高考是人生中至關(guān)重要的一次考試。如果想在這場(chǎng)戰(zhàn)役中取得漂亮的好成績(jī)，扎實(shí)的高二化學(xué)學(xué)習(xí)是必不可少的。高二學(xué)生要專心聽(tīng)課，提高化學(xué)能力。下面是小編為大家?guī)?lái)的高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板七篇，希望大家能夠喜歡！

高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板【篇1】

一、說(shuō)教材

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》是普通高中化學(xué)課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學(xué)生更深刻地認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科學(xué)中的地位，掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段解決實(shí)際問(wèn)題的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對(duì)象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，且給學(xué)生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預(yù)留了足夠的空間。

教材要求學(xué)生從已有知識(shí)出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設(shè)計(jì)物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案，并開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究，感悟化學(xué)理論知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的價(jià)值，進(jìn)一步提升學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

二、說(shuō)目標(biāo)

課堂教學(xué)目標(biāo)是教學(xué)的起點(diǎn)與歸宿，對(duì)本課時(shí)教學(xué)我們?cè)O(shè)置了如下三維目標(biāo)。

知識(shí)與技能：通過(guò)分析NaNO2和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學(xué)會(huì)物質(zhì)鑒別的基本技能。

過(guò)程與方法：通過(guò)NaNO2和NaCl的鑒別過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、操作、處理等實(shí)驗(yàn)綜合能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，在合作學(xué)習(xí)中提高應(yīng)用已有知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

上述目標(biāo)的設(shè)置，我們?cè)诔浞煮w現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時(shí)，很好地注意了預(yù)設(shè)與生成、主體與主導(dǎo)、獨(dú)立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實(shí)際等關(guān)系的處理。

三、說(shuō)過(guò)程

按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動(dòng)，學(xué)用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點(diǎn)，整節(jié)課的教學(xué)架構(gòu)設(shè)置為“創(chuàng)設(shè)情境，提出問(wèn)題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個(gè)實(shí)施階段。其主要教學(xué)內(nèi)容與設(shè)計(jì)意圖簡(jiǎn)述如下。

【教學(xué)過(guò)程】引入：通過(guò)工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報(bào)道，提出“為何會(huì)出現(xiàn)這類嚴(yán)重的中毒事件?”的問(wèn)題;通過(guò)NaNO2樣品呈現(xiàn)和NaNO2用途說(shuō)明，進(jìn)一步提出“如何通過(guò)鑒別法來(lái)避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生?”的問(wèn)題。

【設(shè)計(jì)意圖】以生活中發(fā)生的真實(shí)事件為學(xué)習(xí)背景，能較好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，明確學(xué)習(xí)所應(yīng)關(guān)注的學(xué)習(xí)方向，使課堂迅速進(jìn)入一種有序、高效的教學(xué)狀態(tài)。把學(xué)習(xí)與研究放在解決實(shí)際生活問(wèn)題的背景之中，這種“告知”學(xué)習(xí)者學(xué)習(xí)目標(biāo)的預(yù)設(shè)，能有效激發(fā)學(xué)習(xí)者為快速獲得學(xué)習(xí)結(jié)果而規(guī)劃系列的預(yù)期行為，并逐步將預(yù)期行為轉(zhuǎn)化為實(shí)踐行為，使實(shí)踐行為與正確的學(xué)習(xí)結(jié)果相匹配。

【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)題1：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl與NH4Cl兩種固體?在學(xué)生分組討論的基礎(chǔ)上，師生共同得出“焰色反應(yīng)法、氣體法(與NaOH固體反應(yīng))、顯色法(與石蕊試液反應(yīng))、顯色法(與pH試紙接觸)”等四種方案。

【設(shè)計(jì)意圖】奧蘇伯爾認(rèn)為，學(xué)習(xí)者頭腦中已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)可通過(guò)先給學(xué)習(xí)者呈現(xiàn)一個(gè)先行組織者而加以激活，其用意旨在為新呈現(xiàn)材料的學(xué)習(xí)提供一個(gè)觀念的框架，這樣有助于智慧技能的保持與遷移。

【教學(xué)過(guò)程】通過(guò)對(duì)NaCl與NH4Cl兩種固體鑒別方法的研究，我們可以思考與整理出物質(zhì)鑒別所應(yīng)遵循的基本原理。即根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)差異、根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)差異等三方面。

【設(shè)計(jì)意圖】在分析固體NaCl與NH4Cl鑒別方法的基礎(chǔ)上，歸納提煉出物質(zhì)鑒別的常用原理，完成學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)從個(gè)別到一般，從具體到抽象的升華，為鑒別NaNO2與NaCl固體提供了上位概念與規(guī)則的支撐，同時(shí)也為學(xué)生如何選擇所需信息和解決問(wèn)題的策略作好輔墊。

【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)題2：要合理鑒別NaNO2和NaCl，已具有哪些知識(shí)儲(chǔ)備?(呈現(xiàn)已經(jīng)完成的預(yù)習(xí)作業(yè)：搜索歸納NaNO2的性質(zhì)、用途，展示所寫(xiě)的科普小論文)，投影呈現(xiàn)NaNO2和NaCl的性質(zhì)對(duì)照表。

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)查找資料、撰寫(xiě)科普小論文方式使學(xué)生了解NaNO2的性質(zhì)，它既提高了學(xué)生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學(xué)生分析、處理信息的能力。性質(zhì)搜索結(jié)果與性質(zhì)比較最終以表格形式展示，不但呈現(xiàn)了信息的高密度，同時(shí)凸現(xiàn)了NaNO2與NaCl在物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)上的差別。

【教學(xué)過(guò)程】問(wèn)題3：怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體?(學(xué)生分組討論，初步形成簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)方案)

師生共同歸納整理出要完成物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)操作，必需綜合考慮方案設(shè)計(jì)、方案評(píng)價(jià)、方案實(shí)踐、方案反思等內(nèi)容。

【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)信息、評(píng)價(jià)信息、吸收信息和利用信息的能力，從而優(yōu)化其思維的遷移、發(fā)散、收斂品質(zhì)，最終形成有序的多個(gè)從理論角度得出的實(shí)驗(yàn)鑒別方案。

【教學(xué)過(guò)程】對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的典型理論鑒別方案，師生共同進(jìn)行從實(shí)踐視角的可行性評(píng)價(jià)，并分組進(jìn)入方案實(shí)踐(四人一組，進(jìn)行有明確任務(wù)的分組實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)。

【設(shè)計(jì)意圖】體現(xiàn)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的相互合作能力，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，在實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)理論設(shè)計(jì)的合理性、簡(jiǎn)約性、安全性、可行性，凸顯實(shí)驗(yàn)的“動(dòng)”的功能，也彰顯實(shí)驗(yàn)的“靜”的功能(實(shí)踐對(duì)理論的評(píng)價(jià)功能)。

【教學(xué)過(guò)程】師生共同歸納與整理進(jìn)行物質(zhì)鑒別，必需要有足夠的知識(shí)儲(chǔ)備、必需掌握一般的鑒別流程。在此基礎(chǔ)上，思考物質(zhì)鑒別在理論與實(shí)踐中是否存在一定區(qū)別?

問(wèn)題4：建筑工人怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分食鹽和工業(yè)鹽?

【設(shè)計(jì)意圖】知識(shí)的達(dá)成，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的訓(xùn)練、不斷的思索，并反璞歸真，讓理論知識(shí)、理論方法回歸生活，再次調(diào)動(dòng)學(xué)生應(yīng)用理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的激情和才智，讓學(xué)生感受學(xué)習(xí)化學(xué)的成功與喜悅，較好地實(shí)現(xiàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀的課堂目標(biāo)。

【教學(xué)過(guò)程】總結(jié)：驗(yàn)證與探究是物質(zhì)鑒別的基本思想，定性、定量方法;傳統(tǒng)、現(xiàn)代方法;局部、整體方法;基礎(chǔ)、綜合方法是溝通具體鑒別方法與物質(zhì)組成、性質(zhì)的橋梁，這些方法雖然在運(yùn)用時(shí)一定存在具體情況具體對(duì)待的現(xiàn)象，但其獨(dú)立知識(shí)、能力的構(gòu)建應(yīng)及時(shí)融入化學(xué)學(xué)科的完整體系之中。

【設(shè)計(jì)意圖】及時(shí)的歸納、總結(jié)與提升，能凸現(xiàn)對(duì)完整、系統(tǒng)知識(shí)的有序構(gòu)建，也能強(qiáng)化對(duì)創(chuàng)新、綜合能力的優(yōu)化培養(yǎng)。

高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板【篇2】

學(xué)習(xí)目標(biāo):

1、知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。

2、了解溶液的酸堿 性和pH的關(guān)系。

3、掌握水的電離平衡/

學(xué)習(xí)過(guò)程

一、知識(shí)鏈接

1.水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過(guò)程

水的電 離平衡常數(shù)的表達(dá)式為

思考：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1L H2O(即 mol)中只有1×10-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C( OH-)分別為多少? 純水中水的電離度α(H2O)= 。

2.水的離子積

水的離子積：KW= 。

注：(1)一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與 有關(guān)， 越高KW越 。

25℃時(shí)，KW= ，100℃時(shí)，KW=10-12。

(2)KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的C(H+) C(OH-)。

二、自主探究

溶液的酸堿性和pH

1.影響水的電離平衡的因素

(1)溫度： 溫度升高，水的電離度 ，水的電 離平衡向 方向移動(dòng)，

C(H+)和C(OH-) ，KW 。

(2)溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃帷A度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

三：合作探究

討論：改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)?向哪個(gè)方向移動(dòng)?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減小?

①升高溫度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

練習(xí)：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。,

②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。

③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，

由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。

小結(jié)：(1)升高溫度，促進(jìn)水的電離KW增大

(2)酸、堿抑制水的電離

2.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性 常溫( 25℃)

中性溶液：C(H+) C (OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L

堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L

3.溶液的pH： pH=-lgc(H+)

輕松做答：

(1)C(H+)=1×10-6mol/L pH=______;C(H+)=1×10-3mol/L pH=__ ___

C(H+)=1×10-mmol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10-6mol/L pH=______

C(OH-)=1×10-10mol/L pH=______ ;C(OH-)=1×10- nmol/L pH=___ ___

(2)pH=2 C(H+)=________ ;pH=8 c(H+)=________

(3)c(H+)=1mol/L pH= ______ ;c(H+)=10mol/L pH= _____

歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25℃時(shí))

pH 溶液的酸堿性

pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性

pH=7 溶液呈 性

pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性

四：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)

1.pH=2的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則C(H+)或C(OH-)的變化 ( )

A、C(H+)和C(OH-)都減少 B、C(H+)增大

C、C(OH-)增大 D、C(H+)減小

2.向純水中加入少量的KHSO4固體(溫度不變)，則溶液的 (　 )

A、pH值升高　　 B、C(H+)和C(OH-)的乘積增大

C、酸性增強(qiáng)　 D、OH-離子濃度減小

3.100℃時(shí)，KW=1×10-12，對(duì)純水的敘述正確的是 (　 )

A、pH=6顯弱酸性 B、C(H+ )=10-6mol/L，溶液為中性

C、KW是常溫時(shí)的10-2倍 D、溫度不變沖稀10倍pH=7 五：總結(jié)與反思

高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板【篇3】

教學(xué)目標(biāo)：

1.結(jié)合實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。

2.舉例說(shuō)明分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

3. 列舉含有氫鍵的物質(zhì)，知道分子間氫鍵、分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的不同影響。

4.了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。

5. 在理論分析和實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中學(xué)習(xí)辯證唯物主義的方法論，逐步形成科學(xué)的價(jià)值觀。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)、穩(wěn)定性等方面的影響。

探究建議：①討論：鹵素單質(zhì)、鹵化氫熔沸點(diǎn)變化有什么規(guī)律?②收集有關(guān)“相似相溶”規(guī)則應(yīng)用的具體資料。③查閱鄰羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)和溶解度數(shù)據(jù)，解釋差異的原因。④實(shí)驗(yàn)探究：氫鍵存在的證明。⑤交流討論：相同條件下氧氣在水中的溶解度比氮?dú)庠谒械娜芙舛却蟆＂薏殚嗁Y料：“手性分子”的合成及應(yīng)用。

課時(shí)劃分：兩課時(shí)

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[復(fù)習(xí)]必修(2)所學(xué)的極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵定義。

[講述]由不同原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個(gè)鍵合原子，一個(gè)呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[板書(shū)] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

[講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合，使分子的某一個(gè)部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負(fù)電性(δ一);非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[板書(shū)]2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

[投影] 圖2—28

[練習(xí)]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問(wèn)題：

1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子?H2 02 C12 HCl

2.以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個(gè)是極性分子，哪個(gè)是非極性分子?P4 C60

3.以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?

CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl

[回答]1、H2 02 C12 極性分子 HCl ，非極性分子。2、P4 C60都是非極性分子。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。

[講解]分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子(如O3);含極性鍵的分子有沒(méi)有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零時(shí)，是非極性分子，否則是極性分子。

[板書(shū)]3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

[自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細(xì)胞膜

[問(wèn)題]1、什么是表面活性劑?親水基團(tuán)?疏水基團(tuán)?肥皂和洗滌劑的去污原理是什么?

2、什么是單分子膜?雙分子膜?舉例說(shuō)明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?

[板書(shū)]三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

[講述]降溫加壓氣體會(huì)液化，降溫液體會(huì)凝固，這一事實(shí)表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學(xué)家，因而把這類分子問(wèn)作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[投影]

[板書(shū)]范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

[思考]怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2～I(xiàn)2的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高?

[回答]相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高。

[設(shè)問(wèn)]夏天經(jīng)常見(jiàn)到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來(lái)，為什么?

[講解]壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個(gè)困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積土布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。

[設(shè)問(wèn)]你是否知道，常見(jiàn)物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小?

[板書(shū)]三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

[講述]為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[板書(shū)] 1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

[講述]氫鍵的存在，大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)較高。另外，實(shí)驗(yàn)還證明，接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式H2O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來(lái)的研究證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。

[板書(shū)]2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。

[講解]此外，實(shí)驗(yàn)還證實(shí)，氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點(diǎn)低于后者的沸點(diǎn)。

[板書(shū)]3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

[強(qiáng)調(diào)]盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學(xué)鍵比較，氫鍵屬于一種較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間，約為化學(xué)鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵。

[閱讀]資料卡片及科學(xué)視野

[板書(shū)]4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

[小結(jié)]略。

[作業(yè)]P57、1、4、5、6

[板書(shū)計(jì)劃]第三節(jié) 分子的性質(zhì)

一、鍵的極性和分子的極性

1、極性鍵：由不同原子形成的共價(jià)鍵。吸電子能力較強(qiáng)一方呈正電性(δ+)，另一個(gè)呈負(fù)電性(δ一)。

2、有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負(fù)電中心不重合;非極性分子的正電中心和負(fù)電中心重合。

3、判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對(duì)稱，為正某某圖形，則為非極性分子。

三、范德華力及其對(duì)物質(zhì)的影響

范德華力：分子之間存在著相互作用力。范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小l一2數(shù)量級(jí)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大;分子的極性越大，范德華力也越大。

三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。

2、分子間氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。

3、分子間內(nèi)氫鍵：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低。

4、氫鍵表示方法：X—H…Y。

高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板【篇4】

一、教學(xué)內(nèi)容

本節(jié)課是人教版化學(xué)選修3第一章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》, 選修3第一章第一節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分：第一部分在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。第二部分在復(fù)習(xí)元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從原子半徑、電離能以及電負(fù)性等方面探究元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。本節(jié)教學(xué)需要三個(gè)課時(shí)，本--是第一課時(shí)的內(nèi)容。

二、教學(xué)對(duì)象分析

1、 知識(shí)技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化，具備了學(xué)習(xí)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本理論知識(shí)，有一定的知識(shí)基礎(chǔ)。

2、 學(xué)習(xí)方法方面：在必修2第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》的學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。

三、設(shè)計(jì)思想

總的思路是通過(guò)復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)引入新知識(shí)的學(xué)習(xí)，然后設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步探究原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系，再結(jié)合教材中的“科學(xué)探究”引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)題探究，最后在學(xué)生討論交流的基礎(chǔ)上，總結(jié)歸納元素的外圍電子排布的特征與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。根據(jù)新課標(biāo)的要求，本人在教學(xué)的過(guò)程中采用探究法，堅(jiān)持以人為本的宗旨，注重對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練和科學(xué)思維的培養(yǎng)，提高學(xué)生的邏輯推理能力以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、總結(jié)規(guī)律的能力。

四、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識(shí)與技能：(1)了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律;(2)了解元素周期表的結(jié)構(gòu);(3)了解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2. 過(guò)程與方法：通過(guò)問(wèn)題探究和討論交流，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法──邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法。

3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀：學(xué)生在問(wèn)題探究的過(guò)程中，同時(shí)把自己融入科學(xué)活動(dòng)和科學(xué)思維中，體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程和認(rèn)知的規(guī)律性，在認(rèn)識(shí)上和思想方法上都得到提升。

五、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

1. 教學(xué)的重點(diǎn)：元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2. 教學(xué)的難點(diǎn)：元素周期表的分區(qū)。

高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板【篇5】

教學(xué)目的

1.使學(xué)生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;了解稀有氣體的化學(xué)特性和用途。

2.通過(guò)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過(guò)人類認(rèn)識(shí)空氣的簡(jiǎn)史介紹，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到進(jìn)行科學(xué)探索，必須具有嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)精神和態(tài)度。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

了解空氣的組成;了解空氣污染給人類帶來(lái)的危害，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)方法

談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)

教學(xué)過(guò)程

(引言)在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當(dāng)中，時(shí)時(shí)處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動(dòng)植物生命的支柱，也是重要的、廉價(jià)的自然資源，它就是我們?cè)谛W(xué)自然課上已經(jīng)學(xué)到，今天將要進(jìn)一步學(xué)習(xí)的空氣。

(提問(wèn))空氣就在我們的周圍，你對(duì)它已有哪些了解?

(提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎?它主要由哪些成分組成?)

(小結(jié))空氣是一種無(wú)色、無(wú)氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測(cè)知它的成分有：

一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)(大約)：

(講述)空氣的主要成分是：氮?dú)饧s占總體積的4/5，氧氣約占1/5.

(提問(wèn))你知道氮?dú)夂脱鯕庠谛再|(zhì)上主要的不同嗎?

(氧氣支持燃燒，氮?dú)獠恢С秩紵?

(講解并提問(wèn))實(shí)驗(yàn)可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實(shí)質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

根據(jù)上述知識(shí)，你能設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置用來(lái)證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?

(給學(xué)生一定時(shí)間的思考和議論)

(演示實(shí)驗(yàn))①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學(xué)生注意觀察操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，教師操作。

(提問(wèn))

①你看到了哪些現(xiàn)象?

②為什么紅磷燃燒會(huì)生成大量白煙?白煙是什么物質(zhì)?

③為什么打開(kāi)止水夾后燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶(或稱反應(yīng)容器)中?又為什么進(jìn)入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5?

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么?你如何加以證明?

⑤你認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么?

(小結(jié))根據(jù)學(xué)生回答情況進(jìn)行小結(jié)。

(講述)人類對(duì)空氣的研究和認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了很長(zhǎng)的歷史時(shí)期，期間許多科學(xué)家都做過(guò)類似的實(shí)驗(yàn)，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀(jì)末法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當(dāng)時(shí)傳統(tǒng)的錯(cuò)誤理論(燃素說(shuō))的束縛，能夠尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，并做出了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的分析和判斷。

在19世紀(jì)末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮?dú)狻：髞?lái)，隨著科學(xué)技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學(xué)家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。

(引言)下面我們簡(jiǎn)單的了解一下稀有氣體。

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

(講述)稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因?yàn)檫^(guò)去，人們認(rèn)為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應(yīng)，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。

由此可見(jiàn)，任何事物都不是絕對(duì)的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學(xué)的。

(閱讀)課本使學(xué)生了解稀有氣體的特性和用途

(講述)大家對(duì)空氣的組成已有了進(jìn)一步的了解，一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進(jìn)入空氣，就會(huì)帶來(lái)空氣污染，嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物生長(zhǎng)，形成對(duì)自然資源的破壞。

(簡(jiǎn)介)英國(guó)倫敦、日本四日市或美國(guó)洛杉磯等空氣污染事件，以說(shuō)明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質(zhì)

(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來(lái)源

(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒

(2)化工廠的廢氣

(3)水泥廠的粉塵

(4)燃放煙花爆竹

(5)焚燒枯枝野草樹(shù)葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

(1)工廠做到廢氣回收與處理

(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)

(3)嚴(yán)禁燃放煙花爆竹

(4)禁止焚燒樹(shù)葉、野草

(5)提高汽油、柴油質(zhì)量

(小結(jié))防止空氣與環(huán)境污染，保護(hù)人類生存環(huán)境，是每個(gè)人都應(yīng)盡的義務(wù)和責(zé)任。

(練習(xí))(投影出示練習(xí)題)

在相同條件下：

①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮?dú)鈅_____L。

②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時(shí)，同時(shí)可獲得氮?dú)鈅_____m3。

(作業(yè))略。

高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板【篇6】

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過(guò)程

(提問(wèn))

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

(提問(wèn))空氣是由什么組成的?

(板書(shū))第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定

(提問(wèn))①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

(板書(shū))

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

[作業(yè)] 略

高二化學(xué)學(xué)習(xí)教案模板【篇7】

一、教材分析：

本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池知識(shí)的延伸，更是進(jìn)一步研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)知識(shí)、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

二、學(xué)情分析：

在學(xué)習(xí)本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)了原電池的相關(guān)原理，對(duì)于氧化還原反應(yīng)也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強(qiáng)的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗(yàn)探究能力和合作學(xué)習(xí)能力，具有較強(qiáng)的分析推導(dǎo)能力，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了能力基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。

(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。

(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物。

2、過(guò)程與方法

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程;

(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神;

(2)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

四、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理;

2、教學(xué)難點(diǎn);電極方程式的書(shū)寫(xiě)、放電順序判斷

五、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

六、教具準(zhǔn)備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件

七、教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)回顧想一想：構(gòu)成原電池的條件是什么?

問(wèn)一問(wèn)：原電池的電極如何判斷?

寫(xiě)一寫(xiě)：原電池的電極反應(yīng)式?

聯(lián)想質(zhì)疑：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎?

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究上述裝置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

播放動(dòng)畫(huà)：電解氯化銅溶液微觀模擬

投影：第三節(jié)：電解池

一、電解原理

學(xué)生小結(jié)：

1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

教師講解：放電：陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩級(jí)失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做放電。

思考交流：電解池的兩極是怎樣確定的?電極分幾類?

學(xué)生小結(jié)：

3、兩個(gè)電極及電極反應(yīng)

(1)兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng)：

陰極：與電源負(fù)極相連——電子流進(jìn)——還原反應(yīng)

陽(yáng)極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng)

陰極：Cu2++2e-=Cu還原反應(yīng)

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑氧化反應(yīng)

總反應(yīng)式：

(2)兩個(gè)電極的類型：活性電極和惰性電極。

惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)

提問(wèn)：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么?在電解過(guò)程中，電子是怎樣流動(dòng)的呢?

學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生討論并回答

投影：

4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動(dòng)方向

(1)構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極;電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì);形成閉合回路。

(2)電子的流向:電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。(注意：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng))

離子定向移動(dòng)的方向:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。

思考交流：

(1)電解后氯化銅的濃度如何變化?

(2)若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦?

學(xué)生回答：(1)電解后氯化銅的濃度減小;

(2)若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。

設(shè)置疑問(wèn)：

(1)請(qǐng)同學(xué)們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-?

分析：H+和OH-的量少。

提示：陽(yáng)離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽(yáng)兩級(jí)參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢?

講解：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同，順序不同。

投影：5、放電順序

(1)陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

(2)陰離子在陽(yáng)極上的放電順序是：

活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序是：

S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-

講述：電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩級(jí)上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽(yáng)離子。

課堂練習(xí)：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢?寫(xiě)出電極反應(yīng)。