見附1）。

指導學生做練習一。

做課堂練習一

加深對知識的理解

【問題討論】氧氣有哪些化學性質

提問：什么叫化學性質？

既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

回答：物質在化學變化中表現出來的性質。

復習有關概念

【板書】二、化學性質

教師活動學生活動教學意圖

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒

1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）

2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。

提問：為什么加熱后可劇烈反應，不加熱時沒有變化呢？

3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

提問：石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質？

結論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。

描述現象：1．無

變化思考。

2．劇烈燃燒、發白光

回答：木炭與氧氣反應是有條件原。

3．石灰水變渾濁。

回答：二氧化碳

回答：點燃，生成二氧化碳。

設疑

初步學習二氧化碳的檢驗方法。使學生學習由現象得出結論。

【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達式

【演示實驗】硫在氧氣中燃燒

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。

2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。

這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？

結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

觀察并描述現象

1．發出淡藍色火焰。

2．劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。

回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

總結反應表達式培養學生的觀察能力。

硫在空氣和氧氣中燃燒現象的比較。

進行環保教育。

【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記

【演示實驗】磷在氧氣中燃燒

將紅磷在燃燒中點燃伸入氧氣瓶中。

生成的物質叫五氧化二磷。

煙是由固體小顆粒形成的，請描述五氧化二磷的顏色、形態。

結論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。

請同學寫出此反應的表達式。觀察并描述現象

劇烈燃燒，產生濃厚的白煙。

回答：白色、固體

總結反應表達式。培養學生的觀察和敘述能力。

教師活動學生活動教學意圖

【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記

【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。

提問：為何集氣瓶底要放少量水。

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？

瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？

此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。

結論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。

請同學寫出此反應的表達式。

觀察：瓶底有少量水。

描述實驗現象：劇

烈燃燒、火星四射、

生成黑色固體。

討論：會引起集氣瓶炸裂。

回答：防止集氣瓶炸裂。

總結反應表達式

培養學生的思維能力。

【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記

【投影】課堂練習二（見附2）

【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。

由此可見：氧氣的化學性質比較（）。

思考并回答：

（更劇烈）（活潑）培養歸納、總結能力。

【演示實驗】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。

為什么殘存火星的木條會再次燃燒起來？

觀察現象：木條燃燒起來了。

思考并回答：因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃。

學生氧氣的檢驗方法。

【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？

回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。

及時復習科學知識。

【投影】隨堂檢測（見附4）

獨立做檢測題

及時反饋

附1：課堂練習一

1．對氧氣的物理性質，下列敘述中正確的是（）

（A）極易溶于水（B）在標準狀況下密度比空氣大

（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體

2．下列變化中屬于物理變化的是（）

（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒

（C）氧氣由氣態變成液態（D）鐵在潮濕的空氣中生銹

附2：課堂練習二

3．下列物質在氧氣中燃燒時，產生有刺激性氣味的氣體的是（）

（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲

4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）

（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵

5．下列物質在氧氣中燃燒時發出明亮的藍紫色火焰是（）

（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶

6．檢驗氧氣的方法是（）

（A）用火柴去點燃（B）用帶火星的木條去檢驗

（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味

7．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，操作或現象不正確的是（）

（A）先在酒精燈上加熱細鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子

（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量

8．要測定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）

（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷

9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）

附3：課堂練習答案

1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略

附4：隨堂檢測題

1．下列關于氧氣的物理性質敘述正確的是（）

（A）難溶于水（B）密度比空氣大

（C）液態氧氣為無色（D）化學性質比較活潑

2．下列反應的特征現象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），

碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。

（A）發紅光（B）發出明亮的藍紫色火焰（C）火星四射

（D）產生大量白煙（E）發出淡藍色火焰（F）發白光

3．下列對氧氣性質的說法，正確的是（）

（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小

4．檢驗氧氣的方法是（）

（A）加入澄清的石灰水（B）伸入燃燒的木條

（C）加水觀察氣體的溶解性（D）伸入帶火星的木條

設計初中化學教案篇7

【學習目標】

1．了解燃燒反應的特征；學會通過實驗來探究燃燒的三個條件，并運用其來解釋生活中一些相關的現象。

2．能說出滅火的基本原理和常見方法。能解決人在被困火災區時的自救問題。

3．能記住常見滅火器材及其使用方法、適用范圍。

【學習重點】

燃燒的三個條件和滅火的基本原理

【學習難點】

探究與歸納燃燒的條件

【學習過程】

一、知識準備

1.你以前的學習和生活中，一定知道許多燃燒的實例。請把你知道的實例填寫在下表中。

實例觀察到的現象

鎂條的燃燒發光、放熱，有白色物質生成

燃燒反應的特征可歸納為：

2.物質燃燒一般需要同時滿足的三個條件：

3.根據你的觀察和你的調查填寫下表：

滅火事例滅火方法滅火原理

熄滅酒精燈用燈帽蓋滅隔絕空氣

由此可知，滅火主要有以下方法：

實驗探究探究物質燃燒一般需要的條件。

根據上面的3組對比實驗，請你歸納物質燃燒所需要的條件：

知識鏈接：常用的滅火器：

滅火器的種類適用范圍

泡沫滅火器撲滅木材、棉布等引起的火災

干粉滅火器撲滅一般火災及油、氣引起的火災

液態二氧化碳滅火器撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器、電器等引起的火災

二、思考與交流

1.對火的利用是人類支配自然力的偉大開端。據考證人類很早就學會鉆木取火，即把兩根山麻木相互摩擦，產生的碎木屑達到一定溫度產生的火星點燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

傳說有一年，黃帝帶著臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆發，人們被困在山洞中，又冷又餓，但所帶的木柴全被雨淋濕，無法鉆木取火做飯，苦不堪言。偶然之間，一大臣發現巖塊之間用力碰擊，也會產生很多火星，但怎樣產生火星呢？有人嘗試把棉花絮放在石頭下面再擊石，果然取火成功，此方法即為“擊石取火”。

古人類取火方法還有“陽燧”取火、火鏈等，在現代這些方法也是人們野外生存所必備的。

思考：

（1）鉆木取火為什么要兩根木頭相互摩擦？

（2）鉆木取火點燃的是什么？鉆石能取火嗎？

（3）為什么有了棉花絮后才能成功地擊石取火？

（4）黃帝命人鉆木取火為什么無法取得成功？

2.閱讀P.89圖4-2的實驗，你能解釋手帕“燒不壞”的原因嗎？

3.煤炭、蠟燭常用什么方式點燃？為什么點燃方式不同呢？

4.閱讀P.93.最后一段回答下列問題：火警電話：；如果你遭遇火災時，你應該采取怎樣的方法來自救并為他救贏得寶貴時間？

5.燃燒正旺的煤爐用扇子越扇越旺，而燃燒的蠟燭用扇子一扇就滅。這是為什么？

三、總結與反思

學完本節，我的收獲、啟示或發現有哪些？

四、達標檢測

解釋下列實驗（如圖所示，白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃）

實驗

實驗現象

實驗結論

五、課后訓練

1關于燃燒的說法正確的是（）

A．燃燒一定要點燃

B．燃燒是發光、發熱、冒煙的現象

C．凡有發光、發熱現象的變化都叫燃燒

D．燃燒一定是化學變化

2．圖書檔案室或存放精密儀器的工作室失火，應選擇的滅火器為（）

A．液態二氧化碳滅火器

B．干粉滅火器

C．泡沫滅火器

D．水

3．小剛和小強用圖甲和圖乙所示實驗來探究可燃物燃燒的`條件。經查閱資料知：

白磷著火點為40℃，紅磷著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都生成有毒的白煙——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

(1)小剛用圖甲所示裝置進行實驗，觀察到的現象是

(2)小強用圖乙所示裝置進行實驗，得到以下實驗事實：

①不通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；

②通空氣時，冷水中的白磷不燃燒；

③不通空氣時，熱水中的白磷不燃燒；

④通空氣時，熱水中的白磷燃燒。

該實驗中，能證明可燃物通常需要接觸空氣才能燃燒的實驗事實是(填序號，下同)；能證明可燃物必須達到一定溫度(著火點)才能燃燒的實驗事實是。

(3)“化學實驗的綠色化”要求實驗室的“三廢”排放降低到最低程度并能得到妥善處理。圖甲與圖乙所示實驗相比，(填甲或乙)更體現了化學實驗的綠色化追求。

六、教學后記

設計初中化學教案篇8

一、學習目標

1、掌握實驗室和工業上獲得氧氣的方法。

2、通過本實驗操作過程，練習儀器的裝配、物質的加熱、檢查裝置的氣密性、收集氣體和檢驗氣體等基本操作。

3、了解氧氣的性質

4、培養學生動手操作的能力和觀察能力。

二、實驗用品：錐形瓶、帶導管的雙孔橡皮塞、長頸漏斗、試管（帶導管的單孔橡皮塞）鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、燃燒匙、棉花、高錳酸鉀、過氧化氫、二氧化錳、木炭、鐵絲

三、預習感知

1、要獲得氧氣，你知道有什么方法？

2、寫出實驗室制取氧氣的文字表達式（兩種方法）

3、實驗室中制取氣體的發生裝置主要根據和來選擇。收集裝置根據來選擇。

4、如何檢查裝置的氣密性？

5、給試管加熱時，有哪些不正確的操作會使試管炸裂？

6、氧氣不易溶于水，密度比空氣大，你能用什么方法將氧氣裝在集氣瓶中？

7、用排水法收集氣體時怎樣使收集到的氣體基本不含氮氣？

8、如何檢驗氣體？

四、教學過程

（一）氧氣的獲得

1、閱讀課本P36三、氧氣的獲得第一自然段，回答下列2個問題：

（1）空氣中氧氣的主要來源：

（2）工業上獲得氧氣的原理依據

方法步驟

2、預習課本P36活動與探究，通過自己動手做實驗，明確實驗室制取氧氣的幾個問題：

方法：

藥品：

原理：

實驗室制取氧氣裝置及儀器：

步驟：

收集方法及原因：

驗滿方法：

檢驗方法：

高錳酸鉀制氧氣時注意事項：

①固定試管時，試管口應略向下傾斜

②加熱時要先預熱試管再集中在有藥品的部位加熱

③收集時，開始排出的是空氣，不宜立即收集

④實驗完畢，先把導管移出水面，后熄滅酒精燈。

⑤用高錳酸鉀制氧氣時，在試管口放一團棉花。

3、預習課本P34，用收集到的氧氣分別做木炭、鐵絲在氧氣中燃燒實驗，觀察實驗現象，

根據實驗填寫實驗

反應物

生成物

化學反應表達式

木炭在空氣中燃燒

木炭在氧氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

根據實驗回答下列問題：

①木炭及鐵絲在氧氣中燃燒有什么實驗現象？

②鐵絲在氧氣中燃燒為什么要在末端系一根火柴？

③鐵絲在氧氣中燃燒為什么在集氣瓶低部鋪少量沙子或加少量水？

④有哪些可能會使鐵絲不能燃燒？

五、輕松課堂

1、一瓶氣體是氧氣的方法是()

A、向集氣瓶中加入澄清石灰水B、觀察氣體的顏色

C、聞氣體的氣味D、用帶火星的木條插入瓶中

2、用高錳酸鉀制取氧氣時，應在試管口放一團棉花，其作用是（）

A、防止水倒吸入試管B、防止產生氧氣太快無法收集

C、防止高錳酸鉀粉末帶入集氣瓶D、防止試管破裂

3、、實驗室制取氧氣，主要有下面幾項操作：①當氣泡連續均勻冒出時，可以收集；②檢驗裝置的氣密性；③把導管移出水面；④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上；⑤熄滅酒精燈；⑥先均勻加熱，然后再固定在盛藥品的部分加熱。正確的操作程序是

A、②④⑥①③⑤B、④②⑥①⑤③

C、④②⑥①③⑤D、②④⑥①⑤③

4、收集氧氣可用（）

A、排水法和向上排氣法B、排水法和向下排氣法

C、向下排氣法D、都來可以

5、植物光合作用，可以把和轉變成淀粉和其文字表達式為：

6、工業上利用氧氣和氮氣的不同分離出氧氣。首先將空氣除塵凈化，然后在條件下，使空氣液化，接著控制溫度液態空氣，先跑出來，余下的是再儲存在淡藍色的鋼瓶里。

六、回顧：

1、與實驗前比較，你對氧氣的制取收集有哪些新認識？

2、查閱資料，制取氧氣還有哪些方法？哪些方法可在實驗室進行？

3、可燃物（能燃燒的物質，如木炭、蠟燭等）在氧氣中燃燒和在空氣中燃燒哪個更劇烈？

4、在一定的條件下，氧氣能與炭、鐵等發生反應，說明氧氣的化學性質如何？

設計初中化學教案篇9

湖南省冷水江市七中周德君

第一課時

教學目標 

1.使學生掌握實驗室制取二氧化碳的原理、方法和儀器裝置。

2.通過研討實驗室制取二氧化碳的方法，提高學生分析和解決問題的能力。

重點難點

重點：實驗室制取二氧化碳的反應原理，實驗裝置和制取方法。

難點：從實驗室制取氣體的設計思路出發，研討實驗室制取二氧化碳氣體的方法。

教學方法

自學、講授與演示相結合

教學過程 

〔復習提問〕

1.回憶二氧化碳的化學性質，寫出相應的化學方程式。

2.寫出已經學過的可以得到二氧化碳氣體的化學方程式。

〔引言〕碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應等都可以得到二氧化碳氣體，我們在實驗室里制取二氧化碳能否利用這些反應呢？

〔板書〕二氧化碳的實驗室制法

〔提問〕在實驗室里制取氣體要考慮哪些問題？

學生回答。

〔講解〕首先要考慮的是反應原理，即在實驗室條件允許下（如加熱、常溫、催化劑）用什么藥品，通過什么樣的反應來制取。我們先來討論制取二氧化碳的反應原理。

〔板書〕

一、實驗室制取二氧化碳的反應原理

〔講解〕在實驗室里常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）跟稀鹽酸起反應制得。

〔板書〕

1.原料：大理石（或石灰石），稀鹽酸。

〔講解〕碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣與碳酸，而碳酸不穩定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水。

〔板書〕

2.化學方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

〔設問〕為什么不用碳與氧氣（或其他的）反應來制取二氧化碳？

［講解］實驗室里制取氣體，不能只考慮一個反應能否生成要制的氣體，還要考慮其他因素，如反應條件、儀器裝置在實驗室是否易于實現等。

〔設問〕用什么裝置來制取二氧化碳呢？

〔板書〕

二、實驗室制取二氧化碳的裝置

〔展示〕裝置并介紹各儀器名稱。

〔提問〕為什么可以采用這樣的裝置？

〔討論〕

1.怎樣確定制取氣體的裝置？為什么可以用這樣的裝置制取二氧化碳？

2.為什么只采用向上排空氣法收集二氧化碳？

3.裝置中的長頸漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他儀器代替錐形瓶嗎？

4.能用這個裝置中的儀器，裝配成實驗室制取氫氣的裝置嗎？怎樣裝配？

〔講解〕

1.實驗室制取氣體的裝置是根據所需藥品的狀態，反應條件來確定的。制取二氧化碳的反應物石灰石（或大理石）是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的。反應前可以將固體置于錐形瓶中，液體在制取時從長頸漏斗中注入，液體與固體接觸時生成的氣體經導氣管導入  集氣瓶中。

2.由于二氧化碳的密度大于空氣又能溶解于水，所以用這樣的裝置來收集二氧化碳。

3.為了避免產生的氣體從漏斗中逸出，必須使長頸漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗頸太短不合適。錐形瓶在裝置中作為容器，可以用其他（如大試管、燒瓶、廣口瓶）口徑大小適宜的容器代替。

4.這個裝置的氣體發生部分可以用來制取氫氣，因為制氫氣用的藥品狀態與制二氧化碳的相同，反應也不需要加熱。但收集方法不同，因為氫氣的密度小于空氣，又難溶于水。

〔引言〕下面我們就應用上述反應原理和儀器裝置來制取二氧化碳。

〔板書〕

三、實驗室里制取二氧化碳

1.制二氧化碳氣體。

〔說明〕首先要檢驗裝置的氣密性。

〔演示實驗〕在錐形瓶中放入數顆石灰石，從長頸漏斗中注入稀鹽酸，注意觀察錐形瓶內的變化。

〔講解〕瓶內產生大量氣泡。

〔板書〕

2.怎樣驗證產生的氣體是二氧化碳？

〔演示實驗〕將導氣管插入澄清石灰水中。

〔板書〕產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明是二氧化碳氣體。

〔板書〕

3.怎樣證明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體？

〔演示實驗〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，注意觀察。

〔板書〕將燃著的火柴伸到集氣瓶口，火柴熄滅，說明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶。

〔小結〕實驗室制取氣體要考慮反應原理，裝置及驗證氣體的方法。制取二氧化碳氣體的反應原理是石灰石（或大理石）在常溫下跟稀鹽酸反應生成氯化鈣，二氧化碳和水；根據反應物的狀態，反應條件及二氧化碳的密度，水溶性等，選擇適宜的裝置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由此驗證產生的氣體是二氧化碳。

〔思考后討論〕

能否用燃著的火柴驗證產生的氣體是二氧化碳。

〔作業 〕略

第二課時

教學目標 

1.簡單介紹泡沫滅火器的反應原理，使學生對二氧化碳的滅火原理和常用滅火器有個初步了解。

2.通過對實驗室制取二氧化碳的原理與泡沫滅火器的反應原理的對照分析，提高學生歸納綜合知識的能力。

重點

泡沫滅火器的反應原理。

難點

聯系實驗室制取二氧化碳及泡沫滅火器的反應原理，提高學生的能力。

教學方法

講授、分析和演示。

教學過程 

〔復習提問〕

1.用化學方程式表示實驗室制取二氧化碳的反應原理

2.實驗室用于證明二氧化碳氣體已充滿集氣瓶的方法的理論根據是什么？

〔引言〕二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，能使燃著的火柴熄滅，二氧化碳的密度又比空氣大，如果向燃著的物質噴灑二氧化碳氣體，二氧化碳氣體就籠罩在可燃物上，使之與空氣隔絕而停止燃燒。這就是二氧化碳可以滅火的原因。目前有些滅火器就是利用化學反應產生的二氧化碳來滅火的。例如：泡沫滅火器。

〔板書〕泡沫滅火器的原理：

〔演示實驗〕在吸濾瓶中注入純堿（碳酸鈉）的濃溶液，把用細線栓住的盛濃鹽酸的試管小心地放進吸濾瓶中，塞緊塞子。

〔講解〕這個裝置的原理跟泡沫滅火器基本一致。不用時正立，滅火時倒立。現在我們就用它來撲滅火焰。

〔演示實驗〕用廢紙生一團火。壓緊蓋子將吸濾瓶倒轉，對著火團噴射。注意觀察吸濾瓶的側管有什么現象。

〔講解〕純堿與鹽酸在吸濾瓶中急速反應產生大量的氣泡，氣體帶著里面的溶液噴向火團使可燃物停止燃燒。

〔設問〕怎樣書寫純堿與鹽酸反應的化學方程式呢？

〔學生思考〕

〔提示〕比較純堿（碳酸鈉）與碳酸鈣的組成，再根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，就不難得出。

〔分析〕純堿就是碳酸鈉，與碳酸鈣相比，有一相同的組成部分──碳酸根。而碳酸鈣與鹽酸反應產生的二氧化碳，正是由碳酸鈣中的碳酸根與鹽酸中的氫結合成不穩定的碳酸，再分解出來的。所以碳酸鈉與鹽酸也有類似的反應。

〔板書〕Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑+H2O

〔追問〕如果是碳酸鉀或者其他的金屬碳酸鹽與鹽酸（或硫酸）有相似的反應嗎？

〔學生板書〕碳酸鉀與鹽酸（或硫酸）反應的化學方程式：

K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O（或K2CO3+H2SO4==K2SO4＋CO2↑＋H2O）

〔講解〕用碳酸鈉、碳酸鉀，碳酸鈣與鹽酸反應都可以得到二氧化碳氣體，那么實驗室制取二氧化碳是否可以用碳酸鈉代替石灰石？泡沫滅火器中又能用碳酸鈣代替碳酸鈉嗎？請同學們課后思考。

實際生活中，滅火除了使用泡沫滅火器以外，還有干粉滅火器，液態二氧化碳滅火器。有關這些知識請同學們閱讀課本中的選學內容。

〔邊小結邊板書〕

1.實驗室利用石灰石（或大理石）與鹽酸反應來制取二氧化碳：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

2.二氧化碳的檢驗：將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳氣體。

3.由于二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，又比空氣重，可以用二氧化碳滅火。

4.泡沫滅火器中的反應原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O

〔作業 〕略

設計初中化學教案篇10

新編化學教材

第一章空氣氧

§1空氣

教學目的：知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環境意識及實事求是的科學態度。

重點難點：了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法：實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具：儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、

酒精燈；藥品：紅磷、水，火柴。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意旨

【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體?

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。

【板書】第一章空氣氧

第一節空氣

【板書】一、空氣的組成

【提問】1.空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？

2.空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定（課本p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現象和水面變化的情況。

【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定（教參p.7圖1-1）。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。

用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體。【分析討論】啟發引導學生分析討論：

1.紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2.為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？

3.用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？

【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣中主

思考、回答問題。

回憶什么是物理性質，思考回答問題。

填寫觀察記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，同時鐘罩內水面逐漸，等燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約積極，剩余氣體約占總體的

。

用燃著的火柴伸入鐘罩內，火焰。

實驗記錄：

紅磷燃燒時有大量

生成，打開彈簧夾后，燒杯中的水會進入集氣瓶，約占瓶容積的。

火焰。

分析、思考、討論、歸納得出結論。

理解記憶

閱讀課本p.7~p.8

學生活動

激發學生學興趣，引入課題。

復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。

培養學生動手操作及觀察實驗的能力。

培養學生分析解決問題的能力。

激發學生學習化學的興趣，進行實事求是的科學態度教育。

要成分是氧氣和氨氣。

【講述】人類對空氣認識的歷史過程（利用投影掛圖講解）。

【小結】空氣的成分其積極分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其它氣體和雜質（0.03%）。

【檢查】課堂練習一指導學生做練習。

【問題引入】你知道污染空氣的是哪些物質？來源于哪里？如何防治空氣的污染嗎？（結合掛圖、舉例討論）。

【板書】二、空氣的污染與防治

1.污染空氣的性質：粉塵、有害氣體。

2.污染物的主要來源：礦物燃料、化工廠的廢氣，汽車排放的尾氣等。

3.防治和減少空氣污染的方法：認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。

【檢測】課堂練習二。指導學生做練習

【課后小結】通過本節課的學習，使我們了解了空氣的組成，空氣的污染與防治，認識到保護環境是重要的，是每個公民都應盡的義務和責任。

【練習】專題設計

準確記憶

做練習一

思考、看投影片討論。

閱讀課本p.9第二、第三自然段。

討論、歸納、綜合、記憶。

做練習二

歸納、總結

獨立完成檢測題

鞏固加深理解記憶。

培養學生的環境意識。

加強學生對環境保護重要性的認識。

鞏固已學知識。

學生歸納總結，老師補充完整。達到本節教學目的。

及時反饋

課后反思：

TEST：

1.將下列數據（在空氣中的體積分數）序號填入有關物質后面的括號內。

（A）78%（B）21%（C）0.94%（D）0.03%

（1）二氧化碳（）（2）氧氣（）（3）氮氣（）（4）稀有氣體（）

2.下列說法正確的是（）

（A）空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

（B）空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

（C）在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

設計初中化學教案篇11

教學目標

1．知識與技能

(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

(2)了解原于結構的表示方法；

(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

2．過程與方法

(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

3．情感、態度與付值觀

(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

教學重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規律。

課時安排

1課時

教與學互動設計

(一)創設情境，導入新課

[談談]原子的結構

[體驗]畫出原子結構草圖

(二)復習回顧，課前熱身

1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

3．指出下列原子核外電子數：

H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

(三)合作交流，解讀探究

二、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。

[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結]電子層：一二三四五六七

能量：低……→高

離核：近……→遠

活動3：

[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

[提示]若第一層為最外層，則為2個。

[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

活動4：

[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結構示意圖的意義：

二、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結構示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

[歸納]

[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

活動7：

[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

活動8：

[討論]如何表示離子?

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

離子符號前面的數字：離子的個數。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結]1．不同點：

①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

②原子不顯電性，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

③原子在化學反應中不變，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

2．相同點(聯系)：

①都能構成物質，保持物質化學性質。

②

活動10：

[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

[歸納]

[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

(三)應用遷移，鞏固提高

[投影]

1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是(C)

2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

①A～E共表示四種元素；②表示原子的粒子是B、C(填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是A、D；④表示陽離子的粒子是E；⑤表示相對穩定結構的粒子是A、D、E；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是B。

3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

(四)總結反思，拓展玨伸

[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

布相同，則N元素原子核內質子數為(C)

A．m+n+aB．m+n-a

C．a-n-mD．a+m-n

[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。

2．對于“具有相同質子數的粒子”，下列敘述正確的是(C)

A．一定具有相同的電子數B．不一定是由同種元素組成的粒子

C．可能是原子和分子D．一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

(五)課堂跟蹤反饋

夯實基礎

1．下列變化中，最小粒子是原子的是(D)

A．水受熱后汽化B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

C．氧氣溶解于水D．水電解生成氫氣和氧氣

2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關系為(B)

A．X=Y=ZB．Y>Z>X

C．X>Z>YD．Z=Y>X

3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是(C)

4．下列粒子中，屬于同種元素的是(C)

A．①②B．①④

C．②③D．③④

5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是(B)

6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是(C)

7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質子數為(B)

A．6B．8

C．10D．12

8．(20__長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是(A)

9．(20__山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是(C)

提升能力

10．(20__吉林省)下列關于分子、原子、離子的說法，正確的是(C)

A．原子是微小的實心球體，可以再分

B．單個SO2分子有刺激性氣味

C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質是由同一種粒子構成

D．離子是原子失去電子后生成的粒子

11．某元素的原子結構示意圖為有關該元素的說法錯誤的是(D)

A．原子的核內質子數為16B．原子的核外有3個電子層

C．原子的最外層電子數為6D．屬于金屬元素

12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是(C)

①核電荷數相同②核外電子數相等③電子層結構完全相同④質量幾乎相等⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等

A．①②③④⑤B．①③⑤

C．①④⑤D．②③④

13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數為(A)

A．1B．2

C．8D．10

開放探究

14．表示M2＋粒子結構示意圖的是(B)

15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：

(1)1個H3＋離子中含有3個質子，2個電子。

(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是C(填序號)。

(3)H3屬于單質(填“混合物”、“單質”或“化合物”)。

設計初中化學教案篇12

教學目的

1、使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

2、通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

3、通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

重點和難點

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發式教學

教學過程

〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

〔板書〕空氣

〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）

〔小結〕空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

〔板書〕一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數（大約）：

〔講述〕空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5。

〔提問〕你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎？

（氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。）

〔講解并提問〕實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎？

（給學生一定時間的思考和議論）

〔演示實驗〕①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

〔提問〕①你看到了哪些現象？

②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙？白煙是什么物質？

③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶（或稱反應容器）中？又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5？

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么？你如何加以證明？

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么？

〔小結〕根據學生回答情況進行小結。

〔講述〕人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論（燃素說）的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

〔引言〕下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

〔板書〕2.稀有氣體

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

〔講述〕稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

〔閱讀〕課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

〔講述〕大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

〔簡介〕英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

〔板書〕二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

(1)礦物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃燒

(2)化工廠的廢氣

(3)水泥廠的粉塵

(4)燃放煙花爆竹

(5)焚燒枯枝野草樹葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

(1)工廠做到廢氣回收與處理

(2)發展民用煤氣生產

(3)嚴禁燃放煙花爆竹

(4)禁止焚燒樹葉、野草

(5)提高汽油、柴油質量

〔小結〕防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。

〔練習〕（投影出示練習題）

在相同條件下：

①分離100L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

〔作業〕略

設計初中化學教案篇13

人教版九年級下冊化學《溶解度》教案

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解固體物質溶解度的涵義。

(2)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

2.過程與方法

(1)學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

(2)學習通過實驗解決問題。

3.情感態度與價值觀

(1)認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。

(2)樹立做任何事都要實事求是的觀點。

教學重難點

【教學重點】

利用溶解度曲線獲得相關信息。

【教學難點】

1.固體物質溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關信息。

教學工具

【教具準備】多媒體課件等。

教學過程

【復習提問】

上節課我們學習了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個一定條件”下，它們才有確定意義?

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉化。

【導入新課】

通過前面的學習我們知道:不同物質在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節課我們就從量的角度研究物質的溶解能力。

【活動與探究1】

1.向盛有20°C水的燒杯中加入NaCl，向盛有40°C等量水的燒杯中加入KN03都達到飽和狀態。比較NaCl與KN03溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

2.向40g20°C水中加入NaCl，向100g20°C水中加入KN03，都達到飽和狀態。比較它們溶質的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?.com

3.向100g20°C水中加入NaCl直到飽和，向100g20°C水中加入KN03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

【歸納總結】

定量描述物質的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統一規定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④單位為g。

固體的溶解度:在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態;④溶質的質量。

【提出問題】

理解了溶解度的概念，那你了解平時所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關系嗎?請看下面資料。

【課件展示】

溶解度的相對大小(20℃時的溶解度)

【提出問題】

我們已經學習了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?

【課件展示】

教材P36表9-1

【分析小結】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質在任意溫度時的溶解度，也不能直觀表示某物質溶解度隨溫度變化的趨向，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動與探究2】

請同學按教材P36～P37要求繪制溶解度曲線，并討論回答相關問題。

【歸納總結】

通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03。

(2)少數物質的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。

(3)極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(0H),。

2.交點P表示，在該溫度下，A、B兩種物質的溶解度相等。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度。

【提出問題】

我們研究了固體物質的溶解度，那么氣體物質的溶解度又該如何表示呢?

【課件展示】

1.展示教材P38討論，并回答有關問題。

2.燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?

【交流回答】

1.氣體的溶解度與壓強有關。壓強越小，溶解度越小;壓強越大，溶解度越大。

2.氣體的溶解度與溫度有關。溫度越高，溶解度越小。

【練習討論】

如何增加養魚池水中的含氧量?

【學生活動】

利用所學知識和閱讀教材P38～P39資料討論回答。

課后小結

【課堂小結】

本節課學習了固體、氣體物質的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小，溶解度曲線及其應用，并且通過活動與探究總結出了影響溶解度大小的因素，我們還可利用已學知識解決生活中的一些問題。

課后習題

【布置作業】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

溶解度教學設計

教學目標

(一)知識與技能

1、理解飽和溶液的涵義。

2、了解溶解度涵義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

(二)過程與方法

1、學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。

2、學習通過實驗解決問題。

(三)情感態度與價值觀

1、認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。

2、樹立做任何事情都要實事求是的觀點。

教學重難點

1、理解飽和溶液和溶解度的概念。

1.理解飽和溶液和溶解度的概念。

2.正確理解氣體物質溶解度的概念。

教學工具

教師用具：多媒體。學生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。

教學過程

(引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?

(猜想)1.能2.不

(由一組同學描述現象、結論，其他各組提出異議)

(小結)1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當不能溶解時，加入水，又能繼續溶解。

2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當不能溶解時，升高溫度，又能繼續溶解。

(提問)上述活動的“一定條件”是什么?

(討論、總結)1.一定溫度

2.一定量的溶劑

(追問)如果不指明這兩個條件，能否說某物質的溶解量是有限的?

(討論、回答)不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質無限制地溶解。

(引導)我們把一定條件下不能繼續溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。

(思考)請大家根據剛才的分析，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學概念。

(板書)一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(當溶質不能繼續時，所得到的)溶液叫做(這種溶質的)飽和溶液。

②不飽和溶液：[在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質]，(還能繼續溶解的)溶液叫做(這種溶質的)不飽和溶液。

(思考)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?

(討論、小結)某種物質的飽和溶液對其他物質而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。(教師可引導學生注意飽和溶液概念中的“這種溶質”四個字)

(提問)1.通過活動與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么?

2.如何判斷某一溶液是否飽和?

(討論、總結)

(板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質是否繼續溶解。

(提問)回想課上的活動與探究，試分析如何將一瓶已經飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。

(分析、討論)

(結論)飽和溶液不飽和溶液

(引導)調動學生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液?

(討論)

(結論)不飽和溶液飽和溶液

(學生可能想不到改變溶質的量，這耐教師可引導學生注意上述兩個活動探究的前半部分：不斷加溶質直至不再溶解)

(提問)“升高溫度”與“蒸發溶劑”矛盾嗎?

(活動與探究2)

取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現象。加熱該溶液，觀察在持續加熱的過程中溶液的變化。

(交流實驗現象，并分析出現不同現象的原因)

(總結)在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解;隨著加熱時間的延長，溶劑不斷蒸發，不飽和溶液轉化為飽和、溶液，所以又析出固體。

“升高溫度”與“蒸發溶劑”是同一過程的兩個矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。

(升華)其實，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會更美好。

(講解)以上我們討論出的轉化關系與條件是大多數物質存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質。

(板書)一般情況下：

課后小結

(小結)本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學習。

設計初中化學教案篇14

教學目標

1.了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

2.知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

3.人是有機合成材料的發展對人類社會進步所起的重要作用。

4.了解學習化學的重要價值，培養學生關注社會和人類生存環境的情感。

教學過程

一、引入新課

在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢?讓我們一起去學習和了解吧。

播放課件：有機合成材料01——由北京國之源軟件技術有限公司提供

二、新課學習

(一)有機化合物

(1)展示物品的種類，(實物和圖片)學生回答由什么材料組成。

根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材料，什么叫有機物?

寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用計算器?

討論：(1)甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點?

都含有哪種相同的元素：。通過分析表中物質組成元素的特點，引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答

教師可在課前準備好紙條,幫助進行課堂學習：

(1)完成下內容;相對原子質量：C=12H=1O=16S=32Na=23Cl=35.5

(2)根據上表討論：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點?

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?

課件展示：有機化合物和無機化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有機物呢?哪些不是?課件展示：少數含碳元素的化合物，如：COCO2Na2CO3CaCO3(碳酸鹽)屬于無機物。

討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質量大些：

了解化合物的分類以及有機物和無機物的區別。

(二)有機合成材料

有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。

由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎?

播放課件：有機合成材料02

展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因

從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化合物的概念。

講解：有機高分子化合物的概念。及高分子材料及分類有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料(合成材料)

展示：有機合成材料的廣泛應用圖片

為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同?原因是這些合成材料的結構不相同。用實驗去發現一些規律，學生實驗活動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，你觀察到什么現象和發現什么問題，得出什么結論?有機合成材料的熱塑性和熱固性：

實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發現棉，羊毛，錦綸腈綸在加熱時有什么區別?如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的?

(三)環境問題

塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢?會帶來什么問題?

播放課件：有機合成材料03

如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民應該如何做?

通過討論如何解決白色污染的方法，培養環保意識。

根據學生的回答歸納重要的方法。

①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等;

②重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等;

④回收各種廢棄塑料。

通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，你最想在發明什么合成材料來解決，生活，生產，農業，工業，電子，國防的問題或困難?

接下來我們來認識幾種新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培養學生的科學素養。

三、小結

這節課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環保和我們的家園貢獻自己的力量。

設計初中化學教案篇15

1、空氣的組成

按體積計算，空氣中氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、93%，二氧化碳及其他氣體占0、03%。

2、空氣是寶貴的資源

氮氣化學性質不活潑，用作制硝酸和氮肥，做保護氣等；氧氣比較活潑，支持燃燒和供給呼吸，氣焊煉鋼等；稀有氣體，很不活潑，用作保護氣，電光源等。

3、氧氣的性質

（1）物理性質：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍色液體或淡藍色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。（排水法或向上排空氣法收集氧氣。）

（2）化學性質：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。

4、氧氣的實驗室制法

（1）實驗藥品：暗紫色的高錳酸鉀（固體）或過氧化氫溶液和二氧化錳固體的混合物。

（2）反應原理（化學方程式）

（3）裝置：發生裝置、收集裝置。

（4）操作步驟：查、裝、定、點、收、移、熄。

（5）檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，，則瓶內是氧氣。

（6）注意事項：①用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。②用排水法收集氧氣實驗結束時，應將導管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。

5、物質的分類：

混合物、純凈物。

6、物質的性質

（1）物理性質：顏色、氣味、導電性、導熱性、密度、硬度等。

（2）化學性質：氧化性、可燃性、毒性、穩定性等。

7、物質的變化：

物理變化、化學變化或化學反應。

（1））物理變化和化學變化的本質區別：

是否生成新的物質。由分子構成的物質發生變化時，分子是否變化。

（2）化學變化的基本類型（化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應）

知識鞏固

1、目前，我國城市空氣質量日報的檢測項目中不包括（）

A、二氧化硫B、二氧化碳（CO2）C、二氧化氮（NO2）D、總懸浮顆粒（TSP）

2、下列日常生活中的一些變化，其中都屬于化學變化的一組是（）

A、水受熱沸騰、酒精燃燒B、汽油揮發、動物的呼吸作用

C、食物變質、鐵鍋生銹D、玻璃破碎、西瓜榨成汁

3、豆科植物根瘤菌能直接固定空氣中的某些氣體成為農作物養料，這種氣體是（）

A、氨氣B、氮氣C、二氧化碳D、氧氣

4、在中央電視臺發布的重點城市空氣質量日報中可看出，造成空氣污染的首要污染物是可吸入顆粒物和二氧化硫。下列對其形成的主要原因的分析不合理的是（）（廢水主要污染水源）

A、環境綠化不好，粉塵到處飛揚B、生活和生產中燃燒煤炭

C、工業生產排放廢水D、機動車排放尾氣

5、下列物質屬于純凈物的是（）

A、清新的空氣B、無色透明的雪碧飲料C、蒸餾水D、牛奶

6、“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列反應類型中一定符合“化學反應的綠色化”要求的是（）（從題干分析出“產品”只能有一種，不能有兩種。）

A、分解反應B、置換反應C、復分解反應D、化合反應

7、對下列物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（）（二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體，五氧化二磷顆粒在空氣中看到的現象是煙，不會是霧。）

A、木炭在氧氣中燃燒時，發出白光和放出熱量

B、硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，生成無氣味的氣體

C、鐵絲在氧氣中燃燒時，火星四射，有黑色固體生成

D、紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量的煙霧

8、物質在“潮濕的空氣”中發生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關。下列說法不正確的是（）

A、鋼鐵生銹與氧氣、水蒸氣有關B、氫氧化鈉固體潮解與水蒸氣、二氧化碳有關

C、白磷在空氣中自燃與氧氣有關D、熟石灰變質與氧氣、水蒸氣有關

9、被稱為綠色氧化劑的過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作無公害的消毒殺菌和漂白劑等，結合所學知識，回答怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體（簡述實驗步驟、現象、結論）

參考答案：

各取少量無色液體于試管中，分別加入少量二氧化錳，有氣泡產生的是雙氧水，無氣泡產生的是水。