化學教案簡短
化學教案簡短篇1
教學目標：知識與技能
1.理解并能運用質(zhì)量守恒定律;
2.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據(jù)此進行簡單的計算，初三化學教案：第四章第二節(jié)定量認識化學變化。
過程與方法：
1.進一步理解科學探究的過程;
2.認識書寫化學方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。
情感態(tài)度價值觀：
認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。
教學內(nèi)容：
1.無數(shù)實驗證明，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)。
2.在化學變化中，組成物質(zhì)的元素種類不變、原子數(shù)目不變、各原子質(zhì)量不變。因此，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
3.用化學方程式可以表示化學變化。
書寫化學方程式遵循的原則是：(1)以客觀事實為依據(jù);(2)符合質(zhì)量守恒定律。
4.依據(jù)化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。
教學重點：
1.質(zhì)量守恒定律的理解、應用和成立原因;
2.化學反應方程式的書寫及配平;
3.有關(guān)化學方程式的計算
教學難點：
1.化學方程式的配平
2.化學方程式的計算
探究活動：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。
教學過程：
一、質(zhì)量守恒定律
1.探究學習：質(zhì)量守恒原理的證明
發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質(zhì)量卻沒有變;那么化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化?增加，減少還是不變?
提出假設(shè)：化學變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量不變。
設(shè)計實驗：
(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。
現(xiàn)象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生藍色沉淀，天平保持平衡。
文字表達式：硫酸銅(CuSO4)+氫氧化鈉(NaOH)→硫酸鈉(Na2SO4)+氫氧化銅[Cu(OH)2]
結(jié)論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。
(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應
現(xiàn)象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平衡狀態(tài)。
文字表達式：碳酸鈣(CaCO3)+鹽酸(HCl)→氯化鈣(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)
二氧化碳(H2O)+氫氧化鈣[Ca(OH)2]→碳酸鈣(CaCO3)+水(H2O)
結(jié)論：化學反應前后質(zhì)量總量沒有發(fā)生改變。
形成結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即質(zhì)量守恒定律(lawofconservationofmass)
2.質(zhì)量守恒定律成立的原因
(1)根據(jù)化學反應的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變
(2)在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變
3.質(zhì)量守恒定律的適用范圍
(1)必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋
(2)在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等
如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節(jié)定量認識化學變化》。而鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。
例題：4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)的元素組成。
分析：我們可以用化學式表示該反應：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質(zhì)量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質(zhì)量應該和生成物中的質(zhì)量分別相等。首先能夠判斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就要根據(jù)質(zhì)量來算了：
m(C)=m(CO2)×ω(C)=8.8g×=2.4g;m(H)=m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g
氫元素與碳元素質(zhì)量總和只有3g，而R中有4.6g，所以在該物質(zhì)中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素。
二、化學變化的表示方法
1.化學方程式的原則(1)嚴格遵循質(zhì)量守恒定律，即需要化學方程式配平
(2)嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造
2.化學方程式的意義：
以P為例4P+5O2=2P2O5
4×315×322×142
(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷
(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子
(3)每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應，生成284份質(zhì)量五氧化二磷
3.化學方程式的配平
書寫化學方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律。因此，在化學方程式兩邊的化學式前面要配適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使化學方程式左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。化學方程式配平后，短線改成等號。
配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：
(1)最小公倍數(shù)法：例如配平化學方程式：NH3+Cl2-N2+NH4Cl
觀察上式：左邊有3H，右邊有4H，氫原子的最小公倍數(shù)是12。因此，在NH3前配上化學計量數(shù)4，在NH4Cl前配上化學計量數(shù)3，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式中：右邊有3Cl，所以在左邊的Cl2前配"3/2"(使Cl原子個數(shù)相等);左邊有4N，右邊的3NH4Cl中有3N，所以在N2前應配"1/2"(使N原子數(shù)相等)，即：4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl
上式兩邊分別乘以2，使各項化學計量數(shù)變成最小整數(shù)比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl
(2)觀察法
先找出化學方程式中原子數(shù)目多的化學式，令該化學式的化學計量數(shù)為1
例如：配平化學方程式NH3+O2-NO+H2O
NH3的原子數(shù)目比較多，令其化學計量數(shù)為1;依據(jù)"等號"兩邊各種原子的數(shù)目相等確定其他各項的化學計量數(shù)。上式中有1N和3H，所以右邊的NO前面應配"1"(使N原子個數(shù)相等)，H2O前面應配2/3(使H原子的個數(shù)相等)，此時，右邊有5/2個O，所以左邊的O2前面應配5/4(使氧原子個數(shù)相等)，即：NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。
化學教案簡短篇2
《氧氣的制法》化學教案
知識目標
1.掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.
2.了解催化劑和催化作用的概念
3.理解分解反應的定義極其化合反應的`區(qū)別.
能力目標
培養(yǎng)學生的實驗能力和觀察能力
德育目標
對學生進行美育教育
教學重點
實驗室制取氧氣的方法
教學難點
催化劑,催化作用
教學疑點
實驗室制取氧氣的原理
教學方法
演示.講解.討論,采取科學探究法
教材處理
1.復習氧氣的性質(zhì),了解學生對已有知識的掌握程度
2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.
教學手段
利用計算機輔助教學
教學過程
教學環(huán)節(jié)
學生活動
教師活動
設(shè)計意圖
復習引入
討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣
追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別
復習氧氣性質(zhì),激發(fā)學生學習興趣,是學生學會物質(zhì)檢驗于鑒別方法
演示實驗[2-6],[2-7][2-8]
觀察總結(jié)
演示
提出問題
引導學生分析總結(jié)
通過實驗,充分調(diào)動學生的探究積極性,培養(yǎng)學生的探究興趣
閱讀教材
閱讀思考,討論日常生活,生產(chǎn)中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關(guān)鍵詞
引導
激發(fā)學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點
總結(jié)分析
討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念
點評評價準確進行分析把握概念的準確本質(zhì)，化學教案－氧氣的制法，化學教案《化學教案－氧氣的制法》。
激發(fā)學生興趣,進而準確的把握概念的本質(zhì)
化學教案簡短篇3
教學目標
1、知識目標
(1)、了解鈉的化合物的主要用途
(2)、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
(3)了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2、能力目標
(1)培養(yǎng)學生的觀察能力
(2)訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
(3)完善學習的實驗能力和創(chuàng)造思維能力
3、德育目標
(1)刺激學生的求知欲望和學習期望;培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度
(2)通過我國化學家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學工業(yè)作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。
教學重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學方法：引導探究教學法。
教學過程：
[引入]展示盛在試劑瓶中Na2O和Na2O2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的?寫出化學反應方程式，標明電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目。請兩位同學板演。
4Na+O2=2Na2O2Na+O2點燃Na2O2
[過渡]Na2O和Na2O2都是鈉的含氧化合物這節(jié)我們學習——————
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)?請列表加以對比。
[投影]
化學式Na2ONa2O2
顏色白色淡黃色
狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
[追問]對鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據(jù)你了解的Na2O的性質(zhì)，Na2O在水中僅使溶解過程嗎?學生思考并回答：Na2O在水中不是簡單的溶解，而是與水發(fā)生了反應。并讓學生寫出化學方程式。
[板書]Na2O+H2O=2NaOH
[過度]Na2O與水發(fā)生化學反應，已經(jīng)屬于化學性質(zhì)。Na2O2是否能表現(xiàn)類似的性質(zhì)?
[演示][實驗2-5]把水注入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問]你觀察到什么現(xiàn)象?由此可推出反應產(chǎn)物是什么?
[學生問答]產(chǎn)生使帶火星木條復燃的氣體-O2
無色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為NaOH
.[板書]2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
[講解]Na2O2與水發(fā)生反應，生成NaOH和O2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑
[板書]
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
[演示]向品紅溶液中加入少量Na2O2
[思考]這說明Na2O2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用
[講解]Na2O2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質(zhì)褪色，表現(xiàn)漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請一位同學上講臺演示[實驗2-6]，以說明Na2O2與水反應是一放熱反應。
[講解]Na2O與CO2反應生成Na2CO3
[板書]Na2O+CO2=Na2CO3
[追問]Na2O2與CO2的反應情況是怎樣的呢?
根據(jù)Na2O2中氧元素的化合價特征及Na2O2與H2O反應的反應類型，講解Na2O2與CO2的反應
Na2O和Na2O2性質(zhì)對比
↑
化學式Na2ONa2O2
顏色白色淡黃色狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
與水反應Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途漂白劑供氧劑
[過渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一物理性質(zhì)
[展示]請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現(xiàn)象。
[結(jié)論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書]
二化學性質(zhì)
[演示][實驗2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。
[現(xiàn)象]氣球均膨脹起來，盛NaHCO3的氣球膨脹的快，體積大。
[說明]NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習]寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。
【學生觀察】表面皿中昨天放置的結(jié)晶碳酸鈉和試劑瓶里的結(jié)晶碳酸鈉有什么不同?這是什么現(xiàn)象?若加熱十水碳酸鈉，有什么現(xiàn)象?能寫出化學反應方程式嗎?
【板書】3、受熱分解
Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O
【教師引導】無水碳酸鈉能繼續(xù)分解嗎?
【演示】[實驗2-8]把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現(xiàn)象，換上一支放入同樣NaHCO3的試管，加熱。觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：Na2CO3受熱沒有變化;
NaHCO3受熱時，試管口內(nèi)壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書】2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
結(jié)論：熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3
可利用上述的反應來鑒別Na2CO3和NaHCO3。
【介紹生活常識】發(fā)酵粉;面堿、小蘇打的日常生活中的應用。總結(jié)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
引導學生思考、討論，在不斷完善的過程中完成填寫下表：
化學名稱碳酸鈉碳酸氫鈉
化學組成
(化學式)無水物結(jié)晶水合物NaHCO3
Na2CO3Na2CO3·10H2O
俗稱純堿、蘇打小蘇打
晶體顏色無水物結(jié)晶水合物白色晶體
白色粉末無色晶體
溶解性(水中)大較大
與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
熱穩(wěn)定性受熱不分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
[閱讀]
通過我國化學家侯德榜對世界制堿工業(yè)和我國化學工業(yè)做出的巨大貢獻，激勵學生為建設(shè)好自己的祖國發(fā)憤讀書。
【探索性研究】某未知溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定
⑴可能含CO32-離子;
⑵可能含HCO3-離子;
⑶同時含CO32-HCO3離子。
到底是哪種情況呢?請同學們課后設(shè)計實驗，到實驗室通過實驗證明。
【作業(yè)】三、四。
化學教案簡短篇4
我們?nèi)梭w由三大部分營養(yǎng)物質(zhì)組成，糖類，脂類和蛋白質(zhì)。糖類是我們直接的供應能量，而脂類就是幫助我們保暖，調(diào)節(jié)體溫的一類重要物質(zhì)。至于蛋白質(zhì)，則是我們身體當中最不可或缺的一大類營養(yǎng)物質(zhì)，它不僅給我們供能，而且也是我們各個身體器官的組成部分，是非常重要的。
營養(yǎng)素中如無機質(zhì)以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質(zhì)、糖質(zhì)等分子較大的營養(yǎng)素，則沒辦法通過腸壁和細胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。
食物進入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質(zhì)分解為更小的份子。此時蛋白質(zhì)的大部分會被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到大腸中時，由腸內(nèi)的細菌再予分解。這些分解物中有時會產(chǎn)生對身體有害的物質(zhì)，例如由腐敗菌而產(chǎn)生的胺等，所幸腸內(nèi)還有一種眾所周知的乳酸菌，能對腐敗菌發(fā)揮有效的抑制作用。
在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質(zhì)最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質(zhì)。而肌肉又是人體蛋白質(zhì)的最大儲藏庫。皮膚組織大約14%是蛋白質(zhì)。當皮膚受到輕度灼傷時，患部會變硬，數(shù)日后會剝落，而在表皮最下部的基底細胞生成新的蛋白質(zhì)。在正常的情況下，表皮大約四個星期就會產(chǎn)生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態(tài)脫落。所以手術(shù)前后有充足的蛋白質(zhì)，可提高手術(shù)的安全性及促進傷口愈合。
化學教案簡短篇5
一、教學目標
【知識與技能目標】
1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
【過程與方法目標】
培養(yǎng)觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價值觀目標】
培養(yǎng)學生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學精神
二、教學重難點
①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點；
②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應及檢驗方法；
③蔗糖的水解反應及水解產(chǎn)物的檢驗
三、教學方式：
問題解決學習，小組討論合作，小組實驗探究
四、教學過程
教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動意圖
新課引入：同學們中午都吃些什么？米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學生的距離，
環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點
提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：
①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？
②糖類各代表物的分子式有何特點？它們之間又有何聯(lián)系？
③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點？
④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認識？
⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？
⑥如何鑒別它們？檢驗？
小組熱烈討論，匯報結(jié)果學生通過討論分析糖有個基本的認識，
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應
教師組織學生分組實驗，強調(diào)實驗步驟及注意事項分組實驗，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗自己動手，讓學生在做中學
環(huán)節(jié)三水解反應（共性）蔗糖水解教師邊演示實驗，邊提出問題讓學生思考
油脂的水解較復雜，由酯化反應的特點----水解反應---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考培養(yǎng)學生觀察能力分析問題的能力
環(huán)節(jié)四自主學習三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應用
閱讀、討論了解常識，培養(yǎng)自學能力歸納總結(jié)表達能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)
見板書特出重點，形成知識體系
環(huán)節(jié)六課堂小測
板書設(shè)計
第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學組成
1．共性和屬類
都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2．分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法）
（一）特征反應（特性）
1.葡萄糖
①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗方法）
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍
3.蛋白質(zhì)
①顏色反應
②灼燒
（二）水解反應（共性）
①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖
②油脂酸性、堿性水解（皂化反應）
③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
化學教案簡短篇6
一、簡介
《燃燒與滅火》選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》(滬教版)九年級上冊第四章。本課選取了學生日常生活中非常熟悉的化學變化-燃燒，用科學探究的方法引導學生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關(guān)知識;根據(jù)日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學生分析、歸納出滅火的原理和方法。
二、學習者分析
本章是學生在用實驗和探究的方法認識、研究生活中的常見物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對構(gòu)成物質(zhì)的微粒、物質(zhì)的組成的表示方法等知識有了一定了解的基礎(chǔ)上學習這些新內(nèi)容。
學生通過學習可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會導致環(huán)境污染，火失控會給人類帶來災難，在此過程中，形成“科學是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點。探究實驗、欣賞圖片等活動，可激發(fā)學生學習情感，為學生提供發(fā)展個性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。
三、學習目標及其對應的課程標準
通過本課，將實現(xiàn)《義務教育化學課程標準》如下方面：
1.認識燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡單原理和方法。
2.通過對燃燒條件、滅火原理等內(nèi)容的探究，體驗科學探究的過程。
3.能用化學科學知識解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。
四、教學理念和教學方式
新課程以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨，立足于學生學習方式的轉(zhuǎn)變，讓學生有更多的機會主動體驗探究過程，形成科學探究的初步能力，增強學生對化學的學習求知欲。
學生是課程的主體，教學中要倡導學生進行自主學習、合作學習、探究學習等多種學習方式。對于“物質(zhì)為什么會燃燒?”“氧氣的量不同會產(chǎn)生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學用火?”這些根據(jù)內(nèi)容提出的問題可讓學生從生產(chǎn)、生活實際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學生親自進行實驗探究。
要精心設(shè)計學生的學習活動和教學過程。教師根據(jù)學生的認識特點，在教學過程中對學生進行引導和啟發(fā)。現(xiàn)代信息技術(shù)的應用使信息量增大、內(nèi)容豐富、設(shè)計面廣，課堂中可用多媒體技術(shù)來達到展示實驗步驟的目的，使教學內(nèi)容更直觀化、形象化。