高三知識(shí)化學(xué)教案
元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個(gè)周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行(第Ⅷ族包括3個(gè)縱行)的元素稱“族”。下面是小編為大家?guī)?lái)的高三知識(shí)化學(xué)教案七篇，希望大家能夠喜歡!
高三知識(shí)化學(xué)教案（篇1）
課題：離子反應(yīng)、離子方程式
課型：新授課
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn) ：離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式(第一課時(shí))
[前置練習(xí)]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢?
[板書(shū)]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀?
[學(xué)生回答]
[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書(shū)] 一、離子反應(yīng)
[問(wèn)題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
⑵ 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷ 氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行(或熔融)
② 有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢?我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢?請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
[閱讀討論]
[問(wèn)題探索]
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣?
3、 表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)?
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類反應(yīng)
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢? [閱讀]P58，內(nèi)容
[板書(shū)]三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
[練習(xí)]書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè) ]《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
高三知識(shí)化學(xué)教案（篇2）
本文題目：高二化學(xué)教案：沉淀溶解平衡教學(xué)案
第四單元 沉淀溶解平衡
第1課時(shí) 沉淀溶解平衡原理
[目標(biāo)要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
一、沉淀溶解平衡的建立
1.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生的原因
生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。
盡管生成物的溶解度很小，但不會(huì)等于0。
2.溶解平衡的建立
以AgCl溶解為例：
從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過(guò)程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、負(fù)離子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，即得到AgCl的飽和溶液，如AgCl沉淀體系中的溶解平衡可表示為AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動(dòng)態(tài)平衡的存在，決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。
3.生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度
不同電解質(zhì)在水中的溶解度差別很大，例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質(zhì)與易溶電解質(zhì)之間并無(wú)嚴(yán)格的界限，習(xí)慣上將溶解度小于0.01 g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。對(duì)于常量的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全了。
化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。
二、溶度積
1.表達(dá)式
對(duì)于下列沉淀溶解平衡：
MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n。
2.意義
Ksp表示難溶電解質(zhì)在溶液中的溶解能力。
3.規(guī)則
通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：
Qc>Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出;
Qc=Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);
Qc
知識(shí)點(diǎn)一 沉淀的溶解平衡
1.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)平衡后不再進(jìn)行
B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
答案 C
解析 難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì);溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小。
2.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子的濃度相等
B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變
D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
答案 B
3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度不變，下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.c(Ca2+)增大
C.溶液中c(OH-)減小 D.c(OH-)增大
答案 A
知識(shí)點(diǎn)二 溶度積
4.在100 mL 0.01 mol?L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol?L-1 AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2)( )
A.有AgCl沉淀析出 B.無(wú)AgCl沉淀
C.無(wú)法確定 D.有沉淀但不是AgCl
答案 A
解析 c(Ag+)=0.01×1101 mol?L-1=9.9×10-5 mol?L-1，c(Cl-)=0.01×100101 mol?L-1=9.9×10-3 mol?L-1，所以Q c=c(Ag+)?c(Cl-)=9.8×10-7 mol2?L-2>1.8×10-10 mol2?L-2=Ksp，故有AgCl沉淀析出。
5.下列說(shuō)法正確的是( )
A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2?L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?L-2
C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
答案 C
解析 在AgCl的飽和溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)，故A錯(cuò);只有在飽和AgCl溶液中c(Ag+)?c(Cl-)才等于1.8×10-10 mol2?L-2，故B項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;當(dāng)Qc=Ksp，則溶液為飽和溶液，故C項(xiàng)敘述正確;在AgCl水溶液中加入HCl只會(huì)使溶解平衡發(fā)生移動(dòng)，不會(huì)影響Ksp，所以D錯(cuò)。
6.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c(H+)?c(OH-)=KW，存在等式c(M+)?c(X-)=Ksp。一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )
①20 mL 0.01 mol?L-1 KCl;
②30 mL 0.02 mol?L-1 CaCl2溶液;
③40 mL 0.03 mol?L-1 HCl溶液;
④10 mL蒸餾水;
⑤50 mL 0.05 mol?L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①
答案 B
解析 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于c(Ag+)?c(Cl-)=Ksp，溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無(wú)關(guān)。①c(Cl-)=0.01 mol?L-1;②c(Cl-)=0.04 mol?L-1;③c(Cl-)=0.03 mol?L-1;④c(Cl-)=0 mol?L-1;⑤c(Ag+)=0.05 mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1.25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大
B.溶度積常數(shù)Ksp增大
C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)
D.溶液中Pb2+濃度減小
答案 D
2.CaCO3在下列哪種液體中，溶解度( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
答案 A
解析 在B、C選項(xiàng)的溶液中，分別含有CO2-3、Ca2+，會(huì)抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
3.下列說(shuō)法正確的是( )
A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積
C.可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的
答案 C
解析 溶度積不是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的簡(jiǎn)單乘積，還與平衡式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的冪指數(shù)有關(guān)，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。
4.AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?L-2和2.0×10-12 mol3?L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是( )
A.AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
D.都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義
答案 C
解析 AgCl和Ag2CrO4陰、陽(yáng)離子比類型不同，不能直接利用Ksp來(lái)比較二者溶解能力的大小，所以只有C對(duì);其余三項(xiàng)敘述均錯(cuò)誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。
5.已知HF的Ka=3.6×10-4 mol?L-1，CaF2的Ksp=1.46×10-10 mol2?L-2。向1 L 0.1 mol?L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀
B.通過(guò)計(jì)算得知，HF與CaCl2不反應(yīng)
C.因?yàn)镠F是弱酸，HF與CaCl2不反應(yīng)
D.如果升高溫度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能減小
答案 A
解析 該題可采用估算法。0.1 mol?L-1的HF溶液中c(HF)=0.1 mol?L-1，因此，c2(F-)=c(H+)?c(F-)≈3.6×10-4 mol?L-1×0.1 mol?L-1=3.6×10-5 mol2?L-2，又c(Ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 L=0.1 mol?L-1，c2(F-)×c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp，顯然，A是正確的;D項(xiàng)，由于HF的電離是吸熱的，升高溫度，Ka一定增大，D錯(cuò)誤。
練方法技巧
6.
已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5 mol3?L-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol?L-1]。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是( )
答案 B
解析 已知Ag2SO4的Ksp=2.0×10-5 mol3?L-3=[c(Ag+)]2?c(SO2-4)，則飽和溶液中c(SO2-4)=Ksp[c?Ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?L-1=0.017 mol?L-1，當(dāng)加入100 mL 0.020 mol?L-1 Na2SO4溶液時(shí)，c(SO2-4)=0.017 mol?L-1+0.020 mol?L-12=0.018 5 mol?L-1，c(Ag+)=0.017 mol?L-1(此時(shí)Q c
7.已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol3?L-3，Ksp[MgF2]=7.42×10-11 mol3?L-3。下列說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
答案 B
解析 Mg(OH)2與MgF2均為AB2型難溶電解質(zhì)，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg2+)小，A錯(cuò)誤;因?yàn)镹H+4+OH-===NH3?H2O，所以加入NH4Cl后促進(jìn)Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，c(Mg2+)增大，B正確;Ksp只受溫度的影響，25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp為常數(shù)，C錯(cuò)誤;加入NaF溶液后，若Qc=c(Mg2+)?[c(F-)]2>Ksp(MgF2)，則會(huì)產(chǎn)生MgF2沉淀，D錯(cuò)誤。
8.Mg(OH)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，若不考慮KW的變化，則該溫度下Mg(OH)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)
答案 0.002 9 g
解析 根據(jù)Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，c(OH-)=10-3 mol?L-1，則1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的n[Mg(OH)2]=1 L×12×10-3 mol?L-1=5×10-4 mol，其質(zhì)量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據(jù)S100 g=0.029 g1 000 mL×1.0 g?cm-3可求出S=0.002 9 g。
凡是此類題都是設(shè)溶液的體積為1 L，根據(jù)1 L溶液中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算溶解度。
練綜合拓展
9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，以達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L-1)如下圖。
(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是______。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為_(kāi)_____。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，______(填“能”或“不能”)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
________________________________________________________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×
10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的______除去它們。(選填序號(hào))
A.NaOH B.FeS C.Na2S
答案 (1)Cu2+ (2)B
(3)不能 Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
(4)Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(5)B
解析 (1)據(jù)圖知pH=4～5時(shí)，Cu2+開(kāi)始沉淀為Cu(OH)2，因此pH=3時(shí)，銅元素主要以Cu2+形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+，以保證Fe3+完全沉淀，而Cu2+還未沉淀，據(jù)圖知pH應(yīng)為4左右。
(3)據(jù)圖知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小，無(wú)法通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+。
(4)據(jù)已知條件結(jié)合原子守恒即可寫(xiě)出離子方程式：
Cu(OH)2+4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
(5)因?yàn)樵贔eS、CuS、PbS、HgS四種硫化物中只有FeS的溶度積，且與其他三種物質(zhì)的溶度積差別較大，因此應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化可除去廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+，且因FeS也難溶，不會(huì)引入新的雜質(zhì)。
第2課時(shí) 沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用
[目標(biāo)要求] 1.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用。2.知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
一、沉淀的生成
1.沉淀生成的應(yīng)用
在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。
2.沉淀的方法
(1)調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。反應(yīng)如下：
Fe3++3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。
(2)加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu2+、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。反應(yīng)如下：
Cu2++S2-===CuS↓，
Cu2++H2S===CuS↓+2H+，
Hg2++S2-===HgS↓，
Hg2++H2S===HgS↓+2H+。
二、沉淀的轉(zhuǎn)化
1.實(shí)驗(yàn)探究
(1)Ag+的沉淀物的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有白色沉淀生成 白色沉淀變?yōu)辄S色 黃色沉淀變?yōu)楹谏?/p>
化學(xué)方程式 AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 AgCl+KI===AgI+KCl 2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀
(2)Mg(OH)2與Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀
化學(xué)方程式 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小
2.沉淀轉(zhuǎn)化的方法
對(duì)于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。
3.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)
沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。
兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。
4.沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價(jià)值。
(1)鍋爐除水垢
水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→鹽酸Ca2+(aq)]
其反應(yīng)方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)對(duì)一些自然現(xiàn)象的解釋
在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。例如，各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)時(shí)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。
其反應(yīng)如下：
CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，
CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。
知識(shí)點(diǎn)一 沉淀的生成
1.在含有濃度均為0.01 mol?L-1的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢且少量的加入AgNO3稀溶液，結(jié)合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是( )
A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI D.三種沉淀同時(shí)析出
答案 B
解析 AgI比AgBr、AgCl更難溶于水，故Ag+不足時(shí)先生成AgI，析出沉淀的先后順序是AgI、AgBr、AgCl，答案為B。
2.為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( )
A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO
答案 D
解析 要除FeCl3實(shí)際上是除去Fe3+，由于pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全生成Fe(OH)3，而pH≥11.1時(shí)，Mg2+完全生成Mg(OH)2，所以應(yīng)加堿性物質(zhì)調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3;又由于除雜不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以選擇MgO。
3.要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14
由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑為( )
A.硫化物 B.硫酸鹽
C.碳酸鹽 D.以上沉淀劑均可
答案 A
解析 PbS的溶解度最小，沉淀最徹底，故選A。
知識(shí)點(diǎn)二 沉淀的轉(zhuǎn)化
4.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI>Ag2S D.AgI>AgCl>Ag2S
答案 C
解析 沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為AgCl>AgI>Ag2S。
5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：Ksp=6.3×10-18 mol2?L-2;CuS：Ksp=6.3×10-36 mol2?L-2。下列說(shuō)法正確的是( )
A.同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
答案 D
解析 A項(xiàng)由于FeS的Ksp大，且FeS與CuS的Ksp表達(dá)式是相同類型的，因此FeS的溶解度比CuS大;D項(xiàng)向含有Cu2+的工業(yè)廢水中加入FeS，F(xiàn)eS會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，可以用FeS作沉淀劑;B項(xiàng)Ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關(guān);C項(xiàng)先達(dá)到CuS的Ksp，先出現(xiàn)CuS沉淀。
練基礎(chǔ)落實(shí)
1.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )
A.具有吸附性
B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
答案 C
2.當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的( )
A.MgCl2 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO4
答案 D
解析 若使Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡右移，應(yīng)減小c(Mg2+)或c(OH-)。答案為D。
3.已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11 mol3?L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3?L-3，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3 mol?L-2。下列敘述正確的是( )
A.等體積混合濃度均為0.2 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+為0.121 mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大
答案 C
4.已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?L-3 2.2×10-20 mol3?L-3 4.0×10-38 mol4?L-4
完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是( )
①向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 ②向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀?、巯蛟摶旌先芤褐屑尤脒m量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液?、茉趐H=5的溶液中Fe3+不能大量存在
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
答案 C
練方法技巧
5.含有較多Ca2+、Mg2+和HCO-3的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為( )
(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 mol2?L-2，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 mol3?L-3)
A.CaO、MgO B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2 D.CaCO3、MgO
答案 C
解析 考查沉淀轉(zhuǎn)化的原理，加熱暫時(shí)硬水，發(fā)生分解反應(yīng)：Ca(HCO3)2=====△CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2=====△MgCO3↓+CO2↑+H2O，生成的MgCO3在水中建立起平衡：MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO2-3(aq)，而CO2-3發(fā)生水解反應(yīng)：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使水中的OH-濃度增大，由于Ksp[Mg(OH)2]
6.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO2-4)，稱為溶度積常數(shù)。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
答案 C
解析 由溶度積公式可知，在溶液中當(dāng)c(SO2-4)升高時(shí)，c(Ba2+)要降低，而由a點(diǎn)變到b點(diǎn)c(Ba2+)沒(méi)有變化，A錯(cuò);蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，離子濃度都升高，而由d點(diǎn)變到c點(diǎn)時(shí)，c(SO2-4)卻沒(méi)變化，B錯(cuò);d點(diǎn)落在平衡圖象的下方，說(shuō)明Ksp>c(Ba2+)?c(SO2-4)，此時(shí)是未飽和溶液，無(wú)沉淀析出，C正確;該圖象是BaSO4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點(diǎn)和c點(diǎn)的Ksp相等，D錯(cuò)。
練綜合拓展
7.已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n，稱為溶度積。
某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)
難溶電
解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 2.8×10-9
mol2?L-2 9.1×10-6
mol2?L-2 6.8×10-6
mol2?L-2 1.8×10-12
mol3?L-3
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol?L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫(xiě)出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是
________________________________________________________________________。
(4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)大
(2)Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3↓
(3)洗去沉淀中附著的SO2-4
(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無(wú)色無(wú)味氣體
解析 本題考查的知識(shí)點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO4(aq)===SO2-4(aq)+Ca2+(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO2-3濃度較大，而CaCO3的Ksp較小，故CO2-3與Ca2+結(jié)合生成沉淀，即CO2-3+Ca2+===CaCO3↓。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測(cè)結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。
8.(1)在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。
①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是______。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH至4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的______。
A.NaOH B.NH3?H2O C.CuO D.Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH至4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)定沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol?L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol?L-1]時(shí)溶液的pH為_(kāi)_____，通過(guò)計(jì)算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。
答案 (1)①B ②CD (2)4 3 可行
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?c2(OH-)，則c(OH-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?L-1)，則c(H+)=1.0×10-4 mol?L-1，pH=4。
Fe3+完全沉淀時(shí)：Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH-)，則c(OH-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?L-1。此時(shí)c(H+)=1×10-3 mol?L-1，pH=3，因此上述方案可行。
高三知識(shí)化學(xué)教案（篇3）
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))
【教學(xué)目的】
1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。
2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。
3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】
氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。
【教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。
【課時(shí)安排】
2課時(shí)。
第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)
【教學(xué)過(guò)程】
第一課時(shí)
【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎?通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
【板書(shū)】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習(xí)】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書(shū)】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?
【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑
【過(guò)渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
【板書(shū)】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)式)
【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說(shuō)法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?
【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。
【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些?
【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí)
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。
【板書(shū)】三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】
【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【設(shè)疑】通過(guò)以上反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題?
【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書(shū)】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
【板書(shū)】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?
【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問(wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問(wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題?(學(xué)生回答后歸納)
【板書(shū)】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)
【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提問(wèn)】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書(shū)】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書(shū)】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
【板書(shū)】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。< p="">
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)
1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
高三知識(shí)化學(xué)教案（篇4）
教材分析：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容。通過(guò)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納，從理論進(jìn)一步加深理解。同時(shí)，作為理論指導(dǎo)，也為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。這部分知識(shí)既是化學(xué)必修2的內(nèi)容，也是選修化學(xué)的基礎(chǔ)。本章內(nèi)容雖然是理論性知識(shí)，但教材結(jié)合元素化合物知識(shí)和化學(xué)史實(shí)來(lái)引入和解釋，使理論知識(shí)與元素化合物知識(shí)相互融合，以利于學(xué)生理解和掌握。
學(xué)情分析：
在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，學(xué)生對(duì)電子層的概念已經(jīng)有了不同程度的認(rèn)識(shí)和理解，再進(jìn)一步介紹原子核外電子排布。教材沒(méi)有具體介紹原子核外電子排布的規(guī)律，而是直接給出了1～18號(hào)元素原子核外電子的排布，讓學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)一些簡(jiǎn)單規(guī)律，學(xué)生有能力自主完成次部分內(nèi)容。學(xué)生能夠比較熟練的繪制數(shù)學(xué)中的坐標(biāo)系圖像，本節(jié)課講數(shù)學(xué)思想融入進(jìn)來(lái)，更加直觀和形象。對(duì)于原子半徑的查找作為課下小組探究的內(nèi)容，增加學(xué)生小組合作意識(shí)，課堂上學(xué)生愿意代表小組成員展示，符合高一學(xué)生的心理要求。
高一學(xué)生的大腦里的知識(shí)結(jié)構(gòu)仍比較簡(jiǎn)單，同化新概念的能力不強(qiáng)，這就要求教師努力調(diào)動(dòng)學(xué)生已有的知識(shí)，調(diào)整學(xué)生頭腦中的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生加強(qiáng)新舊概念間的聯(lián)系，同化理解新概念。
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能：掌握原子核外電子排布規(guī)律;元素的原子半徑、化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律;微粒半徑及大小的比較。
過(guò)程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。
教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律的探索與發(fā)現(xiàn)過(guò)程。
教學(xué)策略和方法：本課在設(shè)計(jì)上主要以發(fā)現(xiàn)教學(xué)方式進(jìn)行，以學(xué)生的自主發(fā)現(xiàn)探究為主，利用教材提供的數(shù)據(jù)，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行理論探究，同時(shí)在教學(xué)過(guò)程中，輔助以講授法，發(fā)現(xiàn)法，讀書(shū)指導(dǎo)法，任務(wù)驅(qū)動(dòng)法等教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，形成“全員參與，學(xué)生為本”的課堂氛圍，程度的利用各方資源為課堂教學(xué)服務(wù)。
課堂類型：新授課
教學(xué)手段：多媒體、學(xué)案輔助教學(xué)
教學(xué)設(shè)計(jì)理念：
化學(xué)概念是將化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)事實(shí)經(jīng)過(guò)比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來(lái)的理性知識(shí)，它是已經(jīng)剝離了現(xiàn)象的一種更高級(jí)的思維形態(tài)，反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實(shí)的本質(zhì)，是化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的基礎(chǔ)。因此化學(xué)概念學(xué)習(xí)與教學(xué)的理論研究受到廣泛的重視，注重教學(xué)的階段性就是要根據(jù)學(xué)生的特點(diǎn)，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，掌握好知識(shí)處理的分寸，準(zhǔn)確把握知識(shí)的深廣度，在不同階段給學(xué)生提出不同的要求。教學(xué)中不能不顧學(xué)生實(shí)際能力，過(guò)分追求科學(xué)性和完整性，將概念隨意擴(kuò)展和深化。
對(duì)原子最外層電子數(shù)，元素化合價(jià)變化規(guī)律，以學(xué)生動(dòng)手繪圖為主，引導(dǎo)學(xué)生將表格數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為圖像，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的自主探究學(xué)習(xí)。這樣的設(shè)計(jì)，一方面可以鍛煉學(xué)生數(shù)形轉(zhuǎn)化能力，也會(huì)使學(xué)生對(duì)知識(shí)有更深入的理解，另一方面利用圖像的直觀性，也能大大降低學(xué)生對(duì)規(guī)律性的理解難度，實(shí)現(xiàn)課堂的高效開(kāi)展。
高三知識(shí)化學(xué)教案（篇5）
第二課時(shí)
目標(biāo)：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。
(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是
A. B. C. D.
2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維
實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。
現(xiàn)象 ;
原因分析 ;
實(shí)驗(yàn)2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。
現(xiàn)象 ;
原因分析 。
教學(xué)過(guò)程：
影響鹽類水解的因素
1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。
2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用
1.鹽溶液的酸堿性判斷
根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
例題：分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?！霸饺踉剿狻?/p>
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
3.溶液中離子濃度大小的比較
電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中， ;
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液
中， ;
③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)?、賾?yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，
在 溶液中：
例題分析：
在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：
A.
B.
C.
D.
解題思路：
溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系
a.電荷守恒，即
…………(1)
b.物料守恒，即晶體中：
在溶液中S元素存在形式有三種： ， 及
∴ ………………(2)
將(2)-(1)得
綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]
隨堂練習(xí)
1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( )
A.
B.
C.
D.
2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( )
A. B. C. D.
3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( )
A. 中的 和 B. 的純水中 和
C. 中電子和中子 D.明礬溶液中 與
4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是( )
A. B. C. D.
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對(duì)鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類水解利用
(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
4.典型例題
5.擴(kuò)展探究實(shí)驗(yàn)
本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問(wèn)，以實(shí)驗(yàn)探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進(jìn)一步的探究活動(dòng)，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問(wèn)題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”
用pH試紙分別測(cè) NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三種溶液的pH值，找出答案，并討論分析原因。
分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，通過(guò)討論分析，拓寬知識(shí)面，活躍學(xué)生思維。
探究習(xí)題
一題多變
原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]
變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )
(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
(C) [Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
變題二：將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )
(A) [NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
(B) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
變題三：一種一元強(qiáng)酸HA溶液加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )
(A)加入的堿過(guò)量 (B)酸與堿等物質(zhì)的量混和
(C)生成的鹽不水解 (D)反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]
答案：
A; A; B; D。
點(diǎn)撥：通過(guò)改變?cè)O(shè)問(wèn)角度，改變化學(xué)過(guò)程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)，按思維層次遞進(jìn)一題多變。⑵對(duì)同一知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行題型變換和條件變換。
上題中，按照思維層次的遞進(jìn)原則進(jìn)行設(shè)計(jì)，能有效地提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。
高三知識(shí)化學(xué)教案（篇6）
、要集中精力，做好復(fù)習(xí)工作。
高三是高考前最后的沖刺階段，時(shí)間緊張，在這么關(guān)鍵的時(shí)間里，同學(xué)們一定要集中精力，做好復(fù)習(xí)工作。要穩(wěn)定情緒，拋開(kāi)其他雜念，全力以赴地迎接高考。
二、要緊跟學(xué)校教師課堂教學(xué)，按照老師的指導(dǎo)做好每部分的專項(xiàng)復(fù)習(xí)。
在復(fù)習(xí)階段，要跟緊學(xué)校教師的復(fù)習(xí)步驟，在教師的指導(dǎo)下做好每個(gè)部分的專項(xiàng)復(fù)習(xí)，并在此基礎(chǔ)上做好各個(gè)知識(shí)板塊的典型習(xí)題。
三、復(fù)習(xí)過(guò)程中，要注意發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，及時(shí)解決。
在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，同學(xué)們要注意發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決。有沒(méi)有搞懂的知識(shí)點(diǎn)，要及時(shí)請(qǐng)教老師或者和同學(xué)商討。問(wèn)題不過(guò)夜，發(fā)現(xiàn)一個(gè)問(wèn)題解決一個(gè)問(wèn)題。每復(fù)習(xí)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，就牢牢地掌握這個(gè)知識(shí)點(diǎn)。
四、在抓住主干知識(shí)，落實(shí)基礎(chǔ)的前提下，做好成套的練習(xí)。
高考的復(fù)習(xí)，除了要抓住主干知識(shí)點(diǎn)，落實(shí)基礎(chǔ)，也要在此基礎(chǔ)上，做些成套的練習(xí)。因?yàn)槔砜凭C合試卷包括物理、化學(xué)、生物三科，滿分是300分，考察時(shí)間是2個(gè)半小時(shí)。三科時(shí)間如何分配，需要不斷的練習(xí)，按自己的特點(diǎn)合理分配。
1，【實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí) 】
重視對(duì)基本實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)和完成實(shí)驗(yàn)的能力。=
要通過(guò)典型實(shí)驗(yàn)，深入理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理(反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)等，能處理實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的非預(yù)期現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新精神。同時(shí)也要學(xué)會(huì)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練、全面地表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)果、過(guò)程以及結(jié)論。切實(shí)提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
2，【不要“迷戀”復(fù)習(xí)資料】
學(xué)生有正確的學(xué)習(xí)方法比盲目做題更重要。
復(fù)習(xí)是一個(gè)學(xué)習(xí)階段，將已經(jīng)學(xué)過(guò)的各章各節(jié)的知識(shí)在整體觀念的基礎(chǔ)上重新審視，豁然開(kāi)朗，融會(huì)貫通，從學(xué)習(xí)過(guò)程中舉一反三到整門(mén)學(xué)科知識(shí)的融會(huì)貫通。
復(fù)習(xí)固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學(xué)生要量力而行，能使精力、時(shí)間發(fā)揮的效果，在復(fù)習(xí)中貫徹拼搏精神，力爭(zhēng)更好的效果。
3，【復(fù)習(xí)時(shí)要注意的問(wèn)題 】
各類習(xí)題或是各種考試題，無(wú)非都是設(shè)置一些新情景和條件，要求考生分析解決一些問(wèn)題。這里所考核的，實(shí)際上就是接受信息(包括已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí)、從做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中所得到的信息、考卷上所給的信息等等)、處理信息(將這些信息進(jìn)行調(diào)用、篩選、轉(zhuǎn)換、重組)和輸出信息(運(yùn)用文字、符號(hào)、方程式、圖表等表達(dá)方式)的能力。這三方面的能力培養(yǎng)要靠平時(shí)訓(xùn)練積累的。
但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，避免簡(jiǎn)單的機(jī)械重復(fù)和陷入“題海”。通過(guò)練習(xí)要達(dá)到強(qiáng)化記憶、熟練地掌握知識(shí)、找出存在的問(wèn)題、彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)、擴(kuò)大知識(shí)的應(yīng)用范圍和提高能力的目的，從而提高復(fù)習(xí)效率。
要善于反思。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要善于反思，自己的復(fù)習(xí)有沒(méi)有實(shí)效，知識(shí)和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力是否得到了提高。要善于從自己的實(shí)際出發(fā)作進(jìn)一步思考，
要講求規(guī)范。注意規(guī)范化學(xué)用語(yǔ)的使用(如化學(xué)專用名詞、化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、電離方程式以及化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、電子式等)，規(guī)范語(yǔ)言文字的表達(dá)能力，力爭(zhēng)使基礎(chǔ)知識(shí)和技能一一過(guò)關(guān)。
高三知識(shí)化學(xué)教案（篇7）
[考試目標(biāo)]
1、了解酸堿中和滴定基本操作方法、誤差分析等。
2、掌握酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3、滴定法的綜合應(yīng)用。
[要點(diǎn)精析]
中和滴定原理(對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的滴定反應(yīng)):
強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液之間的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),
即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫(xiě)成:
或:
由上式可知:用已知濃度的強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)與未知濃度的強(qiáng)堿(或強(qiáng)酸)反應(yīng)，如果測(cè)出恰好中和時(shí)二者的體積，即可由上式計(jì)算出未知液的濃度。
2、中和滴定中的儀器及試劑
主要儀器有：酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、移液管等.
試劑有：標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知濃度的某溶液)、待測(cè)溶液(要測(cè)濃度的某溶液)，指示劑。
酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：
酚酞：____(無(wú)色)_____8___(淺紅)____10____(紅色)_______;
甲基橙:___(紅色)_____3.1___(橙色)_____4.4___(黃色)______.
氧化還原反應(yīng)的滴定常用淀(與I2有關(guān)時(shí));用KMnO4作氧化劑進(jìn)行氧化還原滴定時(shí),不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.
3、滴定管的使用方法
(1).滴定管是一種精確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來(lái)盛酸性溶液(或KMnO4等氧化劑)，堿式滴定管只能用來(lái)盛堿性溶液。
(2).滴定管使用時(shí)，先用自來(lái)水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤(rùn)洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅(qū)趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點(diǎn)后第2位(0.01mL)。
(3).進(jìn)行滴定操作時(shí),左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時(shí)針?lè)较虿粩嗟負(fù)u動(dòng)錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發(fā)生突變時(shí)停止滴加，記錄讀數(shù)V2。
(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結(jié)果更可靠，應(yīng)該重復(fù)進(jìn)行三次滴定，最終取三次滴定結(jié)果的平均值。
4、中和滴定的操作步驟
(1)滴定前的準(zhǔn)備：①洗滌 ②查漏 ③潤(rùn)洗 ④注液 ⑤排氣泡 ⑥調(diào)整液面 ⑦讀數(shù)
(2)滴定：①量取待測(cè)液并加指示劑 ②滴定至終點(diǎn)并讀數(shù) ③重復(fù)操作三次 ④計(jì)算
如:用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：
(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2-3次.
(2).取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.
(3).把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。
(4).調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數(shù)V1。
(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞作指示劑。
(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度V2.
(7).重復(fù)操作3次，求平均值。
注意：滴定時(shí)，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當(dāng)指示劑顏色的突變半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴加，并記錄讀數(shù)V2。
5、中和滴定結(jié)果的誤差分析
消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液少，結(jié)果偏低。
導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的幾種情況：
(1).盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
(2).滴定前，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡就進(jìn)行滴定，到終點(diǎn)后消失.
(3).錐形瓶用待測(cè)液進(jìn)行潤(rùn)洗.
(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液液滴。
(5).滴定后，仰視滴定管讀數(shù)。
(6).滴定前，俯視滴定管讀數(shù)。
(7).滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。
導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小的幾種情況：
(1).盛待測(cè)液的滴定管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗即取待測(cè)液.
(2).滴定時(shí)，待測(cè)液濺出了錐形瓶.
(3).滴定后，俯視滴定管讀數(shù)。
(4).滴定前，仰視滴定管讀數(shù)。
(5).滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)。
6、例題
例1.已知常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑顏色變化情況是
A.選石蕊作指示劑，顏色由藍(lán)變紅 B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃
C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙
解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時(shí)的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應(yīng)選甲基橙作指示劑，因滴定時(shí)溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。
答案為D
例2.用某儀器測(cè)量一種溶液時(shí)，正確讀數(shù)時(shí)為amL,仰視讀數(shù)時(shí)為bmL,俯視讀數(shù)時(shí)為cmL,若a>b>c,則所使用的儀器可能是
A.量筒 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.容量瓶
解析：量筒無(wú)“0”刻度，刻度在上方;滴定管“0”刻度在下方，刻度在下方。量溶液仰視時(shí)讀數(shù)偏下方，對(duì)于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大;俯視時(shí)讀數(shù)偏上方，對(duì)于量筒讀數(shù)偏小，滴定管讀數(shù)偏大;容量瓶不能用來(lái)測(cè)量溶液的體積，只有一個(gè)刻度。
答案為BC
例3.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A.在250ml溶量瓶中配制250ml燒堿溶液;
B.用堿式滴定管(或移液瓶移取)量取25ml燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑;
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解;
D.將物質(zhì)的量濃度為mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)V1 ml
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積V2ml。
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作步驟順序是(填寫(xiě)字母)____,_____,_____,D,_____。
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意________________________________________。
(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________;尖嘴部分應(yīng)__________________。
(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)_________;終點(diǎn)時(shí)溶液中指示劑的顏色變化是__________________。
(6)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響_________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_____________________。
解析：該題先配置250mlNaOH溶液，取25ml燒堿溶液于錐形瓶中，用H2SO4進(jìn)行滴定，以甲基橙做指示劑。滴定過(guò)程中需要注意的問(wèn)題：滴定管應(yīng)用所盛液體潤(rùn)洗，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平，尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。
答案：(1)C，A，B，D，E。
(2) 滴定管應(yīng)垂直;裝液或放液后需等一會(huì)兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能
讀數(shù);讀數(shù)時(shí)目光不能俯視或仰視，視線應(yīng)與液面最低點(diǎn)相平;讀數(shù)應(yīng)讀到0.01ml。
(3)便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況。
(4)零刻度以下的某一刻度;充滿溶液，無(wú)氣泡。
(5)終點(diǎn)時(shí)，pH約為3.1～4.4;指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>
(6)偏高。