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高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)要點(diǎn)模板【篇1】

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

H2 + Cl2 2HCl

Cl2+H2O HCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClO O2↑+ 2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書(shū)]

[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?

[板書(shū)]

還原劑 氧化劑

有還原性 有氧化性

被氧化 被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)要點(diǎn)模板【篇2】

一、教學(xué)目標(biāo)

1.認(rèn)識(shí)酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性;

2.學(xué)會(huì)用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性;

3.學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息并進(jìn)行規(guī)范的表達(dá)重點(diǎn)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，初步對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)難點(diǎn)學(xué)會(huì)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，初步對(duì)溶液進(jìn)行分類(lèi)教學(xué)準(zhǔn)備一自主預(yù)學(xué)，學(xué)生完成自主預(yù)學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生自主交流，預(yù)學(xué)成果，教師適當(dāng)點(diǎn)評(píng)。

二、合作探學(xué)

1.完成教材的活動(dòng)與探究，填空：

能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱(chēng)為 。

能使紫色石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)稱(chēng)為 。

不能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)有，這些物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)為 。

2.將酚酞滴入上述物質(zhì)中，記錄現(xiàn)象。

思考：酚酞呈現(xiàn)的顏色和溶液的酸堿性有什么關(guān)系?

3.酸堿指示劑的種類(lèi)及其顯色情況

4.可以檢驗(yàn)溶液酸堿性的物質(zhì)及有關(guān)現(xiàn)象：

5.討論下列問(wèn)題：

(1)能不能用無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成?

(2)某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎?

(3)如何用石蕊試紙檢測(cè)CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性?

(4)閱讀教材“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”，你有什么體會(huì)?

(5)閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問(wèn)題：

①將花瓣研碎的目的是什么?其中使用酒精起什么作用?過(guò)濾的目的是什么?

②第(2)步驟的主要目的是什么?

③植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑?

(6)閱讀教材“花的顏色”，回答下列問(wèn)題：

①不同的花為什么顏色不同?

②同一朵花在開(kāi)放的不同時(shí)期為什么呈現(xiàn)不同的顏色?

三、點(diǎn)撥導(dǎo)學(xué)

酸性

中性

堿性

紫色石蕊試液

無(wú)色酚酞試液

紅色石蕊試紙

藍(lán)色石蕊試紙

四、檢測(cè)練學(xué)十分鐘，當(dāng)堂反饋

五、課后訓(xùn)練

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)要點(diǎn)模板【篇3】

【三維目標(biāo)】

知識(shí)與技能

1.萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)

2.掌握常用儀器分液漏斗的使用要點(diǎn)

過(guò)程與方法

通過(guò)萃取操作進(jìn)一步掌握分離提純的基本方法。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀

建立提出問(wèn)題、分析問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的科學(xué)思維。

【教學(xué)重點(diǎn)】

萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

分離和提純方法的選擇。

【教具準(zhǔn)備】

多媒體課件、分液漏斗等。

【教學(xué)過(guò)程】

師：復(fù)習(xí)檢查上一節(jié)課的掌握情況

【多媒體展示】：

【學(xué)生活動(dòng)】：

【導(dǎo)入新課】：

師：混合物的分離和提純除過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學(xué)習(xí)另外一種方法，即萃取。

【板書(shū)】：萃取

推進(jìn)新課：

師：檢查學(xué)生的預(yù)習(xí)情況。

1. 油和水的混合物產(chǎn)生何現(xiàn)象?用什么方法分離?

2.分液適用于什么混合物的分離?什么叫分液?分液使用的主要儀器是什么?

3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法?

4. 查資料找哪些有機(jī)溶劑不溶于水?

5.閱讀P9頁(yè)實(shí)驗(yàn)1-4思考以下問(wèn)題：

(1)上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。

(2)碘單質(zhì)(I2)在哪種溶劑中的溶解度大?

(3)CCl4的作用是什么?

(4)為什么要用力振蕩?

(5)分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞?

6.什么是萃取?萃取的條件是什么?

7.碘的萃取實(shí)驗(yàn)中哪個(gè)溶劑是萃取劑?萃取劑的選擇條件有哪些?

【學(xué)生分組板演展示預(yù)習(xí)成果】

【學(xué)生點(diǎn)評(píng)】

【學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)】碘的萃取

【學(xué)生邊演示邊講解，教師進(jìn)行評(píng)價(jià)】

師：在碘的萃取實(shí)驗(yàn)中，除除CCl4外，能否用其他有機(jī)溶劑萃取碘呢?

【學(xué)生探究活動(dòng)】 分組討論以下問(wèn)題

探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘?用酒精呢?

探究2. 如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物?

探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來(lái)碘?(從資料查得I2熔點(diǎn)：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。

【學(xué)生討論，分組回答，教師評(píng)價(jià)】

師：哪位同學(xué)把本節(jié)課的主要內(nèi)容總結(jié)一下?

【學(xué)生小結(jié)本節(jié)課】

師：我們學(xué)習(xí)了混合物的分離與提純的幾個(gè)基本操作，如：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進(jìn)行分離提純的?適用于哪些混合物?請(qǐng)?zhí)畋恚?/p>

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)要點(diǎn)模板【篇4】

第二節(jié) 分子的極性

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解極性分子與非極性分子的概念。

2、掌握分子極性的判斷方法。

3、了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。

[復(fù)習(xí)]

[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型

1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

[新授]

1、分子極性的分類(lèi)及其概念

極性分子: 。

非極性分子: 。

2、分子極性的判斷方法

(1)雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性

極性分子：AB型，由 構(gòu)成的分子，如 。

非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。

(2)多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構(gòu)型

(1)空間構(gòu)型法

的分子為非極性分子; 的分子為極性分子。

(2)物理模型法

ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。

分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性

課本P75-4：孤對(duì)電子法

在ABn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。

例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。

練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。

課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成

總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系

概念 鍵的極性 分子的極性

含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子

決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子

聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子;

2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子;

3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，

由該分子的空間構(gòu)型決定。

說(shuō)明 鍵有極性，分子不一定有極性。

[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是( )

1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。

3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。

5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。

7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。

[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

A.分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。

B.分子的極性對(duì)物質(zhì)的溶解性的影響:

相似相溶規(guī)則： 。

思考：請(qǐng)例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。

C.極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生偏移。

課堂小結(jié)：

1、分子的極性：極性分子和非極性分子

2、分子極性的判斷方法：空間構(gòu)型法

3、分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規(guī)則

【課堂練習(xí)】

1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶有靜電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( )

A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH3Cl

2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律正確的是 ( )

A.所有原子在同一平面內(nèi) B.分子中不含有氫原子

C.在ABn分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)

3.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是 ( )

A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵

C. 直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800

4.能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內(nèi)的理由是 ( )

A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B.B—F鍵是非極性鍵

C.B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D.B原子與每個(gè)F原子的距離相等

高中化學(xué)教案設(shè)計(jì)要點(diǎn)模板【篇5】

合成氨條件的選擇 - 高中二年級(jí)化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過(guò)知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問(wèn)題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題。

2.復(fù)習(xí)提問(wèn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3.組織討論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題(化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問(wèn)題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題)。

③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。

4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。

教師可結(jié)合討論過(guò)程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應(yīng)速度

增大

升高

加入

增加 、 的濃度

為提高平衡混合物中 的含量

增大

降低

減__衡混合物中 的濃度

實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

鐵觸煤(500℃左右時(shí)活性最大)

使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充 和

第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。

2.目前研究課題簡(jiǎn)介：結(jié)合簡(jiǎn)介，可向?qū)W生提出一些問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。

配合目前研究課題的簡(jiǎn)介，教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。