高校還應(yīng)定期評估人才培養(yǎng)目標與科技、經(jīng)濟、社會可持續(xù)發(fā)展需求的重合程度，建立及時調(diào)整專業(yè)發(fā)展定位和人才培養(yǎng)目標的有效機制。下面是小編為大家?guī)淼母叨瘜W教學教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高二化學教學教案篇1

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復(fù)習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學反應(yīng)中，元素化合價升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個化學反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高二化學教學教案篇2

教學內(nèi)容分析：

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設(shè)定：

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學過程設(shè)計：

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]NaCl、CsCl晶體模型

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展

[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4、CaCO3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高二化學教學教案篇3

一、說理念

高中生，其心理特點是處于發(fā)展成熟期，思維特點是處于形象到抽象的過渡期，而這節(jié)課剛好是高二化學必修教材中的第三章鐵和鐵的化合物中的專題課，因此，設(shè)計這節(jié)課意在著重培養(yǎng)學生的各種席位能力和對知識的運用能力及實際問題的處理能力，充分體現(xiàn)學生的主動學習、思考的習慣，嘗試運用所學知識和方法來觀察和理解生活中的問題。在設(shè)計這節(jié)課是，通過大量的實際例子來引導學生思考，并設(shè)計不同難度的練習，讓學生人人參與，正確分析各種現(xiàn)象，并培養(yǎng)他們的合作精神。

二、說教材

化學說課稿鐵和鐵的化合物鐵，是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的金屬中應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的化合物也是我們生產(chǎn)生活中最普遍的物質(zhì)，這一節(jié)內(nèi)容是本章的重點，也是教學大綱的重點，還是每年高考的重點，在這節(jié)課中，其難點在于對鐵及其鐵的化合物化學性質(zhì)的應(yīng)用，因此掌握這節(jié)課就是要掌握這些重點難點!

三、說教學目標

1、知識與能力，正確掌握鐵及其鐵的化合物的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，了解他們在實際中的應(yīng)用，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納概括能力和處理實際問題的能力。

2、過程和方法，充分利用學生已學的知識和經(jīng)驗，如鈉、鎂、鋁等金屬的認識和應(yīng)用，創(chuàng)設(shè)問題情景，讓學生人人參與，主動學習和思考，使他們將獲得的知識在問題中得到應(yīng)用。

3、情感與創(chuàng)新，通過問題的討論、交流和探索，進一步發(fā)揮學生的創(chuàng)新意識，及對知識的遷移轉(zhuǎn)化能力，使他們的學習積極性得到提高。

四、說教法

本節(jié)課采用“實例引導”的教學反復(fù)市，以生活中最常見的例子來導入新課，層層深入，不斷地讓學生的思想活躍起來，在整個教學過程中，讓鐵和鐵的化合物的物性和化性完整地被體現(xiàn)出來。同時，我采用“反饋教學”的方式，設(shè)計大量的練習，不斷反饋學生掌握所授知識情況，讓學生主動思考和理解，發(fā)揮其綜合知識的運用能力，同樣也培養(yǎng)他們的創(chuàng)新性思維，在這種教學過程中，結(jié)合互動，調(diào)動氣氛，發(fā)揮學生主題作用和教師主導作用，真正做到“兩個主體”的效果，體現(xiàn)現(xiàn)代教學的思想。

五、說學法

在設(shè)計這節(jié)課時，注重的是指導學生的獨立思考能力，和實際應(yīng)用能力，又表及里，又淺入深，使他們能更形象深刻地接受新的知識并得到應(yīng)用，使他們聽得明白，思考透徹，說得清楚，寫得明確。針對不同層次的學生設(shè)計不同難度的考題，測試其獲得知識的速率和效果，學生可以首先跟著我的腳步走，接受我的灌輸，然后在練習中體現(xiàn)出來。

六、說教學過程

1、引入課題，從學生已有的知識經(jīng)驗出發(fā)，系統(tǒng)得聯(lián)系前后知識，順著學生想知道新課題的內(nèi)容的心理來引入。

2、在教學過程中，著重將本節(jié)課的知識重點和難點劃分清楚，讓學生有個心理準備，將難點變簡單，掌握重點。

(1)鐵的化學性質(zhì)，同不同的反應(yīng)物反應(yīng)，條件和產(chǎn)物都不同。

(2)鐵的化合物的化學性質(zhì)，同鐵單質(zhì)的比較，不同的化合物，化學性質(zhì)也不同，且抓住鐵化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，采用課堂實驗的形式。

(3)不同家臺的鐵離子的檢驗

這些情況應(yīng)該明確地提出概念，分析性質(zhì)變化的過程，在里的同時，要不斷提出新的要求，通過討論可以更好地鞏固和應(yīng)用。

3、設(shè)計課堂練習及課后練習，增加課堂互動性，反饋教學信息，真正達到教學目標的要求，使學生能在課堂上掌握重點，理解難點，各種能力也得到發(fā)展。

總之，這節(jié)課我根據(jù)教學目標和學生的思維特點，運用實例引入和反饋教學及其他互動相結(jié)合的教學方法，本著培養(yǎng)學生抽象思維，創(chuàng)新性思維，綜合應(yīng)用能力的宗旨，設(shè)計該教學方案，我想，通過本節(jié)課，100%的學生都能充分掌握所授知識。

高二化學教學教案篇4

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學時要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當深化學生對乙醇的認識，建立有機物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認識關(guān)系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

二、學情

學生在日常生活中已經(jīng)對乙醇有了一定的認識，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經(jīng)驗入手，充分利用實驗研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認識。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神。

(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學習，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機物學習模式。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關(guān)系。

(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

四、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質(zhì)。

【難點】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)

五、教學方法

實驗探究法，講授法

(過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點說明我的教學過程。)

六、教學過程

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：導入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機物，引入對乙醇的學習。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗，得出結(jié)論。這一設(shè)計可以培養(yǎng)學生歸納總結(jié)概括的能力。

在講解乙醇的化學性質(zhì)之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質(zhì)

教材涉及了兩個性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。

(1)乙醇與鈉的反應(yīng)

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請學生根據(jù)這一實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基。

在此基礎(chǔ)上，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學方程式，引出有關(guān)官能團的學習，由此建立有機物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學習模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力。

最后請學生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關(guān)乙醇的題，達到學以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

我也會給學生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學與實際生活的聯(lián)系，讓學生感受到化學的無處不在。

七、板書設(shè)計

最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，乙醇的化學性質(zhì)有2個，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。

高二化學教學教案篇5

本文題目：高二化學教案：原電池的工作原理

原電池的工作原理

一.知識再現(xiàn)

1.原電池定義：

2.原電池構(gòu)成條件：1)

2)

3)

4)

3.按你的理解畫出一個原電池，寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)

4.完成課本13頁、14也活動與探究

二、討論完成例1. 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設(shè)計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀不會損失。

試回答：在此原電池反應(yīng)中，負極發(fā)生的反應(yīng)為 ;正極發(fā)生的反應(yīng)為 ;

反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為

三、自我檢測

1. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是( )

A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負極

B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大

D.工作時負極區(qū)附近pH減小

2. 將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時間后，溶液質(zhì)量減輕的是( )

A.氯化鋁 B.硫酸銅 C.硝酸銀 D.稀硫酸

3. 在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A.Fe-2e- === Fe2+ B.2H+2e- ==== H?2↑

C.Na++e- === Na D.2H2O+O2+4e- ==== 4OH-

4. 鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕.容量大而受到重視。目前已經(jīng)制成多種功能的鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2 LiMnO2。若該電池提供0.5C電量，則消耗正極材料的質(zhì)量約為(其他損耗忽略不計)( )

A.3.5g B.7g C.4.52×10-4g D.43.5g

5.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為( )

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

在此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )

A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn

6.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是( )

A.(4)>(2)>(1)>(3) B.(2)>(1)>(3)>(4)

C.(4)>(2)>(3)>(1) D.(3)>(2)>(4)>(1)

7.某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( )

A. a為正極，b為負極;NaClO和NaCl

B. a為負極，b為正極;NaClO和NaCl

C. a為陽極，b為陰極;HClO和NaCl

D. a為陰極，b為陽極;HClO和NaCl

8. 右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )

A. a為負極、b為正極

B. a為陽極、b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

9. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )

A. 利用電池外殼的金屬材料

B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D. 收其中石墨電極

10. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是( )

A. 2H++2e- H?2? B. 2H2O+O2+4e- 4OH-

C. Fe-2e- Fe2+ D. 4OH--4e- 2H2O+O2

11.下列敘述正確的是( )

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解

⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O

A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④

12.燃料電池是燃料(例如CO，H2，CH4等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)通常是KOH溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法不正確的是( )

A. 負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

B. 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH-

C. 隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變

D. 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

13. 如圖所示，在大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，把試管倒插入水中，把這個裝置這樣放置

約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是 ，

原因是 。試管里的水面會上升，

最終上升高約為 ，原因是 。

14. 從某鋁鎂合金上剪下一小片(其質(zhì)量為2.0g)，立刻投入盛有20mL5mol?L-1氫氧化鈉溶液的小燒杯中。

(1)由反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次為 。

(2)反應(yīng)開始時，合金片表面產(chǎn)生氣泡較慢，其原因是 ，一段時間后反應(yīng)速率相當快，其原因是 。

(3)寫出合金片與溶液反應(yīng)時可能形成的微電池的負極材料是 正極的電極反應(yīng)式： 。

(4)若要利用該反應(yīng)來測定合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，還應(yīng)測定哪些數(shù)據(jù)(如有多種可能，請逐一寫出)?答：

15. 有人設(shè)計以鉑和鋅為電極材料，埋入人體作某種心臟病人的心臟起搏器的能源，它依靠人體血液中有一定濃度的O2和H2O進行工作。

(1)正極材料是 ，電極反應(yīng)為 。

(2)負極材料是 ，電極反應(yīng)為 。

16. 工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻;②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)?3沉淀生成，③過濾回收沉淀，廢水達排放標準，試回答：

(1)電解時的電極反應(yīng)，陽極 ，陰極 。

(2)寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)

(3)電解過程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎樣產(chǎn)生的?

(4)能否將Fe電極改成石墨電極?為什么?

17. 碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)于山區(qū)，為控制該病的發(fā)生，我國政府規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此回答下列問題。

(1)可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學方程式為 ，現(xiàn)象是 。

(2)可用電解方法制得碘酸鉀。以石墨為陽極，不銹鋼為陰極來電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為KI+3H2O====KIO3+3H2↑。若計劃每分鐘生產(chǎn)5.35g KIO3，電流強度應(yīng)不低于 A。

(3)碘元素位于周期第 周期 主族。其價氧化物的水化物酸性比HClO4 (填強或弱)，其氫化物的還原性比HCl (填強或弱)。

18. 航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)均可表示為：2H2+O2 2H2O。酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負極反應(yīng)為：2H2-4e- 4H+。電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- 4OH-，則負極反應(yīng)為 。

19. 鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

據(jù)此判斷其正極是 ，負極是 ，電解質(zhì)溶液是 ，正極反應(yīng)是 ，負極反應(yīng)是 ，當轉(zhuǎn)移0.5N?A個電子時，蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。

20. 由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L(標態(tài))氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅

(2)有多少個電子通過了導線

(3)200mL稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少。

五. 能力提高

1. 常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時的電極反應(yīng)式分別為：

Zn極：Zn+2OH-+2e- Zn(OH)2

Ag2O極：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH-則下列說法中不正確的是( )

A.放電過程中[OH-]不變 B. Zn為負極而Ag2O為正極

C.電解質(zhì)溶液呈堿性 D. 電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極

2. 下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )

A.②①③④ B.④③①② C.④②①③ D.③②④①

3. 鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01mol?L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生( )

A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近產(chǎn)生OH-

C.碳棒上放出O2 D.鐵釘被氧化

4. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是( )

A.黃銅(銅鋅)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.生鐵比純鐵易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

5. 關(guān)于金屬腐蝕的如下各敘述中，正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M(OH)n+ H2↑

B.馬口鐵(錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

6. 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e- ==== ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- ==== 2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn ==== 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是( )

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小

B. 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Z n是負極，Ag2O是正極

D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

7 有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是( )

A.甲 B.乙 C.丙 D.丁

8.在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中，進行電解，通電一段時間后，在陽極逸出amol氣體，同時有WgNa2SO4?10H2O析出，若溫度不變，則此時剩余硫酸鈉溶液的質(zhì)量百分比濃度為( )

A. B.

C. D.

9. 美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池

是一種新型的化學電池，其構(gòu)造如圖所示;兩個電極

均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在

電極表面放電。

(1)a極是 極，b極是 極，電極

反應(yīng)式分別為 ， 。

(2)飛船上宇航員的生活用水由燃料電池提供。已知這種電池發(fā)1度電時能生成350g水，試計算能量轉(zhuǎn)化率。

[2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+572kJ]

(3)這種電池的輸出電壓為1.2V。要使標有1.2V，1.5W的小燈泡連續(xù)發(fā)光0.5h，應(yīng)消耗標準狀況下的H2多少升?

(4)氫氣是燃料電池最簡單的燃料，雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氫化合物，如甲烷(天然氣)、汽油等。請寫出將圖中H2換成CH4時所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式： 。此時電池內(nèi)總的反應(yīng)方程式為 。

10. 將含有KCl、CuBr2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液(分別為1mol/L)用鉑電極電解，且電解足夠長的時間。有以下結(jié)論：

①溶液中幾乎沒有Br-;②電解液變?yōu)闊o色;③最終溶液顯堿性;④K+、Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化。其中正確的是( )

A.①②③ B.只有③ C.①④ D.①②③④

六、高考聚焦

1. 鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是( )

A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)?2 C.Cd D.NiO(OH)

2. 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2CO+2CO32- 4CO2+4e-

陰極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)：

3. 下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是( )

A. 銅鋅原電池中銅是正極 B. 用電解法精煉銅時銅作陽極

C. 在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極 D. 電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極

解析：由題意“黑色褪去而銀不會損失”發(fā)生變化Ag2S→Ag，顯然這是考察原電池的正極反應(yīng)：Ag2S+2e-=2Ag+S2-，負極反應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e-=Al3+。正極生成的S2-和負極生成的Al3+在溶液中發(fā)生雙水解：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

答案：Al-2e-=Al3+ Ag2S+2e-=2Ag+S2-

3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑

高二化學教學教案篇6

一、教材分析

本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學反應(yīng)的分類。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無離子參加的角度認識化學反應(yīng)。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時從概念出發(fā)，結(jié)合探究實驗總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。

二、學情分析

學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。

學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。

根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：

三、教學目標

(一)知識與技能

1.使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。

2.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

3.使學生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

(二)過程與方法

通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。

(三)情感態(tài)度與價值觀

1.學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

2.培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐.

3.通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

教學重點與難點

重點:離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。

四、教學方法

實驗探究;計算機輔助教學

難點突破：

1.精心設(shè)計實驗：將教材實驗設(shè)計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

2.利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點。

3.離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設(shè)計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復(fù)習酸、堿、鹽的溶解性(課本第110頁)。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應(yīng)的意義時，設(shè)計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時，設(shè)計練習3個書寫。

五、學習方法

采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

六、、教學準備

1.實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。

2.實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。

3.學生準備：4人一組進行實驗。

七、教學過程

總體構(gòu)思：

教學序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習

學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

【復(fù)習舊課導入新課】

展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

高二化學教學教案篇7

【教學目的】

以學生為中心，以科學探究為主線，采用"動手實驗→啟發(fā)探索→動手實驗→分析歸納→鞏固練習"的教學方法，注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過成，引導學生從身邊走進化學，從化學走向社會。

【教學目標】

1、掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計簡單的原電池。

2、通過實驗探究學習，體驗科學探究的方法，學會分析和設(shè)計典型的原電池，提高實驗設(shè)計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的能力。

3、在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅，增強學習的反思和自我評價能力，激發(fā)科學探索興趣，培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神，強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。

【教學重點】

原電池的構(gòu)成條件

【教學難點】

原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫

【教學手段】

多媒體教學，學生實驗與演示實驗相結(jié)合

【教學方法】

實驗探究教學法

【課前準備】

將學生分成幾個實驗小組，準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有：金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理：A組：未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組：成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組：準備兩種相同金屬片，D組：準備兩種不同金屬片。

【教學過程】

[師]：課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的儀器和藥品組裝：將金屬片用導線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?

(教師巡視各組實驗情況)。

[師]：請大家總結(jié)：有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[生]：總結(jié)：出現(xiàn)兩種結(jié)果：

①電流表指針偏轉(zhuǎn)②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

[師]：電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?

[生]：說明有電流產(chǎn)生。

[師]：這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

[展示干電池]：我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請看：

[播放幻燈片]：

化學電池按工作性質(zhì)可分為：一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構(gòu)成：任何一種電池由四個基本部件組成，四個主要部件是：兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

【評注】提出問題，從身邊走近化學，喚起學生學習興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明：

說起原電池的發(fā)明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利醫(yī)師、生物學家伽伐尼，偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉，每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過，經(jīng)不懈的探索和思考，第一個提出了"動物電"的見解。他認為：青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織，帶有相反電荷，所以兩者存在著電位差，一旦用導電材料將兩者接通，就有電流通過，鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路，于是有電流產(chǎn)生，由于有動物電流的刺激，蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

"動物電"的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學家伏打的極大興趣，他在多次重復(fù)伽伐尼的"動物電"實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗成敗的關(guān)鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅，若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤，肌肉就不會收縮。他認為"動物電"的實質(zhì)是金屬屬性不同造成的，不同金屬帶有不同的電量，它們之間必然存在電位差，若有導線在中間連接，就會產(chǎn)生電流，蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結(jié)果。

伏打經(jīng)過反復(fù)實驗，深入鉆研，1799年第一個人造電源——伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)問世。

[師]：這種可以把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構(gòu)成的呢?下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]：一、原電池

1。原電池的形成條件：

[師]：請同學們根據(jù)自己的設(shè)想和實驗室提供的儀器、藥品，自己選擇，試一試，看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、藥品：鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況：

第一組：電極用同一種材料并連接，A：溶液用鹽酸;B：溶液用酒精。

第二組：電極材料用不同種導電物質(zhì)并連接，A：溶液用鹽酸;B溶液用白糖水。

第三組：電極用不同金屬不連接，A：溶液用硝酸銀;B：溶液用酒精。

第四組：電極一極插入溶液中，另一極放置在燒杯外。

[要求]：

學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現(xiàn)象，記錄電流計的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、，看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況：

第一組中A、B均無現(xiàn)象。

第二組中A有電流產(chǎn)生，B無電流產(chǎn)生。

第三組中A、B均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產(chǎn)生。

[師]：由上述實驗請大家總結(jié)，原電池的形成條件是什么?

[生]：討論、總結(jié)：

[板書]：①兩個活潑性不同的金屬(或?qū)щ姷姆墙饘?做電極

②電解質(zhì)溶液

③電極相接觸或連接

④對應(yīng)自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)(有較強電流產(chǎn)生)

[師]：現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電池，為什么有的組有電流產(chǎn)生，而有的組沒有電流產(chǎn)生?找出癥結(jié)所在。

【評注】：強調(diào)內(nèi)在條件，有利于學生把握實質(zhì)、前后呼應(yīng)，注重知識的產(chǎn)生過程。

[設(shè)問]：原電池的化學原理是什么?

[播放課件]銅——鋅——稀硫酸原電池的工作原理

[師]：在上面實驗探究中，我們看到，可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化?原電池是怎樣實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)變的?請大家以上面研究的銅——鋅——稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]：總結(jié)：

Cu片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e—=H2↑

Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn—2e—=Zn2+

氧化還原反應(yīng)是發(fā)生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片，應(yīng)該有電流產(chǎn)生。

[板書]：較活潑金屬鋅做負極：Zn—2e—=Zn2+(氧化反應(yīng))

較不活潑金屬銅做正極：2H++2e—=H2↑(還原反應(yīng))

電池總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

電子流動方向：鋅→導線→銅

電流方向：銅→導線→鋅

正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

[師]：總結(jié)：原電池就是這樣一種裝置，它把一個氧化還原反應(yīng)分拆成兩半，使之在兩個電極上進行，從而在導線中產(chǎn)生了電流，實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)變。

[探究]：根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖，指出電極材料、名稱，寫出電極反應(yīng)式。

[練習]投影：

習題(略)

[課后思維拓展]

1、解釋：為什么干電池使用一段時間后會"沒電"?以銅——鋅——稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2、使用后的電池是否可以隨地丟棄?為什么?應(yīng)如何處理?

3、為什么手機電池充電后還可以繼續(xù)使用?

4、課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

【評注】：

這是一堂省級優(yōu)質(zhì)課的課堂實錄。本節(jié)課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件，注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過程，引導學生從身邊走進化學，從化學走進社會。在教師的引導下，學生全程都能積極參與教學，課堂氣氛活躍，學生學習積極性很高。教學效果好，受到專家好評。