化學的歷史淵源非常古老?？梢哉f化學最早的實際活動是從人類學會用火開始的。下面是小編為大家帶來的高二化學課程學習教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高二化學課程學習教案（精選篇1）

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡__晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】2.SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】3.SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

五、板書設計

高二化學課程學習教案（精選篇2）

教學準備

教學目標

1、學習運用科學探究的方法進行學習，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

2、了解SO2的性質和用途，初步學會設計實驗進行探究的技能。

3、培養實驗設計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

教學重難點

重點：SO2的化學性質、可逆反應

難點：SO2的化學性質、可逆反應

教學工具

實驗儀器、多媒體

教學過程

導入新課

(用多媒體播放當天的空氣質量日報)

師：請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀況。

生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

師：今天我們共同討論關于二氧化硫的問題。

[板書]第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

師：我們在初中階段學習過的硫有何物理、化學性質呢?

生：(學生討論，用多媒體小結)

物理性質：__固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應;硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應。

1、SO2的物理性質

2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

3、 師：請同學們總結一下二氧化硫的物理性質。

師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學生思考探索，設計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學上臺演示實驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。

師：這個實驗說明什么問題呢?(學生討論實驗，交流討論結果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質

狀態：氣體 顏色：無色 氣味：有刺激性

沸點：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：比空氣大

溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

師：經測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩定，易分解成SO2和H2O。這個反應說明SO2是怎樣的物質呢?

生：SO2是酸性氧化物。

師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

板書2.SO2的化學性質：

(1) 酸性氧化物

(2) 【學生練習】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

師：這兩個反應有什么特點呢?

生：能同時向兩個反應方向進行，屬于可逆反應。(學生閱讀教材P90,明確可逆反應的概念及基本特征)

師：可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

師： ①CO2和水反應是可逆反應嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應嗎?為什么?

師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

師：既然SO2是酸性氧化物，它應具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應的化學方程式。

生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或寫成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應嗎?有何現象呢?寫出反應的化學方程式。

生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

生：認真觀察實驗現象，思考可能的原因。

師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現象相同，說明SO2具有什么性質?加熱后，紅色恢復，說明了什么?

生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。

師：SO2和氯水的漂白有何不同?

師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產生的HClO有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質而漂白，實質為氧化還原反應，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質反應生成一種不穩定的無色物質，這種無色物質見光遇熱易分解，從而使有色物質恢復原色。實質為非氧化還原反應，這種漂白結果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

工業上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產生的H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質。

師：SO2可以漂白某些有色物質，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

師：由SO2中硫元素的價態，能否推測它可能具有的性質?

小結]硫單質及其化合物的化學性質

生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

師：(引導學生分析)舉例說明它的氧化性：

[小結](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

師：SO2的氧化性較弱，只在少數反應中體現。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

師：SO2的還原性應表現在它與氧化劑的反應上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質等氧化劑的反應來證明。

[板書](4) SO2具較強的還原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?

生：不同。前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。

[小結]SO2的化學性質

師：剛才我們學習了SO2的主要化學性質，結合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

4.三氧化硫

師：SO2在一定條件下可以轉化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學性質呢?

生：與水反應、與堿反應、與堿性氧化物反應

師：很好，請舉例寫出反應方程式

SO3+H2O====H2SO4

SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

SO3+Na2O====Na2SO4

師：請同學們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

A.通過品紅溶液

B.通過澄清石灰水

C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質上的相似點與不同點，SO2與CO2性質上有哪些相似點與不同點呢?

生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發生反應，這便是它們性質上的相似點。它們性質上的不同點表現在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應;再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發生反應：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

師：總結得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

點評：氣體的檢驗是中學化學氣體制備實驗中的重要內容。檢驗時一定要排除相關氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結論不正確。

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

課后小結

本節課要求掌握二氧化硫的物理性質和化學性質，了解三氧化硫的性質;了解可逆反應的概念;重點掌握二氧化硫的化學性質。要注意前后的知識聯系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內外環境污染的慘痛教訓，樹立防止環境污染、保護環境的觀念，意識到自己的義務和責任。

板書

第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫

1.二氧化硫的物理性質：

2.二氧化硫的化學性質

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強的還原性

3.三氧化硫的化學性質

具有酸性氧化物的通性

高二化學課程學習教案（精選篇3）

一、教學目標

【知識與技能】

了解SO2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點

【重點】

SO2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】

通過探究實驗，歸納SO2的化學性質。

三、教學用具

投影儀

四、教學過程

第一環節：導入新課

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對我們環境，動物生存，建筑物及人類生活生產的影響以及酸雨知識。組織學生認真觀看并思考問題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教師展示：大家請再看看大屏幕上展示的圖片，酸雨對空氣污染的報告，SO2中毒現象，被SO2漂白過的食物，大家說這些現象中都免不了一個始作俑者，是什么呀?

學生回答：SO2，(由此引出本節課學習的內容)

教師語言：今天我們就一起來認識一下SO2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物

第二環節：新課教學

1.SO2的物理性質研究

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿SO2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗SO2的溶解性。經過實驗大家觀察到，SO2是溶于水的。

學生歸納SO2物理性質：SO2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

【板書】一、二氧化硫的物理性質：無色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水

2.SO2的化學性質研究

【板書】二、二氧化硫的化學性質

探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

教師引導提問：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質?想想具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性

教師活動：農民伯伯夏天勞作的時候也是帶“太陽帽”的，他們這個太陽帽是用草編的，相信很多同學都沒有見過，沒關系，請看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學們看看兩個草帽顏色有區別嗎?說明SO2有什么化學性質?

學生活動：顏色不同，說明SO2有漂白性。

【板書】SO2的漂白性

教師指導閱讀：請同學們閱讀教材上第90頁關于SO2漂白性的原理和其不穩定性，想想具有漂白性的物質還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將SO2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】SO2的氧化性和還原性

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明SO2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出SO2與H2S反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤的有色物質，可觀察到有色物質發生什么現象?

第四環節：小結作業

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業

收集當地的雨水樣品，測定其pH。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

高二化學課程學習教案（精選篇4）

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應用

在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調節pH法：如工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節pH至7～8，可使Fe3+轉變為Fe(OH)3沉淀而除去。反應如下：

Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。

(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：

Cu2++S2-===CuS↓，

Cu2++H2S===CuS↓+2H+，

Hg2++S2-===HgS↓，

Hg2++H2S===HgS↓+2H+。

二、沉淀的轉化

1.實驗探究

(1)Ag+的沉淀物的轉化

實驗步驟

實驗現象有白色沉淀生成白色沉淀變為黃色黃色沉淀變為黑色

化學方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI

實驗結論溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀

(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉化

實驗步驟

實驗現象產生白色沉淀產生紅褐色沉淀

化學方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2

實驗結論Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小

2.沉淀轉化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉化的實質

沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。

4.沉淀轉化的應用

沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]

其反應方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(2)對一些自然現象的解釋

在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時，便慢慢地使之轉變為銅藍(CuS)。

其反應如下：

CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，

CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。

高二化學課程學習教案（精選篇5）

教學目標

【知識與技能】

1、掌握乙醛的結構及乙醛的氧化反應和還原反應。

2、了解醛類和甲醛的性質和用途。

3、了銀氨溶液的配制方法。

【過程與方法】

通過實驗來學習乙醛的結構與性質的關系

【情感、態度與價值觀】

培養實驗能力，樹立環保意識

教學重點

醛的氧化反應和還原反應

教學難點

醛的氧化反應

課時安排

2課時

教學過程

★第一課時

【引入】師：前面學習了乙醇的知識，乙醇在加熱和Cu做催化劑的條件下，氧化成什么物質呢?寫出反應的化學方程式。

【學生活動】回憶，思考，回答并寫出有關化學方程式：

師：今天我們將學習乙醛的結構與性質。

【板書】第二節醛

一、乙醛

1.乙醛的結構

分子式：C2H4O結構式：結構簡式：CH3CHO

官能團：—CHO或(醛基)

(展示乙醛的分子比例模型)

【設問】乙醛的結構簡式為什么不能寫成CH3COH?

引導學生分析比較：

【回答】因為在乙醛的分子結構中，不含有羥基。

【板書】2.乙醛的物理性質

(展示一瓶純凈的乙醛溶液，打開瓶蓋，觀察乙醛溶液的色、態及嗅一下氣味。)

【學生活動】觀察、聞氣味，說出一些物理性質。如無色、有刺激性氣味。

【指導閱讀】乙醛的物理性質，引導學生將分子量、沸點、溶解性與丙烷和乙醇進行比較。

密度比水小，沸點20.8℃，易揮發，易燃燒，能和水、乙醇、_、氯仿等互溶。

【過渡】師：從結構上分析可知，乙醛分子中含有官能團—CHO，它對乙醛的化學性質起著決定性的作用。

試推測乙醛應有哪些化學性質?

【板書】3.乙醛的化學性質

(1)加成反應(碳氧雙鍵上的加成)

【設問】哪位同學能說出乙烯和H2的加成反應是怎樣發生的?

【學生活動】思考，描述乙烯和氫氣加成時，是乙烯結構雙鍵中的一個鍵斷裂，加上兩個氫原子。

【追問】當乙醛和氫氣發生加成反應時應如何進行呢?請一位同學到黑板上寫出化學方程式，引導學生總結出加成反應的規律：C=O中的雙鍵中的一個鍵打開。

催化劑

【板書】CH3CHO+H2→CH3CH2OH

師：根據前面所學的有機物的氧化反應和還原反應的特點可知，乙醛的催化加氫也是它的還原反應。

【板書】(2)氧化反應

①銀鏡反應

【演示實驗3-5】(此過程中要引導學生認真觀察，了解銀氨溶液的配制，銀鏡反應的條件和現象。)

實驗注意事項：

1.試管內壁應潔凈。

2.必須用水浴加熱，不能用酒精燈直接加熱。

3.加熱時不能振蕩試管和搖動試管。

4.配制銀氨溶液時，氨水不能過量(防止生成易爆物質)。

【指導學生】根據實驗步驟寫出化學方程式。

【板書】

AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O(銀氨溶液的配制)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

實驗現象：反應生成的銀附著在試管壁上形成光亮的銀鏡。

【板書】

②乙醛被另一弱氧化劑——新制的Cu(OH)2氧化

【演示實驗3-6】(此過程中要引導學生認真觀察，了解乙醛發生此反應的條件和現象。)

CH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

實驗現象：溶液由藍色逐漸變成棕_，最后變成紅色沉淀。

【設問】分析上述兩個實驗的共同點是什么?

說明乙醛有什么性質?如何檢驗醛基?

師:乙醛能被弱氧化劑氧化，有還原性，是還原劑?？捎勉y氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗醛基的存在。此兩個反應需要在堿性條件下進行。

【小結】乙醛的主要化學性質：

①乙醛能和氫氣發生加成反應。

②乙醛能被弱氧化劑氧化，更能被強氧化劑氧化。

高二化學課程學習教案（精選篇6）

一、教材

1、本節教材的地位和作用

化學反應和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學教學中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質結構知識統帥整個化學教材外，還以化學變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學反應過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發展的重要物質條件。人們目前使用的能源大多是化學反應產生的，又通過化學反應來利用能量，因此研究化學反應中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學生獲得充分利用能源的方法，更可促使學生找到新能源以及確保社會的可持續發展。

2、本節教材內容分析

本節教材包含了兩個方面的內容：一為化學反應中的能量變化，即放熱反應、吸熱反應;二為燃料的充分燃燒的條件。教材內容重視理論聯系實際，注意反映了化學的發展與現代社會有關的化學問題。如把一些問題放在社會的大背景下啟發學生思考，使學生了解化學與社會、生活、生產、科學技術等密切聯系，增強學生的環境保護意識和經濟效益觀念，以有利于學生理解所學的知識和學以致用。如放熱反應中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開發新能源等。

3、教學目標分析

知識與技能目標：使學生了解化學反應伴隨能量變化，了解吸熱反應和放熱反應的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標：通過對學習資料的查找，培養學生獲取信息，理解信息并得出結論的自學能力。又通過對問題的討論，培養學生善于思考，勇于發現問題、解決問題的能力和培養學生語言表達能力。

情感、態度和價值觀目標：對學生進行節約能源，保護環境的教育，培養學生愛國主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學實驗的創新激發學生學習化學的興趣和情感，培養學生的創新精神。同時，通過設置家庭小實驗和研究性學習活動，對學生進行素質教育，培養學生的探究能力和實踐能力。

4、教材的重點和難點

重點：化學反應中的能量變化;放熱反應和吸熱反應

難點：化學反應中能量變化觀點的建立

二、說方法

因為大綱對本節的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設計開放性問題情境和實驗情境，使具有不同思維優勢的學生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達各自觀點來感受成功的喜悅，同時在小組討論和合作學習的過程中，激發學生的集體榮譽感，既活躍了學生的思維活動，又使學生體會到合作的必要與快樂，促進學生之間的合作與競爭，使課堂真正成為學生的課堂。

改變教師的教與學生的學的方式，充分體現新課程理念，體現教材改革以人為本，以學生的發展為本的思想，培養學生終身學習的能力。

三、說程序

本節內容學生在初中已積累了一定的基礎知識，且內容與社會生活息息相關，也是當今家喻戶曉的話題，學生很易于發揮，是學生把廣泛興趣與中心興趣有機結合，同時培養自學能力的較好內容。

首先提前1～2天要求學生預習好本節內容并設計好問題上報教師，教師提前把問題按思維發展的過程提煉出幾個核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動學生踴躍小組合作討論，發表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1)化學反應有用嗎?化學反應都有用嗎?舉例說明。

有些有用、有些有害。

2)化學反應都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認識的嗎?

一定。能量可能熱能、光能、化學能。

3)化學反應常常伴隨熱量的變化，你有體會嗎?為什么化學反應中會有吸熱和放熱現象?學生猜想，教師總結。

強調“常?！保⒎且欢?。做好實驗是建立化學反應中能量變化概念的關鍵。

①新舊物質組成結構不同，本身具有能量不同。

②反應中能量守恒。

③反應物生成物若以熱量形式表現為放熱或吸熱。

∑E(反應物)>∑E(生成物)------放熱反應(能量釋放)

∑E(反應物)<∑E(生成物)------吸熱反應(能量貯存)

④反應的吸放熱與反應本身是否需要加熱無關。

媒體演示非常形象直觀，便于理解。

4)人類現階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5)你認為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6)人類很多時候在利用反應放熱，是否有利用反應吸熱?

充分利用"家庭小實驗"進行探究性實驗.

7)閱讀課后"資料"，你有何認識?

為何要發生伊拉克戰爭?我國為何要實施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲量"、"可開采年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個時代?

利用課后"閱讀"，體會到人類的不斷進步與發展，對未來充滿信心。

本節作業：調查家庭所用燃料的性能、價格、燃燒產物對環境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業培養學生研究性學習的能力。

高二化學課程學習教案（精選篇7）

教學準備

教學目標

1、了解二氧化硫的物理性質和用途，掌握二氧化硫的化學性質。

2、了解可逆反應的概念，知道SO2的漂白原理。

教學重難點

二氧化硫與水反應。

可逆反應。

教學工具

多媒體翻頁筆白板筆白板刷

教學過程

[投]當天的空氣質量日報

[講]請看當天空氣質量日報的污染指數及首要污染物、空氣質量級別、空氣質量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節 硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質的物理性質

[講解并投影小結]

存在形式：游離態：火山口附近或地殼的巖石

化合態：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

1、硫的物理性質：淡__固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質?

(用CS2 洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質的處于硫元素的中間價態，那么硫會有哪些化學性質呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、 硫的化學性質

① 氧化性：與絕大多數金屬反應

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)

2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發生反應

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

實驗現象：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰。

化學方程式：S+O2SO2

[板書]③ 自身氧化還原反應

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[設問]在空氣質量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數來報告?它們有什么危害?這就是我們這節書所介紹的內容，今天我們首先來共同討論關于二氧化硫的問題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態?有什么氣味?

二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質，下面重點研究SO2的化學性質，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學性質

[引導]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學習過物質的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結合第二章的氧化還原知識進行思考。

酸性氧化物，與水反應生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應;

具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

實驗現象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

實驗結論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應 ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導]通過現象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應，我們稱它為可逆反應。

[板書]可逆反應：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應，叫可逆反應。

[問]水電解產生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應是可逆反應嗎?

不是，條件不同

[引導]二氧化硫與堿的反應怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應?有什么現象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?

不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應 SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質反應：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質發生反應，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強氧化劑的反應：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發生氧化還原反應，漂白是對于有機色質來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業上生產H2SO4就可以用到以下反應。

[板書]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

實驗現象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質不穩定，易恢復。

[板書](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物質化合而生成不穩定的物質，該物質易分解恢復為原有色物質

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質的性質的目的是為了能更好地應用它，SO2的這些性質決定有哪些用途呢?請大家總結并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結]

相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質;都是酸性氧化物

不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?

鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據SO2的性質以及以前學習過的氣體制備知識，設計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書] (6) SO2的實驗室制法

① 反應原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅

濕潤的品紅試紙---褪色

6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環境危害極大，請大家觀看有關視頻。

[板書](7) SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

1、改善燃料種類，積極開發新能源;

2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 .

3、種植能夠吸收SO2 的有關樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發的固體

[板書](三) 三氧化硫

1、物理性質：又名硫酸酐，是一種無色易揮發的晶體，溶沸點都很低。

2、化學性質：具有酸的氧化物的通性，與水反應放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現在哪幾方面呢?

[投影小結]

(1) 與水反應： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 與堿反應： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術寶庫。敦煌壁畫是藝術珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經調查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做__顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

在日常生活中也常?？吹竭@樣一種現象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識。

[板書](四) 硫化氫

1、H2S的物理性質：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

2、實驗室制法：

由強酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應采取什么樣的裝置呢?

固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

也可用啟普發生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應用什么呢?能用H2O嗎?

H2S是酸性氣體，應用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片------常用干燥劑

酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2 、Na2SO4

但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要制得干燥的H2S應怎么辦?

H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問]如何驗滿呢?

[板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學性質

[板書] 3、化學性質

[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應的角度來推測其化學性質。

H2S中S顯-2價，是S的，故在發生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻實驗]在導管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發出淡藍色火焰，然后用一個蒸發皿靠近火焰現象，皿底部附有淡__粉末。

[問]由此現象可得出什么結論?

[板書] (1) 可燃性

[講]H2S燃燒的產物與O2用量有關，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

[講]當火焰罩上蒸發皿時，有淡__粉末出現時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書] 2H2S + O2 2H2O +S

[思考與交流]請大家分析上述兩反應，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產物

[過]由剛才的學習我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?

[板書](2) 還原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)

[投影小結]單質氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

離子還原性：Cl―

[小結]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書](3) 不穩定性：H2S H2↑+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質。

[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質。

(1) 分析變質的原因

均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

(2) 設計實驗證明是否發生變質

H2S ：觀察是否有渾濁

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3) 設計實驗證明溶液已完全發生變質

H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結]本節從硫單質的性質講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態對它的氫化物、氧化物及其對應的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學習了SO2的性質，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結論合理的是(　　　)

A.BaCl2有__ B.兩試管沉淀均是BaSO3

C.SO2 有還原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大

2.下列實驗能證明某無色氣體為SO2 的是(　　)

A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2， 所得溶液中SO32― ，HSO3―

物質的量濃度之比約為(　　)

A.2：1　　B.1：3 C.3：2　　D.2：3

4.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是(　　　)

A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水

C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

5.能證明SO2 具有漂白性的是(　　)

A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發現溶液紫色褪去

B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

課后小結

見教學過程。

課后習題

1.有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )

A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩定，容易分解為水和SO2

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

2.某冶煉廠利用煉銅產生的SO2生產硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )

A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉化為SO3，再與水反應

3. 下列說法中正確的是(　　)

A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

C.某酸性溶液經分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應都可產生SO2

4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

和二氧化碳的物質的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )

A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質的化學式：

A________，B________，C________，D________，E______，F________。

(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式________________。

6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。

它們具有下列性質：

① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

(1)推斷A～E的化學式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。

(2)有關反應的離子方程式：

①B與鹽酸反應 ;②C與硫酸反應 ;

③D與硫酸反應 ;④E與溴水反應 。

7. 下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發生的化學反應方程式為__________________________ 。

(2)①中實驗現象為__________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。

(3)②中現象是__________________________，證明SO2有_____________。

(4)③中現象是______________，證明SO2有__________性。

(5)④中現象是______________，證明SO2有__________性。

(6)⑤反應的化學方程式為__________________________。

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