化學教育教案設計高二
化學，作為連接微觀和宏觀物質世界的重要橋梁，是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。下面是小編為大家帶來的化學教育教案設計高二七篇，希望大家能夠喜歡！
化學教育教案設計高二（篇1）
教學目標
知識目標
了解強、弱電解質與結構的關系。
理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。
能力目標
通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。
通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。
培養學生閱讀理解能力。
情感目標
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。
教學建議
教材分析
本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點。
關于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力。
教法建議
關于強、弱電解質與結構的關系：
建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。
1.課前復習
組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。
著重復習：(l)強、弱電解質概念，以及哪類物質是電解質，哪類物質是強電解質，哪類物質是弱電解質;(2)離子鍵、極性鍵。
2.課堂教學
建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。
關于弱電解質的電離平衡的教學：
這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。
l.弱電解質電離平衡的建立
從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發，對弱電解質(如醋酸)溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3-3(可制成掛圖)，討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態。有條件的學校可應用計算機輔助教學。
2.電離平衡狀態的特征
重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
(l)電離平衡是動態平衡——“動”。
(2)在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
(3)電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動——“變”。
3.外界條件對電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。
最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。
教學設計方案一
第一課時 電解質
教學目標
知識目標：
1.電解質與非電解質定義與實例。
2.電解質分類：強電解質和弱電解質。
3.強電解質和弱電解質的區分方法與實例。
能力目標：
1.通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。
2.通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。
情感目標：
在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。
教學過程
1.基礎知識導學
(1)電解質與非電解質。
在溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。
插入演示實驗：電解質溶液的導電性實驗。
問題討論：
(1)是非辯論。
①電解質一定是化合物，非電解質一定不是化合物。
②化合物一定是電解質。
③單質是非電解質。
(2)哪些物質是常見電解質?它們結構的特點是什么?
是不是電解質?為什么?
、氨氣溶于水都能導電，是電解質嗎?
氯化氫和鹽酸都叫電解質嗎?
(3)電解質溶液導電能力
電解質溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數目有關，即與自由移動的離子的濃度(非絕對數目)有關。離子濃度大，導電能力強。
討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強?
(4)強電解質與弱電解質的區別(指導閱讀后填表或討論)
強電解質
弱電解質
定義
溶于水后幾乎完全電離的電解質。
溶于水后只有部分電離的電解質。
化合物類型
離子化合物及具有強極性鍵的共
價化合物。
某些具有強極性鍵的共價化合物。
電離過程
不可逆過程，無電離平衡。
可逆過程，具有電離平衡。
電離程度
幾乎100%完全電離。
只有部分電離。
溶液中存在的
微粒
(水分子不計)
只有電離出的陰、陽離子，不存在
電解質分子。
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子。
實例
絕大多數鹽(包括難溶鹽)
強酸( )
強堿( )
低價金屬氧化物( )
弱酸
( )
弱堿( 、大多數難溶堿如 )
電離方程式
2.重點、難點剖析
(1)電解質和非電解質均是指化合物而言，但認為除電解質之外的物質均是非電解質的說法是錯誤的，如單質不屬于非電解質。
(2)電解質與電解質溶液區別：
電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。
(3)電解質必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質，并不是溶于水能導電化合物都是電解質。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質。它們導電的原因是：
這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。
(4)電解質溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強;離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質溶液導電能力不一定強，弱電解質溶液導電能力也不一定弱。
3.思維發展與反饋
把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是( )
A.0.5mol/L的硫酸 B.0.5mol/L的醋酸溶液
C.0.25mol/L的鹽酸 D.0.25mol/L的硫酸銅溶液
隨堂練習
1.下列物質：①能導電的是( )
②屬于電解質的是( )
③屬于非電解質的是( )
A. 溶液 B. C.液態 D.液態
E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H. 溶液
I.石墨 J.無水乙醇
2.把0.05mol 固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變，該液體是( )
A.自來水 B.0.5mol/L鹽酸
C.0.5mol/L醋酸 D.0.5mol/L氨水
化學教育教案設計高二（篇2）
第一節 原電池
一、探究目標
體驗化學能與電能相互轉化的探究過程
二、探究重點
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
三、探究難點
通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質，以及這種轉化的綜合利用價值。
四、教學過程
【引入】
電能是現代社會中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學能轉變為電能的呢?我們這節課來一起復習一下有關原電池的相關內容。
【板書】§4.1 原電池
一、原電池實驗探究
講：銅片、鋅片、硫酸都是同學們很熟悉的物質，利用這三種物質我們再現了1799年意大利物理學家----伏打留給我們的歷史閃光點!
【實驗探究】(銅鋅原電池)
實 驗 步 驟 現 象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發生?
2、鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質量有無變化?溶液中c (H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書寫?
5、電子流動的方向如何?
講：我們發現檢流計指針偏轉，說明產生了電流，這樣的裝置架起了化學能轉化為電能的橋梁，這就是生活中提供電能的所有電池的開山鼻祖----原電池。
【板書】(1)原電池概念：學能轉化為電能的裝置叫做原電池。
問：在原電池裝置中只能發生怎樣的化學變化?
學生： Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：為什么會產生電流呢?
答：其實鋅和稀硫酸反應是氧化還原反應，有電子的轉移，但氧化劑和還原劑熱運動相遇發生有效碰撞電子轉移時，由于分子熱運動無一定的方向，因此電子轉移不會形成電流，而通常以熱能的形式表現出來，激烈的時候還伴隨有光、聲等其他的形式的能量。顯然從理論上講，一個能自發進行的氧化還原反應，若能設法使氧化與還原分開進行，讓電子的不規則轉移變成定向移動，便能形成電流。所以原電池的實質就是將氧化還原的電子轉移變成電子的定向移動形成電流。
(2)實質：將一定的氧化還原反應的電子轉移變成電子的定向移動。即將化學能轉化成電能的形式釋放。
問：那么這個過程是怎樣實現的呢?我們來看原電池原理的工作原理。
(3)原理：(負氧正還)
問：在鋅銅原電池中哪種物質失電子?哪種物質得到電子?
學生：活潑金屬鋅失電子，氫離子得到電子
問：導線上有電流產生，即有電子的定向移動，那么電子從鋅流向銅，還是銅流向鋅?
學生：鋅流向銅
講：當銅上有電子富集時，又是誰得到了電子?
學生：溶液中的氫離子
講：整個放電過程是：鋅上的電子通過導線流向用電器，從銅流回原電池，形成電流，同時氫離子在正極上得到電子放出氫氣，這就解釋了為什么銅片上產生了氣泡的原因。
講：我們知道電流的方向和電子運動的方向正好相反，所以電流的方向是從銅到鋅，在電學上我們知道電流是從正極流向負極的，所以，鋅銅原電池中，正負極分別是什么?
學生：負極(Zn) 正極(Cu)
實驗：我們用干電池驗證一下我們分析的正負極是否正確!
講：我們一般用離子反應方程式表示原電池正負極的工作原理，又叫電極方程式或電極反應。一般先寫負極，所以可表示為：
負極(Zn)：Zn-2e=Zn2+ (氧化)
正極(Cu)：2H++2e=H2↑(還原)
講：其中負極上發生的是氧化反應，正極上發生的是還原反應，即負氧正還。
注意：電極方程式要①注明正負極和電極材料 ②滿足所有守衡
總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
講：原來一個自發的氧化還原反應通過一定的裝置讓氧化劑和還原劑不規則的電子轉移變成電子的定向移動就形成了原電池。
轉折：可以看出一個完整的原電池包括正負兩個電極和電解質溶液，及導線。那么銅鋅原電池中的正負極和硫酸電解質能否換成其他的物質呢?
學生：當然能，生活中有形形色色的電池。
過渡：也就是構成原電池要具備怎樣的條件?
二、原電池的構成條件
1、活潑性不同的兩電極
2、電解質溶液
3、形成閉合回路(導線連接或直接接觸且電極插入電解質溶液
4、自發的氧化還原反應(本質條件)
思考：鋅銅原電池的正負極可換成哪些物質?保證鋅銅原電池原理不變，正負極可換成哪些物質?( C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等)
問：鋅銅原電池中硫酸能換成硫酸鈉嗎?
判斷是否構成原電池，是的寫出原電池原理。
(1)鎂鋁/硫酸;鋁碳/氫氧化鈉;鋅碳/硝酸銀 ;鐵銅在硫酸中短路;鋅銅/水;鋅鐵/乙醇;硅碳/氫氧化鈉
(2)[鋅銅/硫酸(無導線);碳碳/氫氧化鈉] 若一個碳棒產生氣體11.2升，另一個產生氣體5.6升，判斷原電池正負極并求鋅片溶解了多少克?設原硫酸的濃度是1mol/L，體積為3L，求此時氫離子濃度。
(3)銀圈和鐵圈用細線連在一起懸在水中，滴入硫酸銅，問是否平衡?(銀圈下沉)
(4)Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4鹽橋(充滿用飽和氯化鈉浸泡的瓊脂)
(5)鐵和銅一起用導線相連插入濃硝酸中
鎂和鋁一起用導線相連插入氫氧化鈉中
思考：如何根據氧化還原反應原理來設計原電池呢?
請將氧化還原反應 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+設計成電池：
此電池的優點：能產生持續、穩定的電流。
其中，用到了鹽橋
什么是鹽橋?
鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。
鹽橋的作用是什么?
可使由它連接的兩溶液保持電中性，否則鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負電。
鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行。
導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。
三、原電池的工作原理：
正極反應：得到電子 (還原反應)
負極反應：失去電子 (氧化反應)
總反應：正極反應+負極反應
想一想：如何書寫復雜反應的電極反應式?
較繁電極反應式=總反應式-簡單電極反應式
例：熔融鹽燃料電池具有高的放電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，已制得在6500C下工作的燃料電池，試完成有關的電極反應式：
? 負極反應式為：2CO+2CO32--4e-=4CO2
正極反應式為：2CO2+O2+4e-=2CO32-
電池總反應式：2CO+O2=2CO2
四、原電池中的幾個判斷
1.正極負極的判斷：
正極：活潑的一極 負極：不活潑的一極
思考：這方法一定正確嗎?
2.電流方向與電子流向的判斷
電流方向：正→負 電子流向：負→正
電解質溶液中離子運動方向的判斷
陽離子:向正極區移動 陰離子:向負極區移動
化學教育教案設計高二（篇3）
一.知識再現
1.原電池定義：
2.原電池構成條件：
1)
2)
3)
4)
3.按你的理解畫出一個原電池，寫出電極反應和總反應
4.完成課本13頁、14也活動與探究
二、討論完成例1. 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。
試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為 ;正極發生的反應為 ;
反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應方程式為
三、自我檢測
1. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是( )
A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負極
B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負極
C.工作一段時間后電解質溶液pH增大
D.工作時負極區附近pH減小
2. 將鋅片和銀片接觸放入相同物質的量濃度的下列溶液中，反應一段時間后，溶液質量減輕的是( )
A.氯化鋁 B.硫酸銅 C.硝酸銀 D.稀硫酸
3. 在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發生電化腐蝕，在正極上發生的電極反應是( )
A.Fe-2e- === Fe2+ B.2H+2e- ==== H?2↑
C.Na++e- === Na D.2H2O+O2+4e- ==== 4OH-
4. 鋰電池是新型高能電池，它以質輕.容量大而受到重視。目前已經制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2 LiMnO2。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質量約為(其他損耗忽略不計)( )
A.3.5g B.7g C.4.52×10-4g D.43.5g
5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為( )
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此電池放電時，負極上發生反應的物質是( )
A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn
6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是( )
A.(4)>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4)
C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1)
7.某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )
A. a為正極，b為負極;NaClO和NaCl
B. a為負極，b為正極;NaClO和NaCl
C. a為陽極，b為陰極;HClO和NaCl
D. a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl
8. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是( )
A. a為負極、b為正極
B. a為陽極、b為陰極
C. 電解過程中，d電極質量增加
D. 電解過程中，氯離子濃度不變
9. 隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A. 利用電池外殼的金屬材料
B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D. 收其中石墨電極
10. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，負極發生的反應是( )
A. 2H++2e- H?2? B. 2H2O+O2+4e- 4OH-
C. Fe-2e- Fe2+ D. 4OH--4e- 2H2O+O2
11.下列敘述正確的是( )
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率
②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極
④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態冰晶石中成為熔融體后電解
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
12.燃料電池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變為電能的裝置，電解質通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法不正確的是( )
A. 負極反應式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B. 正極反應式為O2+2H2O+4e=4OH-
C. 隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D. 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
13. 如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置
約一周后，觀察到鐵絲發生的變化是 ，
原因是 。試管里的水面會上升，
最終上升高約為 ，原因是 。
14. 從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質量為2.0g)，立刻投入盛有20mL5mol?L-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。
(1)由反應開始到反應結束，可能觀察到燒杯中的現象依次為 。
(2)反應開始時，合金片表面產生氣泡較慢，其原因是 ，一段時間后反應速率相當快，其原因是 。
(3)寫出合金片與溶液反應時可能形成的微電池的負極材料是 正極的電極反應式： 。
(4)若要利用該反應來測定合金中鋁的質量分數，還應測定哪些數據(如有多種可能，請逐一寫出)?答：
15. 有人設計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作。
(1)正極材料是 ，電極反應為 。
(2)負極材料是 ，電極反應為 。
16. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水用以下方法：①往工業廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解，經過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)?3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達排放標準，試回答：
(1)電解時的電極反應，陽極 ，陰極 。
(2)寫出Cr2O72-轉變成Cr3+的離子反應
(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產生的?
(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?
17. 碘缺乏癥遍及全球，多發于山區，為控制該病的發生，我國政府規定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據此回答下列問題。
(1)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應的化學方程式為 ，現象是 。
(2)可用電解方法制得碘酸鉀。以石墨為陽極，不銹鋼為陰極來電解KI溶液，總反應方程式為KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若計劃每分鐘生產5.35g KIO3，電流強度應不低于 A。
(3)碘元素位于周期第 周期 主族。其價氧化物的水化物酸性比HClO4 (填強或弱)，其氫化物的還原性比HCl (填強或弱)。
18. 航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應均可表示為：2H2+O2 2H2O。酸式燃料電池中的電解質是酸，其負極反應為：2H2-4e- 4H+。電池的電解質是堿，其正極反應為：O2+2H2O+4e- 4OH-，則負極反應為 。
19. 鉛蓄電池放電時的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
據此判斷其正極是 ，負極是 ，電解質溶液是 ，正極反應是 ，負極反應是 ，當轉移0.5N?A個電子時，蓄電池內消耗H2SO4的物質的量為 。
20. 由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L(標態)氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：
(1)產生這些氣體消耗了多少克鋅
(2)有多少個電子通過了導線
(3)200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少。
五. 能力提高
1. 常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：
Zn極：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2
Ag2O極：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-則下列說法中不正確的是( )
A.放電過程中[OH-]不變 B. Zn為負極而Ag2O為正極
C.電解質溶液呈堿性 D. 電子從Ag2O流出經用電器流入Zn極
2. 下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )
A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①
3. 鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能發生( )
A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近產生OH-
C.碳棒上放出O2 D.鐵釘被氧化
4. 以下現象與電化腐蝕無關的是( )
A.黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易產生銅綠
B.生鐵比純鐵易生銹
C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質獎牌久置后表面變暗
5. 關于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是( )
A.金屬被腐蝕的本質是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑
B.馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化
C.金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發生化學腐蝕
6. 微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn+2OH--2e- ==== ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- ==== 2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn ==== 2Ag+ZnO。根據上述反應式，下列說法正確的是( )
A. 在使用過程中，電池負極區溶液的pH減小
B. 使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C.Z n是負極，Ag2O是正極
D. Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
7 有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。用石墨電極電解含相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據以上實驗判斷銅是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
8.在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中，進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4?10H2O析出，若溫度不變，則此時剩余硫酸鈉溶液的質量百分比濃度為( )
A. B.
C. D.
9. 美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池
是一種新型的化學電池，其構造如圖所示;兩個電極
均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在
電極表面放電。
(1)a極是 極，b極是 極，電極
反應式分別為 ， 。
(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發1度電時能生成350g水，試計算能量轉化率。
[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]
(3)這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標有1.2V，1.5W的小燈泡連續發光0.5h，應消耗標準狀況下的H2多少升?
(4)氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷(天然氣)、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構成的甲烷燃料電池中a極的電極反應式： 。此時電池內總的反應方程式為 。
10. 將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質的水溶液(分別為1mol/L)用鉑電極電解，且電解足夠長的時間。有以下結論：
①溶液中幾乎沒有Br-;②電解液變為無色;③最終溶液顯堿性;④K+、Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化。其中正確的是( )
A.①②③ B.只有③ C.①④ D.①②③④
六、高考聚焦
1. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)?2 C.Cd D.NiO(OH)
2. 熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：
陽極反應式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-
陰極反應式：
總電池反應：
3. 下列關于銅電極的敘述不正確的是( )
A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉銅時銅作陽極
C. 在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D. 電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極
解析：由題意“黑色褪去而銀不會損失”發生變化Ag2S→Ag，顯然這是考察原電池的正極反應：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，負極反應為活潑金屬發生氧化反應：Al-3e-=Al3+。正極生成的S2-和負極生成的Al3+在溶液中發生雙水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。
答案：Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
化學教育教案設計高二（篇4）
第1課時 沉淀溶解平衡原理
[目標要求]
1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立
1.生成沉淀的離子反應之所以能夠發生的原因
生成沉淀的離子反應之所以能夠發生，在于生成物的溶解度小。
盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。
2.溶解平衡的建立
以AgCl溶解為例：
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應不能進行到底。
3.生成難溶電解質的離子反應的限度
不同電解質在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限，習慣上將溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質。對于常量的化學反應來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全了。
化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀就達完全。
二、溶度積
1.表達式
對于下列沉淀溶解平衡：
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。
2.意義
Ksp表示難溶電解質在溶液中的溶解能力。
3.規則
通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出;
Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態;
Qc
知識點一 沉淀的溶解平衡
1.下列有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
答案 C
解析 難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質;溫度越高，一般物質的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。
2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應開始時，溶液中各離子的濃度相等
B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等且保持不變
D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
答案 B
3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是( )
A.溶液中Ca2+數目減少 B.c(Ca2+)增大
C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大
答案 A
知識點二 溶度積
4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀
C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl
答案 A
解析 c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1，所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。
5.下列說法正確的是( )
A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
答案 C
解析 在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數，故A錯;只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2，故B項敘述錯誤;當Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會使溶解平衡發生移動，不會影響Ksp，所以D錯。
6.對于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質的量濃度之間的關系類似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關，而與溶液的體積無關。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤。
練基礎落實
1.25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是( )
A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B.溶度積常數Ksp增大
C.沉淀溶解平衡不移動
D.溶液中Pb2+濃度減小
答案 D
2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
答案 A
解析 在B、C選項的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
3.下列說法正確的是( )
A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數是不受任何條件影響的常數，簡稱溶度積
C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向
D.所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
答案 C
解析 溶度積不是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學計量數的冪指數有關，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。
4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽，溶解度無意義
答案 C
解析 AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對;其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。
5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關說法正確的是( )
A.通過計算得知，HF與CaCl2反應生成白色沉淀
B.通過計算得知，HF與CaCl2不反應
C.因為HF是弱酸，HF與CaCl2不反應
D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小
答案 A
解析 該題可采用估算法。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯誤。
練方法技巧
6.
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO2-4濃度隨時間變化關系的是( )
答案 B
解析 已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時Q c
7.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3。下列說法正確的是( )
A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉化為MgF2
答案 B
解析 Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯誤;因為NH+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進Mg(OH)2的溶解平衡向右移動，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數，C錯誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會產生MgF2沉淀，D錯誤。
8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)
答案 0.002 9 g
解析 根據Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g。
凡是此類題都是設溶液的體積為1 L，根據1 L溶液中溶解溶質的質量，計算溶解度。
練綜合拓展
9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為______。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質，______(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是
________________________________________________________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應的離子方程式_________________________________________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
物質 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×
10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的______除去它們。(選填序號)
A.NaOH B.FeS C.Na2S
答案 (1)Cu2+ (2)B
(3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(5)B
解析 (1)據圖知pH=4～5時，Cu2+開始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時，銅元素主要以Cu2+形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據圖知pH應為4左右。
(3)據圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無法通過調節溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。
(4)據已知條件結合原子守恒即可寫出離子方程式：
Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)因為在FeS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質的溶度積差別較大，因此應用沉淀的轉化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會引入新的雜質。
第2課時 沉淀溶解平衡原理的應用
[目標要求] 1.了解沉淀溶解平衡的應用。2.知道沉淀轉化的本質。
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的應用
在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。
2.沉淀的方法
(1)調節pH法：如工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7～8，可使Fe3+轉變為Fe(OH)3沉淀而除去。反應如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的轉化
1.實驗探究
(1)Ag+的沉淀物的轉化
實驗步驟
實驗現象 有白色沉淀生成 白色沉淀變為黃色 黃色沉淀變為黑色
化學方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
實驗結論 溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化
實驗步驟
實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀
化學方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
實驗結論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀轉化的方法
對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀轉化的實質
沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。
兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。
4.沉淀轉化的應用
沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。
(1)鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]
其反應方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)對一些自然現象的解釋
在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉變為銅藍(CuS)。
其反應如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
知識點一 沉淀的生成
1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是( )
A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時析出
答案 B
解析 AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。
2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
答案 D
解析 要除FeCl3實際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時，Fe3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應加堿性物質調節pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進新的雜質，所以選擇MgO。
3.要使工業廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述數據可知，選用沉淀劑為( )
A.硫化物 B.硫酸鹽
C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
答案 A
解析 PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。
知識點二 沉淀的轉化
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
答案 C
解析 沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉化，由轉化現象可知三種沉淀物的溶解度關系為AgCl>AgI>Ag2S。
5.已知如下物質的溶度積常數：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2。下列說法正確的是( )
A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現的沉淀是FeS
D.除去工業廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
答案 D
解析 A項由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項向含有Cu2+的工業廢水中加入FeS，FeS會轉化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關;C項先達到CuS的Ksp，先出現CuS沉淀。
練基礎落實
1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是( )
A.具有吸附性
B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案 C
2.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的( )
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
答案 D
解析 若使Mg(OH)2固體的量減小，應使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。
3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2。下列敘述正確的是( )
A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
答案 C
4.已知下表數據：
物質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4
完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是( )
①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 ②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 ③向該混合溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液 ④在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
答案 C
練方法技巧
5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變為軟水。現有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為( )
(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
答案 C
解析 考查沉淀轉化的原理，加熱暫時硬水，發生分解反應：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發生水解反應：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]
6.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數，下列說法正確的是( )
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
答案 C
解析 由溶度積公式可知，在溶液中當c(SO2-4)升高時，c(Ba2+)要降低，而由a點變到b點c(Ba2+)沒有變化，A錯;蒸發濃縮溶液時，離子濃度都升高，而由d點變到c點時，c(SO2-4)卻沒變化，B錯;d點落在平衡圖象的下方，說明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時是未飽和溶液，無沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點和c點的Ksp相等，D錯。
練綜合拓展
7.已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)
難溶電
解質 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9
mol2?L-2 9.1×10-6
mol2?L-2 6.8×10-6
mol2?L-2 1.8×10-12
mol3?L-3
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發生反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)設計第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)請補充第④步操作及發生的現象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓
(3)洗去沉淀中附著的SO2-4
(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體
解析 本題考查的知識點為教材新增加的內容，題目在設計方式上為探究性實驗，既注重基礎知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達式不難看出其與溶解度的關系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。
8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉化為Fe3+，下列物質可采用的是______。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液pH至4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用下列中的______。
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學懷疑調整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時就認定沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
答案 (1)①B ②CD (2)4 3 可行
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1，pH=4。
Fe3+完全沉淀時：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1。此時c(H+)=1×10-3 mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。
化學教育教案設計高二（篇5）
本文題目：高二化學教案：弱電解質的電離學案
第一節弱電解質的電離學案
學習目標：
1、 理解強電解質、弱電解質的概念;
2、 能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式;
3、 能理解一定條件下弱電解質的電離平衡移動;
4、 了解酸堿電離理論。
學習重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學習難點：外界條件對電離平衡的影響
學習過程：
一、 電解質有強弱之分
閱讀教材，判斷下列問題的正誤。
1、 強電解質在水溶液中能電離，弱電解質不能。
2、 強電解質溶解度大，弱電解質的溶解度小。
3、 強電解質的電離過程是不可逆過程，強電解質在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、 強電解質中的化學鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強電解質中無非極性鍵。
5、 書寫離子方程式時，強電解質寫成離子符號。弱電解質寫成化學式。
6、 NH3溶于水能導電，并不能說明NH3是電解質，更不能說明NH3是強電解質。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質溶液還是非電解質溶液?電解質與非電解質的本質區別是什么?
思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析產生這種現象的原因是什么?
找規律：化學鍵類型、物質類別與強弱電解質、非電解質之間的關系
化學鍵類型 物質類別 在水溶液中微粒
強電解質
弱電解質
非電解質
練習：有下列物質：(1)銅;(2)硫酸鋇;(3)氫氧化鈉固體;(4)氨水;(5)熔融硝酸鉀;(6)乙醇;(7)鹽酸;(8)金剛石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能導電的是
(用序號填寫，下同)，屬于強電解質的是 ，屬于弱電解質的是 ，屬于非電解質的是 。
二、 弱電解質的電離過程是可逆的
思考：3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請分析出現這種現象的原因是什么?說明了什么問題?
思考：4、根據課本圖3—3，描述弱電解質的電離平衡過程，書寫強弱電解質電離方程式有什么不同?
練習：寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式。
(1)CH3COOH (2)NaHSO4 (3)NH3.H2O
(4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2
思考：5、弱電解質在溶液中的主要存在形式是什么?書寫離子方程式時，弱電解質應如何處理?
思考：6、學習了強弱電解質后，你對復分解反應發生所需條件有什么新的認識?
練習：判斷下列物質之間能否發生化學反應?說明理由。能反應的請寫出離子方程式。
(1)碳酸鈣與醋酸 (2)苯酚與碳酸氫鈉溶液
(3)足量氨水與氯化鋁溶液反應 (4)碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液
(5)氫硫酸與硫酸銅反應
找規律：
弱電解質的電離方程式書寫時，應注意：
①要用“ ”連接;②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。
以醋酸為例判斷條件改變時，電離平衡的影響
平衡移動方向 c(H+) c(CH3COO—) c(CH3COOH) c(H+)/c(CH3COO—)
升高溫度
加水稀釋
加純醋酸
加NaOH
加HCl
加CH3COONa
練習：在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2O NH4++OH—下列幾種情況能否引起電離平衡的移動?向哪個方向移動?
①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓
當堂達標訓練：
1、能說明醋酸是弱電解質的事實是( )
A、醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
B、醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L
2、一定量的鹽酸與過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 ( )
A、NaOH(固) B、H2O C、NaCl(固) D、CH3COONa(固)
3、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )
A.變藍色 B.變深 C.變淺 D.不變
4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應，當收集到的 H2的體積相等時，消耗酸的體積 VHA> VHB，下列分析正確的是( )
A.消耗鋅的質量：mHA> mHB B.HA 一定為強酸
C.生成H2的平均速率：VHA< VHB D.酸性 HB > HA
化學教育教案設計高二（篇6）
一、說理念
高中生，其心理特點是處于發展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設計這節課意在著重培養學生的各種席位能力和對知識的運用能力及實際問題的處理能力，充分體現學生的主動學習、思考的習慣，嘗試運用所學知識和方法來觀察和理解生活中的問題。在設計這節課是，通過大量的實際例子來引導學生思考，并設計不同難度的練習，讓學生人人參與，正確分析各種現象，并培養他們的合作精神。
二、說教材
化學說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經發現的金屬中應用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產生活中最普遍的物質，這一節內容是本章的重點，也是教學大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學性質的應用，因此掌握這節課就是要掌握這些重點難點!
三、說教學目標
1、知識與能力，正確掌握鐵及其鐵的化合物的物理性質和化學性質，了解他們在實際中的應用，培養學生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。
2、過程和方法，充分利用學生已學的知識和經驗，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應用，創設問題情景，讓學生人人參與，主動學習和思考，使他們將獲得的知識在問題中得到應用。
3、情感與創新，通過問題的討論、交流和探索，進一步發揮學生的創新意識，及對知識的遷移轉化能力，使他們的學習積極性得到提高。
四、說教法
本節課采用“實例引導”的教學反復市，以生活中最常見的例子來導入新課，層層深入，不斷地讓學生的思想活躍起來，在整個教學過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完整地被體現出來。同時，我采用“反饋教學”的方式，設計大量的練習，不斷反饋學生掌握所授知識情況，讓學生主動思考和理解，發揮其綜合知識的運用能力，同樣也培養他們的創新性思維，在這種教學過程中，結合互動，調動氣氛，發揮學生主題作用和教師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現現代教學的思想。
五、說學法
在設計這節課時，注重的是指導學生的獨立思考能力，和實際應用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的知識并得到應用，使他們聽得明白，思考透徹，說得清楚，寫得明確。針對不同層次的學生設計不同難度的考題，測試其獲得知識的速率和效果，學生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習中體現出來。
六、說教學過程
1、引入課題，從學生已有的知識經驗出發，系統得聯系前后知識，順著學生想知道新課題的內容的心理來引入。
2、在教學過程中，著重將本節課的知識重點和難點劃分清楚，讓學生有個心理準備，將難點變簡單，掌握重點。
(1)鐵的化學性質，同不同的反應物反應，條件和產物都不同。
(2)鐵的化合物的化學性質，同鐵單質的比較，不同的化合物，化學性質也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉變，采用課堂實驗的形式。
(3)不同家臺的鐵離子的檢驗
這些情況應該明確地提出概念，分析性質變化的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過討論可以更好地鞏固和應用。
3、設計課堂練習及課后練習，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發展。
總之，這節課我根據教學目標和學生的思維特點，運用實例引入和反饋教學及其他互動相結合的教學方法，本著培養學生抽象思維，創新性思維，綜合應用能力的宗旨，設計該教學方案，我想，通過本節課，100%的學生都能充分掌握所授知識。
化學教育教案設計高二（篇7）
一、教材分析
本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學性質是新課標教材(人教版)必修一第三章第一節內容。全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學實驗基本方法和化學物質及其變化之后。在本節中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現象去探索(金屬)物質化學性質;從基本原理去深化對這些性質的理解，這種學習方式的過程和方法一經掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內容。
二、 教學目標：根據教材結構與內容分析，考慮到學生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學目標：
A 認知目標：認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
B.能力目標：培養學生自主探索、自主學習的能力和培養學生的動手能力、團體協作的能力。
C.情感和價值態度目標：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
三、重點和難點
A.教學重點和難點通過實驗探究認識金屬活動性順序是本課題的重點。
B.運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點。
四、教法和學法
A.本章主張自主學習為重，引導學生自主探究相結合的教學方法。
B.本課題是比較系統地認識一類物質及其變化規律的開始，形成一個良好的思維習慣是本節課學法指導的關鍵，對金屬的化學性質，引導學生進行有目的的思維，觀察實驗現象，學會如何對比觀察、描述實驗現象，并對實驗現象進行分析，得出實驗結論。
五、教學手段及評價方式： 實物呈現，實驗探究，多媒體輔助教學;側重學生學習過程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價。
六、教學過程
(一)引入課堂：
以生活中的事例“黃銅(銅鋅合金)，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?”引入，同學們能夠想到的多數是利用其物理性質，告訴同學們除物理性質以外還可以利用它們的化學性質，引起學生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發學生學習本節課的學習興趣。
(二)復習舊知：
初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性;復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。
(三)提出問題
在學習金屬跟氧氣的反應時，采取“回顧—引導—自學—討論—得出結論”的教學模式。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
(四)師生互動 ，邊講邊實驗，探究鈉的相關性質。
展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領悟鈉的物理性質;從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并考，去認識鈉的化學性質活潑，并根據化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
(五)比較著做實驗，認識鋁和氧氣的反應。
從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學生自發思考為什么現象會一樣?認識到反應的發生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工整理的能力。
(六)總結課堂：
總結性的讓同學們先講講這節課我們所學的知識點，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業結束課堂。