設(shè)計(jì)化學(xué)教案
設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇1
教學(xué)目標(biāo)：
1.了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。
2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。
3.了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。
4.初步分清懸濁液和乳濁液。
5.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
溶液的概念、特點(diǎn)。
會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.能說出幾種生活中的分散現(xiàn)象。
2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實(shí)例各兩則。
一、物質(zhì)在水中的分散
懸濁液、乳濁液的區(qū)分：
通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：
如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。
如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。
物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。
【注】新名詞：
乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。
教學(xué)過程：
設(shè)問：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的?
學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。
新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究
1.懸濁液、乳濁液、溶液。
閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。
泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)
植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)
食鹽：透明液體(穩(wěn)定)
酒精：透明液體(穩(wěn)定)
繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。
引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。
舉出實(shí)例：渾濁的黃河水;固體農(nóng)藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。
引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實(shí)例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。
歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。
思考：通過上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)?(渾濁不透明，會(huì)分層)
引出概念：3.一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。
配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。
分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)?
歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。
鞏固新課(方法：練習(xí)反饋)
二、水溶液的某些性質(zhì)
當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠纾菏雏}溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。
2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說出溶液的名稱。
3、記住溶解性的含義，說出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入
教師設(shè)問：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?
閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。
思考問題：
1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?
2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?
講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑(方法：分析講解)
閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。
分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么?溶劑又是什么?
思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?
歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體
(1)溶液的組成溶劑：通常為液體
(2)溶液的名稱
不指明溶劑叫某水溶液
水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。
關(guān)于物質(zhì)的溶解性：
問題引入：
(1)沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?
(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。
分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。
設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇2
《氧氣的制法》化學(xué)教案
知識(shí)目標(biāo)
1.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理.
2.了解催化劑和催化作用的概念
3.理解分解反應(yīng)的定義極其化合反應(yīng)的`區(qū)別.
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力
德育目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行美育教育
教學(xué)重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法
教學(xué)難點(diǎn)
催化劑,催化作用
教學(xué)疑點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理
教學(xué)方法
演示.講解.討論,采取科學(xué)探究法
教材處理
1.復(fù)習(xí)氧氣的性質(zhì),了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度
2.利用科學(xué)探究法,通過演示實(shí)驗(yàn),引導(dǎo),探求出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法,原理.
教學(xué)手段
利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
學(xué)生活動(dòng)
教師活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)引入
討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣
追問空氣中氮?dú)?二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別
復(fù)習(xí)氧氣性質(zhì),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,是學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)于鑒別方法
演示實(shí)驗(yàn)[2-6],[2-7][2-8]
觀察總結(jié)
演示
提出問題
引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)
通過實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的探究積極性,培養(yǎng)學(xué)生的探究興趣
閱讀教材
閱讀思考,討論日常生活,生產(chǎn)中的催化劑和催化作用,從而強(qiáng)化催化劑定義中的關(guān)鍵詞
引導(dǎo)
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性,突破難點(diǎn)
總結(jié)分析
討論實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩個(gè)文字表達(dá)式特征,歸納分解反應(yīng)概念
點(diǎn)評(píng)評(píng)價(jià)準(zhǔn)確進(jìn)行分析把握概念的準(zhǔn)確本質(zhì)，化學(xué)教案－氧氣的制法，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧氣的制法》。
激發(fā)學(xué)生興趣,進(jìn)而準(zhǔn)確的把握概念的本質(zhì)
設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇3
化學(xué)電源教案新人教版選修
課題原電池第四章第二節(jié)化學(xué)電源課型新授課授課人高二化學(xué)任教時(shí)間1月20日班級(jí)高二化學(xué)教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)1.掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn).2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)難點(diǎn)1.掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn).2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)教學(xué)方法講授法、合作探究法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容總體設(shè)計(jì)個(gè)性化設(shè)計(jì)時(shí)間組織教學(xué)
復(fù)習(xí)提問
導(dǎo)入新課
講授新課
師生相互問好
原電池的工作原理
已復(fù)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)入新課
一、化學(xué)電池的種類
二典型電池的介紹
1.堿性鋅—錳干電池：
負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電解質(zhì)：KOH
電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背誦
創(chuàng)設(shè)情境
幻燈展示
師生共同完成
各組討論，搶答
課堂小結(jié)
鞏固練習(xí)
布置作業(yè)銀鋅鈕扣電池
設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇4
我們?nèi)梭w由三大部分營養(yǎng)物質(zhì)組成，糖類，脂類和蛋白質(zhì)。糖類是我們直接的供應(yīng)能量，而脂類就是幫助我們保暖，調(diào)節(jié)體溫的一類重要物質(zhì)。至于蛋白質(zhì)，則是我們身體當(dāng)中最不可或缺的一大類營養(yǎng)物質(zhì)，它不僅給我們供能，而且也是我們各個(gè)身體器官的組成部分，是非常重要的。
營養(yǎng)素中如無機(jī)質(zhì)以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質(zhì)、糖質(zhì)等分子較大的營養(yǎng)素，則沒辦法通過腸壁和細(xì)胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。
食物進(jìn)入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質(zhì)分解為更小的份子。此時(shí)蛋白質(zhì)的大部分會(huì)被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到大腸中時(shí)，由腸內(nèi)的細(xì)菌再予分解。這些分解物中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生對(duì)身體有害的物質(zhì)，例如由腐敗菌而產(chǎn)生的胺等，所幸腸內(nèi)還有一種眾所周知的乳酸菌，能對(duì)腐敗菌發(fā)揮有效的抑制作用。
在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質(zhì)最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質(zhì)。而肌肉又是人體蛋白質(zhì)的最大儲(chǔ)藏庫。皮膚組織大約14%是蛋白質(zhì)。當(dāng)皮膚受到輕度灼傷時(shí)，患部會(huì)變硬，數(shù)日后會(huì)剝落，而在表皮最下部的基底細(xì)胞生成新的蛋白質(zhì)。在正常的情況下，表皮大約四個(gè)星期就會(huì)產(chǎn)生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態(tài)脫落。所以手術(shù)前后有充足的蛋白質(zhì)，可提高手術(shù)的安全性及促進(jìn)傷口愈合。
設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇5
【考點(diǎn)】1.認(rèn)識(shí)硅及其重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)以及與性質(zhì)的關(guān)系。
3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡單生產(chǎn)原理。
【知識(shí)要點(diǎn)】一：硅
1：物理性質(zhì)硅是良好的材料
2：化學(xué)性質(zhì)(硅最外層個(gè)電子，故化學(xué)穩(wěn)定性很.)
(1)與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)
(2)與氫氟酸反應(yīng)
(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應(yīng)
Si+O2Si+F2
3：硅的制備
(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為：
(2)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2
(3)SiCl4+2H2
4、硅的用途
【知識(shí)要點(diǎn)】二：二氧化硅(Si與O按的比例組成的狀原子晶體。)
1：物理性質(zhì)SiO2溶于水，熔點(diǎn)，硬度。
2：化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)穩(wěn)定性很，與水不反應(yīng)。)
(1)與氫氟酸反應(yīng)(雕刻玻璃)【與其它酸不反應(yīng)】
★氫氟酸如何盛裝?★
(2)具有性氧化物的通性：
①與生石灰反應(yīng)：
②與燒堿溶液反應(yīng)：
★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因
3：用途
【知識(shí)要點(diǎn)】三：硅酸
1：硅酸的性質(zhì)
硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。
2：硅酸的制備
可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=
Na2SiO3+CO2+H2O=
★用二氧化硅和水行嗎?★
3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等
【知識(shí)要點(diǎn)】四：硅酸鹽(大多溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。)
1：硅酸鈉溶于水，俗稱和。用于制備硅酸和作和。
2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)
【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水
如：Na2SiO3表示為長石：
3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)
4：制取水泥、玻璃的原料及反應(yīng)
鞏固練習(xí)
1.下列除去雜質(zhì)可用加熱法的是()
A.除去Na2CO3固體中的NaHCO3B.除去MnO2固體中的KMnO4
C.除去SiO2固體中的Na2SiO3D.除去SiO2固體中的CaCO?3
2.下列離子方程式，書寫不正確的是()
A.大理石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D.澄清石灰水中通入過量CO2的總反應(yīng)：CO2+OH-=HCO3-
3.工業(yè)上用碳還原SiO2制取單質(zhì)硅時(shí)會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO2+3C=SiC+2CO該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為()
A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3
4.在無色的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是()
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?B.K+、Na+、Cl-、SiO32-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
5.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為
A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1
6.除去下列粉末中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))。填上選用的試劑和操作方法：
試劑：A鹽酸B.燒堿溶液C.氧氣D.水E.CO2?F.不用任何試劑
操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過濾⑤干餾⑥結(jié)晶
粉末試劑操作
SiO2(CaO)
SiO2(Si)
NaCl(H2SiO3)
SiO2(H2SiO3)
7.月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學(xué)成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價(jià))()
A.1B.2C.3D.4
8.已知硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，結(jié)果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質(zhì)量比為
A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶1
設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇6
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))
【教學(xué)目的】
1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。
2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】
氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。
【課時(shí)安排】
2課時(shí)。
第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學(xué)過程】
第一課時(shí)
【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO32KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?
【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-20+4+6
SSSS
只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?
【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。
【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?
【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。
【板書設(shè)計(jì)】
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時(shí)
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】
【提問】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
【板書】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?
【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。<p="">
A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。
【板書設(shè)計(jì)】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇7
酸和堿
課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)所得溶液結(jié)晶。
相關(guān)的CAI課件。
課時(shí)安排1課時(shí)
教學(xué)設(shè)計(jì)
第一板塊：問題結(jié)構(gòu)
引導(dǎo)性材料
請(qǐng)一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)提出解決的辦法?要利用到哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)?該知識(shí)點(diǎn)的基本原理是什么?
同學(xué)們?cè)谟懻摶卮鹕厦娴膯栴}后，教師做簡要的評(píng)價(jià)，然后請(qǐng)學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
問題3：課文中主要從哪幾個(gè)方面介紹了中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實(shí)例?它在實(shí)際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?
問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對(duì)誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報(bào)告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進(jìn)的方案。
點(diǎn)評(píng)：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進(jìn)行有效探究活動(dòng)的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識(shí)，將學(xué)生的思路送進(jìn)“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識(shí)屬性的基礎(chǔ)上，針對(duì)中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進(jìn)的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實(shí)質(zhì)，這一過程落實(shí)了知識(shí)技能目標(biāo)，強(qiáng)化了過程方法目標(biāo)，點(diǎn)撥了情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。
第二板塊：教學(xué)設(shè)計(jì)
創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題探究酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
活動(dòng)與探究學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究、匯報(bào)、交流
活動(dòng)與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實(shí)驗(yàn)、總結(jié)
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(驗(yàn)證猜想與結(jié)論)
實(shí)踐與應(yīng)用“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實(shí)踐與應(yīng)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：皮蛋有澀味，如何驗(yàn)證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實(shí)驗(yàn)
第三板塊：教學(xué)范例
我們已經(jīng)知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應(yīng)知道
提出問題：
酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)?
猜想：
我猜想酸和堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：。
實(shí)驗(yàn)探究收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。
小結(jié)：
1.酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)──中和反應(yīng)。
2.鹽的定義。
知識(shí)小結(jié)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。
我發(fā)現(xiàn)的新問題：
猜想依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1
2
我們?cè)鯓討?yīng)用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適?
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動(dòng)手試試看。
④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請(qǐng)想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應(yīng)原理是什么?
⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料。□教學(xué)設(shè)計(jì)
我們的感受
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