關于化學教案
關于化學教案篇1
教學反思
本節課課文很長，內容很多，要壓縮在一節課內很有壓力，這是不利的地方；也有有利的地方，學生在學習生物的時候，對于六大營養素還是比較熟悉的，再加上現在各種營養品廣告的`普及，學生對于本課的內容應該很親切，其中一些應該很好上手。根據對課本、教案的研究，我確定了本課的教學目標和重難點，并制作了相應的學案和課件。
以前授課時發現時間不夠，課后我反思過，主要是在蛋白質在生理活動中的作用這一塊說的太細致了，這些并不是教學中的重點內容，沒必要剖析的這么清楚，而且我明顯意識到缺乏練習，空講概念沒有意義。對此，我對課件和教案做了改動。
改動后的課程安排如下：首先通過課前營養師資格考試題目，引入本課的內容。在課堂教學階段，充分發揮小班化小組合作的優勢，讓學生以自學課本和小組討論的形式，分4個階段（蛋白質、糖類、油脂、維生素），完成導學訓練基礎知識部分的內容。在階段之間，穿插與生活實際聯系緊密的習題，及時的鞏固知識。最后小結階段，再用營養師資格考試題目結束，讓學生自己設計一份菜單和學生生活實際聯系緊密。
授課的過程比較順利，學生對這部分內容比較感興趣，師生互動都比較好。學生能夠從課本中找到生活中實用的知識，內心還是很高興的。課下的作業情況讓我不大滿意，反映出了本節課中，在重難點方面強調的不夠。最典型的例子，學生對于六大營養素這一重要的考點不是很清楚，也許是受電視影響，都以為“鈣鐵鋅硒”這些元素也是營養素，元素和營養素都有“素”字，區分起來很是不方便。我對自己本課的準備和表現基本滿意，但其中暴露出的不足之處，是我接下來的工作中需要盡力解決的。
關于化學教案篇2
教學模式
化學教學中的科學探究的教學模式
地位
作用
初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.
教學
目標
知識目標
1. 掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.
2. 了解催化劑和催化作用的概念
3. 理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.
能力目標
培養學生的實驗能力和觀察能力
德育目標
對學生進行美育教育
教學重點
實驗室制取氧氣的方法
教學難點
催化劑,催化作用
教學疑點
實驗室制取氧氣的原理
教學方法
演示.講解.討論,采取科學探究法
教材處理
1. 復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度
2. 利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.
教學手段
利用計算機輔助教學
教學過程
教學環節
學生活動
教師活動
設計意圖
復習引入
討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣
追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別
復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法
演示實驗[2-6],[2-7][2-8]
觀察總結
演示
提出問題
引導學生分析總結
通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣
閱讀教材
閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞
引導
激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點
總結分析
討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念
點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。
激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質
小節
總結要點和方法
補充
培養學生概括總結能力,明確學習目標
板書
略
關于化學教案篇3
化學電源教案新人教版選修
課題原電池第四章第二節化學電源課型新授課授課人高二化學任教時間1月20日班級高二化學教學目標重點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應難點1.掌握幾種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學電池的電極反應教學方法講授法、合作探究法教學環節教學內容總體設計個性化設計時間組織教學
復習提問
導入新課
講授新課
師生相互問好
原電池的工作原理
已復習內容導入新課
一、化學電池的種類
二典型電池的介紹
1.堿性鋅—錳干電池：
負極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電解質：KOH
電池反應：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背誦
創設情境
幻燈展示
師生共同完成
各組討論，搶答
課堂小結
鞏固練習
布置作業銀鋅鈕扣電池
關于化學教案篇4
一、教學目標
1.知識目標：a常識性介紹化學研究的對象。
b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別;并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。
c初步了解物理性質和化學性質。
2.能力目標：培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。
3.德育目標：通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。
4.美育滲透點：以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。
二、教學重點、難點、疑點
重點：物理變化、化學變化的概念(區別)及其應用。
難點：如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。
疑點：物質變化與物質性質的區別。
解決辦法：
(1)通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。
(2)通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。
三、實驗及教具準備：
試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。
四、學法引導
1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別;從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。
2.學會觀察化學實驗。
首先要觀察變化前物質的顏色、狀態;再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。
五、課時安排
2課時
六、教學過程：
導入新課：利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”;表演小魔術：會變色的“水”(稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸);看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。
新課講授：
一、化學是研究什么的?
[學生討論]化學是研究什么的?
世界是由物質組成的。
構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。
化學研究物質，如水是由什么元素(第二章學)組成?水由什么構成?(第三章學)構成水的粒子結構怎樣?(第三章學)水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質?這都是化學要研究的內容?；瘜W還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。
板書：化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
教師講解觀察實驗的`方法。
學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：
投影：變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。
二、物理變化和化學變化
[提問]實驗1、2有什么共同特征?實驗3、4有什么共同特征?
1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。
3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。
引導學生小結物理變化與化學變化的概念。
板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
(化學反應)
[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系?
在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。
[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么?
[練習]口答課本第5頁習題1、2。
[討論]下列說法中正確的是
A、發光放熱的變化一定是化學變化
B、固體變成氣體一定是物理變化
C、化學變化過程一定伴隨著物理變化
D、物理變化過程一定伴隨著化學變化
三、物理性質和化學性質
通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。
[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。
[投影]
物理性質
化學性質
概念
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
物質在化學變化中表現出來的性質
性質確定
由感覺器官直接感知或由儀器測知
通過化學變化可知
性質內容
顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等
可燃性、還原性、氧化性、穩定性等
[討論]
1、下列哪種性質屬于化學性質?()
A.導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性
2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()
A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖
3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學變化?哪些是物理性質?哪些是化學性質?
A、銅綠受熱時會分解;
B、純凈的水是無色無味的液體;
C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;
D、氧氣不易溶于水且比空氣重;
E、木棒受力折斷。
[小結]物質的變化和物質的性質的區別。
我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。
四、為什么要學習化學?
學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學?
學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。
五、如何學好初中化學?
[小結]注意學習化學的方法(抓好預習、聽講、復習、作業四個環節)，重視并做好化學實驗。
預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。
聽講：邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。
復習：鞏固所學知識。
隨堂練習：
布置作業
復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點
板書設計
緒言
一、化學是研究什么的?
化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
觀察實驗的方法：
[投影]變化前：物質的顏色、狀態、氣味。
變化中：物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。
變化后：生成物的顏色、狀態、氣味。
二、物理變化和化學變化
物理變化：沒有生成其他物質的變化。
化學變化：變化時都生成了其他物質。
(化學反應)
三、物理性質和化學性質
關于化學教案篇5
相信很多朋友都會知道，人體中是需要各種營養物質的共同配合才能夠使得身體健康的，而如果缺少某種或某些營養物質的話，則人的抵抗力就會下降，所以日常大家要注意知道人體需要什么營養物質。下面大家請一起來看看，人類重要的營養物質有哪些？
人類重要的營養物質是：
1、葉酸400微克/日
最佳來源：蘆筍、甜菜、椰菜、強化麥片
2、維他命B61.5毫克/日
最佳來源：比目魚、鯡魚、金槍魚、瘦牛排、雞胸肉、香蕉、土豆
3、維他命C75毫克/日
最佳來源：哈密瓜、椰菜、葡萄汁、橙汁、草莓、菜椒
4、維他命E23個國際單位，15毫克/日
最佳來源：花生醬、葵花油、紅花油、榛子、葵花子
5、鈣1000毫克/日，50歲以上1200毫克/日
最佳來源：甘藍、脫脂奶、酸奶酪、沙丁魚
6、鐵15毫克/日，50歲以上10毫克/日
最佳來源：瘦牛排、蝦、加強型早餐奶酪、小麥、扁豆、杏脯、豆腐、牡蠣
7、鎂320毫克/日
最佳來源：蕎麥、豆腐、杏仁、葵花子
8、鋅12毫克/日
最佳來源：牛排、豬排、小牛肉、豆腐、牡蠣
對于上述的營養物質是攝取，大家在日常的飲食中則需要多加注意一下。因為很多時候，如果偏食的話，則容易造成缺少營養物質，這樣誰也不想看到的結果。所以建議家長要注意多督促孩子，要均衡飲食，日常飲食是不要偏食。
關于化學教案篇6
教學目標：
1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異極其遞變規律。
2.能力目標：培養和發展學生的自學能力、觀察能力和創新能力。
3.德育目標：培養學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態度和科學方法的教育。
教學重點：堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。
教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。
教學方法：啟發式教法。
教學用品：
1.學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。
2.教師用品：除學生實驗用品外。
3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學過程：
[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素?
[板書]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。
由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。
[引入]這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。
[板書]第三節堿金屬元素
1、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。
(一)、堿金屬元素的原子結構
[投影](表2-2堿金屬元素的原子結構)
[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發現什么規律?(前后四人為一組，展開討論)。
[板書](學生小結)
1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2.遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及其有關的內容，然后進行以下討論。
[討論]堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規律?
[板書](二)、堿金屬的物理性質
[投影](學生小結)
堿金屬的物理性質：
1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小
(4)熔點低(5)導熱導電
2.遞變性：從鋰到銫
(1)、密度呈增大趨勢
(2)、熔點、沸點逐漸降低。
[講述]一般的說隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反?！爆F象，根據密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。
通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?
[討論]根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。
[學生小結]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規律。
[板書](三)堿金屬的化學性質
1。堿金屬與非金屬的反應
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網上加熱，觀察發生的現象。
[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現象有什么差異?
(學生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
[提問]從上述現象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。
(學生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的
[板書]2、堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]
[提問]在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現象?
(學生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。
[提問]鉀與鈉分別與水反應何者更強烈?
(學生回答)鉀更劇烈。
[提問]根據上述實驗現象可得出什么結論?
(學生回答)鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
[學生板書]2K+2H2O===2KOH+H2↑
[提問]根據上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。
(學生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。
[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關的規律。
(學生小結)：
[投影]堿金屬的化學性質
相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應
4Li+O2====2Li2O
2Na+S===Na2S
2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣
3、均為強還原劑：M-e-===M+
從鋰到銫遞變規律：
1、與氧氣反應越來越劇烈。
2、與水反應越來越劇烈。
3、金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非?；顫?。因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應存放在石蠟中。
[投影]鞏固練習
1、下列敘述正確的是()。
(A)鋰可以保存在煤油中
(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
(C)從鋰到銫其密度逐漸增大
(D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低
2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點?
4、堿金屬在與鹽溶液反應時有什么共同點?
[小結]
堿金屬(M)：LiNaKRbCs
⑴原子半徑
⑵失e-能力
⑶金屬性
⑷單質還原性
⑸MOH堿性
⑹M與H2O反應
⑺M與O2反應
⑻M+的氧化性
⑼熔點、沸點
⑽硬度
⑾密度
結構決定性質，性質反映結構。
[作業]
P40：三、四