2023化學教案設計篇1

【教學目的】

1．了解鐵的重要物理性質

2．掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發生反應的化學現象和相應的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質比較活潑的金屬有一個概括的認識。

3．使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

【教學重點】對鐵的化學性質

【教學難點】1．對鐵的“化學性質比較活潑”的理解。

2．建立反應條件對化學反應的結果有很大影響的觀點。

【教學方法】講述法、實驗法

【教學用具】試管

【教學過程】

在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬－－鐵，我們將介紹鐵的一些性質。以及一些常見金屬的知識。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質。

一、鐵的物理性質

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克／厘米3，熔點為1535℃，沸點為2750℃，具有良好的導電、導熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質主要從色、態、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質和硬度等方面來研究。

二、鐵的化學性質

1．鐵與氧氣的反應

前面我們已經學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應來制備氫氣，這些反應能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

在第一章中，我們已經學過鐵可以在氧氣中燃燒的現象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應呢？

演示：演示實驗6－1

現象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質相互作用，發生的一系列復雜的化學反應。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

討論：怎樣防止鐵生銹？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。

2023化學教案設計篇2

知識目標：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1.培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2.利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教材分析

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1.通過[實驗7-2]，學生應該了解：

(1)要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

(2)當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

(3)客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關;飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議

(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

(2)教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

2023化學教案設計篇3

化學鍵與晶體結構

一.理解離子鍵、共價鍵的涵義，了解化學鍵、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態時都易導電。

3.原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，包括酸(無水)、氣態氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽(如AlCl3)。共價化合物在熔融狀態時都不(或很難)導電。

4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結構式的表達方法。

1.可用電子式來表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結構;⑤分子或化合物的形成過程。

2.結構式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。

1.常見分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18&39;)是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28&39;)是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

3.極性分子：電荷分布不對稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

4.分子的穩定性：與鍵長、鍵能有關，一般鍵長越長、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。

四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質量的增大而增大。

2.對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

3.非極性分子的溶質一般能溶于非極性溶劑;極性溶質一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規律)。若溶質分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會增大溶質的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結構特點及物理性質特點。

1.離子晶體是陰、陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點較高，固態時不導電，受熱熔化或溶于水時易導電。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。NaCl晶體是簡單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點較低，固態和熔融狀態時都不導電。注意：干冰是面心立方結構。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結合而成的空間網狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點高，一般不導電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質和合金)。硬度一般較大，熔、沸點一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔、沸點高低規律是：①不同類型的晶體：多數是原子晶體>多數離子晶體(或多數金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大，熔、沸點高。③離子晶體：一般來說，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點越高;但合金的熔、沸點低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結構相似的物質，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高;但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來說，支鏈數越少，熔、沸點越高;在含苯環的同分異構體中，沸點“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態進行比較。

六.注意培養對原子、分子、化學鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。

七.典型試題。

1.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是H

A.:N:::N:B.H+[:O:]2?H+C.Na+[:Cl:]?D.H:N:H

3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2

4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經驗規律是

A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

B.A的相對原子質量必小于B的相對原子質量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI

6.下列各組物質中，按熔點由低到高排列正確的是

A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg

C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2

八.拓展練習。

1.下列各組物質中，都既含有離子鍵，又含有共價鍵的是

A.HClO、NaClOB.NH3?H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4

2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8

3.下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl

5.下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3

7.下列電子式中錯誤的是HH

A.Na+B.[:O:H]?C.H:N:HD.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是

A.的電子式是[:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構

C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9.根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳

10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿足8電子穩定結構的是

A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是

A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3

12.能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等D.3個B-F鍵的夾角為120?

13.下列每組物質發生狀態變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

17.下列物質的沸點高低順序正確的是

A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4>CBr4>CCl4>CH4

C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉

18.關于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數值中的

A.3.0×10?8cmB.3.5×10?8cmC.4.0×10?8cmD.4.5×10?8cm

20.第28屆國際地質大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構建成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子。根據上述信息，回答：

(1)下列關于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2OB.CH4?8H2OC.CH4?(23/3)H2OD.CH4?6H2O

2023化學教案設計篇4

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖引言〗在科學技術飛速發展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現代科技、工業生產、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導電導熱性?通過本章的學習，大家可以解決上述問題。〖過渡〗鈉具有哪些性質?

〖發放學案〗(包括課堂活動記錄及報告)

〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內物質的氣味〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質有關?并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質性質的方法和程序。〖板書〗第一節金屬的化學性質

〖表達與交流〗(各小組代表發言交流)〖評價與概括〗

1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?

鹽酸或二氧化碳)

驗證或探究預測的性質分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質

〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。〖板書〗研究物質性質的基本方法

〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。

1

〖板書〗觀察法

(1)含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法

(2)內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。(3)實例：

〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象〖實驗目的〗

1、學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法;

2、學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質;

3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質;〖試劑和儀器〗略〖實驗內容〗

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)

2.向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。〖實驗記錄〗

通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點低、密度小、硬度小、展性好。

3

查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C;密度為0.97g〃cm。〖現象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析〖概括〗與現象有關的金屬鈉的性質〖板書〗

一、金屬與水的反應2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科學探究〗

如何改進實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣?〖歸納與總結〗鈉的化學性質

〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決〖拓展延伸〗

1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。〖分析和結論〗略

〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢?實〖板書〗3Fe+4H23O4+4H2〖科學探究〗

〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝臵：水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、產生氣體的檢驗等幾部分

〖分析〗圖3-8裝臵。

〖設計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫

出你設計的裝臵簡圖。〖小組討論〗〖表達與交流〗

〖課件展示、分析和結論〗

〖比較與概括〗由以上內容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學生閱讀填寫活動表：

1.根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質?2.鐵粉為何看不見銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬?

3.哪些金屬在自然界中以游離態存在?實驗室有單質金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態存在嗎?〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。〖板書〗分類法：

在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性;反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。〖板書〗比較法：

運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。

補充習題：

1.寫出鈉與水反應的化學方程式，標出反應中電子轉移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?

3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?說明理由。(提示：汽油易揮發、易燃;CCl4的密度比鈉的大。)

4.對下列實驗現象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確?為什么?

作業：預習五、教學后記：

教案編號：18

〖板書〗實驗法

(1)含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。

(2)注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。

(3)實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄;實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。(4)實例：

〖投影〗布臵學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反應的實驗〖實驗目的〗

1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應。

3、認識條件控制在實驗研究中的意義。〖試劑和儀器〗

金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。〖實驗步驟〗

1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網上加熱。

實驗記錄：

么不同?

〖問題思考〗

1.這組實驗對你有什么啟示?理解實驗法的意義。

2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎?〖拓展延伸〗

〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。〖觀察、思考、記錄〗

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為：

課題：金屬的化學性質(2)

一、教學目標

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖過渡〗上節課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。

2

〖活動評價〗

〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。〖板書〗

二、金屬和氧氣的反應：

4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2

該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。

〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法;在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。〖過渡〗

通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢?〖板書〗研究物質性質的基本程序〖學生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)

1、要觀察物質的外觀性質(包括物質的存在狀態、顏色氣味等);2、要對物質的性質進行預測;

3、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究;

4、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。〖探究〗研究過氧化鈉的性質(與氧化鈉比較)(建議通過實驗探究的方法)〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求：

1.打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現象并記錄;

2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內，觀察現象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現象并記錄;4.根據實驗現象，作出相應實驗結論。

222

屬于自身氧化還原反應;-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質褪色。表現漂白性。〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現象?〖交流與討論〗〖分析和結論〗

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內部金屬不被繼續氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。

〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現燃燒的實驗現象，書寫化學方程式。

〖板書〗

〖提問〗據此請預測鋁是否和氧氣反應?〖演示實驗〗“毛刷”實驗：(建議選做)

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發生臵換反應，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。

此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發生氧化還原反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護氧化膜。〖科學探究〗

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。可觀察到什么現象?為什么會產生這種現象?

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢?〖交流與討論〗〖分析和結論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。

熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。

3

〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3

〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施?〖交流與討論〗

〖分析和結論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。)〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜

〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。補充習題：

1.鈉在自然界里不能以態存在，只能以態存在，這是因為。2.由于鈉很容易與空氣中的、等物質反應，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。

3.鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有性。

4.在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產物是()

A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業：P547五、教學后記：

教案編號：19

課題：金屬的化學性質(3)

一、教學目標

知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。

能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?

1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

2、通過對金屬鎂、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?鎂和鋁的化學性質?難點?鎂和鋁的化學性質

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法

〖引入〗通過上一節課的學習，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內因。內因是變化的根據，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質發生化學反應。〖板書〗

三、鎂和鋁的化學性質1.共性

(1)跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數較少具有較強的還原性，它們不僅能跟單質O2反應，而且還能與其它金屬單質反應(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應。〖板書〗(2)跟某些氧化物反應〖設問并組織討論〗

(1)回憶復述Mg與水反應的實驗現象，寫出化學方程式。〖回答〗

Mg+2H22+H2〖提問〗鋁跟水反應嗎?

〖演示實驗〗Al與沸水反應

將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。〖觀察、回答〗

(1)Al條表面有氣泡產生。

(2)結論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

〖提問〗初中化學課中同學們學習過CO2的有關性質，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現象?〖演示實驗〗Mg與CO2反應〖觀察、思考、記錄〗

①現象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結論：

CO2不支持燃燒是具有相對性的;Mg不僅能與游離態的O2反應，而且能與氧化物中的氧結合，表現出強還原性。

〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應，甚至于能與某些金屬氧化物反應。

〖演示實驗〗鋁熱反應(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)

〖觀察、思考、記錄〗反應前：無鐵存在。

反應中：發光、放熱、反應劇烈。

反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q

Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。

〖放錄像〗鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌。

〖過渡〗鎂、鋁的強還原性不僅體現在與某些氧化物的反應中，它們也跟酸反應。〖板書〗(3)跟酸的反應(1)相同點

a.Mg、Al與鹽酸反應產生H2。b.Mg、Al與稀硫酸反應產生H2。(2)不同點

b.Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書〗2.特性

〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應(用投影實驗)〖設問〗

①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質?根據是什么?②上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的?

③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現象呢?

觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產生。結論：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑討論、歸納，回答：

①Al顯還原性，因其化合價升高。

②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應，其可將內層Mg包起來，使反應難于進行下去。

〖小結〗本節課我們從生活實際出發，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。復習鞏固：

1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發生反應的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

4

3.在鋁熱反應中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質量之比為[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是[]。

A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業：P548、9五、教學后記：

教案編號：20

課題：幾種重要的金屬化合物(1)

一、教學目標?知識目標?

1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。

2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?

通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點

重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。

三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法?復習提問?

1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。

板書?第二節幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物

1.金屬氧化物的水溶性

實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗

22

形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5

②完成下列反應的化學方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物

實驗?Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研討?①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?

結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎?對內層金屬的保護作用一樣嗎?

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么??課后作業?

1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

五、教學后記：

教案編號：21

課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時)

一、教學目標

5

知識目標?

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂

于探究物質變化的奧秘

二、重點與難點

2+3+

重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。

2+3+

難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。三、教學器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學方法與過程:

探究式教學，實驗總結法

復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)2.可溶性堿的通性(學生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習?用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學生討論，設計實驗)

板書?③不溶性堿的化學性質a.和酸的作用

練習?完成下列化學方程式

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?

2Fe(OH)32O3+3H2O

堿牲氧化物+水(一般)

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備

實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7)

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3;

2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl的物質的量之比為1∶2;

混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多;混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：

回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。

答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

5.現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。

①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。

④溶液的質量________(填增多或減少)。

(3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值范圍的是______陽離子，該數值范圍是____________。作業：P6313五、教學后記：

教案編號：23

道德情感目標?

通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源二、重點與難點

重點?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學器材投影儀

四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法，結合實際法[圖片導課]投影：合金的廣泛應用[板書]第三節用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產和生活中，是非常重要的。環顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應用的都是具有優良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應用

[回顧]初中學過的合金知識，回答什么是合金?合金具有哪些優良性能?

[回答]合金優良的物理、化學或機械性能：硬度比各成分的大;熔點比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金

[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現了我國光輝燦爛的古代科技[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習]現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

A.Al–Si合金B.Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B

[板書]2、鋼

[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。

[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學目標?知識目標?

1.認識金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標?

1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。

2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

7

[探討交流]1、生鐵和鋼性質上為何不同?

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準備裝修門窗(計劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好?

[提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質、化學性質、價格、加工難度、日常維修、對環境的影響………。

[投影]科學視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變萬化，用途各異的新型材料，被稱為“現代工業的維生素，和神奇的新材料寶庫。”

我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計達3600萬噸，遠景儲量實際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發現。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態賦存與花崗巖風化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認識的。發展到現在，稀土已經從應用于冶金、機器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農牧養殖業等傳統產業中，逐漸發展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導線不但提高強度20%，而且還提高2-4%的導電性能。稀土微肥和稀土復合肥，可提高作物產量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發展電子信息產業，開發新能源，治理環保和國防尖端技術等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現已廣泛的用到了微型電機，工業用電機、風力發電機、音響設備、儀器儀表。航天航空通訊，醫用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機，可使設備小型化，輕型化，同等功率的電機，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機代替工業上的異步電機，節電率可達12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節電率可達到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節電效果明顯。而且大大提高了照明質量，其生產過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術上，如雷達，偵查衛星。激光制導和自動指揮系統等方面都獲得了廣泛的應用。

稀土在高新技術領域中的應用，與其工業技術發達程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業發達國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進的稀土應用技術。美國認定的35個戰略元素和日本選定的26個高技術元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。

[課外實踐]

1、調查或實驗：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產、加工企業(或者觀看有關影像)，收集有關資料，撰寫有關科學小品。[課后練習]

1、多數合金與組成成份相比較，合金的()

A〃熔點高，硬度小B〃密度大C〃機械強度差D〃熔點低，硬度大2.在我國文明發展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

3.現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

A〃Al—Mg合金B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4

A、導線B、門窗框C、爐具D、飛機外殼

5.物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業廢液中的銀;(4)電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應生成銅)，試寫出該反應的離子方程式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：。

(3)銅錢在歷曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點是1183?4℃，鐵的熔點是1534?8℃?

。作業：P687、10

2023化學教案設計篇5

《物質的量濃度》

一、指導思想

化學基本概念的學習，長期以來都陷入教師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學會學習的過程”。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書(必修)《化學》第一冊第三章第三節《物質的量濃度》第一課時。本節教材是在介紹了“物質的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節的探究既鞏固對“物質的量”的運用，又在初中化學的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學計算的能力。

2.教學目標分析

依據教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目標:

知識技能：a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。

b.掌握溶質的質量分數與物質的量濃度的區別與聯系。

c.了解物質的量濃度在生活、生產中的運用。

能力方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數與物質的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

情感態度：a.在相互交流與評價中，養成團結協作的品質。

b.關注與物質的量濃度有關的生活、生產問題，體驗化學科學的發展對當代社會可持續發展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，滲透“事物之間是相互聯系的”辯證唯物主義觀點。

3.教學重點、難點及其成因

物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點。

“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。

三、學情、學法分析

本節課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。

四、教學程序

本節課依據主體探究式課堂教學模式進行設計。

按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在教師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題;從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養創新精神和實踐能力。”

創設情景引入課題

主體探究式學習的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學來源于生活，與我們的生活息息相關。

自主探究

探究一、物質的量濃度的概念：

主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經驗為基礎通過與外界的相互作用來獲取新知識。

采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等基礎通過生生間、師生間的相互協作來獲取新的概念。

學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習中運用概念。

(計算下列溶液的物質的量濃度：

1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

第一個練習直接運用概念的表達式;第二個練習鞏固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學生更是如此。兩個不同層次的練習，讓不同層次的學生都體驗到成功的喜悅。

第三個練習看似簡單，實則引發學生的思維碰撞。學生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學生，他們盡情發揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學生對此練習可能會有下列見解：溶液的物質的量濃度為1mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的;此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質量求出溶液的體積。

整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學們再次進行計算，他們就不僅僅領悟了物質的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設計在學生已有的認知基礎上，啟發學生總結溶液稀釋和體積分割時對物質的量濃度的影響及溶液中溶質的微粒種類，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學生的認知結構更為豐富。

2023化學教案設計篇6

知識與技能：

1、了解電池的分類、優點以及質量優劣的判斷標準。

2、了解電池工業發展的現狀和前景。

3、掌握常見的幾種化學電池的反應原理、性能及其應用。

過程與方法：

通過閱讀、觀察、對比、分析、討論等方法，了解常見的幾種化學電池在性能和應用上的優缺點。運用上一節學習的原電池原理分析常見的幾種化學電池的工作原理，并能寫出相應的電極反應式和總的化學方程式。

情感態度與價值觀：

讓學生在對原電池的技術產品——各種化學電源的原理、應用有一個較為理性的認識后，感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學生的環保意識。

教學重點：一次電池、二次電池和燃料電池的反應原理、性能及其應用。

教學難點：化學電池的反應原理。

教學過程：

[引入]在日常生活和學習，你用過哪些電池?其中哪些屬于化學電池?它們在哪些方面得到應用?

[投影]介紹幾種化學電源。

[學生閱讀]：課本P74，

[問題討論]：

化學電源與其它電源相比較有哪些優點?

判斷電池的優劣標準主要是什么?

目前化學電池主要分為哪幾大類?主流產品有哪些?在性能方面它們各自有何特點?產生電能的基本原理是什么?

[幾類常見化學電池的介紹]

一、一次電池

[講解]1、干電池構造

[投影]介紹干電池構造。

[學生練習]書寫干電池的電極方程式。

[提問](1)有什么不足之處?怎樣進行改進?

(2)不改變Zn取材，如何使它放電電流大幅度提高?

[講解]隨著用電器朝著小型化、多功能化發展的要求，對電池的發展也提出了小型化、多功能化發展的要求。體積小、性能好的堿性鋅-錳電池應運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變為離子導電性更好的堿性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。

[學生閱讀]課本P75，了解堿性鋅錳電池的構造和工作原理。

[結合投影講解]堿性鋅錳電池的構造和工作原理。

[學生練習]書寫電極反應式。

[投影]普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池的放電曲線圖。

[學生討論]找出堿性鋅錳電池的優點。

資料介紹：

[學生閱讀]課本P75，了解鋅銀原電池，鋰電池。

[問題討論]干電池的使用極大的浪費了有限的金屬資源，怎樣解決這個問題?

二、二次電池

[結合投影講解]蓄電池的結構，播放蓄電池的充電和放電動畫。

[學生練習]書寫蓄電池放電時的電極方程式。

三、燃料電池

[學生閱讀]課本P77

[問題討論]

什么是燃料電池?

用什么作電極材料?它們的作用是什么?

燃料電池的工作原理。

寫出電極反應的離子方程式和總反應化學方程式。

2023化學教案設計篇7

《鹵代烴》教案設計

教學目標

【知識目標】

(1)了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質。

(2)掌握溴乙烷的主要化學性質，理解溴乙烷發生水解反應的條件和所發生共價鍵的變化。

【能力和方法目標】

(1)通過溴乙烷的水解實驗設計，培養學生的實驗設計能力;

(2)通過學習溴乙烷的物理性質和化學性質，培養學生使用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應的能力;

(3)由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

【情感和價值觀目標】

(1)通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發同學興趣，使其產生強烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結論的正誤。實驗成功的同學，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學，經過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養了嚴謹求實的科學態度。

(2)從溴乙烷水解實驗的設計體會到嚴謹求實的科學態度和學習樂趣。通過用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應，使學生體會到對化學反應規律的理解與欣賞;

【科學方法】由乙烷與溴乙烷結構異同點引出溴乙烷可能具有的化學性質，再通過實驗進行驗證的假說方法。

教學重點、難點

1.溴乙烷的水解實驗的設計和操作;

2.試用化學平衡知識認識溴乙烷水解反應。

教學過程設計

【引入】請同學們先來看幾幅圖片。

第一幅圖片是生產中常用的塑料管，其化學成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯;

第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯;

第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷

【提問】從組成看，它們都應該屬于哪類有機物?

【生答】鹵代烴。

【追問】為什么?

【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。

【設問】回答的不錯。你能根據所學知識給出鹵代烴的定義呢?

【生答】鹵代烴的概念。

【小結】回答的很好。(投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團是什么?)。

【設問】學習各類有機物的研究程序是什么?

【生答】由典型(代表物)到一般，根據結構分析性質。

【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節課我們將重點研究溴乙烷結構和性質。

【投影】二、溴乙烷

1.溴乙烷的結構

【邊講述邊投影】溴乙烷在結構上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產物。其空間構型如下：

(投影球棍模型和比例模型)

【投影】請同學們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結構式、結構簡式。

【引導探究】

溴乙烷在核磁共振氫譜中應如何表現?(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。)

【小結】溴乙烷與乙烷的結構相似，區別在于C—H鍵與C—Br的&39;不同。

【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質有什么影響?就是我們這節課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質。

【投影板書】2.溴乙烷的物理性質

【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點-88.6℃，不溶于水。對比乙烷分子的結構，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點、密度呢?

【科學推測】溴乙烷的結構與乙烷的結構相似，但相對分子質量大于乙烷，導致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應大于乙烷。

【學生探究實驗1】

試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精

(1)用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態。

(2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。

【學生回答后投影】1.溴乙烷的物理性質(實驗結論)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大。

(學生回答密度比水在時，提問：為什么?你怎么知道水層在上方?)

【提升】你能否根據所學知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低?為什么?

【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結構相似，而相對分子質量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。

【小結】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數是氣體，大多數為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數的有機溶劑。

溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學性質呢?

【投影】3.溴乙烷的化學性質

【引言】化學變化的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發生化學變化應圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。C—Br鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂?

【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負電荷，C原子帶部分正電荷。當遇到-OH、-NH2等試劑(帶負電或富電子基團)時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負電荷離去。

【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應?若反應，可能有什么物質產生?

【科學推測：】若反應，則生成乙醇和溴化鈉，發生如下反應：

水

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據，屬于科學猜測。很多偉大的科學理論都是通過科學猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發生反應。你如何解決以下兩個問題：

(1)如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?

(2)該反應的反應物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應一般比較緩慢，如何提高本反應的反應速率?

充分振蕩：增大接觸面積;加熱：升高溫度加快反應速率。

【學生討論后回答，教師總結，得出正確的實驗操作方法】

【追問】：能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?

不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。

【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應稍高于溴乙烷的沸點，為什么?

【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。

【指出】可同學想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題?

【生答】試管上加一個帶長玻璃導管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發，又提高了原料的利用率。

【學生探究實驗2】請同學們利用所給儀器和試劑，設計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發生取代反應。

實驗用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。

【提示】

(1)可直接用所給的熱水加熱

(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL

(3)水浴加熱的時間約為3分鐘

(巡視，組織教學，及時點撥，結合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以?檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何?)

【小組匯報實驗結果，教師評價得出結論】

水

結論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應，發生取代反應，反應方程式如下：

△

CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr

【投影】上述方程式也可以寫成：

NaOH

△

CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr

該反應可理解為:溴乙烷發生了水解反應，氫氧化鈉的作用是中和反應生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應正向進行。(該反應是可逆反應)

【提升】由此可見，水解反應的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。

【質疑】對水解反應的深化：

CH3

CH3-C-CH3

1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發生反應?

CH3CHCH3

2、把“CH3CH2—”替換“”或“”或R—如何反應?

3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+”，能否發生反應?

【目標測試】

1.(2003年上海市理科綜合測試)足球比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點12.27℃)，進行局部冷凍麻醉應急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質是_________________________。

2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應時的性質很相似，在一定條件下能使鹵代烴發生氨

解，寫出溴乙烷的氨解方程式。

【小結】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質和化學性質中的水解反應，現在回憶這個過程經歷了哪幾個步驟?

提出問題

科學猜測

實驗驗證

形成理論

發展理論

解決問題

投影：

【小結】這個過程不是研究事物所應遵循的一種科學方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據，

嚴謹求實的科學態度。我們應該學會它。

2023化學教案設計篇8

教學目標：

1.了解物質的分散現象。

2.理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質。

3.了解物質的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4.初步分清懸濁液和乳濁液。

5.培養學生實事求是的科學作風，發展學生思維能力。

重點難點：

溶液的概念、特點。

會辨認溶質和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學習目標：

1.能說出幾種生活中的分散現象。

2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見實例各兩則。

一、物質在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區分：

通過高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結論：

如果物質以細小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質的溶解：物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程稱之為物質的溶解。溶液：物質溶解后形成均一、穩定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現象稱為乳化。

教學過程：

設問：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫院里用的碘酒是怎樣制成的?

學生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(或幾種物質)，分散到另一種物質里的分散現象。

新課講授：閱讀P153活動與探究

1.懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實驗：在1~4號大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質在水中的分散現象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)

食鹽：透明液體(穩定)

酒精：透明液體(穩定)

繼續觀察：靜置一段時間后，試管中情況。

引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實例：渾濁的黃河水;固體農藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統稱濁液。

思考：通過上面實驗，你可以得出濁液有什么特點?(渾濁不透明，會分層)

引出概念：3.一個或幾種物質分散到另一種物質里而形成的均一，穩定的混合和溶液。舉出實例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學生練習用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點?

歸納：溶液的特點是：均一、穩定的、久置不分層。

鞏固新課(方法：練習反饋)

二、水溶液的某些性質

當某些物質在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠導電。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導電。

學習目標：

1、復述溶解含義，區分熔化和溶解。

2、會判斷溶質和溶劑，正確說出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說出物質溶解性的大小，首先由溶質和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學過程：復習引入

教師設問：什么叫溶液?主要有什么特點?

閱讀課本P160溶質和溶劑相關內容。

思考問題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關于溶質、溶劑(方法：分析講解)

閱讀實驗：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實驗叫什么過程，其中溶質是什么?溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當溶質，水才能當溶劑嗎?

歸納：溶質：固體、液體或氣體

(1)溶液的組成溶劑：通常為液體

(2)溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時叫某溶液。

關于物質的溶解性：

問題引入：

(1)沾有機油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?

(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質的溶解性——一種物質在另一種物質里溶解能力的大小。

分析歸納：物質的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質決定的，溫度等外界因素也有重要影響。