化學教案反思簡短

時間：2024-02-08 06:36:33 新華化學教案

化學教案反思簡短篇1

隨著現代信息技術在社會各領域的普及應用，人類開始步入信息社會。信息技術不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學習方式。學校也不可避免地卷入到社會信息化的強大漩渦中，課堂教學面臨的重大改革。我校校園網和班班通網絡建設的完善，大力推進了信息技術在教學過程中的普遍應用，促進信息技術與學科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領導做一匯報。

一、教材分析

《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節，堿金屬是高中系統學習的的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向學生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質、化學性質、保存方式及其用途。這一節即從這幾個方面來學習鈉單質的性質。

二、重點.難點

1.重點是鈉的化學性質——鈉與水反應

2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

三、教學理念及其方法。

在本節課教學中我主要體現“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現。本節課雖是一節以實驗為主的課型，但傳統的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經結束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

3.有危險性的實驗，現有條件難以實現的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說，實驗課中恰當的便用多媒體手段有助于教學實踐的高效完成

四、教學過程

(一)、創設情境，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發起來。

(二)、動手實驗，觀察現象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發言，利用大屏幕對學生的討論結果進行歸納小結，使分散的知識條理化，如Na的物性小結，Na與水反應現象小結。將實驗中的各個結論提取出來，學生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點，突破難點

1.鈉與水反應

鈉與水反應是本節重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

①首先是在實物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現象，描述實驗現象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質。

②常規實驗。鈉與水反應產生氫氣的收集和檢驗，是一常規實驗，學生曾多次左類似的性質實驗，課用模擬動畫達到知識在現的目的即可，這樣，節省時間，提高效率。

③改進實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節的觀察能力的培養，該實驗操作簡單，現象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質的感性認識，成功的體驗會激發學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

④探究性實驗。

利用ц型管作該實驗收集并檢驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的舞臺，培養其良好的探究式思維能力。學生發言五花八門，較發散，利用大屏幕對學生的討論結果進行對比評價，表現形式直觀。學生從中發現各種方法的優缺點，進而啟發學生更好的理解、掌握、發現規律，嘗試解決問題的途徑。

(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現多媒體的優勢)

⑤進一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規實驗時是不可能實現的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實驗——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應。(體現學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

五個實驗下來，要適時小結，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現小結。體現了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

2.Na與CuSO4溶液反應

鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

4.性質總結

鈉的性質總結用線形關系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節布置的作業，讓學生網上收集

有關資料，學生作業展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

(畫面：①高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，

②秦山核電站，核事業發展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

總之，一節以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。

化學教案反思簡短篇2

《氧氣的制法》化學教案

知識目標

1.掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.了解催化劑和催化作用的概念

3.理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標

培養學生的實驗能力和觀察能力

德育目標

對學生進行美育教育

教學重點

實驗室制取氧氣的方法

教學難點

催化劑,催化作用

教學疑點

實驗室制取氧氣的原理

教學方法

演示.講解.討論,采取科學探究法

教材處理

1.復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度

2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段

利用計算機輔助教學

教學過程

教學環節

學生活動

教師活動

設計意圖

復習引入

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]

觀察總結

演示

提出問題

引導學生分析總結

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣

閱讀教材

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞

引導

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點

總結分析

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質，化學教案－氧氣的制法，化學教案《化學教案－氧氣的制法》。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質

化學教案反思簡短篇3

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本節內容人教版化學選修四的第四章第二節，課程標準對其要求是通過查閱資料了解常見電源種類及其工作原理。前面關于原電池的學習，是了解化學能怎樣轉換成電能的理論性問題，而本節教學是要進一步了解依據原電池原理開發的技術產品――化學電池。

化學電池是一類應用范圍廣、實用性強的電源，小到手表、單放機、兒童玩具、大到航空航天、衛星通信，幾乎無處不在。因此學生在過去的學習和生活中已經對許多不同類型的電池有所了解，本節內容也正是為了要學生能自覺的將自己已經積累的感性知識與新課教學內容緊密聯系起來。

2、教材內容分析：

在具體知識方面，教科書概要性地介紹了電池的分類、優點以及質量優劣的判斷標準，并以三大類型電池――一次電池、二次電池、燃料電池的相關知識為主線，以堿性鋅錳電池、鉛蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡單介紹了電池的基本構造、工作原理、性能和適用范圍。本節內容注重電化學知識與科技發展的緊密聯系，教科書中提供了“鋅銀電池”、“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀材料，目的是幫助學生了解電池工業發展的現狀和前景。在教學中，我們還應密切關注能源、環保方面的時事新聞，關注科技發展的動態，以適時地為教學補充相關素材。

二、學生分析：

高二的學生能夠通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析和得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。而且通過前一階段的學習，學生已經知道電池工作的基本原理，在這里，主要是結合現今科技的發展，使學生了解新型燃料電池的組成和工作原理;了解化學與人類生產、生活的密切關系，發展學生學習化學的興趣。

三、教學目標：

知識與技能：了解電池的一般分類;了解常見的化學電源的種類及其原理，知道它們在生產生活和國防中的應用;掌握幾種典型化學電池的電極反應

過程和方法：學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息;結合生產、生活實際，學習常見化學電池的組成和應用，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力;善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度和價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

四、教學重難點：

掌握幾種典型電池的用途和特點;

掌握幾種典型化學電池的電極反應。

五、課時安排：一課時

六、教學過程：

[情景導入]：在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應用嗎?

[交流結果]：干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等，那么本節課我們來學習化學電源的有關知識。

[板書]：第二節化學電源

[指導閱讀]：閱讀教材74頁，思考下列問題

1、目前化學電池主要分為哪幾個大類?在性能等方面它們各有什么特點?

2、化學電池與其他能源相比有哪些優點?

3、判斷電池的優劣標準主要是什么?

[板書]：第二節、化學電源

1、概念：是將化學能轉化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉換效率高，供能穩定可靠。

3、優點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護，可在各種環境下工作。

[看圖]：圖4-2電池及其用途。面對許多原電池，我們怎樣判斷其優劣或適合某種需要?

①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]

[板書]：4、電池優劣的判斷標準：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]

③、比時間：電池的儲存時間的長短

[過渡]：展示出幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等，下面介紹常見化學電池的工作原理和化學電池的電極反應。

[板書]：一、一次電池

[講述]：最常見的一次電池為鋅錳電池。傳統的鋅錳干電池，其正極材料采用活性較低的天然二氧化錳，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以NH4Cl為主的氯化銨、氯化鋅水溶液，負極是鋅筒。

[板書]：(1)普通鋅錳電池的電極反應為：

負極：Zn-2e-=Zn2+;

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=2MnO(OH)

正極產生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3(4]2+

總反應：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3(2Cl2+Mn2O3+H2O

或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3(4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O

[講述]：傳統的鋅錳干電池放電性能一般較差，容量較低。堿性鋅錳電池又稱堿錳電池，俗稱堿性電池，用高導電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化銨、氯化鋅溶液，負極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負極的反應面積，加之采用了高性能的電解錳粉，電性能得以很大提高。

(2)堿性鋅錳電池的電極反應為：

負極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

[講解分析]：堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續放電，是民用電池更新換代產品。

[指導閱讀]：請閱讀P75的資料卡片---銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理是什么?

[板書]：2、銀鋅電池：

負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

[講解分析]：常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開。

優點：比能量電壓穩定、儲存時間長，使用于小電流和連續放電，常制成微型電池或紐扣電池等，如電子表或計算器上的電池。

[師]：一粒鈕扣電池的電壓達1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

[典型例題]：例1、1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池.這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內正常工作，現已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液.電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.

(1)、此電池中_______作負極，電極反應為_______，_______作正極.

(2)、該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是_______。

[答案]：1、C2、(1)鋰，Li-e-=Li+，石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過向心臟發送電脈沖以控制心臟的跳動。

[簡單介紹]：3、鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發生還原反應。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應是鋰與亞硫酰氯發生反應，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導彈等的動力資源。

[過渡]：在一次電池的基礎上發展的二次電池更加的經濟實用，它在放電時進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行(一般是通過充電器將交流電轉變為直流電進行充電)，使電池恢復到放電前的狀態。這樣可以實現化學能轉變為電能(放電)，再由電能轉變為化學能(充電)的循環。

[板書]：二、二次電池

1、鉛蓄電池

[指導閱讀]：請閱讀P76的圖片---鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什么?

[講解分析]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。

[板書]：⑴、放電的電極反應為：

負極：Pb+EMBEDEquation.2-2e(=PbSO4↓

正極：PbO2+4H++EMBEDEquation.2+2e(=PbSO4↓+2H2O

總反應式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O

[講解分析]：鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2(0V，當電壓下降到1(85V時，即當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達1(18g/cm3時即停止放電，而需要將蓄電池進行充電，其電極反應為：

[板書]：⑵、充電的電極反應：

陽極：PbSO4+2H2O-2e(=PbO2+4H++EMBEDEquation.2

陰極：PbSO4+2e(=Pb+EMBEDEquation.2

[講述]：1.一次電池和二次電池均稱為化學電源，化學電源的電極材料一般由能導電的物質組成，負極為還原性較強的物質(大多數是金屬電極本身)，正極為氧化性較強的物質，電解液為酸、堿和鹽溶液或某些熔融鹽。其他原理與原電池的原理相同。

2.一次電池只能放電一次，一次電池內部則簡單得多，它不需要調節一次電池內部的氧化還原反應之間的可逆性變化，一次電池的質量比容量和體積比容量均大于一般充電電池，但內阻遠比二次電池大，因此負載能力較低，另外，一次電池的自放電能力遠小于二次電池。

[過渡]：目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用，因此廣泛應用于國防、科研、交通、生產和生活中。但是比較笨重。因此出現了大有發展前景的燃料電池

[板書]：三、燃料電池

[師]：燃料電池是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學電源。

[講述]：1.燃料電池與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質全部貯存在電池內，而是在工作時，不斷地從外界輸入，同時把電極反應產物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應產生的化學能直接轉化為電能的“能量轉換器”。

2.燃料電池的正極和負極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負極連續通入氫氣、煤氣、發生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體;從正極連續通入氧氣或空氣。電解液可以用堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等(把兩個電極隔開。化學反應的最終產物和燃燒時的產物相同。

3.當前廣泛應用于空間技術的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強的催化活性。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。

[板書]：1、氫氧燃料電池(堿性)

⑴、電極反應：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

⑵、電池的總反應為：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池(酸性)

電極反應：負極：2H2+4OH--4e-==4H2O

正極：O2+2H2O+4e-==4OH-

⑵、電池的總反應為：2H2+O2=2H2O

[講述]：優點：能量轉化率高，達70%以上，且其燃燒的產物為水，因此不污染環境。

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(。電極反應式為：

[板書]：2、甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(燃料電池：

負極：CH4+10OH--8e(=EMBEDEquation.2+7H2O;

正極：4H2O+2O2+8e(=8OH(。

電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

[歸納講述]：能夠燃燒的物質在一定條件下都能和相應的氧化劑(常用的是氧氣)構成燃燒電池，可燃物(還原劑)做負極，氧化劑做正極。書寫電極反應時要特別考慮電解質溶液的影響，尤其是電解質溶液的酸堿性。

[板書]：3、書寫由化學方程式書寫電極反應式注意點：

①、找出氧化反應和還原反應的物質，確定正負極反應的物質;

②、利用電荷守恒分別寫出電極反應式;

③、負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸堿性有關

(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在;溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結合成OH-;)

④、驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。

[簡單介紹]：目前已研制成功的鋁—空氣燃料電池，它的優點是：體積小、能量大、使用方便、不污染環境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還能用于收音機、照明電源、野營炊具、野外作業工具等。并且這種電池的效率高、無污染，裝置可持續使用。

[課堂小結]：任何一個氧化還原反應都可以設計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉移電子要通過導線(導體)傳遞才能實現，這樣就形成了電流，將化學能轉變為電能。

七、板書設計：

第二節、化學電源

1、概念：是將化學能轉化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉換效率高，供能穩定可靠。

3、優點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護，可在各種環境下工作。

①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]

4、電池優劣的判斷標準：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]

化學教案反思簡短篇4

教學目標：

知識與技能：

1.了解化肥的種類和特性

2.學會對銨根離子的檢驗

3.了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1. 培養學生實驗探究能力；

2. 增強學生理論與實際相結合的能力。

情感態度與價值觀：使學生認識到日常生活中處處有化學，激發學生學習化學的興趣，增強學好化學的自信心。

重點：

1.化學肥料的種類和特性

2.銨根離子的檢驗

難點：

1.銨根離子的檢驗

2.化學肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質，讓學生通過觀察、看書自己總結；對銨根離子的檢驗的教學通過實驗，激發興趣，提出問題，讓學生通過實驗去探究；

學生：通過設置一定的問題讓學生看書、討論、實驗探究，重點掌握化肥的種類和特性。

教學過程：

一.化學肥料

1、氮肥

氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封

碳酸氫銨NH4HCO3

硝酸銨NH4NO3

氯化銨NH4Cl

硫酸銨(NH4)2SO4

尿素CO(NH2)2

【小結】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長，促進植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結果，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

【結論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨NH4H2PO4 磷酸氫二銨（NH4）2HPO4

3、鉀肥

硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）

碳酸鉀（K2CO3）（草木灰的主要成分）

4、復合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、農家肥料

二、農藥

1、作用

2、危害

三、隨堂檢測題

l．氨水見光后易揮發和分解，所以容器口必須＿＿＿，且放在棕色瓶中。

2．硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質反應，會放出＿＿＿．

３．草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復合肥料，硝酸鉀是含________元素的復合肥料。

5、常用的農藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

化學教案反思簡短篇5

化學電源教案新人教版選修

課題原電池第四章第二節化學電源課型新授課授課人高二化學任教時間1月20日班級高二化學教學目標重點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應難點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應教學方法講授法、合作探究法教學環節教學內容總體設計個性化設計時間組織教學

復習提問

導入新課

講授新課

師生相互問好

原電池的工作原理

已復習內容導入新課

一、化學電池的種類

二典型電池的介紹

1.堿性鋅—錳干電池：

負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電解質：KOH

電池反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

指名背誦

創設情境

幻燈展示

師生共同完成

各組討論，搶答

課堂小結

鞏固練習

布置作業銀鋅鈕扣電池

化學教案反思簡短篇6

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態度價值觀：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度

本節教學重點：

化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節教學難點：

1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程：

[新課導入]

首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所____出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

[板書]第一節化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

[學生實驗]課本實驗2—1

[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？

[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？

[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格

實驗步驟__眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據

在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液

向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條

結論

[演示實驗]課本實驗2—2

[學生活動]學生觀察實驗現象并思考

1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？

2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？

3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？

[學生探究]根據實驗現象完成下面表格：

實驗步驟實驗現象得出結論

將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成

用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱

用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰

將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化

反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成

用化學方程式表示上述反應：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應

[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：

（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；

（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；

（3）____相同的反應時間。

[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。

反應物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L

堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫

混合后溫度t1t2t3

結論HNO3與NaOH發生中和反應時放熱HCl與NaOH發生中和反應時放熱HCl與KOH發生中和反應時放熱

對實驗進行

歸納和概括強酸與強堿發生中和反應時放出熱量

[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？

[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O

由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH—離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所____的熱量稱為中和熱。

[課堂小結]

熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。

教學反思：

在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。

化學教案反思簡短篇7

教學目標：

1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異極其遞變規律。

2.能力目標：培養和發展學生的自學能力、觀察能力和創新能力。

3.德育目標：培養學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態度和科學方法的教育。

教學重點：堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學方法：啟發式教法。

教學用品：

1.學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。

2.教師用品：除學生實驗用品外。

3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程：

[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素?

[板書]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。

[引入]這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。

[板書]第三節堿金屬元素

1、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。

(一)、堿金屬元素的原子結構

[投影](表2-2堿金屬元素的原子結構)

[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發現什么規律?(前后四人為一組，展開討論)。

[板書](學生小結)

1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2.遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及其有關的內容，然后進行以下討論。

[討論]堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規律?

[板書](二)、堿金屬的物理性質

[投影](學生小結)

堿金屬的物理性質：

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小

(4)熔點低(5)導熱導電

2.遞變性：從鋰到銫

(1)、密度呈增大趨勢

(2)、熔點、沸點逐漸降低。

[講述]一般的說隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反?！爆F象，根據密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?

[討論]根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。

[學生小結]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規律。

[板書](三)堿金屬的化學性質

1。堿金屬與非金屬的反應

[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。

[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網上加熱，觀察發生的現象。

[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現象有什么差異?

(學生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問]從上述現象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

(學生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的

[板書]2、堿金屬與水的反應

[演示實驗]教材[實驗2-10]

[提問]在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現象?

(學生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀與鈉分別與水反應何者更強烈?

(學生回答)鉀更劇烈。

[提問]根據上述實驗現象可得出什么結論?

(學生回答)鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生板書]2K+2H2O===2KOH+H2↑

[提問]根據上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

(學生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關的規律。

(學生小結)：

[投影]堿金屬的化學性質

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應

4Li+O2====2Li2O

2Na+S===Na2S

2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強還原劑：M-e-===M+

從鋰到銫遞變規律：

1、與氧氣反應越來越劇烈。

2、與水反應越來越劇烈。

3、金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非?；顫?。因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應存放在石蠟中。

[投影]鞏固練習

1、下列敘述正確的是()。

(A)鋰可以保存在煤油中

(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

(C)從鋰到銫其密度逐漸增大

(D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點?

4、堿金屬在與鹽溶液反應時有什么共同點?

[小結]

堿金屬(M)：LiNaKRbCs

⑴原子半徑

⑵失e-能力

⑶金屬性

⑷單質還原性

⑸MOH堿性

⑹M與H2O反應

⑺M與O2反應

⑻M+的氧化性

⑼熔點、沸點

⑽硬度

⑾密度

結構決定性質，性質反映結構。

[作業]

P40：三、四

化學教案反思簡短篇8

第一節重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)

【教學目的】

1.使學生了解氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質。

2.使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應。

3.對學生進行矛盾的對立統一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學重點】

氧化劑、還原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教學難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應。

【教具準備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學方法】

復習、歸納法及實驗、分析、總結法。

【課時安排】

2課時。

第一課時重要的氧化劑和還原劑

第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應

【教學過程】

第一課時

【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應、氧化劑和還原劑等有關知識是在什么時候開始學習的嗎?通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經有了較好基礎，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應中物質變化的特征是什么?實質是什么?什么物質是氧化劑?什么物質是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應中，還原劑是，氧化劑是，還原產物是，氧化產物是，4molHNO3參加反應，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應。

【過渡】在氧化還原反應方程式里，除了用箭頭表明反應前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應過程中，電子由還原劑轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學生上述練習，并進行講評。

【討論】物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關系?

【小結】元素處于價態，反應中該物質只能得電子作氧化劑;處于態，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態，它的原子隨反應條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應規律，根據我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學生寫出化學式)

【練習】1.對于反應NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產物又是還原產物

C.電子轉移數為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發生反應：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發生反應生成N2和H2O?，F有NO和NH3的混合物lmol，充分反應后，所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫出反應的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少?

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數相等，解有關氧化還原反應的計算題。

【小結】1.氧化劑和還原劑是性質相反的一對物質，在反應戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2.氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應有哪些?

【作業】教材習題一、二，2;二、三。

【板書設計】

第一節重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節課我們總結了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關系。這節課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

【學生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學敘述上述實驗現象，解釋原因并寫出反應的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設疑】通過以上反應說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質間的置換反應，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

【設疑】若是金屬間的置換反應呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強，單質的還原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有還原性，通過實驗如何驗證呢?

【演示】【實驗3—2】

引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現象。

【提問】產生上述現象的原因是什么?寫出對應的化學方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題?(學生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

【練習】書寫下列反應的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應現象;Cu與濃硫酸反應現象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應現象，寫出對應的化學反應方程式，并分析起氧化作用的元素。

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應，可歸納出發生氧化還原反應的一般規律。

【板書】四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質;也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【討論】已知在常溫時能發生下列反應：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

根據上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。

【板書】根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

【強調】根據氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應能否發生和反應的難易，而且還能判斷反應進行的程度以及氧化產物、還原產物。

【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應不能發生的是()。<p="">

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結】本節重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。

【作業】教材習題一、3;四。

【板書設計】

三、重要氧化劑和還原劑的常見反應

1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。

2.對于還原劑，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價態的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價態的物質具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價態的金屬元素，一般高價態時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強氧化性較弱無氧化性，還原性較強

6.濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反應后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應放出H2，起氧化作用的是H+。

7.濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發生氧化還原反應的一般規律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

小学教案模板_中学教师优秀教案_高中教学设计模板_教育巴巴

化學教案反思簡短

化學教案反思簡短篇1

化學教案反思簡短篇2

化學教案反思簡短篇3

化學教案反思簡短篇4

化學教案反思簡短篇5

化學教案反思簡短篇6

化學教案反思簡短篇7

化學教案反思簡短篇8