高二化學(xué)教案設(shè)計
化學(xué)應(yīng)建立專業(yè)持續(xù)改進(jìn)機制，采取有效措施積極解決教學(xué)質(zhì)量存在的問題和薄弱環(huán)節(jié)，促進(jìn)專業(yè)建設(shè)水平和人才培養(yǎng)質(zhì)量的持續(xù)提高。下面是小編為大家?guī)淼母叨瘜W(xué)教案設(shè)計七篇，希望大家能夠喜歡！
高二化學(xué)教案設(shè)計（篇1）
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生建立的觀點;理解的特征;理解濃度、壓強和溫度等條件對的影響;理解平衡移動的原理。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學(xué)的重點。第二部分為常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(20__年版)中，該部分沒有要求。
觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立的觀點。
教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即。建立觀點的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以 的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以
在一定程度上突破狀態(tài)建立的教學(xué)難點。
教材接著通過對19世紀(jì)后期，在英國曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學(xué)生對的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立的觀點。
教學(xué)可采取以下步驟：
1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確研究的課題。
(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式
(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行;強調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。
(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使 和 盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——研究的問題。
2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立的觀點。
如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。
又如 ，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就處于狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長時間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。
通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到狀態(tài)時有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到限度)。并指出某一狀態(tài)是在一定條件下建立的。
3.為進(jìn)一步深刻理解的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。
“影響的條件”教材分析
本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。
本節(jié)重點：濃度、壓強和溫度對的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。
因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，就會發(fā)生移動。同時指出，研究的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。
教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。
壓強對的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強對移動的影響。
教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理
時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。
“影響的條件”教學(xué)建議
本節(jié)教學(xué)可從演示實驗入手，采用邊演示實驗邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。
新課的引入：
①復(fù)習(xí)上一節(jié)講過的“狀態(tài)”的概念，強調(diào)狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強、溫度等反應(yīng)條件改變時，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。
②給出“的移動”概念，強調(diào)的移動是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。
③指出學(xué)習(xí)和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞并建立新的較理想的。
具體的教學(xué)建議如下：
1.重點講解濃度對的影響
(1)觀察上一節(jié)教材中的表3-l，對比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論?
(2)從演示實驗或?qū)W生實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實質(zhì)是 濃度的增大與減小而造成的。
(3)引導(dǎo)學(xué)生運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿拱l(fā)生移動。討論時，應(yīng)研究一個具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使發(fā)生移動;增加某一反應(yīng)物的濃度，會使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整;新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。
2.壓強和溫度對的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實驗數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對影響也是從實驗入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象，歸納出壓強和溫度的改變對的影響。
3.勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強、溫度的改變對的影響以后，可采用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：
其他幾個問題：
1.關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對的移動沒有影響;②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時間。
2.關(guān)于移動原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊;②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。
3.對本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。
4.對于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻(xiàn);可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。
教學(xué)設(shè)計示例
第一課時 的概念與計算
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)：掌握的概念極其特點;掌握的有關(guān)計算。
能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計算能力。
情感目標(biāo)：結(jié)合是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)過程設(shè)計
【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)?在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度?這就是所研究的問題。
思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。
提出反應(yīng)程度的問題，引入的概念。
結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識有助于理解抽象的的概念的實質(zhì)。
【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。
回憶，思考并作答。
【板書】一、狀態(tài)
1.定義：見課本P38頁
【分析】引導(dǎo)學(xué)生從研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。
研究對象：可逆反應(yīng)
平衡前提：溫度、壓強、濃度一定
原因：v正=v逆(同一種物質(zhì))
結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。
準(zhǔn)確掌握的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。
【提問】有什么特點?
【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。
討論并小結(jié)。
平衡特點：
等(正逆反應(yīng)速率相等)
定(濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)
動(動態(tài)平衡)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。
討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是()。
(A)混合氣顏色不隨時間的變化
(B)數(shù)值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
(D)壓強不隨時間的變化而變化
(E)混合氣的平均分子量不變
討論結(jié)果：因為該反應(yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志(A)、(D)、(E)。
加深對平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
【過渡】狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢?
2.轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)狀態(tài)時，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
公式：a=△c/c始×100%
通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。
通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解的意義。
3.平衡的有關(guān)計算
(1)起始濃度，變化濃度，平衡濃度。
例1 445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。
②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。
引導(dǎo)學(xué)生分析：
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c變/mol/L x x 2x
c平/mol/L 0.015
0+2x=0.015 mol/L
x=0.0075mol/L
平衡濃度：
c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
=0.05 mol/L -0.0075 mol/L
=0.0425mol/L
c(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/L
c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)的計算。
【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。
②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。
(2)轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計算
例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V(CO)=0.003mol/(L·min)，求平衡時各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。
△c(CO)=V(CO)·t
=0.003mol/(L·min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。
(3)綜合計算
例3 一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣中氨占25%(體積比)，若混合前有100mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。
思考分析：
方法一：
設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2
△n(始) 100 300 0
△n x 3x 2x
n(平) 100-x 300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)平=100mol-xmol=100mol-40mol
=60mol
n(N2)平=300mol-3xmol=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二：設(shè)有xmolN2反應(yīng)
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時更簡單。
鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。
通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯(lián)系起來加深對平衡的理解，加強對所學(xué)知識(如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算)的運用，培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計算能力。
強調(diào)重點，加強學(xué)法指導(dǎo)。
【課堂小結(jié)】今天我們重點學(xué)習(xí)了的概念及有關(guān)計算，比較抽象，希望大家加強練習(xí)，以便熟練地掌握平衡的概念。
【隨堂檢測】1.對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是()。
(A)壓強不隨時間的變化而變化
(B)混合氣的平均分子量一定
(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa(150atm)，從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16%，求合成塔出來的氣體的壓強。
平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為：
n(平NH3)/n(平總)×100%
=n(平NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下計算與上面相同)
鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。
附：隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm)
探究活動
探究活動(一)
溫度對的影響
硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發(fā)生下列反應(yīng)：
藍(lán)色 綠色
將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化?冷卻后，顏色又怎樣改變?做實驗檢驗?zāi)愕拇鸢浮?/p>
在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化(與沒加熱的溶液對比)。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。
平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深;冷卻后，顏色又變淺。
[儀器和藥品]
1.學(xué)生用：燒杯(50毫升)、滴定管2支、量筒(10毫升)、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(附鐵杯)、保溫瓶(貯開水)、酒精燈、火柴。
3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。
2.講臺上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。
探究活動(二)
濃度對的影響
讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：
提問：
(1)若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化?
(2)再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化?
(3)若又加酸溶液，顏色將怎樣變化?
(1)含 溶液中加入硫酸，由于 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與 溶液的顏色相同。
(2)再加入 溶液，由于 中和溶液中的 ，使溶液中 濃度降低，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度減少、 濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。
(3)又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。
按照下表操作欄實驗，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。
操 作
現(xiàn) 象
解 釋
高二化學(xué)教案設(shè)計（篇2）
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計算;
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計算。
能力目標(biāo)
通過化學(xué)計算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。
情感目標(biāo)
通過化學(xué)方程式的計算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是化學(xué)計算中的一類重要計算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計算已基本介紹完。
把化學(xué)計算單獨編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計算的基礎(chǔ)上，將計算相對集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一個整體性和綜合性的認(rèn)識，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計算知識。如在選擇例題時，盡量選擇生產(chǎn)中的實際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計算在實際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識到學(xué)習(xí)化學(xué)計算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計算知識，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計算方法的同時，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計算的一個集中討論，重點是反應(yīng)物中有一種過量的計算和多步反應(yīng)的計算。難點是多步反應(yīng)計算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中、高一計算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計算的特點，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。
一、有一種反應(yīng)物過量的計算
建議將[例題1]采用如下授課方式：
(1)將學(xué)生分成兩大組，一組用 求生成水的質(zhì)量，另一組用 求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報結(jié)果(學(xué)生對兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭議)
(2)教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計算結(jié)果是否合理。由此得出 過量，不應(yīng)以過量的 的量進(jìn)行計算。
通過學(xué)生的實踐，感受到利用此方法先試驗再驗算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡化計算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。
對于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計算步驟和方法。在此之后教師可補充針對性習(xí)題，由學(xué)生獨立完成，強化解題技能。
二、多步反應(yīng)的計算
為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。
[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補充針對性習(xí)題進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練。
教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強學(xué)生能力的培養(yǎng)。
本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時的教學(xué)內(nèi)容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。
典型例題
例1 常溫常壓下，將盛有 和 的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的 的體積是( )
(A)17.8mL (B)14.8mL (C)13.6mL (D)12.4mL
分析：剩余氣體有可能是 ，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是 與 ，其體積比為4：1。若 有余則過量部分與水生成 與NO，這部分 與NO的關(guān)系是3：1。
(1)設(shè)余 3mL，則有 氣體按下式反應(yīng)而消失：
則原 為
(2)設(shè)余NO 3mL，則發(fā)生此NO的 設(shè)為
有 氣體與水恰生成
原 為
解答：A、C
點撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余 或余NO時的兩種情況。本題無需求 ，為適合其它類似計算而求 。
例2 將 的混合氣13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對分子質(zhì)量。
分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、 和 以4：1與水生成 和過量的 與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：
經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。
解答：混合氣的物質(zhì)的量為
未吸收氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為
該NO的質(zhì)量是
∴原混合氣的總質(zhì)量為
答：平均相對分子質(zhì)量為40.6。
點撥：本題可有變式，如去求原混合氣中 的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有 過量，此 有一部分按物質(zhì)的量比4：1與 溶入水成硝酸，即 的體積是 的4倍。另一部分 與稀酸中水按 生成 和NO反應(yīng)，由余0.05mol NO可知這部分 應(yīng)為0.05×3mol。即：
設(shè) 為 ， 為 ， 為
據(jù)題意可得：
解之可知，從略。
例3 在密閉容器中放入 和固體 共 。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為 。求原混合物中 、 各自的質(zhì)量。
分析：在加熱時發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。
總反應(yīng)可視為：
其后可分析在 過量時生成的固體為 ;在 過量時，生成的固體是 和 的混合物。在計算時分別討論求解。
解答：(1)設(shè) 過量或恰適量則余下固體為 ，設(shè)為 ，
因 為 ， 。
∴
(2)設(shè) 過量，剩余固體為 和 混合物，設(shè)原 為
96 70
解之，
質(zhì)量為 (答略)
高二化學(xué)教案設(shè)計（篇3）
一、用途廣泛的金屬材料——說教材
本節(jié)課是化學(xué)高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。
二、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)情
在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對金屬的物理性質(zhì)已有了一定的了解，在生活中也經(jīng)常接觸到一些金屬制品，因此，學(xué)生對金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的認(rèn)識。此前，學(xué)生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調(diào)查研究進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于學(xué)生參與自主學(xué)習(xí)時承擔(dān)責(zé)任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。
三、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認(rèn)識金屬與金屬材料的關(guān)系。
過程與方法：
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力。
(2)通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。
(3)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會主動與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點
重點：
(1)引導(dǎo)學(xué)生自主探究金屬的物理性質(zhì)。
(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。
難點：
(1)培養(yǎng)學(xué)生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
(2)提高學(xué)生綜合分析問題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說教法
根據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)
通過教學(xué)，將學(xué)生的思維活動由認(rèn)識知識到認(rèn)識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學(xué)活動層次逐步深化，學(xué)生的個性得到的張揚，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣保持在興奮的狀態(tài)。
六、用途廣泛的金屬材料——說學(xué)法
由于本課實驗的探究的內(nèi)容很多，學(xué)生的思維又特別活躍，學(xué)生主動參與探究式的學(xué)習(xí)方式中，會使學(xué)生在實踐過程中學(xué)生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。
七、用途廣泛的金屬材料——說教學(xué)過程
課堂導(dǎo)入：教師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的知識，今天我們要研究另一類單質(zhì)-金屬。請同學(xué)們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等，使學(xué)生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會等各個領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系，同時也增強了學(xué)生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。
新課講授：
教師創(chuàng)設(shè)問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)決定的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎
請學(xué)生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(教師可以預(yù)先設(shè)計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)
學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。
學(xué)生匯報自己的實驗結(jié)果，介紹實驗探究方法，同時進(jìn)行師生評價。科學(xué)探究結(jié)束，讓學(xué)生歸納出常見金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質(zhì)圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。
高二化學(xué)教案設(shè)計（篇4）
一、指導(dǎo)思想
在認(rèn)真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的基礎(chǔ)上，明確當(dāng)前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進(jìn)課程改革的進(jìn)行。
在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：
1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程；
2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能；
3.改變課程實施過于強調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。
二、教材分析
1.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）《化學(xué)2》有三個一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：
第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律
第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量
第三章：有機化合物
第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展
2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時通過有機化合物的知識來進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對于現(xiàn)實社會的重要性。
3.《化學(xué)2的主要特點是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機化合物知識、化學(xué)與社會等。
4.《化學(xué)2》在整個高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。
承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對前面知識的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Cl、S、N等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。
而啟后是指通過對《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識打下一定的基礎(chǔ)。《化學(xué)2》所學(xué)的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機化合物對應(yīng)了選修五《有機化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。
三、學(xué)情分析
經(jīng)過對《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學(xué)理論知識（物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、化學(xué)實驗的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點和本屆學(xué)生（共十六個班，分三個層次）的實際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：
基于普通班和尖子班、重點班的學(xué)生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。
尖子班、重點班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強化學(xué)習(xí),進(jìn)行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。
對普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識點盡量簡單化,力求學(xué)生能夠理解。同時降低要求,在教學(xué)過程中也能適當(dāng)放進(jìn)一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。
四、工作措施:
1．備課方式
我們教研組采取每周教材解讀的的形式進(jìn)行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點發(fā)言，其他人員補充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。
2．教學(xué)方式
在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)，我們一定要努力構(gòu)建一個以學(xué)生自主活動、自主學(xué)習(xí)、實踐和探究為主的開放的教學(xué)過程，對重點知識，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知沖突、探索__，從而鼓勵學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。
3．給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)
我們準(zhǔn)備在教學(xué)的不同階段，對學(xué)生進(jìn)行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對知識有系統(tǒng)的了解。
比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。
具體到重點元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時同時融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。
到了有機化合物就要強調(diào)官能團(tuán)來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。
4．強調(diào)化學(xué)學(xué)科知識與生活的聯(lián)系
針對人們的誤解以及學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)知識的'無用性的認(rèn)識誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強化學(xué)學(xué)科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。
例如：
（1）《化學(xué)反應(yīng)與能量》灌輸化學(xué)反應(yīng)對人類所使用能量的貢獻(xiàn)
（2）《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》可以幫助人們更好利用化學(xué)反應(yīng)
（3）《來自石油和煤的兩種基本化工原料》可以幫助人類更好認(rèn)識物質(zhì)，提高能源的利用率
5．加強實驗
實驗教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會利用實驗的科學(xué)方法解決實際問題的能力。強化學(xué)生的基礎(chǔ)實驗技能，鼓勵學(xué)生設(shè)計和創(chuàng)新實驗。比如在設(shè)計化學(xué)能與電能實驗時，可以聯(lián)系設(shè)計生活電池來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
高二化學(xué)教案設(shè)計（篇5）
教學(xué)內(nèi)容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。
教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。
2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點難點
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點
2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究
教學(xué)過程設(shè)計：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書]離子晶體
[展示]NaCl、CsCl晶體模型
[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體
注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽
(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)
高二化學(xué)教案設(shè)計（篇6）
一、教學(xué)目標(biāo)
1．物理知識方面的要求：
（1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的原因。
（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映。
（3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2．通過對布朗運動的觀察，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結(jié)果。
二、重點、難點分析
1．通過學(xué)生對布朗運動的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點。
2．學(xué)生觀察到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑。
三、教具
1．氣體和液體的擴(kuò)散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。
2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學(xué)過程
（一）引入新課
讓學(xué)生觀察兩個演示實驗：
1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶內(nèi)。
2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開來。
提問：上述兩個實驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實驗是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。
（二）新課教學(xué)過程
1．介紹布朗運動現(xiàn)象
1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。
介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒，仔細(xì)觀察其中某一個很小的顆粒，會發(fā)現(xiàn)在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動情況。
讓學(xué)生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)則，絕不是直線運動。
2．介紹布朗運動的幾個特點
（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干涸，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠(yuǎn)在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。
（2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。
（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動。
（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈。
3．分析、解釋布朗運動的原因
（互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。
分層次地提問學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？
歸納學(xué)生回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的原因，只能是液體內(nèi)部造成的。
布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10－’m數(shù)量級，液體分子大小在10－“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀察不到。
高二化學(xué)教案設(shè)計（篇7）
一、教學(xué)內(nèi)容
本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》， 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個課時，本--是第一課時的內(nèi)容。
二、教學(xué)對象分析
1、 知識技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識和元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識，有一定的知識基礎(chǔ)。
2、 學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。
三、設(shè)計思想
總的思路是通過復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識引入新知識的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問題探究，最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過程中采用探究法，堅持以人為本的宗旨，注重對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問題、解決問題、總結(jié)規(guī)律的能力。
四、教學(xué)目標(biāo)
1. 知識與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2. 過程與方法：通過問題探究和討論交流，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。
3. 情感態(tài)度與價值觀：學(xué)生在問題探究的過程中，同時把自己融入科學(xué)活動和科學(xué)思維中，體驗科學(xué)研究的過程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識上和思想方法上都得到提升。
五、教學(xué)的重點和難點
1. 教學(xué)的重點：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
2. 教學(xué)的難點：元素周期表的分區(qū)。