高一化學(xué)教案都有哪些？化學(xué)的核心知識(shí)已經(jīng)應(yīng)用于自然科學(xué)的各個(gè)領(lǐng)域，化學(xué)是一股改造自然的強(qiáng)大力量的重要支柱。下面是小編為大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)教案模板七篇，希望大家能夠喜歡！

高一化學(xué)教案模板（篇1）

教學(xué)設(shè)計(jì)

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。

2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

三、設(shè)計(jì)思路

化學(xué)研究中，人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化，需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常見離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí)，學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。

教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略，教學(xué)過程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的任務(wù)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入]物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[實(shí)驗(yàn)]完成課本“活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1NH4+

實(shí)驗(yàn)2Cl—

實(shí)驗(yàn)3SO42—

各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么?

明確NH4+、Cl—、SO42—等離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

NH4+：加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;Cl—：滴加__銀溶液和稀__，生成不溶于稀__的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及相關(guān)元素化合物知識(shí)，分析下列問題：

實(shí)驗(yàn)1：試紙為何要潤(rùn)濕?實(shí)驗(yàn)2：為何要加稀硝X?實(shí)驗(yàn)3：為什么要加稀鹽酸?

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]碳酸鉀、碳酸鈉分別與__銀、氯化鋇溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出OH—;

檢驗(yàn)Cl—加入稀__是為了避免CO32—的干擾;

檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32—的干擾。

[小結(jié)]什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)?

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性，要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢?

要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法。

學(xué)生回憶常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性條件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KIO3的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

[實(shí)驗(yàn)]焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問題?

[過渡]物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也有重要的作用。化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，同學(xué)們必須掌握常見離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成?

2.歸納總結(jié)物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)的一般步驟。

3.物質(zhì)(或離子)檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問題?

高一化學(xué)教案模板（篇2）

物質(zhì)的分散系

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解分散系的含義，學(xué)會(huì)根據(jù)分散質(zhì)粒子大小對(duì)分 散系進(jìn)行分類，知道膠體是一種常見的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用，知道膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法。

2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探求電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因，能夠從微觀角度理解化學(xué)物質(zhì)的存在狀態(tài)，初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫。

3.體會(huì)分類研 究的方法在分散系、化合物中的運(yùn)用。

二、教學(xué)重點(diǎn)

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征和鑒別方法;電離方程式。

三、設(shè)計(jì)思路

溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也涉及過，但是，還沒有 從分散系的角度對(duì)混合 物進(jìn)行分類。膠體的知識(shí)研究的不是某種物質(zhì)所特有的性質(zhì)，而是物質(zhì)的聚集狀態(tài)所表現(xiàn)出來的性質(zhì)。這對(duì)學(xué)生而言是一個(gè)較為陌生的領(lǐng)域，是學(xué)生通過分類思想來研究物質(zhì)、觀察物質(zhì)的新的切入點(diǎn)。膠體的性質(zhì)表現(xiàn)在很多方面，教學(xué)中可聯(lián)系生活實(shí)際，加深了解有關(guān)膠體的性質(zhì)和重要應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的性質(zhì)不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，從而拓寬學(xué)生的視野。

在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出NaCl電離方程式的書寫，以及酸、堿、鹽的電離方程式，為后續(xù)課程學(xué)習(xí)離子方程式打下基礎(chǔ)。

四、教學(xué)過程

[導(dǎo)入] 初中我們學(xué)過溶液和濁液，它們都是一種或多種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中形成的，我們可以將它們稱為分散系。溶液和濁液的性質(zhì)有哪些差異?它們?yōu)槭裁磿?huì)有這樣的差異?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?

溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑大小：

濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m;

溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m。

那么，分散質(zhì)粒子的直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系叫做什么呢?它又有哪些特殊的性質(zhì)呢?

我們 將分散質(zhì)粒子的'直徑介于10-7m到10-9m之間的分散系稱為膠體，膠體有一些特殊的性質(zhì)。

[實(shí)驗(yàn)1] 氫氧化鐵膠體對(duì)光的作用(丁達(dá)爾效應(yīng))

實(shí)驗(yàn)步驟：把盛有硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的兩只小燒杯放在暗處，用聚光手電筒(或激光筆)從側(cè)面照射燒杯。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路(丁達(dá)爾現(xiàn)象)，而硫酸銅溶液中則沒有。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液和膠體對(duì)光的作用是不同的 。

應(yīng)用：如何用 簡(jiǎn)單的方法鑒別膠體和溶液?

[實(shí)驗(yàn)2] 膠體的凈水作用

在兩只燒杯中分別加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中的一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，比較兩只燒杯中液體的澄清程度。

實(shí)驗(yàn)步驟：向兩只燒杯中加入相同量的含有懸浮顆粒物的渾濁污水，再向其中一只燒杯中加入10mL氫氧化鐵膠體，攪拌后靜至片刻。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的燒杯中的液體變得澄清。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鐵膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，氫氧化鐵膠體可以用于凈水。

應(yīng)用：自來水廠用含鋁或含鐵的化合物做凈水劑，其實(shí)是利用膠體吸附水中的懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

你能舉出幾種生活中有關(guān)膠體性質(zhì)或應(yīng)用的例子嗎?

[過渡] 我們又從另一個(gè)角度認(rèn)識(shí)到了物質(zhì)世界的豐富多彩：當(dāng)一種或幾種物質(zhì)分散到其它物質(zhì)中時(shí)，由于分散質(zhì)粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、膠體和濁液。事實(shí)上，即使同樣為溶液，物質(zhì)在溶解時(shí)也有差異，有些物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電，而有些物質(zhì)溶于水后則不導(dǎo)電，這又是為什么呢?

[實(shí)驗(yàn)2] 溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液 和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能導(dǎo)電，酒精、蔗糖溶于水后不能導(dǎo)電。

分析：溶于水能導(dǎo)電的NaCl、NaOH、HCl稱為電解質(zhì)，而酒精、蔗糖稱為非電解質(zhì)。為什么電解質(zhì)溶液會(huì)導(dǎo)電?原來它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟掳l(fā)生電離,生成了自由移動(dòng)的水合離子,從而使溶液具有導(dǎo)電性。

結(jié)論：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。

電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自 由移動(dòng)的離子的式子。

[練習(xí)]

書寫氯化鈉、硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。

高一化學(xué)教案模板（篇3）

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、介紹氯元素被發(fā)現(xiàn)的歷史，以及目前的應(yīng)用。

2、熟悉氯原子的機(jī)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發(fā)生的反應(yīng)。

3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區(qū)別和成分。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氯氣、氯水的化學(xué)性質(zhì)、氯離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

氯水的性質(zhì)及漂白原理;氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

教學(xué)工具

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過程

新課導(dǎo)入

[引入]我們?cè)谏钪兴f的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。

[板書]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2=CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

[板書]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

[提問]通過這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說法正確的是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

答案：C

4.

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)法、講授法

教學(xué)用具：

實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體

教學(xué)過程：

[引入]我們?cè)谏钪兴f的鹽和我們化學(xué)中說的鹽含義一樣嗎?

點(diǎn)評(píng)：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學(xué)上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。

[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氯原子很容易一個(gè)電子而形成，具有性。在自然界中以態(tài)存在。

[板書]2富集在海水中的元素—氯

[引導(dǎo)]閱讀教材“科學(xué)史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義。

[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，并在年，由確認(rèn)。舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式是;從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)過程我們可以得到什么啟示?

[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣

[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學(xué)方程式

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

2、由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)所用時(shí)間、原因，戴維確認(rèn)氯氣的依據(jù))

[引導(dǎo)]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質(zhì)?

[探究1]氯氣的物理性質(zhì)

展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。

[板書]1.物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)

[引導(dǎo)]在初中時(shí)曾經(jīng)學(xué)過有關(guān)氯氣與鈉的反應(yīng)，回顧并寫出化學(xué)方程式。

[板書]2.化學(xué)性質(zhì)

a.與金屬反應(yīng)

2Na+Cl22NaCl

[設(shè)問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應(yīng)?

[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應(yīng)

[板書]2Fe+3Cl22FeCl3

[總結(jié)]氯氣不僅可以和Na、Fe反應(yīng)，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成金屬氯化物。如與銅反應(yīng)生成氯化銅。

[板書]Cu+Cl2CuCl2

[結(jié)論]氯氣具有很強(qiáng)的性，可以和絕大多數(shù)的金屬在或條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬。

[設(shè)問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會(huì)有什么現(xiàn)象呢?

[探究3]氯氣和非金屬反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)4-3在空氣中點(diǎn)燃H2，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

[板書]b.與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl

現(xiàn)象總結(jié)“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”

[探究4]氯氣和水反應(yīng)

在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤(rùn)的兩片紅色布條，觀察現(xiàn)象。

點(diǎn)評(píng)：干燥的布條沒有褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

[提問]通過這一實(shí)驗(yàn)可以得到什么結(jié)論?使布條褪色的是氯氣嗎?

[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因?yàn)槁葰夂退l(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)生了具有漂白性的物質(zhì)。

[板書]c.氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O==HCl+HClO

[結(jié)論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應(yīng)生成和，具有漂白性

[閱讀思考3]次氯酸的性質(zhì)：

①氧化性：次氯酸具有強(qiáng)性，可以用來殺菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一種酸，

③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在下可分解，化學(xué)方程式為。

[探究5]氯氣和堿的反應(yīng)

往盛有氯氣的塑料瓶?jī)?nèi)加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象。

[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

[結(jié)論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應(yīng)生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。

[閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應(yīng)方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應(yīng)方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。

[點(diǎn)擊高考試題]

1.下列說法正確的是()

①Cl2的性質(zhì)活潑，與H2混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收

③若Cl2發(fā)生泄漏，應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中

A.①②③B.②③④

C.③D.③⑤

解析：Cl2與H2混合，達(dá)到爆炸極，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯(cuò)誤，排除A、B項(xiàng);HCl氣體與AgNO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生AgCl沉淀，④錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)誤，排除D項(xiàng)。

答案：C

2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是()

A.25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D.上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

解析：A項(xiàng)，25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項(xiàng)，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng)，而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng)，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。

答案：B

3.下列實(shí)驗(yàn)過程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()

解析：A項(xiàng)，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項(xiàng)，新制氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項(xiàng)，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生;D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

答案：C

4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關(guān)閉B閥門時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯的現(xiàn)象，當(dāng)打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()

A.濃硫酸

B.NaOH溶液

C.H2O

D.飽和NaCl溶液

解析：先應(yīng)判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)B閥打開時(shí)，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時(shí)通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。

答案：AB

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯氣的主要性質(zhì)，包括物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。隨著我們學(xué)習(xí)的深入，我們會(huì)掌握更多的知識(shí)，并利用這些知識(shí)為生活服務(wù)。

[小結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了Cl2的性質(zhì)：與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)，懂得了生活中的一些科學(xué)道理。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)Cl2的其他性質(zhì)。

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

1.原子結(jié)構(gòu)

2.物理性質(zhì)

3.化學(xué)性質(zhì)：

(1)與金屬反應(yīng)

(2)與水反應(yīng)

4.用途：活動(dòng)與探究

(1)H2在Cl2中燃燒時(shí)瓶口所產(chǎn)生的現(xiàn)象與打開濃鹽酸試劑瓶所產(chǎn)生的現(xiàn)象為什么相同?

(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?

(3)到本市自來水公司做一次調(diào)查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。

(4)人在“死海”中為什么不會(huì)下沉?

(5)上網(wǎng)查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當(dāng)前國(guó)內(nèi)、國(guó)際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。

附調(diào)查表

[作業(yè)]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。

高一化學(xué)教案模板（篇4）

一、教材的地位和作用

電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，

第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;

第二部分是化學(xué)電源;

第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。

在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策

學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí);在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。

三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：

1知識(shí)技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

四、重難點(diǎn)分析

原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索;通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。

在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?

在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。

指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動(dòng)畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。

五、教法與學(xué)法

1.教法

為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。

2.學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。

六、教學(xué)設(shè)計(jì)

1.課題引入

⑴從新科技材料引入

⑵從身邊最熟悉的事例引入

⑶從實(shí)驗(yàn)引入

激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

2.實(shí)驗(yàn)研究

確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí))

探究1：將鋅片插入稀硫酸中;

探究2：將銅片插入稀硫酸中;

探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?

探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：

①鋅片的質(zhì)量有無變化?

②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?

③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

④H+得到的電子從哪來?

⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

設(shè)計(jì)與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

⑴學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來。

⑵確定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

交流與評(píng)價(jià)：

⑴各組派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。

⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。

教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

3.引申與提高

⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

⑵電子動(dòng)畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)

4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

5、作業(yè)設(shè)計(jì)

指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。

高一化學(xué)教案模板（篇5）

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

（2）能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性；

②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1、說實(shí)驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。

高一化學(xué)教案模板（篇6）

一、教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。

2、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，即放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng);二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際，注意反映了化學(xué)的發(fā)展與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問題。如把一些問題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生了解化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)等密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀念，以有利于學(xué)生理解所學(xué)的知識(shí)和學(xué)以致用。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒，如何提高燃料的燃燒效率，減少污染，開發(fā)新能源等。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念，了解燃料充分燃燒的條件。

過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)能力。又通過對(duì)問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勇于發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力。

情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約能源，保護(hù)環(huán)境的教育，培養(yǎng)學(xué)生愛國(guó)主義精神和辨證唯物主義思想，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。同時(shí)，通過設(shè)置家庭小實(shí)驗(yàn)和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)踐能力。

4、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立

二、說方法

因?yàn)榇缶V對(duì)本節(jié)的要求都是A層次要求，我們可嘗試通過設(shè)計(jì)開放性問題情境和實(shí)驗(yàn)情境，使具有不同思維優(yōu)勢(shì)的學(xué)生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達(dá)各自觀點(diǎn)來感受成功的喜悅，同時(shí)在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過程中，激發(fā)學(xué)生的集體榮譽(yù)感，既活躍了學(xué)生的思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，使課堂真正成為學(xué)生的課堂。

改變教師的教與學(xué)生的學(xué)的方式，充分體現(xiàn)新課程理念，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學(xué)生的發(fā)展為本的思想，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力。

三、說程序

本節(jié)內(nèi)容學(xué)生在初中已積累了一定的基礎(chǔ)知識(shí)，且內(nèi)容與社會(huì)生活息息相關(guān)，也是當(dāng)今家喻戶曉的話題，學(xué)生很易于發(fā)揮，是學(xué)生把廣泛興趣與中心興趣有機(jī)結(jié)合，同時(shí)培養(yǎng)自學(xué)能力的較好內(nèi)容。

首先提前1～2天要求學(xué)生預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計(jì)好問題上報(bào)教師，教師提前把問題按思維發(fā)展的過程提煉出幾個(gè)核心問題，通過問題串連課堂，通過問題鼓動(dòng)學(xué)生踴躍小組合作討論，發(fā)表各組見解，不斷完整問題的答案。主要問題如下：

1)化學(xué)反應(yīng)有用嗎?化學(xué)反應(yīng)都有用嗎?舉例說明。

有些有用、有些有害。

2)化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認(rèn)識(shí)的嗎?

一定。能量可能熱能、光能、化學(xué)能。

3)化學(xué)反應(yīng)常常伴隨熱量的變化，你有體會(huì)嗎?為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象?學(xué)生猜想，教師總結(jié)。

強(qiáng)調(diào)“常常”，并非一定。做好實(shí)驗(yàn)是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同，本身具有能量不同。

②反應(yīng)中能量守恒。

③反應(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)------放熱反應(yīng)(能量釋放)

∑E(反應(yīng)物)<∑E(生成物)------吸熱反應(yīng)(能量貯存)

④反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無關(guān)。

媒體演示非常形象直觀，便于理解。

4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤、石油、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5)你認(rèn)為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固、液→氣).

6)人類很多時(shí)候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱?

充分利用"家庭小實(shí)驗(yàn)"進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn).

7)閱讀課后"資料"，你有何認(rèn)識(shí)?

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭(zhēng)?我國(guó)為何要實(shí)施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲(chǔ)量"、"可開采年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個(gè)時(shí)代?

利用課后"閱讀"，體會(huì)到人類的不斷進(jìn)步與發(fā)展，對(duì)未來充滿信心。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能、價(jià)格、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業(yè)培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力。

高一化學(xué)教案模板（篇7）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.物質(zhì)的量濃度的概念;

2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。

【要點(diǎn)梳理】

要點(diǎn)詮釋：對(duì)于溶液，我們可用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。而取用溶液時(shí)，一般是量取體積，并不是稱量其質(zhì)量。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，那就方便多了。

要點(diǎn)一、物質(zhì)的量濃度概念辨析

從單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)為c(B)，單位有mol/L(或mol·L1)等。

注意：

(1)溶液體積不能等同于溶劑體積，應(yīng)是溶質(zhì)在溶劑中溶解后的實(shí)際體積。

(2)溶質(zhì)可以是物質(zhì)，也可以是分子或離子。

(3)溶液具有均一性，即從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度保持不變。

(4)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L(zhǎng)。

(5)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

(6)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

(7)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

(8)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

要點(diǎn)二、物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

內(nèi)容

物質(zhì)的量濃度

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義

以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成

用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成

溶質(zhì)的單位

mol

g

溶液的單位

L

g

計(jì)算公式

物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)=

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

特點(diǎn)

體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同

質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量相同

兩者的關(guān)系

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

要點(diǎn)三、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)、溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的體積三者關(guān)系

D:\蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbjx.files\image018.gif

(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算D:\蘇教版課件\知識(shí)導(dǎo)學(xué)改好\11上學(xué)期\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用\tbjx.files\image019.gif(w為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

(2)溶液的稀釋規(guī)律：即稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：c1V1=c2V2

【高清課堂：物質(zhì)的量濃度】

N、m、V(氣體)、cB之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

要點(diǎn)四、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

(1)溶液的稀釋與混合

稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積]

a.稀溶液稀釋時(shí)V2=V水+V1

b.濃溶液稀釋時(shí)V2≠V水+V1

混合c1V1+c2V2=c混V混

a.混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)

b.混合物溶液體積改變物質(zhì)的量濃度學(xué)案(兩溶液濃度差別較大)

[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積]

(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的換算

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量ρ：溶液密度(g·mL-1)

推導(dǎo)方法設(shè)溶液為1L，則

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

ρ：飽和溶液密度(g·mL-1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(g·mol-1)

注只適用于飽和溶液中的換算

推導(dǎo)方法設(shè)溶劑為100g，則B為Sg，溶液為(100+S)g

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為

ρ(g·mL-1)則：

物質(zhì)的量濃度學(xué)案

特別提醒溶液體積的單位是L，ρ的單位是g·mL-1時(shí)，利用物質(zhì)的量濃度學(xué)案計(jì)算V(溶液)時(shí)注意單位換算。

當(dāng)氣體作為溶質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是物質(zhì)的量濃度學(xué)案。

濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時(shí)，混和后溶液的體積物質(zhì)的量濃度學(xué)案。