高一化學教案反思篇1

教學目標

1．知識目標

（1）掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

（2）掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

2．能力和方法目標

（1）通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

（2）通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

教學重點、難點

氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規律。

教學過程

[引入]

投影（或掛出）元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

[教師引導]

氮族元素的相似性：

[學生總結]

最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態氫化物通式為RH3。

氮族元素的遞變性：

氮磷砷銻鉍

非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強

HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4

酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強

NH3PH3AsH3

穩定性減弱、還原性增強

[教師引導]

氮族元素的一些特殊性：

[學生總結]

+5價氮的化合物（如硝酸等）有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

氮元素有多種價態，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態。

[教師引導]

氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規律？

[師生共同總結后投影]

課本中表1-1。

[引入第一節]

高一化學教案反思篇2

從鋁土礦中提取鋁

教學設計

一、學習目標

(1)了解地殼中鋁元素的含量，知道鋁元素在自然界的主要存在形式。

(2)了解鋁土礦制備鋁的工藝流程，掌握相關反應的化學方程式，通過對工藝流程的問題探究，培養了學生從信息中獲取新知識的能力。

(3)從煉鋁方法的變化中體驗化學科學的發展對人類生活的影響。

二、教學重點和難點

(1)重點：鋁的冶煉過程

(2)難點：Al2O3的兩性

三、設計思路

鑒于鋁在生產生活中的廣泛應用，在設計教學過程時可以從鋁在日常生活中的應用入手，激發他們對鋁及其化合物的濃厚興趣，并引發對鋁的來源的深入思考;進而在對制備流程中的分析過程中發現問題，充分激發起學生學習尋求解釋的愿望，并在探究過程中獲取知識。具體教學流程如下：

鋁在生產和生活中的應用 工業提取鋁的生產流程 鋁的冶煉史介紹 環保教育。

四、教學過程

【情境引入】展示可樂罐，很多同學愛喝可樂，可樂罐是由什么材料制成?

【學生回答】主要成分為鋁。

【講述】鋁元素在自然界中的存在是怎么樣的情況呢，我們看下投影資料。(ppt2)

【提問】鋁在我們身邊無處不在，具有廣泛的應用，請大家舉例鋁的應用。

【播放圖片】 生活和生產中的鋁制品(ppt3)

【過渡】鋁與我們生活和生產密切相關，但是追溯到19世紀中期，鋁像現在這樣普遍存在嗎?

【播放資料】(ppt4)

(一)法國皇帝拿破侖三世，為顯示自己的富有和尊貴，命令官員給自己打造了一頂鋁皇冠。他戴上鋁皇冠，神氣十足地接受百官的朝拜。在宴請賓客時，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是金或銀制餐具。

(二)門捷列夫創建了元素周期表，受到英國皇家學會的表彰，獎品是一只鋁制獎杯。

【設問】這兩個事例說明了什么?

【學生回答】說明當時鋁很貴。

【過渡】鋁在地殼中都以化合態存在，如氧化鋁等。在19世紀中期鋁的冶煉的困難導致了鋁的價格的昂貴，甚至都超過了黃金，但現在隨著科學技術的進步，人們已經熟練地掌握了較好的冶煉鋁的方法，鋁的價格大大降低，走進了我們普通百姓家。那么我們現在是如何提取鋁的呢?

【板書】一、從鋁土礦中冶煉鋁

【介紹】鋁的工藝流程。(ppt5)

【設問】煉鋁的原料是地殼中含量較多的鋁土礦，其主要成分是Al2O3，從鋁的工藝流程來看，我們可以把冶煉過程分成哪兩個階段?(ppt6)

【板書】(1)鋁土礦氧化鋁 (2)氧化鋁鋁

【過渡】先來討論第一階段：氧化鋁的提純。看下面問題。

(問題1) NaOH溶解鋁土礦的目的是什么?(提示：我們需要的是反應以后的濾液。)NaOH溶解鋁土礦后，濾液中的主要成分是什么?

【過渡】氧化鋁能否和氫氧化鈉反應呢?我們來做下列實驗。

【學生實驗1】Al2O3中滴加足量的NaOH溶液。

【介紹反應】 Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2(偏鋁酸鈉) +H2O

(問題2)把濾液酸化的作用是什么?(提示：我們需要的是沉淀物。)

【過渡】我們來做下列實驗，看看是否和我們預計的一樣。

【學生實驗2】NaAlO2 溶液中慢慢滴加鹽酸，看到現象就停止。

【介紹反應】 NaAlO2 +HCl+H2O == NaCl + Al(OH)3

(問題3)過濾2和4的作用是什么?

(問題4)酸化是通過量的CO2，反應后生成了什么?濾液的主要成分?

【講述】因為通足量的CO2，，Na2CO3還能繼續與CO2反應，所以產物應為NaHCO3。

【介紹反應】 NaAlO2 +H2O + CO2 === Al(OH)3+NaHCO3

(問題5)將過濾后的白色固體灼燒，發生什么反應?寫出有關的化學方程式。

【板書】 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

【總結】 鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3(ppt7)

【過渡】我們順利完成了第一階段，從鋁土礦中提取了Al2O3。接下來怎么由氧化鋁鋁?我們現在用的是電解法。

【板書】 2Al2O3 4Al+3O2

【設問】1.該反應化合價是否發生變化?發生了什么反應?

2.對比一下鈉、鎂和鋁的提取，看有沒有相似之處?

【歸納】熱分解法不適于制活潑金屬，因為活潑金屬氧化物很穩定，高溫下也難分解。所以鋁和鈉、鎂一樣均采用通電使其分解的電解法。

【回顧】從鋁土礦制備鋁的過程中每一步的作用。(ppt8)

【要求】從鋁土礦制備鋁的過程中哪些反應屬于氧化還原反應?請用離子反應方程式表示。

【指導學生閱讀】課本第65頁的化學史話。

【講述】霍爾找到了冰晶石才使鋁這種19世紀最昂貴的金屬，有如舊時王榭堂前燕，飛入平常百姓家。下面我們回顧下鋁的發現及提取的歷史。(ppt9)

【閱讀】材料：鋁的再生-新世紀材料的亮點(ppt10)

再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價值的材料。現在世界每年從廢鋁回收的鋁量約為400萬噸，相當于每年鋁產量的25%左右。與以鋁土礦為起點相比，生產1噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的2.6%，并節省10.5噸水，少用固體材料11噸，比電解鋁時少排放CO291%，少處理廢液、廢渣1.9噸。

【提問】看了以上資料，你想到什么?

【結束語】在這節課中我們學習了鋁的冶煉的相關知識，我們知道鋁的需求是巨大的，而鋁資源確是有限的，所以大家要從身邊的小事做起，比如不要亂丟易拉罐，注意廢物回收再利用。

【鞏固與練習】(ppt11、12)

1.下列有關鋁土礦中提煉鋁的說法不正確的是( C )

A.鋁土礦中的鋁元素是以化合態存在的，需用化學方法把鋁元素變成游離態。

B.提煉過程中，先將鋁土礦凈化提取氧化鋁,再進行冶煉。

C.可用常見的還原劑把氧化鋁中的鋁還原出來。

D.冶煉鋁的方法同工業冶煉鈉、鎂相似, 可用電解法。

2.下列屬于堿性氧化物的是( B );屬于酸性氧化物的是( A );屬于兩性氧化物的是( C )

A.CO2 B.Na2O C. Al2O3 D.CO

【作業】

1.完成聯系與實踐：第 10題

2.調查：在日常生活中，有哪些物質的成分是氧化鋁?它們在現實生活中有何應用?

高一化學教案反思篇3

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

重點、難點

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學過程：

一、合作討論

1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特征反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

實驗內容

實驗現象

葡萄糖+新制Cu（OH）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃HNO3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特征反應

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

3、淀粉的特征反應：

在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特征反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用于鑒別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

&

nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

，基本營養物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用于工業生產

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

五、例題講評

【例1】下列說法正確的是（）

A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

D選項正確。

答案：D

【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（）

A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

B、硬脂酸甘油酯

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

解析：逐項分析。

A可選：

HCOOC2H5+H2OHCOOH+C2H5OH

4646

B不可選：

3×28492

C不可選，因為葡萄糖不水解。

D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

答案：A

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnOMn2+，Br2Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（）

A、酒精B、葡萄糖

C、油脂D、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

答案：C

2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（）

A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

B、雞蛋生食營養價值更高

C、雞蛋白遇碘變藍色

D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

答案：D

3、尿素（）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（）

A、尿素是一種氮肥

B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

3、基本營養物質教學設計

C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）=×100%=×100%=46、7%。

D錯誤。

答案：D

4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（）

A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：C

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（）

A、C26H41COOH&nbs

p；B、C25H39COOH

C、C26H47COOHD、C25H45COOH

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

Ω==6

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

Ω==3

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

答案：B

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

結論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結論：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）===16471、

答案：1647

高一化學教案反思篇4

常見物質的檢驗

教學設計

一、學習目標

1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

三、設計思路

化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步總結和提煉。本節課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。

四、教學過程

[導入] 物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

[情景]資料鏈接由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

[實驗] 完成課本活動與探究欄目中的實驗1-4。

離子 試劑 現象

實驗1 NH4+

實驗2 Cl

實驗3 SO42

各個實驗中，依次觀察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?

明確NH4+、Cl、SO42等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;Cl：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論] 在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

[補充實驗] 碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶于水才能電離出OH

檢驗Cl加入稀硝酸是為了避免CO32的干擾;

檢驗SO42加入稀鹽酸是為了排除CO32的干擾。

[小結] 什么是物質的檢驗?

物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移] 資料鏈接由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供KIO3的性質并設計實驗方案。

[實驗] 焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

[過渡] 物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?

2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

[小結]

1.物質檢驗的依據：

(1)待檢物質的特征性質;

(2)待檢物質的特征反應以及反應過程中表現出來的現象。

2、常見物質檢驗的方法：

待檢測的物質 檢驗方法

碳酸鹽 與稀鹽酸反應，產生使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體

銨鹽 與強堿溶液加熱反應，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體

硫酸鹽 與BaCl2溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

鹽酸鹽 與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

食品中的淀粉 與碘水反應，生成藍色物質

絲綢制品 灼燒時有燒焦羽毛的氣味

金屬元素 焰色反應

[拓展] 此外，我們還可以用紅外光譜儀確定物質中含有的某些有機基團;元素分析儀測定物質中元素;原子吸收光譜確定物質中含有的金屬元素。

高一化學教案反思篇5

教學目標

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。

科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結構入手，激發學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。

領悟。

從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】一、什么是化學鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達20__℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，

領悟。

為引出化學鍵的概念做鋪墊。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現在我們先學習離子鍵。

分析概念的內涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟

培養學生準確嚴謹的.科學態度。

【板書】二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。

思考、討論發表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養學生用“對立統一規律”來認識問題。

【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式：H·Na·

離子電子式：Na+Mg2+

【投影】課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

SBrBr-S2-

領悟。

理解。

領悟。

總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[?]”和“電荷數”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發言進行評議。

【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。

根據左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[??]。另一個小組的代表發言。

3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】

結合學生總結，加以完善。

【作業】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。

學生總結本節重點內容。

訓練學生歸納總結概括能力。

【投影】隨堂檢測

1．下列說法中正確的是（）。

（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。

（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。

（D）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。

考察本節所學概念。

考察本節重點掌握情況。

針對優秀學生。

附：隨堂檢測答案

高一化學教案反思篇6

教材分析:

1、地位和功能

必修模塊的有機化學內空是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。

必修模塊的有機化學具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已滲透到生活的各個方面，能用所學的知識，解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途;另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本的知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他深入學習的欲望。

2、內容的選擇與呈現

根據課程標準和學時要求，本章沒有完全考慮有機化學本身的內在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結構、主要性質以及在生產、生活中的應用，較少涉及到有機物類概念和它們的性質(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學習同系物和同分異構體的概念，只簡單介紹了烷烴的結構特點和主要性質，沒有涉及烷烴的系統命名等。

教材特別強調從學生生活實際和已有知識出發，從實驗開始，組織教學內容，盡力滲透結構分析的觀點，使學生在初中知識的基礎上有所提高。

教學中要特別注意不盲目擴充代表物的性質和內容，盡量不涉及類物質的性質，注意從結構角度適當深化學生對甲烷、乙醇、乙酸的認識，建立有機物“組成結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

為了幫助學生理解內容，教材增加了章圖、結構模型、實驗實錄圖、實物圖片等，豐富了教材內容，提高了教材的可讀性和趣味性。

3、內容結構

本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下：

為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識，教材采用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時注意動手做模型，寫結構式、電子式、化學方程式;不分學生實驗和演示實驗，促使學生積極地參與到教學過程中來。

總之要把握以下三點:

1、教材的起點低，強調知識與應用的融合，以具體典型物質的主要性質為主。

2、注意不要隨意擴充內容和難度，人為增加學生的學習障礙。

3、盡量從實驗或學生已有的生活背景知識出發組織或設計教學，激發學習興趣，使學生感到有機化學就在他們的實際生活之中。

第一節最簡單的有機化合物——甲烷

第1課時

教學目標:

1、了解自然界中甲烷的存在及儲量情況。

2、通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構。

3、通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理。

4、了解甲烷及其取代反應產物的主要用途。

5、培養學生實事求是、嚴肅認真的科學態度，培養學生的實驗操作能力。

重點、難點:

甲烷的結構和甲烷的取代反應

教學過程:

通過簡單計算確定甲烷的分子式。

畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。

一、甲烷的分子結構

化學式:CH4

電子式:

結構式:

二、甲烷的性質

1:物理性質:無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計，CH4占80%~97%)。

2:化學性質:甲烷性質穩定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發生以下反應:

(1)可燃性(甲烷的氧化反應)

學生實驗:

①CH4通入酸性KMnO4溶液中

觀察實驗現象:不褪色證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。

結論:一般情況下，性質穩定，與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應。

(2)取代反應

②取代反應實驗

觀察現象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。

在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。

定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水

化學式

CH3Cl

CH2Cl2

CHCl3

CCl4

名稱(俗名)

溶解性

常溫狀態

用途

取代反應與置換反應的比較:

取代反應

置換反應

可與化合物發生取代，生成物中不一定有單質

反應物生成物中一定有單質

反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大

在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。

分步取代，很多反應是可逆的

反應一般單向進行

3、用途:

甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產種類繁多的化工產品。

4.補充練習

1.下列有關甲烷的說法中錯誤的是()

A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的

B.天然氣的主要成分是甲烷

C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水

D.甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

2.下列關于甲烷性質的說法中，錯誤的是()

A.甲烷是一種非極性分子

B.甲烷分子具有正四面體結構

C.甲烷分子具有極性鍵

D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃

3.下列物質在一定條件下可與CH4發生化學反應的是()

A.氯氣

B.溴水

C.氧氣

D.酸性KMnO4溶液

4.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，所得產物中物質的量最大的是()

A.CH3Cl

B.CH2Cl2

C.CCl4

D.HCl

5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產物既可使無水硫酸銅變藍，又可使澄清石灰水變渾濁的是()

A.H2S

B.CH4

C.H2

D.CO

6.甲烷的電子式為________，結構式為________。1g甲烷含_______個甲烷分子，4g甲烷與____________g水分子數相等，與___________g一氧化碳原子數相等。

7.甲烷和氯氣發生的一系列反應都是________反應，生成的有機物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學式是___________。參照此類反應，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式____________________________________________________________。

8.在標準狀況下，1.12L某氣態烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經測定前者增重1.8g，后者增重2.2g，求該烴的分子式。

[第2課時]

教學目標:

1、掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現象等概念

2、了解常溫下常見烷烴的狀態

3、通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性

4、培養學生的探究精神及探究能力

重點、難點:

同分異構體的寫法

教學過程:

一、烷烴:結構特點和通式:

烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環狀，稱為環烷烴。)

分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。

同系物:結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。

甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。

關于烷烴的知識，可以概括如下:

①烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。

②這一類物質成為一個系統，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。

③同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。

(烴基:烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價烷基通式為CnH2n+1-)

二、同分異構現象和同分異構體

定義:化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。

正丁烷異丁烷

熔點(℃)-138.4-159.6

沸點(℃)-0.5-11.7

我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構體的寫法:

先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C正戊烷(氫原子及其個數省略了)

然后寫少一個碳原子的直鏈:()

然后再寫少兩個碳原子的直鏈:把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上:

(即)

探究C6H14的同分異構體有幾種?

補充練習

1.下列有機物常溫下呈液態的是()

A.CH3(CH2)2CH3

B.CH3(CH2)15CH3

C.CHCl3

D.CH3Cl

2.正己烷的碳鏈是()

A.直線形

B.正四面體形

C.鋸齒形

D.有支鏈的直線形

3.下列數據是有機物的式量，其中可能互為同系物的一組是()

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

4.在同系物中所有同系物都是()

A.有相同的分子量

B.有相同的通式

C.有相同的物理性質

D.有相似的化學性質

5.在常溫常壓下，取下列4種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是()

A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

6.請用系統命名法命名以下烷烴

︱

C2H5

︱

CH3

⑴C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3⑵

CH3-CH-CH-C-H

CH3︱

C2H5︱

︱

CH3

︱

CH3

C2H5︱

︱

CH2-CH2-CH3

︱

CH2

︱

CH3

⑶⑷

CH3-CH-C-CH3CH3-C-CH2-C-CH3

7.根據有機化學命名原則，判斷下列命名是否有錯誤，若有錯誤請根據所要反映的化合物的結構給予重新命名。

(1)2-乙基丙烷:

(2)2，4-二乙基戊烷

(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷

(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷

8.室溫時20mL某氣態烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL。求氣態烴的分子式

參考答案:

6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷

(2)2，3，4-三甲基己烷

(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷

(4)2，2，4，4-四甲基己烷

7.(1)錯2-甲基丁烷

(2)錯3，5-二甲基庚烷

(3)對

(4)錯2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷

高一化學教案反思篇7

一、教材分析：

《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

二、學生分析：

學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化產物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。

綜上所述，在必修階段有關氧化還原反應及相關知識，學生學習中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價，得失電子或轉移電子數易加倍計算。造成這些困難的原因有初中基礎差，不腳踏實地學習。學習不得法，死記硬背。學生不認識高中學習的特點，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學中主要采取方式是：注重知識與初中的聯系;分散重難點;把抽象、不易理解的概念形象、具體化。

三、教學目標

知識和技能：

1.通過分析多個化學反應，認識到有的化學反應中存在元素化合價的變化，建立起氧化還原反應的概念。

2.理解氧化還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。

過程和方法：

通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。

情感、態度和價值觀：

1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習，提高實驗觀察推理能力。

2.了解氧化還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。

四、教學重點：氧化還原反應的特征及其本質

五、教學難點：氧化還原反應的本質

六、教學重點：氧化還原反應的本質

七、教學策略：多媒體

八、教學過程

圖片引入：生活中同學們常見的現象：如鋼鐵的生銹，食物的_，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現的現象同學們在生活中都見過，這些現象看似沒有任何聯系，但本質上卻是相同的，與我們這節課所學內容有關，今天就讓我們來學習第三節氧化還原反應。

板書：第三節氧化還原反應

問題：回顧初中所學，什么是氧化反應?什么是還原反應?并列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。

學生1：兩種物質反應，其中一種是氧氣的反應。

學生2：得到氧的是氧化反應，失去氧的是還原反應。其分類標準是得失氧

學生3：舉出實例

投影：

老師：18世紀末，化學家在總結許多物質與氧氣的反應后，發現這類反應具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應叫氧化反應，從含氧化合物中奪取氧的反應稱為還原反應，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

問題：請同學們從得失氧角度分析上述反應，各反應物分別發生了什么反應?得到的氧從何而來?

學生：分析

教師：根據守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發生氧化反應;對氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發生還原反應，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個反應中，那么，氧化反應和還原反應是否獨立存在?你從中得到什么結論?

學生：氧有得必有失，氧化反應和還原反應一定是同時發生的

教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應叫氧化反應。

板書：一、氧化還原反應

1、表觀認識：有得失氧的反應

教師：隨著化學學科的發展，19世紀發展化合價概念后，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價的變化。

問題：請大家分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，并討論氧化還原反應與化合價的升降有何關系?從化合價角度看三個反應有什么共同特征?

CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

學生：氧化還原反應都伴隨著化合價的升降，得氧的物質化合價升高，失氧的化合價降低

教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應下個定義：有化合價升降的反應是氧化還原反應。

板書：2、概念：有化合價升降的反應

教師：我們將化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。

練習：

1、判斷下列反應屬于氧化還原反應

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

教學設計-氧化還原教學設計-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

教學設計-氧化還原教學設計-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑

F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

教師：從得失氧到化合價升降對氧化還原反應認識更深一步，知道初中認識氧化還原反應只是表觀認識，并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，現在作為一名高中生，應該學會從表象到特征再到本質層層深化認識的深度，那么在氧化還原反應中，元素化合價升降的原因是什么?

教師:觀察鈉和鎂的原子結構示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢?

學生：因為鈉失去1個電子，可以達到8電子穩定結構，鎂失去2個電子也可以達到8電子穩定結構，失去電子都顯示正價。

教師:沒錯，原子反應都想達到一個最穩狀態，當最外層電子達到8個電子時候，物質就穩定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達到8電子穩定結構。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電子來補充自己的最外層達到8電子穩定結構。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經達到8電子穩定結構了，所以不易得失電子，顯示0價。需要特別注意的是氫原子，它只有一個電子層，最穩狀態不是8電子結構，而是2電子結構，所以它有得1個電子變成2電子穩定結構的愿望，可是，愿望是美好的，實現是困難的。

投影：氯化鈉的形成過程。

學生：觀看動畫視頻

教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，顯示-1價，陰陽離子相互作用，形成氯化鈉。

問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么呢?

學生：因為發生了電子的得失。

教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢?

學生：誰強電子歸誰，氫原子核內正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價。氯原子核內正電荷多，氫原子的電子會被氯原子搶去，顯示-1價。

教師：話雖沒錯，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。

投影：氯化氫的形成過程。

學生：觀看動畫視頻

教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。

教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么?

學生：不是因為發生了電子的得失，而是發生電子偏移。

教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價升降的原因是什么?

學生：電子的得失和偏移

教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉移”來概括。(投影)

教師：電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發生的是共用電子對的偏移。

教師：怎么給氧化還原反應從本質上定義呢?

學生：有電子轉移的反應就是氧化還原反應。

教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發生氧化反應，所以我們可以將這三組概念歸納一下：

失去電子，化合價升高，發生氧化反應

得到電子，化合價降低，發生還原反應

練習：

2、某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，該元素

A、一定被氧化

B、一定被還原

C、可能被氧化也可能被還原

D、化合價降為0

小結：對比氧化還原的三個定義(投影)

反應類型

得失氧角度

化合價角度

電子轉移角度

氧化反應

得到氧反應

化合價升高反應

失電子(或電子偏離)

還原反應

失去氧反應

化合價降低反應

得電子(或電子偏向)

氧化還原反應

得失氧反應

化合價升降的反應

電子轉移

作業：

1、什么是氧化還原反應?其實質是什么?如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應?怎樣判斷元素的化合價?

2、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的聯系是什么?并用圖表表示

九、板書設計：

第三節氧化還原反應

一、氧化還原反應的概念

1、表觀認識：得氧失氧(片面)

2、概念：化合價升降(判斷依據)

3、本質：電子轉移(本質)

失，升，氧

得，降，還

高一化學教案反思篇8

教學目標：

1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

2、能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布；

教學重難點：

解釋1~36號元素基態原子的核外電子排布；

教師具備：

多媒體課件

教學方法：

引導式啟發式教學

教學過程：

知識回顧：

1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？

2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運動？

3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）

聯想質疑：

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關系？

引入新課：

通過上一節的學習，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學上我們稱為構造原理。下面我們要通過探究知道基態原子的核外電子的排布。

板書：一、基態原子的核外電子排布

交流與討論：（幻燈片展示）

講授：通過前面的學習我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數字表示該軌道中的電子數（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低．

板書：1、能量最低原則

講解：原則內容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿后，電子才依次進入能量較高的軌道，這就是構造原理。原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

練習：請按能量由低到高的順序寫出各原子軌道。

學生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

講解：但從實驗中得到的一般規律，卻跟大家書寫的不同，順序為1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。

板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

過渡：氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應當排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈（或方框、短線）表示滿意一個給定量子數的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態：自旋相同《原子結構和元素周期表》第一課時教案或自旋相反《原子結構和元素周期表》第一課時教案。事實確定，基態氦原子的電子排布是《原子結構和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數完全相同的電子。

板書：2、泡利不相容原理

講解：在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數為2n2個

板書：一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

交流研討：C：最外層的p能級上有三個規道

可能寫出的基態C原子最外層p能級上兩個電子的.可能排布：

①2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案

《原子結構和元素周期表》第一課時教案②2p：

《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案③《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案2p：《原子結構和元素周期表》第一課時教案

④2p《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案《原子結構和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應優先分占，而不是擠入一個軌道，C原子最外層p能級上兩個電子的排布應如①所示，這就是洪特規則。

板書：３、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

交流與討論：

1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結第三周期元素原子核外電子排布的特點

2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結第四周期元素原子電子排布的特點，并仔細對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規律

[講述]洪特規則的特例：對于能量相同的軌道（同一電子亞層），當電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時比較穩定，整個體系的能量最低。

小結：核外電子在原子規道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規道上排布要同時遵循這三個原則。

閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。

板書：４、核外電子排布和價電子排布式

活動探究：

嘗試寫出19～36號元素K～Kr的原子的核外電子排布式。

小結：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；

鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；

鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；

鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；

氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；

注意：大多數元素的原子核外電子排布符合構造原理，有少數元素的基態原子的電子排布對于構造原理有一個電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結構示意圖，按能層能級順序，應為

1s22s22p63s23p63d1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應為1s22s22p63s23p64s1；《原子結構和元素周期表》第一課時教案

事實上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

29號銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

這是因為能量相同的原子軌道在全充滿（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態時，體系的能量較低，原子較穩定。

講授：大量事實表明，在內層原子軌道上運動的電子能量較低，在外層原子軌道上運動的電子能量較高，因此一般化學反應只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學性質與價電子的數目密切相關，為了便于研究元素化學性質與核外電子間的關系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進一步寫出其價電子構型：2s22p2。圖１－２－５所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

總結：本節課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規則，能用以上規則解釋1～36號元素基態原子的核外電子排布；能根據基態原子的核外電子排布規則和基態原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數和容納的電子數。當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則是洪特規則。

板書設計：

基態原子的核外電子排布

1、能量最低原則

能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2、泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納２個電子且自旋方向必須相反

３、洪特規則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

４、核外電子排布和價電子排布式