化學教案中考都有哪些？各類實踐教學環節所占比例不低于25%。化學實驗教學不少于432學時。下面是小編為大家帶來的化學教案中考2023七篇，希望大家能夠喜歡！

化學教案中考2023（精選篇1）

教學目標

1.了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用;

2.了解化肥、農藥對環境的影響;

3.能鑒別地氮肥。

教學重難點

【教學重點】

能初步區分氮肥、磷肥、鉀肥。

【教學難點】

歸納初步區分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

教學過程

學習指導一：化肥的簡介

【自主練習】

閱讀書本79-81頁的有關內容,完成下列問題：

1.農作物所需的營養元素很多,其中氮、磷、鉀需要量較大,因此氮肥、磷肥和鉀肥是最主要的化學肥料。

2.拿出常見的氮、磷、鉀肥讓學生觀察,然后填寫下表：

(1)氮肥中一定含有氮元素,磷肥中一定含有磷元素,鉀肥中一定含有鉀元素。給出2分鐘的時間,二人一組,一個同學說 出化肥名稱,另一個同學寫出化學式并說出這種化肥屬于哪種肥料。

(2)氮肥中氨水是液態;碳酸氫銨有強烈的氨味,應密封保存。

(3)把全班分成6個小組,每個小組算出一種氮肥的含氮量,讓學生說出每種氮肥的含氮量,記住。

(4)給出2分鐘的時間,讓學生說出農作物的癥狀,由其他學生說出這種作物需要施用哪種肥料。

3.有些化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養元素,這樣的化肥叫復合肥料。如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、和KNO3等。

4.淺談使用化肥和農藥的利和弊。

【教師點撥】

總結歸納化肥的作用時,盡量簡潔。氮肥長葉;磷肥長根;鉀肥長莖。農作物哪一部分出了毛病,就施哪種肥料。

【跟蹤練習】

1.為了防止枇杷裂果,果農要適時適量地施用鉀肥,下列物質中屬于鉀肥的是(A)

A.K2SO4 B.CO(NH2)2

C.Ca(H2PO4)2 D.NH4NO3

2.下列化肥中,能使農作物生長茂盛、葉色濃綠的是(B)

A.KCl B.NH4NO3

C.NaHCO3 D.Ca(H2PO4)2

3.小明家的小麥出現大面積倒伏現象,你認為應增施的化肥是(A)　　A.氯化鉀 B.碳酸氫銨

C.尿素 D.磷礦粉有效成分

學習指導二：初步學會區分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法

【自主練習】

閱讀書本82-83頁的有關內容,同學們自己動手作演示實驗完成下列問題：

1.比較氮肥(氯化銨、碳酸氫銨)、磷肥(磷礦粉、過磷酸鈣)和鉀肥(硫酸鉀、氯化鉀)的外觀、氣味和在水中的溶解性,歸納它們的性質。

2.取下列化肥各少量,分別加入少量熟石灰粉末,混合、研磨能否嗅到氣味?

【小組討論】

1.上述實驗中,有刺激性氣味的氣體是什么?它們反應的實質是哪幾種粒子在一起發生了反應?

2.如何檢驗某種物質里是否含有銨根離子?

先取少量的待測物質于研缽中,加入熟石灰研磨,把潤濕的pH試紙放在容器口的正上方,潤濕的pH試紙變藍色,證明該物質里含有銨根離子。

學習指導三：氮肥的簡易鑒別

【自主練習】

閱讀書本83頁的有關內容,如何鑒別氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨和尿素?

(1)氮肥中氨水是液態;碳酸氨銨有強烈的氨味,據此可直接將它們與其他氮肥相區別。

(2)取剩余的氮肥各少許于研缽中,加入熟石灰研磨,有氨味的是硫酸銨、氯化銨、硝酸銨,無氨味的是尿素。

(3)取硫酸銨、氯化銨、硝酸銨的溶液各少許于試管中,加入硝酸鋇,產生的白色沉淀是硫酸銨,化學反應方程式(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 2NH4NO3+BaSO4↓;無沉淀的兩種溶液中再滴加硝酸銀溶液,有沉淀的是氯化銨,白色沉淀是氯化銀,發生的化學反應方程式NH4Cl+AgNO3 NH4NO3+AgCl↓;無沉淀的是硝酸銨。

【跟蹤練習】

1.下列化肥從外觀即可與其他化肥相區別的是(C)

A.硫酸鉀 B.硝酸銨 C.過磷酸鈣 D.氯化鉀

2.區別下列相關化肥的方法可行的是(D)

A.NH4Cl與KCl：看顏色

B.NH4HCO3與KCl：加水

C.K2SO4與Ca3(PO4)2:聞氣味

D.(NH4)2SO4與K2SO4：加熟石灰研磨后聞氣味

3.下列化肥能與堿性物質混放或混用的是(D)

A.碳銨 B.硝銨 C.硫銨 D.硫酸鉀

4.下列說法錯誤的是(D)

A.硫酸氨化肥加入熟石灰研磨能嗅到刺激性氨味

B.含Cl-的鹽溶液能與AgNO3溶液反應,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C.含SO42-的鹽溶液能與Ba(NO3)2溶液反應,產生不溶于稀硝酸的白色沉淀

D.某鹽能與鹽酸反應放出使澄清石灰水變渾濁的氣體,該鹽一定是只含有CO32-的鹽

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

化學教案中考2023（精選篇2）

質量守恒定律

一、教學目標

1、知識與技能

①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

③通過實驗探究，培養學生動手實驗能力和觀察分析能力。

2、過程和方法

①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法

②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力

3、情感態度與價值觀

①從合作學習中培養學生互助的精神，在合作中激發學生的學習興趣

②培養學生勤于思考、實事求是的科學探究精神

二、教材分析：

質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。

教學重點：

通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。

教學難點：

從微觀的角度理解質量守恒定律 。

三、教學設計思路

(一)課前準備

1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。

2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致了解。

(二)教法選擇

直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。

(三)過程設計

教學過程設計思路：學生觀看實驗創設情境、設疑激趣 實驗探究、

教師引導發現 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、

突破難點 知識活用、小結反饋。

以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發現中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。

四、組織教學設計：

教學過程

教師活動設計學生活動設計設計意圖

(第1步創設情境、設疑激趣)

[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒

[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質從世界上消失了?化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢?

傾聽學生的見解

(第2步實驗探究、引導發現)

[實驗探究]演示白磷燃燒前后質量的測定的實驗

[引導]1。稱量時天平應注意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現象和天平的變化。

[歸納]質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和

[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究-分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發現簡史。

(第3步驗證實驗、探究交流)

[提問] 物質發生化學變化后其總質量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結論是否相同?

教師巡視指導

[提問]每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?

[設問]天平不平衡是否意味著質量不守恒?實驗結果與質量守恒定律是否相矛盾?

[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破難點)

[設問]為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化情況

(第5步知識活用、小結反饋)

[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。

[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?

[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。

2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。

[布置作業]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。

觀察實驗

分組交流、討論，學生代表發言。

學生的猜想有：

①參加反應的各物質的質量總和>生成的各物質的質量總和。

②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

③參加反應的各物質的質量總和<生成的各物質的質量總和。

[觀察、聽講、思考]

[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。

傾聽。

[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。

學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據。并根據所做實驗完成學案中的表格。

實驗后小組內交流討論

[分析與交流]針對實驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。

[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。

[教師與學生共同小結]

1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。

2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。

3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。

學生欣賞動畫

[學生分析、交流、發言]

[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。

[練習] 做學案中的基礎題及提高題

[學生交流]

激發學生興趣，設疑引入

幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。

使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。

讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發現，從而感覺科學探究的神圣，同時培養學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發興趣，享受成功的喜悅。

追求一個開放的、自主的探究氛圍。

利用實驗中出現的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。

通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。

讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。

學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

化學教案中考2023（精選篇3）

教學目標：

1、知識與技能：

①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。

②能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

③掌握碳酸根離子的檢驗方法。

2、過程與方法：

②學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。

3、情感態度與價值觀：

①認識到化學與生產、生活有密切的聯系;

②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。

教學重點

①酸、堿、鹽的反應——復分解反應。

②碳酸根離子的檢驗方法。

教學難點

歸納復分解反應及條件。

教學方法：

聯系實際→對比區分→歸納總結→實驗探究。

教學用具：

儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。

藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。

教學課時：一課時

教學過程：

復習鞏固：

〔提問〕：什么是鹽?

〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。

〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎?

〔討論〕：學生回答，引導學生閱讀課文P70頁。

〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。

〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。

新課講授：

〔板書〕：一、氯化鈉

〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質的化學式，說出它的俗名嗎?

〔學生回答〕NaCl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3 ，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔板書〕：1、化學式：NaCl ，俗名：食鹽;化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;化學式：NaHCO3 ，俗稱小蘇打;化學式：CaCO3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢?

〔板書〕：2、氯化鈉的用途：

引導學生閱讀課文P70-71頁的有關內容。

〔小結〕：生活中作調味品、腌漬食物;醫療上配制生理鹽水;農業上選種;交通上用于清除公路上的積雪等。

〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學生回答〕

〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理可以得到初步提純。

〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

〔引言〕：上節我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?

〔介紹〕：(播放有關錄像)

碳酸鈉在工業上的用途，碳酸鈣在建筑業上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。

〔回顧提問〕：寫出實驗室制備CO2的化學方程式。

〔回答〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

CO2↑+H2O

〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點?

〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

〔設問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應產生CO2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能

生類似的反應?

〔學生發言〕：能或不能

〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。

〔活動與探究〕：(投影)

向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m L鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。

化學教案中考2023（精選篇4）

教學目標

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學變化?

電燈發光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定

(提問)①實驗現象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關內容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業] 略

化學教案中考2023（精選篇5）

教學目標

知識與技能

1.知道爆炸的含義。

2.了解一些易燃物、易爆物的安全常識。

過程與方法：能合理運用燃燒的知識和滅火的原理解決日常生活中一些簡單的防火、防爆問題。

情感、態度與價值觀：通過學習，逐步建立防火、防爆的意識。

教學重難點

重點：爆炸的含義;一些易燃物、易爆物的安全常識。

難點：如何防火、防爆。

教學工具

蠟燭、火柴、金屬罐、小塑料瓶、面粉、橡皮管等

教學過程

一、導入新課

師：氫氣在點燃前要驗純，是因為不純的氫氣燃燒容易爆炸，有可能造成生命和財產的損害。這節課我們來學習爆炸方面的知識。

二、推進新課

爆炸

師：物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度與什么有關?

實驗探究：粉塵爆炸。(實驗7-2)

實驗步驟：剪去空金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。連接好裝置，在小塑料瓶中放入面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐口(如圖7-11)。從橡皮管一端鼓入大量的空氣(人距離該裝置遠一些)，使面粉充滿罐，觀察現象。

現象：發生了爆炸。

師：金屬罐和塑料蓋構成了一個有限空間，向裝置中鼓氣后，面粉充滿了金屬罐，加大了它與氧氣的接觸面積，罐內的溫度達到了面粉的著火點，使它在有限的空間內急劇地燃燒并在短時間內放出大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。

師：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。可能發生爆炸的物質：可燃性氣體、粉塵等。

師：由上可知，物質具備燃燒的條件后，燃燒的劇烈程度和什么有關?

生：氧氣的濃度和接觸面積。可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發爆炸。

師：通過以上實驗可知，在面粉廠附近是要嚴禁煙火的。為了使警鐘長鳴，同學們對一些易燃物和一些易爆物的安全問題要時刻提高警覺性。

易燃物和易爆物的安全知識

師：為了防止火災以及爆炸事故發生，大家在一些易燃、易爆場合會經常看到以下圖標。

師：投影展示：

師：這些圖標向人們傳遞了什么樣的信息?

生：(1)當心火災——易燃物質;(2)禁止放易燃物;(3)當心爆炸——爆炸性物質;(4)當心火災——氧化物;(5)禁止煙火;(6)禁止帶火種;(7)禁止燃放鞭炮;(8)禁止吸煙。

師：根據這節課所學習的內容，同學們認為在哪些地方應該貼“嚴禁煙火”的字樣或圖標?

生：油庫、加油站、紡織廠、煤礦礦井等。因為油庫、面粉加工廠等地的空氣中常混有可燃性的氣體或粉塵，它們接觸到明火，就有發生爆炸的危險。

師：請閱讀“生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時的注意事項”。(課本第134頁“資料卡片”)

師：易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易發生燃燒或爆炸。因此，為了生命、財產的安全，生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

化學教案中考2023（精選篇6）

教學目的

1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;了解稀有氣體的化學特性和用途。

2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

重點和難點

了解空氣的組成;了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

教學方法

談話、研討、講解相結合的啟發式教學

教學過程

(引言)在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

(提問)空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解?

(提示：它是一種單一的物質嗎?它主要由哪些成分組成?)

(小結)空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質，是由多種氣體物質組成的。人們已經測知它的成分有：

一、空氣的組成

1.空氣的成分及其體積分數(大約)：

(講述)空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5.

(提問)你知道氮氣和氧氣在性質上主要的不同嗎?

(氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。)

(講解并提問)實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質上只是紅磷跟空氣中的氧氣發生反應，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。

根據上述知識，你能設計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?

(給學生一定時間的思考和議論)

(演示實驗)①展示如圖裝置

②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置

③提示學生注意觀察操作方法和實驗現象后，教師操作。

(提問)

①你看到了哪些現象?

②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙?白煙是什么物質?

③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶(或稱反應容器)中?又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5?

④剩余的4/5體積的氣體主要是什么?你如何加以證明?

⑤你認為這個實驗成功的關鍵是什么?

(小結)根據學生回答情況進行小結。

(講述)人類對空氣的研究和認識，經歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結論。他所以能獲得突出的成果，關鍵是他敢于破除當時傳統的錯誤理論(燃素說)的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹的、實事求是的分析和判斷。

在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術水平的不斷發展，科學家才陸續發現了稀有氣體等其它成分。

(引言)下面我們簡單的了解一下稀有氣體。

稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。

(講述)稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質發生反應的緣故。隨著科技的發展，人們發現在一定條件下，它們也能跟某些物質反應，生成其它物質，故改稱為稀有氣體。

由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。

(閱讀)課本使學生了解稀有氣體的特性和用途

(講述)大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現代化工業的發展，若不重視工業廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。

(簡介)英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。

二、空氣的污染與防止

1.污染空氣的物質

(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。

(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。

2.污染物的主要來源

(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒

(2)化工廠的廢氣

(3)水泥廠的粉塵

(4)燃放煙花爆竹

(5)焚燒枯枝野草樹葉等

3.防止和減少空氣污染的方法

(1)工廠做到廢氣回收與處理

(2)發展民用煤氣生產

(3)嚴禁燃放煙花爆竹

(4)禁止焚燒樹葉、野草

(5)提高汽油、柴油質量

(小結)防止空氣與環境污染，保護人類生存環境，是每個人都應盡的義務和責任。

(練習)(投影出示練習題)

在相同條件下：

①分離100 L空氣，大約可得氧氣______L，可得氮氣______L。

②分離______L空氣，可獲得42L氧氣。

③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。

(作業)略。

化學教案中考2023（精選篇7）

教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用

教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式

教學過程：

【講解引入】

在世界面臨能源危機的今天，開發利用乙醇(即酒精)作動力燃料，正受到人們越來越多的關注。有的國家把乙醇摻進汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節課我們就來學習人們稱之為“綠色能源”的乙醇。【板書】 第七節 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗稱酒精)

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：

展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態，并聞氣味。

學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性

正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素?

4、介紹乙醇的用途

【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發明和悠久歷史，進行愛國主義教育。

5、甲醇 CH3OH 有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態、味。

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[實驗]5—13

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀] 總結醋酸的用途。

布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

【板書設計】

第七節 乙醇 醋酸

一、乙醇 (俗稱酒精)

1、化學式：C2H5OH

2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性 “綠色能源”

4、乙醇的用途

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇 CH3OH 有毒!

二、醋酸

1、化學式：CH3COOH 學名：乙酸

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途

煤和石油的教學設計方案

教學過程：

【閱讀教材】思考題：

1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么?

2、 為什么說"煤是工業的糧食"及"石油是工業的血液"?

3、 煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么?

4、 石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么?

【視頻】"煤的綜合利用"、"石油化工產品"

【板書設計】

第八節 煤和石油

一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、 煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素。

2、 石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、 石油產品概述：

二、"煤是工業的糧食"、"石油是工業的血液"

探究活動

1、想一想：你的衣服、頭發、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎?所有這些物質都是有機物，這說明大多數有機物有什么特性?你能用一個簡單的實驗證明嗎?

2、酒精燈內燃燒的是什么?你想試驗它的導電性嗎?比較酒精和無機物食鹽的水溶液的導電性。酒精也是有機物，這個實驗說明大多數有機物有什么特性?

3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?

4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎?如果溫度太高會怎樣?這說明大多數有機物有什么特性?

5、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。