高一化學教科書教案
高一化學教科書教案都有哪些？化學是在原子水平上研究物質的組成、結構、性質和變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。下面是小編為大家帶來的高一化學教科書教案七篇，希望大家能夠喜歡！
高一化學教科書教案精選篇1
教學重點：硅及其二氧化硅的化學性質
教學過程：
引入：本節主要學習硅及二氧化硅的化學性質。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質的圖片
閱讀：硅的物理性質一段
講解：硅的物理性質。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據所學的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學性質。
小結：硅的化學性質。常溫下化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質反應。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應。
簡介：硅的工業制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽能電池的圖片。
簡要介紹：二氧化硅的結構，播放二氧化硅結構的動畫。
展示：二氧化硅的圖片
小結：二氧化硅的物理性質和用途。
對比：讓學生根據二氧化碳的性質推斷二氧化硅的主要化學性質。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應)固體等反應。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。
課堂練習：
1.下列有關物質的用途(括號中為用途)錯誤的是()
(A)鍺和硅(半導體材料)
(B)二氧化硅(制光導纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()
(A)①②③④(B)②④(C)①②③(D)②③④
參考答案：D;B。
(說明：教師可以根據本班具體情況增加硅酸的部分內容。指出其酸性比碳酸還弱。)
板書設計：
三、硅
1.分布與存在：
存在：沒有游離態，只有化合態
分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構成礦物和巖石的主要成分。
2.物理性質
硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結構類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導電性介于導體和絕緣體之間。
3.化學性質
常溫下，化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(如氧氣、氯氣、
硫酸、_等)起反應。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應。
(不穩定)
4.硅的工業制法
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性質和用途
2.化學性質;
3.硅酸鹽組成的表示方法
高一上學期化學教案：金屬的化學性質
教學目標
1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順序表對有關反應能否發生進行簡單的判斷。
2、能力目標：對學生進行實驗技能的培養和結果分析的訓練，培養學生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協作能力。能用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
3、情感目標：
①通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度。
③使學生在實驗探究、討論中學會與別人交流、合作，增強協作精神。
重點金屬活動性順序的理解和應用。
難點1、用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生。
2、用置換反應和金屬活動性順序解釋某些與生活有關的化學問題。
學情分析
本課題知識貼近生活，是學生很感興趣的一個課題。作為九年級的學生，在本課題之前，已經多次進行過實驗探究，初步掌握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了一定的元素化合物知識，為學習金屬的性質奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由學生參與，學生的積極性和熱情會被充分的調動起來，可輕松學習并應用知識。
教學方法實驗探究、討論。
課前準備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、_銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時安排:1課時
教學過程
【課題引入】我們在生活中經常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參加的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫?
【過渡】觀察上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現象、條件，書寫化學方程式。
3Fe+2O2Fe3O4
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從學生熟悉的物質、事實出發引入新課，同時復習相關知識。
【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應
1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、鞏固相關知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。
【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以從①能否反應②反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生思維推理能力和實驗設計能力。
【探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應
【提示】
按操作規范進行實驗，認真觀察現象。
【巡視、指導實驗】實驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培養實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。
【引導學生進行討論、交流和展示探究結果】學生進行討論、交流。展示探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思考、討論并得出結論。
結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動順序時，為什么會出現氫元素打下基礎。
【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的實驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明了什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應該比銅活潑。培養學生相關知識的遷移能力，拓展學生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計實驗方案，然后進行實驗來探究。猜想、假設、設計實驗方案。激發學生興趣，培養學生嚴謹、認真的科學思維能力和態度，增強學生實驗設計能力。
【探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應
【巡視、指導實驗】實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、_銀溶液反應。培養學生實驗操作能力、觀察能力和同學間的協作精神。
【設問】通過實驗，結合上一個探究的結果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?
【引導學生討論、交流和展示探究結果】討論、交流并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過學生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動順序
【設問】
為什么會出現氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結出金屬活動順序的應用規律。加強學生記憶。培養學生思維的深度和廣度，培養學生分析、歸納、總結知識的能力。
【設問】剛才做了有關金屬化學性質的實驗探究，有的反應已經學過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思考、交流、討論，總結出置換反的應特點和規律。理解、掌握置換反應的應特點和規律。
【課堂練習】
1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯系生活，使學生學以致用，能運用置換反應和金屬活動性順序判斷反應能否發生，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活處處有化學”。
指導學生自主歸納總結本課題。學生自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。培養學生對知識的歸納、總結能力。
【布置作業】
1、庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發生的現象。試根據現象判斷這幾種金屬活動性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念。
高一化學教科書教案精選篇2
知識目標
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。
5.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。
能力目標
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學建議
教材分析
本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。
本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節重點：物質的量及其單位
本節難點：物質的量的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。
2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。
3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。
4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
(3)每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。
5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。
6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。
課題：第一節物質的量
第一課時
知識目標：
1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。
2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強
調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：物質的量及其單位摩爾
教學難點：物質的量及其單位摩爾
教學方法：設疑-探究-得出結論
教學過程：
復習提問：“”方程式的含義是什么?
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢?
回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量
單位名稱
長度
米
質量
千克
時間
秒
電流
安[培]
熱力學溫度
開[爾文]
發光強度
坎[德拉]
物質的量
摩爾
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯系起來。怎樣建立這個聯系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節物質的量
提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?
回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。
板書：一、物質的量
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閱讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。
板書：二、單位――摩爾
1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol
2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?
不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數。
。因此注意近似值是6.02×1023mol-1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?
學生思考：各執己見。
結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用范圍：微觀粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)1mol氧
(2)0.25molCO2。
(3)摩爾是7個基本物理量之一。
(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
(5)0.5molH2含有3.01×10
23個氫原子。
(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
(2)正確。
(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德
羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。
(6)正確。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。
投影：課堂練習
2.填空
(1)1molO中約含有___________個O;
(2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH+
(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質子
(4)10molNa+中約含有___________個Na+
答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質子)(4)10×6.02×1023(5)2mol
討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。
板書：4.物質的量(n)微粒個數(N)和阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關系。
小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：
作業：教材P48一、二
高一化學教科書教案精選篇3
一、教學內容
教學重點：1、引入物質的量的必要性
2、物質的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數及其應用。
4、物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數之間的關系。
教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。
課時安排：約15~20分鐘
二、教學目標
知識與技能：
1、認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系;掌握摩爾質量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。
過程與方法：
1.培養邏輯推理、抽象概括能力。
2.培養計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感、態度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
三教學過程設計
教師活動
學生活動
設計意圖
在講解今天的內容之前，老師先考考大家對以前所學知識的掌握程度!
請問物質是由什么組成的啊?
學生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的!物質就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點呢?
學生答：都很小，都在不停地運動…
對!它們都很小!
我們知道，物質之間發生的化學反應都是分子、原子或離子之間按一定的數目關系進行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們取出來進行反應吧!
那大家告訴我，在實驗室里我們是怎樣取用物質來進行化學反應的啊?
學生答：天平稱固體的質量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說物質之間發生的化學反應都是微利之間按一定比例進行的。但實際操作過程中我們是稱取一定質量(g)或者量取一定體積(mL)的化學物質來進行我們需要的化學反應的。在這里我們可以看出微觀粒子的數目和物質宏觀的質量或者體積之間是存在著一定的聯系的。
今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯系!
板書課題：物質的量
嗯，老師現在遇到了一個小麻煩，現在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數好麻煩啊!同學們有沒有什么好的建議呢?
學生答：買一盒、買一箱、、、、、
看來同學們都很留心生活啊!如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。
我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進行化學反應是因為它們都太小了!那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數目的集合體的形式“裝”起來呢?
其實早就有人想到這個“盒子”了!國際科學界是用“物質的量”來“裝”這些微粒的。
物質的量它是一個物理量，就像同為物理量的質量一樣，它也是有符號和單位的。
回憶所學知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進入課題
緊跟課堂節奏，思考老師的問題，興趣提升
意識到微觀粒子時需要集團概念的
通過對物質組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學生懂的在研究微觀粒子時“集團意識”的重要性。
通過實例，使學生認識到分組達到了使問題簡化的目的。
過渡到物質的量的概念
板書：一、基本概念
1、物質的量
(1)是一個物理量;(2)符號：n;(3)單位：摩爾(mol)(4)表示含有一定數目粒子的集體
(5)注意：
“物質的量”是一個統一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質的質量”或“物質的數量”。
摩爾作為物質的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子(如分子，原子，離子，電子，質子等)，不適用于宏觀物質。
[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?
物質的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質的量時，要用化學式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習]判斷下列說法是否正確
(A)1摩爾氧
(B)1.5摩爾O2
(D)摩爾是7個基本物理量之一
(E)0.5摩大米
那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢?
國際上規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023個。
并且也給這個數值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數
板書：2、阿伏伽德羅常數
定義：1mol任何粒子的粒子數;符號：NA;單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1
跟進老師的節奏，結合預習開始學習物質的量及阿伏伽德羅常數的相關知識;
正式過渡，讓學生以良好的狀態進入課題;
;
通過上面的學習，相信大家對物質的量及阿伏伽德羅常數已經有了一個初步的認識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子?那2molFe呢?
請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數的呢?
很好!這樣我們就得到了物質的量n、阿伏伽德羅常數NA與粒子數(N)之間的關系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強化練習：
1、1molH2所含氫氣分子的個數6.02×1023;
2、2molO2含1.204×1024個氧分子;
好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol-1的這個數字究竟有多大?
將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。
科學研究是永無止境的!在我們有了物質的量這個物理量以后，我們發現了一些有趣的現象和規律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子;2molFe含1.204×1024個鐵原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數
跟進思路，思考問題，強化記憶
通過實際練習得出物質的量、阿伏伽德羅常數與粒子數之間的關系，使學生易于接受、記憶深刻;
通過練習達到鞏固知識的目的
通過實例使學生印象深刻，對阿伏伽德羅常數有一定的認識
請同學們看教材12頁，
1molH2O的質量是18g,約含有6.02×1023個水分子;
0.5molH2O的質量是9g，約含有3.01×1023個水分子;
1molAl的質量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子;
2molAl的質量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子;
數學是很奇妙的，數據中常常會體現出一些規律!那么在這些數據中你們發現了什么呢?
提示：當它們的物質的量都為1mol時它們的粒子數之間有什么共同點呢?當它們的質量以克為單位時，1mol的粒子的質量與他們的相對原子質量或者相對分子質量在數值上又有什么關系呢?
總結：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子;
2、1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等。
在這里科學界又達成了共識!將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數值上等于物質的相對原子質量或者是相對分子質量。
板書：3、摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量;符號：M;單位：g/mol(g.mol-1)
練習：
Mg的摩爾質量是24g/mol;
CO2的摩爾質量是44g/mol;
H2SO4的摩爾質量是98g/mol;
那么：我們接著探討上面數據中的規律，表中顯示1mol的Al質量為27g，2molAl的質量是54g，通過剛才的學習我們知道Al的摩爾質量是27g/mol。我們從這里就得到了物質的量(n)、質量(m)和摩爾質量(M)之間的關系：
m=n×M也即：n=m/M
板書：n=m/Mn=m/M
我們說：學以致用!
那么我們能用今天所學習的知識來解決怎樣的問題呢?現在老師這里剛好有一瓶“380mL的農夫山泉”我們怎樣才能通過計算知道里面有多少個水分子呢?
知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質量為300g，那么物質的質量和它所含的微粒個數之間是通過什么紐帶來聯系的呢?(通過公式，提示學生運用物質的量)
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過今天的學習我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢?我們有怎樣求算其中的微粒數目呢?下次課我們就一起學習怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預習和思考。
緊跟課堂節奏，認真分析，教材12頁的材料，得出結論;緊跟老師的提問得到摩爾質量的概念;
認真聽講，分析題目，得出答案;
認真分析，得出答案;分析規律;
思考老師提出的問題，回憶課堂知識，找出解決問題的辦法
通過教材實例，讓學生理解摩爾質量的概念;
通過題目使學生對摩爾質量的概念有一定的掌握;
通過學生親自參與得出結論，加深記憶;使學生獲得一定的成就感;
聯系生活，通過生活中的實例，引起學生的興趣。回顧課堂，達到加深學生記憶的效果
六、板書設計
一、基本概念二、基本公式
含義
符號
1、N=n×NA
單位(符號)
1、物質的量
含一定數目粒子的集體
n
2、n=m/M
摩爾(mol)
2、阿伏加德羅常數
1mol任何粒子的粒子數
NA
mol-1
3、摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教學反思
高一化學教科書教案精選篇4
1.常見危險化學品
爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3
劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3
2.物質的分散系溶液膠體濁液
分散質大小<1nm1～100nm>100nm
3.膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。
區分溶液與膠體：丁達爾效應(有一條光亮的通路)
分離濁液與膠體、溶液:濾紙(只有濁液不能透過濾紙)
分離膠體與溶液：半透膜(膠體不能透過半透膜)
4.電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl
非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3
強堿NaOHKOHBa(OH)2
大多數的鹽
弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5.物質的分離與提純水
過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純
蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異
過濾和蒸發(例如:粗鹽的提純)
除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以;改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以.改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以.
但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,且鹽酸必須放在最后.
蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發,難揮發或不揮發的雜質。適用于分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器:酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計
蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結束后,先撤燈后關水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開玻璃塞?
打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.
萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態混合物
儀器:分液漏斗,燒杯
分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液
鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色(透過藍色鈷玻璃)焰色反應是元素的性質。
6.離子的檢驗
Cl-檢驗：加_銀產生的白色沉淀不溶解于稀_(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解)
SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉淀后繼續滴加沉淀消失
7.關于容量瓶:瓶身標有溫度,容積,刻度線
(1)使用前檢查瓶塞處是否漏水。
(2)把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉移到容量瓶里。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉移到容量瓶里。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
(3)向容量瓶內加入的液體液面離標線1厘米左右時，應改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.
(4)蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置后如果發現液面低于刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實驗儀器:天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒
配制一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見誤差分析：
濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數。
濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數。
無影響(1)定容后，經振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。
8.金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體。
鈉與水反應的現象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度小②熔：說明鈉的熔點低;該反應為放熱反應③游：說明有氣體產生④響：說明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色;生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(加入酚酞，先變紅，后褪色)
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉(Na2CO3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩定性(碳酸鈉穩定)
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9.鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性
與氧氣反應：常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜(加熱發紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化
與強堿反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3_氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
Al(OH)3_氫氧化物
(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
(2)將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O
實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al(OH)3
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10.Fe3+和Fe2+之間的相互轉化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現象：常溫下，灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼)
合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。
11.硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質不活潑,耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸(除HF)反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)(用途：黏合劑，耐火材料)
高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑;
12.氯氣的實驗室制法：
反應原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等;
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體;用濃H2SO4吸收水;收集：向上排空氣法收集;
濃鹽酸
檢驗：使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍;尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
高一化學教科書教案精選篇5
教學準備
教學目標
1、介紹氯元素被發現的歷史，以及目前的應用。
2、熟悉氯原子的機構特點和化學特性，掌握氯和金屬，氯與氫氣，氯與水發生的反應。
3、熟悉燃燒的新的定義，掌握液氯與氯水的區別和成分。
教學重難點
教學重點：
氯氣、氯水的化學性質、氯離子的檢驗方法。
教學難點：
氯水的性質及漂白原理;氯氣的實驗室制法。
教學工具
實驗儀器、多媒體
教學過程
新課導入
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2=CuCl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.
教學方法：
實驗法、講授法
教學用具：
實驗儀器、多媒體
教學過程：
[引入]我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎?
點評：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。
[閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子結構示意圖為，氯原子很容易一個電子而形成，具有性。在自然界中以態存在。
[板書]2富集在海水中的元素—氯
[引導]閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發現過程。完成講義。
[閱讀思考2]氯氣是于年，有瑞典化學家發現的，并在年，由確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是;從氯氣的發現和確認過程我們可以得到什么啟示?
[板書]一、活潑的黃綠色氣體—氯氣
[思考與交流]1、試寫出舍勒制取氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、由氯氣的發現和確認大家可以得到什么啟示?(提示：氯氣由發現到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據)
[引導]氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質?
[探究1]氯氣的物理性質
展示剛收集的一瓶氯氣，觀察氯氣的顏色和狀態。
[板書]1.物理性質：黃綠色、有刺激性氣味的氣體、有毒、能溶于水(氯水)、易液化(液氯)
[引導]在初中時曾經學過有關氯氣與鈉的反應，回顧并寫出化學方程式。
[板書]2.化學性質
a.與金屬反應
2Na+Cl22NaCl
[設問]氯氣能否與不活潑的金屬如鐵、銅等反應?
[探究2]視頻播放氯氣與鐵的反應
[板書]2Fe+3Cl22FeCl3
[總結]氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。
[板書]Cu+Cl2CuCl2
[結論]氯氣具有很強的性，可以和絕大多數的金屬在或條件下發生反應，生成金屬。
[設問]氫氣在空氣中安靜的燃燒，產生淡藍色火焰。氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現象呢?
[探究3]氯氣和非金屬反應
實驗4-3在空氣中點燃H2，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象。
[板書]b.與非金屬反應H2+Cl22HCl
現象總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成”
[探究4]氯氣和水反應
在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條，觀察現象。
點評：干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。
[提問]通過這一實驗可以得到什么結論?使布條褪色的是氯氣嗎?
[歸納]氯氣不具有漂白性，氯氣溶于水才具有漂白性，是因為氯氣和水發生了反應，產生了具有漂白性的物質。
[板書]c.氯氣和水反應Cl2+H2O==HCl+HClO
[結論]氯氣無漂白性，溶于水的氯氣可以部分和水反應生成和，具有漂白性
[閱讀思考3]次氯酸的性質：
①氧化性：次氯酸具有強性，可以用來殺菌消毒和漂白;
②酸性：次氯酸是一種酸，
③穩定性，次氯酸不穩定，在下可分解，化學方程式為。
[探究5]氯氣和堿的反應
往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩，觀察現象。
[板書]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水。
[閱讀思考4]工業上制取漂白液的反應方程式是，漂白液的主要成分是，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是，漂白粉和漂粉精的主要成分是。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。
[點擊高考試題]
1.下列說法正確的是()
①Cl2的性質活潑，與H2混合后立即發生爆炸
②實驗室制取Cl2時，為了防止環境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收
③若Cl2發生泄漏，應立即向上風地區轉移
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入AgNO3溶液中
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中
A.①②③B.②③④
C.③D.③⑤
解析：Cl2與H2混合，達到爆炸極，在點燃或光照的條件下能發生爆炸，①錯誤;Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶質含量少，實驗室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②錯誤，排除A、B項;HCl氣體與AgNO3溶液反應可產生AgCl沉淀，④錯誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤，排除D項。
答案：C
2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是()
A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D.上圖所示轉化反應都是氧化還原反應
解析：A項，25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正確;C項，氯氣與鐵在加熱或潮濕的環境中易反應，而在常溫和干燥的環境中不反應，不正確;D項，制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應均不是氧化還原反應，故不正確。
答案：B
3.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()
解析：A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項，新制氯水中的H+與發酵粉中的NaHCO3反應生成CO2;C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應生成Br2和NaCl，沒有氣體產生;D項，H2O與Na2O2反應生成O2。
答案：C
4.(雙選題)如圖所示，從A處通入Cl2，關閉B閥門時，C處的紅色布條上看不到明顯的現象，當打開B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是()
A.濃硫酸
B.NaOH溶液
C.H2O
D.飽和NaCl溶液
解析：先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據B閥打開時，C褪色，說明A處的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關閉時通過D瓶，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D瓶溶液吸收了氯氣或吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣，故正確答案為AB。
答案：AB
課堂總結及評價：
這節課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。通過實驗激發學生學習興趣。隨著我們學習的深入，我們會掌握更多的知識，并利用這些知識為生活服務。
[小結]這節課我們學習了Cl2的性質：與金屬反應、與水反應，懂得了生活中的一些科學道理。下節課我們將繼續學習Cl2的其他性質。
板書設計：
第二節富集在海水中的元素——氯
一、活潑的黃綠色氣體——氯氣
1.原子結構
2.物理性質
3.化學性質：
(1)與金屬反應
(2)與水反應
4.用途：活動與探究
(1)H2在Cl2中燃燒時瓶口所產生的現象與打開濃鹽酸試劑瓶所產生的現象為什么相同?
(2)氯氣有毒，但是為什么又用它來給自來水消毒?
(3)到本市自來水公司做一次調查，了解自來水公司是如何給自來水消毒的。
(4)人在“死海”中為什么不會下沉?
(5)上網查找資料(或查詞典《化工辭典》王箴主編，化工出版社)，了解當前國內、國際上可以用于自來水消毒的試劑有哪些。
附調查表
[作業]：課本P87之1、2、3、4、5、6、7、8、9。
高一化學教科書教案精選篇6
教學準備
教學目標
教學目的：
1、通過探究實驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質
2、掌握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理
3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體會到實驗是學習和研究物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀察方法進行全面觀察;通過引導學生觀察、分析演示實驗現象，培養學生觀察和分析問題的能力
情感目標
在科學探究過程中通過比較、判斷、不斷地揭示矛盾和解決矛盾，激發學生強烈的求知欲，同時開發學生智力
教學重難點
教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理
教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用
教學工具
教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究實驗：①往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察氯水的顏色②往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3，觀察現象③往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀察現象，探究其成分及其作用④分別將干燥的和濕潤的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀察現象，探究氯水中具有漂白性的物質⑤把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察現象，體會Cl2與NaOH溶液的反應
教學過程
教學過程：
一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應
導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課
二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應
1、實驗探究
實驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀察其顏色變化
實驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色
實驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子
實驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀察現象
實驗現象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成
實驗結論：氯水中含有Cl-
實驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀察現象
實驗現象：溶液出現紅色，但后來紅色又褪去
實驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質
實驗(4)：分別將干燥的和濕潤的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀察現象
實驗現象：干燥的紅紙條不褪色，濕潤的紅紙條褪色
實驗結論：干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2與H2O反應生成了漂白性物質
2、Cl2與H2O反應的分析
化學反應方程式Cl2+H2O===HCl+HClO分析氯元素化合價的變化，指出氧化劑、還原劑
HClO的性質和用途：
a、弱酸性，其酸性比碳酸的酸性還弱
b、有強氧化性，具有漂白性，可用于漂白、殺菌、消毒
c、不穩定，容易分解放出氧氣
總結：氯水的的成分(三分四離)：H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、H2O、HClO
思考：實驗室為什么用棕色瓶盛裝氯水?
三、氯氣與堿的反應
1、補充實驗：把少量NaOH溶液注入一瓶盛有Cl2的集氣瓶中，觀察其變化
實驗現象：黃綠色全部消失，所得溶液為無色
2、從Cl2與H2O的反應來分析、理解Cl2與NaOH的反應
化學反應方程式：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
漂白液的主要成分：NaCl、NaCl0，其中有效成分：NaClO
3、從Cl2與NaOH的反應，寫出Cl2與Ca(OH)2的化學反應方程式
Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工業制備漂白粉的原理)
漂白粉精的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2，其中有效成分：Ca(ClO)2
總結氯氣與堿反應的規律：氯氣+堿====氯酸鹽+次氯酸鹽+水
思考：(1)次氯酸具有漂白作用，為什么不直接用次氯酸漂白，而要將氯氣轉換成次氯酸鹽制成漂白粉來漂白?
(2)制成的漂白粉進行漂白時，如何體現漂白性?
漂白粉漂白的原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO(家庭漂白粉的漂白和失效的原理)
Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO(工業上漂白粉的漂白原理)
思考：漂白粉應怎樣保存?
四、氯氣的用途
根據氯氣的性質，結合課本閱讀、總結氯氣的用途
五、小結
六、學生練習
七、作業
高一化學教科書教案精選篇7
一、教材分析：
《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質。學生對本節教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統規律在自然現象中的體現，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。此節內容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。
二、學生分析：
學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹較簡單，即“物質跟氧發生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化產物。氧氣是一種常見的氧化劑。和“含氧化合物里的氧被奪去的發應叫做還原反應。”因此，在教師的引導下學生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價的角度去分析氧化還原反應，最后從本質上理解氧化還原反應。
綜上所述，在必修階段有關氧化還原反應及相關知識，學生學習中存在的困難主要有：不能正確熟練的分析元素的化合價，得失電子或轉移電子數易加倍計算。造成這些困難的原因有初中基礎差，不腳踏實地學習。學習不得法，死記硬背。學生不認識高中學習的特點，照搬初中的方法和思路。針對這些問題，我在教學中主要采取方式是：注重知識與初中的聯系;分散重難點;把抽象、不易理解的概念形象、具體化。
三、教學目標
知識和技能：
1.通過分析多個化學反應，認識到有的化學反應中存在元素化合價的變化，建立起氧化還原反應的概念。
2.理解氧化還原反應的特征及氧化—還原反應的本質。
過程和方法：
通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的本質和特征，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。
情感、態度和價值觀：
1.通過交流、討論，加強學生之間的合作學習，提高實驗觀察推理能力。
2.了解氧化還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。
四、教學重點：氧化還原反應的特征及其本質
五、教學難點：氧化還原反應的本質
六、教學重點：氧化還原反應的本質
七、教學策略：多媒體
八、教學過程
圖片引入：生活中同學們常見的現象：如鋼鐵的生銹，食物的_，給用電器供電的電池。這些圖片中呈現的現象同學們在生活中都見過，這些現象看似沒有任何聯系，但本質上卻是相同的，與我們這節課所學內容有關，今天就讓我們來學習第三節氧化還原反應。
板書：第三節氧化還原反應
問題：回顧初中所學，什么是氧化反應?什么是還原反應?并列舉幾個氧化反應和還原反應的實例，討論并交流這類化學反應的分類標準。
學生1：兩種物質反應，其中一種是氧氣的反應。
學生2：得到氧的是氧化反應，失去氧的是還原反應。其分類標準是得失氧
學生3：舉出實例
投影：
老師：18世紀末，化學家在總結許多物質與氧氣的反應后，發現這類反應具有一些相似的特征，提出了氧化還原的概念，與氧化合的反應叫氧化反應，從含氧化合物中奪取氧的反應稱為還原反應，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O
問題：請同學們從得失氧角度分析上述反應，各反應物分別發生了什么反應?得到的氧從何而來?
學生：分析
教師：根據守恒原理，我們可以得知，對氫氣、鐵而言，得氧，被氧化，發生氧化反應;對氧化銅、氧氣而言，失氧，被還原，發生還原反應，而氫氣的得氧和氧化銅的失氧又同在一個反應中，那么，氧化反應和還原反應是否獨立存在?你從中得到什么結論?
學生：氧有得必有失，氧化反應和還原反應一定是同時發生的
教師：因此，從表觀上，我們就將有氧得失的反應叫氧化反應。
板書：一、氧化還原反應
1、表觀認識：有得失氧的反應
教師：隨著化學學科的發展，19世紀發展化合價概念后，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似的特征，如：4Na+O2=2Na2O與CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，還有化合價的變化。
問題：請大家分析下列氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，并討論氧化還原反應與化合價的升降有何關系?從化合價角度看三個反應有什么共同特征?
CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2
學生：氧化還原反應都伴隨著化合價的升降，得氧的物質化合價升高，失氧的化合價降低
教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應下個定義：有化合價升降的反應是氧化還原反應。
板書：2、概念：有化合價升降的反應
教師：我們將化合價升高的一類反應并入氧化反應，化合價降低的一類反應并入還原反應。
練習：
1、判斷下列反應屬于氧化還原反應
A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
教學設計-氧化還原教學設計-氧化還原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
教學設計-氧化還原教學設計-氧化還原E、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑
F、3NO2+H2O=2HNO3+NO
教師：從得失氧到化合價升降對氧化還原反應認識更深一步，知道初中認識氧化還原反應只是表觀認識，并非只有得失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應，現在作為一名高中生，應該學會從表象到特征再到本質層層深化認識的深度，那么在氧化還原反應中，元素化合價升降的原因是什么?
教師:觀察鈉和鎂的原子結構示意圖，鈉最外層有一個電子，主要化合價為+1，鎂最外層兩個電子，主要化合價為+2，為什么呢?
學生：因為鈉失去1個電子，可以達到8電子穩定結構，鎂失去2個電子也可以達到8電子穩定結構，失去電子都顯示正價。
教師:沒錯，原子反應都想達到一個最穩狀態，當最外層電子達到8個電子時候，物質就穩定了。像鈉，鎂這些金屬元素，最外層電子數小于4的，容易拋棄最外層電子來使自己達到8電子穩定結構。像氧、氯這些非金屬原子，最外層電子一般大于4，容易奪得別人的電子來補充自己的最外層達到8電子穩定結構。像氖這類稀有氣體元素原子，最外層已經達到8電子穩定結構了，所以不易得失電子，顯示0價。需要特別注意的是氫原子，它只有一個電子層，最穩狀態不是8電子結構，而是2電子結構，所以它有得1個電子變成2電子穩定結構的愿望，可是，愿望是美好的，實現是困難的。
投影：氯化鈉的形成過程。
學生：觀看動畫視頻
教師：從動畫中我們可以看到，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩定結構的愿望，兩者相見恨晚，鈉把電子拋給了氯，變成鈉離子，顯示+1價，氯得到1個電子，變成氯離子，顯示-1價，陰陽離子相互作用，形成氯化鈉。
問題：從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么呢?
學生：因為發生了電子的得失。
教師：對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢?
學生：誰強電子歸誰，氫原子核內正電荷少，吸引電子能力弱，失去電子，顯示+1價。氯原子核內正電荷多，氫原子的電子會被氯原子搶去，顯示-1價。
教師：話雖沒錯，但還有更好的辦法，那就是采用雙贏的思想，即電子共用。
投影：氯化氫的形成過程。
學生：觀看動畫視頻
教師：氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩定結構，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩定結構。但是，氯畢竟吸引電子能力強，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。
教師：從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質是什么?
學生：不是因為發生了電子的得失，而是發生電子偏移。
教師：回答剛才老師問大家的問題，化合價升降的原因是什么?
學生：電子的得失和偏移
教師：電子的得失和偏移可以用“電子轉移”來概括。(投影)
教師：電子轉移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進行反應，就發生電子得失，如果是非金屬與非金屬進行反應，發生的是共用電子對的偏移。
教師：怎么給氧化還原反應從本質上定義呢?
學生：有電子轉移的反應就是氧化還原反應。
教師：從前面的分析我們知道，失去電子，化合價會升高，化合價升高發生氧化反應，所以我們可以將這三組概念歸納一下：
失去電子，化合價升高，發生氧化反應
得到電子，化合價降低，發生還原反應
練習：
2、某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，該元素
A、一定被氧化
B、一定被還原
C、可能被氧化也可能被還原
D、化合價降為0
小結：對比氧化還原的三個定義(投影)
反應類型
得失氧角度
化合價角度
電子轉移角度
氧化反應
得到氧反應
化合價升高反應
失電子(或電子偏離)
還原反應
失去氧反應
化合價降低反應
得電子(或電子偏向)
氧化還原反應
得失氧反應
化合價升降的反應
電子轉移
作業：
1、什么是氧化還原反應?其實質是什么?如何判斷一個反應是否屬于氧化還原反應?怎樣判斷元素的化合價?
2、氧化還原反應與四種基本反應類型之間的聯系是什么?并用圖表表示
九、板書設計：
第三節氧化還原反應
一、氧化還原反應的概念
1、表觀認識：得氧失氧(片面)
2、概念：化合價升降(判斷依據)
3、本質：電子轉移(本質)
失，升，氧
得，降，還