如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇1

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能：

(1)一次電池與二次電池的區(qū)別

(2)一次電池、二次電池電極反應(yīng)的

(3)書寫理解燃料電池的反應(yīng)原理

2.過(guò)程與方法：

通過(guò)查閱資料等途徑了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實(shí)際意義。掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻地了解化學(xué)科學(xué)對(duì)人類的貢獻(xiàn)，體會(huì)能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識(shí)和節(jié)能意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)

一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)

化學(xué)電池的反應(yīng)原理

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。

主要教具

實(shí)驗(yàn)儀器藥品、多媒體

教學(xué)過(guò)程

學(xué)與問(wèn)]在日常生活中，你用過(guò)那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?

投影]

EMBEDPowerPoint.Slide.8

交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動(dòng)車動(dòng)力、手機(jī)電源、手表電源等。

板書]第二節(jié)化學(xué)電源

問(wèn)]什么是化學(xué)電池?

回答]化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

講]化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生，這類電池可多次重復(fù)使用。

板書]一、化學(xué)電源

1、化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。

交流]電池與其他能源相比，其優(yōu)點(diǎn)有那些?

講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作。

板書]2、化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：

(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。

(3)易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

投影]圖4-2電池及其用途

問(wèn)]面對(duì)許多原電池，我們?cè)鯓优袛嗥鋬?yōu)劣或適合某種需要?

講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，更適合電池使用者。

板書]3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標(biāo)準(zhǔn)：

(1)比能量

(2)比功率

(3)電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等

板書]二、一次電池

講]普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。

板書]1、堿性鋅錳干電池：

負(fù)極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

講]正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過(guò)程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時(shí)間比普通干電池增加幾倍。

講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點(diǎn)：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

閱讀]資料卡片---銀鋅電池。

講]銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。

常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

板書]2、銀鋅電池：

負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

閱讀]資料卡片—鋰電池。

講]鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無(wú)機(jī)溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

板書]3、鋰電池

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定，貯存時(shí)間長(zhǎng)，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。

板書]三、二次電池

投影]鉛蓄電池

講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

分析]放電時(shí)起原電池的作用。

板書]1、鉛蓄電池

負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：

Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O

講]當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)到1.18g/cm3時(shí)應(yīng)停止使用，需充電，充電時(shí)起電解池的作用。

投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展，人們使用電池的機(jī)會(huì)愈來(lái)愈多，手機(jī)、尋呼機(jī)、隨身聽、袖珍收音機(jī)等都需要大量的二次電池作電源。可重復(fù)充電使用的二次電池市場(chǎng)主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。

板書]四、燃料電池

講]燃料電池是將燃料化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學(xué)燃料并不儲(chǔ)存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補(bǔ)充，從而電池可以長(zhǎng)時(shí)間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個(gè)完整的燃料電池系統(tǒng)。

按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。

投影]氫氧燃料電池。

板書]1、燃料電池(堿性)

電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

講]該電池的特點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。

講]燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而受到世界各國(guó)的普遍重視。燃料電池是唯一同時(shí)兼?zhèn)錈o(wú)污染、高效率、適用廣、無(wú)噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動(dòng)力裝置。預(yù)期燃料電池會(huì)在國(guó)防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。

廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對(duì)人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源，加以回收利用，即可減少對(duì)環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。

專題訓(xùn)練]對(duì)比掌握11種原電池

原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型)

1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池(伏打電池)

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng));

負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋅片移動(dòng)，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。

2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

②負(fù)極(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。

3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池

(電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

正極(Cu)：6H++6e-=3H2↑(還原反應(yīng));

負(fù)極(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反應(yīng))。

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋁片移動(dòng)，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。

4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池

(電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)

(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

(2)電極反應(yīng)式及其意義

①正極(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

②負(fù)極(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O

意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。

(3)微粒移動(dòng)方向：

①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。

②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。

如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇2

一、教學(xué)目標(biāo)

1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)在提供熱量上的重要作用;

2.通過(guò)討論交流，加強(qiáng)分析、綜合的思維能力;

3.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，樹立節(jié)約能源的意識(shí)。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】

通過(guò)測(cè)定反應(yīng)中的溫度變化，理解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?

【學(xué)生回答】有一個(gè)“加熱包”。

【教師引導(dǎo)】這個(gè)小小的加熱包就是利用了化學(xué)反應(yīng)來(lái)提供熱能。其實(shí)在我們生活中經(jīng)常會(huì)利用化學(xué)反應(yīng)來(lái)提供能量，那今天就讓我們共同來(lái)學(xué)習(xí)《化學(xué)能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

【教師提問(wèn)】回憶之前所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一想化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?

【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。

【教師引導(dǎo)】能否根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?

【學(xué)生回答】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

【教師總結(jié)】放熱反應(yīng)即指反應(yīng)過(guò)程中放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即指反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的反應(yīng)。

【過(guò)渡】接下來(lái)我們用實(shí)驗(yàn)的方式感受一下吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)1：

【演示實(shí)驗(yàn)】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化。

【學(xué)生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因?yàn)殇X片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)

【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計(jì)的示數(shù)上升，這是因?yàn)樗嵊龌顫娊饘俜磻?yīng)生成氫氣和鹽，反應(yīng)放熱。

實(shí)驗(yàn)2：

【演示實(shí)驗(yàn)】如圖所示

【小組討論】

為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應(yīng)迅速反應(yīng)完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH3生成)

【描述現(xiàn)象，得出結(jié)論】

1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH3生成。

2.用手觸摸燒杯下部感覺(jué)燒杯變涼，說(shuō)明反應(yīng)吸熱。

3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。

4.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，混合物成糊狀有水生成。

【結(jié)論】用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

實(shí)驗(yàn)3：

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)置怎樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y(cè)定中和反應(yīng)是放熱還是吸熱?

【學(xué)生回答】可以設(shè)置三組實(shí)驗(yàn)

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測(cè)試混合前后的溫度。

【觀察現(xiàn)象】測(cè)試反應(yīng)后的溫度都高于反應(yīng)前的溫度。

【教師展示】三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教師引導(dǎo)】觀察三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結(jié)論?

【學(xué)生總結(jié)】由此可見，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結(jié)論中和反應(yīng)都放熱。

【提出問(wèn)題】如果三個(gè)反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別測(cè)試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。

【教師引導(dǎo)】測(cè)定三組實(shí)驗(yàn)前后溫度變化時(shí)，應(yīng)該注意些什么?

【學(xué)生回答】三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應(yīng)時(shí)間。

【觀察現(xiàn)象】測(cè)試三組實(shí)驗(yàn)溫度上升的幅度接近。

【學(xué)生總結(jié)】只要反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。

【教師補(bǔ)充】所以酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義是什么?

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】師生互動(dòng)總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。

【作業(yè)】查閱資料，總結(jié)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。

四、板書設(shè)計(jì)

如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇3

知識(shí)目標(biāo)：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2.利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

(2)當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

(1)說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過(guò)[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

(1)邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇4

我們?nèi)梭w由三大部分營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)組成，糖類，脂類和蛋白質(zhì)。糖類是我們直接的供應(yīng)能量，而脂類就是幫助我們保暖，調(diào)節(jié)體溫的一類重要物質(zhì)。至于蛋白質(zhì)，則是我們身體當(dāng)中最不可或缺的一大類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它不僅給我們供能，而且也是我們各個(gè)身體器官的組成部分，是非常重要的。

營(yíng)養(yǎng)素中如無(wú)機(jī)質(zhì)以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質(zhì)、糖質(zhì)等分子較大的營(yíng)養(yǎng)素，則沒(méi)辦法通過(guò)腸壁和細(xì)胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。

食物進(jìn)入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質(zhì)分解為更小的份子。此時(shí)蛋白質(zhì)的大部分會(huì)被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到大腸中時(shí)，由腸內(nèi)的細(xì)菌再予分解。這些分解物中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生對(duì)身體有害的物質(zhì)，例如由腐敗菌而產(chǎn)生的胺等，所幸腸內(nèi)還有一種眾所周知的乳酸菌，能對(duì)腐敗菌發(fā)揮有效的抑制作用。

在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質(zhì)最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質(zhì)。而肌肉又是人體蛋白質(zhì)的最大儲(chǔ)藏庫(kù)。皮膚組織大約14%是蛋白質(zhì)。當(dāng)皮膚受到輕度灼傷時(shí)，患部會(huì)變硬，數(shù)日后會(huì)剝落，而在表皮最下部的基底細(xì)胞生成新的蛋白質(zhì)。在正常的情況下，表皮大約四個(gè)星期就會(huì)產(chǎn)生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態(tài)脫落。所以手術(shù)前后有充足的蛋白質(zhì)，可提高手術(shù)的安全性及促進(jìn)傷口愈合。

如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇5

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。

b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別;并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。

3.德育目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類的教育。

4.美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛之情。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。

難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

解決辦法：

(1)通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

(2)通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學(xué)法引導(dǎo)

1.學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別;從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

2.學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時(shí)安排

2課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程：

導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”;表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”(稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸);看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

新課講授：

一、化學(xué)是研究什么的?

[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的?

世界是由物質(zhì)組成的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素(第二章學(xué))組成?水由什么構(gòu)成?(第三章學(xué))構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣?(第三章學(xué))水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)?這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容。化學(xué)還是一門研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

板書：化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的`方法。

學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。

下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

二、物理變化和化學(xué)變化

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征?實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征?

1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

板書：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

(化學(xué)反應(yīng))

[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系?

在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習(xí)]口答課本第5頁(yè)習(xí)題1、2。

[討論]下列說(shuō)法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化

D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

通過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

[投影]

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

性質(zhì)確定

由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知

通過(guò)化學(xué)變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

[討論]

1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)?()

A.導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)性質(zhì)?

A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解;

B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體;

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;

D、氧氣不易溶于水且比空氣重;

E、木棒受力折斷。

[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來(lái),而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。

四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

學(xué)生閱讀課本第3、4頁(yè)內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

學(xué)生閱讀課本第4頁(yè)內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過(guò)去和現(xiàn)狀。

五、如何學(xué)好初中化學(xué)?

[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫出不懂的問(wèn)題。

聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)。

復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)。

隨堂練習(xí)：

布置作業(yè)

復(fù)習(xí)課本1-4頁(yè)，畫出概念和記憶要點(diǎn)

板書設(shè)計(jì)

緒言

一、化學(xué)是研究什么的?

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

[投影]變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

二、物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

(化學(xué)反應(yīng))

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能:通過(guò)復(fù)習(xí)有機(jī)合成,使學(xué)生掌握有機(jī)物的官能團(tuán)間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、合成路線的選擇或設(shè)計(jì)。會(huì)組合多個(gè)化合物的有機(jī)化學(xué)反應(yīng),合成指定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的產(chǎn)物。

能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。

科學(xué)思想:通過(guò)精選例題,使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人們的生活是密切相關(guān)的,我們可以利用已學(xué)的知識(shí),通過(guò)各種方法合成人們需要的物質(zhì),使知識(shí)為人類服務(wù),達(dá)到對(duì)學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)、熱愛學(xué)習(xí)的教育。

科學(xué)品質(zhì):激發(fā)興趣和科學(xué)情感;培養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新、探索的精神與品質(zhì)。

科學(xué)方法:通過(guò)組織學(xué)生討論解題關(guān)鍵,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維方法的教育,學(xué)會(huì)抓主要矛盾進(jìn)行科學(xué)的抽象和概括。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

學(xué)會(huì)尋找有機(jī)合成題的突破口。學(xué)會(huì)利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)尋找合成路線的最佳方式。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們主要復(fù)習(xí)了有機(jī)反應(yīng)的類型,與有機(jī)物合成有關(guān)的重要反應(yīng)規(guī)律有哪幾點(diǎn)呢?

【追問(wèn)】每一規(guī)律的反應(yīng)機(jī)理是什么?

(對(duì)學(xué)生們的回答評(píng)價(jià)后,提出問(wèn)題)

【投影】

①雙鍵斷裂一個(gè)的原因是什么?

②哪種類型的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成醛或酮?

③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成烯烴?

④酯化反應(yīng)的機(jī)理是什么?

⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應(yīng)?對(duì)學(xué)生的回答進(jìn)行評(píng)價(jià)或補(bǔ)充。

學(xué)生活動(dòng)

思考、回憶后,回答:共5點(diǎn)。

①雙鍵的加成和加聚;

②醇和鹵代烴的消去反應(yīng);

③醇的氧化反應(yīng);

④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;

⑤有機(jī)物成環(huán)反應(yīng)。

討論后,回答。

積極思考,認(rèn)真討論,踴躍發(fā)言。

答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個(gè)鍵斷裂。

②跟-OH相連的碳原子與3個(gè)碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;

③所在羥基碳原子若沒(méi)有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成不飽和烴;

④酯化反應(yīng)的機(jī)理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。

⑤能發(fā)生有機(jī)成環(huán)的物質(zhì)是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。

如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇7

海水曬鹽

一.教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)知道海洋是人類可利用的資源庫(kù)及海洋資源的特點(diǎn)，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法。

(2)理解海水提取食鹽的方法，理解制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制范圍。

(3)知道粗鹽中含有的雜質(zhì)。

(4)理解粗鹽提純的一般方法。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)數(shù)據(jù)表格分析制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的控制，提高分析問(wèn)題的能力。

(2)通過(guò)初中所學(xué)離子沉淀的方法，描述粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)海洋資源的學(xué)習(xí)，領(lǐng)略海洋資源的豐富及意義。

二、知識(shí)回顧

(一)粗鹽提純

步驟：、、

(二)混合物的分離和提純：

1、過(guò)濾和蒸發(fā)：

(1)過(guò)濾是

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：

①一貼、二低、三靠;

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求不同，有時(shí)要對(duì)過(guò)濾出的沉淀物進(jìn)行洗滌;

③洗滌方法是在過(guò)濾器中加蒸餾水浸沒(méi)沉淀物，待其自然過(guò)濾干為一次洗滌，直至洗凈為止;

④洗凈的標(biāo)準(zhǔn)為取洗滌時(shí)的最后濾出液，檢驗(yàn)其中是否含有可溶性物質(zhì)。

(2)蒸發(fā)。

2、蒸餾、萃取和分液：

(1)蒸餾是。

(2)萃取是

萃取劑的選擇應(yīng)符合以下條件：

①;

②;

③。

(3)分液是

分液時(shí)，打開上蓋以使液體能順利流下，用燒杯內(nèi)壁緊貼分液漏斗下端后，再打開活塞，使下層液體流入燒杯內(nèi)，待下層液體全部流入燒杯后，及時(shí)關(guān)閉活塞以防上層液體流出，上層液體要從倒入另一燒杯中。

(三)富集海水中微量元素常用的方法有、、

【典型例題】

【例1】某實(shí)驗(yàn)小組只有下列儀器或用品：鐵架臺(tái)(含附件)、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴等，他們不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()

A蒸發(fā)B萃取C過(guò)濾D蒸餾

【答案】CD

【例2】下列有關(guān)分離方法所涉及的化學(xué)原理不正確的是()

A蒸發(fā)：利用物質(zhì)顆粒的大小

B萃取：利用物質(zhì)的溶解度不同

C過(guò)濾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同

D蒸餾：利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同

【例3】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：

A萃取分液法B加熱分解法C結(jié)晶法D分液法E蒸餾法F過(guò)濾法

(1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物

(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3

(3)分離水和汽油的混合物

(4)分離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃)

(5)從碘水溶液中提取碘

【例4】對(duì)一無(wú)色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進(jìn)一步的分析結(jié)果如下：(1)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，試紙呈紅色(酸性色)

(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

(3)對(duì)(2)中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

則：(1)溶液中一定存在的離子有，一定不存在的離子有。

(2)能否判斷原溶液中是否含有Cl-，其原因?yàn)?若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是。

如何設(shè)計(jì)化學(xué)教案篇8

知識(shí)與技能：

1、了解電池的分類、優(yōu)點(diǎn)以及質(zhì)量?jī)?yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)。

2、了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。

3、掌握常見的幾種化學(xué)電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

通過(guò)閱讀、觀察、對(duì)比、分析、討論等方法，了解常見的幾種化學(xué)電池在性能和應(yīng)用上的優(yōu)缺點(diǎn)。運(yùn)用上一節(jié)學(xué)習(xí)的原電池原理分析常見的幾種化學(xué)電池的工作原理，并能寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

讓學(xué)生在對(duì)原電池的技術(shù)產(chǎn)品——各種化學(xué)電源的原理、應(yīng)用有一個(gè)較為理性的認(rèn)識(shí)后，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電池的反應(yīng)原理。

教學(xué)過(guò)程：

[引入]在日常生活和學(xué)習(xí)，你用過(guò)哪些電池?其中哪些屬于化學(xué)電池?它們?cè)谀男┓矫娴玫綉?yīng)用?

[投影]介紹幾種化學(xué)電源。

[學(xué)生閱讀]：課本P74，

[問(wèn)題討論]：

化學(xué)電源與其它電源相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)?

判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?

目前化學(xué)電池主要分為哪幾大類?主流產(chǎn)品有哪些?在性能方面它們各自有何特點(diǎn)?產(chǎn)生電能的基本原理是什么?

[幾類常見化學(xué)電池的介紹]

一、一次電池

[講解]1、干電池構(gòu)造

[投影]介紹干電池構(gòu)造。

[學(xué)生練習(xí)]書寫干電池的電極方程式。

[提問(wèn)](1)有什么不足之處?怎樣進(jìn)行改進(jìn)?

(2)不改變Zn取材，如何使它放電電流大幅度提高?

[講解]隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅-錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類電池的重要特征是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。

[學(xué)生閱讀]課本P75，了解堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。

[結(jié)合投影講解]堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。

[學(xué)生練習(xí)]書寫電極反應(yīng)式。

[投影]普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池的放電曲線圖。

[學(xué)生討論]找出堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)。

資料介紹：

[學(xué)生閱讀]課本P75，了解鋅銀原電池，鋰電池。

[問(wèn)題討論]干電池的使用極大的浪費(fèi)了有限的金屬資源，怎樣解決這個(gè)問(wèn)題?

二、二次電池

[結(jié)合投影講解]蓄電池的結(jié)構(gòu)，播放蓄電池的充電和放電動(dòng)畫。

[學(xué)生練習(xí)]書寫蓄電池放電時(shí)的電極方程式。

三、燃料電池

[學(xué)生閱讀]課本P77

[問(wèn)題討論]

什么是燃料電池?

用什么作電極材料?它們的作用是什么?

燃料電池的工作原理。

寫出電極反應(yīng)的離子方程式和總反應(yīng)化學(xué)方程式。