中考化學教學教案都有哪些？化學是以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫的化學周期表極大地促進了化學的發(fā)展。下面是小編為大家?guī)淼闹锌蓟瘜W教學教案七篇，希望大家能夠喜歡！

中考化學教學教案精選篇1

知識目標

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和物理性質及其可燃性。

2、了解酒精學名、化學式、物理性質、化學性質及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目標

1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發(fā)明的過程和方法：發(fā)現(xiàn)問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力。

2、提高學生配平化學方程式的技能。

3、培養(yǎng)學生的自學能力。

情感目標

1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義教育。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村發(fā)展的重要意義。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。

3、樹立環(huán)保意識、能源意識。

教學建議

關于甲烷的教材分析：

化學科學的發(fā)展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發(fā)展。但某些化學現(xiàn)象可能影響人類的生活和社會的可持續(xù)發(fā)展，因而幫助學生正確認識化學與社會發(fā)展的關系是十分重要的。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。

甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯(lián)系在一起。因此經過提示，極易激發(fā)學生的學習興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關資料，使自主學習成為可能。

本節(jié)教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現(xiàn)代生活的需要，為學生參加社會建設和進一步學習打好初步的化學基礎。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教材通過甲烷的燃燒實驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養(yǎng)。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

本節(jié)教學可采用自學、討論、實驗相結合的教學方法。

關于甲烷的教法建議：

可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力。

引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。

關于煤和石油的教學建議:

本節(jié)課是常識性介紹內容。

強調煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學生對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的發(fā)展史，對學生進行愛國主義教育。

并教育學生養(yǎng)成節(jié)約能源的意識及環(huán)境保護意識。

可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產品”等增加直觀性，使學生更易于接受。

關于乙醇醋酸的教學建議：

本節(jié)教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。

乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。

常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質和用途，對醋酸的化學性質只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

對課后選學內容的學習，因與生活實際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。

甲烷的教學設計方案

重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途

難點：常見有機物的判斷、甲烷組成的確定

教學過程：

【引入】

1、"百慕大"三角洲之謎(教師趣味導學)

2、時事新聞分布(學生生活所聞)

【屏幕顯示】

本節(jié)課的學習目標，針對學習目標，制訂了三個主題：

1、奇妙的有機物世界 2、最簡單的有機物--甲烷 3、甲烷的元素組成

一、奇妙的有機物：

通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機物嗎?你能舉出有機物的例子嗎?

【學生匯報】日常生活中接觸的有趣的有機物的知識和現(xiàn)象。

【分組實驗】

1、面粉是否溶于水;2、食鹽水和酒精溶液是否導電;3、點燃一團毛線，觀察現(xiàn)象;4、加熱蔗糖。

【討論】

面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機化合物。通過實驗，你能總結出有機物的哪些特性?　【家庭小實驗】

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質都是有機物，這說明大多數(shù)有機物有什么特性?你能在課堂上用一個簡單的實驗證明嗎?

2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?(老師有裝置，你可以來試一試)比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數(shù)有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀察現(xiàn)象，紙也是有機物，說明大多數(shù)有機物有什么特性?

4、媽媽在做"拔絲地瓜"時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數(shù)有機物有什么特性?

【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱容易分解、容易燃燒、不易導電等。

【收集資料】

你還知道哪些有關有機物的奇妙功效?講給大家聽好嗎?

總結一篇關于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小實驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最后出一道有關有機物的習題，測評一下同學們的掌握情況。

【小結】

含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機化合物，簡稱無機物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質與無機物相似，因此屬于無機物。有機物的物質種類占物質種類的80%以上，是生命產生、存在、發(fā)展的不可缺少的一類物質。大多數(shù)有機物一般具有難溶于水，不易導電，易燃燒，熔點低，易分解等特性。你能將這些性質與上面的家庭小實驗對號入座嗎?

激烈的足球比賽中，常?？梢钥吹竭\動員受傷倒在地上打滾，醫(yī)生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛?這是球場?quot;化學大夫"的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了。

【過渡】

有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡單入手--最簡單的有機物：甲烷。

二、最簡單的有機物--甲烷

【思考回憶】

通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎?甲烷的俗名有哪些?

【屏幕顯示】

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。

甲烷的性質：

1、物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點燃前要先驗純。

以上內容你能以《最簡單的有機物--甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎?(有關圖片老師的計算機中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設計一道與你的主題有關的習題，對大家的掌握情況做測評。

【過渡】甲烷作為有機物，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡單的有機物甲烷的組成入手。

三、甲烷的組成

【自主學習】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學的有關甲烷的化學性質(以及化學反應實質)你能設計一個證明甲烷組成的實驗嗎?以實驗報告的形式完成。包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結論。有關實驗用品老師給予提供。

【引發(fā)探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根據(jù)化學反應的本質可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【學生展示成果】實驗目的、實驗依據(jù)、實驗方法、實驗過程、實驗現(xiàn)象、實驗結論--甲烷中一定含有碳、氫元素。

【小結】 比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物。

乙醇醋酸的教學設計方案

教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用

教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式

教學過程：

【講解引入】

在世界面臨能源危機的今天，開發(fā)利用乙醇(即酒精)作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇?！景鍟?第七節(jié) 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗稱酒精)

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：

展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性

正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素?

4、介紹乙醇的用途

【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，進行愛國主義教育。

5、甲醇 CH3OH 有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態(tài)、味。

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[實驗]5—13

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀] 總結醋酸的用途。

布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

【板書設計】

第七節(jié) 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗稱酒精)

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性 “綠色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇 CH3OH 有毒!

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途

煤和石油的教學設計方案

教學過程：

【閱讀教材】思考題：

1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么?

2、 為什么說"煤是工業(yè)的糧食"及"石油是工業(yè)的血液"?

3、 煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么?

4、 石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么?

【視頻】"煤的綜合利用"、"石油化工產品"

【板書設計】

第八節(jié) 煤和石油

一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、 煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素。

2、 石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、 石油產品概述：

二、"煤是工業(yè)的糧食"、"石油是工業(yè)的血液"

探究活動

1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質都是有機物，這說明大多數(shù)有機物有什么特性?你能用一個簡單的實驗證明嗎?

2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數(shù)有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀察現(xiàn)象，紙也是有機物，說明大多數(shù)有機物有什么特性?

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數(shù)有機物有什么特性?

5、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

中考化學教學教案精選篇2

第二節(jié) 氧氣的實驗室制法

1. 氧氣的實驗室制法：

(1)藥品：氯酸鉀(另加二氧化錳)或高錳 酸鉀。

(2)反應原理：

[

(3)發(fā)生裝置：給固體加熱裝置。

[來

(4) 收集方法：

排水法：因為氧氣不易溶于水 。

瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。

收集氧氣時 應注意：

<1>用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的 試管內使試管炸裂。

<2>用瓶口向上排氣取氣法收集氧氣：導管在集氣瓶內應接近瓶底。

(5)驗滿：

用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣 是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復 燃，證明氧氣已收集滿。

(6)實驗室制氧氣的操作步驟及注意事項：[

<1>檢：檢查裝置的氣密性(導管末端先入水，手握容器看氣泡)。

<2>裝：把藥品裝入試管內(如以KMnO4制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時KMnO4粉末進入導管)

<3>固：把試管固定在鐵架臺上(試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部)

<4>點：點燃酒精燈加熱(先給試管均勻預熱，然后集中在試管有藥品的部分加熱)

<5>收：收集氣體 (滿水無泡倒立水中，排水充氣，取 出 水中)

<6>移：把導氣管 移出水面(防止 先熄滅酒精 燈，引起試管內 溫度降低，壓強減小，水槽中的水倒 吸入熱 的試 管，使試管炸裂)

<7>熄：熄滅酒精燈。

(7)分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的 反應。特點：“一”變“多”。可表示為A=B+ C，與化合反應一樣都是化學反應的基本類型之一。

(8)催化劑、催化作用

<1>在化學反應中能改變其他物質的化學反應 速率而本身的質量和化學 性質在化學反應前后都沒有改變的物質叫催化劑，又叫 觸媒，催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

<2>要理解“改變”的含義，它包括加快 和減慢兩層含義。

<3>催化劑具有選擇性，既不是“萬能”的，又不是“惟一”的。如二氧化錳在氯酸鉀的分解中是催化劑，但不是任何反應的催化劑。

中考化學教學教案精選篇3

空氣 教案一

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定

(提問)①實驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業(yè)] 略

中考化學教學教案精選篇4

《常見的酸和堿》

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結

【課堂小結】

本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

中考化學教學教案精選篇5

《酸和堿的中和反應》

教學目標

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,堿性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二： 使用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某?；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?

設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

實驗結論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。

分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

中考化學教學教案精選篇6

《生活中常見的鹽》

【教學目標】

1.知識與技能

(1)能根據(jù)復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。

(2)歸納鹽的相似化學性質。

(3)根據(jù)不同標準將物質分類。

2.過程與方法

(1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析、歸納。

(2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)意識到化學與生產、生活的關系。

(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

教學重難點

1. 鹽的相似化學性質。

2. 物質的分類。

【教學難點】

鹽的化學性質。

教學工具

【教具準備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

教學過程

【導入新課】

上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關知識。

【活動與探究1】

請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2. 按要求判斷表中物質能否發(fā)生復分解反應。

【歸納總結】

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1. 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。

2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4. 硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。

5. 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

【提出問題】

上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢?

【交流討論】

學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。

【歸納總結】

師生互動，歸納鹽的化學性質

1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反應條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除K、Ca、Na外)。

2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。

3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

【隨堂鞏固練習】

依據(jù)鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發(fā)生，能的請完成化學方程式，并說明理由。

①Zn+CuC12 —— ② Fe+AgC1——

③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03—— ⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1—— ⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H—— ⑩Mg(0H)2+CuC12——

【活動與探究2】

請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。

【交流討論】

1. 根據(jù)物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。

2. 在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

3.在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。

4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

【歸納總結】

課后小結

【課堂小結】

本節(jié)課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節(jié)課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發(fā)生，并能寫出正確的化學反應方程式。

課后習題

【布置作業(yè)】

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內容。

中考化學教學教案精選篇7

《電離平衡》

教學目標

知識目標：

1.掌握弱電解質的電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

3.了解影響電離平衡的因素

能力目標：

1.培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

2.培養(yǎng)學生分析推理能力。

情感目標：

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

教學過程

今天學習的內容是：“電離平衡”知識。

1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)

2.當

則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。

3.與化學平衡比較

(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

A.內因的主導因素。

B.外國有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題討論：在 的平衡體系中：

①加入 ：

②加入 ：

③加入 ：各離子分子濃度如何變化： 、 、 、 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)

(4)電離平衡常數(shù)

(ⅱ)一元弱酸：

(3)一元弱堿

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。

② 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產生 ，對二級、三級電離產生抑制作用。如：

隨堂練習

1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的( )

A. B. C. D.

2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )

A. B. C. D.

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )

A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

C.鹽酸產生的二氧化碳比醋酸更多

D.鹽酸和醋酸產生的二氧化碳一樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

A.溶液導電性酸甲大于酸乙

B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成

5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：

和 的酸性強弱比較，正確的是( )

A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

總結、擴展

1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。

2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：

弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質的量濃度)

弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質的量濃度)

3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

4.擴展

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，應調整溶液的 使之大于 。

(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。

布置作業(yè)

第二課時

P60一、填空題：2.3.4.

P61四、

板書設計

第二課時

一、電解質，非電解質

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。

[思考]① ， 在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎?為什么?

② 溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎?為什么?

③共價化合物在液態(tài)時，能否導電?為什么?

2.電解質導電實質，電解質溶液導電能力強弱的原因是什么?

二、強電解質，弱電解質

1.區(qū)分電解質強弱的依據(jù)：

電解質在溶液中“電離能力”的大小。

2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

(1)強電解質：

(2)弱電解質：

3.強弱電解質與結構關系。

(1)強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物);

強酸，極性共價化合物;

(2)弱電解質結構：弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質電離平衡

1.電離平衡定義

在一定條件下(如溫度，濃度)，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。

2.電離平衡與化學平衡比較

“等”：電離速率與離子結合成分子的速率相等。

“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動”：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

“變”：溫度、濃度等條件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。

3.影響電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度升高，電離平衡向右移動，電離程度增大。

溫度降低，電離平衡向左移動，電離程度減小。

(2)濃度：電解質溶液濃度越大，平衡向右移動，電離程度減小;

電解質溶液濃度越小，平衡向左移動，電離程度增大;

4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。

(5)K的意義：

K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。

K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱。

探究活動

鈉與飽和 溶液反應，描述觀察到的實驗現(xiàn)象，并運用電離平衡知識解釋產生這種現(xiàn)象的原因。

將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中會產生什么現(xiàn)象呢?

實驗操作

實驗現(xiàn)象

原因

1.將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中

2.向試管中加入足量的水

提示：

在高一學過鈉與水的反應，在這時學生能夠準確的描述鈉與水的反應現(xiàn)象。如：立即與水反應，浮在水面，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對于 溶解度很小也是學生非常熟悉的知識。因此在總結實驗現(xiàn)象時，一般不存在問題。

本題的重點在現(xiàn)象的解釋上，即用初中學過的溶解平衡與剛學過的電離平衡等知識來解釋產生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學生的主動性、積極性，讓同學進行分組討論、代表發(fā)言。

得出鈉與水反應生成的氫氧化鈉極易溶于水，在水中全部電離，以Na+與OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在電離平衡：

濃度增大后，電離平衡向左邊移動， 濃度減小，所以 的量會增加，而一定溫度下，在一定量的水中，物質的溶解度是一定的，所以會析出 沉淀。