高二化學教育教案怎么寫？化學下有五個兩個學科:無機化學、有機化學、物理化學、分析化學、聚合物化學。下面是小編為大家帶來的高二化學教育教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高二化學教育教案（篇1）

教學準備

教學目標

1.說明酶在細胞代謝中的作用、本質和特性。

2.通過閱讀分析"關于酶本質的探索"的資料，認同科學是在不斷的探索和爭論中前進的。

3.進行有關的實驗和探究，學會控制自變量，觀察和檢測因變量的變化，以及設置對照組和重復實驗。

教學重難點

教學重點：酶的作用、本質和特性。

教學難點

(1)酶降低化學反應活化能的原理。

(2)控制變量的科學方法。

教學工具

教學課件

教學過程

一、情境創設。

人不吃飯行嗎?食物進入人體內發生了怎樣的變化?這些問題在現在來說都已經十分清楚了。這些變化過程在其他生物中有沒有呢?早在二百多年前科學家就對此進行了探索。

實驗介紹：1783年意大利科學家斯帕蘭札尼將肉塊放在小巧的金屬籠中，然后讓鷹吞下，過了一段時間，將籠子取出，肉塊不見了。

問：(1)為何要將肉塊放在籠子中?

答：排除了胃對肉塊的物理性消化。

問：(2)對肉起消化作用的是什么物質?

答：一定是某些物質進入到金屬籠中，使肉分解。現在已經知道這個能讓肉分解的物質就是--酶。

問：(3)進行肉類消化的過程的條件是怎樣的?

答：進行分解肉的反應是在一種極溫和的條件下進行的。

問：(4)在實驗室中能否也能讓肉分解?能的話需要怎樣的條件?

答：實驗室也能進行肉的分解，但是比起在生物體中來說，需要高溫、高壓、強酸、強堿等劇烈的條件才能進行。

二、問題探討

1.這個實驗要解決的問題是：鳥類的胃是否只有物理性消化，沒有化學性消化?

2.是胃內的化學物質將肉塊分解了。

3.提示：收集胃內的化學物質，看看這些物質在體外是否也能將肉塊分解。

總結：對于一個生物體來說要進行的生理活動非常之多，構成生物體的每一個細胞內的物質需要不斷地合成與分解，不斷地處于自我更新的狀態，而這種自我更新的過程完全依賴于細胞內發生的生物化學反應，每一個化學反應都伴隨著能量的變化。細胞中全部有序的化學變化的總稱就叫細胞代謝。

細胞生存的條件是很溫和的，那么細胞內數量如此巨大的生物化學反應如何在常溫、常壓、水溶液環境、pH接近中性的條件下，迅速高效地進行呢?在化學反應中有沒有提高化學反應的方法呢?

三、過氧化氫在不同條件下的分解

實驗前介紹：動植物在代謝中產生的過氧化氫，對機體是有毒的。機體通過過氧化氫酶，催化過氧化氫迅速分解成水和氧氣而解毒。鐵離子也可催化這一反應。

2H2O2H2O+O2

問：如何獲得過氧化氫酶?

答：新鮮肝臟中含有較多的過氧化氫酶，所以新鮮肝臟研磨液含有較多的過氧化氫酶。

按以下實驗步驟來進行實驗：

對上述實驗進行分析，對照實驗的特點。

問：上述實驗分成了1、2、3、4號四支試管，哪些是四支試管共同的條件?兩兩比較不同的條件有幾個?

答：共同點：都在試管中加入2mLH2O2溶液，都在相同的壓力下進行。

不同點：1和2：只有溫度不同;1和3：3多了2滴FeCl3溶液;1和4：4多了2滴肝臟研磨液;3和4：加入的催化劑不同。

問：1號試管沒有加任何試劑，它起的作用是什么?

答：它起的是對照的作用。

結論：進行該實驗的其他因素相同，而只有其中某一因素不同，觀察其對實驗結果的影響。如果結果不同，那么影響該結果的就是這一不同的因素。在上述實驗3試管和4試管只有加入的催化劑不同，那么該實驗的結果3放的氧氣少，4放出氧氣多就是因為加入到4號催化劑的催化效率比加入到3號的高。即酶具有高效性。

問：2和4試管現象基本相同，能否在生物體中也利用2的方法來解毒?

答：不能。加熱到這樣的溫度會造成生物的細胞死亡。

問：能否用同一滴管給3和4試管加FeCl3溶液和肝臟研磨液?

答：不能。共用滴管會讓肝臟研磨液(或FeCl3溶液)殘留在滴管內，難以判斷出過氧化氫的分解是哪種滴加液的作用，影響實驗結果的準確。

問：為何酶的催化效率會比無機催化劑更高呢?

答：酶降低了活化能。活化能就是分子從常態轉化變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。活化能越大，反應就越不容易進行，反之就容易進行。

四、總結

在生物體中，生物體內的化學反應每時每刻進行著。以人為例：據估計人體細胞內每分鐘大約要發生幾百萬次的化學反應，這么多的化學反應能在人體中順利而迅速地完成，完全是靠酶的催化作用。它和無機催化劑相比，具有更高的催化效率。

酶在細胞內的物質變化過程中起著重要作用，這個作用是其他物質無法代替的。它降低了化學反應中的活化能，而自身卻沒有發生變化，所以是一種催化劑。它是細胞內產生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。

在醫院常用雙氧水作為身體出現小傷口的消毒用藥，能觀察到什么現象嗎?試解釋該現象。

能看到傷口有氣泡產生。原因是人體細胞中產生的酶將雙氧水分解成了水和氧氣。

課后小結

酶在細胞內的物質變化過程中起著重要作用，這個作用是其他物質無法代替的。它降低了化學反應中的活化能，而自身卻沒有發生變化，所以是一種催化劑。它是細胞內產生的，所以它也是細胞中具有高效催化效率的生物催化劑。它的作用就是降低活化能。

課后習題

完成課后練習題。

參考答案：

基礎題

1.巴斯德：發酵與活細胞有關，發酵是整個細胞而不是細胞中的某些物質在起作用。

李比希：引起發酵的是細胞中的某些物質，但是這些物質只有在酵母細胞死亡并裂解后才能發揮作用。

畢希納：酵母細胞中的某些物質能夠在酵母細胞破碎后繼續起催化作用，就像在活酵母細胞中一樣。

薩姆納：酶是蛋白質。

2.提示：(1)細胞內每時每刻都在進行著成千上萬種化學反應，這些化學反應需要高效率地進行，酶的催化效率比無機催化劑高得多。

(2)細胞內的化學反應需要在常溫、常壓、酸堿度適中等溫和條件下進行，無機催化劑常常需要輔助以高溫、高壓、強酸、強堿等劇烈條件才能有較高的催化效率。

3.D。

拓展題

1.提示：可用第2章中學過的鑒定蛋白質的方法。在薩姆納之前，之所以很難鑒定酶的本質，主要是因為細胞中酶的提取和純化非常困難。

2.提示：(1)如四膜蟲的rRNA前體具有催化活性。(2)目前已有發現具催化活性的DNA的報道。

高二化學教育教案（篇2）

教學準備

教學目標

教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重難點

教學重點

鈉的性質

教學難點

對實驗現象的觀察和分析。

教學過程

【復習】初中所學有關鐵的性質。

【學生】探究、回顧。

【學生探究】教材P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學性質?

1.舉例說明金屬能發生哪些化學反應?

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質

【板書】一、金屬鈉(Na)

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

(復習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數)

【板書】1.鈉的原子結構示意圖：

【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗(教材P39實驗3-1)

【板書】2.鈉的物理性質：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質)

【板書】3.鈉的化學性質

【板書】(1)與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【學生實驗探究】教材P39實驗3-2(讓學生描述出反應的實驗現象)

現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃光，生成一種淡-固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢?

【學生實驗探究】教材P41實驗3-3

【問題思考】

1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否為水?

【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

(4)鈉與硫反應：2Na+S====Na2S

【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣?與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

課后小結

【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

課后習題

【課后作業】【拓展、探究】

1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應?(進行實驗探究)寫出反應的化學方程式。

4.鈉著火以后能否用水來滅?

5.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象?

板書

一、鈉的性質

1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。

2.鈉的化學性質

①鈉和非金屬單質的反應

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、鈉的存在及保存

高二化學教育教案（篇3）

教學準備

教學目標

1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系

教學重難點

教學重點：

初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類

教學難點：

分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相似的性質，故更方便對比。

[投影]圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

[導入]初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續在初中的基礎上來進行研究。

[板書]第二章化學物質及變化

第一節物質的分類(一)

[引入]我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業分為教師、醫生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。

[板書]一、簡單分類法及其應用

[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)

(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)

[講]在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。

[問]對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)

[講]由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書]1.交叉分類法

[講]交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

[板書]2、樹狀分類法

[問]如果我們再繼續分類的話，還可以怎么分?

(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)

(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)

[投影]

[問]很好，那我們發現樹狀分類法有什么優點嗎?

(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)

[小結]學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。

[點擊試題]下列物質中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.

[過]化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。

[講]對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。

[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態(氣態、液態、固態)，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。

[投影]分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：

[問]按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?

[講]如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

[小結]那么不同的分散系有什么區別呢?膠體又有些什么性質呢?欲之這些問題，請等下節課我們再繼續學習。

[點擊高考]

1.下列物質中，屬于純凈物的是()

A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質

B.將純水結成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物

C.將食鹽溶于水制成無色、透明、純凈的食鹽溶液

D.液態空氣

解析：選B。純凈物與混合物的主要區別在于前者由一種物質組成，后者則由不同種物質組成。高錳酸鉀受熱后生成的固態物質是由錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構成，冰同樣由水分子構成，其化學式均為H2O，是由存在狀態不同的同一種物質構成的純凈物;食鹽溶液中溶質是食鹽、溶劑是水，由不同種物質組成，屬混合物;液態空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。

2.(20__年河北衡水中學高一階段檢測)下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是()

A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.堿純堿Na2CO3

解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤;硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯誤。

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()

A.分散質粒子直徑都在1～100nm之間

B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

解析：選C。溶液中分散質微粒直徑小于1nm，A錯誤;膠體中分散質粒子直徑比較大，在1～100nm之間，不能透過半透膜，B錯誤，FeCl3溶液呈棕_，D錯誤。

4.下列敘述正確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體

B.電泳現象可證明膠體帶電

C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：選C。分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體;電泳現象說明膠體粒子帶電荷;膠體粒子不能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。

5.(20__年北師附中高一檢測)丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________________

(試從分散系的分類進行討論說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是________________________________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：________________________________________________________________________。

解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現了光柱。

(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現象的時間是清晨。

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。

答案：(1)空氣中也出現了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應

(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

課堂總結及評價：

學生在初中已經初步學過對物質的分類，重點強調分類的標準和交叉分類法。知道溶液和濁液性質的區別，但不知道二者在微觀本質上的不同。

板書設計：

第一節物質的分類

一、簡單分類法及其應用

1、對物質分類的目的和意義

2、分類方法

(1)樹狀分類法

(2)交叉分類法

高二化學教育教案（篇4）

教學準備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的

3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

教學重難點

物質的分類方法

教學過程

新設計

教學活動

活動1【導入】創設情景、引入新課

教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

學生發表自己的見解，

學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……

教師對學生的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結果也不同

學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、_進行分類。

學生4：根據學生的身高進一步分類……

教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。

學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

學生思考：略

教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。

活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。

學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?

教師引導學生回顧幾種物質的概念

純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類

學生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質?

學生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。

學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結

學生小結本節課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業

完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)

高二化學教育教案（篇5）

一、學習目標

1、掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授：原電池原理及其應用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生

結論：什么是原電池?(結論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合電路

討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么

反應?銅片上發生了什么反應?(可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

討論：可能造成此現象的原因?倆金屬片上的反應式的書寫。

結論：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子?流出電子?通過導線--?Cu--電解質中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發生氧化反應

正極得電子被還原發生還原反應

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導電)

高二化學教育教案（篇6）

知識與技能:過程與方法:

⑵通過反應中的能量變化的活動探究,體驗定性實驗在化學研究中的應用。

情感、態度與價值觀:

本節課是人教版化學必修Ⅱ第二章第一節第一課時的教學內容,是化學學科重要的原理性知識之一。初中化學已經從燃料的角度初步學習了“化學與能源”一些知識,在選修“化學反應原理”中,將從科學概念的層面和定量的角度比較系統的深入的學習化學反應與能量。該節內容既是對初中化學相關內容的提升和拓展,又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。另外本節內容是在學習了“物質結構 元素周期律”之后,應用物質結構理論來指導化學反應原理的學習,是對第一章內容知識的深化。該部分內容在初中化學,高中必修和選修模塊中均有安排,既有學習的階段性,又有必修、選修的層次性,在具體內容上前后還有交叉和重疊,學生概念的形成和發展呈現一種螺旋式上升的形態。同時化學反應釋放的化學能是現代能量的主要來源,這一節知識在工農業生產,科學技術研究和日常生活都有廣泛的應用,與我們每一個人息息相關。因此,本節在全書中占有重要地位,是整個高中化學的重要內容之一。

【溫故知新】

(回憶、思考)在初中你學過哪些能量變化較大的反應?

(回憶、思考)化學反應的本質是什么?

【課堂研討】

(自學、思考)化學反應總伴隨著熱量變化嗎?通過課本p32,請從化學鍵的斷裂與形成的角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?

(自學、思考)通過分析課本p32的圖2-1,請從反應物與生成物的總能量的高低角度分析什么是放熱反應?什么是吸熱反應?以能量為縱坐標,畫出吸熱反應和放熱反應的簡單示意圖。

(觀察、思考)通過觀看實驗2-1,表述現象,得出結論,完成下表。

實驗步驟 實驗現象 得出結論 將鋁條打磨光,插入裝有3ml 6mol/l鹽酸的試管中 反應方程式:

該反應為 熱反應 用手觸摸試管外壁 用溫度計測量溶液的溫度

(觀察、思考)通過觀看實驗2-2,表述現象,得出結論,完成下表。

實驗步驟 實驗現象 得出結論 將ba(oh)2·8h2o晶體研細后與nh4cl晶體一起放入燒杯中,放在滴有幾滴水的玻璃片上,立即用玻璃棒快速攪拌混合物。 反應方程式:

該反應為 熱反應 用手觸摸燒杯下部 用手拿起燒杯 (思考、討論)中和反應是吸熱反應還是放熱反應?舉例說明什么是中和熱?如果要通過實驗測定鹽酸與氫氧化鈉反應的中和熱,你認為在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題?

(討論、歸納)舉例說明常見的放熱反應有哪些?(多多益善)

⑤多數化和反應。

(討論、歸納)舉例說明常見的

吸熱反應有哪些?(多多益善)

(自學、交流)化學能與熱能的相互轉化在生活、生產、工業與科研領域有何應用?

高二化學教育教案（篇7）

教學準備

教學目標

一、知識與技能

1、理解離子反應的概念，

2、掌握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件

二、過程與方法

通過自學課文及練習，掌握離子方程式的書寫方法。

三、情感態度與價值觀

-投入，體驗透過現象，發現本質的科學研究過程。

教學重難點

【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發生的條件。

【教學難點】離子方程式的書寫。

教學過程

1、離子反應--有離子參加的反應

設問：

1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。

2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用實驗證明?請簡單設計。

BaCl2溶液與CuSO4溶液混合

反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO4↓

CuCl2溶液與AgNO3溶液混合

反應本質：Ag++Cl-==AgCl↓

AgNO3與NaCl反應動畫。請點擊畫面

2、離子反應方程式：

--上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式

3、離子方程式的書寫

①“寫”,寫化學方程式

②“拆”,把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。

③“刪”,刪去兩邊沒反應的離子，

④“查”,檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。

離子方程式書寫步驟請點擊觀看

應該改寫成離子形式的物質：

易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

①Ca2++CO32-=CaCO3

②NH3·H2O+H+=NH4++H2O

③CuO+2H+=Cu2++H2O

④Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

參考答案：

離子反應發生條件之一：有沉淀生成

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離子反應發生條件之二：有難電離物質生成

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離子反應條件之三：有揮發性物質生成

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小結

1、離子反應、離子反應方程式的概念

2、離子反應方程式書寫

3、離子反應發生的條件

課后習題

1、完成下列反應的離子方程式

①HCl+NaOH

②H2SO4+KOH

③HNO3+Ba(OH)2

2、完成下列反應的離子方程式：

①Cu(OH)2+HCl

②CH3COOH+KOH

③Ba(OH)2+H2SO4

H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+水的反應的本質為H++OH-===H2O