化學專業訓練有高度的社會責任感，良好的科學文化素養，較好的掌握化學基礎知識。下面是小編為大家帶來的高二化學學生學習教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高二化學學生學習教案（篇1）

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

附1：課堂練習一

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是(　)

A.氧氣　　B.氮氣　　C.二氧化碳　　D.稀有氣體

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是(　)

A.78升　　B.78%　　C.21升　　D.21%

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為(　)

A.4∶1　　 B.1∶4 　　C.1∶5 　　D.4∶5

附2：課堂練習二

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為(　)

A.一類　　B.兩類　　 C.三類　　D.四類

5.造成大氣污染的有害氣體是(　)

A.氮氣、氧氣　　　　　　　　B.稀有氣體、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫　　　　D.氮氣、二氧化碳

6.下列情況一般不造成空氣污染的是(　)

A.煤燃燒生成的煙　　　　　　B.汽車排氣生成的煙霧

C.人呼出的二氧化碳　　　　 D.放鞭炮產生的煙霧

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案

1.B　　2.A　　 3.B　　 4.B　　 5.C　　 6.C

7.人體 作物　　8.保護環境 污染源

附4：隨堂檢測

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。

A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%

(1)二氧化碳( ) (2)氧氣( ) (3)氮氣( ) (4)稀有氣體( )

2.下列說法正確的是(　)

A.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成

B.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%

C.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣

D.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(　)

A.是氮氣 B.是氧氣 C.是空氣 D.沒有物質

4.證明空氣成分的科學家是(　)

A.法國的拉瓦錫 B.瑞典的舍勒 C.英國的道爾頓 D.英國的普利斯特里

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是(　)

A.煤燃燒產生的煙　　B.石油化工廠排放的廢氣

C.汽車排出的尾氣　　D.植物光合作用放出的氣體

高二化學學生學習教案（篇2）

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用。

教學難點：鹽類水解的應用。

教學設計：

【復習】師生共同復習鞏固第一課時相關知識。

(1)根據鹽類水解規律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A. B. C. D.

【設疑】影響鹽類水解的內在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據鹽的組成及水解規律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規判斷依據。

分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系，也存在量的大小關系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”方法分析。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

【講解】溶液中存在二個守恒關系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關系不正確的是( )

A.

B.

C.

D.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( )

A. B.

C. D.

3.下列各物質中，指定微粒的物質的量為1：1的是( )

A. 中的 和 B. 的純水中 和

C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質固體的是( )

A. B. C. D.

總結、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設計：

1.水解的一般規律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如 溶液中混有雜質 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設問，以實驗探究形式引入教學，在本節課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用pH試紙分別測 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關系正確的是( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]

(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是( )

(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

變題三：一種一元強酸HA溶液加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )

(A)加入的堿過量 (B)酸與堿等物質的量混和

(C)生成的鹽不水解 (D)反應后溶液中[A-]=[M+]

答案：

A;A;B;D。

點撥：通過改變設問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養了學生思維的創造性。

高二化學學生學習教案（篇3）

教學目標

知識目標

使學生了解強、弱電解質與結構的關系

使學生理解弱電解質的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響

使學生初步了解電離平衡常數

能力目標

使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養學生的知識遷移能力和分析、推理能力。

通過設置“討論題”，培養學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。

利用一些探究性的問題，培養學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設計能力，提高學生的實驗技能。

情感目標

使學生樹立對立統一的辯證唯物主義觀點，培養學生鉆研精神和科學態度。

教學建議

教材分析

本節內容分為三部分。第一部分為強、弱電解質與結構的關系，教材設置該內容的主要目的是復習強、弱電解質概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質與結構的關系，加深學生對強、弱電解質概念的理解，為后面進一步學習弱電解質的電離平衡打下基礎。強、弱電解質的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯系，使學生在物質結構的層次上認識強、弱電解質的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質概念的內涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結構對物質性質的決定作用。有助于培養學生的歸納、總結知識的能力。

第二部分為弱電解質的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節知識的重要基礎。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養學生遷移運用所學知識的能力。由于本節知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節最后設置的“討論”題，有利于發揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發學生的學習積極性、主動性，培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。

第三部分電離平衡常數，是對電離平衡的定量描述。根據K值，可以判斷弱電解質電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節水的離子積的學習奠定基礎。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。

教法建議

指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質的概念，分析強、弱電解質與化合物分類(酸、堿、鹽)、化合物類型(離子化合物、共價化合物)和化學鍵類型的關系。使學生能夠正確地區分強電解質和弱電解質，為學習弱電解質的電離平衡打下良好基礎。

指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。

可以提出如下問題引導學生思考：(1)弱電解質溶于水后不能完全電離的原因是什么?(2)建立電離平衡的條件是什么?(3)電離平衡的特征是什么?(4)改變外界條件對電離平衡會產生怎樣的影響?讓學生聯系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯系，學會類比推理的方法。在本節的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。

有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。

對于電離平衡常數的教學，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關電離平衡常數的計算。這與化學平衡常數的教學思路上完全一致的。

高二化學學生學習教案（篇4）

【課程安排】4課時

【教學目標】

1.知識與技能目標：

(1)使學生領會物質的量、摩爾、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度的基本含義。

(2)使學生理解物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等各物理量之間的相互關系，學會用物質的量來計量物質。

(3)掌握用物質的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法。

(4)學會用物質的量進行有關化學反應的簡單計算。

2.過程與方法目標：

(4) 通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們學會怎樣從中提煉總結出解決問題的科學方法。

(5) 通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯想、類比、遷移、概括和總結，如何建立數學模型，培養他們解決實際問題的能力。

3.情感態度與價值觀目的：

(3) 通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，激發學生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。

(4) 通過配制一定物質的量濃度溶液的實踐活動，培養學生嚴謹認真的科學態度和精神。

【教學重點、難點】

1.知識上重點、難點：物質的量的含義和應用。

2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數學模型。

【課前準備】學生課前探討，完成下列表格：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數?

序 號 方 法 或 途 徑

方法一

方法二

……

【教學過程】

第 一 課 時

[交流、研討]在開始今天的化學課之前，請同學們先回答我們布置的課前智力游戲：

假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數?

(媒體顯示)

序 號 方 法 或 途 徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

方法六

方法七

方法八

…… 直接數數

先稱量出一個硬幣的質量，再用硬幣的總質量除以一個硬幣的質量

先稱量出100個硬幣的質量，用硬幣的總質量除以100個硬幣的質量，再乘以100

先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積

先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積，再乘以100

先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度

先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100

用模具(比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣)計量(銀行常用)

……

[建立模型] 我把上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算。前者直接獲得硬幣個數，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數。

[講述、媒體顯示]

模型一：直接計量 (方法一)

模型二：引入中間物理量換算 (方法二～方法八)

[引言] 下面我們來研究一個化學上經常遇到的宏觀物質的質量、體積與構成它的微觀粒子數之間的關系問題。也就是第三節所講述的內容。

[講述、媒體顯示]第三節 化學中常用的物理量――物質的量

一、物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾、摩爾質量

[引言]首先我們來分析C + O2 == CO2 反應：

[講述、媒體顯示]

C + O2 == CO2

宏觀上： 12克 32克 44克

微觀上： 1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子

[聯想質疑]實際生產或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應原料是按照一定的質量比例、氣體反應原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反應是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反應生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質的質量、體積和其所含微觀粒子數之間的聯系呢?或者說已知宏觀物質的質量或體積，如何求出它所含有的微粒個數?已知微粒個數，如何求出它的質量或體積?

[媒體顯示]

宏觀物質質量、體積――――――――――――――微粒個數

[思考探究]結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質量或體積的宏觀物質中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說明)

(媒體顯示)

序 號 方 法 或 途 徑

方法一

方法二

方法三

方法四

方法五

...... ▼一個一個地數

▼先稱量出1個微觀粒子的質量，然后再用宏觀物質的質量除以1個微觀粒子的質量，計算出微觀粒子個數。

▼先稱量出由某一數目的微觀粒子所組成的微粒集體的質量，然后再用宏觀物質的質量除以微粒集體的質量，再乘以微粒集體所含有的微粒數,計算出碳原子個數。

▼先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數。

▼先數出1cm3宏觀物質所含有的微觀粒子個數，然后再根據宏觀物質的總體積,計算出微觀粒子個數。

......

[分析評價] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量;方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質中所含微粒的個數的現成的數據，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質量物質中所含微觀粒子數，我們還需要做大量的工作。但我們有現成的表示原子相對質量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構成微粒集體的微粒數目，使得這一微粒集體的質量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。

[建立模型]

根據方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數目暫定為NA個，建立下列數學模型：

[講述、媒體顯示]

物質所含微粒數= ×NA

[引導點撥] 如何確定這“一定數目NA”，這“一定數目NA”究竟為多少比較適宜呢?國際上規定：0.012kg12C所含碳原子數目即為NA。這樣規定有什么好處?①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間，質量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質量。

[講述、媒體顯示]我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數稱作“阿伏伽德羅常數”即NA，大約為6.02×1023。

將通過方法三建立的數學模型中的NA用“阿伏伽德羅常數”代替，并作變形：

[講述、媒體顯示]

=

[講述]我們把上述比值用一個特定的物理量――物質的量表示，并規定其單位為摩爾(mol)，即：

[講述、媒體顯示]

物質的量(mol)= =

[講述]物質的量便是我們在建立物質的質量與其所含微粒數時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。

由上述關系式可以看出，當物質的量等于1mol時：

物質所含微粒數=阿伏伽德羅常數

物質的質量=阿伏伽德羅常數個微粒的質量

所以：1mol的物質中含有阿伏伽德羅常數個微粒;

阿伏伽德羅常數個微粒的質量即1mol物質的質量。

我們把1mol物質(即單位物質的量的物質)的質量叫做摩爾質量。因此：

[講述、媒體顯示]

物質的量(mol)= =

n =N/NA=m/M

[提問總結、概括整合] (媒體顯示)

▼在建立物質的質量和其所含微粒數的聯系時，我們引入了什么新的物理量?

▼物質的量與物質質量、物質所含微粒數之間是如何換算的?

▼什么是阿伏伽德羅常數?

▼1mol物質的質量如何確定?什么是摩爾質量?它與1mol物質的質量是否為同一概念?

▼物質的量的含義什么?摩爾是什么?任何1mol物質中都含有多少個微粒?

[遷移、應用]

常規訓練(略)

拓展延伸：

▼請在互聯網或有關圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么?

▼已知國際千克原器的質量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質量的1/24作標準，則水分子的式量為多少?18克水中含有多少個水分子?

▼物質的量可以用來計量原子、分子、離子、質子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)、C2H4O2(乙酸)三種分子的組成可以分別用下圖表示

從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質組成的某混合物中，碳元素的質量分數為a%，則該混合物中，氧元素的質量分數是多少?

第 二 課 時

[引言]引入了物質的量后，建立起了宏觀物質與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續探討1mol物質的質量與體積有什么特點。

[媒體顯示]

二、氣體摩爾體積

[交流、研討]閱讀P21表1-3-1，相鄰同學相互研討。

[提問交流][媒體顯示]

問 題 結 論

1mol物質的質量在數值上有什么特點? 數值上等于其式量，單位為克

相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質的體積在數值上有什么特點? 固體、液體物質體積無明顯規律，氣體物質體積基本相同

[總結]從表1-3-1我們獲得這樣的結論：

1mol物質的質量在數值上等于其式量，單位為克。

相同的溫度、壓強下，1mol不同氣體物質的質量不同，但體積基本相同。

[講述、媒體顯示]一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積(Vm，單位L/mol)。

n=V/Vm

[拓展延伸]

同溫(T)、同壓 (P) 下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質的量(n)或分子數(N)是否相同?

同溫(T)、同壓 (P) 下，氣體的體積(V)和氣體的物質的量(n)之間存在什么關系?

同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(P)和氣體的物質的量(n)之間存在什么關系?

[講述、媒體顯示]

標準狀況(簡寫為STP，指0℃，1.01×105Pa)下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個體積叫做標況下氣體摩爾體積(22.4L/mol)。(展示22.4L立方體，讓學生感受其大小)

[概括整合] (媒體顯示)

[遷移、應用]

常規訓練(略)

[拓展延伸]

▼查閱有關書籍，想一想決定物質體積大小的因素有哪些?不同條件、不同狀態的物質，決定其體積大小的主要因素是什么?如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同?

▼盡可能多地列舉出求標況下1mol氣體質量的方法。

▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體，感受其大小。

第 三 課 時

[引言]初中階段，我們學習了用質量分數表示溶液的組成。通過質量分數，我們可以求出一定質量的溶液中含有多少溶質。但是，在化學計算中，我們更多的應用到物質的量，因此，我們需要用物質的量表示溶液的組成――物質的量濃度――以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。

[講述、媒體顯示]

三、物質的量濃度

以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度(CB)

CB=n/V

n ――― 溶質B的物質的量(mol)

V ―――溶液的體積(L或m3等)

CB―――溶質B的物質的量濃度(mol/L、mol/m3等)

[遷移、應用]

將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質的量濃度是多少?

1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少?將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質的量濃度是多少?

[概括整合] (媒體顯示)

[引言]在實際工作中如何配制一定物質的量濃度的溶液呢?

[媒體顯示]

請用NaCl固體配制250ml0.5mol/L的NaCl溶液。

[交流研討]

你認為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器?如何提高溶液配制的精確度?

[活動探究](兩人一組，相互協作)

[拓展延伸]某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響

操 作 實 情 對溶液物質的量濃度的影響

稱量前未調零點，天平指針偏向左邊

要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量

容量瓶洗滌后未干燥

未洗滌溶解NaCl固體的燒杯

加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶

定容時眼睛處于仰視的位置

搖勻后發現凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線

第 四 課 時

[引言]引入物質的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質中含有多少微粒數的問題，而且也為根據化學反應計算帶來極大的方便。

[講述、媒體顯示]

四、物質的量與化學反應

2H2 + O2 2H2O

從質量角度： 4g 32g 36g

從分子數角度： 2分子 1分子 2分子

從物質的量角度： 2mol 1mol 2mol

從標況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L

從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積

[遷移應用]

▼分別從質量角度、微觀粒子數角度、物質的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學反應2NO+O2===2NO2中各物質間的數量關系。

▼P24交流研討

▼在標準狀況下。CH4氣體0.224升，充分燃燒時消耗O2多少摩爾?生成水多少克?如果將生成的CO2氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液?

[拓展延伸]

▼如何用質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸?

▼試探討溶液的質量分數與物質的量濃度的換算關系

第二章 元素與物質世界

第一節 元素與物質的分類

一.教材分析

(一)知識脈絡

學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質;通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物——單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系;在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。

(二)知識框架

(三)本節教材的主要特點

從單個物質向一類物質過渡，體現分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念——膠體。

二.教學目標

(一)使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質。

(二)從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。

(三)知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的簡單應用。

高二化學學生學習教案（篇5）

【教學目標】

1.知識與技能目標：

(1)使學生了解金屬鈉的物理性質及主要的化學性質(鈉跟水、氯氣的反應)，認識鈉是一種很活潑的金屬。

(2)使學生了解氯氣的物理性質和主要的化學性質(氯氣跟金屬單質、非金屬單質及水的反應)。

(3)進一步熟練藥品的取用，加熱等基礎實驗操作。

2.過程與方法目標：

(1) 通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓他們體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。

(2) 通過對鈉跟氧氣的反應及氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

(3) 在歸納金屬鈉的性質及預測氯氣性質的過程中，讓學生體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的應用。

3.情感態度與價值觀目的：

(1) 通過對金屬鈉和氯氣性質的探究，激發學生學習化學的興趣，讓他們樂于探究物質變化的奧秘;

(2) 利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養學生將化學知識與生產、生活實踐相結合的意識。

【教學重點、難點】

1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質

2.方法上重點、難點：使學生初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的一般程序。

【教學準備】

1.課堂活動記錄及報告(詳見教學過程)

(1)活動1.2.1.1 交流?研討：

(2)活動1.2.1.2 觀察?思考：

觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象

(3)活動1.2.1.3 活動?探究

金屬鈉與氧氣反應的實驗

(4)活動1.2.1.4交流?研討

(5)活動1.2.2.1 研究氯氣的性質

2.將學生為4-6人小組

3.試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄及報告

【教學方法】

觀察、實驗探究、對比法

【教學過程】

〖發放課堂活動記錄及報告〗

〖引言〗

在前面的學習中我們知道，化學科學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的一門自然科學。認識物質的性質是化學研究的一項重要任務，且只有深入地研究物質的性質，才能更好地利用物質為人類生產、生活服務。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進劑;通過對溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷;通過對疊氮化鈉(NaN3,在強烈撞擊的情況下能快速分解并產生大量氮氣)性質的研究，制成了汽車安全氣囊……由此可見，研究物質的性質是十分重要的。

那么，怎樣才能更科學地認識物質的性質呢?這就是本節我們要探討的主要內容。

〖板書〗 第二節 研究物質性質的方法和程序

〖投影〗布置學生思考并填寫活動表

活動1.2.1.1 交流?研討：

1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?

2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進行?你能通過實例說明嗎

〖小組討論〗

〖表達與交流〗(各小組代表發言交流)

〖評價與概括〗

1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?

〖媒體展示實例〗

物質 研究它們的性質的主要方法

氧氣 觀察和實驗法

氫氣 觀察和實驗法

鋅和鐵 觀察和實驗法

鹽酸 觀察和實驗法

非金屬的通性 分類、比較法

金屬的通性 分類、比較法

酸的通性 分類、比較法

2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進行?你能通過實例說明嗎?(可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳)

觀察物理性質 預測化學性質 驗證或探究預測的性質

分析現象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質的性質

〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。

〖板書〗

一、 研究物質性質的基本方法

〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

〖板書〗1.觀察法

(1)含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

〖看書 (2)內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀

并回答〗 態，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。

(3)實例：。

〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表

活動1.2.1.2 觀察?思考：

觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象

【實驗目的】

1、引導學生學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法;

2、引導學生學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質;

3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。

4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質;

【試劑和儀器】略

【實驗內容】

1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)

2.向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象

【實驗記錄】

金屬鈉的物理性質

狀態 顏色 硬度和密度的相對大小 延展性強弱

金屬鈉與水的反應

現象 分析(或結論)

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

【交流與討論】

1.你是如何通過觀察來認識金屬鈉的有關物理性質?在觀察過程中，你發現了什么問題?

2. 通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的性質;

【問題思考】

1、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的?為什么?

2、通過該實驗，你對實驗觀察的認識有哪些提高(對比初中階段)?形成了哪些觀察的方法以及透過現象到本質的分析方法。

【活動評價】

【拓展延伸】 〖課后作業〗

1. 預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。

2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。

〖課件展示上述現象、分析和結論〗 略

〖概括〗通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81。C,沸點為882.9。C;密度為0.97g?cm-3金屬鈉與水發生反應，生成氫氧化鈉和氫氣。

〖板書〗 2Na +2H2O ====2NaOH + H2

〖過渡〗剛才我們從“觀察法”的角度來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。

〖板書〗2、實驗法

(1)含義： 通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

(2)注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。

(3)實驗的步驟：在進行研究物質性質的實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄;實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。

(4)實例

〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表

活動1.2.1.3 活動?探究

金屬鈉與氧氣反應的實驗

【實驗目的】

1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

2、探究金屬鈉與氧氣的反應。

3、認識條件控制在實驗研究中的意義。

【試劑和儀器】

金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。

【實驗步驟】

1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應。

2.將金屬鈉放在石棉網上加熱，使其與氧氣反應。

實驗記錄：

實驗內容 實驗現象 結論

金屬鈉在空氣中放置

在空氣中加熱金屬鈉

【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應和將金屬鈉放在石棉網上加熱與氧氣反應的現象有什么不同。

【問題思考】

1.這組實驗對你有什么啟示，理解實驗法的意義。

2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎?

【拓展延伸】 〖課后作業〗

預測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應的現象和產物。

【活動評價】

〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常保存在煤油里);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。

〖板書〗 4Na +O2 ==== 2Na2O

2Na +O2 ==== 2Na2O2

該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。

〖板書〗3、分類法：

在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性;反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。

〖板書〗4、比較法：

運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。

〖投影〗布置學生閱讀填寫活動表

活動1.2.1.4交流?研討

1.運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質。

性質 相同點 不同點

物理性質

化學性質

2.根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質?

1. 在研究金屬鈉性質的過程中，你用到了哪些研究方法?

〖課件展示上述現象、分析和結論〗 略

〖小組討論〗

〖表達與交流〗

〖課件展示上述現象、分析和結論〗 略

〖評價與概括〗(課件，略)

〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法;在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。

二、研究物質性質的基本程序

〖過渡〗

通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢?

〖板書〗1.研究物質性質的基本程序

〖學生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)

首先，要觀察物質的外觀性質(包括物質的存在狀態、顏色氣味等);

第二、要對物質的性質進行預測;

第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究;

第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。

〖媒體展示圖1-2-6，研究物質性質的基本程序〗

〖過渡〗前面我們探討了研究物質性質的基本程序和研究方法，現在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質。

〖板書〗2。研究物質性質的案例——研究氯氣的性質

〖引述〗氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質。在工業上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對人體有強烈的刺激性，吸入少量會刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時使人死亡;氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時要有安全意識和環保意識。

〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表

活動1.2.2.1 研究氯氣的性質

【活動目的】

1、通過研究氯氣的性質的探究活動，模擬和領會研究物質性質的方法和基本程序;

2、認識氯氣的物理性質

3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應實驗，掌握氯氣的化學性質。

4、培養學生實驗的安全意識和環保意識。

【活動用品】

1. 儀器：集氣瓶 試管 水槽 坩堝鉗 鐵架臺 膠頭滴管 砂紙

2. 試劑：氯氣、 鐵絲 銅絲 氫氣

【活動內容】

一、認識氯氣的物理性質

實驗內容 實驗現象 實驗結論

〖實驗1〗取一只盛滿氯氣的集

氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕

輕地在瓶口煽動，使極少量的氯

氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味。

〖實驗2〗取一只盛滿氯氣的試

管，將其倒扣在水槽中，用手輕

輕搖動試管，觀察現象。

【交流與討論】

1. 你知道通常從哪些方面認識物質的物理性質嗎?

2. 氯氣的物理性質有哪些特點?

〖媒體展示上述現象、分析和結論〗 略

二、 探究氯氣的化學性質

(一)預測氯氣的性質

1、氯氣是一種活潑的非金屬單質，你認為它可能具有哪些化學性質?(與同類物質氧氣的性質進行比較)

2、你將通過哪些實驗驗證你的推測?

〖媒體展示上述分析和結論〗 略

(二)實驗驗證過程

實驗內容 實驗現象 推斷生成物

〖實驗1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象;然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現象。

〖實驗2〗在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時發生的現象。

〖選做實驗3〗在通風柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象;然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現象。

〖媒體展示上述現象、分析和結論〗 略

(三)分析、解釋及結論

【交流與討論】

1、從哪些事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質?

2、根據實驗現象和推斷的生成物書寫上述反應的化學方程式。

〖課件展示上述現象、分析、結論及化學方程式〗 略

(四)比較、歸納

【問題思考】

1、您認為還可以選擇哪些物質代替鐵絲、氫氣與氯氣反應?請寫出反應的化學方程式。

2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質，它們可以和哪些類別的物質反應?

〖媒體展示上述分析和結論和化學方程式〗 (略)

三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應嗎?

〖學生分小組自主活動〗

【活動目的】(學生自填)

1、

2、

……

【活動用品】

所需儀器

(供參考：試管、膠頭滴管、砂紙)

所需試劑

(供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條 硝酸銀溶液)

【活動內容】 氯氣能與水反應嗎?

〖你的預測與假設〗：

〖你設計的實驗方案〗(經老師認可后方可實施)：

〖實驗記錄〗

實驗內容 實驗現象 結 論

〖實驗驗證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察現象。

【交流與討論】

1、你的預測與假設、設計的實驗方案以及探究的結果與預測和假設是否符合?

2、氯氣可以使濕有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明了什麼?

3、氯水中有哪些物質?它具有哪些性質?在工農業生產中有何作用。

【問題思考】

1、在探究氯氣性質的過程中應用了哪些研究方法?其研究的基本程序是怎樣的?

2、描述氯氣的物理性質，概述氯氣的化學性質和特性。

〖媒體展示上述內容〗 (略)

【活動評價】

自 評 他 評 師 評

【拓展延伸】

〖提問〗根據氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿溶液反應?若能反應，請表述其產物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的化學方程式。

〖媒體展示上述內容〗(略)

【知識應用——身邊的化學】(學生看書第20頁)

〖引述〗身邊的化學

含氯化合物的漂白與消毒作用

次氯酸不僅能是有機色質退色，還能消滅細菌等。將氫氣通入堿液(如NaOH溶液)可制得次氯酸鹽(如次氯酸鈉，NaClO)。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。

以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會因分解而失去漂白與消毒功能。

二氧化氯也可用于漂白和消毒。實驗證明，二氧化氯的消毒能力是等質量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒。

〖過渡〗通過觀察和實驗認識了物質的性質后，人們往往要探究產生相關性質的原因，這就是要涉及物質結構方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構成的?這些微粒各有什么特點?它們與金屬鈉或氯氣的性質有什么關系?這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進行有關研究。

〖板書〗3?；瘜W探究過程中的模型與假說(引述)

(1)關于模型：

模型(model)是以客觀事實為依據建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機化合物的結構時經常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結構的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。

(2)關于假說：

假說(hypothesis)是以已有事實材料和科學理論為依據，面對未知事實或規律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。道爾頓提出的原子學說起初就是一種假說，后來經過反復驗證和修正，才發展成科學理論。

關于物質性質的研究知識化學研究的任務之一，除此之外，還需要通過化學研究為物質發生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質組成中各部分的含量，探究物質的內部結構，以及設計物質的合成方法，等等?，F在，化學工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學儀器，而且使用許多先進的儀器來進行化學研究，使化學研究水平大為提高。

【知識拓展】

化學前沿

現代化學實驗室

并非所有的化學實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學儀器中完成的。隨著科學技術的發展，化學研究室中出現了各種先進的儀器，幫助人們完成研究任務。例如，利用色譜儀可以把某種物質從混合物中分離出來，而X射線儀、質譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學物質的結構。

計算機技術的起興是為化學研究實驗研究開辟了一個新領域——計算機化學。在這個領域里進行化學研究的人們用計算機做實驗。利用速度快、儲存兩大的計算機和計算化學家們編制的新程序，可以計算出化學物質的結構，還可以預測未知化合物的性質。隨著科學技術的發展，人們對計算機有著更高的期望：教會計算機按照優秀的化學家的思考方式去思考;讓計算機去評估浩如煙海的反應，確定哪一個反應最適合得到某種預期的目標化合物;開發一種計算機——受控機器人系統，讓它們在實驗室里事實合成反應，等等。

【概括?整合】(略)

〖小結〗 略

〖作業〗 1. 學完這一節內容，請你從知識與技能、過程與方法兩個維度談談你的收獲。

2.傳統的練習(略)

3.完成你的《課堂活動記錄及報告》(便于對學生的學習過程進行評價)

高二化學學生學習教案（篇6）

1、 本節內容在教材中的地位和作用

鹵素是典型的非金屬元素，依據20__年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點。又由于鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系，所以鹵素與實際相聯系的知識仍然是以后高考命題熱點之一.

本節內容復習是建立在學生已學完中學化學基礎知識和基礎理論后，發現學生對本節內容知識和理論不能較好綜合應用。依據學生這一年齡階段的認知規律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結束新課后,對以往知識點進行統攝整理和歸納總結,使之網絡化。同時這節內容既是對化學反應及物質的量等知識復習的延伸，又為后面物質結構、元素周期律復習作準備，更能對其它非金屬元素知識系統復習起到指導作用。

2、教學重點和難點

重點：⑴　鹵族元素單質的化學性質

⑵　某些鹵素化合物的性質

難點：　如何運用所學知識解決一些實際問題。

2、 課時安排：一課時

3、 教學目標：

知識目標：了解鹵族元素的性質，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質間反應及其氧化性強弱和相應X---的還原性強弱比較問題。

能力目標：通過學生實驗，提高學生觀察能力和實驗能力。通過練習，培養他們綜合運用知識解決實際問題的能力。通過實際問題解決，培養他們思維的嚴密性。

情感目標：充分發揮學生的主觀能動性，讓學生感受到學習的樂趣，體會到成就感，從而增強學習的興趣，復習時達到事半功倍的效果。同時也培養了他們勤于動手、勤于思考、開拓創新和勇于實踐的精神。

二　教學方法

1、 總體構思：以學生為主要活動中心，通過他們動手、動口過程中出現的問題，及時“會診”，在教師的引導下，完成鹵族元素的復習。

2、 主要教學方法

① 提問法----------充分體現學生主體地位

② 實驗法----------增強學生復習的興趣，感覺復習課并不是枯燥無味，同時也有助于學生提高觀察能力和動手能力。

③ 多媒體教學法—可增大本節復習課容量，也有利于學生積極性的提高。

三　學法指導

⑴學情分析：針對平時學生易錯點、遺漏點、混淆點展開復習。結合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復習時做到“兩兼顧”。

⑵學法指導：高三學生已經具備了一定知識水平，具有較強的解決問題的能力，因此復習中要充分發揮學生的主觀能動性，在教師引導下，有計劃地完成復習任務。

四　教學思路的設計

⑴教學步驟：引入任務—落實任務—檢驗任務完成情況

⑵知識網絡：

五　教學過程：(教學方法的體現和重難點的突破)

⑴㈠鹵族元素的原子結構特征

問題①“氯原子的結構有哪些特征?”------直接導入

⑵㈡鹵素單質的性質

⒈問題②“鹵素單質有哪些物理性質?” 指導學生看書，復習相關內容。

設計實驗1，模擬“分液實驗”，學生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質的復習及單質的特性復習。

⒉學生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl2的性質，鹵素單質有哪些化學性質?請大家寫出自己所知道的有關反應的化學方程式”　　　　　 投影學生書寫情況，結合學生易錯點、遺漏點、混淆點， 投影知識網絡，圍繞圈內物質，師生共同補充歸納，展開本節課鹵素單質的化學性質”的復習

⒊例1的講評：使學生認識到知識間的聯系性

⑶㈢某些鹵化物的性質

圍繞知識網絡圈外的物質，師生展開復習。

1、 HX穩定性的比較、HX酸性強弱的比較

(請學生運用物質結構有關知識解釋HX氣體穩定性的問題)

2、 X-的還原性

3、 X-的檢驗及AgX的溶解規律和見光分解的規律

(要求學生根據用品只用一支試管一次完成X-檢驗，教師進行評價)

這一階段學生經歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個情緒變化，有一種成就感。

⑷歸納⑵⑶復習鹵族元素的性質(體現結構與性質的辯證關系)。

⑸結合物質的性質，談談鹵化物的用途。(鹵素知識與現代生產、日常生活、醫療保健、科學技術等方面有著廣泛聯系)

⑹評講例2，完成思考題。(突破難點)

①作為選擇題，如何快速完成?

例2評講-----

②從考查內容去判斷，要運用哪些知識?

思考題--------注意：所學知識如何靈活運用?(設計的順序由易到難)

思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

②題：結合學生易遺漏點，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結合學生易錯點，酸性強弱要考慮。

③題：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I-、Br-的還原性、還原性強弱的比較等問題，還涉及物質的量的計算問題。

⑺總結本節課所復習的內容，布置作業。

六　板書設計

(一)鹵族元素原子結構特征

相同點　　　　　不同點

(二)鹵族元素單質的性質

⑴物理性質(色、態、溶)

⑵化學性質

(三)鹵族元素性質

相似性　　　　　遞變性

(四)部分化合物的性質(HX、X-等)

(五)常見鹵化物的用途。

七　實驗安排、例題和思考題選取

實驗⑴指紋實驗?。河闷?I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴)

操作者(一胖一瘦兩學生)

⑵X-檢驗實驗：用品(膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3)

操作者(學生)　教師引導下注意量的問題

實驗設計：向稀HNO3酸化的(1-2ml )NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3-4 ml KI溶液，現象如何?

例題⑴歸納總結能使溴水褪色有哪些物質或發生哪些反應?

⑵向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒

得到固體物質的組成可能是(　　　)

①　NaCl Na2SO4 ②　NaCl Na2SO4 NaBr

③ NaCl Na2SO4 I2 ④ 　NaCl NaI Na2SO4

A ①②　 B ①②③④　 C ①②③　 D ②③④

思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞?

⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學，檢驗食鹽中KIO3?

⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時開始有Br2生成?

高二化學學生學習教案（篇7）

一、教材的地位、作用

離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解;同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習(特別是水溶液中的化學反應)打下了重要的理論基礎。

二、學情分析

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

學生認知的困惑:學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢?等等。

三、教學目標的確立。

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式;知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。

3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

四、教學重難點。

教學重點：

1.理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應;

2.認識離子反應及離子方程式的意義;

3.學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

五、教法與學法：

學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

六、教學過程：

課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結歸納、實踐新知。