高三反思化學教案怎么寫篇1

一、學習目標

1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應的本質。

4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na+Cl2=2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1.元素的化合價是由什么決定的呢?

2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?

3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?

4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。

2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。

3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三反思化學教案怎么寫篇2

要集中精力，做好復習工作。

高三是高考前最后的沖刺階段，時間緊張，在這么關鍵的時間里，同學們一定要集中精力，做好復習工作。要穩定情緒，拋開其他雜念，全力以赴地迎接高考。

二、要緊跟學校教師課堂教學，按照老師的指導做好每部分的專項復習。

在復習階段，要跟緊學校教師的復習步驟，在教師的指導下做好每個部分的專項復習，并在此基礎上做好各個知識板塊的典型習題。

三、復習過程中，要注意發現問題，及時解決。

在復習的過程中，同學們要注意發現問題及時解決。有沒有搞懂的知識點，要及時請教老師或者和同學商討。問題不過夜，發現一個問題解決一個問題。每復習一個知識點，就牢牢地掌握這個知識點。

四、在抓住主干知識，落實基礎的前提下，做好成套的練習。

高考的復習，除了要抓住主干知識點，落實基礎，也要在此基礎上，做些成套的練習。因為理科綜合試卷包括物理、化學、生物三科，滿分是300分，考察時間是2個半小時。三科時間如何分配，需要不斷的練習，按自己的特點合理分配。

1，【實驗的復習】

重視對基本實驗的復習，培養學生設計和完成實驗的能力。=

要通過典型實驗，深入理解化學實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設計、實驗結果的處理、實驗安全、實驗評價等，能處理實驗中出現的非預期現象，培養學生的實驗能力和創新精神。同時也要學會準確、簡練、全面地表述實驗現象、結果、過程以及結論。切實提高實驗能力。

2，【不要“迷戀”復習資料】

學生有正確的學習方法比盲目做題更重要。

復習是一個學習階段，將已經學過的各章各節的知識在整體觀念的基礎上重新審視，豁然開朗，融會貫通，從學習過程中舉一反三到整門學科知識的融會貫通。

復習固然可以提高能力檔次，但是提高還是有一定極限的，學生要量力而行，能使精力、時間發揮的效果，在復習中貫徹拼搏精神，力爭更好的效果。

3，【復習時要注意的問題】

各類習題或是各種考試題，無非都是設置一些新情景和條件，要求考生分析解決一些問題。這里所考核的，實際上就是接受信息(包括已經學過的知識、從做過的實驗中所得到的信息、考卷上所給的信息等等)、處理信息(將這些信息進行調用、篩選、轉換、重組)和輸出信息(運用文字、符號、方程式、圖表等表達方式)的能力。這三方面的能力培養要靠平時訓練積累的。

但練習量必須合理，以保證質量為前提，避免簡單的機械重復和陷入“題海”。通過練習要達到強化記憶、熟練地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環節、擴大知識的應用范圍和提高能力的目的，從而提高復習效率。

要善于反思。在復習過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要善于反思，自己的復習有沒有實效，知識和技能是否獲得了鞏固和深化，分析問題和解決問題的能力是否得到了提高。要善于從自己的實際出發作進一步思考，

要講求規范。注意規范化學用語的使用(如化學專用名詞、化學反應方程式、離子方程式、電極反應式、電離方程式以及化學式、結構式、電子式等)，規范語言文字的表達能力，力爭使基礎知識和技能一一過關。

高三反思化學教案怎么寫篇3

一、教材分析

通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛星通訊，幾乎無處不在。因此本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)二次電池(鉛蓄電池)和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環保的意識。

二、教學目標

【知識與技能】了解常見電池的組成與應用;

理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理;

了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。

【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。

【情感、態度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創造欲X與學習興趣，學會利用能源與創造能源的方法，提高環保意識與節能意識。

三、教學重難點

【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用

【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫

四、學情分析

在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。

五、設計理念

本節課與日常生活、生產實際聯系得比較緊密，所以設計本節教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發學生的求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養，加強學生的合作探究，培養邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規律的能力。

六、教學方式

本節課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創設問題情境，去體驗和感受知識的發生和發展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環境和消費等不同角度來分析實際問題。

七、教學過程

組織教學導入新課

介紹化學電池的種類

展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。

制作氫氧燃料電池

總結本節課的收獲

課堂練習

高三反思化學教案怎么寫篇4

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因;

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神;

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢?”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1.創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么?學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3.反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

高三反思化學教案怎么寫篇5

一、教材分析

本節內容與生活聯系較緊密，可以聯系生活實際，使學生的認識更具體。

本節內容在氧化還原反應學習之后，可以讓學生用氧化還原反應的理論來指導元素化合物知識的學習，并且用元素化合物的知識來更深層次地理解氧化還原反應，為以后元素化合物知識的學習打下基礎。

教學難點：實驗設計，Fe2+與Fe3+的性質和相互轉化。

教學重點：通過實驗探究認識Fe2+與Fe3+的性質和轉化。

二、學情分析

1.知識儲備

學生已經掌握了氧化還原反應和離子反應的理論知識，初步掌握了元素化合物的學習方法。

2.實驗技能

學生已經掌握了基本的實驗操作，有實驗的基本技能，且本節課實驗比較簡單，學生有能力進行探究。

3.心理準備

中學生思維活躍、動手能力強，喜歡探究問題的本質，有足夠的能力進行探究。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)通過學習掌握Fe2+與Fe3+的檢驗及相互轉化。

(2)進一步熟悉氧化還原反應理論，提高理論認知水平。

2.過程與方法

通過自主設計實驗、自主操作、自主分析現象，最終得出相應結論的過程，認識Fe2+與Fe3+的化學性質，學會與他人合作與交流。

3.情感、態度與價值觀

(1)通過學習培養自己大膽置疑、勇于實踐的科學探索精神。

(2)鍛煉自己與他人溝通、合作以及語言表達的能力。

四、教學過程

第一部分：Fe3+的檢驗

教師活動：由缺鐵性貧血引入，指出鐵在人體中的重要作用。提出補鐵常用藥品是二價鐵，并展示FeSO4藥片的說明書。

學生活動：傾聽并閱讀說明書。

設計意圖：吸引學生興趣，符合新課改STS教育。

教師活動：提出問題：從說明書上看你有什么疑問?

學生活動：學生思考并提出問題：(1)為什么裹糖衣?(2)為什么要密封?(3)為什么與維生素C同食吸收效果好?

設計意圖：讓學生提出問題，確定本節課的主要內容，增強學生的主體意識。

學生活動：思考并解決問題，可能被氧化。

教師活動：連續設置疑問：觀察比較新制FeCl2溶液與久置FeCl2溶液，有什么區別?猜想一下變質后會生成什么物質呢?大家能否設計方案檢驗是否生成Fe3+呢?

學生活動：思考，討論，設計實驗方案。

設計意圖：通過連續設疑，形成頭腦風暴。

教師活動：引導學生用實驗來驗證實驗方案(學生提出的NaOH溶液、觀察顏色等方法及閱讀課本得到的KSCN溶液檢

驗法)。

學生活動：動手實驗，在實驗中體會Fe3+的檢驗。

設計意圖：培養學生的動手能力，并通過實驗來驗證Fe3+的檢驗方法。

教師活動：總結講解Fe3+的檢驗方法。

學生活動：傾聽。

設計意圖：形成Fe3+的檢驗方法，為后續學習做好準備。

第二部分：Fe2+與Fe3+的相互轉化

教師活動：引導學生用理論分析—實驗驗證—得出結論的方法來學習元素化合物的知識。引導學生從氧化還原的角度來分析Fe3+和Fe2+具有的性質。

學生活動：用所學理論分析Fe3+只有氧化性;Fe2+既有氧化性又有還原性。

設計意圖：讓學生體會探究學習過程，體會自主得出結論的愉悅心情。

教師活動：設疑：Fe3+氧化性強度如何?中間價態的Fe2+常作氧化劑還是還原劑呢?強度又如何?

學生活動：思考。

設計意圖：設疑引發學生思考，為實驗探究做好心理準備。

教師活動：引導學生從理論上分析Fe2+和Fe3+的轉化。

學生活動：學生討論回答

設計意圖：培養學生的合作意識，用理論來指導學生的實驗探究。

教師活動：引導學生選擇合適的氧化劑和還原劑。

學生活動：學生討論總結。

教師活動：引導學生分組設計實驗步驟。

學生活動：學生分組討論設計實驗方案。

教師活動：引導學生交流設計出的實驗方案以及預期的現象。

學生活動：師生交流討論，得出方案;引導學生完成設計的實驗，解決實驗中存在的問題。

學生活動：分組實驗，觀察記錄實驗現象。

設計意圖：培養學生善于思考的品質，合作學習的習慣，培養動手能力，培養學生善于思考的品質，合作學習的習慣。

教師活動：引導學生交流實驗結果。

學生活動：學生分組交流，初步形成結論。

教師活動：總結實驗過程中出現的問題。

學生活動：聆聽思考。

教師活動：引導學生總結Fe3+和Fe2+的相互轉化條件以及所表現出來的性質。

學生活動：學生總結Fe3+和Fe2+的相互轉化條件以及所表現出來的性質。

設計意圖：給學生時間思考，總結形成知識體系。

第三部分：學以致用

教師活動：解決FeSO4藥品說明書的問題：為什么與維生素C同食吸收效果好?

學生活動：學生討論得出結論：維生素C具有還原性，可防止Fe2+被氧化。

教師活動：引導學生提出二價鐵鹽的保存方法。

學生活動：學生總結歸納，現用現制密封加少量鐵粉或鐵釘。

教師活動：引導學生完成設置的趣味實驗，FeCl3溶液腐蝕印刷電路板。

學生活動：分組完成實驗。

設計意圖：趣味實驗引起學生興趣。

教師活動：引導學生閱讀印刷電路板的制備。

學生活動：自學總結，體會鐵鹽的應用。

設計意圖：知識應用。

教師活動：引導學生總結本節課內容。

學生活動：總結思考。

五、板書設計

六、教學反思

本課在設計上遵循新課改理念，充分發揮學生的主體性，讓學生“在做中學”，更好地促進了學生對知識的理解。本節課設計主要有以下幾個方面的想法。

1.從實際生活引入，缺鐵性貧血，符合新課程標準中化學來源于生活的規定。

2.通過藥品的說明書讓學生自己提出疑問，上課解決疑問，讓學生更有興趣，符合新課程標準學生是課堂的主體的思想。

3.設計實驗探究，充分發揮學生的主體作用，讓知識自然生成，且學生在過程中可以培養探究精神和合作意識。

4.設計三類實驗：驗證性實驗、探究實驗和趣味實驗，讓學生體會化學實驗的多樣性，以及各種化學實驗在化學課程中的不同作用。

通過在課堂上的實施，發現還存在著一些問題，如學生的實驗操作還存在著一些問題，如藥品加得過多、操作不太規范，這些問題在上課過程中沒有得到解決。本堂課較好地完成了教學和學習任務，學生反映良好，不但掌握了知識，而且學到了元素化合物知識的學習方法，掌握了實驗探究的方法和步驟，體驗了學習的樂趣。

高三反思化學教案怎么寫篇6

一、教學目標：

【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說出葉綠體的結構和功能(了解)

說明光合作用以及它的認識過程(理解)

研究影響光合作用強度的因素

【情感態度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創新和用于實踐的科學精神與態度。

【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。

二、教學重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發現和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系;影響光合作用強度的環境因素。

難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環境因素。

三、教學用具：實驗材料;ppt課件

四、課前準備：

五、教學過程

教學內容教師活動學生活動

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環。

(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類

講述光合色素的種類、吸收光譜

(三)葉綠體的結構通過圖片和問題的引導，講述葉綠體的結構及其適應光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個實驗進行討論，并進行表達交流

(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

引導學生對幾個主要的探索歷程資料進行閱讀，并找出相關階段的研究成果或觀點。特別講述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的實驗

(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續參與循環。

歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

(七)化能作用自養生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。

高三反思化學教案怎么寫篇7

【學習目標】：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對具體的化學物質和化學反應從

不同角度進行分類。

【學習重點】：

常見化學物質及其變化的分類方法。

一、簡單分類法及其應用

分類法：

定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。關鍵：找出正確的分類標準。

討論：以下物質的分類方式，依據是什么?

1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO22、??Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3

?Fe,H2,I23、?NaOH,HSO,KSO2424?

小結：一般確定分類標準可從物質的、、和等方面考慮。分類方法1：單一分類法——根據某一標準對物質進行分類。

練習1：世界上超過3000萬種物質如何研究?請根據學過的分類知識將物質分類,并將下列物質歸類：

Si、Na2CO3、CO2、NaOH、粗鹽、Al(OH)3、Al、

空氣、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4

練習2：請對初中化學中學習過的化學反應類型進行分類。

分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。

思考1：初中學過那些有關物質類別的概念?

思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來?

是否是同種元素組成純凈物物質?組成成分是否單一混合物?

練習3：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質填在對應的類別里。

O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2空氣含鎂60%的MgO

分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。

思考：對于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類型是否一樣?

練習4：對于Na2SO4、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽如何分類?

由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習：按物質所屬類型連線：

Na2SO4硫酸鹽

Na2CO3碳酸鹽

K2SO4鈉鹽

K2CO3鉀鹽

練習5：如果根據酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;根據酸分子電離時所能生成氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。

練習6：請模仿酸對以下的堿進行分類：

NaOHBa(OH)2KOHCu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2

寫出分類標準和結果(可能有多種結果)

總結：分類一般步驟：確定分類標準選擇分類方法得出正確的分類

練習7、每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由。

(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3

(2)O2COH2Mg

(3)CO2SO3COCaO

(4)生銹鐵釘氨水藍礬含鎂60%MgO

高三反思化學教案怎么寫篇8

【學習目標】

1.知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。

2.過程與方法：自學、探究、訓練

3.情感態度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

【重點、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

【學習過程】

【溫習舊知】

問題1、什么叫反應熱?

問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化?

問題3、什么叫熱化學方程式?

問題4、書寫熱化學方程式的注意事項?

問題5、熱方程式與化學方程式的比較

熱方程式與化學方程式的比較

化學方程式

熱方程式

相似點

不同點

【學習新知】

一、蓋斯定律

閱讀教材，回答下列問題：

問題1、什么叫蓋斯定律?

問題2、化學反應的`反應熱與反應途徑有關嗎?與什么有關?

【練習】

已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol

1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol

2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol

寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。

二、反應熱的計算

例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

例2、乙醇的燃燒熱:△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

例3、已知下列反應的反應熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol

(2)C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH2=-393.5kJ/mol

(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol

試計算下列反應的反應熱：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l);ΔH=?

【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題?

【課堂練習】

1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出890kJ的

熱量，CH4的燃燒熱為多少?1000LCH4(標準狀況)燃燒后所產生的熱量為多少?

2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2800kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。