中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案都有哪些？無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)等。下面是小編為大家?guī)?lái)的中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文七篇，希望大家能夠喜歡！

中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文精選篇1

知識(shí)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過(guò)計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說(shuō)明。

2.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來(lái)講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無(wú)形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

(1)明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

(3)每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)。科學(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。

5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來(lái)方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過(guò)一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

第一課時(shí)

知識(shí)目標(biāo)：

1.使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2.使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感目標(biāo)：

使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

強(qiáng)

調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

教學(xué)方法：設(shè)疑-探究-得出結(jié)論

教學(xué)過(guò)程：

復(fù)習(xí)提問(wèn)：“”方程式的含義是什么?

學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子?20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克?

講述：看來(lái)需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)。提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過(guò)的物理量有哪些呢?

回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

物理量

單位名稱

長(zhǎng)度

米

質(zhì)量

千克

時(shí)間

秒

電流

安[培]

熱力學(xué)溫度

開[爾文]

發(fā)光強(qiáng)度

坎[德拉]

物質(zhì)的量

摩爾

講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(zhì)(宏觀)聯(lián)系起來(lái)。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢?科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來(lái)描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。

板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

提問(wèn)：通過(guò)觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么?

回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說(shuō)起來(lái)不順口，通過(guò)多次練習(xí)就行了。

板書：一、物質(zhì)的量

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號(hào)：n

引入：日常生活中用打表示12個(gè)。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁(yè)

講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：NA，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢?

不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。

。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問(wèn)：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么?

學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來(lái)描述，將是10-14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來(lái)反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習(xí)

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×10

23個(gè)氫原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

(1)錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。

(2)正確。

(3)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯(cuò)誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數(shù)的近似值。二者不能簡(jiǎn)單等同。

(5)錯(cuò)誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個(gè)。

(6)正確。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。

投影：課堂練習(xí)

2.填空

(1)1molO中約含有___________個(gè)O;

(2)3molH2SO4中約含有__________個(gè)H2SO4，可電離出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子

(4)10molNa+中約含有___________個(gè)Na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論：通過(guò)上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個(gè)數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。

板書：4.物質(zhì)的量(n)微粒個(gè)數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關(guān)系。

小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個(gè)數(shù)之間的關(guān)系：

作業(yè)：教材P48一、二

中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文精選篇2

一、說(shuō)教材

1、本課的地位、作用：

《分子和原子》是學(xué)生第一次接觸分子、原子概念,是在學(xué)習(xí)化學(xué)變化、物理變化及混合物、純凈物的基礎(chǔ)上,由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端，也是今后學(xué)習(xí)化學(xué)不可缺乏的理念基礎(chǔ)。對(duì)本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)不僅可以把前面的教學(xué)內(nèi)容從微觀的角度上認(rèn)識(shí)得更加深刻，而且還是后面繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容所必備的基本知識(shí)。并且對(duì)培養(yǎng)學(xué)生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 FFKJ.Net]抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》和學(xué)生實(shí)際，我將教學(xué)目標(biāo)確立為：

●知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，能說(shuō)出物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的;

會(huì)用分子、原子觀點(diǎn)解釋一些生活中的現(xiàn)象;了解分子、原子在化學(xué)變化中的特點(diǎn);認(rèn)識(shí)分子與保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。

●過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)通過(guò)觀察身邊物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方法獲取信息，從而運(yùn)用想象類比、分析歸納等方法處理信息;能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下，對(duì)有疑惑或有價(jià)值的問(wèn)題進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)中注意觀察與思考結(jié)合，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和分析能用文字、圖形及化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行表述和交流;認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的方法-假說(shuō)與模型的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與快樂。

●情感態(tài)度與價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生實(shí)際，我將教學(xué)重、難點(diǎn)確立為：

教學(xué)重點(diǎn)：分子的基本特征;從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化;對(duì)自然、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的猜測(cè)、觀察、分析、交流、表達(dá)、總結(jié)等能力。

教學(xué)難點(diǎn)：從分子、原子角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化。

二、說(shuō)學(xué)情

1、學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。在小學(xué)科學(xué)和初中物理也學(xué)習(xí)了分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子和原子的本質(zhì)及聯(lián)系，以及物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮等相關(guān)知識(shí)，這為學(xué)習(xí)新知識(shí)做了知識(shí)的鋪墊。

2、學(xué)生己初步具備了一定的觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，對(duì)探索物質(zhì)有著強(qiáng)烈的好奇心和求知欲。

3、學(xué)生學(xué)習(xí)的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對(duì)微觀想象的發(fā)展有阻礙。在學(xué)生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界，難以理解微觀粒子的一些特殊性質(zhì)。比如：通過(guò)課前與學(xué)生的交流，了解到學(xué)生頭腦中有關(guān)物質(zhì)粒子性方面的問(wèn)題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會(huì)變大;粒子的數(shù)量是可以變化的，受熱后會(huì)增加;把氣體從1L的容器轉(zhuǎn)移到2L的容器內(nèi)，氣體所占體積仍是1L等。

三、說(shuō)學(xué)法、教法

1、說(shuō)學(xué)法

指導(dǎo)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，既要主動(dòng)地富有個(gè)性地學(xué)習(xí)，又提倡合作與創(chuàng)新來(lái)共同探索和研究的學(xué)習(xí)方式。注重學(xué)習(xí)過(guò)程，在快樂的學(xué)習(xí)中，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)。主要采用的學(xué)習(xí)方法為：

(1)實(shí)驗(yàn)探究法：

(2)合作學(xué)習(xí)法

(3)對(duì)比歸納法

2、說(shuō)教法

在教學(xué)中，努力倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與，樂于研究和勤于動(dòng)手，在身心愉悅的環(huán)境下獲得新知識(shí)，提高分析和解決問(wèn)題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作，師生互動(dòng)，動(dòng)手演示，多媒體輔助教學(xué)等方法。采用了創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景法、演示實(shí)驗(yàn)法、講授法、啟發(fā)教學(xué)法、活動(dòng)探究法等教學(xué)方法。

四、說(shuō)過(guò)程

(一)創(chuàng)設(shè)情境引入課題

我曾設(shè)計(jì)了加熱水、聞香水或氨水的氣味、四組生活情景等導(dǎo)入方式，但最終我選擇了用水和酒精、陳醋和醬油的鑒別導(dǎo)入。讓學(xué)生利用它們的物理性質(zhì)進(jìn)行最簡(jiǎn)便的鑒別。學(xué)生會(huì)不約而同的選擇聞氣味。

師：提出問(wèn)題-為什么我們只能聞到氣味，卻看不見，也摸不到它呢?

生：引發(fā)思考，充滿了好奇心和探究欲。

這種任務(wù)驅(qū)動(dòng)的學(xué)習(xí)方式不僅能極大的調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還能體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

(二)演示實(shí)驗(yàn)、認(rèn)識(shí)分子的存在

 師：演示品紅在水中擴(kuò)散。

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：用溫水代替冷水，會(huì)加快品紅的擴(kuò)散，縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間。品紅用量要少。

(三)科學(xué)手段、證實(shí)存在

[投影]苯分子、硅原子的照片。

設(shè)計(jì)意圖：以上環(huán)節(jié)的設(shè)置由為什么能聞到氣味自然過(guò)渡到物質(zhì)的構(gòu)成，即分子等微粒的真實(shí)存在的探究驗(yàn)證。經(jīng)典實(shí)驗(yàn)《品紅在水中的擴(kuò)散》，因?yàn)樗蓄伾兓瑢?duì)學(xué)生有視覺真實(shí)感。而且有一個(gè)逐漸變小的過(guò)程， 反應(yīng)了物質(zhì)的可分性，讓學(xué)生建立物質(zhì)由很小很小的微粒構(gòu)成的觀念。再讓學(xué)生觀察苯分子、硅原子圖，這樣由淺入深，由宏觀到微觀證明了分子的真實(shí)存在，為學(xué)生呈現(xiàn)探究的一般規(guī)律。

(四)思考交流、引出特征

[投影]想一想水也是由分子構(gòu)成的為什么水能看得見而水分子看不見呢?

[投影]1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg， 一滴水中約有1.67×1021個(gè)水分子(如果10億人來(lái)數(shù)1滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要3萬(wàn)多年才能數(shù)完)

總結(jié)出分子的第一個(gè)特征：分子的質(zhì)量和體積都很小。

(五)演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)探究

[投影] 課本第49頁(yè)探究?jī)?nèi)容，《分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象》

方案一知識(shí)鋪墊：觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色;觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實(shí)驗(yàn)。

演示探究實(shí)驗(yàn)：提出問(wèn)題-為什么兩種試劑分開放置時(shí)，酚酞溶液仍然變紅呢?

方案二 演示實(shí)驗(yàn)-學(xué)生觀察現(xiàn)象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

(方案二教學(xué)效果較好，但對(duì)學(xué)生的思維能力有較高要求，所需課時(shí)多。)

總結(jié)出分子的第二個(gè)特征：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。

[投影]議一議為什么濕衣服在陽(yáng)光下和通風(fēng)處比在陰涼、背風(fēng)處易于晾干?

總結(jié)：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快。

(六)實(shí)驗(yàn)探究、合作學(xué)習(xí)

[投影]活動(dòng)與探究

A組實(shí)驗(yàn) 50 mL水與50 mL酒精混合，觀察液體體積變化情況。

B組實(shí)驗(yàn)一定體積水中加入糖塊，觀察糖塊溶解前后液體體積變化情況。

C組實(shí)驗(yàn)取一支注射器吸入20mL空氣，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象。 D組實(shí)驗(yàn)取一支注射器吸入20mL水，用手指頂住針筒小孔，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象。 學(xué)生分組相互合作進(jìn)行探究、認(rèn)真觀察、記錄討論。

各小組展示自己的探究結(jié)果、討論、交流。

總結(jié)出分子的[內(nèi)容來(lái)于斐-斐_課-件_園 FFKJ.Net]第三點(diǎn)特征：分子間是有間隔的。

[投影]固體、液體、氣體物質(zhì)分子間隔微觀示意圖

總結(jié)：一般情況下，氣體分子間間隔>液體分子間間隔>固體分子間間隔。

(七)學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際

[投影]想一想用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：

1、物質(zhì)的三態(tài)變化。

2、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象。

3、糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，水有了甜味。

(八)應(yīng)用模型，認(rèn)識(shí)微觀世界

活動(dòng)準(zhǔn)備：每組下發(fā)分子結(jié)構(gòu)模型，由組長(zhǎng)負(fù)責(zé)組織小組成員根據(jù)內(nèi)附說(shuō)明書認(rèn)識(shí)不同顏色小球代表的原子種類。

活動(dòng)一組間競(jìng)賽：比一比哪個(gè)小組最先用原子構(gòu)成老師指定的分子模型，如：O2、N2、CO2等。

問(wèn)題：1、分子和原子的聯(lián)系是什么?

2、從分子、原子的角度分析氧氣和氮?dú)庥惺裁床煌?

設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)l(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子由原子構(gòu)成;不同物質(zhì)由不同的分子構(gòu)成。

活動(dòng)二 從分子、原子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

用分子模型表示出簡(jiǎn)單的化學(xué)變化：木炭燃燒、硫燃燒、水電解，小組成果展示。

活動(dòng)三 演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過(guò)程。思考：反應(yīng)中分子和原子的變化情況。

設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)l(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子;化學(xué)變化，中分子會(huì)變成其他分子，在分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化的最小粒子。

(九)總結(jié)評(píng)價(jià)、形成體系

[投影]說(shuō)一說(shuō)學(xué)完本節(jié)課，你有哪些收獲?

(十)練習(xí)鞏固、提高能力

[投影]做一做

課后作業(yè)：

五、板書設(shè)計(jì)

課題1 分子和原子

中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文精選篇3

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;

通過(guò)討論，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理;

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置;

能力目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力;

通過(guò)小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力;

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路;

通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣;

在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒ǎ鹨缓Y選出適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，實(shí)驗(yàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。

方法二：從實(shí)驗(yàn)室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來(lái)制備二氧化碳。

方法三：?jiǎn)蔚吨比胂戎v實(shí)驗(yàn)室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過(guò)對(duì)比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制氣的原則。

知識(shí)講解指導(dǎo)

注意講解時(shí)的條理性，使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗(yàn)方法;讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實(shí)驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。

注意理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，避免過(guò)于枯燥或過(guò)于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實(shí)際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。

關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的方法等思路的素材。上好此節(jié)課對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。

本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，具備了一些氣體制備的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備，此時(shí)，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問(wèn)題、引發(fā)學(xué)生思考;通過(guò)小組合作，設(shè)計(jì)方案、表達(dá)交流、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。

關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教學(xué)建議

為了完成對(duì)學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué);

本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點(diǎn)、慢)。

講授過(guò)程指導(dǎo)

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可結(jié)合實(shí)驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)。

注意運(yùn)用討論法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。可適當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行對(duì)比;結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系(均是固液反應(yīng)不需加熱制氣);結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì)，講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。

課程結(jié)束指導(dǎo)

復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿方法。

布置學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，注意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文精選篇4

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;

通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);

聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。

能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法;

提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系;

聯(lián)系生命活動(dòng)，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性;

通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

教學(xué)建議

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。

2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。

3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。

在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。

根據(jù)學(xué)校情況(生源、實(shí)驗(yàn)條件)不同，采用開放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。

聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案1

教學(xué)過(guò)程：

【引言】

在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因?yàn)槭┕と藛T在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰(shuí)在作案呢?

原來(lái)是二氧化碳在作怪。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳。

在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過(guò)1%，就對(duì)人類有害處，4%～5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會(huì)窒息死亡。

【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)

一 二氧化碳的物理性質(zhì)

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。

【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴(kuò)散。

【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說(shuō)明。

【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無(wú)水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。

【板書】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。

【提問(wèn)】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論?

(學(xué)生回答后，老師歸納)

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。

(進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過(guò)高而危及生命。

【提問(wèn)】怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高?

(學(xué)生討論后歸納)

【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說(shuō)明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。

【演示】

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應(yīng)：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三 二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。(簡(jiǎn)介滅火器原理)

2.干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。

3.工業(yè)制純堿和尿素等。

4.植物光合作用。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文精選篇5

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的重要成分。

2.了解氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和

用途。

3.初步了解空氣污染的危害，知道空氣是寶貴的自然資源，培養(yǎng)關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感

4.初步學(xué)習(xí)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，通過(guò)“磷的燃測(cè)定空氣的含量，有意識(shí)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行觀察、記并初步學(xué)習(xí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

教學(xué)重難點(diǎn)

學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

教學(xué)工具

集氣瓶、燃燒匙、吸管、水槽、塑料袋、投影儀

教學(xué)過(guò)程

一、提出問(wèn)題

師：沒有空氣就沒有生命!人類每時(shí)每刻都離不開空氣。空氣對(duì)于人類是如此重要，我們做一個(gè)深呼吸，那么我們便吸人了空氣，空氣對(duì)于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰(shuí)摸著了它?看到了它嗎?沒有。那么本節(jié)我們就是要通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明空氣的在，還要探究空氣的組成成分。

[提問(wèn)]空氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，不易察覺，但你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例來(lái)說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎?(組織學(xué)生討論，然后教師提問(wèn)。)

生1：把一個(gè)空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中，用力向下壓，集氣瓶?jī)?nèi)的水無(wú)法上升到頂端，說(shuō)明集瓶?jī)?nèi)確實(shí)存在空氣。

生2：吹氣球，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起了，說(shuō)明有空氣了。

生3：用打氣筒給車胎打氣。

生4：夏天電風(fēng)國(guó)轉(zhuǎn)動(dòng)，一陣風(fēng)撲面而來(lái)，說(shuō)明空氣在流動(dòng)。(同學(xué)們爭(zhēng)先恐后回答，教師作總結(jié)。)

[提問(wèn)]以上事實(shí)說(shuō)明了空氣確實(shí)存在，那么空氣中含有哪些氣體成分呢?如何證明這些氣體的存在?(組織學(xué)生討論，然后教師總結(jié)。)

生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了空氣中含有氧氣。

生2：第一單元中通過(guò)對(duì)吸人氣體的探究實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了空氣中含有二氧化碳?xì)怏w。

生3：食鹽放在空氣中一段時(shí)間變潮濕了;早晨的露珠;冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現(xiàn)象，說(shuō)朗空氣中含有水蒸氣。

[總結(jié)]大家回答得很好。從生活經(jīng)驗(yàn)和以往的探究活動(dòng)中，我們知道了空氣中含有氧氣、二氧化碳和水蒸氣。

[提問(wèn)]那么，空氣中還含有其他氣體嗎?各種氣體的體積分?jǐn)?shù)又是多少?

二、探究活動(dòng)

師：下面呢，我竹j將分組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，粗略地測(cè)定空氣中所含氧氣的體積分?jǐn)?shù)。 (提示：可以自己自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，參考課本實(shí)驗(yàn) 2-1。)

師：我觀察各小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，大部分用-蠟燭燃燒”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，但是你們得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果與科學(xué)家的結(jié)論是否一致?不一致。為什么?想一想，蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么?(分析：蠟 十氧氣≠二氧化碳十水，二氧化碳是氣體，占據(jù)了一定的體積，所以結(jié)果會(huì)偏小，小于1/5。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質(zhì)的可燃物)________.com

師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷，它在空氣中...

中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文精選篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成;并對(duì)空氣的污染和防治有所認(rèn)識(shí)。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問(wèn)題的思維能力;查閱搜集資料的技能;表達(dá)與交流能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教材分析與建議

初中生在學(xué)習(xí)化學(xué)之前，對(duì)空氣和氧氣已有較為豐富的常識(shí)。這些是他們以前積累的知識(shí)，但從化學(xué)學(xué)習(xí)的角度來(lái)看，就顯得零碎、不夠深入。課前應(yīng)了解學(xué)生有關(guān)的具體知識(shí)情況，以便從學(xué)生現(xiàn)有的發(fā)展水平出發(fā)，在教學(xué)過(guò)程中，恰當(dāng)?shù)耐饫斫滩募安捎眠m宜的教學(xué)方法。

課的開始，建議除檢查學(xué)生對(duì)緒言重點(diǎn)內(nèi)容的理解程度之外，還應(yīng)檢查他們掌握的有關(guān)空氣常識(shí)的情況，以針對(duì)性的引起學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)。

在做空氣中氧氣含量的測(cè)定的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，不僅要使學(xué)生學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作步驟和操作技術(shù)，還要指導(dǎo)鍛煉學(xué)生觀察、分析的能力;此外，要引導(dǎo)學(xué)生掌握這種科學(xué)的思維方式，并把它推廣到其它實(shí)驗(yàn)。即把驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)改成探究性的實(shí)驗(yàn)。先不把結(jié)果告訴學(xué)生，而是在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，提出新的問(wèn)題，然后通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究此問(wèn)題，并逐漸的解開疑點(diǎn)，找出答案。

在通過(guò)實(shí)驗(yàn)推斷空氣組成成分的基礎(chǔ)上，對(duì)于200年來(lái)，人類對(duì)空氣認(rèn)識(shí)的歷史過(guò)程的教學(xué)，重點(diǎn)應(yīng)放在：當(dāng)時(shí)的科學(xué)家是怎樣進(jìn)行科這研究的，應(yīng)介紹他們所具有的抓住事物間的微小差異而做出判斷的唯物主義觀點(diǎn)和作風(fēng)。使學(xué)生受到對(duì)任何事物都必須有一個(gè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。同時(shí)也應(yīng)敘述一下，從那時(shí)起，科學(xué)家把“天平”用于研究工作，使化學(xué)研究走向定量化。

教材通過(guò)講述空氣對(duì)人類的危害和對(duì)自然資源的破壞，介紹了有關(guān)環(huán)境保護(hù)方面的知識(shí)。教師應(yīng)該有意齊全的積累一些有關(guān)大氣污染事件的報(bào)道資料，尤其應(yīng)對(duì)當(dāng)?shù)氐沫h(huán)境污染情況作些調(diào)節(jié)器杳，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。有關(guān)大氣污染的防治可作為課外討論專題。

在講述過(guò)程中，也應(yīng)介紹大氣的自凈作用。啟發(fā)學(xué)生在各自的崗位承擔(dān)起環(huán)保的義務(wù)。

對(duì)稀有氣體，通過(guò)簡(jiǎn)史介紹，啟發(fā)學(xué)生科學(xué)研究新領(lǐng)域總是在不斷發(fā)展，科學(xué)思維也不能是一成不變的。就接受新事物，在學(xué)習(xí)中適當(dāng)發(fā)展求異思維，而不能盲目的接受甚至產(chǎn)生僵死或孤立片面的思想。在介紹稀有氣體的用途時(shí)，可以演示稀有氣體在放電管中的放電現(xiàn)象，以增另學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，提高他們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

本節(jié)課后，可介紹幾種元素符號(hào)，以分散元素一節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。

關(guān)于空氣成分的教學(xué)：

在知道空氣是氮?dú)狻⒀鯕狻⑾∮袣怏w、二氧化碳其它氣體雜質(zhì)組成的后，在本節(jié)中需注意，關(guān)于氧氣，將在下一節(jié)學(xué)習(xí)，氮?dú)鈱⒌礁叨W(xué)習(xí)，二氧化碳在本冊(cè)第五章學(xué)習(xí)，本節(jié)不做深入學(xué)習(xí)。

關(guān)于稀有氣體，要指出過(guò)去，人們認(rèn)為這些氣體不和其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曾叫它們“惰性氣體”，但科技的發(fā)展，例這種“惰性”也不是絕對(duì)的。在一定條件下，有些稀有氣體也能和某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。聯(lián)系它的化學(xué)不活動(dòng)性，介紹稀有氣體的用途。

關(guān)于污染的形成，介紹一般來(lái)說(shuō)，空氣的成分是比較固定的。整個(gè)大氣本身有自凈作用，但當(dāng)大氣中的有害氣體和雜質(zhì)超過(guò)了大氣的自凈能力，就形成了污染。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

目的：

1. 使學(xué)生了解空氣的組成。

2. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)空氣是一種寶貴的自然資源。

3. 使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義。

4. 初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力;查閱搜集資料的技能;表達(dá)與交流能力;為學(xué)生提供展示特長(zhǎng)和才干的機(jī)會(huì)。

重點(diǎn)：增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

課時(shí)：1課時(shí)

準(zhǔn)備：

1. 搜集資料

在本課前2～3周動(dòng)員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材，包括課外讀物、科普書籍、雜志、報(bào)紙、照片、錄像、漫畫、實(shí)物等。例如：

課外讀物：環(huán)境知識(shí)讀本、關(guān)于空氣的知識(shí)、大氣污染方面的文章

照　　片：風(fēng)景地的藍(lán)天、本地的晴天和污染天氣、學(xué)生外出旅游、交通堵塞、工廠煙囪冒煙

雜志(或照片)：酸雨、太空、臭氧層空洞、水災(zāi)等照片

漫 畫：大氣污染的嚴(yán)重后果

剪 報(bào)：某一期的《大氣質(zhì)量周報(bào)》或《大氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》、大氣污染報(bào)道等

錄 像：空氣、酸雨、保護(hù)臭氧層、溫室效應(yīng)

2. 課外預(yù)習(xí)和調(diào)查

結(jié)合搜集的素材，閱讀課文，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識(shí)做準(zhǔn)備。

3. 課前活動(dòng)(見學(xué)生頁(yè))

(1)[觀察]煙氣觀測(cè)活動(dòng)。

(2) [小實(shí)驗(yàn)] 哪兒的塵土多?

(3)[調(diào)查活動(dòng)]交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系。

4. 布置教學(xué)環(huán)境 組織學(xué)生編寫環(huán)境墻報(bào)、圖片、漫畫、小論文等，布置教室。

教學(xué)過(guò)程：

1. 引言

教師用簡(jiǎn)明的語(yǔ)言說(shuō)明本節(jié)課的意義及教學(xué)活動(dòng)的方法。

2. 觀看錄像《空氣》

3. 課堂展示

學(xué)生按自選專題，根據(jù)課前的準(zhǔn)備發(fā)言、討論(一人中心發(fā)言，其他人補(bǔ)充)。

4. 討論(選擇以下部分題目討論)

● 你愿意在樹林里還是愿意在室內(nèi)活動(dòng)?

● 吸煙會(huì)不會(huì)污染空氣?

● 焚燒樹葉、莊稼秸稈會(huì)不會(huì)污染空氣?

● 有哪些減少空氣污染的方法?

● 家庭最主要的空氣污染來(lái)自哪些活動(dòng)?

● 每天開窗通風(fēng)換氣有什么好處?

● 新裝修的居室有沒有刺激性氣味?

● 你能為保護(hù)空氣質(zhì)量做哪些事?

5. 專題討論“造成空氣污染的原因”

6. 課堂小結(jié) 教師對(duì)學(xué)生發(fā)言及討論作必要的補(bǔ)充，鼓勵(lì)、表?yè)P(yáng)學(xué)生認(rèn)真自學(xué)，積極探索，獨(dú)立思考、勤于實(shí)踐態(tài)度和方法。實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和結(jié)論并不重要，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論，重要的是每個(gè)學(xué)生積極參與及在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)。

7. 布置作業(yè) 指導(dǎo)舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境專刊、演講比賽，組織野外活動(dòng)、參觀等。

學(xué)生活動(dòng)1：

煙氣觀測(cè)活動(dòng)

在你居住地或?qū)W校附近有沒有高大的煙囪?這些煙囪每天冒煙嗎?冒幾次?什么時(shí)間冒?冒出什么顏色的煙?是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪?如果是工廠的煙囪，這個(gè)工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品?記錄煙囪冒煙的時(shí)間，煙的顏色等。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來(lái)，則更能說(shuō)明問(wèn)題。

中考化學(xué)復(fù)習(xí)教案范文精選篇7

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律;

正確書寫鹽類水解的離子方程式;

對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力;

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

;

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔實(shí)驗(yàn)3-1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)單說(shuō)明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求A層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過(guò)分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問(wèn)題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢?

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.鹽類水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類水解的本質(zhì)。

(1)提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離?

②對(duì)水的電離平衡有何影響?

③為什么溶液顯酸性?

(2)分析討論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3-10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子一定是鹽電離出來(lái)的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子)。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

(l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

(3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

(5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析