高三化學(xué)教案
高三化學(xué)教案篇1
知識(shí)與技能：
1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。
2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動(dòng)手、思維能力。
3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，增強(qiáng)安全意識(shí)、環(huán)保意識(shí)、能源利用的觀點(diǎn)。
過程與方法：
1、通過實(shí)踐活動(dòng)、探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神
2、通過講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實(shí)驗(yàn)條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法
情感態(tài)度價(jià)值觀：
使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。
教學(xué)重點(diǎn)：掌握甲烷的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：理解取代反應(yīng)的含義
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探索法
媒體選用：實(shí)驗(yàn)、投影、電腦動(dòng)畫、錄像
教學(xué)過程：
[引言]初中的時(shí)候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?
[學(xué)生回憶回答]
[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是CH4
[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)
1、甲烷的分子式：CH4
[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?
[學(xué)生思考回答]
[板書]2、甲烷的電子式：
[模型展示]展示甲烷的球棍模型
[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機(jī)物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)甲烷的用途。
[板書]二、甲烷的性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動(dòng)手演示甲烷與空氣密度的比較實(shí)驗(yàn)器。
[歸納、板書]
1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。
[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。
[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無變化
[歸納、板書]
2、化學(xué)性質(zhì)：
a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。
[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對(duì)的，在特定的條件下，也會(huì)發(fā)生某些反應(yīng)。
[板書]
b、特定條件下的反應(yīng)。
[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管A與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管B通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關(guān)，使強(qiáng)光照射試管并投影到銀幕上。
[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。
[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請(qǐng)學(xué)生講述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)
[講述]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個(gè)反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動(dòng)畫模擬反應(yīng)過程表示如下。
[演示]電腦動(dòng)畫模擬一氯甲烷的生成過程。
[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請(qǐng)看反應(yīng)模擬過程：
[演示]電腦動(dòng)畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。
[講述]根據(jù)反應(yīng)過程，這個(gè)反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。
[設(shè)問]這兩個(gè)化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的方程式比較有何不同?
(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;
(2)用箭號(hào)(→)代替等號(hào)(=)。
[講述]為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(hào)(→)表示。這是因?yàn)橛袡C(jī)化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號(hào)，而是用箭號(hào)(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。
[設(shè)問]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來?
[投影]四個(gè)反應(yīng)的方程式。
[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
[演示](1)取代反應(yīng)：
[演示]電腦動(dòng)畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過程，進(jìn)一步理解取代反應(yīng)的含義。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。
[演示]點(diǎn)燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。
[觀察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。
[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時(shí)放出大量的熱。
[板書](2)氧化反應(yīng)：
CH4+2O2CO2+2H2O+Q
[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點(diǎn)燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會(huì)立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達(dá)到一定比例時(shí)，遇到火花就會(huì)發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識(shí)，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。
[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當(dāng)溫度再升高時(shí)，分解比較完全，生成炭和氫氣。
[板書](3)熱解反應(yīng)：
CH4C+2H2↑
[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實(shí)際中的廣泛用途。
[板書]
三、甲烷的用途
[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(CH3Cl、CH2Cl、CHCl3、CCl4)都是很好的有機(jī)溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時(shí)放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強(qiáng)調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對(duì)合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。
[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點(diǎn)掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機(jī)物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用于生產(chǎn)生活實(shí)際。
[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?
2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?
[作業(yè)]書本課后練習(xí)
高三化學(xué)教案篇2
《基本營養(yǎng)物質(zhì)》
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能目標(biāo)】
1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;
2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;
【過程與方法目標(biāo)】培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);
②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;
③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究
四、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)意圖
新課引入：同學(xué)們中午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，
環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn)提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)?④通過以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識(shí)?
⑤油和脂在組成上有何區(qū)別?⑥如何鑒別它們?檢驗(yàn)?
小組熱烈討論，匯報(bào)結(jié)果學(xué)生通過討論分析糖有個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)自己動(dòng)手，讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性)蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、討論了解常識(shí)，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)見板書特出重點(diǎn)，形成知識(shí)體系
環(huán)節(jié)六課堂小測
板書設(shè)計(jì)
第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1.共性和屬類
都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)
(一)特征反應(yīng)(特性)
1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)
3.蛋白質(zhì)①顏色反應(yīng)②灼燒
(二).水解反應(yīng)(共性)
①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖
②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))
③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
高三化學(xué)教案篇3
一、說教材
(一)、在教材中的地位和作用
教材地位
該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識(shí)及物理電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識(shí)儲(chǔ)備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.
作用：本節(jié)內(nèi)容對(duì)發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識(shí)系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。
(二)、教學(xué)目標(biāo)：
依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動(dòng)性，使學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:
1.知識(shí)與技能
(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件
(2)能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式
(3)通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察操作及設(shè)計(jì)能力;綜合運(yùn)用有關(guān)的知識(shí)技能和方法，分析解決一些化學(xué)問題的高級(jí)技能
2.過程與方法
(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力
(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識(shí)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，
(2)培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度
(3)學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流.
(三)、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求
2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位
(四)、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理
依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。
二、說教法與學(xué)法
教法：
1.情境激學(xué)法2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法3.CAI輔助教學(xué)法4.歸納、演繹法
學(xué)法：
1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法
在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動(dòng)態(tài)，開放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程.在探究過程中完成知識(shí)的自主建構(gòu)。
本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對(duì)于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會(huì)與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。
三、教學(xué)過程：
(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。
目的;創(chuàng)設(shè)新奇刺激的前置問題情境，極大地激發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生感知興趣和探知熱情。為什麼西紅柿電池能產(chǎn)生電流?
(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理
突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。
依據(jù)：
1.教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。
2.建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動(dòng)構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識(shí)意義。
具體做法：
用鋅片銅片稀硫酸模擬西紅柿電池做兩個(gè)分組實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生觀察兩金屬片用導(dǎo)線連接前后現(xiàn)象的差別。實(shí)驗(yàn)結(jié)果的出乎意料使學(xué)生的原有狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)之間產(chǎn)生了差距，引發(fā)了學(xué)生新的問題.為什么導(dǎo)線連接后銅片上出現(xiàn)氣泡
教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。
討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識(shí)過程這一質(zhì)的飛躍。
最后用3D動(dòng)畫模擬鋅銅原電池的微觀反應(yīng)。并將圖象定格讓學(xué)生書寫兩電極反應(yīng)式.促進(jìn)學(xué)生從形象思維和理性思維兩個(gè)層面上共同認(rèn)識(shí)原電池反應(yīng)原理
投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。
以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識(shí)獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。
(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。
突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。
依據(jù)：
1、STS教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對(duì)自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。
2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程。
3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識(shí)變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。
該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中對(duì)所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對(duì)比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。
該做法讓學(xué)生自主探索，主動(dòng)求知，學(xué)會(huì)收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識(shí)。在實(shí)踐活動(dòng)理性認(rèn)識(shí)的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。
(四)化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。
(五)小結(jié)：
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，
目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動(dòng)建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識(shí)點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識(shí)系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。
(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。
(七)作業(yè)：
家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。
目的：該實(shí)驗(yàn)為開放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識(shí)為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識(shí)。
四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)
高三化學(xué)教案篇4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識(shí)對(duì)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識(shí);并通過知識(shí)的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理等理論對(duì)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用，同時(shí)在運(yùn)用理論的過程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識(shí)，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中，教材針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度等條件對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識(shí)本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：
1.提出問題：針對(duì)合成氨的反應(yīng)，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率問題。
2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3.組織討論：
①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)采取的方法。
②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反應(yīng)速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題(化學(xué)平衡的移動(dòng)問題)。
③針對(duì)合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識(shí)，討論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)采取的方法。
4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論：學(xué)生通過閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的，這會(huì)大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5.綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡單提及濃度對(duì)合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
教師可結(jié)合討論過程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強(qiáng)
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應(yīng)速度
增大
升高
加入
增加、的濃度
為提高平衡混合物中的含量
增大
降低
減少平衡混合物中的濃度
實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中
20Mpa-
50MPa
500℃左右
鐵觸煤(500℃左右時(shí)活性最大)
使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補(bǔ)充和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手，以壓強(qiáng)選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。
2.目前研究課題簡介：結(jié)合簡介，可向?qū)W生提出一些問題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì)減緩合成氨生產(chǎn)中對(duì)壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。
配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。
高三化學(xué)教案篇5
一.本周教學(xué)內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性
二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.本節(jié)的重點(diǎn)是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2.本節(jié)的難點(diǎn)是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡單計(jì)算
三.具體內(nèi)容：
(一)水的電離
1.水的電離
2.水的電離程度
3.電離平衡常數(shù)
4.水的離子積
5.需注意的
6.影響水的電離平衡的因素
(二)溶液的酸堿性與pH
1.Kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2.溶液的酸堿性與c(H)、c(OH-)的關(guān)系
3.溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系
4.溶液酸堿性的表示
5.pH的測量
(三)pH的應(yīng)用
1.醫(yī)療上
2.生活上
3.環(huán)保領(lǐng)域中
4.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中
5.科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工業(yè)生產(chǎn)中
(四)酸堿質(zhì)子理論
A.溶液pH的計(jì)算方法
B.實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線
1.實(shí)驗(yàn)
2.酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用
【典型例題
[例1]將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是()
A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定
解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)和pH的計(jì)算。
[例2]今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HAHC2-(少量)=A-H2C-;H2B(少量)2A-=B2-2HA;
H2B(少量)H2C-=HB-H3C，回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性的是____;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最容易結(jié)合質(zhì)子(H)的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____;
(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式
①H3COH-(過量)_______________;
②HA(過量)C3-________________。
解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。
[例3]1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()
A.9.0B.9.5C.10高中語文.5D.11.0
解析：考查與pH有關(guān)的計(jì)算。
[例4]有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc(H)/c(OH-)。下列表述正確的是()
A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0
C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0
D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
解析：考查對(duì)溶液酸堿性的認(rèn)識(shí)和對(duì)定義的理解、運(yùn)算。
[例5]pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是()
A.HX可能是強(qiáng)酸
B.HY一定是強(qiáng)酸
C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
D.反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等
解析：考查對(duì)溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。
[例6]在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為10-13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是()
A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性
C.該溶液的pH一定是1D.該溶液的pH可能約為13解析：考查對(duì)水的離子積的理解和影響因素。
[例7]下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液
B.c(H)=c(OH-)的溶液
C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。
[例8]在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H)=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()
A.12B.7C.6D.2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計(jì)算的根本原則。
【模擬
1.水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是()
A.10-14B.55.6×107C.107D.55.6
2.如果25℃時(shí)Kw=1×10-14，100℃時(shí)Kw=1×10-12，這說明()
A.100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大
B.前者c(H)較后者大
C.水的電離過程是一個(gè)吸熱過程
D.Kw和溫度無直接關(guān)系
3.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是()
A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水
4.將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()
A.溶液中c(H)和c(OH-)都減小
B.溶液中c(H)增大
C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D.溶液的pH增大
5.用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()
A.V1>V2B.V1
6.在313K時(shí)，水的Kw=3.8×10-14，若在313K時(shí)，c(H)=1.0×10-7mol/L的溶液()
A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷
7.水的電離過程為H2OHOH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K(25℃)=1.0×
10-14，K(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是()
A.c(H)隨溫度的升高而降低
B.在35℃時(shí)，c(H)>c(OH-)
C.水的電離度α(25℃)>α(35℃)
D.水的電離是吸熱的
8.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用的儀器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管
9.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()
A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9
10.下列說法正確的是()
A.HCl溶液中無OH-
B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中既無OH-也無H+
D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=c(H)?c(OH-)=10-14
11.進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是(已用蒸餾水洗過)()
A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒
12.中和相同體積、相同pH的、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則()
A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1
C.V1>V2>V3D.V3
【試題答案
1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D
11.CD12.A
【試題解析
1.根據(jù)每55.6mol水中有1×10-7mol水電離，而分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計(jì)算即可。
2.溫度較高，Kw較大，所以選A;Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正向?yàn)槲鼰岱较颉?/p>
3.濕潤的pH試紙，相當(dāng)于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4.弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動(dòng)，c(H)減小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。
5.因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子(包括沒有電離的)醋酸中多，所以所需體積少。
6.根據(jù)水的離子積的公式，計(jì)算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7.升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動(dòng)，說明正向是吸熱反應(yīng)。
8.由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9.混合前，堿中c(OH-)=0.1mol/L，酸中c(H)=0.01mol/L，因?yàn)樗愕萌芤褐蠴H-剩余，為10-3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積(V1V2)。
11.錐形瓶里的待測液，物質(zhì)的量一定，如潤洗則多;量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12.因?yàn)橐凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
高三化學(xué)教案篇6
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾
質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過程與方法
(1)通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。
(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念;
(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;
(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問題。
2.教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
高三化學(xué)教案篇7
內(nèi)容簡介:
要點(diǎn)、常見有機(jī)物的檢驗(yàn)(官能團(tuán)的檢驗(yàn))
常用的試劑及所檢驗(yàn)的物質(zhì)有：①高錳酸鉀酸性溶液：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
②溴水：烯烴、炔烴、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化反應(yīng))。
③銀氨溶液：凡含有—CHO的有機(jī)物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
④新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍(lán)色溶液，羧酸與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)得藍(lán)色溶液。含—CHO的物質(zhì)與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。
⑤FeCl3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。
⑥水：利用有機(jī)物的水溶性大小及密度大小進(jìn)行檢驗(yàn)。
要點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別
鑒別方法：
1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)
(1)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。
(2)若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。
(3)若以上述兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法。