中考化學學生教案都有哪些？創新與創業訓練：應結合專業人才培養目標，明確創新創業教育要求，制定具體實施措施，增強學生的創新精神和創業意識。下面是小編為大家帶來的中考化學學生教案范文七篇，希望大家能夠喜歡！

中考化學學生教案范文精選篇1

氨的催化氧化生成NO: 4NH3+5O2==Pt,高溫==4NO+6H2O 反應生成NO，NO在有足量的O2和水的條件下生成硝酸 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 氨的催化氧化是工業上生產硝酸的重要步驟!!

氨氣的化學性質教學設計

氨氣的催化氧化實驗探究

氨氣的教學過程教案

廢水的處理與利用是現階段煤化工產業發展面臨的重大環保問題。為滿足20__年原國家環境保護部在《現代煤化工建設項目環境準入條件(試行)》中提出的要求，20__年以來獲得環保部環評批復的煤化工項目多數選擇高濃鹽水分質結晶技術路線，一般為生化-深度處理、中水回用、膜濃縮和分鹽處理工藝，其中生化-深度處理是整個工藝的關鍵。某煤制氣企業開展了碎煤加壓氣化酚氨廢水處理中試工程，龍安泰環保通過對該廢水進行小試及類似項目分析比選，中試工程選擇了水解酸化+兩級A/0+臭氧催化氧化+MBR組合工藝，作為中水回用前端的生化—深度處理工藝。

一、廢水水質分析

碎煤加壓氣化廢水是煤化工最難處理的一類廢水，其特點是污染物濃度高，溶解或懸浮有粗煤氣中的多種成分：無機類如氰化物、硫氰化物、硫化物、氨鹽等，有機類如多環芳香族化合物(單元酚、多元酚等)和含氮、氧、硫的雜環化合物(萘、蒽、噻吩、吡啶)及焦油等。該煤制氣企業采用碎煤加壓氣化工藝產生的酚氨廢水酚類及油濃度高，有毒及抑制性物質多，B/C值較低，采用單一生化處理工藝難以達到后續中水回用裝置的進水水質要求。該企業酚氨回收后廢水的水質數據見表1。

表1 酚氨回收后的廢水水質數據

二、廢水處理工藝流程及控制參數

2.1工藝流程

從表1水質分析可知，廢水具有高COD、高氨氮、高酚等特點，因此一級處理采用水解酸化+生化A/0工藝：采用水解酸化工藝，可降解大分子有機物，提高B/C值;在A/0池中采用混合液和污泥回流的前置反硝化工藝，可在降解有機物的同時，將氨氮轉變為硝酸鹽、亞硝酸鹽，在反硝化過程中再轉化為氮氣。

經過生化處理后的廢水，污染物主要為難以降解的大分子，增加了深度處理的難度，因此深度處理采用臭氧催化氧化+MBR工藝，采用臭氧催化氧化的方式，打破大分子鏈，轉變為可降解的小分子;同時采用MBR工藝，攔截大分子有機物和活性污泥，增加有機物的降解時間，保障出水水質。酚氨回收后廢水生化-深度處理段工藝流程示意圖如下：

三、 運行調試

3.1水解酸化池調試

水解酸化池調試分為污泥接種馴化、定期排泥和補泥、提負荷、凋整運行參數、檢査污泥掛膜等步驟。進水pH為78,溫度為20°C35 °C,接種污泥來自該煤制氣廠生化裝置UAS B池剩余污泥，接種量為水解酸化池有效池容的10%,初始進水負荷為設計值的30%,定期排泥和補泥，逐步提高進水負荷，每次增加10%~20%,兩周內達到滿負荷運行。根據pH值、B/C值、堿度值和總酚值，判斷水解酸化池的運行效果，適時調整污泥回流比及內回流比。污泥回流比依據沉淀區污泥濃度及水解酸化池內游離污泥濃度確定，內回流比根據水解酸化池出水總酚及進水總酚含量確定，保證回流后水解酸化池進口處總酚質量濃度小于100mg/L。定期檢査池內填料掛膜情況、是否有堵塞等，出現問題及時清理。

3.2兩級A/O生化池調試

兩級A/0池調試包括好氧池和缺氧池調試，涉及活性污泥的培養與馴化，運行參數優化，如碳酸鈉、磷酸鹽、乙酸鈉等加藥量，曝氣量，溫度，pH,SV3o(30 min污泥沉降比)，MLSS,SRT (污泥停留時間),MLSS(混合液揮發性懸浮固體濃度)，污泥回流比，D0,堿度，污泥齡等指標。

為縮短活性污泥馴化周期，兩級A/0池接種污泥取自該煤制氣廠生化裝置A/0池剩余污泥，控制接種污泥質量濃度在5 000 mg/L左右，采用連續進水、連續出水的模式培養污泥，初期A/0池進水量為設計水量30%,逐步提高進水量，每次增加10%20%,每隔2d3d增加1次，直至滿負荷。控制缺氧池D0質量濃度在0. 2 mg/L-0. 5 mg/L,好氧池DO質量濃度在2 mg/L-3 mg/L;污水水溫在 20 °C-30 °C ，污水 pH 6.5-8.5;二沉池出水堿度在70 mg/L左右，總磷質量濃度0. 5 mg/L左右;另外根據一級A/0的總氮處理效果投加乙酸鈉，確保兩級A/0的C/N值大于40。

3.3臭氧催化氧化塔調試

臭氧催化氧化塔調試的重點是臭氧投加量。初期根據理論投加量60 mg/L~80 mg/L調整臭氧發生器臭氧產量，檢測接觸塔迸岀水B/C值及COD變化，逐步優化臭氧投加量。

3.4 MBR裝置調試

粉末活性炭投加量和生物膜培養是MBR裝置調試的重點。MBR反應器接種該煤制氣廠生化二沉池污泥，接種量為反應器有效容積的20%;生物膜培養分3個階段，馴化階段間歇運行14 d;調整運行階段連續運行14 d,逐步將進水量從0. 53m/h提高到3m/h,控制D0質量濃度大于3 mg/L;穩定運行階段10 d,處理效果達到設計要求。伴隨生物膜培養，逐步優化粉末活性炭投加量，穩定運行階段粉末活性炭投加量控制在 0. 3 kg/m-0. 4 kg/m。

四、運行效果

生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果見表2。從表2可以看出，生化~深度處理單元各關鍵處理裝置發揮了各自應有的功能。水解酸化池CODcr去除率14.5%。兩級A/0裝置充分地去除了污水中以酚類為代表的有機污染物、氨氮以及總氮，其中一級A/0的CODcr、總酚、氨氮和總氮的平均去除率分別達到80. 9%、86. 5%、92. 1%和85. 9%,污染物去除效果顯著。臭氧催化氧化塔和MBR反應器實現深度去除污水殘留的難降解有機物。臭氧催化氧化塔有效降低污水色度。

MBR反應器進一步吸附、過濾、截留、去除污水殘留污染物，其CODcr和總酚去除率分別達到71. 5%和87. 2%,出水指標平均值CODcr 57. 4 mg/L、氨氮質量濃度3. 9 mg/L、總氮質量濃度14. 2 mg/L、總酚質量濃度4. 2 mg/L,顯著降低污水污染物濃度，出水效果好，達到中水回用段進水要求(CODcr<60 mg/L,氨氮質量濃度<5 mg/L，總氮質量濃度<15mg/L,總酚質量濃度< 10 mg/L),且耐沖擊負荷能力強。

表2 生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果

該中試工程為新建污水處理項目，廢水處理量為3. 5m/h,日廢水處理量平均為84m,運行費用包括公用工程費、運行藥劑費、人工管理費。公用工程消耗主要包括電、儀表空氣、循環冷卻水，其中電量平均消耗約680. 08 kWh,電費以0. 88元/(kWh)計，則需電費7. 12元/m;儀表空氣平均日消耗432m，費用以0. 1元/m計，則需費用o. 51元/m;循環冷卻水平均日消耗98. 4 t,費用以0. 45元/t計，則需費用0- 53元/m。需加乙酸鈉、磷酸鹽、PAC、PAM和活性填料費用約為3. 58元/m,人工費為0. 35元/m。不計設備折舊，運行費用合計約為12. 09元/m。

五、 結 論

對該煤制氣企業碎煤加壓氣化酚氨回收后廢水處理中試工程，龍安泰環保采用水解酸化+兩級A/O+臭氧催化氧化+MBR工藝，廢水經處理后C0Dcr降至57. 4 mg/L,去除率為97. 1%,氨氮質量濃度降至3.9 mg/L,去除率為96.5%,總氮質量濃度降至14. 2 mg/L,去除率為89. 1%,總酚質量濃度降至4. 2 mg/L,去除率為98. 7%,均達到設計出水水質指標，滿足后續中水回用段進水水質要求。

中考化學學生教案范文精選篇2

一、教學目標：

1、理解化學式的概念及含義。掌握一些簡單物質的化學式的寫法和讀法，理解化學式前和

2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。

3、知道相對分子質量的概念。初步掌握化學式計算物質的相對分子質量和化合物中各元素

4、結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展你的科學想象力。

二、教學重點、難點

1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。

2、化合物中正、負化合價代數和為零的原則，記住常見元素的化合價。

3、根據化學式的有關計算。

三、教學準備

四、課時安排：2課時

五、教學過程

第一課時

[復習提問](教師提問)(學生回答)

[講授新課]

元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則推求實際存在的物質的化學式，掌握有關相對分子質量的計算。

(板書)一、什么是化學式：

1、定義：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。

2、意義(以H2O為例)

①表示一種物質：水

②表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。

③表示物質的一個分子：一個水分子

④表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成

2H2O表示2個水分子。

(思考)化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同?為什么?不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。

(注意)

1.純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。

2.有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質是由分子構成時，這種物質的化學式又叫分子式，實際上許多物質并不是由分子構成的，這些物質也就沒有分子式。

(討論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?

3、化學式的寫法和讀法(小結)

(1)單質:

①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)

②雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。

(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)

①寫法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

(注意)1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。

2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。

(思考)物質的化學式是否隨物質的狀態而改變?

(小結)一種物質只有一個化學式與該物質的狀態無關。例如：水和冰的化學式都為：H2O。

第二課時、化合價：

(教師講解)實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。

(學生看書)：P80 表4-6 一些常見元素和根的化合價

(學生討論，教師指導)：

1、化合價有幾種?是哪幾種?

2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?

3、在化合物中，正、負化合價代數和為幾?

4、在單質分子里，元素的化合價為幾?

[活動與探究]

1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準〉

2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。

(展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。)

(教師講解)同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。

[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。

(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。P O

(2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。5×2=10

(3)求各元素的原子數： 原子個數=最小公倍數/元素化合價的絕對值

P：10÷2=5 O：10÷5=2

(4)把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5

(5)檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。

(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學式是P2O5 。

(學生討論，教師指導)：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。

(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。

[活動與探究]讀出以下化學式的名稱：

MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。

三、有關相對分子質量的計算：

(教師講解)根據化學式我們可以做某些計算。本節主要研究根據化學式式的.計算。化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如何計算相對分子質量?

1、相對分子質量的計算：

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。

[例1]計算H2O的相對分子質量。

(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18 (相對分子質量的單位為1，一般不寫出)

[例2]計算2H2O的相對分子質量。

解：2H2O的相對分子質量=2×(2×1+16)=36

(活動與探究)：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質量

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中各元素的質量比?

2、計算組成物質的各元素的質量比

[例1]計算H2O中H、O元素的質量比。

(解釋)在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。

解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數比)

[例2]計算CO2中C、O元素的質量比。

解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8

(活動與探究)：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質量比。

(教師小結)糾正錯誤

(教師講解)如何計算水中氧元素的質量分數?

3、計算物質中某一元素的質量分數。(質量分數又稱為質量百分含量)

[活動與探究]計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質量分數。

[教師小結]糾正錯誤，指出注意的問題

注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子。

作業：課后習題

課后記：本課題內容豐富，容量很大。教學時特別要循序漸進，及時了解學生掌握情況，靈活調整教學內容，才能受到好的效果。

六、板書設計：

課題4 化學式與化合價

定義 宏觀：表示這種物質，可知組成物質的元素

意義：微觀：表示該物質一個分子，可知構成分子的原子種類

化學式量 ：①各原子個數比②待續…③待續…

書寫：

讀法：

①表示原子間化合時的數目

②化合價有正負

化合價 ③化合物中正負化合價代數和為0。

④單質中元素化合價為0。

七、教后反思：

八、效果檢測：

1.2CO2表示( )

A. 2個二氧化碳分子 B. 2個碳原子和4個氧原子

C. 2個碳原子和2個氧分子 D. 2個碳原子和2個氧原子

2.五氧化二氮的化學式為( )

A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N502

3.下列物質化學式錯誤的是 ( )

A. Mg0 B.A10 C.Ca(0H)2 D.Na2CO3

4.用元素符號和化學式表示

(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________

(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________

(7)五氧化二磷________ (8)2個氮分子___________

5.某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值( )

A.1 B.2 C.3 D.4

6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為( )

A.+5 B.+3 C.+1 D.-3

7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3 g與足量的氧氣反應，經測定生成物中只含有4.4 g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?

中考化學學生教案范文精選篇3

化學式和化合價的基本概念

(1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子;b.表示該物質的分子構成;③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比;b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

多原子分子單質化學式：臭氧O3等

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比;

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

中考化學學生教案范文精選篇4

教學目標：

知識教學點：

1、理解化學式的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規律及化合價規則。

能力訓練點：培養和發展學生的思維能力及探究問題和歸納總結的能力。

德育滲透點：對學生進行實事求是、按規律辦事的世界觀教育。

教學重點：

1、理解化學式的含義。

2、記住常見元素的化合價。

教學方法：啟發式、討論歸納、講練結合等。

教學工具：多媒體。

教學主線：導入新課 化學式的含義 化學式表示的意義

常見元素的化合價 化合價的一般規律及化合價規則

教學過程：

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號?

2、構成物質的微粒有哪幾種?

3、什么叫單質?什么叫化合物?

三、導入新課

同學們，我們已經知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質和化合物怎樣表示呢?這節課我們就來學習單質和化合物的表示方法——化學式(板書課題)。

四、講授新課

(板書)(一)化學式的定義

(首先請同學們思考下面的問題)

1、思考(多媒體展示)

下列物質中哪些是單質?哪些是化合物?并將其化學符號寫在相應橫線上。

(1) 銅 (2)硫 (3)二氧化碳 (4)氧氣 (5)水 (6)氯化氫 (7)氦氣

(8)氨氣

單 質

純凈物

化合物

2、討論

(1)物質的名稱能表示出物質的組成情況嗎?

(2)表示這些物質的化學符號能表示出物質的組成情況嗎?

3、請以水的化學符號—H2O為例說明這種符號是通過什么來表示物質的組成的?

(1)元素符號。

(2)元素符號右下角的.角碼(說明：沒有角碼是將“1”省略)。

4、通過以上的分析，你能總結出什么是化學式嗎?

(板書) 定義：用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式。

過渡：

1、我們已經學習了元素符號，你能以Cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎?

2、現在，我們學習了化學式;那么化學式能表示哪些意義呢?

(板書)(二)化學式表示的意義

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢?(它表示什么物質) 我來告訴同學們，H2O2——表示雙氧水這種物質(化學式表示的第一個意義——(1)表示一種物質)。

2、“H2O2 ”這個化學式還能表示出什么意義呢?

(2)物質的組成元素——H2O2是由氫氧兩種元素組成。

(3)物質組成元素的原子個數比——H2O2表示這種物質中氫、氧兩種元素原子個數比是1：1。

3、思考：NaCl是由什么微粒構成的?這個化學式表示哪些意義呢?

說明：由離子直接構成的物質，化學式不再表示物質組成元素的原子個數比，而是離子個數比。

4、思考：H2O是由什么微粒構成的?H2O除了能表示出上述3個意義外，還能表示哪些意義呢?

說明：由分子構成的物質的化學式又叫分子式。H2O除上述3個意義外，還能表示 物質的1個分子——一個水分子。

一個分子的構成情況——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

5、討論：2H與2H2中數字2的含義，2H2這一化學符號表示什么意義呢?

6、多媒體展示化學式表示的意義。

鞏固練習(一)：(多媒體展示)

說明下列符號表示的意義

1、CO2(1、 2、 3、 4、 5、 )

2、KCl(1、 2、 3、 )

3、O2(1、 2、 3、 4、)

4、Cu(1、 2、 3、 4、)

5、2H2O( )

(板書)(三)常見元素的化合價

1、多媒體展示思考1中物質分類表，請同學們指出上述化合物分別由哪幾種元素組成?其原子個數比分別是多少?

討論：這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的嗎?

說明：研究表明，這些元素在組成這些化合物時其原子個數比是固定不變的。這是元素在相互化合時表現出來的一種性質。鑒于此，作了一個規定H(+1)、O(-2)、Cl(-1)、N(-3)這些數值叫化合價。

2、說明：化合價用帶有“+、-”號的數字來表示，標注在元素符號的正上方。化合價只有在元素相互化合時才表現出來，它是元素的性質之一。

3、問題探索：化合價的表示方法與離子符號的表示方法有什么區別?

(1)標注位置 (2)“+、-”號的順序 (3)數字為1時是否省略

4、多媒體展示常見元素的化合價，請同學們閱讀此表，觀察一下化合價有何特點。

化合價的一般規律：

(1)元素的化合價有正價和負價之分，金屬元素通常只有正價;而非金屬元素一般既有正價又有負價。

(2)許多元素有變價。

5、同學怎樣來記憶化合價呢?我給同學們編了一個口訣。

一價氯氫鈉鉀銀 二價氧鎂鈣鋇鋅

二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全

硅是正四鋁正三 銅汞二價最常見

請同學們一起閱讀一遍。

6、活動與探究：

請同學們計算思考1中化合物中各元素正負化合價代數和，你從中能得出什么結論?

討論：單質中元素的化合價又是多少呢?

說明：化合價只有在兩種不同的元素相互化合時才表現出來，單質中元素的化合價為0。

中考化學學生教案范文精選篇5

《金屬資源的利用和保護》教案

教學目標

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：

(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)鐵的冶煉。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學難點

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

教學工具

實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

教學過程

引言

由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

金屬資源的利用和保護

一、金屬資源概況

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業生產呢?

[可讓學生討論、各抒己見]

[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導學生看課本有關內容]

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉

[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票)]

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

[啟發]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變為鐵關鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

1.加熱使Fe2O3發生分解反應。

2.找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去“O”呢?

[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

[學生討論]

[結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

[教師總結]事實上，這些物質都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用C或CO。

[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

冶煉原理

[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。

[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒，尾氣應處理等。

[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

注意：

(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

三、有關雜質問題的計算

[投影例題]用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

[師]請大家根據以上分析，解答此題。

[學生活動]

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。

[課堂練習]習題4

[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]

根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

中考化學學生教案范文精選篇6

《金屬材料》教案

教學目標

知識與技能：

(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系;

(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需要考慮其他因素，如價格、資源、回收等;

(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點

教學重點

(1)金屬材料的物理性質。

(2)物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具

投影儀、金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)、金屬制品的掛圖(如飛機、坦克、輪船等)、鐵架臺(帶鐵圈)、鐵片、酒精燈、綠豆粒大小的焊錫、錫、鉛、火柴等

教學過程

學習情景

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

學生發表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

中考化學學生教案范文精選篇7

《走進化學實驗室》

教學目標

掌握一些化學實驗的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學重難點

固體、液體的取用

教學工具

集氣瓶、水槽、玻璃片、飲料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或細木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學過程

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究。實驗是科學探究的重要手段，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘。

【說明】當你走進化學實驗室時，首先要仔細閱讀實驗室規則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證。

一、藥品的取用

指導學生閱讀P151藥品取用規則，指導學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標

1、固體藥品的取用

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶)，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈，以備下次使用。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2、傾倒液體時，瓶口為什么要緊挨著試管口?應該快到還是緩慢地倒?

3、拿細口瓶倒液體時，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?

4、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。

【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1、量筒讀數時，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。

2、當接近刻度時，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體，當不說明用量，一般取1—2毫升

【討論】量取液體時，如果實現沒有與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，而是采用仰視或俯視的方法，將會對讀數產生什么影響

【演示】滴管的使用，實驗1-3

【小結】

1、固體的取用方法

2、液體的取用方法

作業：

課后小結

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙、紙槽(粉末狀)、鑷子(快狀)

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2、液體藥品的取用

保存：細口瓶

取用：傾倒

注意：當不說明用量，一般取1—2毫升