高二學習教育教案模板
高校要根據上述培養目標、自身辦學定位、自身學科特點，在充分調研分析行業和區域特點、學生未來發展需求的基礎上，準確定位和細化人才培養目標內涵，以滿足國家和社會發展對多元化人才的需求。下面是小編為大家帶來的高二學習教育教案模板七篇，希望大家能夠喜歡！
高二學習教育教案模板（篇1）
一、說理念
高中生，其心理特點是處于發展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設計這節課意在著重培養學生的各種席位能力和對知識的運用能力及實際問題的處理能力，充分體現學生的主動學習、思考的習慣，嘗試運用所學知識和方法來觀察和理解生活中的問題。在設計這節課是，通過大量的實際例子來引導學生思考，并設計不同難度的練習，讓學生人人參與，正確分析各種現象，并培養他們的合作精神。
二、說教材
化學說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經發現的金屬中應用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產生活中最普遍的物質，這一節內容是本章的重點，也是教學大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學性質的應用，因此掌握這節課就是要掌握這些重點難點!
三、說教學目標
1、知識與能力，正確掌握鐵及其鐵的化合物的物理性質和化學性質，了解他們在實際中的應用，培養學生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。
2、過程和方法，充分利用學生已學的知識和經驗，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應用，創設問題情景，讓學生人人參與，主動學習和思考，使他們將獲得的知識在問題中得到應用。
3、情感與創新，通過問題的討論、交流和探索，進一步發揮學生的創新意識，及對知識的遷移轉化能力，使他們的學習積極性得到提高。
四、說教法
本節課采用“實例引導”的教學反復市，以生活中最常見的例子來導入新課，層層深入，不斷地讓學生的思想活躍起來，在整個教學過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完整地被體現出來。同時，我采用“反饋教學”的方式，設計大量的練習，不斷反饋學生掌握所授知識情況，讓學生主動思考和理解，發揮其綜合知識的運用能力，同樣也培養他們的創新性思維，在這種教學過程中，結合互動，調動氣氛，發揮學生主題作用和教師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現現代教學的思想。
五、說學法
在設計這節課時，注重的是指導學生的獨立思考能力，和實際應用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的知識并得到應用，使他們聽得明白，思考透徹，說得清楚，寫得明確。針對不同層次的學生設計不同難度的考題，測試其獲得知識的速率和效果，學生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習中體現出來。
六、說教學過程
1、引入課題，從學生已有的知識經驗出發，系統得聯系前后知識，順著學生想知道新課題的內容的心理來引入。
2、在教學過程中，著重將本節課的知識重點和難點劃分清楚，讓學生有個心理準備，將難點變簡單，掌握重點。
(1)鐵的化學性質，同不同的反應物反應，條件和產物都不同。
(2)鐵的化合物的化學性質，同鐵單質的比較，不同的化合物，化學性質也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉變，采用課堂實驗的形式。
(3)不同家臺的鐵離子的檢驗
這些情況應該明確地提出概念，分析性質變化的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過討論可以更好地鞏固和應用。
3、設計課堂練習及課后練習，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發展。
總之，這節課我根據教學目標和學生的思維特點，運用實例引入和反饋教學及其他互動相結合的教學方法，本著培養學生抽象思維，創新性思維，綜合應用能力的宗旨，設計該教學方案，我想，通過本節課，100%的學生都能充分掌握所授知識。
高二學習教育教案模板（篇2）
一、教材
該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節的內容，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質、乙醇的化學性質、乙醇的結構。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)
二、學情
學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節課從科學探究和生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養學生的科學態度和探究精神。
(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、教學目標
【知識與技能】
知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。
【過程與方法】
通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。
【情感態度與價值觀】
體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。
(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)
四、教學重難點
【重點】乙醇的化學性質。
【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)
五、教學方法
實驗探究法，講授法
(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)
六、教學過程
教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：
環節一：導入新課
在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。
環節二：新課講授
在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。
1.乙醇的物理性質
我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。
在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。
2.乙醇的化學性質
教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。
(1)乙醇與鈉的反應
我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。
在此基礎上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，
物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。
(2)乙醇的氧化反應
首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：
在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。
最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。
環節三：鞏固提升
在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。
環節四：小結作業
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。
七、板書設計
最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。
高二學習教育教案模板（篇3）
一、教學內容
本節課是人教版化學選修3第一章第二節的教學內容，是在必修2第一章《物質結構 元素周期律》, 選修3第一章第一節《原子結構》基礎上進一步認識原子結構與元素性質的關系。
本節教學內容分為兩部分：第一部分在復習原子結構及元素周期表相關知識的基礎上，從原子核外電子排布的特點出發，結合元素周期表進一步探究元素在周期表中的位置與原子結構的關系。第二部分在復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎上，進一步從原子半徑、電離能以及電負性等方面探究元素性質的周期性變化規律。本節教學需要三個課時，本--是第一課時的內容。
二、教學對象分析
1、 知識技能方面：學生已學習了原子結構及元素周期表的相關知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學習本節教學內容的基本理論知識，有一定的知識基礎。
2、 學習方法方面：在必修2第一章《物質結構 元素周期律》的學習過程中已經初步掌握了理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法，具有一定的學習方法基礎。
三、設計思想
總的思路是通過復習原子結構及元素周期表的相關知識引入新知識的學習，然后設置問題引導學生進一步探究原子結構與元素周期表的關系，再結合教材中的“科學探究”引導學生進行問題探究，最后在學生討論交流的基礎上，總結歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結構的關系。根據新課標的要求，本人在教學的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學生進行科學方法的訓練和科學思維的培養，提高學生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結規律的能力。
四、教學目標
1. 知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規律;(2)了解元素周期表的結構;(3)了解元素周期表與原子結構的關系。
2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進一步掌握化學理論知識的學習方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結歸納法。
3. 情感態度與價值觀：學生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學活動和科學思維中，體驗科學研究的過程和認知的規律性，在認識上和思想方法上都得到提升。
五、教學的重點和難點
1. 教學的重點：元素的原子結構與元素周期表結構的關系。
2. 教學的難點：元素周期表的分區。
高二學習教育教案模板（篇4）
難溶電解質的溶解平衡
知識與技能 了解沉淀溶解平衡在生產生活中的應用(沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和轉化)
過程與方法 引導學生動手實驗、分析實驗、自主學習、獨立思考，根據實驗現象，學會分析、解決問題
情感態度
價值觀 在活動中增強團結、協作的合作意識，培養學生學習化學的興趣，以及對立統一的辯證唯物主義觀點
重 點 難溶電解質的溶解平衡，沉淀的轉化
難 點 沉淀的轉化和溶解
知識結構與板書設計
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
(1)方法：A、調節PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法
(2)原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好
(3)意義：物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等
(4) 不同沉淀方法的應用
1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質
2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質
3 共沉淀法：除去一組某種性質相似的離子，加入合適的沉淀劑
4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難溶電解質便于分離除去
2、沉淀的溶解
(1) 酸堿溶解法
(2) 鹽溶解法
(3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 發生氧化還原反應使沉淀溶解
3、沉淀的轉化
(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。
(2) 實質：生成溶解度更小的難溶物
教學過程
教學步驟、內容 教學方法、手段、師生活動
[新課引入]難溶電解質的沉淀溶解平衡作為一種動態的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉化為沉淀。本節課我們共同探究沉淀反應的應用。
[板書]二、沉淀溶解平衡的應用
[探究問題]向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會有什么現象?運用平衡移動原理，討論產生現象的原因
[講]加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。
[問]以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?
[探究問題]如何處理工業廢水中的Fe3+?
[講]加入含OH-的溶液將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，OH-的溶液就是“沉淀劑”。還可以通過調節溶液的pH值來使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀
[講]常見的方法是調節PH法和加沉淀劑法。如工業原料氯化銨中含雜質FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水調節PH至7-8，可使Fe3+轉變為Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。
[板書]1、沉淀的生成
(1)方法：A、調節PH法 B、加沉淀劑法 C、同離子效應法 D、氧化還原法
[講]1、 沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀劑，因為它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。如：被沉淀離子為Ca2+離子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出來，但這三種沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+離子去除的最完全。
2、形成沉淀和沉淀完全的條件：由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20%--50%。要注意沉淀劑的電離程度。如欲使Mg2+離子沉淀為Mg(OH)2，用NaOH做沉淀劑比用氨水的效果要好。
(4)控制溶液PH值，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH值。
3、通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難電解質以便分離出去
[思考與交流]P63, 指導學生思考討論兩個問題
1、如果要除去某溶液中的SO42―，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽?為什么?
從溶解度角度考慮，應選擇鋇鹽
[板書](2)原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好
(3)意義：物質的檢驗、提純及工廠廢水的處理等
[講]生成難溶電解質的沉淀，是工業生產、環保工程和科學研究中除雜質或提純物質的重要方法之一，但不是方法。
[板書](4) 不同沉淀方法的應用
1 直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質
2 分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質
3 共沉淀法：除去一組某種性質相似的離子，加入合適的沉淀劑
4 氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難溶電解質便于分離除去
[隨堂練習]為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( D )
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
[過]既然已經存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮。
[問]結合以前的知識，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法?為什么?
[板書]2、沉淀的溶解
(1) 酸堿溶解法
[投影]CaCO3的溶解
[講]在上述反應中，氣體CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡體系中的CO32―濃度不斷減小，平衡向沉淀溶解方向移動。難溶電解質FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于強酸，其反應如下：FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
[過]除了酸之外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。
[板書](2) 鹽溶解法
[投影實驗3-3]
滴加試劑 蒸餾水 鹽酸 氯化氨溶液
現象 固體無明顯溶解現象 迅速溶解 逐漸溶解
[思考與交流]1、有關反應的化學方程式：
2、應用平衡移動原理分析、解釋上述發生的反應。并試從中找出使沉淀溶解的規律
分析：對于難溶氫氧化物來說，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱電解質水促使沉淀溶解。例如Mg(OH)2可溶于鹽酸，表示如下：
由于溶液中生成水，OH-離子濃度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mg(OH)2沉淀溶解。
Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度較大的氫氧化物還能溶于NH4Cl溶液中。表示為：
由于溶液中生成弱電解質NH3?H2O，使OH-離子濃度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移動，從而促使Mn(OH)2沉淀溶解。
[小結]上面兩個反應中，Mg(OH)2在水中少量溶解、電離出的OH―分別與酸和鹽電離出的H+、NH4+作用，生成弱電解質H2O和NH3?H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH―，H2O和NH3?H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移動，直至完全溶解。
[過]除此之外，還有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3?H2O，銀氨溶液的配制過程其實質都是生成配合物沉淀溶解
[板書](3) 生成配合物使沉淀溶解
(4) 發生氧化還原反應使沉淀溶解
[講]如有些金屬硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通過減少C(S2―)而達到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 == 3Cu(NO3)2 +S+2NO+4H2O
[隨堂練習]試用平衡移動原理解釋下列事實
1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。
2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。
3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。
[過渡]當向AgNO3和NaCl恰好完全反應的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會看到什么現象?
[投影實驗]向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的試管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，觀察、記錄現象;再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現象
[思考]根據實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗。
[設問]通過實驗你觀察到了什么現象?
[投影]
步驟 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固體混合物中滴加KI溶液 向新得固體混合物中滴加Na2S溶液
現象 又白色沉淀析出 白色沉淀轉化為黃色 黃色沉淀轉化為黑色
[演示實驗3-5]根據實驗3-4的實驗步驟，指導學生完成實驗。
步驟 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 靜置
現象 有白色沉淀析出 白色沉淀變紅褐色 紅褐色沉淀析出溶液褪至無色
[板書]3、沉淀的轉化
(1) 方法：加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。
[講]沉淀的轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現
[板書](2) 實質：生成溶解度更小的難溶物
[總結]沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據主要有：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。
[隨堂練習]
1、將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現這種顏色變化的原因是： _
2、己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)。在火力發電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。
(1)寫山上述兩個反應的化學方程式：
①SO2與CaCO3懸濁液反應
②SO2與Ca(OH)2懸濁液反應
(2)試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由
學生回憶、討論
學生思考、討論、回答：可以加入含OH-的溶液將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀
高二學習教育教案模板（篇5）
教學準備
教學目標
1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。
2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。
教學重難點
二氧化硫與水反應。
可逆反應。
教學工具
多媒體翻頁筆白板筆白板刷
教學過程
[投]當天的空氣質量日報
[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)
[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質
[講解并投影小結]
存在形式：游離態：火山口附近或地殼的巖石
化合態：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。
1、硫的物理性質：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。
[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?
(用CS2 洗滌，加熱升華法)
[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物
[投影]
[問]硫單質的處于硫元素的中間價態，那么硫會有哪些化學性質呢?
[講]硫既有氧化性又有還原性
[板書]2、 硫的化學性質
① 氧化性：與絕大多數金屬反應
[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)
2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
[板書]與非金屬反應：H2+SH2S
[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。
[板書]② 還原性：與氧氣發生反應
[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻
實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。
化學方程式：S+O2SO2
[板書]③ 自身氧化還原反應
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書](二) 二氧化硫
[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶
[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態?有什么氣味?
二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。
[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?
二氧化硫易溶于水。
[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。
[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?
[板書]2、化學性質
[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。
酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;
具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。
[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。
[投影]二氧化硫可溶性的視頻
實驗現象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。
實驗結論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。
[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐
① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)
[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。
[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。
[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?
不是，條件不同
[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)
[板書]② 二氧化硫與堿的反應
SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3
[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]
[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何
向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續通入，沉淀消失
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;
SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2
[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]
[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?
不能
[板書] ③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3
[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫
[過]二氧化硫中的硫處于中間價態，既有氧化性，又有還原性
[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O
[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁
[講]SO2具有很強的還原性
[板書] (3) 二氧化硫的還原性
① 與鹵素單質反應：
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
[講]SO2不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
[板書] ② 與某些強氧化劑的反應：
2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4
[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。
[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業上生產H2SO4就可以用到以下反應。
[板書]③ SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。
[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。
實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。
(品紅溶液是一種有機紅色染料)
[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩定，易恢復。
[板書](4) 漂白性
[投影]SO2 能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質
[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。
[投影小結]常見漂白劑及其原理比較
[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。
[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。
[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒
[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?
[投影小結]
相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質;都是酸性氧化物
不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色
[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?
鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，
鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成
但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別
但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2
[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?
可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)
[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。
[板書] (6) SO2的實驗室制法
① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O
② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置
3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶
4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液
5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅
濕潤的品紅試紙---褪色
6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸
[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環境危害極大，請大家觀看有關視頻。
[板書](7) SO2的污染
[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分
[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6
[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。
[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業廢氣
[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法
1、改善燃料種類，積極開發新能源;
2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 .
3、種植能夠吸收SO2 的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;
[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發的固體
[板書](三) 三氧化硫
1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。
2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。
[問]那么SO3的通性表現在哪幾方面呢?
[投影小結]
(1) 與水反應： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)
(2) 與堿性氧化物反應： SO3 + CaO==CaSO4
(3) 與堿反應： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O
[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。
[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。
在日常生活中也常常看到這樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應生成棕黑色的PbS。
[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識。
[板書](四) 硫化氫
1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。
2、實驗室制法：
由強酸制弱酸的原理
FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑
FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑
[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢?
固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置
也可用啟普發生器。
[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。
[問]那么收集裝置是什么樣的呢?
用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水
[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用H2O嗎?
H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。
[投影]資料卡片------常用干燥劑
酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5
堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)
中性：CaCl2 、Na2SO4
但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水
[問]要制得干燥的H2S應怎么辦?
H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。
[問]如何驗滿呢?
[板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙
Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑
[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質
[板書] 3、化學性質
[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。
H2S中S顯-2價，是S的，故在發生氧化還原作用時只顯還原性。
[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發出淡藍色火焰，然后用一個蒸發皿靠近火焰現象，皿底部附有淡_粉末。
[問]由此現象可得出什么結論?
[板書] (1) 可燃性
[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。
[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
[講]當火焰罩上蒸發皿時，有淡_粉末出現時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。
[板書] 2H2S + O2 2H2O +S
[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物
[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢?
[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?
[板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)
[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：Cl―
[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。
[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O
[板書](3) 不穩定性：H2S H2↑+S
[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。
[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸
[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。
[思考與交流]現有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質。
(1) 分析變質的原因
均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。
2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4
(2) 設計實驗證明是否發生變質
H2S ：觀察是否有渾濁
H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀
Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
(3) 設計實驗證明溶液已完全發生變質
H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀
H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色
Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色
[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。
[自我評價]
1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是( )
A.BaCl2有_ B.兩試管沉淀均是BaSO3
C.SO2 有還原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大
2.下列實驗能證明某無色氣體為SO2 的是( )
A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色
D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生
3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―
物質的量濃度之比約為( )
A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3
4.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水
C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水
5.能證明SO2 具有漂白性的是( )
A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液紫色褪去
B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去
C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去
課后小結
見教學過程。
課后習題
1.有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )
A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性
B.亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2
C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色
D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用
2.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )
A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中
C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應
3. 下列說法中正確的是( )
A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2
B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2
C.某酸性溶液經分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)
D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2
4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣
和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )
A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5
5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。
6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。
它們具有下列性質：
① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體
③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A
④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題
(1)推斷A～E的化學式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。
(2)有關反應的離子方程式：
①B與鹽酸反應 ;②C與硫酸反應 ;
③D與硫酸反應 ;④E與溴水反應 。
7. 下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：
(1)⑥中發生的化學反應方程式為__________________________ 。
(2)①中實驗現象為__________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。
(3)②中現象是__________________________，證明SO2有_____________。
(4)③中現象是______________，證明SO2有__________性。
(5)④中現象是______________，證明SO2有__________性。
(6)⑤反應的化學方程式為__________________________。
板書
見教學過程。
高二學習教育教案模板（篇6）
教學準備
教學目標
1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。
2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。
3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。
教學重難點
重點：SO2的化學性質、可逆反應
難點：SO2的化學性質、可逆反應
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
導入新課
(用多媒體播放當天的空氣質量日報)
師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。
生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。
師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。
[板書]第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。
師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?
生：(學生討論，用多媒體小結)
物理性質：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。
與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。
1、SO2的物理性質
2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。
3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。
師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)
[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。
師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)
[多媒體]二氧化硫的物理性質
狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性
沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大
溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。
生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。
師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?
生：SO2是酸性氧化物。
師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
板書2.SO2的化學性質：
(1) 酸性氧化物
(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
師：這兩個反應有什么特點呢?
生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)
師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。
師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?
②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?
師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?
師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。
生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3
或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。
生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2
師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?
[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。
生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。
師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么?
生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
師：SO2和氯水的漂白有何不同?
師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：
工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)
[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。
師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?
[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。
師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?
小結]硫單質及其化合物的化學性質
生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。
師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：
[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。
[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。
生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。
師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。
[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：
SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?
生：不同。前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
[小結]SO2的化學性質
師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢
生：(閱讀教材P90，積極討論交流)
[板書]3.二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4
(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等
(3)殺菌消毒
4.三氧化硫
師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢?
生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應
師：很好，請舉例寫出反應方程式
SO3+H2O====H2SO4
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
SO3+Na2O====Na2SO4
師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體
例題剖析
(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )
A.通過品紅溶液
B.通過澄清石灰水
C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水
師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：
(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。
(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?
生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。
師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。
點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
課后小結
本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。
板書
第三節 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫
1.二氧化硫的物理性質：
2.二氧化硫的化學性質
(1)酸性氧化物
(2)二氧化硫漂白性：
(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O
(4)SO2具較強的還原性
3.三氧化硫的化學性質
具有酸性氧化物的通性
高二學習教育教案模板（篇7）
1、確定本周課程教學內容
內容和進度：完成芳香烴一節的教學及第一節2-1脂肪烴的習題講評
第一課時：(1)復習芳香烴、苯的同系物概念;
(2)復習鞏固苯的化學性質：氧化反應、取代反應，加成反應;
(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應的實驗，產物的提純。
第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質;
(2)芳香烴的來源及其應用;
第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓練，講評相關習題
2、教學目標：
在復習苯的結構和性質后，重點介紹苯的同系物。教學時，要注意引導學生從苯的結構和性質，遷移到苯的同系物的結構和性質;從烷烴的同分異構體的規律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結構和性質的對比;要善于通過實驗培養學生的能力。
? 教學重點：苯和苯的同系物的結構特點、化學性質
? 教學難點：苯的同系物結構中苯環和側鏈烴基的相互影響
3、資料準備：
選修5《有機化學基礎》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻
4、授課方式(含疑難點的突破)： 第一課時：以舊帶新，復習提升;
第二課時：對比、聯系學習新知。通過比較苯和甲苯的結構與化學性質的不同，使學生認識基團間的相互影響。
第一課時【方案Ⅰ】復習再現,對比思考,學習遷移
復習再現：復習苯的結構和性質。通過計算機課件、立體模型展示苯的結構，通過實驗錄相再現苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應。引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。
提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質應該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應，說明苯的結構比較穩定。這是苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”。
學習遷移：
(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(C6H6)和乙炔(C2H2)分子中C、H的原子個數比相同，含碳的質量分數相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。
(2)取代反應，類似于烷烴的反應，重點討論苯的溴代和硝化反應，與甲烷氯代的反應進行對比。
(3)加成反應，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發生類似烯烴、炔烴的加成反應，苯與氫氣催化加成生成環己烷(環狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。
第二課時
2. 苯的同系物
【方案Ⅲ】活動探究，對比思考，總結講解
活動探究：討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
通過活動探究，填寫下表：
總結講解：甲苯發生取代反應時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環與甲基的相互作用使甲基變得活潑。
【方案Ⅳ】結構演繹，觀察思考，遷移提高
3. 芳香烴的來源及其應用
【方案Ⅴ】自學閱讀，討論提高
情景創設(教師也可提供網絡教學資源，指導學生通過網絡自主學習)：教師提出相關問題，指導學生閱讀。
問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?
閱讀討論：閱讀教科書，討論相關問題
小結提高：交流各小組討論結果，聯系 生活實際，提高對石油產品及其應用的認識。
二、活動建議
【實驗2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變溶液的酸堿性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。
討論記錄
羅賢朗：1、教學中要注意引導學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構和性質的相似點和不同點，并列表對比小結。2、通過苯的結構和化學性質的特殊之處──“組成上高度不飽和，結構比較穩定”使學生意識到結構(官能團)決定有機物的性質。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(取代反應)，上課時應該補充甲苯與液溴在FeBr3催化劑和光照條件下的鹵代反應，強調條件不同，取代的位置不同。
林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導仔細觀察實驗現象。2、引導學生討論對比苯和甲苯結構的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學性質，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應，思考有機化合物基團間的相互影響。
3、多個側鏈的苯的同系物的取代反應產物簡單補充一下，讓學生真正認識到鄰、對位取代。化學方程式需要多練習書寫。
附件：導學案
第二 單元 芳香烴學案
芳香族化合物—— 。
芳香烴—— 。
一、苯的結構與性質
1.苯的結構
(1)分子式： 最簡式(實驗式)：
(2)結構式： 結構簡式：
〖交流與討論〗苯分子的結構是怎樣的?
① 苯的1H核磁共振譜圖(教材P48)：苯分子中6個H所處的化學環境
苯分子結構的確定經歷了漫長的歷史過程，1866年，
德國化學家凱庫勒提出苯環結構，稱為凱庫勒式：
② 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種
〖拓展視野〗苯環中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個C原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，
(3)分子空間構型
苯分子是 結構，鍵角 ，所有原子都在一個平面上，鍵長C—C 苯環上的碳碳鍵長 C=C C≡C，苯環上的碳碳鍵是
之間的獨特鍵。
2.苯的物理性質
苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒，
溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結成無色的晶體，通常可 溴水中的溴，是一種有機溶劑。
3.苯的化學性質
(1)苯的溴代反應
原理：
裝置：(如右圖)
現象：
①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，
②反應結束后，三頸燒瓶底部出現 ( )
③錐形瓶內有白霧，向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現 沉淀
④向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，產生 沉淀( )
注意：
①直型冷凝管的作用： (HBr和少量溴蒸氣能通過)。