化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案都有哪些？學(xué)在發(fā)展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務(wù)的不同，派生出不同層次的許多分支。下面是小編為大家?guī)淼幕瘜W(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全七篇，希望大家能夠喜歡！

化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全【篇1】

一、教材分析

(一)教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學(xué)方程式》這個課題是繼上一單元里所學(xué)的元素符號、化學(xué)式等知識的延伸和擴(kuò)展，并與元素符號、化學(xué)式構(gòu)成了九年級化學(xué)三個重要的化學(xué)用語。它在本單元中是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和利用化學(xué)方程式計(jì)算的“中介”，是利用化學(xué)方程式計(jì)算的基礎(chǔ)，是整個初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的前提和保證，更是解決化學(xué)問題的有力武器。

(二)教學(xué)目標(biāo)分析

1.知識與技能

(1)通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。 2.過程與方法

(1)引導(dǎo)學(xué)生初步學(xué)會用化學(xué)方程式來表示所獲得的信息，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析歸納的能力。

(2)引導(dǎo)學(xué)生歸納正確書寫化學(xué)化學(xué)方程式的步驟：①寫②配③注④標(biāo)，培養(yǎng)學(xué)生綜合歸納能力。

(3)在練習(xí)書寫方程式的過程中掌握正確規(guī)范書寫化學(xué)方程式的方法，提高書寫化學(xué)方程式的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)，樹立崇尚科學(xué)觀念的教育。

(2)認(rèn)識用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的優(yōu)越性，體會化學(xué)用語的方便和實(shí)用，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)方程式的積極性。

(三)教學(xué)重難點(diǎn)

根據(jù)教學(xué)大綱，教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)為正確書寫化學(xué)方程式。

由于學(xué)生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學(xué)式的識記尚未學(xué)好，所以在化學(xué)式的讀寫還沒有過關(guān)時，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫，當(dāng)然就會十分困難。因此本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)是化學(xué)方程式的書寫。

二、教法和學(xué)法

(一)教法選擇

根據(jù)學(xué)生現(xiàn)有的知識和能力水平，結(jié)合教材，考慮到學(xué)生在書寫化學(xué)方程式可能會出現(xiàn)的錯誤(如化學(xué)式寫錯、沒配平、未標(biāo)條件、箭頭使用不當(dāng)或遺漏等)。本節(jié)課主要采用以學(xué)生的引導(dǎo)探究為主線，結(jié)合使用引導(dǎo)討論法、指導(dǎo)閱讀法、練習(xí)法以及多媒體輔助教學(xué)法。在整個教學(xué)過程中，讓學(xué)生在“想一想、試一試、議一議、練一練”的教學(xué)流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運(yùn)用多媒體輔助教學(xué)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。

1.引導(dǎo)討論。教師引導(dǎo)學(xué)生討論，分析、比較、總結(jié)得出書寫原則和書寫方法。

2.指導(dǎo)閱讀。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，初步了解化學(xué)方程式配平和書寫步驟。

3.練習(xí)法。通過訓(xùn)練，使學(xué)生加深了解化學(xué)方程式的書寫方法。

(二)學(xué)法指導(dǎo) 由于學(xué)生化學(xué)式的讀寫沒有過關(guān) ，為了防止學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫時掉隊(duì) ，幫助學(xué)生達(dá)到本課題的三維教學(xué)目標(biāo)要求。在本節(jié)教學(xué)活動中通過設(shè)置火眼金睛、學(xué)以致用等激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使他們學(xué)會思考理解的方法，提高分析、歸納、概括能力。通過指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材、自學(xué)和教師示范及學(xué)生模仿書寫化學(xué)方程式，使他們學(xué)會書寫化學(xué)方程式的方法，并在訓(xùn)練鞏固過程中學(xué)會舉一反三知識遷移的方法，提高書寫化學(xué)方程式的能力。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)

(一)溫故導(dǎo)新——復(fù)習(xí)提問、引入新課

通過提問所有的化學(xué)反應(yīng)必須遵守質(zhì)量守恒定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢?和C+O2=CO2能提供給我們哪些信息?導(dǎo)入新課《如何正確書寫化學(xué)方程式》。

【設(shè)計(jì)意圖】新知識總是建立在舊知識基礎(chǔ)上，以舊知識作為新知識的“引燃點(diǎn)”是常用的方法之一。學(xué)習(xí)本課前，學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)方程式的定義，了解化學(xué)方程式的涵義，但并不知道如何正確書寫化學(xué)方程式。通過提出“如何正確書寫化學(xué)方程式?”的問題，從而激發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生的心理處于悱憤狀態(tài)。

(二)引導(dǎo)探究

1、尋找書寫化學(xué)方程式的原則 活動

一、“水變汽油”，可信嗎?

通過補(bǔ)充資料：通常汽油含有碳、氫等元素，引導(dǎo)學(xué)生討論，分析化學(xué)變化前后元素的種類，從而得出結(jié)論：書寫化學(xué)方程式要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生已經(jīng)知道水是由氫、氧元素組成的，化學(xué)變化前后的元素種類不變。通過此問，讓學(xué)生感受到書寫化學(xué)方程式時，要遵循客觀事實(shí)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上并不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)，樹立崇尚科學(xué)觀念的教育。

活動

二、H2+O2=H2O，這個式子能不能稱為化學(xué)方程式?與C + O2 =CO2相比有什么不同?

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)變化前后的原子種類和個數(shù)不變。通過此問，讓學(xué)生感受到書寫化學(xué)方程式時，要遵循質(zhì)量守恒定律。通過上述兩個活動，學(xué)生感受到書寫化學(xué)方程式時要遵循兩個原則。并由此引出下一環(huán)節(jié)：如何配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。

2、配上適當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)

活動

三、怎樣才能使H2+O2=H2O成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢? 教師引導(dǎo)學(xué)生討論：H2+O2=H2O2，這樣可以嗎?為什么?指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律分析如何配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。

【設(shè)計(jì)意圖】以形象直觀的方式告訴學(xué)生，H2和02反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)如何配平。通過引導(dǎo)學(xué)生討論如何配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，讓學(xué)生既懂得了配平的原理——遵守質(zhì)量守恒定律，又很輕松地接觸到本節(jié)課的難點(diǎn)，為下一步突破教學(xué)難點(diǎn)埋下伏筆。

(三)自主探究

1、知道書寫化學(xué)方程式的步驟

活動

四、有人說，磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的 P+02= P02

教師引導(dǎo)學(xué)生討論，找錯誤 。學(xué)生閱讀課本第100頁，自主探究歸納書寫化學(xué)方程式的步驟。 【設(shè)計(jì)意圖】通過活動，學(xué)生能初步了解書寫步驟，培養(yǎng)了學(xué)生閱讀能力，獨(dú)立自主地獲取信息的能力。

2、學(xué)會化學(xué)方程式的書寫

活動

五、教師示范，引導(dǎo)歸納書寫步驟。

教師以磷在氧氣中燃燒為例，示范書寫步驟和配平的方法、過程。 活動

六、學(xué)生模仿，學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式。 學(xué)生以水的分解為例，初步學(xué)習(xí)書寫方法。

【設(shè)計(jì)意圖】化學(xué)方程式的書寫是本課題的重點(diǎn)和難點(diǎn)。通過上述活動，學(xué)生學(xué)習(xí)書寫化學(xué)方程式的方法，初步學(xué)習(xí)配平的方法，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

(四)訓(xùn)練鞏固

活動

七、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)硫在氧氣中燃燒 (2)鐵在氧氣中的燃燒 (3)氯酸鉀受熱分解

學(xué)生動手獨(dú)立完成，教師來回查看，幫助學(xué)生指點(diǎn)、糾正。

【設(shè)計(jì)意圖】適當(dāng)?shù)挠?xùn)練，能對知識進(jìn)行及時的鞏固。在學(xué)生已經(jīng)初步了解書寫方法的基礎(chǔ)上，進(jìn)行訓(xùn)練鞏固，能及時對化學(xué)方程式的配平和書寫進(jìn)行鞏固、強(qiáng)化。反饋學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫上還存在什么問題，使學(xué)生懂得怎樣規(guī)范正確地書寫化學(xué)方程方式。讓學(xué)生在練習(xí)中掌握本節(jié)重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。 活動

八、火眼金睛 (多媒體課件)

活動

九、學(xué)以致用 (多媒體課件) (五)本節(jié)小結(jié)

1.原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ⑵遵循質(zhì)量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數(shù)法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

【設(shè)計(jì)意圖】通過回顧本節(jié)所學(xué)知識，師生共同小結(jié),讓學(xué)生體會要點(diǎn)，調(diào)動學(xué)生的積極性，提高學(xué)生的記憶能力。

板書設(shè)計(jì)

課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式

1.原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ⑵遵循質(zhì)量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數(shù)法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全【篇2】

教學(xué)工具

多媒體、儀器(試管、藥匙、膠頭滴管)、藥品(碘、高錳酸鉀、水、汽油、酒精、紅墨水)

教學(xué)資源

PPT課件，動畫

教學(xué)目標(biāo)

(1)認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

(2)理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

(3)認(rèn)識溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。

(4)了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：溶液的概念以及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系

難點(diǎn)：從微觀角度理解溶液的形成

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究和講授相結(jié)合

教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一：引入新課

【引入】每個學(xué)生面前都有兩瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是鹽水。

【投影】展示飲料圖片

【講述】這些液體其實(shí)都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的?這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)《溶液的形成》。 【家庭小實(shí)驗(yàn)】課前學(xué)生準(zhǔn)備好糖水和鹽水。

由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)置懸念，引入，學(xué)生親身體驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識的熱情。

環(huán)節(jié)二：探究溶液的形成、定義和特征

【提問】你們的糖水溶液是怎么得到的?

【提問】在攪拌的過程中，你觀察到了什么現(xiàn)象?

【提問】哦，蔗糖“消失”了，那是不是說蔗糖“不翼而飛”了?

【提問】你怎么證明蔗糖的存在?

【提問】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那為什么我們?nèi)庋劭床坏搅?

【過渡】那如何從微觀的角度來理解蔗糖溶解于水的過程呢?

【動畫】蔗糖在水中的溶解

【講述】鹽水的形成過程是類似的，但稍有不同。請大家觀看動畫，來總結(jié)一下區(qū)別在哪里?

【動畫】氯化鈉在水中的溶解

【指導(dǎo)】學(xué)生閱讀教材26頁

【回答】將糖放入水中，然后用筷子攪拌，就形成了糖水。

【回答】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。

【回答】不是的，糖還在水中。

【回答】我可以喝一口(學(xué)生打開瓶蓋，喝了一口糖水)，這瓶水是甜的，說明蔗糖還在水里。

【回答】之所以看不到蔗糖顆粒，是因?yàn)樗谒蟹稚㈤_來了。

【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均勻地分散在水中，而氯化鈉以鈉離子和氯離子形式均勻地分散在水中。

【過渡】我們已經(jīng)知道了溶液形成的微觀本質(zhì)，接下來請思考以下問題：

(1)糖水是純凈物還是混合物?瓶子里都有什么物質(zhì)?各自起到了什么作用?

(2)糖水每一部分的甜度一樣嗎?

(3)配置好的糖水，外界條件不變時，蔗糖和水能分開嗎?

【提問】根據(jù)以上問題，請討論總結(jié)出溶液的概念。

【板書】概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

【提問】這個定義中的關(guān)鍵詞有哪些?

【講解】從類別上講，溶液是混合物。

溶液不能從字面上來理解，它不一定是液體，可以是氣體或固體。

【提問】溶液具有什么樣的特征?

【講解】均一性：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。

穩(wěn)定性：外界條件 (溫度、氣體壓強(qiáng)等)不變時，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來。

【提問】溶液由幾部分組成?

【講解】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以有多種)

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(只能是一種)

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

【提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?

環(huán)節(jié)三：探究影響物質(zhì)溶解性的因素

教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計(jì)意圖

【過渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶劑。

【演示實(shí)驗(yàn)】高錳酸鉀和碘分別溶于在水和汽油中

【提問】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論?

【討論，總結(jié)】

1、不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性也不同。

環(huán)節(jié)四：探究乙醇是否溶于水

【過渡】以上接觸的溶液，溶質(zhì)幾乎都是固體，那溶質(zhì)可以為液體或者氣體嗎?

【演示實(shí)驗(yàn)】乙醇溶解在水中

【提問】乙醇溶液中，溶質(zhì)是乙醇，是液體。請舉出溶質(zhì)為氣體的溶液。

【回答】稀鹽酸，溶質(zhì)是氣體氯化氫。

環(huán)節(jié)五： 溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定

【過渡】對于溶液，我們?nèi)绾未_認(rèn)誰是溶質(zhì)，誰是溶劑呢?

【講解】1、根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)確定

2、根據(jù)溶液名稱確定

溶液的名稱一般是“溶質(zhì)的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液;若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全【篇3】

氨的催化氧化生成NO: 4NH3+5O2==Pt,高溫==4NO+6H2O 反應(yīng)生成NO，NO在有足量的O2和水的條件下生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 氨的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的重要步驟!!

氨氣的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)探究

氨氣的教學(xué)過程教案

廢水的處理與利用是現(xiàn)階段煤化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展面臨的重大環(huán)保問題。為滿足20__年原國家環(huán)境保護(hù)部在《現(xiàn)代煤化工建設(shè)項(xiàng)目環(huán)境準(zhǔn)入條件(試行)》中提出的要求，20__年以來獲得環(huán)保部環(huán)評批復(fù)的煤化工項(xiàng)目多數(shù)選擇高濃鹽水分質(zhì)結(jié)晶技術(shù)路線，一般為生化-深度處理、中水回用、膜濃縮和分鹽處理工藝，其中生化-深度處理是整個工藝的關(guān)鍵。某煤制氣企業(yè)開展了碎煤加壓氣化酚氨廢水處理中試工程，龍安泰環(huán)保通過對該廢水進(jìn)行小試及類似項(xiàng)目分析比選，中試工程選擇了水解酸化+兩級A/0+臭氧催化氧化+MBR組合工藝，作為中水回用前端的生化—深度處理工藝。

一、廢水水質(zhì)分析

碎煤加壓氣化廢水是煤化工最難處理的一類廢水，其特點(diǎn)是污染物濃度高，溶解或懸浮有粗煤氣中的多種成分：無機(jī)類如氰化物、硫氰化物、硫化物、氨鹽等，有機(jī)類如多環(huán)芳香族化合物(單元酚、多元酚等)和含氮、氧、硫的雜環(huán)化合物(萘、蒽、噻吩、吡啶)及焦油等。該煤制氣企業(yè)采用碎煤加壓氣化工藝產(chǎn)生的酚氨廢水酚類及油濃度高，有毒及抑制性物質(zhì)多，B/C值較低，采用單一生化處理工藝難以達(dá)到后續(xù)中水回用裝置的進(jìn)水水質(zhì)要求。該企業(yè)酚氨回收后廢水的水質(zhì)數(shù)據(jù)見表1。

表1 酚氨回收后的廢水水質(zhì)數(shù)據(jù)

二、廢水處理工藝流程及控制參數(shù)

2.1工藝流程

從表1水質(zhì)分析可知，廢水具有高COD、高氨氮、高酚等特點(diǎn)，因此一級處理采用水解酸化+生化A/0工藝：采用水解酸化工藝，可降解大分子有機(jī)物，提高B/C值;在A/0池中采用混合液和污泥回流的前置反硝化工藝，可在降解有機(jī)物的同時，將氨氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}、亞硝酸鹽，在反硝化過程中再轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/p>

經(jīng)過生化處理后的廢水，污染物主要為難以降解的大分子，增加了深度處理的難度，因此深度處理采用臭氧催化氧化+MBR工藝，采用臭氧催化氧化的方式，打破大分子鏈，轉(zhuǎn)變?yōu)榭山到獾男》肿?同時采用MBR工藝，攔截大分子有機(jī)物和活性污泥，增加有機(jī)物的降解時間，保障出水水質(zhì)。酚氨回收后廢水生化-深度處理段工藝流程示意圖如下：

三、 運(yùn)行調(diào)試

3.1水解酸化池調(diào)試

水解酸化池調(diào)試分為污泥接種馴化、定期排泥和補(bǔ)泥、提負(fù)荷、凋整運(yùn)行參數(shù)、檢査污泥掛膜等步驟。進(jìn)水pH為78,溫度為20°C35 °C,接種污泥來自該煤制氣廠生化裝置UAS B池剩余污泥，接種量為水解酸化池有效池容的10%,初始進(jìn)水負(fù)荷為設(shè)計(jì)值的30%,定期排泥和補(bǔ)泥，逐步提高進(jìn)水負(fù)荷，每次增加10%~20%,兩周內(nèi)達(dá)到滿負(fù)荷運(yùn)行。根據(jù)pH值、B/C值、堿度值和總酚值，判斷水解酸化池的運(yùn)行效果，適時調(diào)整污泥回流比及內(nèi)回流比。污泥回流比依據(jù)沉淀區(qū)污泥濃度及水解酸化池內(nèi)游離污泥濃度確定，內(nèi)回流比根據(jù)水解酸化池出水總酚及進(jìn)水總酚含量確定，保證回流后水解酸化池進(jìn)口處總酚質(zhì)量濃度小于100mg/L。定期檢査池內(nèi)填料掛膜情況、是否有堵塞等，出現(xiàn)問題及時清理。

3.2兩級A/O生化池調(diào)試

兩級A/0池調(diào)試包括好氧池和缺氧池調(diào)試，涉及活性污泥的培養(yǎng)與馴化，運(yùn)行參數(shù)優(yōu)化，如碳酸鈉、磷酸鹽、乙酸鈉等加藥量，曝氣量，溫度，pH,SV3o(30 min污泥沉降比)，MLSS,SRT (污泥停留時間),MLSS(混合液揮發(fā)性懸浮固體濃度)，污泥回流比，D0,堿度，污泥齡等指標(biāo)。

為縮短活性污泥馴化周期，兩級A/0池接種污泥取自該煤制氣廠生化裝置A/0池剩余污泥，控制接種污泥質(zhì)量濃度在5 000 mg/L左右，采用連續(xù)進(jìn)水、連續(xù)出水的模式培養(yǎng)污泥，初期A/0池進(jìn)水量為設(shè)計(jì)水量30%,逐步提高進(jìn)水量，每次增加10%20%,每隔2d3d增加1次，直至滿負(fù)荷。控制缺氧池D0質(zhì)量濃度在0. 2 mg/L-0. 5 mg/L,好氧池DO質(zhì)量濃度在2 mg/L-3 mg/L;污水水溫在 20 °C-30 °C ，污水 pH 6.5-8.5;二沉池出水堿度在70 mg/L左右，總磷質(zhì)量濃度0. 5 mg/L左右;另外根據(jù)一級A/0的總氮處理效果投加乙酸鈉，確保兩級A/0的C/N值大于40。

3.3臭氧催化氧化塔調(diào)試

臭氧催化氧化塔調(diào)試的重點(diǎn)是臭氧投加量。初期根據(jù)理論投加量60 mg/L~80 mg/L調(diào)整臭氧發(fā)生器臭氧產(chǎn)量，檢測接觸塔迸岀水B/C值及COD變化，逐步優(yōu)化臭氧投加量。

3.4 MBR裝置調(diào)試

粉末活性炭投加量和生物膜培養(yǎng)是MBR裝置調(diào)試的重點(diǎn)。MBR反應(yīng)器接種該煤制氣廠生化二沉池污泥，接種量為反應(yīng)器有效容積的20%;生物膜培養(yǎng)分3個階段，馴化階段間歇運(yùn)行14 d;調(diào)整運(yùn)行階段連續(xù)運(yùn)行14 d,逐步將進(jìn)水量從0. 53m/h提高到3m/h,控制D0質(zhì)量濃度大于3 mg/L;穩(wěn)定運(yùn)行階段10 d,處理效果達(dá)到設(shè)計(jì)要求。伴隨生物膜培養(yǎng)，逐步優(yōu)化粉末活性炭投加量，穩(wěn)定運(yùn)行階段粉末活性炭投加量控制在 0. 3 kg/m-0. 4 kg/m。

四、運(yùn)行效果

生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果見表2。從表2可以看出，生化~深度處理單元各關(guān)鍵處理裝置發(fā)揮了各自應(yīng)有的功能。水解酸化池CODcr去除率14.5%。兩級A/0裝置充分地去除了污水中以酚類為代表的有機(jī)污染物、氨氮以及總氮，其中一級A/0的CODcr、總酚、氨氮和總氮的平均去除率分別達(dá)到80. 9%、86. 5%、92. 1%和85. 9%,污染物去除效果顯著。臭氧催化氧化塔和MBR反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)深度去除污水殘留的難降解有機(jī)物。臭氧催化氧化塔有效降低污水色度。

MBR反應(yīng)器進(jìn)一步吸附、過濾、截留、去除污水殘留污染物，其CODcr和總酚去除率分別達(dá)到71. 5%和87. 2%,出水指標(biāo)平均值CODcr 57. 4 mg/L、氨氮質(zhì)量濃度3. 9 mg/L、總氮質(zhì)量濃度14. 2 mg/L、總酚質(zhì)量濃度4. 2 mg/L,顯著降低污水污染物濃度，出水效果好，達(dá)到中水回用段進(jìn)水要求(CODcr<60 mg/L,氨氮質(zhì)量濃度<5 mg/L，總氮質(zhì)量濃度<15mg/L,總酚質(zhì)量濃度< 10 mg/L),且耐沖擊負(fù)荷能力強(qiáng)。

表2 生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果

該中試工程為新建污水處理項(xiàng)目，廢水處理量為3. 5m/h,日廢水處理量平均為84m,運(yùn)行費(fèi)用包括公用工程費(fèi)、運(yùn)行藥劑費(fèi)、人工管理費(fèi)。公用工程消耗主要包括電、儀表空氣、循環(huán)冷卻水，其中電量平均消耗約680. 08 kWh,電費(fèi)以0. 88元/(kWh)計(jì)，則需電費(fèi)7. 12元/m;儀表空氣平均日消耗432m，費(fèi)用以0. 1元/m計(jì)，則需費(fèi)用o. 51元/m;循環(huán)冷卻水平均日消耗98. 4 t,費(fèi)用以0. 45元/t計(jì)，則需費(fèi)用0- 53元/m。需加乙酸鈉、磷酸鹽、PAC、PAM和活性填料費(fèi)用約為3. 58元/m,人工費(fèi)為0. 35元/m。不計(jì)設(shè)備折舊，運(yùn)行費(fèi)用合計(jì)約為12. 09元/m。

五、 結(jié) 論

對該煤制氣企業(yè)碎煤加壓氣化酚氨回收后廢水處理中試工程，龍安泰環(huán)保采用水解酸化+兩級A/O+臭氧催化氧化+MBR工藝，廢水經(jīng)處理后C0Dcr降至57. 4 mg/L,去除率為97. 1%,氨氮質(zhì)量濃度降至3.9 mg/L,去除率為96.5%,總氮質(zhì)量濃度降至14. 2 mg/L,去除率為89. 1%,總酚質(zhì)量濃度降至4. 2 mg/L,去除率為98. 7%,均達(dá)到設(shè)計(jì)出水水質(zhì)指標(biāo)，滿足后續(xù)中水回用段進(jìn)水水質(zhì)要求。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全【篇4】

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和

2、知道并初步學(xué)會應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價。

3、知道相對分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和化合物中各元素

4、結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識，進(jìn)一步發(fā)展你的科學(xué)想象力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。

2、化合物中正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

四、課時安排：2課時

五、教學(xué)過程

第一課時

[復(fù)習(xí)提問](教師提問)(學(xué)生回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學(xué)式，要學(xué)會化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算。

(板書)一、什么是化學(xué)式：

1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質(zhì)：水

②表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子

④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

2H2O表示2個水分子。

(思考)化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字意義是否相同?為什么?不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個分子中含該元素的原子個數(shù)。

(注意)

1.純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。

2.有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。

(討論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學(xué)式的寫法和讀法(小結(jié))

(1)單質(zhì):

①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態(tài)非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)

①寫法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(注意)1.化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標(biāo)出。

2.化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思考)物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變?

(小結(jié))一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O。

第二課時、化合價：

(教師講解)實(shí)驗(yàn)測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，如不是這個數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。

(學(xué)生看書)：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價

(學(xué)生討論，教師指導(dǎo))：

1、化合價有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?

3、在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為幾?

4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價為幾?

[活動與探究]

1、以小組為單位進(jìn)行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

(展示同學(xué)們的化合價韻語、歌謠或快板。)

(教師講解)同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應(yīng)用化合價來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。

[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊。P O

(2)求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。5×2=10

(3)求各元素的原子數(shù)： 原子個數(shù)=最小公倍數(shù)/元素化合價的絕對值

P：10÷2=5 O：10÷5=2

(4)把原子數(shù)寫在各元素符號的有下方，即得化學(xué)式：P2O5

(5)檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)于負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5 。

(學(xué)生討論，教師指導(dǎo))：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價。

[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動與探究]讀出以下化學(xué)式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算：

(教師講解)根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的.計(jì)算。化學(xué)式是用元素符號表示物質(zhì)組成的式子，如何計(jì)算相對分子質(zhì)量?

1、相對分子質(zhì)量的計(jì)算：

化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。

[例1]計(jì)算H2O的相對分子質(zhì)量。

(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應(yīng)計(jì)算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和

解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18 (相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計(jì)算2H2O的相對分子質(zhì)量。

解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×(2×1+16)=36

(活動與探究)：計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質(zhì)量

(教師小結(jié))糾正錯誤

(教師講解)如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比?

2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

[例1]計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

(解釋)在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數(shù)比)

[例2]計(jì)算CO2中C、O元素的質(zhì)量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動與探究)：計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。

(教師小結(jié))糾正錯誤

(教師講解)如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量)

[活動與探究]計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[教師小結(jié)]糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮?dú)夥肿樱琋H4NO3分子中無氮?dú)夥肿印?/p>

作業(yè)：課后習(xí)題

課后記：本課題內(nèi)容豐富，容量很大。教學(xué)時特別要循序漸進(jìn)，及時了解學(xué)生掌握情況，靈活調(diào)整教學(xué)內(nèi)容，才能受到好的效果。

六、板書設(shè)計(jì)：

課題4 化學(xué)式與化合價

定義 宏觀：表示這種物質(zhì)，可知組成物質(zhì)的元素

意義：微觀：表示該物質(zhì)一個分子，可知構(gòu)成分子的原子種類

化學(xué)式量 ：①各原子個數(shù)比②待續(xù)…③待續(xù)…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數(shù)目

②化合價有正負(fù)

化合價 ③化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。

④單質(zhì)中元素化合價為0。

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2CO2表示( )

A. 2個二氧化碳分子 B. 2個碳原子和4個氧原子

C. 2個碳原子和2個氧分子 D. 2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學(xué)式為( )

A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502

3.下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是 ( )

A. Mg0 B.A10 C.Ca(0H)2 D.Na2CO3

4.用元素符號和化學(xué)式表示

(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________ (8)2個氮分子___________

5.某化合物化學(xué)式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值( )

A.1 B.2 C.3 D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學(xué)藥物的化學(xué)式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應(yīng)，經(jīng)測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?

化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全【篇5】

《金屬資源的利用和保護(hù)》

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據(jù)化學(xué)方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。

(2)運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進(jìn)行加工。

(3)能主動與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)增強(qiáng)對生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(2)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。

(4)樹立為社會的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)鐵的冶煉。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學(xué)難點(diǎn)

(1)對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。

(2)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。

教學(xué)過程

引言

由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。

金屬資源的利用和保護(hù)

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。

[請學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關(guān)系呢?

[生]肯定有!因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢?

[可讓學(xué)生討論、各抒己見]

[總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補(bǔ)充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對礦產(chǎn)資源需求增長很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，21世紀(jì)初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。

[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們在某種程度上代表了一個國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)]

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。

[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。

2.找尋一種物質(zhì)使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

[引導(dǎo)學(xué)生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請大家回憶、思考并討論。

[學(xué)生討論]

[結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[教師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。

[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。

冶煉原理

[學(xué)生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教師引導(dǎo)]請大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。

[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據(jù)以前所學(xué)知識學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2;用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成;CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。

[演示實(shí)驗(yàn)8—3一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)]

注意：

(1)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱;反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。

(2)反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。

[總結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時就不可能不考慮雜質(zhì)問題。

三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。

[師]請大家根據(jù)以上分析，解答此題。

[學(xué)生活動]

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%=800t。

[課堂練習(xí)]習(xí)題4

[對練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤進(jìn)行分析和糾正]

根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全【篇6】

? 教材內(nèi)容分析

化學(xué)方程式是初中化學(xué)啟蒙教育階段應(yīng)該掌握的化學(xué)用語之一，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。無數(shù)的教學(xué)實(shí)踐告訴我們，本課題的學(xué)習(xí)往往會成為初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的分化點(diǎn)。為此，本課題的學(xué)習(xí)是初中化學(xué)用語教學(xué)中的重中之重。教材首先強(qiáng)調(diào)了化學(xué)方程式書寫應(yīng)該遵守的兩個主要原則，并配以形象生動的插圖，揭示了化學(xué)方程式配平的基本目的是使反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)相等，從而體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。接著教材通過范例展示，介紹了書寫化學(xué)方程式的具體步驟，讓學(xué)生通過模仿范例學(xué)習(xí)正確書寫化學(xué)方程式的步驟與方法。

? 學(xué)生情況分析

對于化學(xué)方程式這一重要的化學(xué)用語，為數(shù)不少的學(xué)生把它當(dāng)成當(dāng)成第二門外語，導(dǎo)致本課題的學(xué)習(xí)成為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的主要分化點(diǎn)。究其原因，主要有以下幾點(diǎn)：

1.前期知識準(zhǔn)備不足，技能訓(xùn)練不夠。本課題的學(xué)習(xí)有賴于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號、化學(xué)式和化合價的學(xué)習(xí)。但學(xué)生在此之前的元素符號的識記和化學(xué)式的書寫并不都全部熟練過關(guān)，導(dǎo)致影響了化學(xué)方程式的書寫的學(xué)習(xí)。因此，必須在課前鞏固學(xué)生對于元素符號、化合價的識記和對于化學(xué)式的讀寫訓(xùn)練。

2.化學(xué)方程式的配平是學(xué)習(xí)的一大難點(diǎn)。正確且熟練地書寫化學(xué)方程式不可能是一蹴而就的事，必須遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)規(guī)律，在本課題的后續(xù)學(xué)習(xí)中不斷加強(qiáng)訓(xùn)練。為此，在本節(jié)課中不宜出現(xiàn)配平難度過大的化學(xué)方程式，而應(yīng)該通過適度訓(xùn)練引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用最小公倍數(shù)法配平簡單化學(xué)方程式即可。 ? 教學(xué)目標(biāo)分析 1.知識與技能目標(biāo)：

①理解化學(xué)方程式的含義;

②能真正了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則; ③能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。

2.過程與方法目標(biāo)：

①在對化學(xué)方程式的書寫練習(xí)過程中掌握化學(xué)方程式的常用配平方法——最小公倍數(shù)法; ②通過交流討論，歸納正確書寫化學(xué)方程式的步驟; 3.情感態(tài)度價值觀：

①讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中意識到做任何事情都必須尊重客觀事實(shí)，在學(xué)習(xí)中體會學(xué)習(xí)的樂趣、成功的喜悅，體會化學(xué)用語的方便和實(shí)用; ②使學(xué)生體會到正確書寫化學(xué)方程式的重要性。 ? 教學(xué)重難點(diǎn)分析

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的含義和書寫。 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫和配平。 ? 教學(xué)過程設(shè)計(jì)

一、創(chuàng)設(shè)情景，引出課題

【教師活動】：

1、教師提問：什么是質(zhì)量守恒定律?為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒?

2、通過多媒體展示常見的標(biāo)志。(找同學(xué)說一下這些標(biāo)志的名稱或者意義，并啟發(fā)學(xué)生這些標(biāo)志在國際上是否通用?) 【學(xué)生活動】：觀看屏幕并交流

【教師提問】：在我們變化無窮的化學(xué)世界里，對于同一個化學(xué)反應(yīng)，可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達(dá)方式呢? 【教師活動】：多媒體展示不同的表示方法：

1、水 → 氫氣+氧氣 ( 漢語 )

2、

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

【學(xué)生活動】：對上述4種表達(dá)方式進(jìn)行對比分析，找出化學(xué)方程式表達(dá)的優(yōu)越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學(xué)方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學(xué)方程式的定義

【教師提問】：同學(xué)們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么? 【學(xué)生回答】：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且內(nèi)容豐富。

【教師引導(dǎo)】：像第四種表示方法就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)方程式，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)需要同學(xué)們達(dá)到的目標(biāo)請看大屏幕。(多媒體展示學(xué)習(xí)目標(biāo))我們前面學(xué)習(xí)了化學(xué)式，請同學(xué)們思考一下什么是化學(xué)式?那么仿照化學(xué)式的定義你能不能給化學(xué)方程式下個定義呢?

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 【學(xué)生活動】：相互交流化學(xué)方程式的定義

【教師啟發(fā)】：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學(xué)回答教師補(bǔ)充)

2、同學(xué)們進(jìn)一步分析通過電解水的化學(xué)方程式你能獲取那些信息呢?

學(xué)生活動：小組討論交流(答案

1、反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應(yīng)條件是通電。

3、參加反應(yīng)的水分子與生成的氫分子個數(shù)比是2：2：1 。) 【教師補(bǔ)充】：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物和生成物之間一定存在著質(zhì)量關(guān)系。同學(xué)們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據(jù)它們的相對分子質(zhì)量我們可以求出參加反應(yīng)的水和生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比。 【教師總結(jié)】：多媒體展示化學(xué)方程式表示的涵義

(三).探究化學(xué)方程式的書寫原則和書寫步驟 【教師啟發(fā)】：通過上面的學(xué)習(xí)我們確實(shí)體會到用方程式表示化學(xué)反應(yīng)可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應(yīng)該怎樣寫方程式呢?同學(xué)們比較一下電解水的符號表達(dá)式和方程式有哪些不同? 【多媒體展示】： H2O → H2 + O2 2H2O= 2H2 ↑ + O2↑

【學(xué)生活動】：小組之間展開討論并交流

【教師提問】：

1、為什么要將箭頭改成等號。(因?yàn)樵诜匠淌街凶笥覂蛇叺脑觽€數(shù)相等)

2、向上的箭頭是標(biāo)在什么位置?(生成物中氣體的后面)

【教師講述】：狀態(tài)符號是標(biāo)在生成物中，當(dāng)反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應(yīng)該在該氣體的化學(xué)式的右邊標(biāo)上向上的箭頭。如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，則在生成物中有氣體產(chǎn)生也不用標(biāo)向上的箭頭。 在溶液中發(fā)生的反應(yīng)如果有不溶性的固體生成時需要標(biāo)上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產(chǎn)生，因此就要在該物質(zhì)的后面表上向下的箭頭。

3、為什么要在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字? (學(xué)生回答：為了保證反應(yīng)前后各種原子的種類和個數(shù)保持不變。教師導(dǎo)出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質(zhì)量守恒定律。) 【多媒體展示】書寫原則

【教師活動】：讓學(xué)生嘗試配平P + O2，提問學(xué)生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據(jù)學(xué)生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則： 必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)。

【教師講述】：在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字這個數(shù)字叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學(xué)方程式最關(guān)鍵的一步，配平的原理就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù),使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應(yīng)。

【教師活動】：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數(shù)法的配平方法，向?qū)W生說明其要點(diǎn)，并提供找元素的秘訣：兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)目較大的元素。

【教師講解】 ：配平時應(yīng)該注意三點(diǎn)：a.不得更改化學(xué)式。b.化學(xué)計(jì)量數(shù)不能為分?jǐn)?shù)。c.化學(xué)計(jì)量數(shù)互為最簡整數(shù)比。 三.概括總結(jié)，促進(jìn)知識遷移：

【教師啟發(fā)】：下面請同學(xué)們思考：給你一個化學(xué)反應(yīng)我們應(yīng)該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。

【多媒體展示】：書寫化學(xué)方程式的步驟 四.知識應(yīng)用，獲得信息反饋

【學(xué)生活動】：進(jìn)入“風(fēng)采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為

1、

2、3三個組，進(jìn)行“幸運(yùn)步步高”的比賽，比賽共分為三輪。

第一輪：幸運(yùn)搶答

指出并改正下列化學(xué)方程式中的錯誤 ①M(fèi)g+O2= MgO2

②H2O2 = H2+O2↑

③C+O2↑= CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

【學(xué)生活動】：根據(jù)比賽內(nèi)容，總結(jié)在書寫化學(xué)方程式時應(yīng)該注意哪些問題。

第二輪：爭分奪秒 配平下列化學(xué)方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ② ②Al+ O2CO2 + H2O

第三輪：小試牛刀

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳

五.反思評價，鞏固學(xué)習(xí)成果

【多媒體展示】 ①本節(jié)課你學(xué)到了什么? ②在探究活動中，你有哪些收獲和不足? 【學(xué)生活動】：先獨(dú)立思考，然后與同學(xué)交流彼此的體會。

六、教學(xué)反思

本節(jié)課較好的實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。英國學(xué)者貝爾納指出：如果學(xué)生不能夠以某種方式親自參加化學(xué)發(fā)現(xiàn)的全過程，就絕對無法使他充分了解現(xiàn)有化學(xué)知識的全貌。因此，本節(jié)課學(xué)生以學(xué)習(xí)主體和探究活動主人的身份參與整個學(xué)習(xí)過程，通過探究性學(xué)習(xí)，他們不僅學(xué)到了化學(xué)知識，還能初步掌握探究化學(xué)的方法。整節(jié)課中用頭腦風(fēng)暴法來鍛煉學(xué)生的創(chuàng)造性思維，就3個學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵、相互彌補(bǔ)知識缺陷。最后的風(fēng)采展示環(huán)節(jié)，更讓學(xué)生體現(xiàn)到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

化學(xué)中考復(fù)習(xí)教案大全【篇7】

《金屬材料》教案

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系;

(2)了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

(3)認(rèn)識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。

(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)進(jìn)一步培養(yǎng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

(3)樹立為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)

(1)金屬材料的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn)：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化。

教學(xué)工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機(jī)、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)情景

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機(jī)、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實(shí)物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設(shè)問：看到這些實(shí)物或圖片，你想到了什么?

學(xué)生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產(chǎn)關(guān)系密切。

2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認(rèn)識，而且也對它們很感興趣，當(dāng)然也有很多疑問。本單元我們就來學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。