作為高中化學老師，要善于對學生出現(xiàn)的學習問題進行監(jiān)控，必要時采取糾正和補救措施。下面是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W“必修一”教案設(shè)計8篇，歡迎大家閱讀轉(zhuǎn)發(fā)!

高一化學必修一教案精選篇1

教學目標

(一)知識與技能

使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(二)過程與方法

1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。

2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(三)情感、態(tài)度與價值觀。

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學重點：

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

教學難點：

強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

教學方法：

設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合的方法。

教學過程：

[引言]上節(jié)課我們學習了物質(zhì)的分類，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

教學過程：

[板書]第二節(jié)離子反應。

[提問]下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?

石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

[小結(jié)]①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

②可通過溶液導電性來檢驗。

[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢帷A、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

[小結(jié)]應注意以下幾點：

①電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

注意點：

⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

⑵溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應;

⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

[演示實驗]觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同?并分析結(jié)果。

(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同)

[講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。[設(shè)問]溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)?

[板書]二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

[閱讀]

[圖示]NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

[板書]

1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電

解質(zhì)?

[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

[思考]利用溶液導電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應方程

[分析]隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應為：Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O，隨著反應的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?

[板書設(shè)計]第二節(jié)離子反應

第一課時

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3、強弱電解質(zhì)的區(qū)別。

[探討]弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

【總結(jié)】

強電解質(zhì)：

強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

弱電解質(zhì)：

弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

水：H2O

高一化學必修一教案精選篇2

一、教學內(nèi)容

教學重點：

1、引入物質(zhì)的量的必要性

2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應用。

4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

課時安排：約15~20分鐘

二、教學目標

知識與技能：

1、認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系;掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進行簡單的化學計算。

過程與方法：

1.培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

三教學過程設(shè)計

教師活動

學生活動

設(shè)計意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!

請問物質(zhì)是由什么組成的啊?

學生答：分子、原子、離子等微粒。

嗯，是這樣的!物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點呢?

學生答：都很小，都在不停地運動…

對!它們都很小!

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M行反應吧!

那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進行化學反應的啊?

學生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質(zhì)來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系!

板書課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?

學生答：買一盒、買一箱、、、、、

看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢?

其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題

緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

意識到微觀粒子時需要集團概念的

通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。

通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。

過渡到物質(zhì)的量的概念

板書：

一、基本概念

1、物質(zhì)的量

(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數(shù)目粒子的集體

(5)注意：

“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等)，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[練習]判斷下列說法是否正確

(A)1摩爾氧

(B)1.5摩爾O2

(D)摩爾是7個基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?

國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù);符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

跟進老師的節(jié)奏，結(jié)合預習開始學習物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識;

正式過渡，讓學生以良好的狀態(tài)進入課題;

通過上面的學習，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?

請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢?

很好!這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板書：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

強化練習：

1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024個氧分子;

好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數(shù)字究竟有多大?

將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

科學研究是永無止境的!在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數(shù)

跟進思路，思考問題，強化記憶

通過實際練習得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學生易于接受、記憶深刻;

通過練習達到鞏固知識的目的

通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認識

請同學們看教材12頁，

1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個水分子;

0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個水分子;

1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;

2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;

數(shù)學是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律!那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢?

提示：當它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點呢?當它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢?

總結(jié)：

1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

在這里科學界又達成了共識!將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

板書：3、摩爾質(zhì)量

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)

練習：

Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol;

CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol;

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol;

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：

m=n×M也即：n=m/M

板書：n=m/Mn=m/M

我們說：學以致用!

那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?

知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢?(通過公式，提示學生運用物質(zhì)的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。

緊跟課堂節(jié)奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論;緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念;

認真聽講，分析題目，得出答案;

認真分析，得出答案;分析規(guī)律;

思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法

通過教材實例，讓學生理解摩爾質(zhì)量的概念;

通過題目使學生對摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握;

通過學生親自參與得出結(jié)論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;

聯(lián)系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果

六、板書設(shè)計

一、基本概念二、基本公式

含義

符號

1、N=n×NA

單位(符號)

1、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2、n=m/M

摩爾(mol)

2、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

NA

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教學反思

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高一化學必修一教案精選篇3

教材分析：

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學與生活，化學與社會發(fā)展，化學與技術(shù)進步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學中可采用碳和硅(同一主族相鄰的兩種元素)進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

教學目標：

知識與技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認識硅及其化合物的主要用途。

2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、 采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經(jīng)驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、 運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、 認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創(chuàng)造性與實用性，并關(guān)注化學有關(guān)的實際問題。

2、 利用實物、模型及學生自己手機的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生熱愛科學的情感。

3、 通過動手實驗，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度。

教學重點：

二氧化硅的性質(zhì)

教學難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學方法：

對比法、討論法、講授法

教學安排：(二課時)

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學過程：(第一課時)

[導入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長48公里，寬16公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界90%以上的著名半導體公司(思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果) ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢?

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學生活動]

C Si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機界：碳是構(gòu)成有機物的主要元素;硅—統(tǒng)治了無機礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞著碳和硅的相似性進行學習。

[學生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

[學生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式?

[歸納] ①硅的親氧性強于碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 SiO2

[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進行樹型分類?

[學生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個Si結(jié)合4個O，每個O結(jié)合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學性質(zhì)。

[思考與交流] 請根據(jù)SiO2的存在和應用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)?化學穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么?SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的?

[學生活動]

[歸納、總結(jié)、板書]

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應，除HF外。

[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么?

[思考、討論]

[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應。

[板書]b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

[師]正是因為其能與NaOH發(fā)生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應的酸呢?如何制取呢?

[思考]碳酸的制取，使用的是強酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢?

[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

[學生活動]觀察、思考

[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是( )

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點：SiO2 > CO2(干冰) D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是( )

A、純堿溶液 B、鹽酸

C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

板書設(shè)計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性質(zhì)：熔點高、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應

C、與堿反應

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

教學反思：

教學過程: (第二課時)

[復習引入] 上節(jié)課我們學習了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應的方程式。

[學生活動]書寫相關(guān)的化學方程式。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ，K+更大程度的吸收呢?聯(lián)系膠體的性質(zhì)進行思考。

[學生活動]閱讀P77 ，科學視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K+等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復雜，大多數(shù)不溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定。

[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

[板書]

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

[學生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導學生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

[課堂練習]

1、熔融燒堿應選用的器皿是( )

A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝

C.鐵制坩堝 D.陶瓷坩堝

2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )

A.黏土 B.石灰石

C.純堿 D.石英

3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

A.石英砂：制玻璃、制單晶硅 B.硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C.碳化硅：砂紙、砂輪 D.硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學習了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。

板書設(shè)計：

3、 硅酸鹽

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質(zhì)

(1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

(2)物理性質(zhì)：________________________________________。

(3)化學性質(zhì)：常溫下___________。

(4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽能電池等。

教學反思：

高一化學必修一教案精選篇4

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、學情

學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。

(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的'關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學習，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關(guān)系。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質(zhì)。

【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

五、教學方法

實驗探究法，講授法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設(shè)計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)

六、教學過程

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：導入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學生歸納總結(jié)概括的能力。

在講解乙醇的化學性質(zhì)之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質(zhì)

教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應、氧化反應。

(1)乙醇與鈉的'反應

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應的本質(zhì)是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關(guān)官能團的學習，由此建立有機物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學習模式。

(2)乙醇的氧化反應

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。

最后請學生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關(guān)乙醇的題，達到學以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。

七、板書設(shè)計

最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，乙醇的化學性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高一化學必修一教案精選篇5

上學期我們順利地完成了高中化學必修一的模塊教學 , 下面我講從以下幾個方面談談如何更有效地進行必修模塊的教學。

一、對課程標準的理解與認識，自身教育觀念的更新

在本模塊的教學之初，由于對課程標準的解讀不是很深刻，只是憑主觀上的認識對傳統(tǒng)教學大綱與課程標準作了簡單的對比，在實際教學中過分注重了知識目標的實現(xiàn)，忽略了其他目標的實現(xiàn)，所以感覺新課標教材很不好用。

然而，當我通過對新課程理論的學習及課程標準的研究之后，對課程性質(zhì)、課程理念、課程目標才有了深刻的認識，正是這種新的認識，促進了自身教育觀念的更新，使得我在后續(xù)的教學中明確了方向，有了理論指導。

高中化學新課程必修模塊的課程目標是 : 認識常見的化學物質(zhì)，學習重要的化學概念，形成基本的化學觀念和科學探究能力，認識化學對人類生活和社會發(fā)展的重要作用及其相互影響，進一步提高學生的科學素養(yǎng)。

二、充分利用新課程改革提供的自主創(chuàng)造空間

1、改變師生關(guān)系，轉(zhuǎn)變工作方式。傳統(tǒng)教學的實施很容易給人一種錯覺，即課堂教學的重心更偏重于教師的教，而忽略了學生自主的學。然而，新課程提倡的卻是教師的教是服務于學生的學，學生的自主學習又離不開教師的教的引導，二者之間屬于相輔相承、缺一不可的關(guān)系。

因此，在實際教學中，學生和老師是處于平等的地位，課堂教學應該是師生間平等的對話。在這樣的情況下，學生才可能學得自由，學得有創(chuàng)新，有成就感，有動力。

在模塊一的教學里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教學經(jīng)驗不足，師生關(guān)系的完善在本學期并沒有實現(xiàn)預期的效果，在必修二的模塊里，我將采取有效的方式更進一步地實現(xiàn)師生課堂地位平等化。

2、運用多樣化、最優(yōu)化的教學方法，以教法的改革促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變。

教學有法而無定法，化學中的教學方法很多，那么，我們在實際教學中該選擇什么樣的教學方法呢？這個問題是我一直在思考的問題。通過教學實踐，我發(fā)現(xiàn)，任何方法都有它實現(xiàn)最佳效果的界定條件，都不是萬能的。在實際教學中，我們所涉及的知識板塊、知識結(jié)構(gòu)各不盡相同，因此我們就要尋找能夠在這特定的條件下能起到最優(yōu)效果的方法。也就是，從實際出發(fā)，因地制宜、因時制宜、因人制宜地選擇最優(yōu)教學方法。在一定的條件下，幾種方法可同時并用，以實現(xiàn)最優(yōu)的教學效果，當然，教師在選擇教學方法的同時要兼顧學生的學習起點、學習方法的特殊性及學生對相關(guān)知識的心理認知特點，重視學生的學習過程 , 以教法的改革來促進學生學習方法的轉(zhuǎn)變。

在實踐中，我認為學案導學的方法可以十分有效地促進學生學習方式的轉(zhuǎn)變，非常有利于學生從被動的聽課向主動聽課的轉(zhuǎn)變。

新課程賦予了我們廣闊的自由發(fā)揮的空間，因此，抓住機遇，大膽創(chuàng)新對提高教育教學質(zhì)量起著重要的作用。

3、積極尋求有利于學生全面發(fā)展的評價方式

對學生的評價既要注重全體學生的共同發(fā)展，又要兼顧學生的個體差異性的發(fā)展。要促進學生的全面發(fā)展，那全面發(fā)展的標準又是什么？要尋求促進學生全面發(fā)展的評價方式，首先要弄明白上述問題。對此，我深感困惑，因為現(xiàn)在的高考還是最主要的指揮棒，對于理科生來說，必修模塊的學習是他們進行選修模塊學習的基礎(chǔ)。采取什么樣的評價方式才能有利于學生的全面發(fā)展是一個十分重要的問題。

三、充分利用現(xiàn)有資源，實現(xiàn)教學目標的多元化

必修課的定位是全體學生科學素養(yǎng)的發(fā)展，所以在實施中不能只抓知識傳授和訓練。在教學目標上必須在現(xiàn)有的基礎(chǔ)之上創(chuàng)造條件使學生在知識技能、過程方法、情感態(tài)度價值觀等方面得到全面發(fā)展；在教學內(nèi)容的選擇和安排上，必須要關(guān)注學生經(jīng)驗和社會生活現(xiàn)實；在教學方式上，必須堅持以探究為主的多樣化教學方式。

在教學中，我們需要處理好兩個環(huán)節(jié)，第一個環(huán)節(jié)就是實驗探究，第二環(huán)節(jié)就是知識目標的完成。在不同的知識板塊上，我們要緊緊圍繞三維目標的實現(xiàn)這個中心來進行有效的教學策略的設(shè)計與實施。

以上是我在必修一模塊教學實踐中的一些體會，既有成功的地方，也有需要改進的不足之處，正是這些寶貴的經(jīng)驗為我將要進行的必修二模塊教學奠定了基礎(chǔ)。

高一化學必修一教案精選篇6

一、設(shè)計思想：

根據(jù)新課程要求，在教學中要注重實驗探究和交流活動，學生所需掌握的知識應通過學生自己實驗探究和教師引導總結(jié)得來，真正把學生作為主體確立起來。要求教師在教學過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導學生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學生對“電”有著較豐富的感性認識。充分利用學生已有的經(jīng)驗，以及電學、化學反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學生主動探索科學規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

二、教材分析：

（一）教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎(chǔ)理論之一，是教學大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學在整個中學化學教學中占有十分重要地位。在本章教學中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。

（二）教材內(nèi)容分析

教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學生的認知規(guī)律。

三、學情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學難度大，學生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導學生根據(jù)所學知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學電源，以拓寬學生的知識面。

四、教學目標：

通過教學使學生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負極。

熟練書寫電極反應和總反應方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。

通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養(yǎng)學生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學能力。

通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學生為主體，教師為主導”的作用，并且培養(yǎng)學生不斷追求科學真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學的直觀性，激發(fā)學生學習興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。

高一化學必修一教案精選篇7

知識目標

1．使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4．使學生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5．使學生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。

能力目標

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學生學習的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學生的有關(guān)化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時

知識目標：

1．使學生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學生了解學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標：

培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。

調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強

調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學習習慣。

教學重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么？

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？

回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質(zhì)量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發(fā)光強度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應用于科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學化學里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么？

回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？

不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？

學生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

（2）正確。

（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。

（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。

（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

（1）1molO中約含有___________個O；

（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋

（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

（4）10molNa+中約含有___________個Na＋

答案：（1）6.02×1023（2）3×6.02×1023，6mol（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023（5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

高一化學必修一教案精選篇8

一、教學目標

【知識與技能目標】

1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法;

2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;

【過程與方法目標】

培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態(tài)度與價值觀目標】

培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神

二、教學重難點

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點;

②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及檢驗方法;

③蔗糖的水解反應及水解產(chǎn)物的檢驗

三、教學方式：

問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究

四、教學過程

教學環(huán)節(jié) 教師活動 學生活動 意圖

新課引入： 同學們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點

提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點?④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認識?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)別?⑥如何鑒別它們?檢驗?

小組熱烈討論，匯報結(jié)果 學生通過討論分析糖有個基本的認識，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的.特征反應

教師組織學生分組實驗，強調(diào)實驗步驟及注意事項 分組實驗，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗 自己動手，讓學生在做中學

環(huán)節(jié)三水解反應(共性) 蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考

油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學生觀察能力分析問題的能力

環(huán)節(jié)四自主學習三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應用

閱讀、討論 了解常識，培養(yǎng)自學能力歸納總結(jié)表達能力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)

見板書 特出重點，形成知識體系

環(huán)節(jié)六課堂小測

板書設(shè)計

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學組成

1.共性和屬類

都含C、H、O 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)

(一)特征反應(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍

3. 蛋白質(zhì) ①顏色反應 ②灼燒

(二).水解反應 (共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應)

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸