化學中考復習教案都有哪些？高等學校要根據各自的人才培養目標和培養要求，遵循學生知識、素質、能力的形成規律和學科內部邏輯順序，構建體現學科優勢或區域特色、能滿足學生未來多元化發展需求的課程體系。下面是小編為大家帶來的化學中考復習教案模板七篇，希望大家能夠喜歡！

化學中考復習教案模板（篇1）

《酸和堿的中和反應》

教學目標

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,堿性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二： 使用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?

設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

化學中考復習教案模板（篇2）

《常見的酸和堿》

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態度與價值觀

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具

【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】

請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律?

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結

【課堂小結】

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

化學中考復習教案模板（篇3）

1教學目標

1.1知識與技能：

①認識燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，學生對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

1.3情感態度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，了解內因和外因的辨證關系。

②在解決問題的過程中，激發學生的進取心，讓學生獲得成就感。

2教學重點/難點/易考點

2.1教學重點

圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理。使學生感受到化學知識來源于生活，并應用于生活。

2.2教學難點

燃燒條件的探究;認識滅火的原理并應用于解決實際生活問題。

3專家建議

4教學方法

探究式

5教學用具

1、媒體資源：自制課件

2、實驗準備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點燃。

②點燃兩支蠟燭,其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土、剪刀、燒杯、濕布、水、膠頭滴管、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等。

6教學過程

教師活動學生活動設計意圖

[錄像]播放有關燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災難。燃燒是生活中一種常見的現象，今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。觀看錄象

傾聽

創設情境，激發學生的興趣，引入新課

[講述]燃燒是一種常見的現象，那么這種現象的發生需要條件嗎?

[指出]氧氣確實是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣，燃燒能發生嗎?大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢?

根據已有的知識，想到燃燒需要氧氣

由實際到理論，學生容易理解和接受

一、認識燃燒的條件

1、認識燃燒需要可燃物

[討論]根據你的經驗和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件?是不是所有的物體都能燃燒?

[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒，哪些不能?

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設置問題，激發學生的求知欲

[設問]有了可燃物和氧氣，燃燒是不是就能發生?例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎?怎樣才能使火柴點燃?摩擦起什么作用?以上事實說明了什么?

[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點。

[演示]探究實驗

[討論]：

1、實驗中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

3、本來在熱水中不燃燒的白磷，在通入氧氣后燃燒的事實，說明燃燒需要什么條件?

4、綜合上述討論，可得出燃燒需要那些條件?

[歸納小結]

1、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

2、爐門關得嚴嚴的，一點氣也不通爐火還能繼續燃燒嗎?為什么?

3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來，煤能繼續燃燒嗎?

思考、討論：

說明燃燒需要達到一定的溫度

觀察實驗

需要達到著火點

需要氧氣

需要氧氣

需要可燃物、氧氣、溫度達到著火點

思考、回答

根據探究實驗，推導出燃燒的另外兩個條件，正確引導學生的思維。

根據討論，有學生自己得出燃燒的條件，使學生有成就感。

進一步鞏固燃燒的條件

[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災難。那么如果發生了火災,我們應該怎么滅火呢?可以根據所學的燃燒的原理進行思考

二、滅火的原理和方法

[設問]根據燃燒的條件，我們應該如何來滅火呢?

[演示]實驗7-1

[小結]滅火的原理

[討論]根據滅火的實例，分析滅火的原理。

[活動與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見的滅火器。

[討論]

1、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣(或空氣)

3、降低溫度到著火點以下。

培養學生獨立解決問題的能力

[本課小結]談談通過這節課的學習，你都學到了什么?

[作業]習題

7板書設計

課題1燃燒和滅火

①是可燃物;

一、物質燃燒的條件：②與氧氣(或空氣接觸);同時具備，缺一不可。

③溫度達到著火點。

①可燃物與助燃物;

二、認識燃燒：②現象：發光、放熱;

③實質：劇烈的氧化反應。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物;

四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質著火點以下;破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣(或氧氣)

化學中考復習教案模板（篇4）

《氫氣的性質和用途》

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項;

根據氫氣的性質了解其主要用途;

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式;了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%成分%

氫氣4.174.2

一氧化碳12.5 74.2

甲烷5.015.0

乙炔 2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一 復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二 導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。

【實驗3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況(1大氣壓，0℃)下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

【實驗3-5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

(1)氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?

【實驗3-6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等)，用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。(人要離開，注意安全。)

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況;

②仔細傾聽音響的變化;

③觀察隨音響變化而發生的現象。

板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。

【實驗3-7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。

【實驗3-8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?

聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤”。

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。

A 檢驗氫氣發生裝置的氣密性; B 給試管中的氧化銅加熱;

C 向氫氣發生裝置里添加藥品; D 停止加熱;

E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; F 停止通入氫氣;

G 檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。

氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3-14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小——氫氣球;

可燃性——氫氧焰、高能燃料等;

還原性——冶煉金屬、制備硅等;

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1. 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3-4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。

2. 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3. 設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素.

化學中考復習教案模板（篇5）

一教材分析

(一)教材的地位和作用

本節課是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基礎技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應現代社會生活打好基礎所必需的。所以，本節教材對學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是不可少的工具。

(二)教學目標

⒈知識與技能

⑴了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。

⑶初步認識元素周期表，利用周期表查取一些簡單信息

⒉過程與方法

通過對元素知識的探究學習，聯系生活和地殼中元素含量，讓學生體驗探究過程，培養歸納總結能力。

⒊情感態度與價值觀

通過合作學習，學會與人相處，對生活中一些物質元素含量的確定，更加關心社會，關心自然。

(三)教學重點難點

重點：元素的概念，元素符號

難點：元素的概念，元素符號的含義，元素周期表查取一些簡單信息。

課時：2課時

二、學況分析

1.知識基礎：此前學生把元素當成組成物質的基本成分，現在他們已經學習了原子結構，就應該從微觀的角度對元素下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。

2.非智力因素：元素概念是教學難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準備時，學生難以理解。這部分內容比較抽象，遠離學生的生活經驗，再加上前三個單元學生學到的元素化合物知識不多(主要是空氣、氧氣和水)，感性知識不充分，這就給教學帶來了一定的困難。針對這一問題新教材作了一定的調整，降低了教學要求，不過分要求把握概念的嚴謹性，只要求初步形成概念既可;也不必一步到位，只要學生能結合實例正確使用概念，理清他們的區別就行。

三、教學方法

講授法與指導學生閱讀、討論等多種教學方法并與多媒體有機結合。

在教學中把握好知識的深度和難度。

四、教學過程

(一)新課引入

水是由氫元素和氧元素組成的。物質是由元素組成的，元素是組成物質的基本成分。

[設置問題]

(1)什么是元素?

(2)元素與物質之間存在什么關系?

(3)元素與原子的關系如何?

(二)、新課教學

一元素

⒈元素概念

通過說明物質是由元素組成的，使學生對“元素”有初步的印象。進一步分析，氫分子和水分子中都含有相同質子數的氫原子。同樣，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的質子數。元素的概念在舉例中導出。

⒉學生討論：

①元素的種類由什么決定的?

[學生總結]：元素的種類是由核內質子數決定的。也就是說質子數不同，元素的種類就不同。

②單質和化合物的主要區別是什么?

[學生總結]：它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。

[教師講解]：物質的簡單分類。

⒊元素只講種類，不能講個數。

設疑：元素和原子有什么關系?

分析：元素是組成物質的基本成分，是同一類原子的總稱，是宏觀概念。而原子是構成物質的基本微粒，既可以講種類也可以講個數。

舉例：水是由氫元素和氧元素組成的，不能講成水是由2個氫元素和1個氧元素組成的。

⒋地殼中各元素的含量：

通過學生閱讀教材中地殼中各物質的含量，使學生認識物質的種類非常多，而組成這些物質的元素并不多，已經發現的元素只有100余種;并要求學生記住含量最多的前3種元素。利用“養閨女”的諧音，幫助學生記憶。

引導學生閱讀有關生物細胞中元素分布的資料，使他們進一步認識我們周圍的物質世界是由100余種元素組成的。

(三)知識遷移

[分組討論]：課本P73，學生討論活動。

利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變?什么粒子一定不變?元素種類是否發生變化?

[學生總結]在化學反應中分子發生改變，而原子只是進行重新組合，沒有發生變化;元素的種類也沒有發生變化。

(四)本節小結

總結本節課所學知識

(五)知識反饋：

⒈地殼中含量最多的前3種元素是()

A硅鋁氧B鋁硅氧

C氧鋁硅D氧硅鋁

⒉元素之間的根本區別是()

A核內質子數不同B核外電子數不同

C核內中子數不同D原子的相對質量不同

⒊水是由__組成的;二氧化碳是由__構成的。

⒋某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有__元素，還可能含有__元素。

(六)課后作業

⒈從生物學或科普刊物中查找幾種食品的元素組成，并列表說明。

⒉查閱資料，了解地殼中含量交大的集中元素及其存在。

⒊背誦課本P75，常見元素名稱及元素符號。

五板書設計

一元素

⒈元素概念

⒉元素的種類是由核內質子數決定的。

⒊元素只講種類，不能講個數。

⒋地殼里各元素的含量：含量最多的前3種元素是氧，硅，鋁。

化學中考復習教案模板（篇6）

教學目標

知識目標

聯系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質和用途;

通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;

聯系生活實際，了解石灰石的用途。

能力目標

學習通過實驗認識物質性質的方法;

提高實驗探究能力。

情感目標

培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;

聯系生命活動，認識二氧化碳的重要性;

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。

教學建議

知識講解指導

1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然后做實驗驗證給學生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。

3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。

課堂引入指導

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。

方法二：據紙報道，某農村一戶農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會出現這種悲

關于二氧化碳性質的教材分析：

二氧化碳作為氣態化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯系起來，織成知識網。通過本節的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。

在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。

此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。

本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在小學自然、初中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。

關于二氧化碳性質的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。

根據學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。

采取小組討論式學習模式。

聯系實際生活、生產學習二氧化碳。

課程結束指導

引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質。

課外實驗指導

二氧化碳性質實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。

化學中考復習教案模板（篇7）

教學過程：

【引言】

在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。

【板書】第三節 二氧化碳的性質

一 二氧化碳的物理性質

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。

【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。

【板書】二 、二氧化碳的化學性質：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什么結論?

(學生回答后，老師歸納)

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?

(學生討論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。

【演示】

【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。

【現象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。

【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三 二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)

2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3.工業制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質后合理利用它。