中考化學復習資料教案都有哪些？具有化學或相關學科教育背景，系統(tǒng)扎實掌握化學及相關學科的基礎知識、基本理論和基本技能，能夠熟練開展課程教學。下面是小編為大家?guī)淼闹锌蓟瘜W復習資料教案七篇，希望大家能夠喜歡！

中考化學復習資料教案（精選篇1）

一、教學目的

說明氨基酸的結構特點，以及氨基酸形成蛋白質的過程。

概述蛋白質的結構和功能。

認同蛋白質是生命活動的主要承擔者。

二、教學重點

氨基酸的結構及其形成蛋白質的過程，蛋白質的結構和功能。

三、教學難點

氨基酸形成蛋白質的過程，蛋白質結構多樣性的原因。

四、教學過程 師：上節(jié)課我們學習了細胞中的元素和化合物，請同學們回顧一下組成細胞的化合物有哪幾種?

學生甲：水、無機鹽、蛋白質、糖類、脂質、核酸。

師：回答得非常正確，分為兩大類無機物和有機物，其中在細胞中含量最高的是水，含量最多的有機物是蛋白質，蛋白質在生物體中含量這么高，他到底是一種什么樣的物質呢?對生物體又有什么樣的作用呢?這節(jié)課讓我們帶著這些問題來了解蛋白質。

請同學們討論一下在我們每天吃的食物中哪些蛋白質含量較豐富呢? 學生討論回答：豆?jié){、雞蛋、牛奶、豆腐等等。

師：這些都是很有營養(yǎng)的食物，這些食物中的蛋白質是一種大分子物質，被我們食用后不能直接吸收利用，要經過消化系統(tǒng)消化成小分子，這個過程就是蛋白質的水解，水解后我們可以得到一類具有共同結構的小分子物質——氨基酸，然后才能被生物體吸收利用。氨基酸是一類什么樣的物質呢?請同學們觀察課本第20頁氨基酸的結構，然后我會找同學總結這些氨基酸有什么共同特點?有什么區(qū)別? 學生討論

學生乙：都有一個—NH2一個—COOH 學生丙：中間都有一個碳原子

師總結：—COOH和—NH2這是在化學課本中會學到的氨基和羧基， 我們還發(fā)現這兩個基團連在了同一個碳原子上，在這個碳原子上還連有一個H,這就是氨基酸的通式其他成分稱為R基，也連在這個碳原子上。組成生物體的20種氨基酸的區(qū)別就是R基不同。請同學們分析我給出的這些分子結構，判斷哪些是氨基酸哪些不是。

H

H

CH

3CH3CH2—C —COOH

H—C—COOH

H2N—C—COOH

NH2

CH2NH2

CH2COOH

學生分析回答。

師：我們的生活水平提高了，質量也上去了，但是還是有些小朋友會出現營養(yǎng)不良現象，是因為吃不飽嗎?不是的，是因為營養(yǎng)不均衡造成的，在這20種氨基酸中有8種是必需的，像賴氨酸、亮氨酸、異亮氨酸、蘇氨酸、纈氨酸、色氨酸、甘氨酸、苯丙氨酸，必需來自食物生物體本身不能合成，12種非必需的，在細胞內可以合成的。所以我們攝取食物時一定注意必需氨基酸的攝取。

下面我們想一想組成蛋白質的氨基酸只有20種但是蛋白質卻成千上萬種，20種氨基酸如何形成這么多種蛋白質呢?請同學們觀察課本21頁蛋白質形成示意圖考慮如下問題：

蛋白質是由什么形成的?氨基酸與氨基酸是如何結合的? 學生閱讀課本。

師歸納總結：從圖中我們可以看出氨基酸是蛋白質的基本組成單位，雖然氨基酸只有20種，但每一種蛋白質中所含氨基酸種類數量不同。氨基酸形成蛋白質的方式是什么? 學生丁：脫水縮合。

師：那么脫水縮合是一個什么樣的反應呢? 學生：兩個氨基酸脫掉一個水連接在一起。

師：非常正確，我們看一下過程：一個氨基酸的氨基和另一個氨基酸的羧基脫掉一個水由一個肽鍵連接形成二肽。有多個氨基酸脫水形成的就是多肽。 學生板書肽健的結構式。 師：我們共同分析旁欄思考題

總結：肽健數=脫掉水分子數=氨基酸-肽鏈數

所以決定蛋白質的多樣性因素有氨基酸的數量、種類、排列順序，及蛋白質的空間結構。

這么多種蛋白質都具有什么樣功能呢? 學生閱讀課本后總結：

1、結構蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)

2、催化作用：大部分酶都是蛋白質

3、運輸作用：血紅蛋白運輸氧氣

4、調節(jié)作用：胰島素、生長激素調節(jié)生命活動

5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等。 總結本節(jié)重點。

五、處理習題 變式訓練：

1、下列物質中都含有氮元素的是

(

)

①核糖核酸

②糖原

③胰島素

④淀粉 A.①②

B.①③

C.②③

D.③④

2、下列四個選項中，哪個選項的物質代謝產物與其他選項不同

(

)

A.糖類

B.脂肪

C.蛋白質

D.甘油

3、人體免疫球蛋白中，LgG由4條肽鏈構成，共有764個氨基酸，則該蛋白質分子中至少含有游離的氨基和羧基數分別是

(

)

A.764和764

B.760和760

C.762和762

D.4和4

4、某一條多肽鏈中共有肽鍵151個，則此分子中分別含有—NH2和—COOH的數目至少為

(

) A.1

52、152

B.1

51、151

C.

1、1

D.

2、2

5、對構成蛋白質的氨基酸結構的描述，不正確的是

(

)

A.20種氨基酸的不同在于R基不同

B.每種氨基酸都含有一個氨基和一個羧基

C.在氨基酸中，都有一個氨基和一個羧基連接在同一碳原子上 D.一個氨基酸經過脫氨基或轉氨基作用能轉變成有機酸

6、有一種二肽的化學式是C8H14N2O5，水解后得到的丙氨酸和另一氨基酸X，X的化學式是(

) A.C5H7NO

3B.C5H9NO

4C.C5H11NO

5D.C5H7NO4

7、生物體內的蛋白質千差萬別，其原因不可能是(

)

A.組成肽鍵的化學元素不同

B.組成蛋白質的氨基酸種類和數量不同

C.氨基酸的排列順序不同

D.蛋白質的空間結構不同

六、布置作業(yè) 板書設計

第2節(jié)生命活動的主要承擔者—蛋白質

一、蛋白質的元素組成 C H O N (P S) (Fe Mn Zn)

二、蛋白質的基本組成單位：氨基酸

1、種類：大約20種

2、結構通式： H

H2N—C—COOH

R

3、結構特點：每種氨基酸至少含有一個氨基和一個羧基，都有一個氨基和一個羧基連在同一個碳原子上，不同氨基酸分子具有不同的R基。

三、蛋白質的分子結構

1、結合方式：脫水縮合

2、肽健結構簡式：—CO—NH—

3、肽

4、肽健數=脫掉水分子數=氨基酸-肽鏈數

5、蛋白質結構多樣性原因：氨基酸種類、數量、排序、蛋白質空間結構

四、蛋白質的功能特點

1、結構蛋白(肌肉干重80%、皮膚70%、血液90%)

2、催化作用：大部分酶都是蛋白質

3、運輸作用：血紅蛋白運輸氧氣

4、調節(jié)作用：胰島素、生長激素調節(jié)生命活動

5、免疫作用：抗體都是免疫球蛋白等等

中考化學復習資料教案（精選篇2）

知識目標：

1、了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。

2.了解二肽、多肽的概念。

3.了解蛋白質的組成、結構和性質。

4.認識人工合成多肽、蛋白質、核酸等的意義，體會化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。

能力目標：通過蛋白質鹽析、變性、顏色反應的實驗探究，進一步體驗科學探究過程，學習科學探究的基本方法，提高科學探究的能力。

情意目標：與同學合作調查蛋白質對人體的作用、在人體內變化的過程等相關問題，并與其他同學交流，多角度感受化學科學為人類進步作出的巨大貢獻。

【先學自研】

一、氨基酸的結構與性質 1.氨基酸的分子結構

氨基酸可看作是羧酸分子中烴基上的H被_______取代后的產物，因此氨基酸分子中既含有_____，又含有______ ，天然氨基酸全為_______________，其通式可寫為_____________ 。

常見的α-氨基酸有：

甘氨酸 谷氨酸 丙氨酸 苯丙氨酸 2.氨基酸的性質 (1)物理性質

溶劑溶解性水強酸或強堿乙醇、乙醚

(2)化學性質 (1)兩性

在氨基酸分子中，_______是酸性基團，________是堿性基團. (2)成肽反應

氨基酸分子之間通過一個分子的________和另一個分子的_________ 間脫去一分子水， 縮合形成肽鍵(

)的化合物.

二、蛋白質的結構與性質

1、 組成和結構

組成元素： 還有少量的 是高分子化合物

2、 化學性質 (1) 水解

條件： ，水解生成相對分子質量較小的肽類化合物，最終水解得到 (2) 鹽析

定義： 。鹽析是 過程。 目的：采用多次鹽析和溶解，可以 。 (3) 變性

物理因素包括： 等 化學因素包括： 等。 蛋白質的變性過程是 的過程。

(4) 顏色反應：含苯環(huán)的蛋白質遇到濃硝酸變 。 (5) 灼燒：

三、 酶

酶是一類有細胞產生的、對生物體內的化學反應具有催化作用的有機物，其中絕大所數是蛋白質。酶的催化作用的特點：____________________________________

四、 核酸

核酸是一類含磷的生物高分子化合物。核酸分為脫氧核糖核酸和核糖核酸。 DNA:大量存在于 中，是生物體遺傳信息的載體。

RNA:大量存在于 中，根據DNA提供的細細控制體內蛋白質的合成。

【互動探究】

1、在你學過的物質中， 既能和鹽酸反應又能和NaOH 溶液反應的物質有哪些?舉例并寫出相關化學方程式。

(1)金屬：

(2)兩性化合物： (3)兩性氫氧化物 (4)弱酸銨鹽：.

(5)多元弱酸酸式鹽：

(6)氨基酸：

2、嘗試分析，甘氨酸和丙氨酸在一定條件下能形成幾種二肽?寫出二肽的結構簡式并與同學交流。(提示：能形成四種二肽。)

3、某蛋白質的結構片段如下：

它水解后產生幾種氨基酸?分別寫出它們的結構簡式.

【要點一】

1、氨基酸的兩性

氨基酸分子中的—COOH能電離出H+，顯酸性，—NH2能結合H+，顯堿性。 作為堿：RCH(NH2)COOH+H+→RCH(NH3+)COOH 作為酸：RCH(NH2)COOH+OH-→RCH(NH2)COO-+H2O

2、氨基酸的縮合 (1)兩分子間縮合

(2)分子間或分子內縮合成環(huán)

(3)縮聚成多肽或蛋白質關鍵：氨基酸縮合機理

脫去一分子水后形成肽鍵(

)，肽鍵可簡寫為“—CONH—”，不能寫為“—CNHO—”.

【互動探究】

1、 根據你的理解，你認為如何檢驗蛋白質?

2、當發(fā)生重金屬鹽中毒時，為什么要求中毒者服用生雞蛋、牛奶或豆?jié){?

3、請根據蛋白質的性質討論，醫(yī)用酒精、84消毒液、過氧乙酸等能殺菌消毒所依據的原理是什么?

【要點二】 蛋白質鹽析和變性的比較 【實驗探究】

1、鹽析：雞蛋清中加入硫酸銨溶液

實驗現象：雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液后，有 _______析出，再轉移到蒸餾水中時，_______. 實驗結論：一些無機鹽的濃溶液可以降低蛋白質的______ ，從而使蛋白質從溶液中_____. 用途：鹽析是可逆的，可用于蛋白質的_________.

2、變性：雞蛋清加熱或者加入乙酸鉛溶液

實驗現象：加熱后或者加入乙酸鉛溶液后，雞蛋清_________，再加蒸餾水，____________ 實驗結論：加熱和加重金屬鹽，都可以使蛋白質的性質發(fā)生改變失去生理活性，且為

________過程

用途：______________

關鍵：(1)稀的無機鹽溶液能促進蛋白質的溶解.

(2)濃的無機鹽溶液能使蛋白質發(fā)生鹽析.

(3)鹽溶液中含有重金屬離子時，不論其濃度大小，均能使蛋白質發(fā)生變性. 【典例分析】

【典例1】據最近的美國《農業(yè)研究》雜志報道，美國科學家發(fā)現半胱氨酸能增強艾滋病病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為：

則下列說法不正確的是(

)

A.半胱氨酸屬于α-氨基酸 B.半胱氨酸是一種兩性化合物

C.兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為

D與NaOH溶液加熱時可放出一種堿性氣體

2、下列關于蛋白質性質的說法中，不正確的是(

) A.蛋白質溶液中加入任何鹽溶液，都會使蛋白質發(fā)生變性 B.蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸

C.微熱條件下，有些蛋白質遇到濃硝酸時會顯黃色 D.蛋白質既能與強酸反應又能與強堿反應 【隨堂訓練】

1.(20__·啟東高二檢測)某期刊封面上有一個分子的球棍模型圖，如圖所示。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種(

)

A.氨基酸

B.醇鈉

C.鹵代羧酸

D.酯 2.下列關于蛋白質的敘述正確的是(

) A.加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好 B.蛋白質溶液能產生丁達爾效應

C.雞蛋清中加入食鹽，會使蛋白質變性

D.天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素

3.要使蛋白質從水溶液中析出而又不改變蛋白質的主要性質，應向其中加入(

) A.飽和Na2SO4溶液

B.濃NaOH溶液 C.少量NaCl

D.濃BaCl2溶液 知識點三：酶和核酸

4.(20__·郴州高二檢測)下列有關核酸的說法不正確的是(

) A.核酸是高分子化合物 B.核酸中肯定含有磷原子

C.核酸可以分為脫氧核糖核酸和核糖核酸 D.核酸和酶一樣屬于蛋白質

5.克隆生命體的關鍵技術之一是找到一些特殊的酶，它們能激活普通體細胞，使之像生殖細胞一樣發(fā)育成個體，下列有關酶的說法錯誤的是(

) A.酶是具有催化作用的蛋白質

B.酶催化作用的特點是具有專一性和高效性等 C.高溫或重金屬鹽能使酶的活性喪失 D.酶的結構較為簡單，不能再水解

6.(20__·杭州模擬)蛋白質是構成生命的基礎物質，而氨基酸又是構成蛋白質的基石，最簡單的氨基酸的結構簡式是______;該氨基酸形成的二肽的結構簡式是______;將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結構簡式是______;將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結構簡式是______。

【訓練內化】 1.(20__·南京模擬)20__年諾貝爾化學獎授予錢永健等三位科學家，以表彰他們在發(fā)現和研究綠色熒光蛋白(一種蛋白質，簡稱GFP)方面做出的杰出貢獻。下列有關GFP的說法錯誤的是(

) A.屬于高分子化合物

B.遇到CuSO4溶液會發(fā)生鹽析 C.水解后可以得到多種氨基酸 D.可用于蛋白質反應機理的研究

2. 下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中A、B、C、D標出分子中不同的鍵;當蛋白質發(fā)生水解反應時，斷裂的鍵是(

)

3.酶是蛋白質，能催化多種化學反應，下列表示溫度與化學反應速率的關系曲線中，以酶作催化劑的是(

)

4.(20__·北京四中高二檢測)下列敘述中不正確的 是(

) A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解 B.氨基酸既可以與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉溶液反應 C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒

D.濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生顏色反應

5.下列物質中，能與酸反應，也能與堿反應，還能發(fā)生水解反應的是(

) ①Al(OH)3

②氨基酸 ③NaHCO3 ④淀粉 ⑤蛋白質

⑥纖維素

⑦(NH4)2S A.①②⑤

B.③⑤⑦ C.④⑤⑥

D.①③⑦

中考化學復習資料教案（精選篇3）

知識目標：

1.使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;

2.使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象;

3.使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。 能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。 情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7-1?？梢韵认驅W生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學生繪制)，再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

(1)同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值;

(2)不同物質在同一溫度時的溶解度數值;

(3)物質的溶解度受溫度變化影響的大小;

(4)比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。 關于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區(qū)別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區(qū)分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規(guī)定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

(1)定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量(克)表示，規(guī)定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

(2)所以規(guī)定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

(3)由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時，對于壓強作出規(guī)定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。 關于溶解度的教學建議

1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規(guī)定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發(fā)，可以從質量分數的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節(jié)安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3.注意發(fā)揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節(jié)在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

中考化學復習資料教案（精選篇4）

復習目標要求：

1、溶解度的概念的理解

2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應用

3、氣體溶解度與固體溶解度的區(qū)別

知識要點梳理：

溶解度

1.物質的溶解性

一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關.同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同.

2.固體物質的溶解度

(1)概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數， 叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度為36g;表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態(tài)?；蛘哒f，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉.

(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：

①“在一定溫度下”：因為每種物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質溶解度隨溫度變化而變化.所以給出某固體物質的'溶解度時，必須標明溫度。

②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質量為100克.

③“飽和狀態(tài)”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質的溶解量的最大值.

④“所溶解的克數”：表明溶解度的單位是“克”.

(3)溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力.而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表(S表示溶解度)

溶解度 S>10g 10g>S>1g 1g>S>0.01g S<0.01g

溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶(不溶)

(4)影響溶解度的因素

①溶質的性質;②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度

在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素.一般規(guī)律如下：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數固體物質受溫度變化影響較小(如氯化鈉);極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣).

中考化學復習資料教案（精選篇5）

一.創(chuàng)設情景，引出課題

〔教師活動〕：

1、教師提問：什么是質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒?

2、通過多媒體展示常見的標志。(找同學說一下這些標志的名稱或者意義，并啟發(fā)學生這些標志在國際上是否通用?) 〔學生活動〕：觀看屏幕并交流

〔教師提問〕：在我們變化無窮的化學世界里，對于同一個化學反應， 可以有不同的表示方法。那么是否也有一種國際通用的表達方式呢? 〔教師活動〕：多媒體展示不同的表示方法：

1、水 → 氫氣+氧氣 ( 漢語 )

2、微觀圖式

3、H2O → H2 + O2

4、2H2O =2H2 ↑ + O2↑

〔學生活動〕：對上述4種表達方式進行對比分析，找出化學方程式表達的優(yōu)越性(簡單方便，且國際通用)，體會化學方程式書寫的重要性，從而引出課題。

二、新授課

(一)、化學方程式的定義

教師提問：同學們分析比較一下，在這些表示方法中，哪一種方法最好?為什么? 學生回答：第四種最好。理由是書寫簡單方便，而且能體現質量守恒。 教師引導：像第四種表示方法就是我們今天要學習的化學方程式，通過本節(jié)課的學習需要同學們達到的目標請看大屏幕。(多媒體展示學習目標)我們前面學習了化學式，請同學們思考一下什么是化學式?那么仿照化學式的定義你能不能給化學方程式下個定義呢?

(二)、方程式各部分表示的意義及方程式表示的涵義 學生活動：相互交流化學方程式的定義

教師啟發(fā)：

1、你知道在方程式中各部分表示的意義嗎?(找同學回答教師補充)

2、同學們進一步分析通過電解水的化學方程式你能獲取那些信息呢? 學生活動：小組討論交流(答案

1、反應物是水，生成物是氫氣和氧氣。

2、反應條件是通電。

3、參加反應的水分子與生成的氫分子個數比是2：2：1 。) 教師補充：化學反應遵循質量守恒定律，那么反應物和生成物之間一定存在著質量關系。同學們看電解水的方程式每兩個水分子通電后生成兩個氫分子和一個氧分子，根據它們的相對分子質量我們可以求出參加反映的水和生成的氫氣和氧氣的質量比。所以方程式還能表示第三個意義即表示各反應物和生成物之間的質量比。

教師活動：多媒體展示化學方程式表示的涵義

(三).探究化學方程式的書寫原則和書寫步驟

教師啟發(fā)：通過上面的學習我們確實體會到用方程式表示化學反應可以給我們提供很多信息，而且便于國際上交流，書寫又方便，那么究竟應該怎樣寫方程式呢?同學們比較一下電解水的符號表達式和方程式有哪些不同? 〔教師活動〕： H2O

H2 + O2

多媒體展示： 2H2O 2H2 ↑ + O2↑

學生活動：小組之間展開討論并交流 教師提問：

1、為什么要將箭頭改成等號。(因為在方程式中左右兩邊的原子個數相等)

2、向上的箭頭是標在什么位置?(生成物中、氣體的后面)

教師講述：狀態(tài)符號是標在生成物中，當反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，應該在該氣體的化學式的右邊標上向上的箭頭。如果反應物中有氣體參加反應，則在生成物中有氣體產生也不用標向上的箭頭。

在溶液中發(fā)生的反應如果有不溶性的固體生成時需要標上向下的箭頭。比如往澄清的石灰水中通二氧化碳石灰水變渾濁說明該反映有不溶于水的固體產生，因此就要在該物質的后面表上向下的箭頭。

當生成物只有一種物質不需要標向上或者向下的箭頭。

3、為什么要在化學式前面配上適當的數字?(學生回答：為了保證反應前后各種原子的種類和個數保持不變。教師導出：書寫方程式的第一個原則：必須遵循質量守恒定律。)多媒體展示書寫原則 教師活動：讓學生嘗試配平P + O2 提問學生的配平情況，并講述是怎樣配平的。根據學生的配平情況講五氧化二磷改寫成二氧化磷講述方程式書寫的第二個原則： 必須以客觀事實為依據。不能憑空臆造事實上不存在的化學式和化學反應。

教師講述：在化學式前配上適當的數字這個數字叫做化學計量數。這一過程叫方程式的配平。這也是我們書寫化學方程式最關鍵的一步，配平的原理就是在化學式前面配上適當的計量數,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等，體現質量守恒定律.下面大家看大屏幕，我們一起配平這一反應。

教師活動：多媒體展示 ：通過多媒體課件演示最小公倍數法的配平方法，向學生說明其要點，并提供找元素的秘訣：兩端各出現一次且原子數目較大的元素。 教師講解 ：配平時應該注意三點：a.不得更改化學式。b.化學計量數不能為分數。c.化學計量數互為最簡整數比。

三.概括總結，促進知識遷移：

教師啟發(fā)：下面請同學們思考：給你一個化學反應我們應該怎樣寫出它的方程式呢?小組之間相互討論并交流。

多媒體展示：書寫化學方程式的步驟及韻語口訣 教師活動：多媒體展示 四.知識應用，獲得信息反饋

〔學生活動〕：進入“風采展示”環(huán)節(jié)。將全班分為

1、

2、3三個組，進行“幸運步步高”的比賽，比賽共分為三輪。獎品分別為顏色各異的氧原子、氫原子和水分子模型。

第一輪：幸運搶答 指出并改正下列化學方程式中的錯誤

①Mg+O2 MgO2 ②H2O2

H2+O2↑

③C+O2↑ CO2↑ ④2KClO3+MnO2=2KCl+3O2↑

〔學生活動〕：根據比賽內容，總結在書寫化學方程式時應該注意哪些問題。 第二輪：爭分奪秒 配平下列化學方程式

① Fe + HCl - FeCl2+H2↑ ②Al+ O2CO2 + H2O 第三輪：小試牛刀 寫出下列反應的化學方程式 ①加熱紅色的氧化汞粉末

②木炭和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳 五.反思評價，鞏固學習成果〔多媒體展示〕 ①本節(jié)課你學到了什么?

②在探究活動中，你有哪些收獲和不足?

〔學生活動〕：先獨立思考，然后與同學交流彼此的體會。

六、教學反思

本節(jié)課較好的實現了教學目標。英國學者貝爾納指出：如果學生不能夠以某種方式親自參加化學發(fā)現的全過程，就絕對無法使他充分了解現有化學知識的全貌。因此，本節(jié)課學生以學習主體和探究活動主人的身份參與整個學習過程，通過探究性學習，他們不僅學到了化學知識，還能初步掌握探究化學的方法。整節(jié)課中用頭腦風暴法來鍛煉學生的創(chuàng)造性思維，就3個學習任務進行小組討論，相互啟發(fā)、相互激勵、相互彌補知識缺陷。最后的風采展示環(huán)節(jié)，在獎品的鼓勵下更讓學生體現到了成功的喜悅和收獲的樂趣。

中考化學復習資料教案（精選篇6）

一、教材分析

(一)教材地位和作用

從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號、化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和利用化學方程式計算的“中介”，是利用化學方程式計算的基礎，是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。

(二)教學目標分析

1.知識與技能

(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。 (2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。 (3)能正確書寫簡單的化學方程式。 2.過程與方法

(1)引導學生初步學會用化學方程式來表示所獲得的信息，培養(yǎng)學生觀察、分析歸納的能力。

(2)引導學生歸納正確書寫化學化學方程式的步驟：①寫②配③注④標，培養(yǎng)學生綜合歸納能力。

(3)在練習書寫方程式的過程中掌握正確規(guī)范書寫化學方程式的方法，提高書寫化學方程式的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀 (1)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

(2)認識用化學方程式表示化學反應的優(yōu)越性，體會化學用語的方便和實用，激發(fā)學生學好化學方程式的積極性。

(三)教學重難點

根據教學大綱，教材內容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為正確書寫化學方程式。

由于學生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，所以在化學式的讀寫還沒有過關時，學生學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。因此本節(jié)的教學難點是化學方程式的書寫。

二、教法和學法

(一)教法選擇

根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤(如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等)。本節(jié)課主要采用以學生的引導探究為主線，結合使用引導討論法、指導閱讀法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在“想一想、試一試、議一議、練一練”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發(fā)學生的求知欲望，提高課堂效率。

1.引導討論。教師引導學生討論，分析、比較、總結得出書寫原則和書寫方法。

2.指導閱讀。指導學生閱讀教材，初步了解化學方程式配平和書寫步驟。

3.練習法。通過訓練，使學生加深了解化學方程式的書寫方法。

(二)學法指導 由于學生化學式的讀寫沒有過關 ，為了防止學生學習化學方程式的書寫時掉隊 ，幫助學生達到本課題的三維教學目標要求。在本節(jié)教學活動中通過設置火眼金睛、學以致用等激發(fā)學生學習興趣，調動學生的學習積極性。引導學生學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使他們學會思考理解的方法，提高分析、歸納、概括能力。通過指導學生閱讀教材、自學和教師示范及學生模仿書寫化學方程式，使他們學會書寫化學方程式的方法，并在訓練鞏固過程中學會舉一反三知識遷移的方法，提高書寫化學方程式的能力。

三、教學設計

(一)溫故導新——復習提問、引入新課

通過提問所有的化學反應必須遵守質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒呢?和C+O2=CO2能提供給我們哪些信息?導入新課《如何正確書寫化學方程式》。

【設計意圖】新知識總是建立在舊知識基礎上，以舊知識作為新知識的“引燃點”是常用的方法之一。學習本課前，學生已經知道化學方程式的定義，了解化學方程式的涵義，但并不知道如何正確書寫化學方程式。通過提出“如何正確書寫化學方程式?”的問題，從而激發(fā)學生的求知欲，使學生的心理處于悱憤狀態(tài)。

(二)引導探究

1、尋找書寫化學方程式的原則 活動

一、“水變汽油”，可信嗎?

通過補充資料：通常汽油含有碳、氫等元素，引導學生討論，分析化學變化前后元素的種類，從而得出結論：書寫化學方程式要以客觀事實為基礎。 【設計意圖】學生已經知道水是由氫、氧元素組成的，化學變化前后的元素種類不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循客觀事實，決不能憑空臆想、臆造事實上并不存在的物質和化學反應。對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。

活動

二、H2+O2=H2O，這個式子能不能稱為化學方程式?與C + O2 =CO2相比有什么不同?

【設計意圖】學生已經知道化學變化前后的原子種類和個數不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循質量守恒定律。通過上述兩個活動，學生感受到書寫化學方程式時要遵循兩個原則。并由此引出下一環(huán)節(jié)：如何配上適當的化學計量數。

2、配上適當化學計量數

活動

三、怎樣才能使H2+O2=H2O成為符合質量守恒定律的化學方程式呢? 教師引導學生討論：H2+O2=H2O2，這樣可以嗎?為什么?指導學生運用質量守恒定律分析如何配上適當的化學計量數。

【設計意圖】以形象直觀的方式告訴學生，H2和02反應的化學方程式應如何配平。通過引導學生討論如何配上適當的化學計量數，讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恒定律，又很輕松地接觸到本節(jié)課的難點，為下一步突破教學難點埋下伏筆。

(三)自主探究

1、知道書寫化學方程式的步驟

活動

四、有人說，磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的 P+02= P02

教師引導學生討論，找錯誤 。學生閱讀課本第100頁，自主探究歸納書寫化學方程式的步驟。 【設計意圖】通過活動，學生能初步了解書寫步驟，培養(yǎng)了學生閱讀能力，獨立自主地獲取信息的能力。

2、學會化學方程式的書寫

活動

五、教師示范，引導歸納書寫步驟。

教師以磷在氧氣中燃燒為例，示范書寫步驟和配平的方法、過程。 活動

六、學生模仿，學習書寫化學方程式。 學生以水的分解為例，初步學習書寫方法。

【設計意圖】化學方程式的書寫是本課題的重點和難點。通過上述活動，學生學習書寫化學方程式的方法，初步學習配平的方法，突出重點，突破難點。

(四)訓練鞏固

活動

七、寫出下列反應的化學方程式 (1)硫在氧氣中燃燒 (2)鐵在氧氣中的燃燒 (3)氯酸鉀受熱分解

學生動手獨立完成，教師來回查看，幫助學生指點、糾正。

【設計意圖】適當的訓練，能對知識進行及時的鞏固。在學生已經初步了解書寫方法的基礎上，進行訓練鞏固，能及時對化學方程式的配平和書寫進行鞏固、強化。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題，使學生懂得怎樣規(guī)范正確地書寫化學方程方式。讓學生在練習中掌握本節(jié)重點，突破難點。 活動

八、火眼金睛 (多媒體課件)

活動

九、學以致用 (多媒體課件) (五)本節(jié)小結

1.原則：⑴以客觀事實為基礎 ⑵遵循質量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

【設計意圖】通過回顧本節(jié)所學知識，師生共同小結,讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。

板書設計

課題2 如何正確書寫化學方程式

1.原則：⑴以客觀事實為基礎 ⑵遵循質量守恒定律 2.配平方法：最小公倍數法 3.書寫步驟：寫→配→注→查

中考化學復習資料教案（精選篇7）

教學工具

多媒體、儀器(試管、藥匙、膠頭滴管)、藥品(碘、高錳酸鉀、水、汽油、酒精、紅墨水)

教學資源

PPT課件，動畫

教學目標

(1)認識溶解現象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。

(2)理解溶液、溶質、溶劑的概念。

(3)認識溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。

(4)了解溶液在生產、生活中的重要作用。

教學重難點

重點：溶液的概念以及溶液、溶質、溶劑三者的關系

難點：從微觀角度理解溶液的形成

教學方法

實驗探究和講授相結合

教學過程

環(huán)節(jié)一：引入新課

【引入】每個學生面前都有兩瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是鹽水。

【投影】展示飲料圖片

【講述】這些液體其實都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的?這節(jié)課我們來學習《溶液的形成》。 【家庭小實驗】課前學生準備好糖水和鹽水。

由學生的生活經驗設置懸念，引入，學生親身體驗，激發(fā)學生學習新知識的熱情。

環(huán)節(jié)二：探究溶液的形成、定義和特征

【提問】你們的糖水溶液是怎么得到的?

【提問】在攪拌的過程中，你觀察到了什么現象?

【提問】哦，蔗糖“消失”了，那是不是說蔗糖“不翼而飛”了?

【提問】你怎么證明蔗糖的存在?

【提問】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那為什么我們肉眼看不到了?

【過渡】那如何從微觀的角度來理解蔗糖溶解于水的過程呢?

【動畫】蔗糖在水中的溶解

【講述】鹽水的形成過程是類似的，但稍有不同。請大家觀看動畫，來總結一下區(qū)別在哪里?

【動畫】氯化鈉在水中的溶解

【指導】學生閱讀教材26頁

【回答】將糖放入水中，然后用筷子攪拌，就形成了糖水。

【回答】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。

【回答】不是的，糖還在水中。

【回答】我可以喝一口(學生打開瓶蓋，喝了一口糖水)，這瓶水是甜的，說明蔗糖還在水里。

【回答】之所以看不到蔗糖顆粒，是因為它在水中分散開來了。

【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均勻地分散在水中，而氯化鈉以鈉離子和氯離子形式均勻地分散在水中。

【過渡】我們已經知道了溶液形成的微觀本質，接下來請思考以下問題：

(1)糖水是純凈物還是混合物?瓶子里都有什么物質?各自起到了什么作用?

(2)糖水每一部分的甜度一樣嗎?

(3)配置好的糖水，外界條件不變時，蔗糖和水能分開嗎?

【提問】根據以上問題，請討論總結出溶液的概念。

【板書】概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

【提問】這個定義中的關鍵詞有哪些?

【講解】從類別上講，溶液是混合物。

溶液不能從字面上來理解，它不一定是液體，可以是氣體或固體。

【提問】溶液具有什么樣的特征?

【講解】均一性：溶液中任意一部分的組成和性質完全相同。

穩(wěn)定性：外界條件 (溫度、氣體壓強等)不變時，溶質不會從溶劑中分離出來。

【提問】溶液由幾部分組成?

【講解】溶液由溶質和溶劑組成。

溶質：被溶解的物質(可以有多種)

溶劑：能溶解其他物質的物質(只能是一種)

溶液的質量=溶質的的質量+溶劑的質量

【提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質是什么?溶劑是什么?

環(huán)節(jié)三：探究影響物質溶解性的因素

教師活動 學生活動 設計意圖

【過渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶劑。

【演示實驗】高錳酸鉀和碘分別溶于在水和汽油中

【提問】根據以上實驗，你可以得出什么結論?

【討論，總結】

1、不同物質在同一溶劑中溶解性不同。

2、同種物質在不同溶劑中溶解性也不同。

環(huán)節(jié)四：探究乙醇是否溶于水

【過渡】以上接觸的溶液，溶質幾乎都是固體，那溶質可以為液體或者氣體嗎?

【演示實驗】乙醇溶解在水中

【提問】乙醇溶液中，溶質是乙醇，是液體。請舉出溶質為氣體的溶液。

【回答】稀鹽酸，溶質是氣體氯化氫。

環(huán)節(jié)五： 溶液中溶質和溶劑的確定

【過渡】對于溶液，我們如何確認誰是溶質，誰是溶劑呢?

【講解】1、根據物質狀態(tài)確定

2、根據溶液名稱確定

溶液的名稱一般是“溶質的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液;若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液。