學生高一化學教案都有哪些？化學是高校本科專業，是化學專業。基本修業年限為四年，授予理學學位。下面是小編為大家帶來的學生高一化學教案七篇，希望大家能夠喜歡！

學生高一化學教案（精選篇1）

教學準備

教學目標

1知識方面:說明酶在細胞代謝中的作用、本質和特性。

2能力方面:進行有關的實驗和探究,學會控制自變量,觀察和檢測因變量的變化,以及設置對照組和重復實驗。

3.情感態度價值觀:通過閱讀分析“關于酶本質的探索”的資料,認同科學是在不斷地探索和爭論中前進的。

教學重難點

1、教學重點:酶的作用、本質和特性。

2、教學難點:

⑴酶降低化學反應活化能的原理。

⑵控制變量的科學方法。

教學過程

【導入】問題探討

介紹教材P78斯帕蘭扎尼的實驗,討論下列問題:

⑴這個實驗要解決什么問題?

⑵是什么物質使肉塊消失了?

對細胞來說,能量的獲得和利用都必須通過化學反應。細胞中每時每刻都進行著許多化學反應,統稱為細胞代謝。細胞中代謝過程離不開降低化學反應活化能的酶。

學生回憶:⑴化學反應中無機催化劑的概念?⑵無機催化劑的作用、特點和條件是什么?

學生思考:細胞內的環境是一個常溫常壓下的狀態,在這種環境下化學反應卻能高效有序地發生,應該有適合的生物催化劑——酶。

【講授】一、酶在細胞代謝中的作用

實驗]比較過氧化氫在不同條件下的分解。

1、實驗原理:2H2O22H2O+O22H2O22H2O+O2

2、實驗步驟及現象

3、討論

⑴——⑷見教材P79。

⑸這個實驗為什么要選用新鮮的肝臟?為什么要將肝臟制成研磨液?

⑹滴入肝臟研磨液和氯化鐵溶液時,可否共用一個吸管?為什么?

4、實驗結論

5、實驗過程的理論分析

⑴在做該實驗時讓學生感悟酶作為催化劑的突出特點——高效。

⑵控制變量:講解教材P79相關內容,讓學生了解實驗設計的原則。

⑶進行實驗:

[活化能]分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量稱為活化能。

用無機催化劑相比,酶降低活化能的作用更顯著,因而催化效率更高。如H2O2的分解,20℃無催化劑時需活化能75kJ/mol;用鉑作催化劑時,只需活化能54kJ/mol;用H2O2酶時,活化能下降到29kJ/mol以下。(結合教材P80圖講解)

正是由于酶的催化作用,細胞代謝才能在溫和條件下快速進行。

【講授】二、酶的本質

[資料分析]教師設置下列問題,讓學生帶著問題去閱讀教材P81——82相關內容。

1、巴斯德和李比希的觀點分別是什么?

2、巴斯德和李比希的觀點各有什么積極意義?各有什么局限性?

3、科學發展過程中出現爭論是正常的。試分析巴斯德和李比希之間出現爭論的原因是什么,這一爭論對后人進一步研究酶的本質起到了什么作用?

4、巴斯德和李比希之間的爭論被哪位科學家的研究成果平息了?

5、簡述畢希納實驗的過程?

6、從畢希納的實驗可以得出什么結論?

7、要證明酵母細胞的提取液和活酵母細胞的作用一樣還需要對實驗如何改進?

8、薩姆納提取到了脲酶,他是如何證明它的化學成分的?

9、薩姆納歷時9年才證明脲酶是蛋白質,并因此榮獲諾貝爾化學獎。你認為他成功的主要原因是什么?

10、請給酶下一個較完整的定義?

11、結合酶本質的探索歷程談談你對馬克思說的:“在科學上沒有平坦的大道,只有不畏勞苦沿著陡峭山路攀登的人,才有希望達到光輝的頂點”這句話的理解。

學生討論回答:

二、總結

酶是活細胞產生的具有催化作用的有機物,其中絕大多數酶是蛋白質。

學生高一化學教案（精選篇2）

教學準備

教學目標

1、能根據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系

教學重難點

教學重點：

初步學會根據物質的組成和性質對物質進行分類

教學難點：

分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[引入]大千世界，蕓蕓眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相似的性質，故更方便對比。

[投影]圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

[導入]初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續在初中的基礎上來進行研究。

[板書]第二章化學物質及變化

第一節物質的分類(一)

[引入]我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按性別分分為男性和女性;按職業分為教師、醫生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。

[板書]一、簡單分類法及其應用

[思考與交流]請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。

(氧化物：SO2、CaO酸：HCl、H2SO3堿：KOH鹽：Na2SO4)

(固體：CaO、KOH、Na2SO4氣體：HCl、SO2液體：H2SO3)

[講]在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。

[問]對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離子來看，又屬于什么鹽?

(從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)

[講]由于一種分類方法所依據的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

[板書]1.交叉分類法

[講]交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。

[板書]2、樹狀分類法

[問]如果我們再繼續分類的話，還可以怎么分?

(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和_氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)

(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)

(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)

(鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……)

[投影]

[問]很好，那我們發現樹狀分類法有什么優點嗎?

(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)

[小結]學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。

[點擊試題]下列物質中：①Na2SO4②Ba(OH)2③NaHCO3④NaBr⑤Fe3O4⑥H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨H2SO4中，

其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.

[過]化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。

[板書]二、分散系(dispersionsystem)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。

[講]對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。

[思考與交流]按照分散劑和分散質所處的狀態(氣態、液態、固態)，他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。

[投影]分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類型。對比如下：

[問]按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?

[講]如果分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。

[板書](3)、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm～100nm的為膠體。

[小結]那么不同的分散系有什么區別呢?膠體又有些什么性質呢?欲之這些問題，請等下節課我們再繼續學習。

[點擊高考]

1.下列物質中，屬于純凈物的是()

A.高錳酸鉀受熱分解以后生成的固體物質

B.將純水結成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物

C.將食鹽溶于水制成無色、透明、純凈的食鹽溶液

D.液態空氣

解析：選B。純凈物與混合物的主要區別在于前者由一種物質組成，后者則由不同種物質組成。高錳酸鉀受熱后生成的固態物質是由錳酸鉀和二氧化錳組成的混合物;純水是由水分子構成，冰同樣由水分子構成，其化學式均為H2O，是由存在狀態不同的同一種物質構成的純凈物;食鹽溶液中溶質是食鹽、溶劑是水，由不同種物質組成，屬混合物;液態空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。

2.(2011年河北衡水中學高一階段檢測)下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是()

A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.堿純堿Na2CO3

解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3，A錯誤;硫酸的化學式為H2SO4，H2SO3為亞硫酸，C錯誤;Na2CO3不屬于堿，它是一種鹽，D錯誤。

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()

A.分散質粒子直徑都在1～100nm之間

B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

解析：選C。溶液中分散質微粒直徑小于1nm，A錯誤;膠體中分散質粒子直徑比較大，在1～100nm之間，不能透過半透膜，B錯誤，FeCl3溶液呈棕_，D錯誤。

4.下列敘述正確的是()

A.直徑介于1～100nm之間的粒子稱為膠體

B.電泳現象可證明膠體帶電

C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體

D.膠體粒子很小，可以透過半透膜

解析：選C。分散質粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體;電泳現象說明膠體粒子帶電荷;膠體粒子不能透過半透膜，可以用半透膜提純膠體。

5.(2010年北師附中高一檢測)丁達爾效應是區分膠體與溶液的一種最常用的方法。

(1)如圖是在實驗室中進行氫氧化鐵膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯的錯誤是________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________________

(試從分散系的分類進行討論說明)。

(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現象的時間是________，理由是________________________________________________。

(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，其中最簡單、最環保的方法是：________________________________________________________________________。

解析：(1)進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應，所以該圖中的明顯錯誤是空氣中也出現了光柱。

(2)清晨，樹林中存在水霧，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應，所以一天中最有可能觀察到該現象的時間是清晨。

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可。

答案：(1)空氣中也出現了光柱進入燒杯前，光穿過的空氣是溶液，不是膠體，不會產生丁達爾效應

(2)清晨清晨樹林中存在水霧，霧是膠體，陽光透過樹葉間隙形成光束，穿過這些水霧會產生丁達爾效應

(3)打開暖瓶(加熱水)讓水汽升騰起來，用一束光照射即可

課堂總結及評價：

學生在初中已經初步學過對物質的分類，重點強調分類的標準和交叉分類法。知道溶液和濁液性質的區別，但不知道二者在微觀本質上的不同。

板書設計：

第一節物質的分類

一、簡單分類法及其應用

1、對物質分類的目的和意義

2、分類方法

(1)樹狀分類法

(2)交叉分類法

學生高一化學教案（精選篇3）

【教學目標】

(一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質的探究，掌握Na2O2的重要化學性質及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質;了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學會實驗探究過程中的基本操作技能;學會觀察和分析實驗現象的能力。

(二)過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規律性的知識的方法;通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。

(三)情感、態度與價值觀：

1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。

2、運用對比教學，培養學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養善于合作的科學品質，樹立嚴謹求是的科學態度;

【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質;碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質

【教學難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應

【教學過程】

【設置情境】同學們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢?今天，我給大家做一個小魔術，叫“滴水生火”，大家看好了

【實驗演示】滴水生火

【提問】大家看到了什么現象?

【討論】敘述觀察到的現象

【引入】奧妙是什么?——過氧化鈉，這就是我們這節課要學習的內容——鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物?

(2)氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態以及化合價是怎樣的?

(3)氧化鈉有哪些化學性質

【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。

【過渡】我們已經學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質?

【學生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應

操作+現象

初步結論

把水滴入少量的Na2O2中，現象_____________;

有O2產生

帶火星的火柴伸入試管內，現象：__________;

有O2產生

手觸摸試管外壁，現象：_____________

反應放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現象：______________;

生成堿(NaOH)

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【學生活動】書寫Na2O2和水反應的化學方程式，并判斷該反應的反應類型，并用雙線橋進行分析。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。

【問題引導】結合Na2O2的化學性質，Na2O2可能有那些用途呢?

【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題

Na2CO3

NaHCO3

(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態。

白色粉末

白色細小晶體

(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺?

加水結塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

(3)繼續向兩支試管內加4mL的水，用力振蕩，有什么現象?

振蕩長時間后可溶解

振蕩長時間后仍有固體剩余

(4)向試管內滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現象?

溶液變紅

(較深)

溶液變

微紅色

初步結論

兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩定性的探究

實驗裝置圖

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結論

受熱不分解

具有熱穩定性

受熱易分解

熱穩定性差

【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。

【小結】

【布置作業】

學生高一化學教案（精選篇4）

教學準備

教學目標

1.1知識與技能：

1.了解金屬的物理性質和化學性質。

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。

4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

1.2過程與方法

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態度與價值觀

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。

教學重難點

2.1教學重點

1.鈉的氧化反應

2.鈉與水的反應

3.鋁與NaOH溶液的反應

2.2課題難點

1.金屬與氧氣反應規律

2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應

4.鋁與NaOH溶液的反應

教學工具

教學課件

教學過程

一、新課導入

在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態存在還是以游離態存在于自然界中的嗎?

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

過渡：在初中我們已經學習過一些金屬單質的性質，通過今天的學習我們將了解金屬更多的性質。首先請同學們根據你對金屬的觀察和使用，說出金屬都有哪些物理性質?

學生思考回答。

二、新課教學

歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學性質：

(1)與氧氣反應生成氧化物。

(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

學生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應

1.鈉與氧氣的反應

常溫下：4Na+O2=2Na2O

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2.觀察現象和生成的固體顏色、形態。

歸納整理并板書：

加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過氧化鈉。2Na+O2Na2O2

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據是什么?

討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。

實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時，應放在()

A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

過渡

在日常生活中我們見到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢?上一節課我們學習了鈉的幾點性質，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過實驗探究鈉是否和水反應?

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀察并描述現象。

歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現上述現象的原因是什么?

學生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應

1.鈉和水的反應

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是H2。

實驗設計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?

學生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。

學生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。

歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。

過渡：通過生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢?

思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。)

PPT展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。

(三)金屬與酸的反應

[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]

實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

實驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成A、B兩大組

A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸

鐵

銅

鋁

2.在實驗的基礎上提出問題：

(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;

學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

【說明：學生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過比較、討論，容易認知這三種金屬的活動性強弱，從而為后面給出金屬活動性順序打下基礎。】

[活動天地]

1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

Fe+HCl—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Al+H2SO4—

2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?

3).得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

【說明：在實驗的基礎上，根據實驗事實，寫出反應的化學方程式，并根據反應物、生成物的特點得出置換反應的定義。】

(四)、實驗探究金屬與鹽的反應

【實驗探究金屬與鹽的反應】

實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應?

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

Zn

Fe

Cu

1).在實驗的基礎上提出問題：

(1)哪些物質之間會發生反應?反應產物是什么?

(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律?

2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

【說明：在探究金屬與酸的反應規律后，學生對不同金屬的活動性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現象，通過學生討論，得出金屬與鹽溶液發生置換反應的規律。這樣安排，既找出了規律，又應用了金屬活動性順序，起到對當堂所學知識加深鞏固的作用。】

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應

(六)、金屬活動性順序的應用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

1.銀、鉑、金等經常被用作貴重首飾這與它們的化學性質穩定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎?

2.我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發生置換反應的原理來冶煉金屬，你能寫出反應的化學方程式嗎?

【說明：利用問題導思，讓學生在觀察與討論中發現問題、分析問題、解決問題，從而培養學生處理和加工信息的能力。“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅，也是我國古代勞動人民智慧的結晶，激勵學生加倍努力把我們祖先的業績發揚光大。】

在線測試

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式。

(1)銀與稀鹽酸

(2)鋅與硫酸銅溶液

(3)銅與硫酸鋅溶液

(4)鐵與稀鹽酸反應

2.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質容器來配制波爾多液?

3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()

A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)

混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式

銅粉(鐵粉)

FeCl2溶液(CuCl2)

5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序。

感悟與收獲

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。

2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。

3.通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

【說明：請學生總結金屬活動性順序的判斷和應用，使所學的知識系統化、條理化，并引導學生利用本節課學到的知識，設計實驗鑒別真假黃金，跟開始創設的情境照應，讓學生進一步體會到學以致用的樂趣。】

課后反思：

在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：

1、提出問題，鼓勵學生展開想象的翅膀，大膽設想解決問題的途徑，敢于發表自己的見解;

2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;

3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。

通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。

實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習

1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為

。

(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。

2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()

a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h.坩堝i.石棉網j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

分析對比：完成下表

本課小結

1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。

3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。

4.學習了鐵與水蒸氣的反應。

5.總結歸納了金屬與酸反應規律。

板書設計

第一節金屬的化學性質

一、金屬與非金屬的反應

1.鈉與氧氣的反應

常溫下：4Na+O2====2Na2O

加熱條件下：2Na+O2Na2O2

2.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3

二、金屬與酸和水的反應

1.鈉與水的反應

現象：浮、熔、游、響、紅

化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2.鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

3.金屬與酸的反應

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【作業】課本P48、P50科學探究;P53習題1-9。

學生高一化學教案（精選篇5）

教學準備

教學目標

教學目標

1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。

2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。

教學重難點

教學重點

鈉的性質

教學難點

對實驗現象的觀察和分析。

教學過程

【復習】初中所學有關鐵的性質。

【學生】探究、回顧。

【學生探究】教材P38

思考與交流

金屬有哪些共同的化學性質?

1.舉例說明金屬能發生哪些化學反應?

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式。

___________________________________________________________________________

_______________________________________________

【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有游離態存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉

【板書】

第三章金屬及其化合物

第一節金屬的化學性質

【板書】一、金屬鈉(Na)

【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。

(復習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數)

【板書】1.鈉的原子結構示意圖：

【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗(教材P39實驗3-1)

【板書】2.鈉的物理性質：

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什么?(引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質)

【板書】3.鈉的化學性質

【板書】(1)與氧氣反應

4Na+O2=2Na2O(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【學生實驗探究】教材P39實驗3-2(讓學生描述出反應的實驗現象)

現象：鈉先熔成小球，然后燃燒，發出黃光，生成一種淡_固體——過氧化鈉(Na2O2)

【板書】

2Na+O2==Na2O2(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【學生活動】閱讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途

【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢?

【學生實驗探究】教材P41實驗3-3

【問題思考】

1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個小球?

3.小球為什么會在水面上游動?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否為水?

【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)

【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應?

(學生回憶初中學過的Na與Cl2的反應)

【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl

另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。

(4)鈉與硫反應：2Na+S====Na2S

【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣?與初中所學金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來說明?

【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。

2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由于鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。

課后小結

【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有著廣泛的用途。

課后習題

【課后作業】【拓展、探究】

1.鈉元素在自然界中以什么形態存在?為什么?主要存在于哪些物質中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應?(進行實驗探究)寫出反應的化學方程式。

4.鈉著火以后能否用水來滅?

5.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象?

板書

一、鈉的性質

1.鈉的物理性質

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。

2.鈉的化學性質

①鈉和非金屬單質的反應

a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2

c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S

②鈉與水的反應

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

4、鈉的存在及保存

學生高一化學教案（精選篇6）

教學準備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的

3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

教學重難點

物質的分類方法

教學過程

新設計

教學活動

活動1【導入】創設情景、引入新課

教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

學生發表自己的見解，

學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……

教師對學生的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結果也不同

學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、_進行分類。

學生4：根據學生的身高進一步分類……

教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。

學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

學生思考：略

教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。

活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。

學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?

教師引導學生回顧幾種物質的概念

純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類

學生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質?

學生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。

學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結

學生小結本節課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業

完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)

學生高一化學教案（精選篇7）

教學準備

教學目標

教學目的：

1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質

2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理

3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力

情感目標

在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發學生強烈的求知欲，同時開發學生智力

教學重難點

教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理

教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用

教學工具

教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現象，探究氯水中具有漂白性的物質⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象，體會Cl2與NaOH溶液的反應

教學過程

教學過程：

一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應

導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課

二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應

1、實驗探究

實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化

實驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色

實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子

實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現象

實驗現象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成

實驗結論：氯水中含有Cl-

實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象

實驗現象：溶液出現紅色，但后來紅色又褪去

實驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質

實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象

實驗現象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色

實驗結論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質

2、Cl2與H2O反應的分析

化學反應方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑

HClO的性質和用途：

a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱

b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒

c、不穩定，容易分解放出氧氣

總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO

思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?

三、氯氣與堿的反應

1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化

實驗現象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色

2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應

化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO

3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式

Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業制備漂白粉的原理)

漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2

總結氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水

思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?

(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性?

漂白粉漂白的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業上漂白粉的漂白原理)

思考：漂白粉應怎樣保存?

四、氯氣的用途

根據氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途

五、小結

六、學生練習

七、作業