教案可以幫助教師更好地評估學生的學習效果，以便更好地調整教學策略，以達到更好的教學效果。下面是一些初三化學教案范例免費閱讀下載，希望對大家寫初三化學教案范例有用。

初三化學教案范例篇1

知識與技能：

①了解硅酸鹽的主要用途和組成。

②了解硅的物理性質和重要用途。

③掌握硅酸鈉的化學性質。

過程與方法：

通過自主探究，培養學生自主學習的能力

情感、態度學習陶瓷、玻璃和水泥的有關知識，了解中華民族傳統文化，

與價值觀培養學生的愛國主義情感，激發學生學習化學的興趣。

教學重點：硅酸鹽的性質和重要用途

教學難點：硅的晶體結構

教學方法：閱讀法和比較法相結合

教學準備：多媒體課件

教學過程：第一課時【引言】中國譽稱“瓷國”。陶瓷是我中華民族一項最偉大的創造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬年前出現在中國?！疤铡弊鳛闅v史上第一種人造材料成為人類擺脫蒙昧的時代標志，秦兵馬俑的制造展示了當時制陶規模和高超的動手術與藝術水平。瓷器在東漢晚期發明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。

秦兵馬俑和古陶器的圖片。【板書】三、硅酸鹽

1、硅酸鹽

（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復雜化合物的總稱。

（2）物理性質：一般不溶于水。

（3）化學性質：性質穩定，不易和別的物質反應。

（4）硅酸鹽組成的表示方法：

硅酸鹽種類繁多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成。書寫順序為：金屬氧化物、二氧化硅、水。若有兩種金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：

鎂橄欖石[Mg2SiO4]2MgOSiO2

高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)]Al2O32SiO22H2O

正長石[K2Al2Si6O16]K2OAl2O36SiO2

請用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學生寫在投影片上。Na2OSiO2

2MgOSiO2

2、硅酸鈉

硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿。

①物理性質：水溶液是一種無色粘稠的液體。

②化學性質：

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3

③應用：

可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實驗室里用于制H2SiO3，工業上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。

實驗4-2：Na2SiO3的防火作用【過渡】從古到今，人類創造性的生產出了幾大類硅酸鹽產品，它們給人類的生活帶來了巨大的變化。

3、傳統的硅酸鹽材料

（1）陶瓷

①制法：陶瓷是以黏土為原料，經高溫燒結而成。

②分類：陶瓷是陶器和瓷器的統稱。陶瓷的種類很多，根據原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。

陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內于1000℃以下的溫度下燒結而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。

瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內于1200℃~1400℃的高溫下燒結而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質地致密，不滲水。

炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。

③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質，制作時易加工成型。

（2）玻璃

①主要原料：石英、碳酸鈉、石灰石

②生產原理：

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2

③特性：玻璃通常為表面光滑、致密、硬而脆的固體。

在高溫時逐漸軟化甚至變為液體。高溫熔融的液態玻璃能抽成細絲。有的玻璃為無色，有的玻璃有藍色、綠色或棕色等。無色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導電，導熱性也很弱。

（3）水泥

①主要原料：粘土、石灰石；輔料：石膏

②普通水泥主要成分：

硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）

③特性：水泥有水硬性。

水硬性是細粉狀水泥遇水后變為堅硬、塊狀固體的性質。與水泥的水硬性相對應的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。

4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

（1）碳化硅：

具有金剛石的結構，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。

（2）硅鋼：

含4%硅的硅鋼，具有高導磁性——變壓器鐵芯。

（3）硅橡膠：

人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導彈、飛機的零件；絕緣材料。

（4）分子篩：

人工制造的分子篩，具有均勻微孔結構，主要用作吸附劑和催化劑。【科學視野】學生自己閱讀科學視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。

（5）新型陶瓷：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷。

5、土壤膠體：膠體顆粒表面積大，帶負電，有保肥作用?！具^渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見。人類雖然在一萬年前制出了陶器，五千年前古埃及人發明了玻璃。而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的。

四、硅單質

1、硅單質的分類：硅單質分為無定形硅和晶體硅兩類。

2、晶體硅的性質

（1）結構：類似金剛石

（2）物理性質：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點高、硬度大、有脆性，導電性介于導體和絕緣體之間，是重要的半導體材料，是信息技術的關鍵材料。

（3）化學性質：常溫下化學性質、不活潑

①硅和氧氣反應：Ｓi＋Ｏ2ＳiＯ2

②硅和強堿反應：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2

3、制法：用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應，得液態不純的四氯化硅，經分餾提純用氫氣還原即可得純硅。

2C+SiO2Si+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si↓+4HCl

4、用途：良好的半導體材料——計算機芯片、光電池（太陽能電池）。

〖板書設計〗二、硅酸鹽

1、硅酸鹽概述；

2、硅酸鈉；

3、傳統的硅酸鹽材料

4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料

三、硅單質

1、硅單質的分類：分為無定形硅和晶體硅兩類。

2、晶體硅的性質；

3、制法：

4、用途：

初三化學教案范例篇2

化學方程式(一)：氧氣反應、分解反應、氧化還原反應

一.物質與氧氣的反應：

(1)單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

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化學方程式(二)：初中化學第一單元至第五單元化學方程式

第一單元走進化學世界

1、硫酸銅和氫氧化1653鈉溶液反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石與鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二單元我們周圍的空氣

一、氧氣性質

3、碳在氧氣中燃燒C+O2點燃CO2

4、硫在氧氣中燃燒S+O2點燃SO2

5、紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5

6、鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O4

7、鎂帶在空氣中燃燒2Mg+O2點燃2MgO

二、制取氧氣：

8、雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑

9、氯酸鉀制氧氣2KClO32KCl+3O2↑

10、高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑

12、電解水2H2O通電2H2↑+O2↑

第三單元自然界的水

一、氫氣性質

13、氫氣燃燒(爆炸)2H2+O2點燃2H2O

14、氫氣還原氧化銅：H2+CuOΔCu+H2O

氫氣還可以還原Fe3O4、ZnO、WO3等金屬氧化物

二、氫氣的實驗室制法：鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸反應

15、鋅粒與稀鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、鋅粒與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五單元化學方程式

17、鐵與硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、碳酸鈉與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

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化學方程式(三)：反應現象及應用

初中化學方程式反應現象及應用：化學實驗除雜質

第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉淀的離子

例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉淀，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應后就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。

將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力?，F列舉幾種方法:

1物理方法

1.1過濾法.

原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然后蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘干。

練習1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2結晶法.

原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。

練習2下列混合物適宜用結晶法分離的是：

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4

2.化學方法:

原理

(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

(二)、反應后不能帶入新的雜質。

(三)、反應后恢復原物狀態。

(四)、操作方法簡便易行。

初中常用化學除雜方法有以下幾種：

2.1沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去。

練習3下列混合物可用沉淀法除去雜質(括號內的物質是雜質)的是

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]

2.2化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習4下列混合物中的雜質(括號內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

練習5加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

練習6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結果是

A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D.什么也沒濾出

2.4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

也可以歸納：

1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，FeCl2(加Fe)。

2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3〈CaO〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，Cu(加CuCl2)。

3、氣體中除去氣體：吸收法;其他方法：如CO2通過熾熱的氧化銅.

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化學方程式(四)：置換、分解反應

實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

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化學方程式(五)：單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

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初三化學教案范例篇3

教學目標：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解目標：

理解單質和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標：

培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標：

樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。

教學重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區別與聯系。

教材分析：

本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。

化學用語的教學：

元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。

關于元素概念的教學

元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。

為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。

教學設計示例

課時安排：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區別與聯系

第一課時

復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣→氧分子→氧原子

水→水分子→氧原子和氫原子

二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子

五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子

以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，化學教案《化學教案－元素，元素符號》。

[學生討論思考]

a、判斷是否為同種元素的根據是什么？

b、學習元素這個概念的目的何在？

c、元素與原子有什么區別和聯系？

教師引導得出結論：

a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。

c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]

具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱

化學變化中的最小粒子

區別：著眼于種類，不表示個數，沒有數量。

含義：既表示種類，又講個數，有數量的

舉例：用于描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組

成的”。

用于描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數

②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。

（2）物質分類：

學生閱讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。

思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。

第二課時

（3）元素符號：

①元素的分類：

金屬元素：“钅”旁，汞除外

非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態

稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等

③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）

學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報：元素的故事。

增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

4、板書設計：

第三節元素元素符號

一．元素：

1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。

2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

二．元素符號

1．寫法：一大二小

2．意義：表示一種元素

表示這種元素的一個原子

三．元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。

初三化學教案范例篇4

【教學目標】

1、了解實驗室制取氧氣的主要方法、原理和實驗裝置，認識催化劑及催化作用，初步學習自主設計裝置、制取氧氣并驗證氧氣的性質。

2、通過對碳、鐵在氧氣中燃燒實驗的探究，進一步認識氧氣的化學性質。采用分析——對比的方法，認識分解反應的特點。

3、通過催化劑和氧氣性質的探究學習，培養學生辯證的觀點和勇于創新的科學精神，嚴謹求實、勤于思考的科學作風。

【教學重點】氧氣的制法及實驗操作，分解反應。

【教學難點】正確理解催化劑的概念

【實驗準備】

1、實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣。

2、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。

【課時安排】兩課時

【教學設計】

第一課時

[創設問題情境，引導學生思維]

氧氣是我們日常生活中不可缺少的物質，它具有廣泛的用途，如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純凈的氧氣，如何制取氧氣？

[學生猜想]

學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本P33-34，分學習小組交流討論出實驗室制氧氣的方法。

[實驗探究，引導觀察]

（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧

氣生成。

（演示實驗）探究實驗室用過氧化氫制取氧氣的方法。[實驗2-5]；[實驗2-6]；取少許二氧化錳于試管中并加熱，檢驗是否有氧氣生成。

［學生觀察演示實驗］

觀察[實驗2-5]，[實驗2-6]，加熱二氧化錳，教師的操作方法

及實驗現象，并作詳實的實驗記錄。

[學生交流展示]

匯報實驗記錄及結果；交流討論二氧化錳在反應中的作用，得出二氧化錳是催化劑的結論。正確寫出過氧化氫反應的文字表達式。

[引導學生分析歸納]

引導學生對比分析實驗現象；寫出過氧化氫反應的文字表達式；從二氧化錳在反應中所起的作用，歸納出催化劑及催化作用。

[分析對比，發現規律]

實驗室除了用過氧化氫制取氧氣外，還常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，引導學生看書P35。引導學生分析過氧化氫、高錳酸鉀制取氧氣的反應特點，并與化合反應相對比。

［學生活動］

寫出高錳酸鉀制氧氣、鐵和磷分別在氧氣中燃燒反應的文字表達式，從反應物、生成種類，對比化合反應的特點，通過討論分析得出分解反應的結論。

［媒體展示，激發興趣］

（化學、技術、社會）催化劑的作用圖片；資料：如何大量制取氧氣。

通過觀看多媒體展示圖片，了解催化劑在化工生產中的重要作用，分析比較得出氧氣的工業制法與實驗室制法具有本質區別。

［歸納與反思］

本節課你了解了什么？學會了什么？

學生通過反思，對本節課所學知識進行整理。

［知識應用，總結提高］

布置課堂作業并及時點評，P401、2。

第二課時

［回憶與再現］

（分小組競賽）看誰寫得又快又準，寫出實驗室制氧氣反應的文字表達式（兩個）。

［學生活動］

寫過氧化氫、高錳酸鉀制氧氣文字表達式

［設計實驗裝置］

要求學生對比過氧化氫制氧氣的特點，分組設計用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置。

學生根據反應物狀態，反應所需條件和生成氣體的性質，設計

實驗裝置，自主選擇儀器，對裝置進行組裝。

［設疑激趣，討論交流］

展示某一組設計的實驗裝置，巧設疑問：裝置由哪幾部分組成？怎樣給試管加熱？實驗結束后是先把導管從水中移出來還是先移走酒精燈？進行細鐵絲在氧氣中燃燒實驗要注意什么？

［分組討論，獲取信息］

學生分組活動，對每一問題進行仔細探討，教師作適當點評。

［我探究，我快樂］

（學生分組實驗）加熱高錳酸鉀制取氧氣；驗證氧氣的性質。

［討論交流，歸納反思］

根據實驗結果，引導學生匯報實驗收獲；反思實驗中存在問題；討論解決問題的`方法；歸納出實驗室制取氣體的基本思路。

引導學生通過反思得出實驗前要檢查裝置的氣密性；試管口要放一團棉花；試管口要稍微向下傾斜；氣泡連續了才能收集氧氣等結論。

學生總結：實驗探究收獲、體會或想法。

實驗室制取氣體要根據反應物狀態、反應條件、氣體的水溶性等來選擇適當裝置。

［信息反饋］

布置練習1、P404；

2、實驗室用高錳酸鉀制氧氣大致可分為下列步驟：（1）點燃

酒精燈，加熱試管；（2）檢查裝置氣密性；（3）裝入藥品并將裝置

固定在鐵架臺上；（4）用排水法收集氧氣；（5）停止加熱；（6）把

試管從水中移出來。正確的操作順序是：（）

［學生獨立作業］

檢驗能力，鞏固知識。

【總評】

本課題教學讓學生把自主探究和合作學習融為一體，使許多原來先由教師講解示范的工作變成由學生來完成，教師真正成為學生學習過程中的促進者。如：通過回憶氧氣的用途，聯想如何制得氧氣，猜想氧氣的制法；再通過閱讀、討論、交流，明確實驗室制取氧氣的反應原理；分析反應特點，自主選擇儀器制取氧氣等探究活動過程，逐步培養學生的科學素養。

本課題教學還根據新課標理念強調了學生的主體意識，探究意識。如：實驗室用高錳酸鉀制取氧氣中的許多注意事項，一部分在實驗前引導學生思考，獲取正確信息，一部分留給學生通過實驗探究后，反思得出正確結論。此教學設計在如何活用教科書而不拘泥于教科書方面也下了一定的功夫。如為說明二氧化錳只是過氧化氫反應的催化劑，在教科書原有實驗的基礎上添加單獨給二氧化錳加熱，檢驗是否有氧氣生成的實驗，從而使二氧化錳在過氧化氫分解反應中起催化作用的結論更具說服力。

當然，本課也略有不足，教師的“講”還略有偏重，還可繼續放“權”，大膽讓學生去闖。

初三化學教案范例篇5

【教學目標】

1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。

3.培養抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

【教學重點】

建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現象。

【過程方法】

用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現象，引發思考，確立物質是由分子、原子等微粒構成的觀點，然后通過學生的活動探究，認識分子的基本性質；繼而以學生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質區別，從而形成分子和原子的概念。

【教學手段】

多媒體輔助教學

【教學過程】

師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現象該如何解釋呢？

（學生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現象。）

師：先進的科學儀器已經拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數完？需十億人口、每人每分鐘數100個、晝夜不停地數3萬多年才能數清。

生：分子的質量和體積很小很小。

師：這是分子的第一個基本性質，下面請同學配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現象。（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酞溶液變紅的實驗。

生：分子是不停運動的。

師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學們繼續思考，為什么物體有熱脹冷縮現象呢？（教師布置學生動手實驗：請兩學生分別量取50mL水、50mL酒精倒進100mL量筒里，觀察現象。）

師：現在是否滿100mL？

生：不滿了。

師：那么說明什么問題呢？

生：分子間是有間隔的。

師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質量卻能相加，這又是為什么呢？

生：因為組成物質的微粒個數沒有改變。

師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？

生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。

師：現在同學們應該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？

生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

師：能否列舉一些日常生活中的現象，說明分子的三個基本性質。

（學生稍作討論并舉例回答。）

師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構成的（教師向學生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現在我們已經了解到物質是由分子或原子等微粒構成的，而分子又是由原子構成的，那么學習了這些知識又有什么意義呢？我認為學習了這些知識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質的變化。前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區別是什么？

生：有無新物質生成。

師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質生成”其內在原因又是什么呢？請同學們帶著這個問題分析水的蒸發和水的分解有何不同。并結合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。）

（學生分組討論，達成共識。）

（教師給出以下填空題供學生回答并進行小結。）

（1）由分子構成的物質在發生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質就不變，該物質的化學性質就不變；若_____變了，物質也就變了，該物質的化學性質也就變了。由此定義_____是保持物質_____的最小粒子。

（2）當物質發生化學變化時，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質的?？梢?，在化學反應中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質區別。由此定義：_____是化學變化中的_____。）

師（追問）：分子能否保持物質的物理性質不變呢？

生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態，又可呈氣態、固態，其狀態不同，即物理性質不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質是相同的。

（教師簡單總結本節課內容，布置課后作業。）

【教后感】

新課程目標是要通過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發學生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設計構思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解和學生的理解接受。

成功之處：①學生實驗現象明顯，不但能激發學生的興趣，還能啟發學生的思考，同時增強了學生的有關基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結合教師設計的有關動畫效果，使抽象知識具體化、復雜知識明了化，此時學生便能體驗到化學變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質分子的過程，為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學變化的根本區別，也理順了分子和原子的概念、關系和根本區別，使學生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。

不足之處：本節課反映出學生對身邊的化學物質了解不多，對常見的化學現象注意不夠，對一些較為復雜的例子，還難以用恰當的語言去描述。因此在教學中需要教師引導學生發散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養學生透過現象看本質，從宏觀現象想象微觀世界的想象能力和創新能力。

初三化學教案范例篇6

知識目標：

1.掌握鹵族元素性質變化規律

2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除

4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。

能力目標：

1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

情感目標：

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

教學方法

1.鹵素的物理性質運用比較的方法

2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

學習方法

閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結

教學過程：

引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

小結：鹵素原子結構特點。

板書：第二節鹵族元素

初三化學教案范例篇7

二氧化碳的實驗室制法

教學過程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

(學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1.制取應簡便迅速;

2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;

3.操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一 反應原理

1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。)

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)

【板書】二、反應裝置：

(學生回答、教師歸納)

【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應藥品狀態，反應條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?

3.根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?

(學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1.因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4.可以根據二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。　【板書】三 收集方法：向上排氣法

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2.根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3.根據氣體的物理性質(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。

初三化學教案范例篇8

一、教材分析

在第一章接觸到了微觀的原子、分子的基礎上，教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，引導學生認識分子的特征，并學會用分子運動的觀點解釋日常生活中的一些自然現象。設置本節的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入的認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。

二、教學目標的確定

1、知識與技能

①讓學生通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征。

②學生能通過對分子的性質的理解，能從微觀的角度認識物質的構成，并會用分子的觀點解釋生活中的常見現象。

2、過程與方法

①通過探索水沸騰后體積變大的過程，讓學生初步體驗宏觀現象與微觀世界的聯系;

②通過對不同狀態的水中水分子的排列方式的認識，以及從"雨后初晴的道路"和"水燒開后的鍋蓋"等問題的探究，讓學生學會從紛繁的宏觀現象中把握問題的本質能力。

3、情感態度價值觀：

培養學生節水觀念，愛護水資源。

4、教學重點、難點：

讓學生知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發生了變化。理解分子的特征，學會用分子運動的觀點解釋一些常見的生活現象。

三、教法與學法

本部分知識牽扯到微觀粒子較為抽象，因此多媒體演示起到了至關重要的作用。充分體現了學科與信息技術整合的特點。在教學過程中多次采用學生討論、交流、講故事等多種形式，讓學生積極主動地參與教學過程，培養學生交流意識與協作精神;通過實驗、觀察等形式培養學生科學思維方法及學生發散性思維能力和創新精神。

教學過程

1、導入新課

新奇適當的導入是保證學生良好學習氣氛形成的重要方法。我在這個環節充分發揮多媒體的優勢，放映地球"水球"圖片，暗示這節課的教學內容，并通過復習水的組成引入。

2、分子特征的探究

這是這一節課的重點內容，我是按照課本的體系，以常見的宏觀物質——水的三態變化引起思考，討論在這一過程中水子發生了怎樣的變化，然后再從分子的角度解釋一些常見的宏觀現象。

微觀——宏觀——微觀，這也是化學這一學科特點的體現。

首先通過一滴水、一塊糖、一口氣中所含的分子數與等同個數的小米所占的體積作對比，從宏觀到微觀的角度讓學生自我總結引出分子的特征之一：分子很小。

初三的學生知道水能發生三態變化和發生這些變化的條件，相當一部分學生也知道水是由水分子構成的，但是卻不了解分子的特征，不能自發的從微觀角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發等司空見慣的現象不易產生探究沖動。教學的起點定位于對水的三態變化的描述和原因分析方面。在總結了幾個可能的變化原因后，讓學生通過日常生活經驗探究是什么原因發生了變化。觀察不同狀態下水分子的排列情況讓學生總結不同狀態水分子的特征。然后我引入水三態變化動畫模擬，得出水在三態變化中改變的是分子間距離和分子的排列方式。并討論其變化屬物理變化還是化學變化從而復習回顧了第一章知識。再讓學生通過兩個實驗進一步深化總結分子的特征：分子間有間隔。

3、水的天然循環

至于自然界中水的循環較為簡單，我安排學生自己講小故事的形式讓學生參與互動，加深理解。我將情感態度價值觀放在這一部分，知道水的重要性，培養學生節水觀念，愛護水資源。

4、作業

課后作業重點突出了東營市號稱油城，讓學生積極參與了解石油開采過程愛家愛國;及培養學生動手能力、觀察能力的一個家庭小實驗。

初三化學教案范例篇9

一、教學目標

【知識與技能目標】認識燃燒;知道燃燒和燃燒的條件;能利用燃燒條件解釋一些日常生活中的現象。

【過程與方法目標】通過運用比較、觀察、實驗等方法獲取信息，探究燃燒的條件。

【情感態度與價值觀目標】通過設計實驗，利用化學知識解釋生活問題，增加對化學強烈的好奇心和探究欲，提高學習化學的積極性。

二、教學重難點

【重點】認識燃燒條件。

【難點】利用燃燒條件解釋一些日?，F象。

三、教學過程

環節一：導入新課

教師演示魔術：燒不壞的手絹(將20mL的95%的酒精與10mL的水混合。把一塊棉布手絹浸入配好的混合液中，浸入后取出，輕輕擰干，用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃，并輕輕抖動手絹。手絹表面迅速燃燒起來，熄滅后，手絹并沒有燒壞)

教師：學習了今天的內容，我們就能揭開魔術的奧秘了。

環節二：講授新課

請學生們回憶以前學過的燃燒的實例，說一說燃燒時觀察到的現象。

歸納：通常意義的燃燒是指可燃物與氧氣發生的發光、發熱的劇烈的氧化反應。

過渡：什么情況下能燃燒?燃燒需要什么條件?接下來我們探討燃燒的條件。

進行三組對比實驗探究燃燒的條件：

(1)水與酒精的燃燒對比實驗。引導學生思考并討論，得出燃燒需要可燃物的結論。

(2)對比實驗【7-1】，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水下白磷不燃燒。引導學生思考并討論，得出燃燒需要與空氣或氧氣接觸，并達到可燃物的著火點。

(3)學生思考并討論讓水下白磷燃燒的方法，教師聽取意見后演示實驗【7-12】，熱水下的白磷通入氧氣后燃燒。

總結：燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點，三個條件必須同時具備，缺一不可。

揭秘魔術：水分蒸發吸收了酒精燃燒釋放的熱量，使手帕的溫度達不到其燃燒的最低溫度，手帕無法燃燒保持完整。

環節三：拓展提升

思考：1.為什么篝火中的木材要架空?2.實驗室的酒精燈通常用火柴點燃，煤氣灶用電子打火器點燃、煤爐則要用紙屑、木條等引燃，這是為什么呢?3.點燃火柴時，劃火柴是為了達到什么目的?

環節四：小結作業

小結：這節課我們學習了什么是燃燒和燃燒的條件，燃燒需要的三個條件是可燃物、氧氣或空氣、達到燃燒所需的最低溫度即著火點。

作業：思考怎么才能滅火。

四、板書設計

初三化學教案范例篇10

一.教學目標

(一)知識與技能

1.認識燃燒的條件和滅火的原理。

2.知道防火和自救的常識，培養自護自救能力。

(二)過程與方法

1.通過研究燃燒的條件、探究滅火的方法,學習對獲得的事實進行分析得出結論的科學方法。

2.能用化學知識解釋日常生活中的某些燃燒現象和滅火的方法與原理。

(三)情感態度與價值觀

1.通過燃燒既可造福人類，又可能給人類帶來災害的事實，學會用辨證的觀點看待問題。

2.通過認識燃燒條件和滅火原理，懂得一切事物的變化均有規律，認識規律、掌握規律，可以使事物按照一定的方向發展，避開災害，造福人類。

3.通過安全知識的學習，增強安全意識，學會自我保護。

二.教學重點、難點

重點：燃燒條件和滅火的原理難點：燃燒條件

三.教學方法

多媒體應用、演示實驗、探究活動、啟發式提問

四.教學過程

1、回憶學過的燃燒事例和燃燒現象，

根據以上事例，歸納燃燒定義和特征

2、播放視頻，探究燃燒的條件

小結：燃燒，必須同時具備三個條件，缺一不可。

(1)可燃物

(2)要與氧氣接觸。

(3)可燃物要達到燃燒時所需的最低溫度——著火點。

同時補充：實驗的改進

3、滅火的原理和方法

引導學生歸納總結滅火的原理

(1)、清除可燃物

(2)、隔絕氧氣(或空氣)

(3)、使溫度降到著火點以下

三者任滿足其一

播放視頻，分析蠟燭熄滅的原因

4、應用

5、談一談，遇到火災自救的措施

6、理解簡易滅火器的原理，了解幾種常用滅火器

7、小結

8、課堂練習

9、課外任務：調查與研究。

五、板書設計(略)

初三化學教案范例篇11

教學目標：

1、了解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質的影響，了解溶解度曲線的意義。

2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強等的影響關系。

教學重點：

建立溶解度的概念。

教學難點：

正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。

教具準備：

1、儀器、試管、藥匙、滴管、

2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。

3、《固體的溶解度曲線》掛圖

教學時數：

一教時

教學過程：

由一組對比實驗導入物質溶解性的概念，并明確學習目標

（1）演示實驗1

在各盛有10毫升水的兩支試管內，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現象，靜置后，再觀察現象。

（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見這兩種物質溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。

明確溶解性的概念。追問：物質的溶解性大小受哪些因素影響呢？

（2）演示實驗2

取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現象，靜置后再觀察。

（食鹽很難溶解）

（3）演示實驗3

取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現象。

（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）

（4）追問：從這兩個實驗中可得出哪些結論呢？

學生歸納：

1、同一各物質在不同溶劑里的溶解性不同。

2、不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不同。

教者小結：

物質的溶解性是物質本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質、溶劑的性質有關系，也與溫度、壓強有關系。當我們要定量地比較物質溶解能力的大小時，僅靠溶解性是不夠的，還需學習物質的“溶解度”。

板書課題，明確學習目標

二、指導學生看書，正確理解固體溶解度的概念。

（一）要準確地表示某固體物質的溶解度，該注意哪幾點呢？

學生看教材、討論、回答、教者總結（投影顯示）

1、一定溫度。同一種固體物質在不同溫度下對應的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質量，不能誤為溶液質量。

3、飽和狀態。在一定溫度下某固體物質在100克溶劑里所溶解的最大質量為這種物質在這種溶里的溶解度。

4、單位：克。

初三化學教案范例篇12

教學目標

知識與技能

1.通過實驗探究，了解二氧化碳的性質。

2.能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。

過程與方法

1.通過探究二氧化碳的化學性質，使學生經歷科學探究的基本過程。

2.通過實驗，體驗對實驗現象進行分析、推理，以及得出結論的過程。

情感、態度與價值觀

1.通過學習，保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學生學習化學的興趣。

2.通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。

教學重難點

重點二氧化碳的性質與檢驗。

難點二氧化碳與水和石灰水反應的原理。

教學工具

儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個階梯)等藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等

教學過程

一、導入新課

師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學生適時地評價他們的操作。

師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗你能得到哪些結論?

師：請一位同學，在教師的指導下完成。

1.展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態。

2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內加入1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。

3.向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。

師：從以上3個實驗，我們發現了二氧化碳具有哪些性質?哪些屬于物理性質?哪些屬于化學性質?

二、推進新課

二氧化碳的性質

師：1.物理性質

(1)通常狀況下是無色、無味的氣體。

(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。

(3)能溶于水。

師：二氧化碳也有三態變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體。現在我們一起觀看固體二氧化碳。

師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體收集到飲料瓶中，觀察它的狀態及變化。引導學生將燃著的木條放在瓶口，觀察木條的變化。

師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。

前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。

2.化學性質

(1)二氧化碳與水的反應。

實驗探究：二氧化碳與水的反應。

實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現象。

現象：

師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環境下顯現出三種不同的顏色。

②直接在酒精燈上加熱紙花，紙花易燒焦變黑，影響觀察，可用燈泡發光提供的熱量完成這個反應。

師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。

②水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。

③二氧化碳與水反應生成類似醋酸的物質，這種物質能使紫色石蕊溶液變成紅色。

④二氧化碳與水反應生成的物質不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。

師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發生了化學變化呢?

生：CO2與H2O能發生化學反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。

CO2+H2O===H2CO3

碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水的反應。

實驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。

實驗步驟：打開雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀察現象。

現象：澄清的石灰水變渾濁。

師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發生了化學反應。

師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學方程式如下：

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個反應常用來檢驗二氧化碳。

二氧化碳對生活和環境的影響

1.對生活的影響。

(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。

(2)做制冷劑、人工降雨。

在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。

(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。

(4)二氧化碳是溫室肥料。

2.環境的影響：溫室效應。

板書

第1課時二氧化碳

一、二氧化碳的性質

1.物理性質

2.化學性質

(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色

CO2+H2O===H2CO3

H2CO3===H2O+CO2↑

(2)二氧化碳和石灰水反應

CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

二、二氧化碳對生活和環境的影響

1.對生活的影響

(1)做滅火劑

(2)做制冷劑、人工降雨

(3)可制汽水等碳酸飲料

(4)溫室肥料

2.環境的影響：溫室效應

初三化學教案范例篇13

空氣占據空間嗎整個思路我是這樣設計：理解兩個科學概念：空氣占據空間；空氣占據空間的多少（體積）是可以變化（被壓縮或被擴張）的。而恰恰這也是最重要的，要讓學生明白空氣與其它物質一樣是能夠占據空間，但空氣占據空間的多少是可以改變的，認識到空氣也是一種物質。

要實現這一目標這節課主要安排：用實驗方法證實空氣確實占據空間；用對比實驗控制條件的方法，進行觀察空氣占據空間的變化；在科學事實的基礎上進行預測和解釋。達到培養與他人合作的良好習慣，形成尊重事實、實事求是的科學態度。

針對這節課的目標，整個教學過程學生圍繞三個問題展開：一、空氣占據空間嗎？二、杯中的紙會濕嗎？三、空氣占據空間有變化嗎？三個環節都充分利用學生的好奇心與求知欲望，讓學生自己動腦思考，動手驗證，動口解釋。

一、空氣占據空間嗎？

用同學們都熟悉的`童話故事“烏鴉喝水”引入，通過操作實驗，并引導學生思考：瓶中的水為什么會上升呢？如果不用石子而利用空氣，能讓水上升嗎？讓學生利用桌上的材料進行充分的實驗讓裝在瓶子里的水上升并流出來？

同時還設置了這樣幾個問題：橡皮泥有什么作用？如果橡皮泥沒有完全塞住瓶口，水能上升嗎？是什么原因讓水上升的？如果停止吹入空氣，水還能上升嗎？如果想讓瓶中的水不斷上升，你們的辦法是什么？

分組實驗完成后，交流。重點解釋實驗發生的現象使學生初步理解空氣占據空間。

二、杯中的紙會濕嗎？

老師演示，將紙巾塞入杯底后，把杯子倒扣入水中，請學生預測：把杯子扣入水底，杯中的紙巾會不會被水浸濕，為什么？

接下來讓學生小組實驗，交流實驗情況重點讓學生解釋：杯中的紙巾有沒有被水浸濕，水為什么不能進入杯子里面，進一步明確空氣占據空間。

學生有了這兩個充分實驗對空氣也象水、石頭一樣是占據空間的也有了深刻的理解。

第三個問題：空氣占據空間有變化嗎？

我是讓學生充分利用注射器對比實驗法，請學生分別用注射器把水和空氣抽入一部分，然后用手或橡皮堵住管口，用同樣大的力向下壓或向上拉注射器的活塞，對比得到空氣占據空間的多少（體積）是可以變化（被壓縮或被擴張）的。

充分的材料能讓學生有機會去想、去做；充足的時間能讓學生有機會去議、去說。在給學生機會的同時，豐富了他們的腦、靈活了他們的手，鍛煉了他們的口，這樣的實驗學生越“玩”越愛“玩”，在玩中求樂，樂中求知，不但激發學生的學習興趣，而且對無限科學知識的向往。

初三化學教案范例篇14

實驗室制氧氣方程式

1.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

2.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（注：因為反應生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化劑）

3.2KClO3=△=2KCl+3O2↑

氧氣的物化性質

物理性質

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。大氣中體積分數：20.95%（約21%）。

同素異形體：臭氧（O3），四聚氧（O4），紅氧（O8）。

化學性質

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的`金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水?；瘜W上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

初三化學教案范例篇15

教學目標

知識目標：

1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象；

3．使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。

能力目標：

會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。

情感目標：

通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。

教學建議

關于溶解度曲線的意義

固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7－1?？梢韵认驅W生說明溶解度曲線繪制原理（不要求學生繪制），再舉例講解如何應用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：

（1）同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值；

（2）不同物質在同一溫度時的溶解度數值；

（3）物質的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。

進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答

（1）代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克；

（2）代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。

關于溶解性和溶解度的區別與聯系

物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。

物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。

關于氣體溶解度的教學建議

對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：

（1）定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量（克）表示，規定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。

氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關于溶解度的教學建議

1．對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。

2．要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。

3．注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的`特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。

對具體活動的建議如下：

[實驗4-9]：

（1）取過量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進行操作，第一，設法將飽和溶液除去，測定剩下的未溶固體；第二，設法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學生取設計。建議先發散，再歸納、再評價、再實施。

（2）本實驗關鍵問題在于溫度的控制，教師應根據溶解度曲線設定要求學生測定的溫度。為了獲得較穩定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當大一些。

根據相關數據用描點法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學生活動方式。數據點在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應講明可能的原因，并說明處理方法。

關于溶解度計算的教學建議

關于溶解度的計算，教材只列舉了三種類型。若沒溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計算都統一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關系式：

或

教學中可以通過對三種類型例題的分析，歸納出上述關系式，以便學生在理解的基礎上記憶。

為了提高學生的審題能力和解題的規范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質量為x。

溫度飽和溶液＝溶質＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。