高一化學學習教案都有哪些？元素周期律，s區、p區、d區、ds區及稀土元素的單質及其化合物的性質、反應與變化規律，酸與堿，配位化合物，納米結構與納米材料。下面是小編為大家帶來的高一化學學習教案七篇，希望大家能夠喜歡！

高一化學學習教案【篇1】

一、教學背景

(一)課標分析

課程標準對本節課教學內容的基本要求是在初中的基礎上進一步學習與人類生存和發展密切相關的一些有機化合物的重要知識;并不特別要求去追求知識的系統性和知識遷移。

(二)教材分析

《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(必修2)第三章第一節，這一節是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。

(三)學情分析

初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節內容提供了前提條件。

本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。

二、教學目標：

知識與技能：

1.了解甲烷的存在、物理性質、用途。

2.掌握甲烷分子的化學式、電子式、結構式、空間構型。

3.掌握甲烷的化學性質(通常穩定、取代反應、氧化反應、高溫分解)。

4.理解取代反應的概念。

過程與方法：

1.通過觀察甲烷分子的空間構型模型、觀看甲烷發生取代反應的多媒體模擬反應歷程，增強學生對甲烷分子空間構型這類抽象的知識的理解，提高空間思維能力。

2.在重點掌握甲烷化學性質的過程中，逐漸理解“結構決定性質，性質反映結構”，并學會遷移運用。

3.了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，初步學會化學中對有機物進行科學探究的基本思路和方法。

4.通過觀察記錄實驗現象和總結實驗結論來培養學生科學實驗的觀察能力、思維能力。

情感、態度與價值觀：

1.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

2.通過學生合作進行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀賞甲烷和氯氣反應機理的動畫以及聯系生產生活實際等設計內容，激發學生學習興趣，力求形成長久穩定的化學學習動機以及探究新知的欲望。

3.通過本節課的學習，初步形成嚴謹、有序地分析問題、解決問題的科學態度及科學方法。

4.與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類日常生活及身體健康的重要性，形成環保意識及關心能源、社會問題的意識。

三、教學重點、難點：

(一)教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(燃燒反應和取代反應);

(二)教學難點：甲烷分子的空間立體結構、取代反應的概念和實質。

四、教學策略和手段：

(一)教學策略：以計算機多媒體輔助模擬實驗和學生討論為主，教師串聯講解為輔的啟發式教學。

1.采用圖文并茂的多媒體展示，激發學生學習興趣，層層推進;

2.創設問題情境，吸引學生有意注意;

3.通過展示模擬實驗組織學生進行實驗觀察、對比、分析、討論、歸納。

(二)教學手段：PPT等多媒體課件、黑板。

五、教學方法：

實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習

六、教學過程：

【引入】在前面的學習中，我們學習了化學的一大模塊——無機化學，從今天開始，我們將進入化學另一個模塊——有機化學的學習。

【講述】有機化學主要是研究一些有機化合物的結構、性質與制備的學科，那么什么又是有機化合物呢?其實，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡稱有機物。有機化合物有兩個基本特點：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸(HCN)及其鹽、硫氰酸(HSCN)及其鹽等與無機化合物的性質與結構相似，所以把他們歸入了無機化合物之列。

【提問】有機化合物中是否只含有碳元素嗎?

【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。

【過渡】今天我們就一起來學習最簡單的烴，也是最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】第一節最簡單的有機化合物——甲烷

【板書】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

【引入】我們都知道我們國家正在實施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。

【提問】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎?

【學生回答】天然氣

【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過管道東輸到長江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過來。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。

【PPT展示】【板書】1、甲烷在自然界中的存在

【板書】2、分子結構

【過渡】通過我們在初中的學習，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學化學鍵的知識寫出甲烷的電子式。

【PPT展示】【板書】(1)、甲烷的電子式

如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子叫結構式。

【板書】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線表示,得到的式子。

那么甲烷用結構式來表示的話我們就可以把它表示成這個樣子

【PPT展示】【板書】(2)、甲烷的結構式

【提問】我們知道了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢?

【實踐】下面我們就動起手來，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。

搭建出來后想一下以下兩個問題：

【PPT展示】1、如果我們用一個X原子替代甲烷分子其中的一個氫原子，有幾種可能?

2、如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，又有幾種可能?

找幾個同學問一下他們做出來的模型的空間幾何結構。

【講述】通過我們科學家精確的實驗測定發現，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構，那現在甲烷它的空間結構該是那一種呢?你們動手做一下，用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結構只有一種，看看應該是哪一種結構。

【學生回答】正四面體

【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。

【講述】很好，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了;如果它是一個平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結構，如果我們用兩個X原子替代甲烷分子其中的兩個氫原子，其結果只有一種空間結構的話，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個C-H與C-H都是等價的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109?28’。

【過渡】好，看完了甲烷的結構，接下來我們來看一下甲烷的性質。

【板書】二、甲烷的性質

1、物理性質

【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L(標準狀況)，極難溶于水。

【過渡】這些就是甲烷的一些物理性質，接下來我們來看一下它的化學性質。

我們常說結構決定性質，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學性質呢?

【板書】2、化學性質

(1)、穩定性

甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情況下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。

【板書】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發生化學反應。

【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。

【過渡】但任何物質的穩定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發生變化，甲烷也能發生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質發生化學反應，如可以燃燒和發生取代反應等。下面我們就一起來看一下甲烷的燃燒反應。

【板書】(2)、甲烷的氧化反應——燃燒反應

【講述】甲烷是一種優良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2,放出890kJ的熱量,火焰呈淡藍色。

【板書】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面請同學們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個問題：

(1)怎么檢驗甲烷燃燒生成的產物?

甲烷燃燒產物是二氧化碳和水，可以通過將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來檢驗。

(2)點燃甲烷前應有什么操作?

【總結歸納】點燃甲烷前應該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時候就會發生爆炸。

【提問】如果你發現你家里面使用的煤氣或天然氣發生泄漏的話，你將怎么進行查漏呢?

【講述】我們應該先打開門窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時關閉煤氣或天然氣的總閥門，并且要到戶外去打電話進行求救，切勿觸動任何電器開關(如開、關燈)、在室內使用電話或手機、使用火柴或打火機、按動鄰居的門鈴、開啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。

那么我們該怎么來檢驗這兩種物質呢?

【過渡】接下來我們來看一下甲烷的另一個重要的化學性質

【板書】(3)、甲烷的取代反應(特征反應)

【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發生反應的。如在光照的條件下就可以與氯氣發生反應。下面我們一起來看一個甲烷與氯氣反應的視屏。

【提問】在這個實驗視屏你看到了些什么現象?

【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學方程式為：

【板書】

【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一種很好的滅火劑)，注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。

【講述】仿照生成一氯甲烷化學方程式，嘗試寫出一氯甲烷與氯氣進一步反應的化學方程式

【板書講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。

【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

【板書】取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

【講述】甲烷在光照下除與氯氣發生取代反應以外，還能與其它氣態鹵素單質發生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。

【提問與思考】1、在甲烷與氯氣的取代反應中那種生成物最多?2、取代反應與置換反應有何區別?

【PPT展示】【小結】

1、甲烷分子的結構特點;說明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實驗事實是什么?

2、甲烷主要存在于那些物質中，有什么樣的物理性質

3、甲烷的化學性質有哪些?

4、什么是取代反應?它與置換反應有什么區別?

[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發生燃燒反應、取代反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。

七、布置作業：

1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6

2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區別?

八、板書設計：

第一節最簡單的有機化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子結構

二、甲烷的性質

1、物理性質

2、化學性質

(1)穩定性

(2)甲烷的氧化反應——燃燒反應

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反應(特征反應)

取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。

氯氣與甲烷的取代反應方程式：

高一化學學習教案【篇2】

知識與技能：

1、使學生深化對化學反應的本質認識;

2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響;

過程與方法：

1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力

2、通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決時間問題。

情感態度價值觀：

有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

教學難點：

濃度對化學反應速率的影響的原因

教學過程：

[提問]從物質結構(化學鍵)的角度看，化學反應的本質是什么?

[學生思考回答])

[教師講解]化學反應的過程就是反應物組成微粒重新組合形成新物質的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板書]二、化學反應的實質及條件：

1、化學反應就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

[提問]上述反應中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發產生的呢?

[學生思考討論]

[講解]分子中化學鍵并不會自發斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學鍵才可能斷裂，反應才能發生。

[板書]2、反應物微粒間的碰撞是發生反應的先決條件。

[提問]是否所有的的碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應得以發生呢?請同學們閱讀課本相關，回答上述問題。

[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發生有效碰撞。

[板書]

3、必須是有效碰撞才能發生反映。有效碰撞的條件是：

1)微粒要有足夠的能量;

2)有合適的取向。

4、發生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

[講解]由于活化分子發生有效碰撞時，化學反應才能發生。因此，改變反應體系中的活化分子數目，就能改變化學反應的速率。接下來一起研究外界條件改變如何影響化學反應速率以及引起速率改變的原因。

[板書]三、外界條件對化學反應速率的影響

[引導學生完成實驗2-2]

[學生完成實驗，并匯報現象]

[總結現象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

[提問]根據這一現象，同學們可以得出什么結論?

[學生思考并歸納]

[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的速率大。因此，由此實驗推知，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[設問]該結論是否適合所有的化學反應?請同學們繼續完成下列實驗。

補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)

[學生完成實驗，并匯報現象]

[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產生沉淀的現象要來得慢。由此可以證明，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[小結]1、在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越大。

[提問]為什么增大反應物濃度可以加快反應速率?

[學生先思考討論]

[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內活化分子數目增多，有效碰撞次數增加，反應速率加快。

[思考]某一密閉反應體系中有如下反應：N2+3H2==2NH3。現往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應的速率將有何變化?

[學生思考回答]

[講評](內容略)

[提問]如果對上述反應體系進行壓縮，反應速率是否回改變?為什么?

[學生討論]

[教師講解]壓縮體積，使得反應體系內的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內分子的數目保持不變，因此其結構也就使得單位體積中的分子數增加一倍，換句話說，就是各物質的濃度增大一倍。濃度增大，反應速度也就增大。

[小結并板書]2、在其他條件不變時，增大壓強，反應速率增大。

實質：壓強改變，引起濃度的改變。

適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質的反應。

[討論]往上述反應體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變?反應速率是否改變?為什么?

[學生討論]

[講評]充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質濃度的改變，因此反應速率將不會發生改變。請同學們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應體系中物質濃度的變化才對反應速率產生影響。

[引導學生進行歸納總結]

[鞏固練習]

1、在一固定體積的密閉體系中發生反應：N2+3H2==2NH3。現采取下列措施：(1)往體系中充入一定的氫氣;(2)往體系中充入一定量的氮氣;(3)往體系中充入一定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應速度增大?為什么?

2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么?

[作業布置]

1、復習本節內容;

2、預習下節課內容。

高一化學學習教案【篇3】

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

高一化學學習教案【篇4】

教學準備

教學目標

1.1知識與技能：

1.了解二氧化硅的晶體結構，掌握二氧化硅的化學性質，了解其用途。

2.對硅酸的組成、性質及制備形成初步的認識。

3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質及應用。

4.理解硅酸鈉的性質及應用。

1.2過程與方法

通過對二氧化硅的晶體結構及其化學性質的學習，培養學生空間想象能力和邏輯思維能力。

1.3情感、態度與價值觀

感受化學在生活生產中的重要地位，培養學生關注社會的意識和責任感。

教學重難點

2.1教學重點

二氧化硅的性質和硅酸的制備;硅單質及其化合物的性質，硅的制法。

2.2課題難點

二氧化硅和硅的性質

教學工具

教學課件

教學過程

一、新課引入

展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質的成分是什么嗎?

講述：這些物質雖然看起來形態各異，實際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量僅次于氧。大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業的飛速發展，更是與人們對硅的性質的認識息息相關。本節課，我們首先來學習二氧化硅及其化合物——硅酸的有關知識。

二、新課教學

板書：第一節硅

過渡：首先，我們來了解一下硅元素的有關知識。

學生閱讀課本第74頁的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態等方面的內容。

歸納整理：硅以化合態存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。

過渡：我們先來學習硅的氧化物——二氧化硅的性質。

(一)二氧化硅和硅酸

1.二氧化硅

學與練：寫出C和Si的原子結構示意圖，根據最外層電子數，推測CO2和SiO2的性質是否相同?

歸納整理：C和Si的最外層都有4個電子，CO2和SiO2分別是二者的價氧化物，它們的性質應該相似但又不完全相同。

思考與交流：請同學們回憶我們初中學過的二氧化碳的性質，并從物理性質和化學性質兩方面回答。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：

①二氧化碳的物理性質：常溫常壓下是無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。

②二氧化碳的化學性質：

CO2+H2O=H2CO3

CO2+Na2ONa2CO3

CO2+CaOCaCO3

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物。

過渡：下面我們來學習二氧化硅的性質，并和二氧化碳的性質加以比較，看二者是否相同。

學生閱讀教材第75頁的內容，了解二氧化硅的性質及用途。

歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來做光導纖維;石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來制造電子工業中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

⑴二氧化硅的物理性質：

SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。

用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。

講解：CO2、SiO2的物理性質差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。原因是二者的結構不同，相關知識我們將在選修教材中學習。

過渡：SiO2與CO2的物理性質差別很大，那么它們的化學性質是不是也有這么大的差異呢?請大家閱讀課本第76頁有關內容，并填寫下表。

板書;

⑵二氧化硅的化學性質

PPT展示：SiO2與CO2化學性質的比較

展示一個同學的答案，分析對比，得出結論。

歸納整理：CO2、SiO2的化學性質差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發生反應，這也是工業上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。

①特性：

a.不溶于水的酸性氧化物。

b.能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。

②酸性氧化物

a.與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

b.與堿性氧化物反應：SiO2+CaO?CaSiO3。

思考與交流：

(1)為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?

(2)實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?

(3)某同學根據SiO2既可與堿反應，也能與氫氟酸反應，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確?

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：

(1)因為玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。

(2)因為玻璃中含有SiO2、SiO2能與氫氟酸反應，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。

(3)兩性氧化物是指既和酸反應，又和堿反應生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應沒有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。

過渡：二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來學習這個問題。

2.硅酸(H2SiO3)

學生閱讀教材第76頁最后一自然段，了解硅酸的性質。

歸納整理并板書：

⑴物理性質

硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

實驗探究：

學生分組做教材第76頁探究實驗4-1，觀察并記錄實驗現象，填寫下表：

討論：實驗室制硅酸的原理。

歸納整理并板書：

⑵制取原理：

強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

過渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據強酸制弱酸的原理，推測向Na2SiO3溶液中通入CO2會出現什么現象?寫出反應方程式。

學生思考回答。

歸納整理并板書：

現象：有白色沉淀生成。

化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。

講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。

板書：

⑶化學性質：H2SiO3SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

鞏固練習

1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物中，不具有的性質是()

A.熔點很高B.與水反應生成對應的酸

C.可與燒堿反應生成鹽D.堅硬

2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是()

A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液

3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()

A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃

參考答案：BBC

(二)硅酸鹽

閱讀教材第77頁第一自然段，了解硅酸鹽的組成。

歸納整理并板書：

1.硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。多數不溶于水，化學性質很穩定。

講述：硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書寫時，應把金屬氧化物寫在最前面，然后寫SiO2，最后寫H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開。

板書：

硅酸鹽組成的表示方法：

如：Na2SiO3Na2O·SiO2

Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

過渡：硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，它有什么用途?

2.硅酸鈉(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃。

實驗探究：

學生分組實驗教材第77頁實驗4-2。填寫下表：

歸納整理：實驗室里用于制H2SiO3，工業上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的通常用硅膠作干燥劑。

投影：硅膠圖片樣品。

板書：用途：制備硅膠和木材防火劑。

過渡：Na2SiO3還有哪些用途?請同學們回憶盛放堿液的試劑瓶能否用玻璃塞?說明了什么問題?

學生思考交流回答。

展示：

(1)用玻璃塞塞緊的長期裝堿液的試劑瓶，拔其瓶塞。

(2)室內裝修用過的盛玻璃膠的塑料瓶，讀出玻璃膠的成分。

歸納整理：

Na2SiO3還可用作粘合劑，用于粘玻璃制品。

閱讀教材第77頁科學視野，了解硅酸鹽如何具有保肥能力。

過渡：我國是一個有著悠久歷史的國家，從古到今，人類創造性的生產出了幾類硅酸鹽產品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我們通過錄像和圖片了解硅酸鹽產品的發展歷史和它們在日常生活中的應用。

播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像。

(2)有關博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料。

(3)雄偉壯觀的現代建筑。

學生觀看并發表他們的感想。

講述：陶瓷是中國人發明并最早使用，歐洲人視中國陶瓷為無價之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中國的英文名稱。陶瓷在我國歷史悠久，但目前發展狀況不容樂觀，還需各位作出不懈努力，宏揚民族文化精髓。那么你能否舉出幾例現代社會中含硅元素的新型無機非金屬材料?

學生閱讀教材第78～79頁，了解新型無機非金屬材料的成分和用途。

展示圖片：超導材料、新型陶瓷、光導纖維等。

講述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問題的解決和信息社會飛速發展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現代電子、航空航天、敏感材料、超導材料中起著十分重要的作用。

學生閱讀教材第79～80頁，了解硅的存在和用途。

歸納整理：在自然界中無單質形式存在的硅，只有化合態硅。硅是構成礦物和巖石的主要元素。人類雖然在一萬年前制出了陶器，而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的。

展示圖片：單晶硅。

(三)硅單質

1.物理性質：灰黑色有金屬光澤的固體。熔點高，硬度大。

2.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。

學與練：寫出碳和硅的原子結構示意圖，分析硅的化學性質是否活潑。

解釋：硅、碳同屬ⅣA族元素，最外電子層有4個電子。所以硅的化學性質與碳相似，常溫下比較穩定。

歸納整理：

3.硅的化學性質：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，一般不與其他物質反應。加熱條件下，可與氧氣反應。

歸納整理：

閱讀補充資料，了解硅的工業制法。

4.硅的工業制法：工業上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質的粗硅。

SiO2+2C=Si+2CO↑

粗硅能跟氯氣反應得到SiCl4，再用氫氣還原制得純硅

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl

習題：

1.下列說法中，正確的是()

A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

B.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2

C.SiO2很穩定，與所有的酸都不反應

D.將石棉(CaMg3Si4O12)化學式改寫成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2

2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()

A.溴水B.水玻璃C.高錳酸鉀D.硝酸

3.下列表述中，正確的是()

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

參考答案：1.A2.B3.D

本課小結

1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。

2.學習了二氧化硅的存在形式和性質，并和CO2進行了對比。

3.學習了硅酸的性質和用途，并通過硅酸的制取了解一種重要的化學反應原理——強酸制弱酸。

4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業產品

5.硅酸鈉的性質和用途

6.硅單質的存在形式、性質、工業制備和用途

板書設計

第一節硅

一、二氧化硅和硅酸

1、二氧化硅

(1)物理性質:

SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水

用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。

(2)化學性質:

①特性:

a.不溶于水的酸性氧化物

b.能與氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

②酸性氧化物

a.與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

b.與堿性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3

2.硅酸(H2SiO3)

⑴物理性質：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。

⑵制取原理：

強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

⑶化學性質：H2SiO3△SiO2+H2O

⑷用途——硅膠，做干燥劑。

二、硅酸鹽

1.硅酸鹽組成的表示方法：

(1)化學式法：

(2)氧化物法：

硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O

2.硅酸鈉

物理性質：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，

用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑。

3.硅酸鹽工業產品

三、硅單質

1.以化合態存在于自然界;有兩種同素異形體。

2.物理性質：熔沸點高、硬度大、半導體。

3.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。

4.化學性質：常溫下性質穩定。

作業課本P80習題1-11

高一化學學習教案【篇5】

教學準備

教學目標

1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用。

2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。

3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分。

教學重難點

教學重點：

氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。

教學難點：

氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。

教學工具

實驗儀器、多媒體

教學過程

新課導入

[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?

點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)

[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?

[探究1]氯氣的物理性質

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。

[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。

[板書]2.化學性質

a.與金屬反應

2Na+Cl22NaCl

[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2=CuCl2

[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。

[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應

實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。

[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl

現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。

點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。

[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。

[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO

[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質：

①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應

往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。

[點擊高考試題]

1.下列說法正確的是()

①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸

②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移

④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。

答案：B

3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()

解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。

答案：C

板書設計：

第二節富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結構

2.物理性質

3.化學性質：

(1)與金屬反應

(2)與水反應

4.用途：活動與探究

(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?

(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

(4)人在“死海”中為什么不會下沉?

(5)上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調查表

[作業]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學學習教案【篇6】

教學準備

教學目標

教學目的：

1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質

2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力

情感目標

在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發學生強烈的求知欲，同時開發學生智力

教學重難點

教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理

教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學工具

教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現象，探究氯水中具有漂白性的物質⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象，體會Cl2與NaOH溶液的反應

教學過程

教學過程：

一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應

導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課

二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應

1、實驗探究

實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化

實驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現象

實驗現象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

實驗結論：氯水中含有Cl-

實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象

實驗現象：溶液出現紅色，但后來紅色又褪去

實驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質

實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象

實驗現象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色

實驗結論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質

2、Cl2與H2O反應的分析

化學反應方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩定，容易分解放出氧氣

總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應

1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化

實驗現象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色

2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應

化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?

(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉應怎樣保存?

四、氯氣的用途

根據氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途

五、小結

六、學生練習

七、作業

高一化學學習教案【篇7】

一學習目標分析

(一)學習目標確定的依據

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》

能列舉合金材料的重要應用

1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用

2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學習目標

1.知識與技能目標

(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用

(2)了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用

2.過程與方法目標

(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3.情感態度與價值觀目標

(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、教學重難點分析

材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。

基于以上觀點確立教學重點為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;

(2)培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;

(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點

難點為：

調動學生積極參與、自主學習

三、教學內容安排

(一)本節內容在教材中的地位

本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

(二)教學內容分析

本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意

義。

合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

(三)學時安排：1課時

四、教學資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關網站

五、教學方法、學習指導策略

這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1.獨立思考

2.交流討論

3.展示交流

4.學生小結

六、教學資源建議

(一)上網查閱我國材料科學的發展史

(二)可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內容評價細目結果備注

ABC

主題選擇1、為什么選擇此設計思路?

2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?

活動過程評價1、學生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰?

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助?

資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?

2、能否對收集資料進行有序的分類整理?

3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?

交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?

2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充?

3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑?

整體評價1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應用

4、交流表達能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現場提問的應變能力